Как разбавить кислоту: Как разбавлять кислоту с водой. Растворы кислот

Содержание

Как разбавлять кислоту с водой. Растворы кислот

В заводских условиях нередко бывает необходимо разбавить концентрированную серную кислоту водой или повысить концентрацию разбавленной кислоты, до­бавляя к ней концентрированную. Для этого предвари­тельно надо установить или проверить концентрацию ИСХОДНЫХ КИСЛОТ, определив в НИХ содержание h3SO4.

При добавлении воды к концентрированной кислоте (олеуму или моногидрату) можно получить кислоту лю­бой концентрации, однако при смешивании концентри­рованной. серной кислоты с водой выделяется большое количество тепла. Кислота может нагреться до кипения, произойдет бурное выделение паров и возможен выброс раствора из сосуда. Поэтому кислоты смешивают в спе­циальных аппаратах — смесителях, соблюдая соответ­ствующие меры предосторожности.

Смесители для приготовления кислоты низкой кон­центрации делают из кислотостойкого материала, для приготовления концентрированной кислоты — из чугуна. В серной кислоты используют смесители разнообразного устройства. В некоторых случаях смеси­тель представляет собой чугунный эмалированный из­нутри , помещенный в стальной кожух и закры­тый крышкой. Смешиваемые кислоты поступают в чу­гунный эмалированный с обеих сторон конус, в котором они перемешиваются, после чего вытекают в котел. Для отвода тепла, выделяющегося при смешивании кислот, в пространство между котлом и кожухом непрерывно подается струя воды, омывающая стенки аппарата.

В некоторых случаях кислота после смешивания в небольшом резервуаре поступает в трубы, орошаемые снаружи водой, где одновременно охлаждается и допол­нительно перемешивается.

При смешивании концентрированной серной кислоты с водой или с более разбавленной серной кислотой необ­ходимо рассчитывать количество смешиваемых кислот. Расчеты проводят по так называемому правилу креста. Ниже приводится несколько примеров такого расчета.

1. Определить количество 100%-ной серной кислоты и воды, которые необходимо смешать для получения 45%-ной II2SO|.

Слева указывают концентрацию более концентрированной кис­лоты (в данном случае 100%), а справа — более разбавленной (п данном случае 0%-вода). Ннже, между ними, указывают заданную концентрацию (45%). Через цифру, обозначающую эту концентрацию, проводят дне перекрещивающиеся линии, а на их концах указывают соответствующую разность чисел:

Полученные под кислотами исходных концентраций цифры по­казывают, сколько массовых частей кислоты каждой из указанных концентраций необходимо смешать для получения кислоты заданной концентрации. В нашем примере для приготовления 45%-ной кисло­ты следует смешать 45 масс. ч. 100%-ной кислоты н 55 масс. ч. воды.

Эту же задачу можно решить исходя из общего баланса II2SO4 (или S03) в серной кислоте:

0,45.

Числитель левой части уравнения соответствует содержанию h3S04 (в кг) в I кг 100%-ной серной кислоты, знаменатель — об­щему количеству заданного раствора (в кг). Правая часть уравнения соответствует концентрации серной кислоты в долях единицы. Ре­шая уравнение, получаем х-1,221 кг. Это значит, что к 1 кг 100%- ной серной кислоты надо добавить 1,221 кг воды, при этом полу­чится 45%-ная кислота.

2. Определить количество 20%-ного олеума, которое следует сме­шать с 10%-нон серной кислотой для получения 98%-ной кислоты.

Задача решается также по правилу креста, однако концентрацию олеума в этом примере нужно выразить в % h3SO4, используя урав­нения (9) н (8):

А —= 81,63 + 0,1837-20—= 85,304;

Б 1,225-85,304 — 104,5.

По правилу креста

Следовательно, для получения 98%-ной серной кислоты требуется смешать 88 масс. ч. 20%-ного олеума и 6,5 масс. ч. 10%-иой серной кислоты.

Общие сведения. Для обжига колчедана существу­ют печи различных конструкций: механические полоч­ные (многоподовые), вращающиеся цилиндрические, печи пылевидного обжига, печи для обжига в кипящем слое. В механических полочных печах обжиг колчедана ведут …

Амелин А. Г., Яшке Е. В. Как уже упоминалось, основная часть серной кислоты потребляется для изготовления удобрений. Для питания растений особенно нужны фосфор и азот. Природные фосфорные соединения (апатиты и …

Физико-химические основы процесса., (45) Где АН — тепловой эффект реакции. Процентное отношение количества S02, окисленного до S03, к …

В настоящее время выбор аккумуляторных батарей огромен — в продаже можно найти уже готовые к использованию источники питания, а также сухозаряженные батареи, которые требуют осуществить приготовление электролита и его заливку до начала эксплуатации. Дальнейшее обслуживание аккумуляторов многие часто осуществляют в сервисах. По разным причинам может возникнуть необходимость самостоятельно приготовить раствор. Чтобы это мероприятие увенчалось успехом, следует знать, как сделать электролит в домашних условиях.

Электролит — электропроводящий раствор, содержащий в своём составе дистиллированную воду и серную кислоту, едкий калий или натрий в зависимости от типа источника питания.

Концентрация серной кислоты в АКБ

Этот показатель кислотности напрямую зависит от необходимой плотности электролита. Изначально средняя концентрация этого раствора в автомобильном аккумуляторе — около 40% в зависимости от температуры и климата, в которых используется источник питания. Во время эксплуатации концентрация кислоты падает до 10–20%, что сказывается на работоспособности АКБ.

Вместе с тем стоит понимать, что аккумуляторная серная составляющая — наичистейшая жидкость, которая на 93% состоит непосредственно из кислоты остальные 7% — примеси. На территории России производство этого химиката строго регламентировано — продукция должна соответствовать требованиям ГОСТ.

Отличия электролитов для разных типов аккумуляторов

Несмотря на то что принцип работы раствора одинаков для разных источников питания, следует знать о некоторых различиях составов. В зависимости от состава принято выделять щелочной и кислотный электролиты.

Щелочные АКБ

Этот вид источников питания характеризуется наличием гидроокиси никеля, окиси бария и графита. Электролит в этом виде аккумуляторов представляет собой 20% раствор едкого калия. Традиционно используется добавка моногидрата лития, которая позволяет продлить срок эксплуатации АКБ.

Щелочные источники питания отличаются отсутствием взаимодействия калийного раствора с веществами, образуемыми во время работы аккумулятора, что способствует аксимальному уменьшению расхода.

Кислотные АКБ

Этот вид источников питания является одним из самых традиционных, поэтому и раствор в них знаком многим — смесь дистиллированной воды и серного раствора. Концентрат электролита для свинцово-кислотных аккумуляторов дешёво стоит и характеризуется способностью проводить ток большой величины. Плотность жидкости должна соответствовать климатическим показателям.

Другие виды АКБ: можно ли приготовить электролит для них самостоятельно?

Отдельно хотелось бы обратить внимание на современные свинцово-кислотные источники питания — гелевые и AGM. Они также могут быть заправлены собственноручно приготовленным раствором, который в них находится в специфической форме — в виде геля или внутри сепараторов. Для заправки гелевых аккумуляторов понадобится ещё один химический компонент — силикагель, который загустит кислотный раствор.

Кадмиевоникелевые и железоникелевые аккумуляторы

В отличие от свинцовых источников питания, кадмиево- и железоникелевые заливаются щелочным растовром, который является смесью дистиллированной воды и едкого калия или натрия. Гидроксид лития, входящий в состав этого раствора для определённых температурных режимов, позволяет увеличить срок службы АКБ.

Таблица 2. Состав и плотность электролита для кадмиево- и железоникелевых и аккумуляторов.

Как правильно приготовить электролит в домашних условиях: техника безопасности

Приготовление раствора — работа с кислотами и щелочами, поэтому соблюдение мер предосторожности необходимо для самых опытных людей. Перед началом действия подготовьте средства защиты:

  • резиновые перчатки
  • одежду и фартук, устойчивый химическим веществам;
  • защитные очки;
  • нашатырный спирт, кальцинированную соду или борный раствор, чтобы нейтрализовать кислоту и щёлочь.

Оборудование

Для приготовления аккумуляторного электролита помимо самого источника питания потребуются следующие предметы:

  • ёмкость и палочка, устойчивые к воздействию кислот и щелочей;
  • дистиллированная вода;
  • инструменты для измерения уровня, плотности и температуры раствора;
  • аккумуляторная серная жидкость — для кислотной АКБ, твёрдые или жидкие щелочи, литий — для соответствующих видов АКБ, силикагель — для гелевых аккумуляторов.

Последовательность процесса: делаем электролит для кислотно-свинцового источника питания

Перед началом работ ознакомьтесь с информацией, приведённой в таблице 3. Она позволит выбрать необходимый объем жидкостей. В аккумуляторах залито от 2,6 до 3,7 литра кислотного раствора. Мы рекомендуем разводить примерно 4л электролита.

Таблица 3. Пропорции воды и серной кислоты.

  • В ёмкость, устойчивую к едким веществам, налейте нужный объем воды.
  • Разбавлять воду кислотой следует постепенно.
  • По окончании процесса вливания замеряйте плотность получившегося электролита с помощью ареометра.
  • Дайте составу отстояться около 12 часов.

Таблица 4. Плотность электролита для разных климатов.

Концентрация кислотного раствора должна соотноситься с минимальной температурой, при которой эксплуатируется аккумулятор. Если жидкость получилась слишком концентрированной, её необходимо разбавить дистиллированной водой.

Смотрите видео, как измерить плотность электролита.

Внимание! Вливать воду в кислоту нельзя! В результате этой химической реакции может возникнуть закипание состава, что приведёт к его расплескиванию и возможности получить кислотные ожоги!

Обращаем ваше внимание, что во время смешивания компонентов выделяется тепло. В подготовленный аккумулятор следует заливать остывший раствор.

Способ развести электролит для щелочного источника питания

Плотность и количество электролита в таких аккумуляторах указана в инструкции по эксплуатации источника питания или на сайте компании-производителя.

  • Влейте в посуду дистиллированную воду.
  • Добавьте щелочь.
  • Смешайте раствор, герметично его закройте и дайте настояться в течение 6 часов.
  • По истечении времени слейте образовавшийся светлый раствор — электролит готов.

При появлении осадка следует его перемешивать. Если к концу отстаивания он остаётся, слейте электролит так, чтобы осадок не попал в аккумулятор — это приведёт к уменьшению срока его эксплуатации.

Внимание! Во время работ температура щелочного раствора не должна превышать 25 градусов по Цельсию. Если жидкость чрезмерно нагревается, охладите её.

После приведения раствора к комнатной температуре и его заливке в аккумулятор, источник питания необходимо полностью зарядить током, составляющим 10% от ёмкости АКБ (60Ач — 6А).

Как видите, приготовление раствора электролита не такое сложное дело. Главное, следует чётко определиться с необходимым количеством ингредиентов и помнить о безопасности. Вы пробовали развести электролит своими руками? Поделитесь опытом с нашими читателями в комментариях.

Для безопасности и простоты применения рекомендуется покупать максимально разбавленную кислоту, но иногда ее приходится разбавлять еще больше в домашних условиях. Не забудьте о защитных средствах для тела и лица, поскольку концентрированные кислоты вызывают сильные химические ожоги. Чтобы рассчитать необходимое количество кислоты и воды, вам нужно будет знать молярность (М) кислоты и молярность раствора, который вам нужно получить.

Шаги

Как рассчитать формулу

    Изучите то, что у вас уже есть. Найдите обозначение концентрации кислоты на упаковке или в описании задачи. Обычно это значение указывают как молярность, или молярную концентрацию (кратко — М). Например, в кислоте 6М содержится 6 молей молекул кислоты на литр. Назовем эту начальную концентрацию C 1 .

  • В формуле также будет использоваться значение V 1 . Это объем кислоты, которую мы будем добавлять к воде. Скорее всего, нам не потребуется вся бутылка кислоты, хотя мы еще не знаем точное количество.
  • Решите, каким должен быть результат. Требуемая концентрация и объем кислоты обычно указываются в тексте задачи по химии. Например, нам нужно развести кислоту до значения 2M, и нам потребуется 0.5 литра воды. Обозначим требуемую концентрацию как C 2 , а требуемый объем — как V 2 .

    • Если вам даны другие единицы, для начала переведите их в единицы молярности (моль на литр) и литры.
    • Если вы не знаете, какая нужна концентрация или объем кислоты, спросите у учителя или человека, хорошо разбирающегося в химии.
  • Напишите формулу для расчета концентрации. Каждый раз при разведении кислоты вы будете пользоваться следующей формулой: C 1 V 1 = C 2 V 2 . Это означает, что первоначальная концентрация раствора, умноженная на его объем, равняется концентрации разведенного раствора, умноженной на его объем. Мы знаем, что это соответствует действительности, поскольку концентрация, умноженная на объем, равняется общему количеству кислоты, а общее количество кислоты будет оставаться неизменным.

    • Используя данные из примера, запишем эту формулу как (6M)(V 1)=(2M)(0.5L) .
  • Решите уравнение V 1 . Значение V 1 скажет нам, сколько нам нужно концентрированной кислоты, чтобы получить желаемую концентрацию и объем. Перепишем формулу как V 1 =(C 2 V 2)/(C 1) , затем подставим известные числа.

    • В нашем примере получится V 1 =((2M)(0.5L))/(6M). Это равняется приблизительно 167 миллилитрам.
  • Рассчитайте необходимое количество воды. Зная V 1 , то есть имеющийся объем кислоты, и V 2 , то есть количество раствора, которое у вас получится, можно с легкостью рассчитать, сколько воды вам потребуется. V 2 — V 1 = необходимый объем воды.

    • В нашем случае мы хотим получить 0.167 литров кислоты на 0.5 литра воды. Нам потребуется 0.5 литра — 0.167 литров = 0.333 литра, то есть 333 миллилитра.
  • Наденьте защитные очки, перчатки и халат. Вам потребуются специальные очки, которые закроют глаза и по бокам. Чтобы не обжечь кожу и не прожечь одежду, наденьте перчатки и халат либо передник.

    Работайте в хорошо проветриваемом помещении. По возможности работайте под включенной вытяжкой — это не даст парам кислоты навредить вам и окружающим предметам. Если у вас нет вытяжки, откройте все окна и двери либо включите вентилятор.

  • Выясните, где находится источник проточной воды. Если кислота попадет в глаза или на кожу, вам нужно будет промыть пострадавший участок под прохладной проточной водой 15-20 минут. Не приступайте к работе, пока не выясните, где находится ближайшая раковина.

    • Промывая глаза, держите их открытыми. Смотрите вверх, вниз, в стороны, чтобы глаза промылись со всех сторон.
  • Знайте, что делать, если прольете кислоту. Можно купить специальный набор для сбора разлитой кислоты, в который будет входить все необходимое, или приобрести нейтрализаторы и абсорбенты отдельно. Процесс, описанный ниже, применим к соляной, серной, азотной и фосфорной кислотам. Прочие кислоты могут требовать другого обращения.

    • Проветрите помещение, открыв окна и двери и включив вытяжку и вентилятор.
    • Нанесите немного карбоната натрия (соды), бикарбоната натрия или карбоната кальция на внешние края лужи, не допуская расплескивания кислоты.
    • Постепенно засыпайте всю лужу к центру, пока не покроете ее нейтрализующим веществом целиком.
    • Тщательно перемешайте пластиковой палочкой. Проверьте значение pH лужи лакмусовой бумажкой. Добавьте еще нейтрализующего вещества, если это значение превышает 6-8, а затем промойте это место большим количеством воды.
  • Как разбавить кислоту

    1. Охладите воду с помощью люда. Это нужно делать только в том случае, если вы будете работать с кислотами в большой концентрации, к примеру, с серной кислотой 18М или с соляной кислотой 12M. Налейте воду в емкость, поставьте емкость на лед минимум на 20 минут.

      • Чаще всего достаточно воды комнатной температуры.
    2. Налейте дистиллированную воду в большую колбу. Для задач, требующих предельной точности (например, для титриметрического анализа), используйте мерную колбу. Для всех остальных целей подойдет обычная коническая колба. В емкость должен поместиться весь требуемый объем жидкости, а также должно остаться место, чтобы жидкость не расплескалась.

      • Если вместительность емкости известна, нет необходимости точно отмерять количество воды.

    Как смешать два жидких вещества? Например, какую-нибудь кислоту и воду? Казалось бы эта задача из серии «дважды два – четыре». Что может быть проще: слить две жидкости вместе, в какой-нибудь подходящей емкости, и все дела! Или влить одну жидкость в емкость, где уже находится другая. Увы, это та самая простота, которая, по меткому народному выражению, хуже воровства. Поскольку дело может закончиться крайне печально!

    Инструкция

    Имеется две емкости, в одной из них содержится концентрированная серная кислота, в другой – вода. Как их правильно смешать? Лить кислоту в воду или, наоборот, воду в кислоту? Ценой неверного решения в теории может стать низкая оценка, а на практике — в лучшем случае, сильный ожог.

    Почему? А потому, что концентрированная серная кислота, во-первых, гораздо плотнее воды, а во-вторых, чрезвычайно гигроскопична. Иными словами, она активно поглощает воду. В-третьих, это поглощение сопровождается выделением большого количества тепла.

    Если в емкость с концентрированной серной кислотой начнут приливать воду, первые же порции воды «растекутся» по поверхности кислоты (поскольку вода гораздо менее плотная), и кислота начнет жадно поглощать ее, выделяя тепло. А этого тепла будет так много, что вода буквально «вскипит» и брызги полетят во все стороны. Естественно, не миновав незадачливого экспериментатора. Обжечься и «чистым» кипятком не очень приятно, а если учесть, что в водяных брызгах наверняка будет еще кислота. Перспектива становится совсем невеселой!

    Именно поэтому многие поколения учителей-химиков заставляли своих учеников буквально зазубривать правило: «Сначала вода, потом – кислота! Иначе случится большая беда!» Концентрированную серную кислоту следует добавлять в воду, маленькими порциями, при перемешивании. Вот тогда вышеописанная неприятная ситуация не произойдет.

    Резонный вопрос: с серной-то кислотой понятно, а как быть с другими кислотами? Как правильно смешивать их с водой? В каком порядке? Необходимо знать плотность кислоты. Если она плотнее воды, например, концентрированная азотная, ее точно так же, как серную, следует приливать в воду, соблюдая вышеуказанные условия (понемногу, при перемешивании). Ну, а если плотность кислоты очень незначительно отличается от плотности воды, как в случае с уксусной кислотой, тут уж без разницы.


    Внимание, только СЕГОДНЯ!

    Все интересное

    Повышенное внимание и осторожность, а также соблюдение особых мер безопасности — необходимое условие при работе с кислотами. К работе с кислотами допускаются лица, достигшие 18 лет, при этом обязательным условием является прохождение курса…

    Сернистая кислота — это неорганическая кислота средней силы. Из-за неустойчивости нельзя приготовить ее водный раствор с концентрацией более 6%, иначе она начнет распадаться на серный ангидрид и воду. Химические свойства сернистой кислотыСернистая…

    Серная кислота — маслянистая бесцветная жидкость, не имеющая запаха. Относится к сильным кислотам и растворяется в воде в любых соотношениях. Имеет колоссальное применение в промышленности. Серная кислота — довольно тяжелая жидкость, ее плотность…

    Серная кислота по физическим свойствам – тяжелая маслянистая жидкость. Она не имеет запаха и цвета, гигроскопична, хорошо растворяется в воде. Раствор с содержанием h3SO4 менее 70% обычно называют разбавленной серной кислотой, более 70% –…

    Хлористоводородная (соляная, HCl) кислота – это бесцветная, очень едкая и ядовитая жидкость, раствор хлорного водорода в воде. При сильной концентрации (38% от общей массы при температуре 20оС окружающей среды) — «дымится», туман и пары…

    Серная кислота имеет химическую формулу h3SO4. Это тяжелая маслянистая жидкость, бесцветная или с желтоватым оттенком, который ей придают примеси ионов металлов, например, железа. Серная кислота очень гигроскопична, легко поглощает водяные пары.…

    Серная кислота входит в пятерку самых сильных кислот. Необходимость в нейтрализации этой кислоты возникает, в частности, в случае ее утечки и при возникновении угрозы отравления ей. Инструкция 1Молекула серной кислоты состоит из двух атомов…

    С давних времен, объясняя, как смешивать концентрированную серную кислоту с водой, учителя заставляли учеников запоминать правило: «Сначала вода, потом – кислота!» Дело в том, что если поступить наоборот, первые же порции более легкой…

    Серная кислота, имеющая химическую формулу h3SO4, представляет собою тяжелую, плотную жидкость маслянистой консистенции. Очень гигроскопична, легко смешивается с водой, при этом обязательно следует лить кислоту в воду, ни в коем случае не наоборот.…

    В любом автомобиле есть источник тока, этим источником является аккумулятор. Т. к. аккумулятор – это элемент многоразового использования, то его можно подзаряжать и менять в нем электролит. Раньше, в автомобилях применялись как кислотные, так и…

    Сульфаты железа – это неорганические химические вещества, они делятся на разновидности. Существует двухвалентный сульфат железа(2) и трехвалентный сульфат железа(3). Есть много способов получения этих сернокислых солей. Вам понадобитсяЖелезо,…

    Что происходит, если кислоту соединить с какой-либо солью? Ответ на этот вопрос зависит от того, какая это кислота и какая соль. Химическая реакция (то есть превращение веществ, сопровождающееся изменением их состава) между кислотой и солью может…

    Поделитесь статьей с друзьями:

    Похожие статьи

    Разбавление и смешивание серной кислоты

    ПРОИЗВОДСТВО СЕРНОЙ КИСЛОТЫ

    В заводских условиях нередко бывает необходимо разбавить концентрированную серную кислоту водой или повысить концентрацию разбавленной кислоты, до­бавляя к ней концентрированную. Для этого предвари­тельно надо установить или проверить концентрацию ИСХОДНЫХ КИСЛОТ, определив в НИХ содержание h3SO4.

    При добавлении воды к концентрированной кислоте (олеуму или моногидрату) можно получить кислоту лю­бой концентрации, однако при смешивании концентри­рованной. серной кислоты с водой выделяется большое количество тепла. Кислота может нагреться до кипения, произойдет бурное выделение паров и возможен выброс раствора из сосуда. Поэтому кислоты смешивают в спе­циальных аппаратах — смесителях, соблюдая соответ­ствующие меры предосторожности.

    Смесители для приготовления кислоты низкой кон­центрации делают из кислотостойкого материала, для приготовления концентрированной кислоты — из чугуна. В производстве серной кислоты используют смесители разнообразного устройства. В некоторых случаях смеси­тель представляет собой чугунный эмалированный из­нутри котел, помещенный в стальной кожух и закры­тый крышкой. Смешиваемые кислоты поступают в чу­гунный эмалированный с обеих сторон конус, в котором они перемешиваются, после чего вытекают в котел. Для отвода тепла, выделяющегося при смешивании кислот, в пространство между котлом и кожухом непрерывно подается струя воды, омывающая стенки аппарата.

    В некоторых случаях кислота после смешивания в небольшом резервуаре поступает в трубы, орошаемые снаружи водой, где одновременно охлаждается и допол­нительно перемешивается.

    При смешивании концентрированной серной кислоты с водой или с более разбавленной серной кислотой необ­ходимо рассчитывать количество смешиваемых кислот. Расчеты проводят по так называемому правилу креста. Ниже приводится несколько примеров такого расчета.

    1. Определить количество 100%-ной серной кислоты и воды, которые необходимо смешать для получения 45%-ной II2SO|.

    Слева указывают концентрацию более концентрированной кис­лоты (в данном случае 100%), а справа — более разбавленной (п данном случае 0%—вода). Ннже, между ними, указывают заданную концентрацию (45%). Через цифру, обозначающую эту концентрацию, проводят дне перекрещивающиеся линии, а на их концах указывают соответствующую разность чисел:

    Полученные под кислотами исходных концентраций цифры по­казывают, сколько массовых частей кислоты каждой из указанных концентраций необходимо смешать для получения кислоты заданной концентрации. В нашем примере для приготовления 45%-ной кисло­ты следует смешать 45 масс. ч. 100%-ной кислоты н 55 масс. ч. воды.

    Эту же задачу можно решить исходя из общего баланса II2SO4 (или S03) в серной кислоте:

    ———- = 0,45.

    1 + х

    Числитель левой части уравнения соответствует содержанию h3S04 (в кг) в I кг 100%-ной серной кислоты, знаменатель — об­щему количеству заданного раствора (в кг). Правая часть уравнения соответствует концентрации серной кислоты в долях единицы. Ре­шая уравнение, получаем х—1,221 кг. Это значит, что к 1 кг 100%- ной серной кислоты надо добавить 1,221 кг воды, при этом полу­чится 45%-ная кислота.

    2. Определить количество 20%-ного олеума, которое следует сме­шать с 10%-нон серной кислотой для получения 98%-ной кислоты.

    Задача решается также по правилу креста, однако концентрацию олеума в этом примере нужно выразить в % h3SO4, используя урав­нения (9) н (8):

    А —= 81,63 + 0,1837-20—= 85,304;

    Б 1,225-85,304 — 104,5.

    По правилу креста

    %

    Следовательно, для получения 98%-ной серной кислоты требуется смешать 88 масс., (45) Где АН — тепловой эффект реакции. Процентное отношение количества S02, окисленного до S03, к …

    Как разбавить кислоту — Наука

    Наука2022

    Видео:

    Видео: разбавление кислоты

    Содержание:

    Безопасное обращение с кислотами и основаниями — одна из первых практик, которые вы изучаете в химии на уровне колледжа. Например, когда вы разбавляете кислоту до более низкой концентрации, вы никогда не добавляете воду в кислоту, вместо этого вы добавляете кислоту в воду. Сначала может показаться, что это не имеет значения, но добавление воды в кислоту создает опасную ситуацию, поэтому добавление кислоты в воду безопаснее.

    TL; DR (слишком долго; не читал)

    Всегда добавляйте кислоту в воду, а не наоборот.

    Почему разбавляют кислоты?

    Вы разбавляете кислоты, чтобы уменьшить количество растворенного вещества в растворе. Это не делает кислоту более слабой или менее реактивной. Это снижает количество кислоты, присутствующей в растворе, с которым вы работаете. Для химической реакции вы хотите подобрать количество реагентов друг к другу, чтобы реакция полностью поглощала каждый реагент. В противном случае оставшиеся реагенты будут загрязнять продукты реакции. Вы также разбавляете кислоты, когда работаете с их концентрированными запасами. Например, если вы купили азотную кислоту у поставщика химических веществ, она обычно находится в высококонцентрированной форме. Чтобы использовать его, вы берете небольшое количество из контейнера поставщика и смешиваете образец с водой для собственных экспериментов.

    Сплит Секунд

    Когда вы добавляете воду к сильной кислоте, через доли секунды после того, как первая капля воды касается кислоты, образуется небольшой «пул» концентрированных ионов H +. Эта реакция является сильно экзотермической (выделяющей тепло), и раствор в этой точке опасно едкий. С внезапным повышением температуры, кислотные пары, кипят и брызги почти мгновенно, создавая опасную ситуацию для любого поблизости.

    Напротив, добавление кислоты в воду создает небольшой пул разбавленной кислоты в момент контакта. Реакция все еще экзотермическая, но выделяет мало тепла. Вероятность образования пузырьков и брызг значительно снижается, а полученная разбавленная кислота менее вредна, чем в предыдущей ситуации.

    Как разбавить кислоты

    Перед тем как приступить к разведению, подсчитайте количество воды и кислоты, необходимое для желаемой концентрации. Например, чтобы получить 100 мл 0,01 молярной (М) соляной кислоты, используйте 10 мл 0,1 молярной кислоты и 90 мл воды. Получите правильные количества деионизированной (DI) воды в одном стакане и кислоты в другом. Медленно вылейте всю кислоту в воду. Подождите одну или две минуты, пока кислота не смешается, прежде чем использовать ее, или осторожно перемешайте чистой стеклянной палочкой, затем промойте ее в деионизированной воде.

    Как разбавить основы

    Аналогичная ситуация существует для разбавления сильных оснований, таких как гидроксид калия. Реакция сильно экзотермическая и создает такую ​​же опасность образования пузырьков и брызг, что и с кислотой. Отличие состоит в том, что когда вы добавляете воду к основанию, в точке, где основание контактирует с водой, образуется сильная концентрация гидроксид-ионов (ОН-). Безопасной практикой является добавление основания в воду.

    Другие безопасные методы

    При работе с сильными кислотами и основаниями всегда надевайте соответствующие средства индивидуальной защиты (СИЗ), такие как защитные очки и одноразовые перчатки. Туфли с закрытым носком и брюки, которые покрывают лодыжки, также необходимы. Всегда работайте с чистой стеклянной посудой. Для концентрированных кислот и основ требования безопасности становятся более строгими. Работайте с ними только в вытяжном шкафу. При необходимости вам также могут понадобиться другие СИЗ, такие как фартук, неопреновые перчатки длиной до локтя или защитная маска.

    Растворы кислот


    Приблизительные растворы. В большинстве случаев в лаборатории приходится пользоваться соляной, серной и азотной кислотами. Кислоты имеются в продаже в виде концентрированных растворов, процентное содержание которых определяют по их плотности.

    Кислоты, применяемые в лаборатории, бывают технические и чистые. Технические кислоты содержат примеси, а потому при аналитических работах не употребляются.

    Концентрированная соляная кислота на воздухе дымит, поэтому работать с ней нужно в вытяжном шкафу. Наиболее концентрированная соляная кислота имеет плотность 1,2 г/см3 и содержит 39,11%’ хлористого водорода.

    Разбавление кислоты проводят по расчету, описайному выше.

    Пример. Нужно приготовить 1 л 5%-ного раствора соляной кислоты, пользуясь раствором ее с плотностью 1,19 г/см3. По справочнику узнаем, что 5%,-ный раствор нмеет плотность 1,024 г/см3; следовательно, 1 л ее будет весить 1,024*1000 = 1024 г. В этом количестве должно содержаться чистого хлористого водорода:


    Кислота с плотностью 1,19 г/см3 содержит 37,23% HCl (находим также по справочнику). Чтобы узнать, сколько следует взять этой кислоты, составляют пропорцию:


    или 137,5/1,19 = 115,5 кислоты с плотностью 1,19 г/см3, Отмерив 116 мл раствора кислоты, доводят объем его до 1 л.

    Так же разбавляют серную кислоту. При разбавлении ее следует помнить, что нужно приливать кислотук воде~, а не наоборот. При разбавлении происходит сильное разогревание, и если приливать воду к кислоте, то возможно разбрызгивание ее, что опасно, так как серная кислота вызывает тяжелые ожоги. Если кислота попала на одежду или обувь, следует быстро обмыть облитое место большим количеством воды, а затем нейтрализовать кислоту углекислым натрием или раствором аммиака. При попадании на кожу рук или лица нужно сразу же обмыть это место большим количеством воды.

    Особой осторожности требует обращение с олеумом, представляющим моногидрат серной кислоты, насыщенный серным ангидридом SO3. По содержанию последнего олеум бывает нескольких концентраций.

    Следует помнить, что при небольшом охлаждении олеум закристаллизовывается и в жидком состоянии находится только при комнатной температуре. На воздухе он дымит с выделением SO3, который образует пары серной кислоты при взаимодействии с влагой воздуха.

    Большие трудности вызывает переливание олеума из крупной тары в мелкую. Эту операцию следует проводить или под тягой, или на воздухе, но там, где образующаяся серная кислота и SO3 не могут оказать какого-либо вредного действия на людей и окружающие предметы.

    Если олеум затвердел, его следует вначале нагреть, поместив тару с ним в теплое помещение. Когда олеум расплавится и превратится в маслянистую жидкость, его нужно вынести на воздух и там переливать в более мелкую посуду, пользуясь для этого способом передавлива-ния при помощи воздуха (сухого) или инертного газа (азота).

    При смешивании с водой азотной кислоты также происходит разогревание (не такое, правда, сильное, как в случае серной кислоты), и поэтому меры предосторожности должны применяться и при работе с ней.

    В лабораторной практике находят применение твердые органические кислоты. Обращение с ними много проще и удобнее, чем с жидкими. В этом случае следует заботиться лишь о том, чтобы кислоты не загрязнялись чем-либо посторонним. При необходимости твердые органические кислоты очищают перекристаллизацией (см, гл. 15 «Кристаллизация»),

    Точные растворы. Точные растворы кислот готовят так же, как и приблизительные, с той только разницей, что вначале стремятся получить раствор несколько большей концентрации, чтобы после можно было его точно, по расчету, разбавить. Для точных растворов берут только химически чистые препараты.

    Нужное количество концентрированных кислот обычно берут по объему, вычисленному на основании плотности.

     

    Пример. Нужно приготовить 0,1 и. раствор h3SO4. Это значит, что в I л раствора должно содержаться:


    Кислота с плотностью 1,84 г\смг содержит 95,6% h3SO4 н для приготовления 1 л 0,1 н. раствора нужно взять следующее количество (х) ее (в г):


    Соответствующий объем кислоты составит: 


    Отмерив из бюретки точно 2,8 мл кислоты, разбавляют ее до 1 л в мерной колбе и затем титруют раствором щелочи п устанавливают нормальность полученного раствора. Если раствор получится более концентрированный), к нему добавляют из бюретки рассчитанное количество воды. Например, при титровании установлено, что 1 мл 6,1 н. раствора h3SO4 содержит не 0,0049 г h3SO4, а 0,0051 г. Для вычисления количества воды, которое необходимо для приготовления точно 0,1 н. раствора, составляем пропорцию:


    Расчет показывает, что этот объем равен 1041 мл раствор нужно добавить 1041 — 1000 = 41 мл воды. Следует еще учесть то количество раствора, которое взято для титрования. Пусть взято 20 мл, что составляет 20/1000 = 0,02 от имеющегося объема. Следовательно, воды нужно добавить не 41 мл, а меньше: 41 — (41*0,02) = = 41 —0,8 = 40,2 мл.

    * Для отмеривания кислоты пользуются тщательно высушенной бюреткой с притертым краном. .

    Исправленный раствор следует снова проверить на содержание вещества, взятого для растворения. Точные растворы соляной кислоты готовят также ионообменным способом, исходя из точной рассчитанной навески хлористого натрия. Рассчитанную и отвешенную на аналитических весах навеску растворяют в дистиллированной или деминерализованной воде, полученный раствор пропускают через хроматографическую колонку, наполненную катионитом в Н-форме. Раствор, вытекающий из колонки, будет содержать эквивалентное количество HCl.

    Как правило, точные (или титрованные) растворы следует сохранять в плотно закрытых колбах, В пробку сосуда обязательно нужно вставлять хлоркальциевую трубку, заполненную в случае раствора щелочи натронной известью или аскаритом, а в случае кислоты — хлористым кальцием или просто ватой.

    Для проверки нормальности кислот часто применяют прокаленный углекислый натрий Na2COs. Однако он обладает гигроскопичностью и поэтому не полностью удовлетворяет требованиям аналитиков. Значительно удобнее пользоваться для этих целей кислым углекислым калием KHCO3, высушенным в эксикаторе над CaCl2.

    При титровании полезно пользоваться «свидетелем», для приготовления которого в дистиллированную или деминерализованную воду добавляют одну каплю кислоты (если титруют щелочь) или щелочи (если титруют кислоту) и столько капель индикаторного раствора, сколько добавлено в титруемый раствор.

    Приготовление эмпирических, по определяемому веществу, и стандартных растворов, кислот проводят по расчету с применением формул, приведенных для этих и описанных выше случаев.

    К оглавлению

     

    см. также

    1. Основные понятия о растворах
    2. Классификация растворов
    3. Концентрация растворов
    4. Техника приготовления растворов
    5. Расчеты при приготовлении водных растворов
    6. Растворы солей
    7. Растворы щелочей
    8. Растворы кислот
    9. Фиксаналы
    10. Некоторые замечания о титровании и точных растворах
    11. Расчеты при титровании с помощью весовых бюреток
    12. Рациональные величины
    13. Растворение жидкостей
    14. Растворение газов
    15. Индикаторы
    16. Автоматическое титрование
    17. Неводные растворы
    18. Растворение в органических растворителях
    19. Обесцвечивание растворов

    Серная кислота разбавление водой — Справочник химика 21

        Серная кислота, разбавленная водой в отнощении 1 2. [c.332]

        Готовят 5—6 одинаковых эксикаторов с серной кислотой различных концентраций. Для этого в каждый эксикатор наливают по 0,5 л следующих растворов в первый—концентрированную серную кислоту, во второй— серную кислоту, разбавленную водой в отношении кислота к воде 3 1 (по объему), в третий — разбавленную в отношении 1 1, в четвертый — в отношении 1 3, в пятый — воду. [c.243]


        Стандартный раствор серной кислоты, содержащий 98 мкг/мл. Готовят из 0,1 н. раствора серной кислоты разбавлением водой в 50 раз (0,002 н. раствор). [c.290]

        Для определения максимальной разовой концентрации — поглотительный прибор Полежаева, содержащий 1 мл серной кислоты, разбавленной водой 8 2 [c.173]

        Поглотительный прибор Полежаева, содержащий 1 мл серной кислоты, разбавленной водой 8 2 [c.91]

        Реактив Джонса в ацетоне [21. Этот реагент представляет собой раствор X. к. и серной кислоты в воде [3]. Окисление проводят титрованием перемешиваемого раствора спирта в ацетоне при 15— 20° реактивом Джонса смесь разделяется на нижний, зеленый слой хромовых солей и верхний слой, содержащий продукты реакции, растворенные в ацетоне. Преимущество способа состоит в том, что вторичные спирты, содержащие двойную или тройную связь, окисляются в кетоны без затрагивания кратных связей. Так, Джерасси и сотр. [4] получили высокий выход при окислении прегненолона в несопряженный Д -прегнендион-3,20 (2). Они получали стандартный раствор растворением 26,72 г хромового ангидрида в 23 мл конц. серной кислоты, разбавленной водой до объема 100 мл-ь и для окисления 3,0 г прегненолона использовали 2,75 мл этого раствора. [c.176]

        Серная кислота, разбавленная водой в соотношении 1 4 нитрит натрия, 0,3% раствор едкий натр, 2% раствор сульфаниловая кислота. [c.209]

        Образующуюся в результате гидролиза смесь вгор-бутилового спирта и серной кислоты перекачивают в отпарную колонну, с верха которой отбирается сырой бутиловый спирт вместе с бутилена-ми, образующимися при отпарке. Воду и другие примеси удаляют в ряде колонн, получая вгор-бутиловый спирт высокой чистоты. Серная кислота, разбавленная водой во время отпарки, после концентрирования и очистки снова используется в системе абсорбции. [c.55]

        Ход определения. В пробирку пипеткой отбирают 1 мл пробы. Приливают 5 мл 1 %-го раствора перманганата калия и 0,4 мл концентрированной серной кислоты, разбавленной водой в отношении 1 2. Закрывают пробирку пробкой, перемешивают и оставляют на 3 мин. После этого добавляют 1 мл насыщенного раствора щавелевой кислоты. Когда раствор приобретет светло-желтую окраску, приливают 1 мл концентрированной серной кислоты и 5 мл фуксин-сернистого реактива II. Содержимое пробирки перемешивают и оставляют на 40 мин. Через 40 мин пробу анализируют на фотоэлектроколориметре. [c.173]

        О Получение амилена из амилового спирта. Катализатором дегидратации амилового спирта, как и при получении этилена, является серная кислота. Однако концентрированная серная кислота вызывает полимеризацию образующегося амилена в ди- и три-амилен, поэтому для реакции берут серную кислоту, разбавленную водой в отношении 1 1 (вливают кислоту в воду, а не наоборот ). Образующийся амилен является жидкостью с низкой температурой кипения (37—39°), поэтому в опыте необходимы холодильник с быстрым током холодной воды и приёмник, помещённый в холодную воду или даже в смесь воды со льдом. [c.96]


        Кислый раствор сульфата железа (///). Растворяют 100 г сульфата железа (III) в 200 мл концентрированной серной кислоты, разбавленной водой до объема I л. [c.302]

        Окисляемость воды колеблется в широких пределах. Большим постоянством она отличается в глубоких подземных артезианских водах в них она обычно не превышает 0,2—0,6 мг/л. Более высокая степень окисляемости такой воды указывает на ее загрязнение. Окисляемость воды следует определять не позднее чем через 2 часа после выемки пробы воды, в противном случае воду необходимо подкислить серной кислотой, чтобы прекратилось развитие в ней микроорганизмов (на 0,5 л воды добавляют 25 мл серной кислоты, разбавленной водой в соотношении 1 3)- [c.133]

        В литературе предлагается очень много вариантов для расщепления гидроперекиси изопропилбензола различной концентрации и выделения образующихся при этом продуктов. В производстве расщепление ведется обычно концентрированной серной кислотой. При расщенленни гидроперекиси серной кислотой, разбавленной водой пли ацетоном, фенол можно получать с выходом до 98% и ацетон — с выходом около 75% [64, 149, 356, 364, 387—389]. [c.543]

        Etard исследовал продажный амилен и нашел, что он состоит из четырех изомеров. Два из этих изоме1ров — этилметилэтилен и триметилэтилен— растворимы в серной кислоте, разбавленной водой (половинным по объему количеством) (около 66,6% кислоты). Два изомера — изопропилэтилен и нормальный амилен — не растворимы в такой кислоте. [c.413]

        Удаление НМОз и осаждение РЬ выпариванием раствора с Н2804 до появления белого тумана серной кислоты. Разбавление водой [c.458]

        После того как осадок сульфата бария отстоится и раствор над ним осветлится, проверяют полноту осаждения ионов бария. Для этого осторожно, не взмучивая осадка, прибавляют по стенке стакана к прозрачному раствору 3—4 капли 2 н. раствора Н2304 и смотрят, помутнела ли жидкость в месте соприкосновения серной кислоты с раствором если нет — ионы бария осаждены полностью, в противном случае смесь еще нагревают и добавляют 0,5—1 мл 2 н. раствора серной кислоты, разбавленной водой до 5 мл и нагретой до кипения. Смеси дают отстояться и снова проверяют полноту осаждения. N [c.211]

        Качество применяемого при анализе цинка предварительно проверяется, для чего около 10 г цинка растворяют в 100 мл серной кислоты, разбавленной водой в отношении 1 5, и добавляют 1—2 капли 0,1 н раствора перманганата. При этом раствор должен получить розовое окрашивание. По окончании восстановления цинк извлекают из раствора, для чего удобнее применять цинк в виде проволоки. При отсутствии химически чистого цинка проводят контрольный опыт путем растворения 3—5 г имеющегося в лаборатории цинка в серной кислоте в колбе с клапаном и последующего титрования полученного раствора 0,1 н раствором КМПО4. Чтобы полученную поправку можно было внести в результаты анализа, в контрольном опыте восстановление следует произвести полным растворением навески взятого цинка. [c.293]

        Регенерация серной кислоты, разбавленной водой и загрязненной органическими и механическими примесями, заключается в том, что загрязненную кислоту нагревают и испаряют в аппарате с циркулирующим псевдоожижапп>1м слоем мелкозернистого теплоносителя (например, кварцевого песка, нагреваемого в специальном подогревателе). Образующуюся смесь паров воды и серной кислоты ректифицируют в колонне, которая совмещена с описанным вьппе аппаратом кипящего слоя [11]. [c.11]

        Исследование восстановления кислорода проводилось по методике, описанной в работе [6]. Рабочая часть кислородного электрода представляла собой пористую углеграфитовую подложку с пироуглеродным покрытием. Нанесение фталоцианинов на подложку осуществлялось без связующего осаждением их из раствора в концентрированной серной кислоте разбавлением водой. Опыты проводились в 32%-ном растворе калиевой щелочи в интервале температур 25—90°С. Давление кислорода составляло 0,1 атм. Измерение потенциала кислородного электрода производилось относительно окисно-ртутного электрода. В дальнейшем потенциал приведен относительно водородного электрода в том же растворе. Было исследовано влияние фталоцианинов Ре , N 1 и Си на потенциал кислородного электрода без тока и при наложении внешнего тока. [c.117]

        ОзЬление (окисление) органических соединений почвы до углекислого газа и воды проводят 0,4 н. раствором К2СГ2О7 в серной кислоте, разбавленной водой в соотношении 1 1. Этот реактив часто называют хромовой или окислительной смесью. Процесс окисления углерода гумуса можно условно представить уравнением [c.213]


    Что сначала наливать кислоту или воду? —

    Как правильно развести кислоту?

    Рекомендуемый клип · 96 сек.

    Льем воду в кислоту.

    Шок контент.

    Химия – Просто — YouTube

    YouTube

    Начало рекомендуемого клипа

    Конец рекомендуемого клипа

    Как можно нейтрализовать кислоту?

    Химическая реакция нейтрализации представляет собой реакцию между щелочью и кислотой в результате которой образуется какая-то соль и вода. Примером таких процессов может быть реакция нейтрализации между уксусной кислотой и гидроксидом натрия или соляной кислотой и едким натрием.

    Как получить серную кислоту?

    В промышленности серную кислоту получают окислением диоксида серы (сернистый газ, образующийся в процессе сжигания серы или серного колчедана) до триоксида (серного ангидрида) с последующим взаимодействием SO3 с водой. Получаемую данным способом серную кислоту также называют контактной (концентрация 92-94 %).

    Для чего используется серная кислота?

    Серную кислоту применяют: в производстве минеральных удобрений; как электролит в свинцовых аккумуляторах; для получения различных минеральных кислот и солей; в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих и взрывчатых веществ; в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной отраслях 2 нояб. 2009 г.

    Что будет если в воду добавить кислоту?

    Разбавление серной кислоты Разбавление кислоты ‑ приготовление раствора меньшей концентрации. Представьте, что будет, если добавить воду в кислоту. Вода, попав в массу концентрированной кислоты, моментально разогреется до кипения — произойдет выброс кислоты.Особенно опасна кислота для глаз и слизистых оболочек.

    Как правильно разбавлять спирт?

    Рекомендуемый клип · 72 сек.

    Как правильно разводить спирт! Воду в спирт или спирт в воду

    YouTube

    Начало рекомендуемого клипа

    Конец рекомендуемого клипа

    Как нейтрализовать кислоту из аккумулятора?

    Рекомендуемый клип · 72 сек.

    Как нейтрализовать аккумуляторный электролит. АКБ и его

    YouTube

    Начало рекомендуемого клипа

    Конец рекомендуемого клипа

    Чем можно нейтрализовать щелочь?

    Нейтрализация лежит в основе ряда важнейших методов титриметрического анализа. Также реакцию нейтрализации используют при проливе кислоты или щелочи (соответственно нейтрализуют содой (слабым основанием) или уксусом (слабой кислотой)).

    Как понять что реакция нейтрализации?

    Реакция нейтрализации — Нейтрализация (от лат. neuter ни тот, ни другой) взаимодействие кислот с основаниями, в результате которого образуются соли и вода, например: НСl + NaOH = NaCl + Н2О В ионном виде уравнение записывают так: Н+ + ОН− = Н2О. Раствор становится… …

    Как можно определить серную кислоту?

    Качественная реакция на сульфат-ион – реакция с хлоридом бария. Во второй пробирке выпадает осадок сульфата бария, значит в колбе номер два – серная кислота. Соляную кислоту можно определить по иону хлора качественной реакцией с нитратом серебра. В пробирке с соляной кислотой выпадает белый осадок хлорида серебра.

    Как можно получить кислоту?

    1.5.3. Способы получения кислот

    • Взаимодействие кислотного оксида с водой
    • Вытеснение летучих кислот
    • Взаимодействие соли и кислоты с образованием нерастворимой соли
    • Взаимодействие водорода с элементом с образованием бескислородной кислоты
    • Комплексные кислоты

    Что растворяет соляная кислота?

    Соляная кислота — одна из самых сильных кислот. Она растворяет (с выделением Н2 и образованием солей — хлоридов) все металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода. Хлориды образуются и при взаимодействии соляной кислоты с окислами и гидроокисями металлов.29 окт. 2018 г.

    Почему нельзя лить воду в масло?

    Почему нельзя тушить горящее масло водой? Дело в том, что капля воды тяжелее масла и при попадании в него погружается вниз, мгновенно нагреваясь и превращаясь в пар. В результате водяной пар выбрасывает горящее масло вверх огненным фонтаном и многократно усиливает пожар.10 февр. 2018 г.

    Как развести 70% уксусную кислоту до 9% уксуса, 6% и 3%

    Как развести 70% (70-процентный) уксус в столовый, надо понимать прежде, чем браться за приготовление блюда, в рецепте которого указана 9%, 7%, 6% либо 5%, 3% концентрация кислотности столового уксуса. Как же правильно развести уксус 70%, 80%, чтобы получить водный раствор уксуса нужной концентрации, сколько нужно брать эссенции?

    Столовый уксус 9% можно купить уже готовый в магазине. Но что делать, если в супермаркете не оказалось бутылочки с жидкостью нужной концентрации? Ответ, оказывается, прост – можно развести 70-процентный уксус либо 80% собственноручно. В кулинарных рецептах нередко рекомендуют брать 6-7% или 9%-ный уксус. Чтобы получить столовый уксус, как в домашних условиях развести уксусную кислоту до необходимой концентрации?

    Совет от Чудо-Повара. С уксусным концентратом соблюдайте осторожность, обязательно работайте в перчатках, чтобы избежать ожогов от попадания кислоты на кожу. При разведении эссенцию вливайте в холодную кипячёную воду, используя стеклянную посуду.

    Как развести уксусную кислоту 70 до 1 уксуса: таблица

    Из 70-ти процентного уксуса можно легко и быстро сделать однопроцентный, трёхпроцентный, шестипроцентный и любой раствор нужной концентрации. Чтобы сделать однопроцентный раствор, нам понадобится 70 процентный уксус и вода.

    • Для получения однопроцентного столового уксуса к 69 столовым ложкам воды добавляем одну столовую ложку 70% уксусной кислоты и получаем однопроцентный уксус.

    Как получить растворы различной концентрации в домашних условиях

    Концентрированный уксус 70-процентный несложно разбавить простой водой. Сделать столовый уксус различной крепости легко и быстро самому у себя дома, но нужно знать пропорции воды и соотношение к ней уксусной кислоты, эссенции.

    Существует простой способ, как из 70 уксуса сделать 9 процентный. Чтобы получить 9 % уксус, в гранённый стакан воды следует добавить две столовые ложки уксуса 70%. Согласитесь, со стаканом под рукой проще разбавить и понять, как развести 70-процентную эссенцию.

    Разведённый в стакане воды уксус важно использовать по назначению. Следуя чётким указаниям рецепта, удастся обезопасить себя от опасного действия на организм человека неразведённой уксусной кислоты. Формула разбавления уксуса существует, но с её помощью расчёты необходимо производить самому. Предлагаем для удобства воспользоваться подсказкой, сколько нужно взять воды и эссенции:

    • Соединив 1 часть кислоты и 6 частей воды, получим 10 % раствор уксуса.
    • Как развести 70 уксус до 9 процентного? Чтобы получить необходимую концентрацию, используют пропорцию 1:7.
    • Для получения 8-процентного уксуса нужно смешать 1 часть уксуса с 8 частями воды.
    • Для 7%-ного раствора подходит пропорция 1:9.
    • Как разбавить уксус 70 до 6? Чтобы получить 6% концентрацию уксуса, смешиваем воду и кислоту в пропорции 11:1.
    • Уксусная эссенция и вода в соотношении 1:13 на выходе выдаёт 5%-ный раствор уксуса.
    • Уксус с концентрацией 4% получается из 17 частей воды и 1 части кислоты.
    • 3%-ный раствор уксуса состоит из 22,5 части воды и 1 части 70%-ной уксусной эссенции.

    Как развести 9-процентный уксус до 6 процентного и 3%

    Разведённый 9% уксус нередко требуется развести до 6% либо до 3%, проще говоря, имеющийся 9 процентный раствор необходимо доразвести. При разбавлении 9 процентного уксуса можно измерять жидкость миллилитрами либо производить расчёты в граммах.

    • Если два стакана 9-процентного уксуса развести стаканом воды, получится 6-процентный столовый уксус.

    Следуя такой формуле, просто ответить на вопрос, как развести 9 уксус до 3 процентов, как сделать уксус 6% из 9 процентного.

    Для разбавления 70% уксусной кислоты в растворы других процентных соотношений потребуется вода в определённых пропорциях. О том, как развести 70-процентный уксус, можно узнать из удобной таблицы.

    Уксусная эссенция 70% перевести в 9%-й уксус: таблица

    Прежде, чем искать информацию, – уксусная кислота 70% перевести в 9%-й уксус, – обратите внимание на таблицу разведения уксуса с готовыми расчётами, как из 70 уксуса сделать 9 процентный. Таблица концентрации уксуса 70% и соотношение одной его части к частям воды помогут самостоятельно получить правильно разбавленный раствор:

    • Пример: 3% уксус получается из 1 части уксуса и 22 частей воды;
    • 4% – 1:17;
    • 5% – 1:13;
    • 6% – 1:11;
    • 7% – 1:9;
    • 8% – 1:8;
    • 9% – 1:7;
    • 10% – 1:6;
    • 30% – 1:1,5;
    • 40% – соединяем с 0,8 частью воды.

    Как развести уксусную кислоту 70% до 9% уксуса: таблица в ложках

    Лёгкая таблица разведения уксусной кислоты в ложках даст не менее точный результат. В таблице указаны пропорции для разведения 1 столовой ложки 70-ти процентного уксуса к количеству столовых ложек воды

    • Пример получения 3% раствора: 1 ст.л. уксуса и 22,5 ложек столовых воды;
    • 4%: 17 столовых ложек;
    • 5%: 13 ложек воды;
    • 6%: 11;
    • 7%: 9;
    • 8%: 8;
    • 9%: 7;
    • 10%: 6;
    • 20%: 2,5 ложки воды;
    • 30%: 1,5 ложки.

    Как правильно развести уксусную эссенцию 80 до 9 уксуса

    Эссенцию разводят холодной водой, определив, какой объём жидкости требуется в рецепте. Для этого берётся:

    • 1 часть 80% эссенции и 8 частей воды

    Как сделать 25 процентный уксус

    Как получить уксус 25% знают немногие хозяйки. В хозяйстве, в быту нередко используется именно 25 процентная концентрация. Для того, чтобы сделать уксус 25 % из уксусной эссенции, нужно эссенцию разбавить водой в пропорции:

    • 1 часть 80% эссенции на 1,7 части воды;
    • 1 часть 70% эссенции и 1,3 части воды.

    Как развести уксусную кислоту 70 до 9: таблица на 100 грамм

    Чтобы получить 9% уксусный раствор, следует определить количество воды в граммах (либо мл) по такой формуле: 100 грамм уксуса нужно умножить на 70% и разделить на 9. Получается число 778, из него нужно вычесть 100, исходя из исходного объёма уксуса – 100 грамм.

    В результате математических расчётов получается 678 грамм воды. Для того, чтобы получить 9-ти процентный столовый уксус, потребуется смешать 100 грамм уксуса и полученное согласно формуле количество воды.

    В каких случаях необходимо разведение уксуса

    Уксусная кислота в домашних условиях нередко используется в кулинарии, в качестве средства народной медицины. В разведённом виде её применяют наружно для лечения суставов, пяточной шпоры, сбивают уксусными компрессами повышенную температуру тела. В косметических целях раствор слабой концентрации применяется для ополаскивания волос. Уксусным раствором протирают кожу лица и тела, яблочный уксус добавляют в салаты.

    Разведённый уксус входит в составы смесей против вредителей капусты, смородины и комнатных растений. Эффективное действие уксусный раствор оказывает на помидоры, огородники его используют для профилактики фитофторы, от тли на огурцах, для обработки завязей болгарского перца от вредителей.

    Если развести уксус правильно, его раствор подойдёт для любых целей. Уксус по своей сути имеет широкую область применения, его используют в различных целях. Кислый на вкус раствор служит незаменимой приправой к пельменям.

    Разведённый и неразведённый 70% уксус добавляют в качестве консерванта для заготовки домашней кабачковой икры на зиму, при мариновании шампиньонов в банки, лесных грибов впрок и овощей. Как основной ингредиент уксус можно встретить практически во всех рецептах маринадов капусты, мясного шашлыка с луком, приготовления риса для суши.

    Использование разведённых растворов 3%, 5%, 6%, 7%, 9%, 10% и 25%

    Концентрированную уксусную эссенцию легко и быстро разбавить до обычного столового уксуса обычной водой. Растворы уксусной кислоты различных концентраций используются в бытовых целях, область их применения:

    • 3% концентрация раствора готовится для обтираний от повышенной температуры тела у детей. Используются в косметических процедурах, в кулинарии для заправки овощных салатов.
    • 5% в качестве приправы мантов, классических пельменей. Помимо вторых блюд применяется в заправках салатов из свежих овощей: капусты, огурчиков, в винегретной заправке.
    • 6% добавляют в тесто для пышности оладий, получения мягкой выпечки. Готовят маринады для курицы, маринуют свинину, размягчают твёрдые волокна говядины. В лечебных целях для компрессов, чтобы быстро сбить температуру у взрослого.
    • 7% маринуют лук репку, опята на зиму быстрого приготовления, дольки и головки чеснока.
    • 9% водный раствор уксусной кислоты в виде пищевой добавки Е 260 вливают в консервы перед закаткой банок с зимними заготовками: консервированные салаты, зимняя аджика, домашнее лечо из перца, томат-паста, соусы из помидор. Зимняя заправка в банке для борща, суповая приправа, маринование огурчиков для длительного хранения производится, как правило, с 9 процентным уксусом для сохранности консервов зимой.
    • 10% – быстрое удаление накипи в чайнике, устранение неприятного запаха в холодильнике. Дезинфекция и очищение сантехники, кухонных приборов.
    • 25 и 30-процентная уксусная кислота удаляет ржавчину и расщепляет жир. Применяется садоводами и огородниками от сорняков.

    Как заменить уксусную эссенцию 70% уксусом

    70% уксус используется, как правило, для консервирования. Уксусную эссенцию 70% можно заменить уксусом слабой концентрации

    • 1 часть 70% уксусной эссенции = 2,3 части 30% раствора уксусной кислоты;
    • 1 часть 70% уксусной эссенции = 2,8 части 25% раствора уксусной кислоты;
    • 1 часть 70% уксусной эссенции = 7 частям 10% раствора уксусной кислоты;
    • 1 часть 70% уксусной эссенции = 8 частям 9% столового уксуса;
    • 1 часть 70% уксусной эссенции = 12 частям 6% столового уксуса;
    • 1 часть 70% уксусной эссенции эквивалентна 14 частей 5% столового уксуса;
    • 1 часть 70% уксусной эссенции можно заменить на 23 части 3% столового уксуса.

    Замена производится с учётом количества воды в рецепте. К примеру, если в ингредиентах рецепта консервирования указана вода, её объём следует уменьшить на количество добавленного разведённого уксуса.

    Знание того, как легко и быстро разбавить 70% уксусную эссенцию, чтобы получить на выходе процентное соотношение 3%, 5%, 6% или 9% уксуса, сэкономят семейный бюджет и при отсутствии дома раствора необходимой концентрации помогут Вам самостоятельно вычислить, сколько нужно воды для разбавления уксусной кислоты.

    9 уксус из 70 эссенции развести как – часто задаваемый вопрос наших читателей. Надеемся, что мы облегчили задачу хозяйкам, и теперь Вы знаете, как разбавить уксус, как развести уксусную кислоту до столового уксуса, и разбавление раствора в домашних условиях на водной основе пройдёт легко и быстро.

    Меры предосторожности

    В заключение хочется напомнить о мерах предосторожности при работе с уксусом. Будьте внимательны во время разбавления жидкости, если концентрат попал на кожу, повреждённые места необходимо быстро промыть большим количеством прохладной воды. Помните! Токсична сама жидкость и пары уксуса, вдыхая их можно легко получить ожог верхних дыхательных путей.

    В допустимых концентрациях уксусная кислота считается безопасной для здоровья человека, её можно употреблять в пищу в качестве приправы, использовать в виде консерванта для домашних солений. Хранить разбавленный уксус следует в стеклянной бутылке в местах, недоступных для детей.

    Как разбавить кислоту | Научные науки

    Безопасное обращение с кислотами и основаниями — это одно из первых занятий, которое вы изучаете на курсах химии в колледже. Например, когда вы разбавляете кислоту, чтобы получить более низкую концентрацию, вы никогда не добавляете воду в кислоту, вместо этого вы добавляете кислоту в воду. Сначала может показаться, что это не должно иметь значения, но добавление воды в кислоту создает опасную ситуацию, поэтому добавление кислоты в воду безопаснее.

    TL;DR (слишком длинный; не читал)

    Всегда добавляйте кислоту в воду, а не наоборот.

    Зачем разбавлять кислоты?

    Вы разбавляете кислоты, чтобы уменьшить количество растворенного вещества в растворе. Это не делает кислоту слабее или менее реактивной. Это снижает количество кислоты, присутствующей в растворе, с которым вы работаете. Для химической реакции вы хотите сопоставить количества реагентов друг с другом, чтобы реакция полностью потребляла каждый реагент. В противном случае оставшиеся реагенты загрязнят продукты реакции. Вы также разбавляете кислоты, когда работаете с их концентрированными складскими запасами.Например, если вы купили азотную кислоту у поставщика химикатов, она обычно находится в высококонцентрированной форме. Чтобы использовать его, вы берете небольшое количество из контейнера продавца и смешиваете образец с водой для собственных экспериментов.

    Доля секунды

    Когда вы добавляете воду в сильную кислоту, за долю секунды после того, как первая капля воды коснется кислоты, образуется небольшой «бассейн» концентрированных ионов H+. Эта реакция сильно экзотермическая (с выделением тепла), и раствор в этой точке опасно едкий.При резком повышении температуры кислота практически мгновенно дымит, закипает и выплескивается, создавая опасную ситуацию для всех, кто находится рядом.

    Напротив, добавление кислоты в воду создает небольшой бассейн разбавленной кислоты в момент контакта. Реакция все еще экзотермическая, но выделяет мало тепла. Вероятность появления пузырьков и брызг значительно снижается, а образующаяся разбавленная кислота менее вредна, чем в предыдущей ситуации.

    Как разбавлять кислоты

    Прежде чем приступить к самому разбавлению, подсчитайте количество воды и кислоты, необходимое для получения желаемой концентрации.Например, чтобы получить 100 мл 0,01-молярной (M) соляной кислоты, используйте 10 мл 0,1-молярной кислоты и 90 мл воды. Получите правильное количество деионизированной (DI) воды в одном стакане и кислоты в другом. Медленно вылейте всю кислоту в воду. Подождите минуту или две, чтобы кислота смешалась перед использованием, или осторожно перемешайте чистой стеклянной палочкой, а затем промойте в деионизированной воде.

    Как разбавлять основания

    Аналогичная ситуация существует для разбавления сильных оснований, таких как гидроксид калия. Реакция является сильно экзотермической и создает такую ​​же опасность образования пузырей и брызг, как и в случае с кислотой.Отличие заключается в том, что когда вы добавляете воду к основе, в точке, где основа контактирует с водой, образуется сильная концентрация гидроксид-ионов (ОН-). Безопасной практикой является добавление основы в воду.

    Прочие меры безопасности

    При работе с сильными кислотами и щелочами всегда надевайте соответствующие средства индивидуальной защиты (СИЗ), такие как защитные очки и одноразовые перчатки. Обувь с закрытым носком и брюки, закрывающие лодыжки, также необходимы. Всегда работайте с чистой стеклянной посудой. Для концентрированных кислот и оснований требования безопасности ужесточаются.Работать с ними только в вытяжном шкафу. При необходимости вам также могут понадобиться другие средства индивидуальной защиты, такие как фартук, неопреновые перчатки до локтя или лицевой щиток.

    Как безопасно разбавлять кислоты — зачем добавлять кислоту в воду?

    Использование концентрированных кислот и их разбавление по мере необходимости помогает сэкономить место в лаборатории и дает вам возможность создавать любую концентрацию, которая вам нужна.

    Недостатком является то, что работа с концентрированными кислотами может быть очень опасной.

    При выполнении разбавлений очень важно работать безопасно, и всегда добавляйте кислоту в воду , а не наоборот!

     

    Полное понимание причин поможет вам запомнить и обеспечить безопасное выполнение разведений.

    Вырабатывается тепло

    После отмеривания концентрированной кислоты и воды всегда необходимо добавлять кислоту в воду.

    Это связано с тем, что при смешивании этих двух веществ выделяется тепло – это называется «энтальпией растворения» или «энтальпией растворения». На атомном уровне это тепло вызвано притяжением кислоты и воды, возникающим в растворе при смешивании двух видов.

    Вы можете наблюдать это при разбавлении – когда вы добавляете концентрированную кислоту в воду, вы чувствуете, что раствор нагревается.

     

    Вода безопасно поглощает тепло

    Поскольку тепло вырабатывается, оно должно куда-то уходить.

     

    Если вы добавите воду в концентрированную кислоту, тепло перейдет во все еще очень концентрированную кислоту. Это может привести к испарению, разбрызгиванию или даже кипению с выделением едких паров и капель.

    Если добавить кислоту в воду, тепло поглощается водой, которая слегка нагревается, но остается нереактивной.

    Это происходит из-за водородных связей в воде, что означает, что для ее кипения требуется много энергии — тепла от разбавления обычно недостаточно для этого.

     

    Всегда работайте безопасно!

    Даже при правильном разбавлении, добавляя кислоту в воду, следует соблюдать осторожность. Любая работа с концентрированными кислотами опасна и должна выполняться осторожно.

    • Для защиты следует носить очки, перчатки и лабораторный халат. В зависимости от задачи могут быть рекомендованы другие СИЗ — если вы не уверены, обратитесь к оценке риска или методу работы.
    • Используйте подходящее оборудование – достаточно ли малы объемы для простой лабораторной посуды? Поможет ли насос для больших объемов избежать ручной переноски тяжелых жидкостей?
    • Требуется ли какое-либо другое оборудование – если ваша концентрированная кислота дымит, с ней следует обращаться в вытяжном шкафу, чтобы избежать вдыхания едких паров.

    Помните, что безопасность различна для каждой работы.

    Необходимо выполнить оценку риска или метод работы, чтобы убедиться, что у вас есть все необходимое для безопасного выполнения разведений.

     

    Для получения дополнительной информации об оборудовании и средствах индивидуальной защиты, которые могут вам понадобиться для выполнения разбавления, перейдите по ссылкам выше или свяжитесь с нами;

     

     

    Как разбавить кислоту (с иллюстрациями)

    Об этой статье

    В соавторстве:

    Профессор естественных наук на пенсии и декан

    Эта статья была написана в соавторстве с Крисом Хасэгавой, доктором философии.Доктор Крис Хасэгава был профессором естественных наук и деканом Калифорнийского государственного университета в Монтерей-Бей. Доктор Хасэгава специализируется на обучении студентов сложным научным понятиям. Он имеет степень бакалавра в области биохимии, степень магистра в области образования и сертификат преподавателя Калифорнийского университета в Дэвисе. Он получил докторскую степень в области учебных программ и инструкций в Орегонском университете. Прежде чем стать профессором, доктор Хасэгава проводил биохимические исследования в области нейрофармакологии в Национальном институте здравоохранения.Он также преподавал физику и науки о жизни и работал учителем и администратором в государственных школах Калифорнии, Орегона и Аризоны. Эта статья была просмотрена 280 941 раз.

    Соавторы: 30

    Обновлено: 16 сентября 2021 г.

    Просмотры: 280 941

    Резюме статьиX

    Если вам нужно разбавить кислоту, начните с расчета количества воды, которое вам потребуется для достижения желаемого результата, используя формулу C1 × V1 = C2 × V2, где C означает концентрацию, а V — объем.Перед началом работы наденьте защитные очки, перчатки и лабораторный халат для безопасности и убедитесь, что поблизости есть проточная вода на случай, если вам понадобится смыть кислоту с кожи. Затем налейте необходимое количество воды в колбу, прежде чем с помощью пипетки добавить небольшое количество кислоты. Наконец, дайте воде остыть, если ваша кислота произвела много тепла, прежде чем добавлять остальное небольшими порциями. Чтобы узнать, как подготовить план разлива кислоты и как хранить кислоту, читайте дальше!

    • Печать
    • Отправить фанатскую почту авторам
    Спасибо всем авторам за создание страницы, которую прочитали 280 941 раз.

    Добавить кислоту в воду или воду в кислоту? Безопасное разбавление кислот

    Всегда добавляйте кислоту в воду, а не воду в кислоту. В противном случае кислота может разбрызгиваться и выплескиваться.

    Когда вы смешиваете сильные кислоты и воду, есть разница, добавляете ли вы кислоту в воду или воду в кислоту. Всегда добавляйте кислоту в воду, а не наоборот.

    Если к большому количеству концентрированной кислоты добавить немного воды, то полученный раствор все равно будет концентрированным. В реакции гидратации используется вся вода (кислота является лимитирующим реагентом), при этом выделяется много тепла.Раствор бурно кипит, выплевывая концентрированную кислоту из контейнера. Если вы добавите немного концентрированной кислоты в большое количество воды, вода будет ограничивающим реагентом, и полученный раствор будет более разбавленным. Здесь вся кислота вступает в реакцию, но есть дополнительная вода, которая поглощает тепло, уменьшая вероятность закипания.

    Зачем добавлять кислоту в воду

    Есть несколько факторов, влияющих на добавление кислоты в воду. Разбавление кислоты водой является экзотермическим процессом, поэтому легче кипятить и разбрызгивать воду, добавленную к кислоте, чем кислоту, добавленную к воде, потому что вода обладает высокой теплоемкостью и может поглощать много тепла.Кроме того, некоторые сильные кислоты имеют более высокий удельный вес или плотность, чем вода. Итак, если вы поместите воду поверх кислоты, выделяющееся тепло будет находиться на поверхности кислоты. В этой ситуации жидкость легко закипает и выплевывается. С другой стороны, если вы нальете кислоту поверх воды или в воду, вода перед смешиванием поднимется над кислотой и будет содержать реакцию.

    Разбавляющая серная кислота

    Серная кислота (H 2 SO 4 ) является наиболее опасной для разбавления обычной кислотой. Отчасти это связано с тем, что он так бурно реагирует с кожей и одеждой.Серная кислота быстро обезвоживает белки и углеводы в коже и мышцах. Кислота намного тяжелее воды, поэтому добавленная к ней вода сначала вступает в реакцию с верхним слоем. Выделяется много тепла даже при правильном смешивании серной кислоты и воды. При смешивании 100 мл концентрированной серной кислоты и 100 мл воды при температуре 19 °C температура достигает более 131 °C (значительно выше точки кипения воды) менее чем за минуту.

    Это реакция гидратации, которая генерирует все это тепло:

    H 2 SO 4 + H 2 O → H 3 O + + HSO 4

    Точно так же, серная кислота легко отделяет воду от органических молекул, обезвоживая их.

    Советы по безопасности при разбавлении

    Как правило, чем выше концентрация кислоты, тем больше увеличивается тепловыделение и выше вероятность кипения и разбрызгивания. Будьте предельно осторожны при разбавлении любой концентрированной сильной кислоты. Всегда надевайте надлежащее защитное снаряжение и работайте под вытяжным шкафом.

    Независимо от того, какую кислоту вы разбавляете, помните, что скорость реакции удваивается при повышении температуры на каждые 10 градусов Цельсия. Итак, если вы делаете серийное разбавление кислоты, изменение температуры кипения или разбрызгивания кислоты увеличивается, потому что маточный раствор уже горячий.Есть несколько способов избежать этого. Один из них — охладить маточный раствор перед его разбавлением. Вы можете оставить контейнер на ледяной бане, прежде чем делать разбавление. Другой метод заключается в том, чтобы вылить горячий раствор кислоты на лед, приготовленный из деионизированной воды, а затем разбавить его водой комнатной температуры до достижения конечного объема.

    Наконец, выбирайте стеклянную посуду с умом. Колба Эрленмейера или мерная колба — лучший выбор, чем химический стакан или градуированный цилиндр, потому что форма колбы действует как своего рода защита от брызг (кроме того, градуированные цилиндры, как известно, нестабильны и легко опрокидываются).

    Советы по добавлению кислоты в воду

    Вот несколько простых мнемонических приемов, которые помогут вам не забыть добавить кислоту в воду:

    • AA: Добавить кислоту не вода
    • Если вы думаете, что ваша жизнь слишком спокойна, добавьте воду в кислоту
    • Сначала воду, затем кислоту, иначе мир не будет

    Разбавление сильных оснований

    Как и сильные кислоты, сильные основания реагируют с водой в экзотермической реакции.Кроме того, как и сильные кислоты, сильные основания имеют тенденцию вызывать коррозию и вызывать химические и термические ожоги кожи. Лучше всего добавлять основание в воду, как и кислоту.

    Ссылки

    • Бишоп, Майкл Л.; Фоди, Эдвард П.; Шефф, Ларри Э. (2004). Клиническая химия: принципы, процедуры, корреляции . Липпинкотт Уильямс и Уилкинс. ISBN 0-7817-4611-6.
    • Cleapss.org. (2007). Студенческие паспорта безопасности – серная (VI) кислота.
    • Полинг, Л.С. (1988) Общая химия . Дуврские публикации.

    Related Posts

    Разбавление сильной кислоты водой, Расчет концентрации, pH

    Сильные кислоты полностью диссоциируют на ион водорода и анион. Когда кислота разбавляется, концентрация уменьшается, и существует четкая зависимость между pH и количеством раз разбавления. В этом уроке мы изучим следующее.

    • Как разбавить сильную кислоту
    • зависимость между коэффициентом разбавления и pH


    Как разбавить сильную кислоту?

    Мы можем разбавить любой раствор, добавив в дистиллированную воду сильную кислоту.В сильнокислом растворе, когда кислый раствор разбавлен, H 3 O + концентрация снижается, а рН увеличивается.

    Но имейте в виду, можно ли разбавлять слабую кислоту и дистиллированной водой.

    Объяснение разбавления и воздействия на кислый раствор

    • Без изменения количества (моль) кислоты
    • Но за счет изменения объема раствора (увеличения) изменяется концентрация (уменьшается).

    Вы должны иметь представление о как найти рН сильных кислот . Если у вас нет, обратитесь к следующему руководству для лучшего понимания этого урока.
    Найти рН сильных кислот

    Действия по разбавлению сильной кислоты

    1. Определите концентрацию и объем необходимого разбавленного раствора кислоты. Тогда вы сможете узнать точное количество требуемой кислоты.
    2. Рассчитайте требуемый объем сильной кислоты (концентрированной), который можно получить в разбавленном растворе.Используйте соотношение C 1 V 1 = C 2 V 2 .
    3. Затем отделить требуемый объем от высококонцентрированного раствора. Медленно добавляйте этот кислый раствор в воду для разбавления, пока не будет получен требуемый объем разбавленной кислоты.

    Сильные кислоты

    • Соляная кислота (HCl)
    • Азотная кислота (HNO 3 )
    • Серная кислота (H 2 SO 4 )
    • Хлорная кислота (HClO 4 )

    Сначала рассмотрим несколько примеров, которые помогут получить представление о концентрациях после разбавления.

    Вопрос

    В стакане находится 0,01 моль дм -3 соляной кислоты, 50 см 3 раствора. Если другой 50 см 3 к раствору соляной кислоты добавляют дистиллированную воду, какова новая концентрация кислоты?

    Ответить

    Есть два решения. В одном растворе содержится водный раствор HCl, а в другом — только дистиллированная вода. В HCl раствора имеется некоторое количество (моль) HCl.Когда вы добавляете дистиллированную воду к этому раствору HCl, количество HCl не меняется. Объем раствора HCl увеличивается за счет добавления дистиллированной воды. Хотя количество HCl не изменилось, концентрация HCl изменяется из-за увеличения объема раствора.

    Сначала рассчитайте количество соляной кислоты (HCl).

    Количество HCl = 0,01 моль дм -3 * 50 см 3

    Количество HCl = 0,0005 моль

    После высушивания 50 см 3 дистиллированной воды общий объем раствора 100 см 3 .

    Концентрация конечной HCl = 0,0005 моль/(100/1000) дм 3

    Концентрация конечной HCl = 0,005 моль дм -3

    Концентрация уменьшается вдвое при добавлении того же объема (начальный объем раствора HCl) дистиллированной воды. Так концентрация разбавляется в два раза.


    Что произойдет с концентрацией H
    + после разбавления? Концентрация

    H + в этом примере также уменьшается в два раза.


    Что происходит с концентрацией кислоты после разбавления?

    • Развести в 2 раза, концентрация уменьшится в 2 раза.
    • развести в 5 раз, концентрация уменьшится в 5 раз.
    • разбавить в 10 раз, концентрация уменьшится в 10 раз.

    Расчет pH различных растворов сильных кислот

    Имеется 3 флакона с водными растворами соляной (HCl) кислоты.Концентрации этих соляных кислот в моль дм составляют 0,1, 0,01, 0,001. Рассчитайте рН этих растворов.

    Соляная кислота является сильной кислотой. Поэтому он полностью диссоциирует в воде.

    HCl (водн.) + H 2 O (л) → Cl (водн.) + H 3 O + (водный)

    Из-за полноты диссоциации,

    [HCl (водн.) ] = [H 3 O + (водн.) ]

    Предположение: Получение H 3 O + от диссоциации воды незначительно по сравнению с H 3 O + получают из HCl.

    Связь рН и концентрации слабой кислоты

    Мы видим закономерность значений рН растворов. Изменение рН в зависимости от концентрации сильных кислот показано ниже. вы можете видеть, что разбавление в 10 раз увеличит значение pH на 1.

    рН в зависимости от концентрации сильной кислоты

    При разбавлении слабой кислоты в 10 раз концентрация ее уменьшается в 10 раз.

    При разбавлении сильной кислоты в 10 раз значение pH увеличивается на 1

    При разбавлении сильной кислоты в 100 раз значение pH увеличивается в 2 раза

    При разбавлении сильной кислоты в 1000 раз значение pH увеличивается в 3 раза

    Пример проблемы:

    Расчет концентрации и pH H

    2 SO 4 кислота

    Вам предоставляется 10см 3 0.1 моль дм -3 раствор H 2 SO 4 . Вы должны сделать
    1. разбавить исходный раствор в 10 раз
    2. разбавить исходный раствор в 100 раз
    Найдите концентрацию H 2 SO 4 и рН каждого раствора.

    можно считать, что диссоциация обоих H 2 SO 4 завершена.
    Серная кислота является сильной кислотой и полностью диссоциирует в воде, образуя два H 3 O + (или H + ) ионов.Поэтому концентрация H 3 O + равна удвоенной концентрации H 2 SO 4 .
    [H 3 O + (водн.) ] = 2*[H 2 SO 4 (водн.) ]

    В этом примере в исходном состоянии
    [H 2 SO 4(водн.) ] = 0,1 моль дм -3
    [H 3 O +

  • = 3,6 моль дм +
  • дм -3

    Теперь мы можем найти pH исходного раствора,
    pH = -log 10 [H 3 O + (водн.) ]
    pH = -1 3

    .2]
    рН = 0,699


    При разбавлении исходного раствора в 10 раз

    Концентрация H 2 SO 4(aq) снижена в 10 раз. С этим H 3 O + (водн.) концентрация также снижена в 10 раз. Затем,
    [H 2 SO 4 (AQ) ] = 0,01 моль DM -3
    [H 3 O + (AQ) ] = 0,02 MOL DM -3

    Теперь мы можем найти pH раствора:
    pH = -log 10 [H 3 O + (водный) ]
    pH = -log 10 [0.02]
    рН = 1,699


    При разбавлении исходного раствора в 100 раз

    Концентрация H 2 SO 4(aq) снижена в 100 раз. С этим H 3 O + (водн.) концентрация также снижается в 100 раз. Затем,
    [H 2 SO 4 (AQ) ] = 0,001 моль DM -39
    [H 3 O + (AQ) ] = 0,002 MOL DM -3

    Теперь мы можем найти pH раствора:
    pH = -log 10 [H 3 O + (водный) ]
    pH = -log 10 [0.002]
    pH = 2,699

    Вопросы, заданные студентами


    сильная кислота ph

    В зависимости от концентрации pH варьируется. Но обычно он существует от 1 до 4 раз. Когда сила кислоты высока, значение pH становится низким.


    Можно ли изменить уровень pH, разбавив водой?

    Да. Ты сможешь. Рассмотрим раствор сильной кислоты. В этой кислоте есть некоторое количество кислоты (моль) и объем.Когда добавляем воду. объем раствора увеличивается. При увеличении объема раствора концентрация иона H + снижается. При изменении концентрации ионов H + рН также изменяется.

    разбавление раствора сильной кислоты до заданного pH

    Требуется несколько расчетов. Также необходимо знать требуемый объем (V 1 ) разведенного раствора.

    • Поскольку pH известен, можно рассчитать концентрацию ионов H + .
    • Затем рассчитайте концентрацию разбавленной кислоты в соответствии с кислотой из стехиометрии.
    • Далее рассчитайте количество кислоты (моль)
    • Рассчитать требуемый объем раствора сильной кислоты (V 2 )
    • Теперь вы знаете, сколько потребуется дистиллированной воды (V 3 ), V 3 = V 1 — В 2

    как разбавить кислоту водой?

    При добавлении чистой воды кислота разбавляется.Если вы хотите разбавить кислоту до определенной концентрации или pH, у вас есть сделать расчет, который вычисляет необходимое количество дистиллированной воды.

    Когда концентрированную кислоту разбавляют, становится ли рН выше или ниже

    При разбавлении концентрированной кислоты концентрация ионов гидроксония уменьшается, что приводит к более высокому значению pH. 0,1 М сильной кислоты разбавляют до 0,01 М. Затем вычисляют рН для двух случаев и сравнивают два результата. Вы увидите рН 0.01 М выше, чем 0,1 М раствор.


    Как разбавить сильную кислоту

    Добавить сильную кислоту в дистиллированную воду . Никогда не добавляйте воду в раствор сильной кислоты. Добавление дистиллированной воды к раствору сильной кислоты приведет к сильному выделению тепла, что может привести к травмам людей.


    Можно ли разбавлять сильную кислоту?

    Для уменьшения концентрации можно разбавлять как сильную, так и слабую кислоту. Добавьте дистиллированную воду к более сильной кислоте для разбавления.


    Как кислота может быть сильной и разбавленной

    Если кислота полностью диссоциирует в воде на ион гидроксония и анион, мы называем ее сильной кислотой. Сильная кислота может быть концентрированной или разбавленной.

    Если концентрация кислоты низкая, кислота разбавлена.


    Что произойдет с концентрацией кислоты при разбавлении водой?

    При добавлении воды объем раствора увеличивается. Согласно уравнению C = n/V, концентрацию следует уменьшать, так как n остается неизменным, а V увеличивается. Следовательно, при разбавлении водой концентрация кислоты уменьшается.


    Можно ли разбавлять кислоту водой

    Для разбавления следует использовать дистиллированную воду. Обычная вода содержит соли и различные компоненты. Поэтому разбавление обычной воды может загрязнить раствор сильной кислоты

    .

    Может ли разбавленный раствор кислоты быть сильной кислотой

    Это другой тип вопроса. Я могу дать ответ, но он может быть неправильным на 100%. Если мы найдем метод, который может удалить воду из разбавленного раствора кислоты, мы сможем получить сильную кислоту.Но кислотные компоненты могут быть не удалены или удаление может иметь очень низкую ценность.

    Мы можем испарять воду. Но кислоты, такие как HCl, также легко испаряются при увеличении концентрации кислоты.


    Что такое разбавленная сильная кислота

    В лабораториях сильные кислоты имеют более высокие концентрации. Но в наших случаях нам не нужны такие более высокие концентрации. Что мы и делаем, берем немного высококонцентрированной кислоты и добавляем дистиллированную воду, чтобы разбавить ее до требуемой концентрации.

    Связанные учебники

    Как разбавить раствор сильной кислоты до заданного pH | Химия

    шагов для разбавления раствора сильной кислоты до заданного pH

    Шаг 1: Прочтите предоставленную информацию, чтобы определить концентрацию сильной кислоты, объем и {экв.} pH. {/экв} разбавленного раствора.

    Шаг 2: Преобразование {экв} pH {/экв} до концентрации {экв}H^+ {/экв} в разбавленном растворе.{-pH} {/экв}. Это будет концентрация ионов водорода в разбавленном растворе.

    Сильные кислоты: Поскольку сильные кислоты, такие как {экв}HCl {/экв} и {экв}HNO_3 {/eq} полностью диссоциируют, можно предположить, что концентрация ионов водорода исходной сильной кислоты будет такой же, как и концентрация этой кислоты. (Вы даже можете сделать это предположение для {eq}H_2SO_4 {/eq}, потому что его второй водород диссоциирует достаточно слабо.)

    Уравнение разбавления: Теперь, поскольку объем, умноженный на молярность, дает количество молей ({eq}L\times\frac{mol}{L} = mol {/eq}) и количество молей ионов водорода остается одинаковым как в концентрированном, так и в разбавленном растворе, можно написать уравнение разбавления:

    {экв}V_{con}M_{con} =V_{dil}M_{dil} {/экв}

    Где {eq}V_{con} {/экв} — объем концентрированного раствора, {экв}M_{кон} {/eq} – молярность концентрированного раствора, {eq}V_{dil} {/eq} — объем разбавленного раствора, а {eq}M_{dil} {/eq} — молярность разбавленного раствора.

    Задача даст вам значения всего в этом уравнении, кроме {eq}V_{con} {/экв}. Таким образом, можно получить ответ, подставляя числа в выражение

    {экв}V_{con} = V_{dil}\dfrac{M_{dil}}{M_{con}} {/экв}

    Вот два примера задач, демонстрирующих, как разбавить раствор сильной кислоты до заданного pH.

    Пример задачи 1. Как разбавить раствор сильной кислоты до заданного значения pH

    У помощника на складе есть под рукой 12.1 M {экв}HCl(водн.) {/eq} и она хочет получить 5.0 л разбавленной кислоты {экв} pH = 1,0 {/eq}, чтобы наполнить лабораторные флаконы. Какой объем концентрированной {экв}HCl(водн.) {/eq} она должна использовать?

    Шаг 1: Прочтите предоставленную информацию, чтобы определить концентрацию сильной кислоты, объем и {экв.} pH. {/экв} разбавленного раствора.

    {экв}M_{кон} = 12,1 моль/л\чпространство{1см}V_{разд} = 5,0 л\чпространство{1см}pH = 1,0 {/экв}

    Шаг 2: Преобразование {экв} pH {/экв} до концентрации {экв}H^+ {/экв} в разбавленном растворе.{-1} = 0,10 моль/л = M_{разл} {/экв}

    Этап 3: Используйте уравнение разбавления, чтобы определить необходимое количество концентрированной кислоты.

    {экв}V_{con} = 5,0 л\dfrac{0,10 моль/л}{12,1 моль/л} = 0,0413 л = 41,3 мл {/экв}

    Таким образом, она должна отмерить 41,3 мл концентрированной кислоты и медленно добавить ее к нескольким сотням мл воды. ( Всегда добавляйте кислоту в воду, а не наоборот! ) Затем она должна добавлять больше воды, пока объем не достигнет 5.0 л.

    Пример задачи 2. Как разбавить раствор сильной кислоты до заданного значения pH

    Для эксперимента требуется 50,0 мл раствора с {экв}pH = 1,7. {/экв}. Все, что у вас есть, это 1,0 M {экв}HNO_3(водн.) {/экв}. Что вы делаете?

    Шаг 1: Прочтите предоставленную информацию, чтобы определить концентрацию сильной кислоты, объем и {экв.} pH. {/экв} разбавленного раствора.

    {экв}M_{con} = 1,0 моль/л\hspace{1cm}V_{dil} = 50.{-2} = 0,020 моль/л = M_{разл} {/экв}

    Этап 3: Используйте уравнение разбавления, чтобы определить необходимое количество концентрированной кислоты.

    {экв}V_{con} = 50 мл\dfrac{0,020 моль/л}{1,0 моль/л} = 1,0 мл {/экв}

    Добавьте 1,0 мл кислоты 1,0 M к небольшому количеству воды и разбавьте до 50,0 мл.

    Получите доступ к тысячам практических вопросов и пояснений!

    Разбавленные кислоты — DewWool

    Кислоты классифицируются в зависимости от концентрации кислот на разбавленные кислоты и концентрированные кислоты.Разбавленные кислоты — это группа кислот, которые содержат большое количество воды. Они концентрируются для минимизации количества присутствующей концентрации кислоты. Это предотвращает риск воздействия кислот высокого риска. Мы также концентрируемся на кислотах для их хранения для ежедневного использования. Они также используются для управления многими химическими реакциями. В этой статье мы рассмотрим значение, свойства, обращение и хранение разбавленных кислот.

    Значение разбавленных кислот

    Концентрацию кислоты можно изменять, просто добавляя воду.В химии концентрация кислоты зависит от количества ионов водорода, присутствующих в веществе. В зависимости от концентрации кислоты их можно разделить на две категории:

    • Концентрированная кислота: Концентрированная кислота – это кислота в чистом виде или с высокой концентрацией кислоты.
    • Разбавленная кислота: Разбавленные кислоты имеют более высокую концентрацию воды, чем концентрация самой кислоты.

    Примеры разбавленных кислот

    Наиболее часто используемой разбавленной кислотой является соляная кислота.Соляная кислота в концентрированной форме очень агрессивна и поэтому не может использоваться в повседневных целях. Разбавленная соляная кислота используется в повседневных целях, таких как чистка поверхностей, медицинские процедуры, производство аккумуляторов и т. д. Подробнее см. в нашей статье о 50 применениях кислот.

    Разбавленная уксусная кислота обычно используется в наших домах. Его используют как чистящее средство, в салатах, в химическом синтезе и т. д. Уксус представляет собой примерно 4% разбавленную уксусную кислоту. Вы можете прочитать нашу статью о 15 кислотах и ​​основаниях в наших домах для более подробной информации.

    Уксус представляет собой разбавленную кислоту, полученную из концентрированной уксусной кислоты.

    Сильные кислоты, такие как лимонная кислота, серная кислота, обычно используются в разбавленной форме, чтобы снизить риск, связанный с обращением с ними. Тем более, что при использовании этих кислот в учебных целях их разбавляют до определенного предела. Вы можете прочитать наш пост о 100 примерах кислот.

    Свойства разбавленных кислот
    • Разбавленные кислоты имеют кислый вкус, но относительно менее кислый по сравнению с концентрированной формой.Вы можете попробовать это, добавив воду в уксус и сравнив вкус исходного и разбавленного раствора.
    • Разбавленные кислоты могут растворяться в воде и проводить электричество. Они диссоциируют в воде с образованием ионов гидроксония.
    • Кислоты могут вызывать коррозию, даже если они разбавлены. Это зависит от степени разбавления. Поэтому с кислотами всегда следует обращаться осторожно.
    • Разбавленные кислоты могут также изменить цвет синей лакмусовой бумажки на красный
    • Разбавленные кислоты имеют меньшую концентрацию ионов водорода по сравнению с концентрированной формой.
    • Разбавленные кислоты имеют более высокий pH по сравнению с концентрированными формами.
    • С ними относительно легко обращаться.
    • Они выделяют газообразный водород при взаимодействии с металлами.
    • Реагируют с основанием с образованием соли и воды.

    Как разбавлять кислоты

    Вода состоит из молекул воды, которые помогают снизить концентрацию ионов в растворе за счет добавления воды к кислоте. pH постепенно увеличивается до 7. В результате кислота становится менее кислой.

    Разведение кислот может быть очень опасным при выполнении процедуры. Поэтому при его выполнении следует соблюдать меры предосторожности, такие как лабораторные халаты, перчатки и т. д. После правильного измерения концентрации кислоты и воды кислоту следует добавить в воду. Никогда не добавляйте воду в кислоту, так как при этом выделяется огромное количество энергии, которая может привести к попаданию на вас едких паров и капель. Это тепло должно быть поглощено, поэтому лучше добавлять кислоту в воду. Это тепло перейдет в концентрированную кислоту.Водородная связь в воде требует гораздо большей энергии, чтобы заставить ее кипеть. Поэтому безопасно добавлять кислоту в воду по каплям.

    Обращение с разбавленными кислотами С разбавленными кислотами следует обращаться осторожно. Фото Полина Танкилевич  из Pexels

    Разбавление кислот должно производиться с соблюдением правил техники безопасности. Мы должны использовать надлежащие средства индивидуальной защиты, такие как химически стойкие фартуки, химически стойкие перчатки и защитные очки от брызг химикатов при обращении с ними, чтобы предотвратить травмы.Следует избегать дыхания, так как некоторые кислоты вредны при вдыхании. Предпочтительно разбавление можно проводить в вытяжном шкафу.

    Хранение разбавленных кислот

    Небольшие количества разбавленных кислот следует хранить после надлежащей маркировки с четким указанием концентрации и pH. Дымящие кислоты, хлорангидрид следует хранить в проветриваемых помещениях. Легковоспламеняющиеся жидкости должны храниться отдельно и должны быть маркированы предупреждающим знаком.

    Являются ли слабые кислоты такими же, как разбавленные кислоты?

    №Кислоты можно разделить на слабые и сильные в зависимости от способности выделять ионы H+ в растворе. Но разбавленные и концентрированные кислоты классифицируются на основе концентрации кислоты. Например, сильная кислота, такая как серная кислота, может быть разбавленной кислотой в зависимости от концентрации. И слабая кислота, такая как уксусная кислота, также может быть разбавленной кислотой. Например, уксус — это слабая кислота, которая также является разбавленной кислотой.

    Как влияет разбавление на pH кислоты?

    В разбавленной кислоте концентрация кислоты очень мала.Значение pH основано на концентрации ионов H + . Следовательно, разбавление прямо пропорционально значению рН. Разбавленная кислота будет иметь более высокий pH по сравнению с концентрированной кислотой.

    См. также

    Расчет рН
    Разница между уксусной кислотой и ледяной уксусной кислотой
    15 Свойства кислот
    15 Свойства оснований

    .
  • Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован.