Как сделать в домашних условиях серную кислоту: «Как сделать серную кислоту в домашних условиях?» — Яндекс.Кью

Содержание

Страница не найдена — Портал Продуктов Группы РСС

Сообщите нам свой адрес электронной почты, чтобы подписаться на рассылку новостного бюллетеня. Предоставление адреса электронной почты является добровольным, но, если Вы этого не сделаете, мы не сможем отправить Вам информационный бюллетень. Администратором Ваших персональных данных является Акционерное Общество PCC Rokita, находящееся в Бжег-Дольном (ул. Сенкевича 4, 56-120 Бжег-Дольный, Польша ). Вы можете связаться с нашим инспектором по защите личных данных по электронной почте: .

Мы обрабатываем Ваши данные для того, чтобы отправить Вам информационный бюллетень — основанием для обработки является реализация нашей законодательно обоснованной заинтересованности или законодательно обоснованная заинтересованность третьей стороны – непосредственный маркетинг наших продуктов / продуктов группы PCC .

Как правило, Ваши данные мы будем обрабатывать до окончания нашего с Вами общения или же до момента, пока Вы не выразите свои возражения, либо если правовые нормы будут обязывать нас продолжать обработку этих данных, либо мы будем сохранять их дольше в случае потенциальных претензий, до истечения срока их хранения, регулируемого законом, в частности Гражданским кодексом.

В любое время Вы имеете право:

  • выразить возражение против обработки Ваших данных;
  • иметь доступ к Вашим данным и востребовать их копии;
  • запросить исправление, ограничение обработки или удаление Ваших данных;
  • передать Ваши персональные данные, например другому администратору, за исключением тех случаев, если их обработка регулируется законом и находится в интересах администратора;
  • подать жалобу Президенту Управления по защите личных данных.

Получателями Ваших данных могут быть компании, которые поддерживают нас в общении с Вами и помогают нам в ведении веб-сайта, внешние консалтинговые компании (такие как юридические, маркетинговые и бухгалтерские) или внешние специалисты в области IT, включая компанию Группы PCC .

Больше о том, как мы обрабатываем Ваши данные Вы можете узнать из нашего Полиса конфиденциальности.

Утилизация кислот: как правильно обращаться с опасными веществами: Статьи экологии ➕1, 20.01.2022

Фото: Milos Dimic / iStock

Кислоты широко применяются, например, в производстве удобрений и чистящих средств, но они также являются опасными отходами, которые нельзя просто вылить в канализацию. Некоторые из них могут быть взрывоопасными. Так, пикриновая кислота может взорваться от малейшего трения, даже если неосторожно открыть крышку емкости, в которой она находится. При попадании в природную среду кислоты отравляют воду, почву и воздух, а их испарения могут конденсироваться в атмосфере и возвращаться на землю с осадками.

За нарушение требований к обращению с отходами производства и потребления, к которым относятся кислоты, в том числе за их накопление дольше 11 месяцев и неправильную утилизацию (слив концентратов кислот в канализацию, природную среду), выписывается штраф как для частных, так и для юридических лиц. Более длительное складирование считается хранением, допустимым только при наличии лицензии. Чтобы избежать штрафных санкций и снизить риски от вдыхания токсичных паров для сотрудников, предприятия своевременно утилизируют остатки химикатов или обращаются для этого в специализированные компании.

Некоторые кислотные растворы используются в быту. Например, соляная кислота удаляет известковый налет и выводит пятна ржавчины с одежды, а азотная — очищает ювелирные изделия. Для безопасной утилизации кислот в домашних условиях их необходимо обезвредить:

1

Приготовьте холодную воду, чтобы разбавить вещество до концентрации не более 5%, и пластиковый контейнер объемом вдвое больше объема утилизируемого раствора. Налейте воду в контейнер, а затем медленно добавьте в нее кислоту. Нельзя поступать наоборот, иначе едкая жидкость может начать разбрызгиваться.

2

Осторожно добавьте туда же 5%-й раствор гидроксида кальция (гашеная известь), карбоната натрия (кальцинированная сода) или гидроксида натрия (каустическая сода). Оптимальное соотношение нейтрализатора и кислотного раствора: 6:1.

3

Определите уровень pH раствора с помощью индикаторной бумаги, он не должен быть больше шести-семи. При использовании карбоната натрия понять, что отходы обезврежены, можно по отсутствию пузырьков.

4

Откройте кран с холодной водой и вылейте полученный раствор в слив. Когда контейнер опустеет, оставьте кран открытым еще на несколько минут.

Токсичные и взрывоопасные кислоты — синильную и пикриновую не рекомендуется использовать в домашних условиях. Но если необходимость в утилизации этих веществ все-таки возникла, их необходимо сдать в лабораторию или в специальные службы, которые занимаются вывозом опасных отходов.

Фото: Андрей Клеменков / iStock

Для утилизации больших объемов отходов кислот необходимо воспользоваться услугами специалистов. До их приезда химикаты нужно хранить в промаркированной герметичной таре из пластика и других материалов, не вступающих в реакцию с содержимым. Такую тару могут производить только лицензированные предприятия. Нельзя допускать соединения разных веществ, каждое из них следует хранить и транспортировать отдельно.

Помещение, в котором накапливаются отходы, должно быть оборудовано вытяжной вентиляцией с системой фильтров, предотвращающей выход вредных испарений наружу.

Специалист компании проводит инвентаризацию химических веществ и упаковывает их в бочки с абсорбентом. Бочки маркируются, а затем вывозятся на полигон или производство по переработке кислот.

Фото: Alexander Zvir / Pexels

При выборе метода нейтрализации кислот учитывается их состав и степень токсичности. Для утилизации соляной кислоты используется 5%-й раствор щелочи (гидроксида натрия, калия или кальция). Полученный состав можно использовать повторно в виде минеральных солей или отправить на утилизацию.

Для утилизации серной кислоты чаще всего используют гидроксид кальция. Получившийся в результате смешивания раствор использовать нельзя, его вывозят на полигоны для захоронения. Отработанная серная кислота может быть уничтожена в плазмотроне или в огненной печи.

В процессе обезвреживания азотной кислоты выделяется большое количество тепла, поэтому ее нейтрализуют небольшими порциями или в охлаждаемой емкости. Реагент соединяют с раствором щелочи, а затем добавляют нитрат кальция (подробный метод утилизации кислот указан выше).

Самый эффективный метод утилизации уксусной кислоты — сжигание. Отходы впрыскивают в реактор под высоким давлением, где они превращаются в газ и сгорают под воздействием температуры около 5 000°С.

Утилизация пикриновой, плавиковой и синильной кислот требует особой осторожности. Так, пикриновая (2,4,6-тринитрофенол) взрывоопасна, ее нельзя отправлять на полигоны. На производстве химикат очищают от примесей и используют повторно. Синильную (цианистоводородную) кислоту в промышленности нейтрализуют щелочью, а затем вывозят на полигон опасных отходов. Пары плавиковой (фтороводородной) кислоты токсичны, поэтому ее нейтрализуют, а затем восстанавливают для повторного использования.

Подписывайтесь на наш канал в Яндекс.Дзен.

Вера Жихарева

профессионал — Инструкция по нейтрализации отработанной серной кислоты аккумуляторных батарей (2 класса опасности)

1.Общие требования безопасности.

При сборе, хранении, нейтрализации отработанной серной кислоты от аккумуляторных батарей следует учитывать особенности ее эксплуатации и степень опасности.

Природные воды имеют нейтральную, слабокислую или слабощелочную реакцию, рН их находится в пределах 6.5 — 8,5. Электролит имеет кислую рН среду и представляет собой серную кислоту плотностью 1,2 — 1,27. Аккумуляторная серная кислота является достаточно концентрированной и не подлежит утилизации без предварительной нейтрализации.

Растворы серной кислоты оказывают вредное воздействие на организм человека.

При нагревании серной кислоты образуются пары сернистого ангидрида, которые, соединяясь с парами воздуха, образуют кислотный туман. При вдыхании паров серной кислоты раздражаются и прижигаются слизистые оболочки верхних дыхательных путей.

При попадании на кожу серная кислота вызывает сильные ожоги, болезненные и трудно поддающиеся лечению. Попадание серной кислоты в глаза грозит потерей зрения.

Персонал, занятый нейтрализацией аккумуляторной серной кислоты, должен работать в одежде из кисло-защитной ткани, прорезиненных фартуках, резиновых сапогах, резиновых кислостойких перчатках, защитных очках или щитках из оргстекла, иметь фильтрующий противогаз марки В.

Места сбора и нейтрализации аккумуляторной серной кислоты должны иметь предупредительные надписи.

2. Требования безопасности перед началом работы.

Получить инструктаж от ответственного за нейтрализацию, о мерах безопасности и производственной санитарии при работе с аккумуляторной серной кислотой.

Подготовить и проверить исправность защитных средств, приспособлений и другого инвентаря. Следует иметь в виду, что любые разбавленные растворы серной кислоты, к которым относится и электролит, крайне • агрессивны. Вследствие этого нейтрализацию электролита необходимо проводить с максимально возможной быстротой и без перерывов.

3.Требования безопасности во время работы.

Нейтрализацию отработанного электролита проводят известковым молоком. Для приготовления одного литра известкового молока необходимо взять 100 граммов не гашенной извести (СаО). Процесс гашения извести сопровождается сильным разогревом и разбрызгиванием.

Для нейтрализации 1 литра электролита необходимо взять 7 литров известкового молока, при этом электролит порциями добавляют в известковое молоко. Окончание нейтрализации проверяют с помощью раствора индикатора (метилоранжа), цвет которого в нейтральном растворе -желтый, в кислом — красный.

Процесс нейтрализации электролита известковым молоком проходит с выделением теплоты и образованием нерастворимого в воде соединения сульфата кальция. Осветление воды после нейтрализации длится 2-3 часа. Осветленная вода сливается в ливневую канализацию. Шлам отработанного электролита и образовавшийся в процессе нейтрализации электролита и образовавшийся в процессе нейтрализации сульфат кальция, необходимо просушить, после чего сложить в место сбора отходов. По окончании работы необходимо провести уборку рабочего места, все приспособления, инструменты и материалы сложить в указанное место.

В случае проливов серной кислоты на пол ее следует немедленно нейтрализовать, посыпать известью, убрать лопатой, а затем тщательно промыть это место сильной струей воды. При попадании кислоты на одежду ее необходимо смыть обильной струей воды, нейтрализовать 2-3% раствором соды и снова промыть водой. При необходимости сдать спецодежду на санобработку и принять душ.

4. Оказание первой медицинской помощи.

Рабочим, участвующим в нейтрализации отработанного электролита, необходимо знать методы оказания первой помощи при несчастных случаях.

При ожогах кожи кислотой разрезать и осторожно удалить клочки одежды. Обработать кожу водой. Несильной струей воды попытаться удалить остатки электролита. После промывания водой наложить примочку с раствором пищевой соды.

_______________________  

______________________

Должность лица, ответственного за охрану окружающей среды

 

ФИО

Скачать инструкцию бесплатно в формате pdf

< Предыдущая   Следующая >

Гальванопластика в домашних условиях: технология, оборудование

Красивые вещи своими руками сумеет сделать не каждый. Поэтому гальванопластика в домашних условиях станет излюбленным хобби для любителей мастерить, не боящихся трудностей.

Для данного занятия понадобится специальное оборудование и соблюдение техники безопасности. Но в результате получится эксклюзивное изделие с необычным дизайном.

Особенности процесса

Для получения качественного покрытия нужно правильно подобрать силу тока и напряжение. При слишком слабом токе металл осаждается слишком долго. В случае превышения нормативных параметров по току и напряжению, металл осаждается хлопьями. Еще один момент – приобретение жидкости для электролита. Проще использовать раствор для аккумулятора машины, а специализированные химикаты, например, серную кислоту, сложно приобрести обычному человеку. Чаще всего данный способ обработки предполагает омеднение изделий. Но можно посеребрить или позолотить заготовку при наличии драгметалла.

Золочение с помощью листиков сусального золота выглядит красиво, но его себестоимость гораздо выше, чем у позолоченных изделий в розничной продаже. Чем крупнее деталь, тем большего размера требуется пластина электрода и подаваемый ток. Поэтому в быту крупные вещи не подвергают гальванопластике.

Процесс гальванопластики начинается со сборки аппарата. Плюс от источника тока подается на пластину, а минус – на изделие. Чтобы провода не начали реагировать при гальванизации, место их соединения с пластиной залепляют пластилином. Площадь с положительным зарядом должна быть больше площади заготовки желательно не менее, чем в два раза. Чтобы выставить оптимальный ток на приборе, пользуются простой формулой. Площадь пластины умножают на плотность тока. Обычно берут значение плотности 1-2 А на каждый квадратный дециметр.

После выполнения расчетов приступают к обработке. Обезжиренную заготовку с помощью клея и медной проволоки прикрепляют к минусовому контакту. Если материал не токопроводящий, необходима обработка изделия графитовым спреем. Если будущее украшение имитирует ювелирное, нужно все камушки и стекла заклеить пластилином. Этот материал не позволит измениться цвету камня. Желательно брать для создания украшений стекло или устойчивые к агрессивным средам камни.

Полученный в течение двух часов слой отличается от слоя, выработанного за сутки большей толщины и прочностью. Важно учитывать, что ванна с электролитом и изделиями должна стоять неподвижно на протяжении многих часов для качественного результата. Готовое изделие не кажется железом, оно будет сверкать розоватым медным блеском. Такой результат свидетельствует о том, что процесс прошел успешно.

Материалы и оборудование

Для приготовления раствора для гальванопластики в домашних условиях понадобится следующее:

  • Блок питания – источник постоянного тока.
  • Электролиты от аккумулятора машины или серная кислота, в зависимости от того, что проще купить.
  • Медный купорос – непосредственно из этого вещества медь будет осаждаться на предметах.
  • Дистиллированная вода для правильной концентрации раствора.
  • Медицинский спирт – улучшает качество раствора.
  • Графитовый спрей – им покрывают изделия, не обладающие электропроводностью.
  • Пластилин – понадобится и присоединении пластины к проводу и для изоляции частей изделия, которые не должны покрываться слоем металла.
  • Медная пластина – для непосредственного электролиза.

Классический рецепт предполагает использование серной кислоты, но она продается только для химических лабораторий, и не каждый имеет возможность ее достать. Для приготовления раствора электролита для гальванопластики в домашних условиях потребуется:

  • 250 грамм купороса;
  • 60 грамм серой кислоты;
  • 1 литр воды.

Медный купорос разводят в 500 мл воды. Когда компоненты смешаются, серную кислоту медленно наливают в воду. Если сделать наоборот, едкая кислота разбрызгается. После смешивания постепенно доливают воду, чтобы получить нужный объем. В домашних условиях приготовление раствора электролита станет безошибочным после нескольких попыток.

Можно использовать готовый электролит из аккумулятора. В этом случае на такое же количество медного купороса требуется взять 15 мл спирта и 145 мл раствора электролита.

Требования техники безопасности

Если производится гальванопластика у себя дома, необходимо учесть множество факторов. Во время процесса ванна должна находиться в изолированном помещении. В это помещение не должны допускаться дети и животные, способные все опрокинуть. Источник постоянного тока нужно регулярно проверять на соответствие номинальным характеристикам. Работать лучше в перчатках и защитных очках, а также надеть передник или рабочий халат.

Фантазия и сноровка помогут реализовать смелые художественные замыслы. Можно наносить покрытие не только на металлические токопроводящие изделия, но даже на пластиковые, покрытые графитовым спреем. Удовольствие это не из дешевых, но траты окупятся удовольствием от творческого процесса.

Аккумуляторная кислота, воздействие и обезвреживание.

29 октября

Не будем вдаваться в подробности, а вкрации расскажем о аккумуляторной кислоте и как правильно с ней обращаться.

1.Аккумуляторная кислота (электролит) очень опасная жидкость, по факту это серная кислота  разведенная водой до плотности 1,27, само слово «КИСЛОТА» должно наводить Вас на мысль об опасности.

2.Кислота должна храниться в недоступном от детей месте, в закрытой заводской упаковке, в дали от огня и прямых солнечных лучей. В случае с аккумулятором, корпус аккумулятора должен быть без внешних повреждений, а крышки банок плотно закручены. Ни в коем случае не пытайтесь производить ремонт корпуса аккумулятора в 90% случаев, такой ремонт бесполезен. Пластик, из которого производят корпус аккумулятора, не поддается пайке или склейке, если все же получиться устранить течь, то это не на долго.

3.Запомните, всегда заливается кислота в воду, а не наоборот. В случае же с аккумуляторной кислотой разрешается доливать воду, но маленькими порциями.

4.Долив воды, кислоты в аккумулятор, заряд аккумуляторной батареи производится только на открытом воздухе или хорошо проветриваемом помещении в резиновых (кислотно-стойких) перчатках, синтетической или резиновой одежде и желательно в респираторе.

5. Во время заряда аккумулятора, заливки электролита в сухозаряженный аккумулятор, курить рядом или подносить прямой огонь КАТЕГОРИЧЕСКИ ЗАПРЕЩЕНО, это может привести к взрыву и нанесению вреда здоровья вам и рядом находящимся людям, а так же нанесет материальный ущерб имуществу.

6.В случае если на транспортном средстве вы почувствовали запах электролита, немедленно заглушите двигатель, откройте аккумуляторный отсек для проветривания. При этом не производите никаких работ по электрооборудованию, в том числе отключение клемм, образование искры может спровоцировать взрыв газа серной кислоты. После проветривания отбуксируйте транспортное в автосервис и обратитесь к специалистам.

7.ЗАПОМНИТЕ: кислоту всегда можно быстро обезвредить слабым раствором пищевой соды и воды, примерно 1-2 столовых ложки соды на чайную кружку. В случае попадания на одежду, её надо немедленно снять, если электролит попал на кожу, детали автомобиля, обработайте раствором, в глаза — промыть большим кол-вом проточной воды. Не работайте с кислотой в хлопчатобумажной одежде, не используйте подставки в виде картона или хлопковых тряпок. Электролит не воздействует или воздействует очень слабо только на синтетические соединения. В канализацию, землю электролит НЕ СЛИВАТЬ.

 

 

СОДА + ВОДА= НЕЙТРАЛИЗАТОР ЭЛЕКТРОЛИТА

Регенерация отработанной серной кислоты — Нефтехимия и газохимия

Серная кислота — важнейший продукт химической промышленности по объему производства и по раз­нообразию областей применения.

Серная кислота — важнейший продукт химической промышленности по объему производства и по раз­нообразию областей применения.

Крупными потребителями серной кислоты являются химическая и нефтехимическая про­мышленность, металлургия, машиностроение, сельское хозяйство и другие отрасли промышленности.

Ежегодно порядка 10% от общего ее производства становится отработанной серной кислотой.

Необходимо утилизировать сотни тысяч т отработан­ной кислоты с целью экономного ресурсопользования и защиты окружающей среды.

Отходы, образующиеся при использовании серной кислоты, включают кроме отработанной серной кислоты травильные растворы, кислые гудроны и сточные воды, содержащие кислоту менее 10 % (по массе).

В России насчитывается более 200 видов отработанной серной кислоты, содержащих около ста видов примесей, в том числе аккумуляторная кислота из отработанных свинцовых аккумуляторов.

Обезвреживание и утилизацию отработанной серной кислоты производят следующими способами:

— нейтрализацией растворов или их огневым обезвреживанием без использования образующихся продуктов;

-использованием (возможно после предварительного упари­вания) загрязненных растворов в других технологических про­цессах;

— регенерацией отходов с получением товарной серной кислоты.

Сточные воды с низкой концентрацией серной кислоты обычно нейтрализуют щелочами.

При содержании в сточных водах примесей нейтрализацию совмещают с огневым методом. Метод нейтрализации применяют при небольших количествах отходов и отсутствии в них органических примесей.

Непосредственное использование отходов кислоты в других процессах ограничено из-за наличия в них примесей.

Отрабо­танную кислоту применяют после очистки и концентрирования в производстве сульфатных минеральных удобрений.

Основная масса отработанной серной кислоты и кислых гудронов подвергается регенерации.

Кислые гудроны — это вы­соковязкие смолообразные жидкости, содержащие серную кислоту и большое количество органических веществ. Содержание кислоты в них составляет 24-89 %.

В зависимости от состава отработанной кислоты применяют различные методы регенерации: термическое расщепление, экстрагирование органических примесей, адсорбцию, каталити­ческое окисление пероксидом водорода, коагулирование, вы­паривание и тд.

Для концентрирования серной кислоты применяются 2 типа установок:

— с внешним обогревом;

— с непосредственным соприкосновением греющих газов с кислотой.

Установки внешнего обогрева — котлы, так называемые реторты, установки типа Бюшинга, Паулинга, Фришера, Майснера.

В них происходит обогрев кислоты через стенку в аппаратах колонного типа, установки вакуум- аппаратов и установки Дюпон пленочного типа.

Установки с непосредственным соприкосновением горячих газов с кислотой — установки Кесслера, аппараты типа Хемико, работающие в режиме барботирования газов через слой серной кислоты, аппараты Вентури трубного типа.

Суть процесса концентрирования в таких аппаратах заключается в дроблении кислоты на капли благодаря потоку горячего газа.

Оба вида технологий получения концентрированной серной кислоты имеют как положительные, так и отрицательные стороны.

Большим преимуществом установок с внешним обогревом является отсутствие или минимальное количество тумана серной кислоты, образующейся в результате работы концентраторов второго типа, а также получения серной кислоты с крепостью до 98%.

Из-за исключения необходимости очистки выхлопных газов от кислотного тумана дорогостоящих электрофильтрами, можно удешевить техпроцесс .

Но при концентрировании серной кислоты, например, в ретортах до 96% крепости и выше, происходит их быстрое изнашивание из-за высокой температуры кипения серной кислоты, которая достигает 300°С.

При высоких температурах увеличивается испарение и разложение серной кислоты, что ведет к потере количества и качества серной кислоты.

Эти недостатки устранены в установках Майснера, где концентрирование происходит под вакуумом.

Установки Майснера более компактны по сравнению с ретортными установками Паулинга.

Установки с колоннами Майснера занимают менее 40% площади, требующейся для установки реторт Паулинга.

Недостаток установки Майснера:

— малая производительность (выход составляет до 13-15 т/сут).

— растрескивание ферросилидовых царг, проявляющееся в процессе эксплуатации данной установки, а также нарушение уплотнения между царгами.

— необходимость строительства котельных для выработки водяного пара, применяемого в колоннах.

Установки Майснера могутт быть применены только в случаях необходимости концентрирования небольших количеств серной кислоты и для получения при этом серной кислоты высокой концентрации (до 98%).

Установки Дюпон решают проблема растрескивания ферросилидовых материалов и проблему появления неплотностей, путем применения нагревательных труб и метода стекающей пленки.

В установках Дюпон применено новое техническое решение в виде монтажа оборудования с учетом механических и термических напряжений ферросилида, на катках или на пружинных подвесках.

Преимущества: простота устройства, исполнения и обслуживания. Установки по производительности относятся к числу средних, достигая до 25 т/сутки.

Недостатки установок Дюпон:

— загрязнение внутренних поверхностей труб с течением времени, что приводит к снижению их теплопропускной способности,

— необходимость их периодической прочистки и промывки труб с применением большого количества воды.

В России сначала популярными были установки Дюпон, в связи ростом потребности в серной кислоте, более популярными стали установками 2го типа — с непосредственным соприкосновением греющих газов с кислотой.

Преимущества установок Кесслера:

— значительно облегчена передача тепла от топочных газов к серной кислоте,

— концентрируемая кислота не доводится до точки кипения, а большая, открытая поверхность контакта газа и кислоты максимизирует интенсивность процесса массопередачи и теплопередачи,

— возможность работать на любом местном виде топлива: газообразном, жидком, твердом, что значительно увеличивает сырьевые возможности безостановочного перехода с одного вида топлива в случае необходимости на другой.

Недостатки установок Кесслера:

— необходимость периодической чистки рекуператора с выгрузкой насадки,

— большая потеря СК с отходными газами, что составляет порядка 2-2,5%.

Эти установки имеют — 20 т/сутки.

Более перспективны концентраторы барабанного типа.

Преимущества:

— концентрирование производится путем барботажа горячих газов через упариваемую кислоту, как в слое кислоты, так и в зоне брызг, где на поверхности капель происходит хорошая теплопередача.

-лучшее использование тепла и переработка большого количества кислоты.

До настоящего времени они считались наиболее удобными, экономичными и практичными для концентрирования серной кислоты.

Работают на мазуте и газе.

Недостатки:

— необходимость в поддержании строгого температурного режима топочных газов, так как увеличение его даже на 10 °С довольно быстро разрушает барботажные трубы 1й камеры концентратора и увеличивают потери кислоты из-за ее термического разложения, которые составляют 10-15% от общего количества.

— образование паров и туманов СК, улов которых требует применение громоздких и дорогостоящих сооружений — электрофильтров, причем сами электрофильтры тоже имеют недостатки — они осуществляют неполный улов сернистых газов и окислов азота, которые выбрасываются в атмосферу; стоимость же их весьма велика и составляет до 30% затрат на всю установку.

Скоростные концентраторы, в которых потоком горячего газа жидкость преимущественно разбивается на мельчайшие капли. Для создания такого процесса концентрирования серной кислоты в капельном состоянии используют аппараты Вентури.

В России наибольшее распространение получила регенерация серной кислоты огневым методом, при котором происходит высокотемпературное расщепление кислоты.

Метод универсален и высокоэффективен.

При огневом методе используется концентрированная серная кислота, поэтому при необходимости предварительно проводят упаривание отрабо­танной кислоты до необходимой концентрации.

Процесс термического расщепления кислоты и окисление органических. примесей проводят при 950-1200 °С, для чего в огневом реакторе сжигают топливо (рис 1).

Рис. 1. Схема установки для регенерации серной кислоты методом термического расщепления (В — воздух; Т- топливо)

Сернокислотные растворы с помощью форсунок распыляют в потоке продуктов сгорания топлива в огневом реакторе 1.

Туда же с помощью воздуходувки 2 подается воздух, предварительно пропущенный через воздухоподогреватель 4.

Органические примеси при этом окисляются с образованием С02 и Н20, а серная кислота расщепляется с образованием SО2

Сернистый газ из огневого реактора поступает в котел-утилизатор 5, а из него — в систему очистки 6, где очищается от пыли, сернокислотного тумана и подвергается осушке, после чего с помощью газодувки 7 подается в узел получения кислоты 8.

Насыщенный пар из котла — утилизатора 5 подается на пароперегреватель 3, а оттуда — потребителям.

Очищенные дымовые газы с помощью дымососа 9 выбрасываются в атмосферу через дымовую трубу 10.

Огневая регенерация серной кислоты из отходов позволяет одновременно с их обезвреживанием получать товарную про­дукцию высокого качества.

Это приводит к сокращению расходов природного сырья и снижению затрат на производство серной кислоты на 25-30 % по сравнению с ее производством из первичного сырья (элементарной серы).

Для рентабельной регенерации серной кислоты из рас­сматриваемых отходов необходимо их предварительное обез­воживание (концентрирование).

В связи с отсутствием в отходах летучих веществ концентрирование можно осуществить методом упаривания в контактных теплообменниках за счет теплоты отходящего из огневого реактора сернистого газа.

При этом одновременно происходит закалка газа.

Содержание воды в упаренном растворе зависит от тем­пературы отходящих из огневого реактора газов и от содержания воды в исходном растворе.

Если в исходном растворе имеется 60-70 % воды, то после упаривания его отходящими газами с температурой 950-1000 °С содержание воды снижается до 35- 40 %.

При огневой переработке таких растворов концентрация S02 в сухом сернистом газе — не менее 7 %.

Сильно разбавленные растворы, содержащие более 80 % воды, после упаривания содержат ее не более 60 %. При огневой переработке таких растворов с целью получения сернистого газа с содержанием 802 не менее 6 % в качестве топлива используют серу или сероводород, а также обогащают кислородом дутьевой воздух.

Для более полного превращения S03 в S02 в огневом реакторе целесообразно 2-ступенчатое сжигание топлива.

В 1й ступени термическое расщепление серной кислоты и сульфатов осуществляется в восстановительной газовой среде (в продуктах неполного горения топлива), а во 2й ступени происходит дожигание продуктов неполного горения за счет подачи вторичного воздуха.

При огневой утилизации отработанных травильных растворов и гидролизной серной кислоты получают побочный продукт — порошкообразный оксид железа.

Если травильные растворы не загрязнены различными примесями, получаемый оксид железа применяется в производстве красителей, активных катодных масс, ферритных порошков, полирующих паст и т д.

Загрязненный оксид железа используется как металлургическое сырье.

В процессе регенерации травильных сернокислотных растворов образуется сульфат железа, который можно использовать непосредственно без дополнительной обработки как ядохимикат, а также для мелиорации почв и очистки сточных вод. Этот продукт может использоваться после соответствующей переработки как сырье для получения серы и оксида железа.

Существуют методы переработки сульфата железа в сернистый газ (а следовательно, в серную кислоту).

Разработа­на технология получения серной кислоты путем одновремен­ного сжигания сульфата железа и серы в реакторе с кипящим слоем.

Процесс проводят при температуре 900-1000 °С. Обра­зующиеся в процессе сжигания пульпы, состоящей из сульфата железа и серы, продукты сгорания (сернистый газ и вода) подвергаются очистке от пыли, охлаждаются до 290-300 °С и направляются на получение серной кислоты по классической схеме.

Как правильно разбавлять кислоту водой. Неправильное смешивание концентрированной серной кислоты с водой (как это выглядит на практике)

Приблизительные растворы. В большинстве случаев в лаборатории приходится пользоваться соляной, серной и азотной кислотами. Кислоты имеются в продаже в виде концентрированных растворов, процентное содержание которых определяют по их плотности.

Кислоты, применяемые в лаборатории, бывают технические и чистые. Технические кислоты содержат примеси, а потому при аналитических работах не употребляются.

Концентрированная соляная кислота на воздухе дымит , поэтому работать с ней нужно в вытяжном шкафу. Наиболее концентрированная соляная кислота имеет плотность 1,2 г/см3 и содержит 39,11%» хлористого водорода.

Разбавление кислоты проводят по расчету, описайному выше.

Пример. Нужно приготовить 1 л 5%-ного раствора соляной кислоты, пользуясь раствором ее с плотностью 1,19 г/см3. По справочнику узнаем, что 5%,-ный раствор нмеет плотность 1,024 г/см3; следовательно, 1 л ее будет весить 1,024*1000 = 1024 г. В этом количестве должно содержаться чистого хлористого водорода:

Кислота с плотностью 1,19 г/см3 содержит 37,23% HCl (находим также по справочнику). Чтобы узнать, сколько следует взять этой кислоты, составляют пропорцию:

или 137,5/1,19 = 115,5 кислоты с плотностью 1,19 г/см3, Отмерив 116 мл раствора кислоты, доводят объем его до 1 л.

Так же разбавляют серную кислоту. При разбавлении ее следует помнить, что нужно приливать кислотук воде~, а не наоборот. При разбавлении происходит сильное разогревание, и если приливать воду к кислоте, то возможно разбрызгивание ее, что опасно, так как серная кислота вызывает тяжелые ожоги. Если кислота попала на одежду или обувь, следует быстро обмыть облитое место большим количеством воды, а затем нейтрализовать кислоту углекислым натрием или раствором аммиака. При попадании на кожу рук или лица нужно сразу же обмыть это место большим количеством воды.

Особой осторожности требует обращение с олеумом, представляющим моногидрат серной кислоты, насыщенный серным ангидридом SO3. По содержанию последнего олеум бывает нескольких концентраций.

Следует помнить, что при небольшом охлаждении олеум закристаллизовывается и в жидком состоянии находится только при комнатной температуре. На воздухе он дымит с выделением SO3, который образует пары серной кислоты при взаимодействии с влагой воздуха.

Большие трудности вызывает переливание олеума из крупной тары в мелкую. Эту операцию следует проводить или под тягой, или на воздухе, но там, где образующаяся серная кислота и SO3 не могут оказать какого-либо вредного действия на людей и окружающие предметы.

Если олеум затвердел, его следует вначале нагреть, поместив тару с ним в теплое помещение. Когда олеум расплавится и превратится в маслянистую жидкость, его нужно вынести на воздух и там переливать в более мелкую посуду, пользуясь для этого способом передавлива-ния при помощи воздуха (сухого) или инертного газа (азота).

При смешивании с водой азотной кислоты также происходит разогревание (не такое, правда, сильное, как в случае серной кислоты), и поэтому меры предосторожности должны применяться и при работе с ней.

В лабораторной практике находят применение твердые органические кислоты. Обращение с ними много проще и удобнее, чем с жидкими. В этом случае следует заботиться лишь о том, чтобы кислоты не загрязнялись чем-либо посторонним. При необходимости твердые органические кислоты очищают перекристаллизацией (см, гл. 15 «Кристаллизация»),

Точные растворы. Точные растворы кислот готовят так же, как и приблизительные, с той только разницей, что вначале стремятся получить раствор несколько большей концентрации, чтобы после можно было его точно, по расчету, разбавить. Для точных растворов берут только химически чистые препараты.

Нужное количество концентрированных кислот обычно берут по объему, вычисленному на основании плотности.

Пример. Нужно приготовить 0,1 и. раствор h3SO4. Это значит, что в I л раствора должно содержаться:

Кислота с плотностью 1,84 г\смг содержит 95,6% h3SO4 н для приготовления 1 л 0,1 н. раствора нужно взять следующее количество (х) ее (в г):

Соответствующий объем кислоты составит:


Отмерив из бюретки точно 2,8 мл кислоты, разбавляют ее до 1 л в мерной колбе и затем титруют раствором щелочи п устанавливают нормальность полученного раствора. Если раствор получится более концентрированный), к нему добавляют из бюретки рассчитанное количество воды. Например, при титровании установлено, что 1 мл 6,1 н. раствора h3SO4 содержит не 0,0049 г h3SO4, а 0,0051 г. Для вычисления количества воды, которое необходимо для приготовления точно 0,1 н. раствора, составляем пропорцию:

Расчет показывает, что этот объем равен 1041 мл раствор нужно добавить 1041 — 1000 = 41 мл воды. Следует еще учесть то количество раствора, которое взято для титрования. Пусть взято 20 мл, что составляет 20/1000 = 0,02 от имеющегося объема. Следовательно, воды нужно добавить не 41 мл, а меньше: 41 — (41*0,02) = = 41 -0,8 = 40,2 мл.

* Для отмеривания кислоты пользуются тщательно высушенной бюреткой с притертым краном. .

Исправленный раствор следует снова проверить на содержание вещества, взятого для растворения. Точные растворы соляной кислоты готовят также ионообменным способом, исходя из точной рассчитанной навески хлористого натрия. Рассчитанную и отвешенную на аналитических весах навеску растворяют в дистиллированной или деминерализованной воде, полученный раствор пропускают через хроматографическую колонку, наполненную катионитом в Н-форме. Раствор, вытекающий из колонки, будет содержать эквивалентное количество HCl.

Как правило, точные (или титрованные) растворы следует сохранять в плотно закрытых колбах, В пробку сосуда обязательно нужно вставлять хлоркальциевую трубку, заполненную в случае раствора щелочи натронной известью или аскаритом, а в случае кислоты — хлористым кальцием или просто ватой.

Для проверки нормальности кислот часто применяют прокаленный углекислый натрий Na2COs. Однако он обладает гигроскопичностью и поэтому не полностью удовлетворяет требованиям аналитиков. Значительно удобнее пользоваться для этих целей кислым углекислым калием KHCO3, высушенным в эксикаторе над CaCl2.

При титровании полезно пользоваться «свидетелем», для приготовления которого в дистиллированную или деминерализованную воду добавляют одну каплю кислоты (если титруют щелочь) или щелочи (если титруют кислоту) и столько капель индикаторного раствора, сколько добавлено в титруемый раствор.

Приготовление эмпирических, по определяемому веществу, и стандартных растворов, кислот проводят по расчету с применением формул, приведенных для этих и описанных выше случаев.

При смешивании концентрированной серной кислоты и воды выделяется много тепла. Для химика этот факт очень важен, поскольку и в лаборатории, и в промышленности часто приходится готовить разбавленные растворы серной кислоты. Для этого нужно смешивать концентрированную серную кислоту с водой — не всегда, но часто.

Как смешать концентрированную серную кислоту и воду ?

Во всех учебниках и практикумах настоятельно рекомендуют лить серную кислоту в воду (тонкой струйкой и при хорошем перемешивании) — а не наоборот: нельзя лить воду в концентрированную серную кислоту!

Почему? Серная кислота более тяжелая, чем вода.

Если лить кислоту тонкой струйкой в воду, то кислота опустится на дно. Тепло, которое выделится при смешивании, рассеется — пойдет на нагрев всей массы раствора, поскольку над слоем кислоты, которая опустилась на дно сосуда, расположено большое количество воды.

Тепло рассеется, раствор нагреется — и ничего плохого не произойдет, особенно, если в процессе добавлении кислоты к воде жидкость хорошо перемешивать.

А что будет, если сделать неправильно , — в концентрированную серную кислоту добавить воду? Когда первые порции воды попадут в серную кислоту, они останутся на поверхности (поскольку вода легче, чем концентрированная серная кислота). Выделится много тепла, которое пойдет на нагрев маленького количества воды.

Вода резко вскипит, в результате полетят брызги серной кислоты и образуется едкий аэрозоль. Эффект может быть примерно такой, как при добавлении воды на горячую сковородку с маслом. Брызги серной кислоты могут попасть в глаза, на кожу и одежду. Аэрозоль серной кислоты не только очень неприятен при вдыхании, но и опасен для легких.

Если стекло не термостойкое — сосуд может треснуть.

Чтобы это правило было легче запомнить, придумывают специальные стишки вроде:

«Сначала вода, а потом кислота — иначе случиться большая беда!».

Используют также специальные фразы для запоминания — «мемы», например:

«Чай с лимоном».

Книги — хорошо, но решил заснять, как выглядит результат неправильного смешивания концентрированной серной кислоты и воды на практике.

Разумеется, со всеми мерами предосторожности: начиная от защитных очков, заканчивая использованием небольших количеств веществ.

Провел несколько экспериментов — я пробовал смешивать серную кислоту с водой (и правильно, и неправильно). Во обоих случаях наблюдался лишь сильный разогрев. А закипания, разбрызгивания, и подобного не происходило.

Для примера, опишу один из экспериментов, проведенный в пробирке. Концентрированной серной кислоты взял 20 мл, воды 5 мл. Обе жидкости комнатной температуры.

Начал добавлять к серной кислоте воду. Вода закипела лишь в момент, когда приливал первые порции воды к кислоте. Новые порции воды погасили кипение. Едкий аэрозоль полетел (к этому я был не готов, пришлось на несколько секунд отойти). Попробовал перемешать алюминиевой проволочкой (то, что было под рукой). Эффекта ноль. Измерил температуру термометром. Оказалось 80 градусов по Цельсию. Эксперимент удался едва ли.

Новый эксперимент провел в колбе: чтобы поверхность соприкосновения двух жидкостей была максимальной (это обеспечит более резкое выделение тепла), а толщина слоя воды над серной кислотой — минимальной. Воду добавлял не всю сразу, а небольшими порциями (чтобы тепло пошло на кипение воды, а не на нагрев всей массы воды).

Итак, в коническую колбу налил около 10-15 мл концентрированной серной кислоты. Воды использовал около 10 мл.

Пока готовился к опыту, кислота под палящим солнцем разогрелась до 36-37 градусов (что градусов на 20 выше, чем начальная температура кислоты в прошлом опыте). Вода в пробирке тоже слегка нагрелась, но не так сильно. Думаю, это сыграло большую роль в успехе опыта.

При добавлении основной порции воды в серную кислоту заметно летели брызги и едкий аэрозоль. К счастью, их сносило ветром, который дул с моей стороны, поэтому я даже ничего не ощутил.

В итоге, температура в пробирке поднялась выше 100 градусов!

Какие можно сделать выводы? Если нарушить правило, что нельзя добавлять воду к концентрированной серной кислоте , разбрызгивание происходит не всегда, но оно возможно — особенно, когда вода и кислота теплые. Особенно — если добавлять воду медленно, небольшими порциями и в широкой посуде.

При работе с бОльшими количествами воды и кислоты вероятность резкого разогрева и разбрызгивания возрастает (напоминаю: мы взяли всего несколько миллилитров).

Опыт, который демонстрирует, что нельзя добавлять воду в концентрированную серную кислоту , описан в практикуме авторов Рипан и Четяну .

Приведу цитату:

Если в концентрированную серную кислоту наливать воду, то первые капли воды, попавшие в нее, моментально превращаются в пар и из сосуда вылетают брызги жидкости. Это происходит по той причине, что вода, обладая небольшим удельным весом, не погружается в кислоту, а кислота ввиду малой теплоемкости не поглощает выделившейся теплоты. При вливании горячей воды наблюдается более сильное разбрызгивание серной кислоты.

Опыт . Смешивание воды с концентрированной Н 2 SO 4 . Стаканчик с концентрированной серной кислотой ставят на дно большого стакана, прикрытого воронкой. Теплую воду вливают при помощи пипетки (рис. 161). При вливании горячей воды внутренние стенки большого стакана и воронки моментально покрываются брызгами жидкости.

Рис. 161

За неимением стеклянной воронки можно воспользоваться картонной, внутрь которой вводят пипетку с водой.

Если в стакан с водой приливать по каплям или тонкой струей концентрированную серную кислоту, то можно заметить, как более тяжелая серная кислота опускается на дно стакана.

При смешивании концентрированной Н 2 SO 4 со льдом можно одновременно наблюдать два явления: гидратацию кислоты, сопровождающуюся выделением тепла, и плавление льда, сопровождающееся поглощением тепла. Поэтому в результате смешивания можно наблюдать либо повышение, либо понижение температуры. Так, при смешивании 1 кг льда с 4 кг кислоты температура повышается почти до 100°, а при смешивании 4 кг льда с 1 кг кислоты температура снижается почти до -20°.

Для безопасности и простоты применения рекомендуется покупать максимально разбавленную кислоту, но иногда ее приходится разбавлять еще больше в домашних условиях. Не забудьте о защитных средствах для тела и лица, поскольку концентрированные кислоты вызывают сильные химические ожоги. Чтобы рассчитать необходимое количество кислоты и воды, вам нужно будет знать молярность (М) кислоты и молярность раствора, который вам нужно получить.

Шаги

Как рассчитать формулу

    Изучите то, что у вас уже есть. Найдите обозначение концентрации кислоты на упаковке или в описании задачи. Обычно это значение указывают как молярность, или молярную концентрацию (кратко — М). Например, в кислоте 6М содержится 6 молей молекул кислоты на литр. Назовем эту начальную концентрацию C 1 .

  • В формуле также будет использоваться значение V 1 . Это объем кислоты, которую мы будем добавлять к воде. Скорее всего, нам не потребуется вся бутылка кислоты, хотя мы еще не знаем точное количество.
  • Решите, каким должен быть результат. Требуемая концентрация и объем кислоты обычно указываются в тексте задачи по химии. Например, нам нужно развести кислоту до значения 2M, и нам потребуется 0.5 литра воды. Обозначим требуемую концентрацию как C 2 , а требуемый объем — как V 2 .

    • Если вам даны другие единицы, для начала переведите их в единицы молярности (моль на литр) и литры.
    • Если вы не знаете, какая нужна концентрация или объем кислоты, спросите у учителя или человека, хорошо разбирающегося в химии.
  • Напишите формулу для расчета концентрации. Каждый раз при разведении кислоты вы будете пользоваться следующей формулой: C 1 V 1 = C 2 V 2 . Это означает, что первоначальная концентрация раствора, умноженная на его объем, равняется концентрации разведенного раствора, умноженной на его объем. Мы знаем, что это соответствует действительности, поскольку концентрация, умноженная на объем, равняется общему количеству кислоты, а общее количество кислоты будет оставаться неизменным.

    • Используя данные из примера, запишем эту формулу как (6M)(V 1)=(2M)(0.5L) .
  • Решите уравнение V 1 . Значение V 1 скажет нам, сколько нам нужно концентрированной кислоты, чтобы получить желаемую концентрацию и объем. Перепишем формулу как V 1 =(C 2 V 2)/(C 1) , затем подставим известные числа.

    • В нашем примере получится V 1 =((2M)(0.5L))/(6M). Это равняется приблизительно 167 миллилитрам.
  • Рассчитайте необходимое количество воды. Зная V 1 , то есть имеющийся объем кислоты, и V 2 , то есть количество раствора, которое у вас получится, можно с легкостью рассчитать, сколько воды вам потребуется. V 2 — V 1 = необходимый объем воды.

    • В нашем случае мы хотим получить 0.167 литров кислоты на 0.5 литра воды. Нам потребуется 0.5 литра — 0.167 литров = 0.333 литра, то есть 333 миллилитра.
  • Наденьте защитные очки, перчатки и халат. Вам потребуются специальные очки, которые закроют глаза и по бокам. Чтобы не обжечь кожу и не прожечь одежду, наденьте перчатки и халат либо передник.

    Работайте в хорошо проветриваемом помещении. По возможности работайте под включенной вытяжкой — это не даст парам кислоты навредить вам и окружающим предметам. Если у вас нет вытяжки, откройте все окна и двери либо включите вентилятор.

  • Выясните, где находится источник проточной воды. Если кислота попадет в глаза или на кожу, вам нужно будет промыть пострадавший участок под прохладной проточной водой 15-20 минут. Не приступайте к работе, пока не выясните, где находится ближайшая раковина.

    • Промывая глаза, держите их открытыми. Смотрите вверх, вниз, в стороны, чтобы глаза промылись со всех сторон.
  • Знайте, что делать, если прольете кислоту. Можно купить специальный набор для сбора разлитой кислоты, в который будет входить все необходимое, или приобрести нейтрализаторы и абсорбенты отдельно. Процесс, описанный ниже, применим к соляной, серной, азотной и фосфорной кислотам. Прочие кислоты могут требовать другого обращения.

    • Проветрите помещение, открыв окна и двери и включив вытяжку и вентилятор.
    • Нанесите немного карбоната натрия (соды), бикарбоната натрия или карбоната кальция на внешние края лужи, не допуская расплескивания кислоты.
    • Постепенно засыпайте всю лужу к центру, пока не покроете ее нейтрализующим веществом целиком.
    • Тщательно перемешайте пластиковой палочкой. Проверьте значение pH лужи лакмусовой бумажкой. Добавьте еще нейтрализующего вещества, если это значение превышает 6-8, а затем промойте это место большим количеством воды.
  • Как разбавить кислоту

    1. Охладите воду с помощью люда. Это нужно делать только в том случае, если вы будете работать с кислотами в большой концентрации, к примеру, с серной кислотой 18М или с соляной кислотой 12M. Налейте воду в емкость, поставьте емкость на лед минимум на 20 минут.

      • Чаще всего достаточно воды комнатной температуры.
    2. Налейте дистиллированную воду в большую колбу. Для задач, требующих предельной точности (например, для титриметрического анализа), используйте мерную колбу. Для всех остальных целей подойдет обычная коническая колба. В емкость должен поместиться весь требуемый объем жидкости, а также должно остаться место, чтобы жидкость не расплескалась.

      • Если вместительность емкости известна, нет необходимости точно отмерять количество воды.

    В настоящее время выбор аккумуляторных батарей огромен — в продаже можно найти уже готовые к использованию источники питания, а также сухозаряженные батареи, которые требуют осуществить приготовление электролита и его заливку до начала эксплуатации. Дальнейшее обслуживание аккумуляторов многие часто осуществляют в сервисах. По разным причинам может возникнуть необходимость самостоятельно приготовить раствор. Чтобы это мероприятие увенчалось успехом, следует знать, как сделать электролит в домашних условиях.

    Электролит — электропроводящий раствор, содержащий в своём составе дистиллированную воду и серную кислоту, едкий калий или натрий в зависимости от типа источника питания.

    Концентрация серной кислоты в АКБ

    Этот показатель кислотности напрямую зависит от необходимой плотности электролита. Изначально средняя концентрация этого раствора в автомобильном аккумуляторе — около 40% в зависимости от температуры и климата, в которых используется источник питания. Во время эксплуатации концентрация кислоты падает до 10–20%, что сказывается на работоспособности АКБ.

    Вместе с тем стоит понимать, что аккумуляторная серная составляющая — наичистейшая жидкость, которая на 93% состоит непосредственно из кислоты остальные 7% — примеси. На территории России производство этого химиката строго регламентировано — продукция должна соответствовать требованиям ГОСТ.

    Отличия электролитов для разных типов аккумуляторов

    Несмотря на то что принцип работы раствора одинаков для разных источников питания, следует знать о некоторых различиях составов. В зависимости от состава принято выделять щелочной и кислотный электролиты.

    Щелочные АКБ

    Этот вид источников питания характеризуется наличием гидроокиси никеля, окиси бария и графита. Электролит в этом виде аккумуляторов представляет собой 20% раствор едкого калия. Традиционно используется добавка моногидрата лития, которая позволяет продлить срок эксплуатации АКБ.

    Щелочные источники питания отличаются отсутствием взаимодействия калийного раствора с веществами, образуемыми во время работы аккумулятора, что способствует аксимальному уменьшению расхода.

    Кислотные АКБ

    Этот вид источников питания является одним из самых традиционных, поэтому и раствор в них знаком многим — смесь дистиллированной воды и серного раствора. Концентрат электролита для свинцово-кислотных аккумуляторов дешёво стоит и характеризуется способностью проводить ток большой величины. Плотность жидкости должна соответствовать климатическим показателям.

    Другие виды АКБ: можно ли приготовить электролит для них самостоятельно?

    Отдельно хотелось бы обратить внимание на современные свинцово-кислотные источники питания — гелевые и AGM. Они также могут быть заправлены собственноручно приготовленным раствором, который в них находится в специфической форме — в виде геля или внутри сепараторов. Для заправки гелевых аккумуляторов понадобится ещё один химический компонент — силикагель, который загустит кислотный раствор.

    Кадмиевоникелевые и железоникелевые аккумуляторы

    В отличие от свинцовых источников питания, кадмиево- и железоникелевые заливаются щелочным растовром, который является смесью дистиллированной воды и едкого калия или натрия. Гидроксид лития, входящий в состав этого раствора для определённых температурных режимов, позволяет увеличить срок службы АКБ.

    Таблица 2. Состав и плотность электролита для кадмиево- и железоникелевых и аккумуляторов.

    Как правильно приготовить электролит в домашних условиях: техника безопасности

    Приготовление раствора — работа с кислотами и щелочами, поэтому соблюдение мер предосторожности необходимо для самых опытных людей. Перед началом действия подготовьте средства защиты:

    • резиновые перчатки
    • одежду и фартук, устойчивый химическим веществам;
    • защитные очки;
    • нашатырный спирт, кальцинированную соду или борный раствор, чтобы нейтрализовать кислоту и щёлочь.

    Оборудование

    Для приготовления аккумуляторного электролита помимо самого источника питания потребуются следующие предметы:

    • ёмкость и палочка, устойчивые к воздействию кислот и щелочей;
    • дистиллированная вода;
    • инструменты для измерения уровня, плотности и температуры раствора;
    • аккумуляторная серная жидкость — для кислотной АКБ, твёрдые или жидкие щелочи, литий — для соответствующих видов АКБ, силикагель — для гелевых аккумуляторов.

    Последовательность процесса: делаем электролит для кислотно-свинцового источника питания

    Перед началом работ ознакомьтесь с информацией, приведённой в таблице 3. Она позволит выбрать необходимый объем жидкостей. В аккумуляторах залито от 2,6 до 3,7 литра кислотного раствора. Мы рекомендуем разводить примерно 4л электролита.

    Таблица 3. Пропорции воды и серной кислоты.

    • В ёмкость, устойчивую к едким веществам, налейте нужный объем воды.
    • Разбавлять воду кислотой следует постепенно.
    • По окончании процесса вливания замеряйте плотность получившегося электролита с помощью ареометра.
    • Дайте составу отстояться около 12 часов.

    Таблица 4. Плотность электролита для разных климатов.

    Концентрация кислотного раствора должна соотноситься с минимальной температурой, при которой эксплуатируется аккумулятор. Если жидкость получилась слишком концентрированной, её необходимо разбавить дистиллированной водой.

    Смотрите видео, как измерить плотность электролита.

    Внимание! Вливать воду в кислоту нельзя! В результате этой химической реакции может возникнуть закипание состава, что приведёт к его расплескиванию и возможности получить кислотные ожоги!

    Обращаем ваше внимание, что во время смешивания компонентов выделяется тепло. В подготовленный аккумулятор следует заливать остывший раствор.

    Способ развести электролит для щелочного источника питания

    Плотность и количество электролита в таких аккумуляторах указана в инструкции по эксплуатации источника питания или на сайте компании-производителя.

    • Влейте в посуду дистиллированную воду.
    • Добавьте щелочь.
    • Смешайте раствор, герметично его закройте и дайте настояться в течение 6 часов.
    • По истечении времени слейте образовавшийся светлый раствор — электролит готов.

    При появлении осадка следует его перемешивать. Если к концу отстаивания он остаётся, слейте электролит так, чтобы осадок не попал в аккумулятор — это приведёт к уменьшению срока его эксплуатации.

    Внимание! Во время работ температура щелочного раствора не должна превышать 25 градусов по Цельсию. Если жидкость чрезмерно нагревается, охладите её.

    После приведения раствора к комнатной температуре и его заливке в аккумулятор, источник питания необходимо полностью зарядить током, составляющим 10% от ёмкости АКБ (60Ач — 6А).

    Как видите, приготовление раствора электролита не такое сложное дело. Главное, следует чётко определиться с необходимым количеством ингредиентов и помнить о безопасности. Вы пробовали развести электролит своими руками? Поделитесь опытом с нашими читателями в комментариях.

    В заводских условиях нередко бывает необходимо разбавить концентрированную серную кислоту водой или повысить концентрацию разбавленной кислоты, до­бавляя к ней концентрированную. Для этого предвари­тельно надо установить или проверить концентрацию ИСХОДНЫХ КИСЛОТ, определив в НИХ содержание h3SO4.

    При добавлении воды к концентрированной кислоте (олеуму или моногидрату) можно получить кислоту лю­бой концентрации, однако при смешивании концентри­рованной. серной кислоты с водой выделяется большое количество тепла. Кислота может нагреться до кипения, произойдет бурное выделение паров и возможен выброс раствора из сосуда. Поэтому кислоты смешивают в спе­циальных аппаратах — смесителях, соблюдая соответ­ствующие меры предосторожности.

    Смесители для приготовления кислоты низкой кон­центрации делают из кислотостойкого материала, для приготовления концентрированной кислоты — из чугуна. В серной кислоты используют смесители разнообразного устройства. В некоторых случаях смеси­тель представляет собой чугунный эмалированный из­нутри , помещенный в стальной кожух и закры­тый крышкой. Смешиваемые кислоты поступают в чу­гунный эмалированный с обеих сторон конус, в котором они перемешиваются, после чего вытекают в котел. Для отвода тепла, выделяющегося при смешивании кислот, в пространство между котлом и кожухом непрерывно подается струя воды, омывающая стенки аппарата.

    В некоторых случаях кислота после смешивания в небольшом резервуаре поступает в трубы, орошаемые снаружи водой, где одновременно охлаждается и допол­нительно перемешивается.

    При смешивании концентрированной серной кислоты с водой или с более разбавленной серной кислотой необ­ходимо рассчитывать количество смешиваемых кислот. Расчеты проводят по так называемому правилу креста. Ниже приводится несколько примеров такого расчета.

    1. Определить количество 100%-ной серной кислоты и воды, которые необходимо смешать для получения 45%-ной II2SO|.

    Слева указывают концентрацию более концентрированной кис­лоты (в данном случае 100%), а справа — более разбавленной (п данном случае 0%-вода). Ннже, между ними, указывают заданную концентрацию (45%). Через цифру, обозначающую эту концентрацию, проводят дне перекрещивающиеся линии, а на их концах указывают соответствующую разность чисел:

    Полученные под кислотами исходных концентраций цифры по­казывают, сколько массовых частей кислоты каждой из указанных концентраций необходимо смешать для получения кислоты заданной концентрации. В нашем примере для приготовления 45%-ной кисло­ты следует смешать 45 масс. ч. 100%-ной кислоты н 55 масс. ч. воды.

    Эту же задачу можно решить исходя из общего баланса II2SO4 (или S03) в серной кислоте:

    0,45.

    Числитель левой части уравнения соответствует содержанию h3S04 (в кг) в I кг 100%-ной серной кислоты, знаменатель — об­щему количеству заданного раствора (в кг). Правая часть уравнения соответствует концентрации серной кислоты в долях единицы. Ре­шая уравнение, получаем х-1,221 кг. Это значит, что к 1 кг 100%- ной серной кислоты надо добавить 1,221 кг воды, при этом полу­чится 45%-ная кислота.

    2. Определить количество 20%-ного олеума, которое следует сме­шать с 10%-нон серной кислотой для получения 98%-ной кислоты.

    Задача решается также по правилу креста, однако концентрацию олеума в этом примере нужно выразить в % h3SO4, используя урав­нения (9) н (8):

    А —= 81,63 + 0,1837-20—= 85,304;

    Б 1,225-85,304 — 104,5.

    По правилу креста

    Следовательно, для получения 98%-ной серной кислоты требуется смешать 88 масс., (45) Где АН — тепловой эффект реакции. Процентное отношение количества S02, окисленного до S03, к …

    Как получить купорос (серную кислоту) с помощью окислительных и электрохимических методов « Научные эксперименты :: WonderHowTo

    Если вы в последнее время следите за новостями, вы, вероятно, слышали, что слово « купорос » используется в качестве политическое оружие, когда такие люди, как знаменитая левая Джейн Фонда, обвиняют консерваторов, таких как Сара Пэйлин, в «язвительных» нападках на демократов и в «провоцирующей насилие риторике движения «Чайная партия»» за недавнюю стрельбу в Аризоне.

    Но под «купоросом» подразумевается не только жестокая и острая критика.Слово является омонимом и имеет еще более древнее значение — серная кислота.

    Купорос – это историческое название серной кислоты (серной кислоты), сильной минеральной кислоты, часто используемой в химических лабораториях, с молекулярной формулой h3SO4, состоящей из водорода и сульфата. Купорос используется в самых разных областях, таких как свинцово-кислотные автомобильные аккумуляторы, удобрения, переработка руды, нефтепереработка и химический синтез. И угадайте, что? Вы можете сделать свою собственную серную кислоту, прямо дома!

    Это очень полезная кислота, и на самом деле существует множество способов получения купороса.

    Получение купороса (серной кислоты) – метод окислителя

    Этот метод от NurdRage включает генератор диоксида серы, который в данном случае представляет собой трехгорлую колбу, наполненную 50 г метабисульфита натрия, мешалку и 50 мл воды. С одной стороны подключите газовый адаптер и выходную трубку.

    И это только начало. Посмотрите видео, чтобы увидеть полные инструкции по приготовлению концентрированной серной кислоты своими руками из метабисульфита натрия, соляной кислоты и окислителя (перекиси водорода или азотной кислоты).

    Пожалуйста, включите JavaScript для просмотра этого видео.

    Получение купороса (серной кислоты) – электрохимический метод

    В предыдущем видео вы видели, как компания NurdRage производит серную кислоту со сложной установкой диоксида серы и окисляющей жидкости. Для доморощенных химиков это могло быть немного сложно построить.

    В предыдущем видео он научил превращать серную кислоту в сульфат меди, но сульфат меди можно легко купить в больших количествах.

    Возможно, дешевый способ сделать купорос? Да. Итак, в следующем видео вы увидите, как превратить сульфат меди обратно в металлическую медь и серную кислоту с помощью полезной электрохимии.

    Посмотрите полное видео ниже, чтобы узнать об электрохимическом методе. Вам понадобятся угольные электроды (или платиновые электроды), медная проволока, лента, источник питания, медный купорос и фильтр.

    Пожалуйста, включите JavaScript для просмотра этого видео. Пожалуйста, включите JavaScript для просмотра этого видео. Пожалуйста, включите JavaScript для просмотра этого видео.

    Чтобы узнать больше о купоросе (серной кислоте), посмотрите научные видеоролики WonderHowTo!

    [Изображение предоставлено 1 , 2]

    Хотите освоить Microsoft Excel и поднять перспективы работы на дому на новый уровень? Сделайте рывок в своей карьере с нашим комплектом обучения Microsoft Excel Premium от А до Я в новом магазине Gadget Hacks Shop и получите пожизненный доступ к более чем 40 часам базовых и продвинутых инструкций по функциям, формулам, инструментам и многому другому.

    Купить сейчас (скидка 97%) >

    Другие интересные предложения:

    Как сделать серную кислоту дома?

    Серная кислота — полезная кислота, которую нужно иметь под рукой для различных проектов по домашней химии. Однако получить его непросто. К счастью, вы можете сделать это самостоятельно.

    Самодельные сернокислотные материалы


    На самом деле, этот метод начинается с разбавленной серной кислоты, которую вы кипятите, чтобы получить концентрированную серную кислоту. Это самый безопасный и простой способ получения серной кислоты в домашних условиях.
    • автомобильный аккумулятор кислотный
    • стеклянный контейнер
    • уличный источник тепла, например, гриль
    Аккумуляторная кислота, которую можно приобрести в автомобильном магазине, содержит примерно 35% серной кислоты. Во многих случаях этого будет достаточно для вашей деятельности, но если вам нужна концентрированная серная кислота, все, что вам нужно сделать, это удалить воду. Полученная кислота не будет такой чистой, как реактивная серная кислота, так что имейте это в виду.

    Самый безопасный метод


    Если вы не спешите, вы можете сконцентрировать серную кислоту, позволив воде испариться естественным путем.Это занимает несколько дней.

    1. Поместите открытый контейнер с серной кислотой в место с хорошей циркуляцией, исключающее возможность разлива.
    2. Неплотно накройте контейнер, чтобы свести к минимуму загрязнение пылью и другими частицами.
    3. Подождите. Вода испарится из раствора, в результате чего останется концентрированная серная кислота.

    Обратите внимание, что серная кислота очень гигроскопична, поэтому она будет удерживать определенное количество воды. Вам нужно будет нагреть жидкость, чтобы отогнать оставшуюся воду.

    Самый быстрый метод

    Самый быстрый способ концентрирования серной кислоты — это выпаривание воды из кислоты. Это быстро, но требует особой осторожности. Вы захотите сделать это на открытом воздухе, чтобы не подвергаться воздействию кислотных паров, используя боросиликатное стекло (например, Pyrex или Kimax). Всегда есть риск разбить стеклянную тару, независимо от того, что вы нагреваете, поэтому вы должны быть готовы к такой возможности. Не оставляйте этот проект без внимания!

    1. Нагрейте аккумуляторную кислоту в емкости из боросиликатного стекла.

    2. Когда уровень жидкости перестанет падать, вы максимально сконцентрировали кислоту. В этот момент пар тоже будет заменен белым паром. Будьте осторожны, чтобы не вдыхать пары. Продолжить чтение..

    Как сделать серную кислоту


    «Образование, алоха и развлечения… с 1989 года»

    Воскресенье, 10.04.22, и ваши вопросы или ответы приветствуются!
    Звонок сразу: нет регистрации

    ——

    2006 г.

    В. Я слышал, что соляную кислоту можно получить, смешав серную кислоту и хлорид натрия.


    2006 г.

    A. Тебе не нужно [делать] ни серную кислоту, ни соляную кислоту, Джошуа, ты [можешь] купить их. Если вы выполняете школьный проект, кислоту следует получить на факультете химии, потому что вы не должны выполнять школьные научные проекты, связанные с опасными материалами, за исключением случаев, когда школа берет на себя ответственность за обучение, управление и надлежащую утилизацию. Удачи с проектом!


    Тед Муни, ЧП
    Стремление жить Алоха
    отделка.

    «Американская практика производства серной кислоты» по Вольф и Ларисон
    из Abe Books
    или

    Партнерская ссылка
    (комиссионные от ваших покупок делают возможным использование Finishing.com)

    23 ноября 2009 г.

    A. здравствуйте, способ получения серной кислоты состоит в сжигании серы
    , но получается только SO2
    затем вы должны пропустить выхлоп SO2 над CaCl, чтобы высушить газ
    затем вы должны пропустить SO2 и немного )2 из воздуха над трубка, заполненная грубой ржавчиной, нагретой до красна
    , затем вы должны барботировать затем SO3 через слабую серную кислоту или воду, чтобы растворить SO3, созданный
    , затем вы должны отфильтровать газ, выходящий из серной кислоты, с помощью угольных фильтров или известковых фильтров, или вы можете быть выброс SO3 в атмосферу, и это может быть смертельным или, по крайней мере, нарушением EPA

    Джонни Лестер
    производитель — Menomonee Falls, Wisconsin
    ^
    13 ноября 2010 г.

    А.если вы хотите сделать серную кислоту,

    сначала сделайте раствор медного купороса.
    , затем поместите его в пробирку.
    возьмите угольный стержень и прикрепите к нему провод.
    возьмите кусок медного провода и прикрепите к нему провод.
    , затем погрузите медную проволоку и угольный стержень в раствор в пробирке.
    подсоедините угольный провод к отрицательной клемме 9-вольтовой батареи.
    подсоедините провод медного провода к положительной клемме аккумулятора.
    следите за тем, чтобы они оба не касались друг друга.

    —-
    Изд. примечание: Джош может быть прав в том, что это «слишком просто» для опытных химиков; но, пожалуйста, не поймите неправильно, думая, что серьезных опасностей мало или совсем нет, если неопытные начнут смешивать/изготавливать опасные химикаты 🙁


    16 апреля 2012 г.

    A. Прочитайте Жюля Верна «Таинственный остров» [аффил. ссылка на книгу на Amazon ], Глава 2 или 3 (я думаю) дает вам инструкции.


    10 мая 2012 г.

    В.


    11 мая 2012 г.

    A. Привет, Мартин. Я не химик, но мне кажется, что если в литре раствора содержится 1/2 моля серной кислоты, и вы добавите этот литр в литр деионизированной воды, у вас будет два литра . раствор 25 м. Медленно добавляйте кислоту в деионизированную воду и дайте остыть, если она начинает нагреваться.

    «Делайте, что хотите, добавляйте кислоту в воду» — произносится с акцентом Кеннеди.

    С уважением,


    Тед Муни, ЧП
    Стремление жить Алоха
    отделка.
    Finishing.com стал возможным благодаря …
    этот текст заменяется на bannerText

    Отказ от ответственности: На этих страницах невозможно полностью диагностировать проблему чистовой обработки или опасность операции. Вся представленная информация предназначена для общего ознакомления и не является профессиональным мнением или политикой работодателя автора. Интернет в значительной степени анонимен и непроверен; некоторые имена могут быть вымышленными, а некоторые рекомендации могут быть вредными.

    Если вы ищете продукт или услугу, связанную с отделкой металлов, проверьте следующие каталоги:

    О нас/Контакты    —    Политика конфиденциальности    —    © 1995-2022 отделка.com, Пайн-Бич, Нью-Джерси, США

    Как сделать серную кислоту из серы? – СидмартинБио

    Как из серы сделать серную кислоту?

    определение

    1. Шаг 1: Приготовьте диоксид серы.
    2. Этап 2: Преобразование диоксида серы в триоксид серы (обратимая реакция в основе процесса)
    3. Этап 3: Превратить триоксид серы в концентрированную серную кислоту.

    Образуют ли сера и вода серную кислоту?

    Серная кислота производится из серы, кислорода и воды контактным способом.На первом этапе сера сжигается для получения диоксида серы. Затем его окисляют до триоксида серы с использованием кислорода в присутствии катализатора на основе оксида ванадия (V).

    Можно ли сделать серную кислоту в домашних условиях?

    Vitriol используется в самых разных областях, таких как свинцово-кислотные автомобильные аккумуляторы, удобрения, переработка руды, нефтепереработка и химический синтез. Вы можете сделать свою собственную серную кислоту, прямо дома! Это очень полезная кислота, и на самом деле существует множество способов получения купороса.

    Что произойдет, если смешать серу и воду?

    Элементарная сера в присутствии воды действует как «носитель ионов водорода» с тенденцией производить ионы водорода, сконцентрированные на поверхности твердых частиц.

    Где найти дома серную кислоту?

    Очистители канализации являются наиболее распространенным продуктом, в котором содержится серная кислота в среднем домашнем хозяйстве. Коррозионные качества кислоты помогают этим продуктам разъедать засоры и очищать трубы, поэтому иногда она входит в состав мощных очистителей канализации.

    Можно ли сделать серную кислоту из лука?

    Кислотный эффект Сульфоксиды аминокислот образуют сульфеновые кислоты, когда вы нарезаете лук. Этот газ реагирует с водой в ваших слезах, образуя серную кислоту.

    Как вы делаете h3SO4?

    Процедура

    1. Влейте 3,7 мл концентрированной серной кислоты в 500 мл дистиллированной воды.
    2. Разбавьте раствор до 1,0 л.

    Как производится серная кислота?

    Исходным материалом для производства серной кислоты является чистый сухой газообразный диоксид серы (SO2).В контактном процессе SO2 окисляется до триоксида серы (SO3) при высокой температуре (около 450°С) в присутствии ванадиевого катализатора. Затем SO3 растворяют в концентрированной серной кислоте, образуя дымящуюся серную кислоту (олеум).

    Каков процесс производства серной кислоты?

    Серная кислота – Процесс производства серной кислоты: Исходным материалом для производства серной кислоты является чистый, сухой газообразный диоксид серы (SO2). Его можно получить путем сжигания расплавленной серы, из металлургических отходящих газов или путем разложения отработанной серной кислоты.В течение последних десятилетий контактный процесс использовался для производства серной кислоты,…

    Как вы делаете серную кислоту?

    Контактный процесс Контактный процесс — это химический процесс, используемый для производства серной кислоты. ЧЕТЫРЕ шага: Сжигание серы в диоксид серы Преобразование диоксида серы в триоксид серы Растворение триоксида серы в серной кислоте с образованием олеума Разбавление этого олеума с образованием серной кислоты.

    Каковы общие области применения серной кислоты?

    Серная кислота — чрезвычайно коррозионно-активная форма серы.Он используется в самых разных промышленных процессах, от побочных продуктов крупномасштабных операций по добыче полезных ископаемых до отбеливания муки и консервирования фруктов и овощей. Он также является распространенным ингредиентом многих товаров для дома, особенно чистящих средств.

    Для каких целей используется серная кислота?

    Серная кислота используется при обработке железа, меди и стали для очистки металла и предотвращения окисления перед его покрытием оловом или цинком. Это известно как «маринование». Двумя примерами использования серной кислоты таким образом являются производство консервных банок для пищевых продуктов и поставка нужного металла для продажи в автомобильной промышленности.

    Серная кислота – обзор

    3.3.15 Серная кислота

    Серная кислота (H 2 SO 4 ) (историческое название купоросное масло ) – сильное неорганическое химическое вещество, обладающее высокой коррозионной активностью. представляет собой остро-эфирную, бесцветную или слегка желтоватую вязкую жидкость, растворимую в воде при любых концентрациях. Иногда кислота может продаваться в виде темно-коричневой жидкости (краситель добавляется во время производства), чтобы предупредить покупателей об опасностях обращения с этой кислотой.

    Серная кислота производится в больших количествах в мировом масштабе, при этом производство химического вещества часто связано со стадией развития страны из-за большого количества процессов преобразования, в которых она используется. Серная кислота (H 2 SO 4 ) является основным сырьем, используемым в широком диапазоне промышленных процессов и производственных операций. Большая часть произведенной серной кислоты используется в производстве фосфатных удобрений, а другие области применения включают выщелачивание меди, производство неорганических пигментов, переработку нефти, производство бумаги и промышленное производство органических химикатов.

    Серная кислота производится из элементарной серы в трехстадийном процессе:

    S+O2→SO2

    2SO2+O2→2SO3

    SO3+h3O→h3SO4

    Поскольку реакция серы с сухим воздухом является экзотермической, диоксид серы необходимо охладить, чтобы удалить избыточное тепло и избежать обращения реакции.

    Сжигание элементарной серы является основным источником диоксида серы, используемого для производства серной кислоты. В качестве источников диоксида серы используют также сжигание сероводорода из отходящих газов, термическое разложение отработанной серной кислоты или других серосодержащих материалов, обжиг пирита.Серная кислота может производиться в промышленных масштабах либо с помощью процесса со свинцовой камерой , либо с помощью контактного процесса с современным уклоном в сторону контактного процесса.

    В контактном процессе технологические установки обычно характеризуются в зависимости от загружаемого в них сырья: (1) сжигание элементарной серы, (2) сжигание отработанной серной кислоты и сероводорода и (3) сжигание сульфида металла сжигание руды и плавильного газа. Более конкретно, контактный процесс включает в себя три основные операции, каждая из которых соответствует отдельной химической реакции.Сначала сера в сырье окисляется (сжигается) до диоксида серы:

    S+O2→SO2

    Полученный диоксид серы подается на технологическую установку (часто называемую конвертером ), где он каталитически окисляется до триоксида серы:

    2SO+2O2→2SO3

    Наконец, триоксид серы поглощают раствором сильной серной кислоты (98%):

    SO3+h3O→h3SO4

    В процессе Фраша элементарная сера плавится, фильтруется для удаления золы и распыляется под давлением в камеру сгорания, где сера сжигается в чистом воздухе, который осушается промывкой серной кислотой 93–99% (об./об.).Газы из камеры сгорания охлаждаются, проходя через котел-утилизатор, и затем поступают в каталитический конвертер (пентоксид ванадия, V 2 O 5 ). Обычно 95–98% (об./об.) диоксида серы из камеры сгорания преобразуется в триоксид серы с сопутствующим выделением большого количества тепла. После охлаждения, опять же за счет образования пара, отходящий газ конвертера поступает в абсорбционную колонну. Абсорбционная колонна представляет собой насадочную колонну, в которой сверху распыляется кислота, а снизу поступает триоксид серы.Триоксид серы поглощается серной кислотой с концентрацией 98–99% (об./об.), где триоксид серы соединяется с водой в кислоте и образует больше серной кислоты. Если производится олеум (раствор несвязанного триоксида серы, растворенного в серной кислоте), триоксид серы из конвертера сначала направляется в олеумную колонну, в которую из абсорбционной системы подается 98% (об./об.) кислота. Затем газы из олеумной колонны перекачиваются в абсорбционную колонну, где удаляют остаточный триоксид серы. В процессе одинарной абсорбции используется только один абсорбер, как следует из названия, но на многих заводах установлена ​​ступень двойной абсорбции.

    На стадии двойной абсорбции газообразный триоксид серы, образующийся на ступенях первичного конвертера, направляется в промежуточный абсорбер, где большая часть триоксида серы удаляется с образованием серной кислоты. Оставшийся непрореагировавший диоксид серы направляется на конечные ступени конвертера для удаления большей части оставшегося диоксида серы путем окисления до триоксида серы, откуда он направляется в конечный абсорбер для удаления оставшегося триоксида серы.

    Если производится олеум (дымящаяся серная кислота, обозначаемая просто как H 2 SO 4 · SO 3 ) (смесь избытка триоксида серы и серной кислоты), триоксид серы из конвертера направляется в олеум колонна, в которую подается 98% (об./об.) кислота из абсорберов.Затем газы из этой башни перекачиваются в абсорбционную колонну, где удаляют триоксид серы. Могут быть получены различные концентрации олеума. Обычные включают 20% олеума (20%, объем триоксида серы в 80%, объем/объем серной кислоты, без воды), 40% олеума и 60% олеума.

    Двуокись серы является основным выбросом при производстве серной кислоты и содержится главным образом в отходящих дымовых газах. Преобразование диоксида серы в триоксид серы также происходит не полностью, что приводит к выбросам.Двойная абсорбция считается наилучшей доступной технологией контроля (BACT) для соблюдения NSPS для диоксида серы. Кроме дымовых газов небольшие количества диоксида серы выделяются из хранилищ и вентиляционных отверстий автоцистерн при погрузке, из концентраторов серной кислоты и из негерметичного технологического оборудования.

    Кислотные туманы могут также выделяться дымовыми газами абсорбера при производстве серной кислоты. Очень стабильный кислотный туман образуется, когда триоксид серы реагирует с водяным паром ниже точки росы триоксида серы.Типичные устройства управления включают вертикальную трубу, вертикальную панель и горизонтальные каплеуловители с двумя пластинами.

    При производстве серной кислоты в установке удаления диоксида углерода образуется шлам, используемый для поглощения газа-растворителя. В установке используется углеводородный растворитель, который в процессе распадается на углеводородный шлам. Этот шлам обычно сжигают на другой стадии процесса. При производстве серной кислоты также образуются твердые отходы, содержащие тяжелый металл ванадий, когда катализатор конвертера регенерируется или просеивается.Эти отходы отправляются на переработку сторонним поставщикам. Дополнительные твердые отходы производства серной кислоты могут содержать как ванадий, так и мышьяк, в зависимости от используемого сырья, и необходимо соблюдать осторожность, чтобы надлежащим образом утилизировать их на свалках.

    Как сделать аккумуляторную кислоту — Введение, замена и соотношение_ Аккумулятор Greenway

    Вы, вероятно, погрузились в детали, некоторые из которых противоречивы, если вы исследовали, как сделать аккумуляторную кислоту. Мы здесь, чтобы развеять все ваши сомнения.

    Слово KISS (Keep It Simple, Stupid) наверняка слышали вы. Не забивая вас кучей ненужных технических подробностей, давайте углубимся в изучение того, как производится аккумуляторная кислота, чем можно заменить аккумуляторную кислоту, каково соотношение кислоты и воды в аккумуляторе и что для этого нужно?

    Прокрутите вниз, чтобы узнать все!!!

    Почему в батареях используется только серная кислота?

    Функционирование свинцово-кислотной батареи (обычно используемой для освещения в автомобилях) включает образование сульфата свинца путем окисления свинца на аноде и восстановление двуокиси свинца на катоде.Поскольку сульфат свинца используется в обоих электродах в результате высвобождения батареи, общая реакция элемента также называется реакцией двойного сульфата.

    Серная кислота, электролит, используемый в таких батареях, представляет собой образование сульфата свинца. Обратно к свинцу и двуокиси свинца при заполнении аккумуляторов в электролит выделяется серная кислота.

    Поскольку серная кислота поглощается и высвобождается в процессе разрядки, плотность электролита изменяется во время использования и зарядки аккумулятора.

    Плотность электролита также используется в качестве меры степени заряда свинцово-кислотного аккумулятора. В связи с тем, что простые аккумуляторные реакции требуют поглощения или высвобождения молекул серной кислоты, для этих аккумуляторов используются сернокислотные электролиты.

    Как производится аккумуляторная кислота?

    Для ряда химических предприятий полезно иметь под рукой серную кислоту. Получить его непросто. Однако эту аккумуляторную кислоту можно приготовить в домашних условиях.

    Сернокислотные материалы

    Этот метод начинается с разбавленной серной кислоты, которую вы кипятите, чтобы получить концентрат серной кислоты. Это самый быстрый способ сделать серную кислоту в домашних условиях.

    Вот что вам понадобится для проекта: —

    • Автомобильный кислотный аккумулятор
    • Стеклянный контейнер
    • Источник тепла на открытом воздухе, например, гриль

    Около 35% серной кислоты приходится на аккумуляторную кислоту, которую можно купить в автомобильном магазине.Этого будет достаточно для вашей деятельности в определенных ситуациях, но сливать воду нужно только в том случае, если вам нужна концентрированная серная кислота. Полученная кислота не будет такой чистой, как серная кислота реактивной консистенции.

    1) Самый безопасный метод

    Если вы не торопитесь, серную кислоту можно сконцентрировать, дав воде испариться естественным путем. Это займет несколько дней.

    1. Поставьте открытую емкость с серной кислотой с хорошей циркуляцией вдали от риска разлива.

    2. Во избежание загрязнения пылью и другими твердыми частицами неплотно накройте контейнер.

    3. Подождите. Вода должна испариться из раствора, и в конце концов у вас останется концентрированная серная кислота. Помните, что это чрезвычайно гигроскопичная серная кислота, поэтому она может удерживать определенное количество воды. Для того чтобы отогнать оставшуюся воду, потребуется нагреть жидкость.

    2) Самый быстрый метод

    Самый быстрый способ концентрирования серной кислоты — выкипятить кислоту из воды.Это несложно, но требует особой осторожности. Делайте это на открытом воздухе, используя боросиликатное стекло (Pyrex или Kimax), чтобы не подвергаться воздействию паров кислоты. Независимо от того, что вы нагреваете, всегда есть шанс разбить стеклянную банку, поэтому вы должны быть готовы к такой возможности. Не оставляйте без внимания этот проект.

    1. В пластине из боросиликатного стекла нагрейте аккумуляторную кислоту.

    2. Вы максимально сконцентрируете кислоту, когда уровень жидкости перестанет падать. На этом этапе пар также будет заменен белым паром.Чтобы не вдыхать пары, будьте осторожны.

    3. Прежде чем переливать в другую банку, дайте жидкости остыть.

    4. Во избежание попадания воды из воздуха в кислоту, закройте бутыль. Если бутылку оставить открытой слишком долго, это может разбавить серную кислоту.

    Указания по технике безопасности

    • Рекомендуется держать под рукой пищевую соду (бикарбонат натрия) или другую основу. Вы можете легко нейтрализовать его, вступив в реакцию с пищевой содой, если прольете кислоту. Просто посыпьте пятно пищевой содой.
    • Во избежание контакта с серной кислотой будьте осторожны. Одной из сильных кислот является серная кислота. Он очень едкий и реагирует на кожу, слизистые оболочки, одежду и почти все, к чему прикасается энергично и неприятно. Не вдыхайте пары; не прикасайтесь к кислоте; не выливайте его. Соберите назад длинные волосы, наденьте защитные очки и перчатки и закройте видимую кожу.
    • Не используйте металлические кастрюли или столовые приборы. Не носите металл, так как металл вступает в реакцию с серной кислотой.Хороший выбор – стекло.
    • Последствия взаимодействия серной кислоты с водой в экзотермической реакции лучше устраняются разбавлением водой. Если что-то пойдет не так, имейте в наличии достаточное количество воды. Небольшой объем воды можно заполнить кислотой. При разбавлении кислоты подложку соды можно нейтрализовать слабым основанием. Предупреждение: При смешивании с водой серная кислота будет разбрызгиваться. Знайте и цените ее свойства, если собираетесь иметь дело с этой кислотой.

    Чем можно заменить аккумуляторную кислоту?

    Аккумуляторная кислота

    , также называемая электролитом, производится из комбинации серной кислоты и воды.Вы можете задаться вопросом, следует ли вам использовать популярный заменитель электролита, например, соленую воду или пищевую соду, если уровень электролита в свинцово-кислотном автомобильном аккумуляторе низкий. Это, не делай этого. Никогда не заливайте какой-либо электролит в аккумулятор свинцово-кислотного автомобиля.

    Единственное, что вы можете добавить, это чистую воду, если в вашей батарее низкий уровень электролита. Есть несколько особых случаев, когда можно добавить серную кислоту, например, если батарея протекла и опрокинулась, но больше ничего добавлять нельзя.

    Каково соотношение кислоты и воды в аккумуляторе?

    Аккумуляторная кислота представляет собой серную кислоту, растворенную в воде до концентрации 37 процентов. Однако в герметичных свинцово-кислотных батареях эта уникальная форма кислоты различается по уровню концентрации для некоторых марок. Точное соотношение воды и серной кислоты составляет примерно: 80% воды на 20% серной кислоты в электролитной батарее.

    Вот и все, что касается аккумуляторной кислоты. Надеюсь, это руководство поможет вам развеять все сомнения, а также обогатит ваши знания!

     

     

     

    литий-ионный аккумулятор аккумулятор для электровелосипеда литиевый аккумулятор

    Серная кислота — Молекула месяца, май 2008 г.

    Серная кислота — Молекула месяца, май 2008 г. — Версия только в формате HTML

    Правописание

    Если вы хотите, чтобы эта молекула месяца была на мочевой кислоте sul ph , а не на мочевой кислоте sul f , нажмите на знак опасности (справа).Раньше его называли «купоросным маслом». На самом деле было бы даже лучше назвать его серной (VI) кислотой.

    Контактный процесс

    Серная кислота производится в больших количествах, чем любая другая кислота. Почти каждое промышленное изделие в современном мире на каком-то этапе своей истории контактирует с H 2 SO 4 . Это настолько важно, что когда-то годовое производство серной кислоты считалось мерой степени индустриализации страны и заслужило прозвище «король химикатов».

    Серная кислота (H 2 SO 4 ) по-прежнему является чрезвычайно важным химическим веществом, используемым в производстве удобрений и взрывчатых веществ. В настоящее время он производится из диоксида серы по контактному процессу. В этом процессе кислород, O 2 , и диоксид серы, SO 2 , реагируют вместе при 450 ° C и давлении 2 атмосферы с помощью оксида ванадия (V) с образованием триоксида серы, SO 3 , газа в 98 % урожай. Затем его растворяют в воде, получая H 2 SO 4 .[Обратите внимание, что прямое растворение SO 3 в воде нецелесообразно из-за сильно экзотермической природы реакции, при которой вместо жидкости образуется коррозионный туман. Вместо этого SO 3 может быть абсорбирован существующим H 2 SO 4 с получением олеума (H 2 S 2 O 7 ), который затем может быть смешан с водой с образованием серной кислоты. ]. Первоначальная реакция образования SO 3 имеет высокую энергию активации и поэтому без катализатора протекает очень медленно.Это стало экономически жизнеспособным только тогда, когда в 1746 году Джон Робак разработал процесс со свинцовой камерой, который катализировал реакцию с использованием оксидов азота через промежуточное образование HOSO 2 ONO. Можно утверждать, что открытие этого процесса послужило катализатором промышленной революции (а также реакции!) в Великобритании и в результате даже помогло создать Британскую империю!

    Свойства серной кислоты

    При комнатной температуре чистая серная кислота (100 %) представляет собой ковалентную жидкость.Концентрированная серная кислота составляет 98% (18,7 М) и представляет собой маслянистую жидкость с плотностью 1,83 г/см 3 . Он разлагается при его к.п. (330C) и образует белые пары.

    H 2 SO 4 (л) H 2 O (г) + SO 3 (г).

    Обратная реакция — как получить серную кислоту.

    Для получения информации о безопасности щелкните здесь.

    В концентрированном виде обладает несколькими важными свойствами; кислота, окислитель и осушитель, что делает его очень универсальным реагентом.На вкус кислый, а не в лаборатории! Он окрашивает синий лакмус в красный цвет, за исключением случаев, когда это ковалентная молекула , т.е. . 100% H 2 SO 4 .

    Концентрированная серная кислота очень гигроскопична. Его сродство к воде настолько велико, что если оставить стакан наполовину наполненным конц. H 2 SO 4 в течение трех недель его объем значительно увеличился бы, и он стал бы более разбавленным, поскольку поглотил бы так много водяного пара из воздуха.

    Тест на серную кислоту (и растворимые сульфаты)

    Сначала добавьте разбавленную HNO 3 . Это делается для предотвращения осаждения других нерастворимых соединений бария, таких как BaCO 3 или BaSO 3 . Во-вторых, добавьте Ba(NO 3 ) 2 (водн.). Если присутствует серная кислота или сульфат, немедленно будет наблюдаться белый осадок.

    Ba 2+ (водн.) + SO 4 2- (водн.) BaSO 4 (тв.) [белый]

    В качестве окислителя

    Горячая концентрированная серная кислота является окислителем, когда она принимает электроны.Электроны поставляются восстановителем в реакции:

    2 H 2 SO 4 (водн.) + 2e SO 4 2- (водн.) + 2 H 2 O (л) + SO 8 90

    Реакции с металлами

          Zn (т) + 2 H 2 SO 4 (конц.) ZnSO 4 (водн.) + 2H 2 O (л) + SO 2 (г)

          Fe (т) + 2 H 2 SO 4 (конц.) FeSO 4 (водн.) + 2H 2 O (л) + SO 2 (г)

          Mg (т) + 2 H 2 SO 4 (конц.) MgSO 4 (водн.) + 2H 2 O (л) + SO 2 (г)

          Cu (т) + 2 H 2 SO 4 (конц.) CuSO 4 (водн.) + 2H 2 O (л) + SO 2 (г)

    Реакции с неметаллами

          S (т) + 2 H 2 SO 4 (конц.) 2 H 2 O (л) + 3 SO 2 (г)

          C (тв) + 2 H 2 SO 4 (конц) 2 H 2 O (л) + 2 SO 2 (г) + CO 2 (г)

    Двуокись серы можно определить с помощью полоски фильтровальной бумаги, смоченной дихроматом калия, цвет которой меняется с оранжевого на зеленый.

    Галогенные соли с конц. серная кислота

    Хлориды

    Хлориды реагируют только одним образом, независимо от температуры.

          NaCl (т) + H 2 SO 4 (л) HCl (г) + NaHSO 4 (т)

    Видны туманные пары газообразного хлороводорода. Причина, по которой газообразный хлор не образуется, заключается в том, что серная кислота недостаточно мощна для окисления ионов хлора.

    Бромиды

    Ионы брома являются более сильным восстановителем, чем ионы хлорида. Поскольку ионы брома больше ионов хлорида, их электроны легче удалить. Ионы брома восстанавливают серную кислоту до диоксида серы в два этапа.

          NaBr (т) + H 2 SO 4 (л) HBr (г) + NaHSO 4 (т)

          2 HBr (г) + H 2 SO 4 (л) Br 2 (л) + 2 H 2 O (л) + SO 2 (г)

    Йодиды

    Иодид-ионы даже больше, чем бромид-ионы, а йодид-электроны еще легче удалить.Ионы йодида восстанавливают концентрированную серную кислоту до газообразного йодистого водорода, который дополнительно восстанавливает серную кислоту тремя способами при комнатной температуре.

    NaI (т) + H 2 SO 4 (л) HI (г) + NaHSO 4 (т)

           Уравнение 1: 8 HI (г) + H 2 SO 4 (л) 4 I 2 (т) + H 2 S (г) + 4 H

    7 2 900

           Уравнение 2: 6 HI (г) + H 2 SO 4 (л) 3 I 2 (т) + S (т) + 3 H 2 O (л)

           Уравнение 3: 2 HI (г) + H 2 SO 4 (л) I 2 (тв) + SO 2 (г) + H 2 l5) 0 (0 0

    Что можно ожидать, если конц.серной кислоты добавляли к твердому йодиду натрия?

    • Запах тухлых яиц из-за токсичности H 2 S (уравнение 1)
    • пурпурный пар йода (уравнения 1-3)
    • коричневый из-за образования трииодидов (I 2 + I I 3 )
    • темно-серое твердое вещество йода, конденсирующееся на холодной стеклянной посуде

    Применение серной кислоты

    Концентрированная серная кислота очень хорошо удаляет воду из сахаров.Когда элементы воды удаляются из сахарозы, это приводит к черной массе углерода (см. фото слева и страницу «Молекула месяца» о глюкозе).

    C 12 H 12 O 22 O 11 O 11 (ы) + N H 2 H 2 SO 4 (L) 12 C (S) + 11 H 2 O (L) + N H 2 SO 4 (л)

    Серная кислота также может быть использована для дегидратации натриевых солей некоторых карбоновых кислот. Это использование серной кислоты уже упоминалось на странице «Молекула месяца», посвященной угарному газу.Реакции включают протонирование кислотой с последующей дегидратацией.

    Реакции серной кислоты

    С основаниями

    Разбавленная серная кислота нейтрализует основные оксиды или гидроксиды с образованием сульфатных солей и воды. Не забывайте, что серная кислота — сильная кислота (полностью ионизируется в воде).

          CuO (т) + H 2 SO 4 (водн.) CuSO 4 (водн.) + H 2 O (л)

          ZnO (т) + H 2 SO 4 (водн.) ZnSO 4 (водн.) + H 2 O (л)

          Cu(OH) 2 (т) + H 2 SO 4 (водн.) CuSO4 (водн.) + 2 H 2 O (л)

          Zn(OH) 2 (т) + H 2 SO 4 (водн.) ZnSO4 (водн.) + 2 H 2 O (л)

    Поскольку серная кислота является двухосновной (ионизируется в две стадии), при взаимодействии с гидроксидом натрия она может образовывать две возможные соли натрия.Чтобы увидеть, какая из них предпочтительнее, вам нужно рассмотреть стехиометрию (количество молей в сбалансированном уравнении) для следующих двух реакций.

          2 NaOH (водн.) + H 2 SO 4 (водн.) Na 2 SO 4 (водн.) + 2 H 2 O (л)

          NaOH (водн.) + H 2 SO 4 (водн.) NaHSO 4 (водн.) + H 2 O (л)

    С карбонатами

    Разбавленная серная кислота нейтрализует основные карбонаты с образованием сульфатных солей, воды и углекислого газа, что приводит к вскипанию (как показано на фото справа).

    Na 2 CO 3 (AQ) + H 2 SO 2 (AQ) Na 2 SO 4 (AQ) + H 2 O (L) + CO 2 ( г)

          MgCO 3 (водн.) + H 2 SO 4 (водн.) MgSO 4 (водн.) + H 2 O (л) + CO 2 0 (0) 0 (0)

    Скорость реакции зависит не только от площади поверхности карбоната, концентрации и температуры кислоты, но и от растворимости сульфата.Когда мрамор (CaCO 3 ) реагирует с разбавленным H 2 SO 4 , он сначала вскипает, но поскольку сульфат кальция лишь умеренно растворим в воде, как только он образуется в виде отложений на поверхности мрамора, реакция вскоре замедляется.

    С металлами

    Разбавленная серная кислота реагирует с металлами выше водорода в ряду реакционной способности с образованием сульфатных солей и газообразного водорода. Обратите внимание, что реакции металлов с концентрированной серной кислотой различны.

          Mg (т) + H 2 SO 4 (водн.) MgSO 4 (водн.) + H 2 (г)

          Zn (т) + H 2 SO 4 (водн.) ZnSO 4 (водн.) + H 2 (г)

          Fe (т) + H 2 SO 4 (водн.) FeSO 4 (водн.) + H 2 (г)

    Железо очищают от ржавчины перед покрытием оловом для получения белой жести и цинком для получения оцинкованного железа.

    Сульфаты

    Самое большое (80%) использование серной кислоты в производстве сульфатов.

    Гипс представляет собой CaSO 4 .2H 2 O и используется для изготовления гипсовых плит, а также гипсовых моделей (см. фото справа). Слабительное « английская соль » представляет собой MgSO 4 .7H 2 O, а зеленый купорос представляет собой FeSO 4 .7H 2 O. .Сульфат калия необычен тем, что кристаллизуется без кристаллизационной воды и имеет формулу K 2 SO 4 . Поскольку серная кислота является двухосновной (двухосновной), она способна образовывать две соли в зависимости от количества щелочи, присутствующей в реакционной смеси;

          2 NaOH (водн.) + H 2 SO 4 (водн.) Na 2 SO 4 (водн.) + H 2 O (л)

          NaOH (водн.) + H 2 SO 4 (водн.) NaHSO 4 (водн.) + H 2 O (л)

    Серная кислота в космосе

    В 1999 году на спутнике Юпитера Европе была обнаружена твердая (замороженная) серная кислота.Ученые даже идентифицировали твердые гидраты серной кислоты, такие как гемитрискадекагидрат (H 2 SO 4 .6H 2 O).

    Сульфирование

    Ароматическое сульфирование происходит при замене H на SO 3 H (группа сульфоновой кислоты). В случае бензола его необходимо нагревать с конц. H 2 SO 4 в течение 8 ч для получения бензолсульфокислоты. Эта реакция слишком медленная, и ее нельзя пытаться использовать, поскольку бензол вызывает лейкемию у детей.

    Вместо этого лучше (быстрее и безопаснее) использовать толуол (метилбензол), так как метильная группа (CH 3 ) высвобождает электроны и ускоряет реакцию. Процедура такова: Добавьте 30 капель конц. H 2 SO 4 до 12 капель (толуола) в пробирке. Нагревайте до тех пор, пока метилбензол не растворится в кислотном слое. Вылейте смесь в 30 см 3 холодного насыщенного раствора хлорида натрия. Образуются белые кристаллы метилбензолсульфонатов натрия.Метильная группа орто-пара направляющая.

    и наконец.

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован.