Обозначение углекислого газа: Углекислый газ (диоксид углерода, двуокись углерода) — Что такое Углекислый газ (диоксид углерода, двуокись углерода)?

Содержание

Углекислый газ: характеристики и применение

Человечество научилось использовать газообразные вещества для поддержания искусственных процессов и реакций, в результате которых удаётся получить другие химические соединения. Кроме этого, различные газы используются для получения определённых физических явлений и свойств. Углекислый газ или СО2 обладает большим количеством качеств, которые не могут не использоваться в химической промышленности и быту.

Что такое углекислый газ

Оксид углерода (IV) представляет собой тяжёлый газ. Плотность углекислоты примерно в полтора раза больше чем у атмосферного воздуха.  Несмотря на то, что этот газ уже при температуре минус 78,3 градуса Цельсия превращается в снегообразную массу, получить жидкую углекислоту при нормальном давлении не представляется возможным. Так называемый сухой лёд при малейшем повышении температуры сразу переходит из твёрдой, в газообразную форму. Получить жидкую углекислоту можно только при давлении более 60 атмосфер. В таких условиях газ конденсируется даже при комнатной температуре с образованием бесцветной жидкости.

Углекислый газ не окисляется, но может поддерживать горение некоторых металлов. В среде углекислоты, при определённых условиях, могут возгораться такие активные элементы как магний, кальций и барий. Этот газ хорошо растворим в воде, а в воздухе его содержится большое количество благодаря дыханию живых организмов и растений, наличию вулканической активности на земле, а также в результате сгорания органических веществ.

В результате растворения СО2 в воде в большой концентрации образуется угольная кислота. Это вещество может вступать в реакцию с фенолом и магнийорганическими соединениями. Углекислый газ также реагирует с щелочами. В результате такой реакции образуются соли и эфиры угольной кислоты.

Свойства углекислого газа

Углекислый газ невозможно определить органами зрения или обоняния. Если концентрация СО2 невелика, то не будет ощущаться и вкуса, но при наличии большого количества этого газа в воздухе может ощущаться кисловатый привкус.

При большой концентрации углекислоты во вдыхаемом воздухе может наступить отравление. Признаками негативного воздействия СО2 на организм человека являются:

  • Шум и гул в ушах.
  • Обильный холодный пот.
  • Потеря сознания.

Учитывая тот факт, что углекислый газ тяжелее воздуха, его концентрация в нижней части помещения будет более значительной. По этой причине, первую очередь симптомы отравления могут наблюдаться у животных и детей, а также у взрослых очень маленького роста. Большая концентрация СО2 может привести к гибели людей. При потере сознания человек может оказаться на полу, где количество кислорода будет недостаточным для поддержания нормального процесса дыхания.

Углекислый газ: получение в промышленности

Существует большое количество способов промышленного получения углекислоты. Наиболее рентабельными являются варианты добычи газа, основанные на получении СО2, который образовывается на химических производствах в виде отходов.

Газообразный оксид углерода (IV) получают из промышленного дыма способом адсорбции моноэтаноламина.  Частицы этого вещества подаются в трубу с отходами и вбирают в себя углекислоту. После прохождение через смесь CO2 моноэтаноламины направляются на очистку в специальные резервуары, в которых, при определённых показателях температуры и давления, происходит высвобождение углекислого газа.

Углекислый газ высокого качества получается в результате брожения сырья при изготовлении спиртных напитков. На таких производствах газообразный СО2 обрабатывают водородом, перманганатом калия и углем. В результате реакции получают жидкую форму углекислоты.

Твёрдое состояние СО2 или «сухой лёд» также получают из отходов пивоваренных заводов и ликероводочных производств. Это агрегатное состояние вещества в промышленных масштабах образуется в такой последовательности:

  • Из резервуара, где происходит брожение, газ подаётся в ёмкость для промывки.
  • Углекислота направляется в газгольдер, в котором подвергается воздействию повышенного давления.
  • В специальных холодильниках СО2 охлаждается до определённой температуры.
  • Образовавшаяся жидкость фильтруется через слой угля.
  • Углекислота снова направляется в холодильник, где производится дополнительное охлаждение вещества с последующим прессованием.

Таким образом получается высококачественный «сухой лёд», который может использоваться в пищевой промышленности, растениеводстве или в быту.

Применение углекислого газа

Благодаря наличию определённых физических и химических свойств углекислый газ может использоваться в различных сферах. В химической промышленности углекислота используется для:

  • Синтеза искусственных химических соединений.
  • Для очистки животной и растительной ткани.
  • Регулирования температуры реакций.
  • Нейтрализации щёлочи.

В металлургии CO2 применяется с целью:

  • Регулирования отвода воды в шахтах.
  • Создания лазерного луча для резки металлов.
  • Осаждения вредных газообразных веществ.

Кроме перечисленных областей углекислый газ активно используется при производстве бумаги. Оксид углерода применяется регулирования водородного показателя древесной массы, а также усиления мощности производственных машин.

Углекислый газ используется в пищевой промышленности в качестве добавки, которая оказывает консервирующее действие. При изготовлении выпечки СО2 применяется в качестве разрыхлителя. Газированные напитки также изготавливаются с применением углекислоты, а для хранения быстро портящихся продуктов используется «сухой лёд».

Незаменим углекислый газ и при выращивании овощей и фруктов в зимних теплицах. В таких помещения в воздухе недостаточное количество СО2, который необходим для «дыхания» растений, поэтому приходится искусственно насыщать атмосферу этим газом.

В медицине углекислота применяется во время проведения сложных операций на внутренних органах. Наиболее ценным качеством этого газа, является использование его для реанимационных мероприятий, ведь благодаря возможности повысить его концентрацию можно эффективно стимулировать процесс дыхания пациента.

При сварке металлов углекислота применяется в качестве инертного облака, которое служит защитой расплавленного участка от попадания в него активного кислорода. В результате такой обработки сварочный шов получается идеально ровным и не подверженным окислению.

Благодаря способности охлаждаться при испарении, СО2 используется для тушения пожаров. Заправленные этим веществом огнетушители являются эффективным средством борьбы с возгораниями на объектах, где применение порошковых или пенных средств тушения невозможно.

В быту углекислота используется в качестве напорного газа в пневматическом оружии, а также для отпугивания комаров и борьбы с грызунами.

Углекислый газ: хранение и транспортировка

Хранение СО осуществляется в баллонах чёрного цвета, на корпусе которых обязательно должна быть надпись «Углекислота».

Кроме этого, на ёмкости наносится маркировка, по которой можно получить информацию о производителе баллона, весе пустой ёмкости, а также узнать дату последнего освидетельствования. Нельзя использовать углекислотные баллоны, у которых:

  • Истёк срок освидетельствования.
  • Имеются повреждения.
  • Неисправны вентили.

Транспортировка наполненных газом баллонов должна осуществляться по следующим правилам:

  • Транспортировать ёмкости только в горизонтальном положении. Вертикальное размещение допускается только в том случае, если имеются специальные ограждения, которые препятствуют падению баллона во время перевозки.
  • Для безопасного перемещения на баллонах должны быть резиновые кольца.
  • Не допускать механических воздействий, а также чрезмерного нагрева.
  • Запрещается перевозка углекислотных баллонов в торговых аппаратах.

Кроме этого, техникой безопасности запрещается переносить баллоны вручную или перекатывать их по земле.

Хранение баллонов с углекислотой может осуществляться как в специально оборудованных помещениях, так и под открытым небом. В зданиях ёмкости следует размещать на расстоянии не менее 1 метра от отопительных приборов. При хранении на улице необходимо оградить ёмкости от воздействия прямых солнечных лучей и осадков, поэтому размещать резервуары таким способом рекомендуется под навесом. Если хранение баллонов осуществляется в неотапливаемом помещении или под открытым небом, то в зимнее время необходимо следить за тем, чтобы ёмкости не охлаждались ниже минус 40 градусов Цельсия.

Похожие статьи

Оксид углерода(IV) — это… Что такое Оксид углерода(IV)?

Оксид углерода (IV)
_
Другие названияуглекислый газ, двуокись углерода,
сухой лёд(твердый)
ФормулаCO2
Молярная масса44,0095(14) г/моль
В твердом видесухой лёд
Видбесцветный газ
Номер CAS[124-38-9]
Свойства
Плотность и фазовое состояние1,9769 кг/м³, при н.у.;
771 кг/м³, жидкий;
1512 кг/м³, твёрдый
Растворимость в воде1,45 кг/м³
Удельная теплоемкость0,846 кДж/(кг*С) при 27 °C
Удельная теплота плавления25,13 кДж/моль
Точка плавления−57 °C (216 K), под давлением
Точка кипения−78 °C (195 K), возгоняется
Константа диссоциации кислоты (pKa)6,35 и 10,33
Вязкость0,07 пз при −78 °C
Строение
Форма молекулылинейная
Кристаллическая решёткамолекулярная
Дипольный моментноль
Техника безопасности
MSDSExternal MSDS
Главные опасностиудушающее, раздражающее
NFPA 704
R-phrasesR: As, Fb
[источник не указан 1315 дней]
S-phrases
S9, S23, S36 (ж) [источник не указан 1315 дней]
RTECS numberFF6400000
Страница дополнительных сведений
Структура и свойстваn, εr, и т. д.
СпектрУФ, ИК, ЯМР, Масс-спектроскопия
Родственные соединения
ОксидыCO
C3O2
стандартных условиях (25 °C, 100 кПа)
Infobox disclaimer and references

Оксид углерода(IV) (углекислый газ, диоксид углерода, двуокись углерода, угольный ангидрид

) — CO2, бесцветный газ (в нормальных условиях), без запаха, со слегка кисловатым вкусом.

Концентрация углекислого газа в атмосфере Земли составляет в среднем 0,0395 %.[1]

Не следует путать с Диоксином.

Плотность при нормальных условиях 1,97 кг/м³. При атмосферном давлении диоксид углерода не существует в жидком состоянии, переходя непосредственно из твёрдого состояния в газообразное. Твёрдый диоксид углерода называют сухим льдом. При повышенном давлении и обычных температурах углекислый газ переходит в жидкость, что используется для его хранения.

Углекислый газ легко пропускает ультрафиолетовые лучи и лучи видимой части спектра, которые поступают на Землю от Солнца и обогревают её. В то же время он поглощает испускаемые Землёй инфракрасные лучи и является одним из парниковых газов, вследствие чего принимает участие в процессе глобального потепления. Постоянный рост уровня содержания этого газа в атмосфере наблюдается с начала индустриальной эпохи.

Свойства

Физические

Оксид углерода (IV) – углекислый газ, газ без цвета и запаха, тяжелее воздуха, растворим в воде, при сильном охлаждении кристаллизуется в виде белой снегообразной массы – «сухого льда». При атмосферном давлении он не плавится, а испаряется, температура сублимации -78 °С. Углекислый газ образуется при гниении и горении органических веществ. Содержится в воздухе и минеральных источниках, выделяется при дыхании животных и растений. Мало растворим в воде (1 объем углекислого газа в одном объеме воды при 15 °С).

Химические

По химическим свойствам диоксид углерода относится к кислотным оксидам. При растворении в воде образует угольную кислоту. Реагирует со щёлочами с образованием карбонатов и гидрокарбонатов. Вступает в реакции электрофильного замещения (например, с фенолом ) и нуклеофильного присоединения (например, с магнийорганическими соединениями).

Биологические

Диоксид углерода играет одну из главных ролей в живой природе, участвуя во многих процессах метаболизма живой клетки. Диоксид углерода получается в результате множества окислительных реакций у животных, и выделяется в атмосферу с дыханием. Углекислый газ атмосферы — основной источник углерода для растений. Однако, ошибкой будет утверждение, что животные только выделяют углекислый газ, а растения — только поглощают его. Растения поглощают углекислый газ в процессе фотосинтеза, а без освещения они тоже его выделяют.

Диоксид углерода не токсичен[источник не указан 60 дней], но не поддерживает дыхание. Большая концентрация в воздухе вызывает удушье (см. Гиперкапния). Однако недостаток углекислого газа тоже опасен (см. Гипокапния)[источник не указан 60 дней].

Углекислый газ в организмах животных имеет и физиологическое значение, например, участвует в регуляции сосудистого тонуса (см. Артериолы).

Получение

В промышленных количествах углекислота выделяется из дымовых газов, или как побочный продукт химических процессов, например, при разложении природных карбонатов (известняк, доломит) или при производстве алкоголя. Смесь полученных газов, промывают раствором карбоната калия, которые поглощают углекислый газ, переходя в гидрокарбонат. Раствор гидрокарбоната при нагревании или при пониженном давлении разлагается, высвобождая углекислоту. В современных установках получения углекислого газа вместо гидрокарбоната, чаще применяется водный раствор моноэтаноламина, который при определённых условиях способен абсорбировать СО₂, содержащийся в дымовом газе, а при нагреве отдавать его, таким образом, отделяется готовый продукт от других веществ.

Также углекислый газ получают на установках разделения воздуха, как побочный продукт получения чистого кислорода, азота и аргона.

В лабораторных условиях небольшие количества получают взаимодействием карбонатов и гидрокарбонатов с кислотами, например мрамора, мела или соды с соляной кислотой. Использование реакции серной кислоты с мелом или мрамором приводит к образованию малорастворимого сульфата кальция, который мешает реакции, и который удаляется значительным избытком кислоты.

Для приготовления напитков может быть использована реакция пищевой соды с лимонной кислотой или с кислым лимонным соком. Именно в таком виде появились первые газированные напитки. Их изготовлением и продажей занимались аптекари.

Применение

В пищевой промышленности углекислота используется как консервант и разрыхлитель, обозначается на упаковке кодом Е290.

Жидкая углекислота широко применяется в системах пожаротушения, в огнетушителях и для производства газированной воды и лимонада.

Углекислый газ используется в качестве защитной среды при сварке проволокой, но при высоких температурах происходит его диссоциация с выделением кислорода. Выделяющийся кислород окисляет металл. В связи с этим приходится в сварочную проволоку вводить раскислители, такие как марганец и кремний. Другим следствием влияния кислорода, также связанного с окислением, является резкое снижение поверхностного натяжения, что приводит, среди прочего, к более интенсивному разбрызгиванию металла, чем при сварке в аргоне или гелии.

Углекислота в баллончиках применяется в пневматическом оружии (в газобаллонной пневматике) и в качестве источника энергии для двигателей в авиамоделировании, а также для накачивания шин/камер велосипедных колес.[источник не указан 85 дней].

Когда углекислота применяется в газовой фазе, то для хранения она используется под давлением, как сжиженный газ, в виде жидкой фазы. Хранение углекислоты в баллоне в сжиженном состоянии намного выгоднее, чем в виде газа. Углекислота имеет сравнительно низкую критическую температуру 31°С. Когда в 40-литровый баллон с нормальным давлением 100 кгс/сm² залито 30 кг сжиженного углекислого газа, то при температуре 31°С в баллоне будет только жидкая фаза с давлением 100 кгс/сm². Если температура будет выше, то следует уменьшить заполнение баллона или использовать баллоны с более высоким рабочим давлением. Если углекислота будет охлаждаться, то при температуре 21°С при нормальном заполнении в баллоне появиться газовая фаза.

Твёрдая углекислота — «сухой лёд» — используется в качестве хладагента в лабораторных исследованиях, в розничной торговле и т.д.

Методы регистрации

Измерение парциального давления углекислого газа требуется в технологических процессах, в медицинских применениях — анализ дыхательных смесей при искусственной вентиляции лёгких и в замкнутых системах жизнеобеспечения. Анализ концентрации CO

2 в атмосфере используется для экологических и научных исследований, для изучения парникового эффекта. Углекислый газ регистрируют с помощью газоанализаторов основанных на принципе инфракрасной спектроскопии и других газоизмерительных систем. Медицинский газоанализатор для регистрации содержания углекислоты в выдыхаемом воздухе называется капнограф.

Углекислый газ в природе

Изменения концентрации атмосферного углекислого газа (кривая Килинга). Измерения в обсерватории на горе Мауна-Лоа, Гавайи.

Ежегодные колебания концентрации атмосферной углекислоты на планете определяются, главным образом, растительностью средних (40—70°) широт Северного полушария.

Вегетация в тропиках практически не зависит от сезона, сухой пояс пустынь 20—30° (обоих полушарий) дает малый вклад в круговорот углекислоты, а полосы суши, наиболее покрытые растительностью, расположены на Земле асимметрично (в Южном полушарии в средних широтах находится океан).
Поэтому с марта по сентябрь вследствие фотосинтеза содержание СО2 в атмосфере падает, а с октября по февраль — повышается. Вклад в зимний прирост дают как окисление древесины (гетеротрофное дыхание растений, гниение, разложение гумуса, лесные пожары), так и сжигание ископаемых топлив (угля, нефти, газа), заметно увеличивающееся в зимний сезон[2].

Большое количество углекислоты растворено в океане.

Углекислый газ составляет значительную часть атмосфер некоторых планет Солнечной системы: Венеры, Марса.

Токсичность

Углекислый газ является тяжелым, по сравнению с воздухом, газом без цвета и запаха. Воздействие его повышенных концентраций на живые организмы относит его к удушающим газам (англ.)русск.. Незначительные повышения концентрации до 2-4% в непроветриваемых помещениях приводят к развитию сонливости и слабости. Опасными концентрациями считаются уровни 7-10%, при которых развивается удушье, проявляющее себя в головной боли, головокружении, расстройстве слуха и в потери сознания в течение периода времени от нескольких минут до одного часа.[3] Отравление этим газом не приводит к долговременным последствиям и после его завершения происходит полное восстановление организма.[4]

Интересные факты

  • Подземное животное голый землекоп отличается терпимостью к большим (смертельным для других животных) концентрациям углекислого газа.[5]
  • Бо́льшая, по сравнению с человеком, чувствительность других животных к изменениям концентрации этого газа использовалась в качестве естественного детектора опасных концентраций этого газа. Повышенная чувствительность к углекислоте канареек использовалась шахтерами для определения начала скопления этого газа под землей.
  • В результате обычного функционирования организма каждого человека в среднем в течение одного дня образуется 1 кг углекислого газа (300 гр углерода).[6]

См. также

Примечания

  1. Trends in Carbon Dioxide
  2. А. В. Бялко. Растения убыстряют рост. «Природа». No 10, 1996. (по Keeling C.D., Whorf Т.P., Wahlen M., van der Plicht J. // Nature. 1995. V. 375, № 6533. P.666-670)
  3.  (англ.) Carbon Dioxide as a Fire Suppressant: Examining the Risks, U.S. Environmental Protection Agency:.
  4.  (англ.) Glatte Jr H. A., Motsay G. J., Welch B. E. (1967). «Carbon Dioxide Tolerance Studies». Brooks AFB, TX School of Aerospace Medicine Technical Report SAM-TR-67-77. Проверено 2008-05-02.
  5. А. Шиндер. Животное, не чувствующее боли. 2000-Аспекты-Проблемы № 26(420), 27 июня-3 июля 2008
  6.  (англ.) How much carbon dioxide do humans contribute through breathing?.(недоступная ссылка — история) Проверено 30 апреля 2009.

Литература

  • Вукалович М.П., Алтунин В.В., Теплофизические свойства двуокиси углерода, Атомиздат, Москва, 1965. 456 с.
  • Тезиков А.Д., Производство и применение сухого льда, Госторгиздат, Москва, 1960. 86 с.
  • Гродник М.Г., Величанский А.Я., Проектирование и эксплуатация углеслотных установок, ″Пищевая промышленность″, Москва, 1966. 275 с.
  • Талянкер Ю.Е., Особенности хранения баллонов со сжиженным газом, Журнал «Сварочное производство», №11, 1972, Москва.

Ссылки

Формула углекислого газа

Для обозначения химических элементов используются символы, образованные от их латинских названий. Формула углекислого газа CO2 указывает на простое соединение, содержащее углерод и кислород. Вещество, характеризующееся универсальными свойствами, используется в разных отраслях, производится в промышленных и кустарных условиях,

Что такое собой представляет

Двуокись углерода имеет другие определения такие как, угольный ангидрид, сухой лед — бесцветный газ. Соединение характеризуется кисловатым вкусом, который наблюдается при наличии большой концентрации. В естественных условиях при атмосферном давлении углекислота находится в газообразном состоянии.

Источники образования двуокиси углерода включают в себя:

  • дыхание животных и растений;
  • деятельность вулканов;
  • разложение органических веществ.

В виде соединений вещество находится в полезных ископаемых — угле, нефти, известняке, торфе. При критической температуре -31,3 ºC вещество легко сжижается, а при охлаждении превращается в массу, по внешнему виду напоминающую снег. Соединение плавится при давлении в 5 атмосфер. Жидкая углекислота не проводит электрический ток.

Сухой лед и жидкий угольный ангидрид характеризуются широким спектром применения, но эти формы легко распадаются, имеют низкую устойчивость. Газообразное соединение является важной частью состава атмосферы и Мирового океана.

Как выглядит формула

Химическая формула углеродистого соединения CO2, структурная O=C=O. Кристаллическая решетка углекислоты относится к молекулярному типу. Потенциал ионизации вещества составляет 14,3 В.

Молекула соединения характеризуется ковалентной полярной химической связью. Полярность обеспечивается большим значением электроотрицательности. Молярная масса вещества составляет 44.

Свойства углекислого газа

Углекислый газ не имеет запаха, цвета, вкуса, легко растворяется в воде. Это свойство используется при изготовлении газированных напитков. Физические свойства соединения:

  • тяжелее воздуха в 1,5 раза;
  • не поддерживает горение;
  • плотность — 1,977 г/л;
  • кристаллизуется при температуре -78,3ºC;
  • сублимируется при -78 ºC;
  • сухой лед испаряется при атмосферном давлении;
  • в его атмосфере может поддерживаться горение щелочных и щелочноземельных металлов;
  • в электрическом разряде светится бело-зеленым цветом;
  • образуется при горении и гниении органических веществ.

По химическим характеристикам соединение относится к кислотным оксидам. В результате взаимодействия с водой образуется угольная кислота. Карбонаты и гидрокарбонаты образуются в результате реакции со щелочами.

При растворении в воде образуется смесь угольной кислоты и двуокиси углерода. Качественная реакция на углекислый газ характеризуется помутнением известковой воды. В результате взаимодействия гидроксида кальция образуется осадок — карбонат кальция.

Получение

Технология производства углекислоты отличается разнообразностью. Газ выделяется вместе с дымовыми отходами ТЭЦ и электростанций, при брожении спиртового состава. Абсорбирование газа предусматривает очистку, которая выполняется поэтапно в соответствии с установленными требованиями Государственного стандарта.

Газ на нефтеперерабатывающих предприятиях — путем адсорбции моноэтаноламином и карбонатом калия. Технология сбора углерода предусматривает подачу по трубопроводу веществ, которые насыщаются углекислотой.

При повышенной температуре или низком давлении происходит высвобождение чистого соединения и других продуктов распада. В лабораторных условиях извлечение CO2 возможно в результате реакции кислот и гидрокарбонатов.

Отдельно выделить газ можно на промышленных установках для получения аргона, азота и кислорода. В этом случае углекислота является второстепенным продуктом. Хранится газ под давлением в специальных баллонах, окрашенных в черный цвет с надписью желтыми буквами. Добыча жидкой двуокиси углерода производится из газа путем его дополнительной обработки различными соединениями, предусмотренными технологическим процессом.

Реакция происходит при низком давлении. После очистки газ попадает в компрессор, сжимается и восстанавливается в 2 адсорбера, очищается от второстепенных запахов и переводится в конденсат. Этот метод применяют при спиртовом брожении на пивоварнях.

Угольный ангидрит в твердом агрегатном состоянии (сухой лед) образуется путем обработки жидкости низкой температурой -56ºC. В промышленном производстве только 20% объема исходного вещества переходит в лед, а остальное количество превращается в газ.

Технология изготовления твердой углекислоты предусматривает промывку, сжатие, охлаждение газообразного углерода. После очистки активированным углем жидкость поступает в холодильник, затем направляется на испарение и под пресс.

Применение

Использование материала в различных отраслях связано с химическими и физическими свойствами вещества. Двуокись углерода безопасна для человека в низких концентрациях, является основным компонентом, поддерживающим жизнедеятельность человека. Газ не поддерживает горения, поэтому используется в системах пожаротушения.

При сварке металла предотвращает окисление и защищает от нагрева. Распыление газа в парнике стимулирует развитие растений, повышает урожайность. В медицине газ применяется для создания атмосферы при проведении операций, введении пациента в наркоз. В приборах и оборудовании вещество используется в качестве абразивного материала для прочистки.

В пищевой промышленности углекислота применяют в качестве консерванта при изготовлении напитков. Сухой лед используется в морозильных камерах, предназначенных для транспортировки. В производстве бумаги вещество регулирует водородный показатель целлюлозы или древесной массы.

Химическая промышленность использует угольный ангидрит для нейтрализации щелочей, регулирования температуры в реакциях, синтеза искусственных соединений. В металлургии двуокись углерода применяется для осаждения дыма, регулировки направления потока воды при отводе из шахт.

Компании по производству технических газов предлагают купить углекислоту, произведенную по всем требованиям и хранящуюся согласно ГОСТу. Заказ можно оформить на сайте организации, по телефону. Доставка осуществляется по предусмотренным условиям сотрудничества.

Что нужно для хранения баллонов углекислоты

Углекислота, химическая формула вещества СО2 – продукт органической переработки, брожения. Газ в полтора раз тяжелее воздуха. Часто мы и не подозреваем, насколько часто сталкиваемся с этим веществом. С помощью углекислого газа, например, делают газированные напитки. При добавлении углекислоты из баллонов, где она находится под давлением, в напиток, он становится газированным, насыщаясь молекулами углекислого газа.

Сфера применения углекислого газа обширна. Невозможно обойтись без углекислоты в металлообработке и строительстве, углекислый газ необходим при сварке и лазерной резке металлов. Баллоны для тушения пожара заполняют углекислотой. Схема тушения пожара основана на свойстве сжиженного газа при резком контакте с воздухом превращаться в хлопья, напоминающие снег – сухой лед.

На предприятия, производства, в организации, где необходим углекислый газ – его привозят в специальной таре — баллонах. В баллонах газ хранится в сжиженном виде под давлением. Это наиболее удобный и безопасный способ хранения вещества. Несмотря на то, что углекислота не токсична, работа с ней может привести к травмам или даже летальному исходу: при сварке можно обжечься, газ не пригоден для дыхания и при больших концентрациях вызывает удушение.

Хранение баллонов углекислоты

В баллонах углекислый газ удобнее всего транспортировать и использовать. К баллонам предъявляют повышенные требования – они не должны пропускать вещество, быть безопасны при использовании, для этого их регулярно проверяют. Как мы выяснили, сфера применения углекислого газа очень большая, это и пищевая промышленность, и медицина и множество других.

Требования к баллонам с углекислотой

Углекислоту хранят в специальных емкостях – баллонах. Обязательным требованием для всех емкостей, содержащих химические вещества – маркировка цветом. Баллоны с углекислотой должны быть черного цвета с надписью «Углекислота» желтого цвета. На баллоне также указывают торговый знак производителя баллона, номер баллона, вес пустого баллона и дату следующего освидетельствования баллона.

Баллон находится под давлением, поэтому его регулярно проверяют. Прежде всего, баллон не должен пропускать воздух. Техническое освидетельствование баллона включает:

  • наружный и внутренний осмотр
  • гидравлическое испытание
  • осмотр запорной арматуры баллона – вентилей.

Раз в пять лет баллоны полностью и тщательно исследуют – то есть проводят процедуру освидетельствования.

Хранение баллонов с углекислотой

Баллоны с углекислотой должны храниться в помещении или на открытом воздухе при температуре от -40 до +50 градусов Цельсия при условии соблюдения следующих моментов:

баллоны должны находиться в сухом месте, исключается попадание прямого солнечного света, и влаги;

размещать баллоны нужно на расстоянии 1 метра от источника отопления;

проверять колпаки и заглушки на баллоне, которые должны быть завернуты.

Возможно, как вертикальное, так и горизонтальное складирование баллонов. При горизонтальном размещении баллоны кладут на деревянные рамы или стеллажи, направляя вентили в одну сторону. При вертикально размещении баллоны устанавливают в специальные гнезда, клети, ограждают от падения барьером.

Нужно помнить, что газ в баллоне находится под давлением и его объем необходимо строго контролировать. Например, в 10-литровом баллоне помещается 6 кг углекислоты, превышение этого объем может привести к взрыву баллона.

К хранению любых химических веществ необходимо относиться ответственно. Несмотря на то, что углекислый газ в целом довольно безопасен для человека, при определенных условиях и он может нанести непоправимый вред. Хранение углекислоты на предприятиях, производстве осуществляют в баллонах. Данному виду специальной тары для химического вещества необходимо уделять пристальное внимание, следить за исправностью, регулярно проводить освидетельствования, осматривать, проверять запорную арматуру на баллоне и контролировать уровень давления газа в баллоне.

Атмосферный воздух как объект природной среды и правовые основы её охраны – Межгосударственная комиссия по устойчивому развитию

Атмосферный  воздух как объект природной

среды и правовые основы её охраны

Воздух – естественная смесь газов (главным образом азота и кислорода – 98-99 % в сумме, а также углекислого газа, воды, водорода и пр.) образующая земную атмосферу. Воздух необходим для нормального существования подавляющего числа наземных живых организмов: кислород, содержащийся в воздухе, в процессе дыханияпоступает в клетки организма и используется в процессе окисления, в результате которого происходит выделение необходимой для жизни энергии (метаболизм, аэробы). В промышленности и в быту кислород воздуха используется для сжигания топлива с целью получения тепла и механической энергии в двигателях внутреннего сгорания. Из воздуха, используя метод сжижения, добывают инертные газы. В соответствии с Законом РТ «Об охране атмосферного воздуха» под атмосферным воздухом понимается «жизненно важный компонент окружающей среды, представляющий собой естественную смесь газов атмосферы, находящуюся за пределами жилых, производственных и иных помещений».  В 1754 году Джозеф Блэк экспериментально доказал, что воздух представляет собой смесь газов, а не однородное вещество.

Состав воздуха:

Вещество

ОбозначениеПо объёму, %

По массе, %

Азот

N2

78,084

75,50

Кислород

O2

20,9476

23,15

Неон

Ne

0,001818

0,0014

Аргон

Ar

0,934

1,292

Метан

CH4

0,0002

0,000084

Гелий

He

0,000524

0,000073

Криптон

Kr

0,000114

0,003

Водород

H2

0,00005

0,00008

Углекислый газ

CO2

0,0314

0,046

Ксенон

Xe

0,0000087

0,00004

 

Состав воздуха может меняться: в крупных городах содержание углекислого газа будет выше, чем в лесах; в горах пониженное содержание кислорода, вследствие того, что кислород тяжелее азота, и поэтому его плотность с высотой уменьшается быстрее. В различных частях земли состав воздуха может варьироваться в пределах 1-3 % для каждого газа. Воздух всегда содержит пары воды. Так, при температуре 0 °C 1 м³ воздуха может вмещать максимально 5 граммов воды, а при температуре +10 °C – уже 10 граммов. Состав воздуха может меняться: в крупных городах содержание углекислого газа будет выше, чем в лесах; в горах пониженное содержание кислорода, вследствие того, что кислород тяжелее азота, и поэтому его плотность с высотой уменьшается быстрее. В различных частях земли состав воздуха может варьироваться в пределах 1-3 % для каждого газа. Воздух всегда содержит пары воды. Так, при температуре 0 °C 1 м³ воздуха может вмещать максимально 5 граммов воды, а при температуре +10 °C- уже 10 граммов.

Немецкий мыслитель Фридрих Вильгельм Ницше писал о воздухе, что это наивысшая и самая тонкая из материй. Из воздуха соткана свобода человека. Поэтому символ воздуха в первую очередь это символ свободы. Это свобода, для которой нет никаких преград, ведь воздух нельзя ограничить, нельзя поймать и придать ему форму.

Среди постоянных примесей природного происхождения необходимо также указать на некоторые газообразные продукты, образующиеся в результате как химических, так и биологических процессов.

Среди них заслуживает специального упоминания аммиак, содержание которого вдали от населенных мест равняется 0,003 – 0,005 мг/м3, метан, уровень которого в среднем 0,0002%, окислы азота, концентрация которых в атмосфере достигает примерно 0,0015 мг/м3, сероводород и др.

Кроме газообразных и парообразных примесей, в воздухе, как правило, содержится пыль космического происхождения, выпадающая на земную поверхность в течение года в количестве 0,00007 т/км2, а также пылевые частицы, поступающие при извержении вулканов.

Однако наибольшее значение для естественного загрязнения тропосферы имеет так называемая наземная пыль (почвенная, растительная, дым лесных пожаров), которой особенно много в континентальных воздушных массах из пустынь Африки и Центральной Азии. Таким образом, идеально чистая воздушная среда является в действительности только теоретически существующим понятием.

При этом естественное изменение состава атмосферы обычно играет весьма небольшую роль по сравнению с возможными последствиями его искусственного нарушения. Это нарушение, преимущественно связанное с производственной деятельностью населения, устройствами для бытового обслуживания и транспортом, в состоянии приводить даже к денатурации воздушной среды, т. е. к выраженным отличиям ее свойств и состава от соответствующих показателей природной атмосферы.

Динамическое равновесие, существовавшее в природе в отношении выделения и поглощения кислорода, углекислоты и азота, постепенно нарушалось по мере развития индустриальной деятельности человечества.

В результате основной состав воздуха стал подвергаться, казалось бы, незначительным и медленным, но тем не менее необратимым изменениям. Так, подсчитано, что за последние 50 лет было использовано кислорода примерно столько же, сколько за предшествующий миллион лет, а именно 0,02% от его запаса в атмосфере. В дальнейшем расход этого животворного газа, очевидно, будет превышать 10 млрд. т в год.

Вместе с тем соответственно повышается и выброс в воздушную оболочку земного шара двуокиси углерода, достигший 360 млрд. т за последние 100 лет. Некоторому уменьшению может подвергнуться и абсолютная масса атмосферного азота, который все больше используется в промышленности для получения различных химических продуктов, главным образом удобрений.

Достаточно сказать, что его потребление за 1970 – 1971 гг. достигло почти 40 млн.т. Для того чтобы представить себе возможные последствия указанных изменений состава воздушной среды необходимо хотя бы вкратце остановиться на биологической роли важнейших ее ингредиентов.

Атмосферный воздух как объект правовой охраны

Атмосферный воздух представляет собой эле­мент окружающей природной среды, жизненно важный для биологических организмов, включая людей, который служит защитой от космических излучений, поддерживает определенный тепло­вой баланс на планете, определяет климат и т. д. Наряду с экологическими функциями атмосфер­ный воздух выполняет важнейшие экономичес­кие функции, так как выступает незаменимым элементом производственных процессов, энер­гетической, транспортной и другой деятельности человека.

Интенсивное развитие промышленности, рост городов, увеличение количества транспорт­ных средств, активное освоение околоземного пространства приводят к изменению газового со­става атмосферы, накоплению различных видов загрязнений (пылевого, химического, электро­магнитного, радиационного, шумового и др.), разрушению озонового слоя атмосферы, нару­шению ее естественного баланса. Все это наносит ощутимый вред экономике, здоровью людей, природной среде и вызывает необходимость регулирования антропогенного воздействия на атмосферный воздух.

Правовое регулирование отношений в сфере охраны атмосферного воздуха осуществляет­ся Законами Республики Таджикистан «Об охране атмо­сферного воздуха»,  «Об ох­ране окружающей природной среды», а также рядом подзаконных ак­тов – Положениями о государственном контроле за охраной атмосферного воздуха, о государственном учете вредного воздействия на атмосферный воздух, о Межведомственной комиссии по охране озонового слоя и др. Республика Таджикистан является участником нескольких международных согла­шений по вопросам охраны атмосферы, например, Международной Вен­ской конвенции об охране озонового слоя, Конвенции ООН об изменении климата, Монреальского протокола по веществам, разрушающим озоновый слой.

Важные положения об охране атмосферного воздуха содержатся в нор­мативных актах, регулирующих использование и охрану земель, лесов, вод, недр и других природных ресурсов, а также в уголовном, административном, гражданском и иных отраслях законодательства.

В силу своих естественных свойств атмосферный воздух в настоящее время не рассматривается в качестве объекта присвоения, поэтому отноше­ния собственности по поводу атмосферного воздуха, а также процесс его экономического использования не регулируется законодательством. Эколо­гическое право обеспечивает лишь его охрану от вредных воздействий.

Правовая охрана атмосферного воздуха представляет собой систему за­крепленных законом мер, направленных на сохранение в чистоте и улучше­ние состояния атмосферного воздуха, предотвращение и снижение вредных химических, физических, биологических и других воздействий на атмосфе­ру, вызывающих неблагоприятные последствия для населения, народного хозяйства, растительного и животного мира.Содержание правовой охраны атмосферного воздуха составляет ком­плекс мер, основными среди которых являются учет, контроль, установле­ние нормативов в сфере охраны атмосферного воздуха, обеспечение выпол­нения экологических требований источниками вредного воздействия на атмосферный воздух, а также организация территории населенных пунктов, промышленных зон с учетом норм и правил охраны атмосферного воздуха.

Основой для регулирования охраны атмосферного воздуха является пре­дусмотренный законом государственный учет видов и количества (размеров) вредного воздействия на атмосферу, а также объектов, оказывающих такое воздействие (ст. 27-28 Закона РТ «Об охране атмосферного воздуха).

 

Ведущий специалист

Отдела контроля за

использованием и охраной

атмосферного воздуха                               Шерали  Муртазоев

http://www.hifzitabiat.tj/index.php?option=com_content&view=article&id=339&catid=1&Itemid=85&lang=ru

Атмосферный воздух как объект природной среды и правовые основы её охраны

Баллон углекислотный, баллон СО2, доставка баллонов для углекислоты (углекислого газа)

 Мы продаем углекислый газ только в безопасных баллонах. Все наши углекислотные баллоны (86Т) проходят гидроиспытания. Это обязательно для сжиженных газов, ведь они считаются самыми опасными видами газа. Углекислота (СО2) именно такой газ! Не подвергайте свою жизнь опасности – покупайте качественную углекислоту только в безопасных баллонах.

Окраска и маркировка углекислотного баллона

 Цвет баллона с углекислотой – черный. Надпись «Углекислота» нанесена на баллон желтой краской. Углекислота поставляется в металлических баллонах объемом 2, 5, 10, 20, 25 и 40 литров.

Паспорт баллона

 

Отбраковка углекислотных баллонов

 Ниже перечислены внешние повреждения баллона, из-за которых он должен быть отбракован:

  1. Неисправность вентиля
  2. Износ резьбы горловины
  3. Выбиты не все данные или истек срок освидетельствования
  4. Сильная наружная коррозия
  5. Трещины
  6. Окраска и надпись не соответствуют норме
  7. Вмятины
  8. Выпучины
  9. Раковины и риски глубиной более 10% номинальной толщины стенки
  10. Косо насаженный или поврежденный башмак

Меры безопасности при работе с углекислотным баллоном

 Запрещается использовать углекислотные баллоны, у которых истек срок назначения освидетельствования, отсутствует клеймо, поврежден корпус, неисправен вентиль, а также отсутствует надлежащая окраска или надпись.

 Углекислотный баллон не должен нагреваться солнечными лучами или другими источниками тепла. А также баллон не должен находиться в помещениях с высокой температурой.

 При использовании углекислотного баллона необходимо исключить любое механическое сдавливание и удары баллона, которые могут привести к его разгерметизации и порче.

 Для того чтобы не отравиться углекислотным газом, необходимо устанавливать углекислотные баллоны в хорошо проветриваемых помещениях или помещениях, оборудованных вентиляцией.

 При выявлении пропускания газа или появлении запаха следует немедленно прекратить использование неисправного баллона. 

Транспортировка

 Обратите внимание!

 В одной транспортной единице без соблюдения требований ДОПОГ (Международная дорожная перевозка опасных грузов) можно перевозить единовременно 41 баллон с углекислотой объемом 24 кг каждый.

 

 По вопросам покупки, сдачи, обмена или ремонта углекислотного баллона звоните на наш номер 8 (3412) 311-005.

Все об угарном газе — Новости

В домашнем хозяйстве в Эстонии используется два типа газа – природный газ и сжиженный газ. Природный газ поступает к нам из России по длинным газопроводам, и в Эстонии распределяется по разным потребителям. Сжиженный газ, однако, хранится в баллонах и его распределение происходит баллонами.

В больших районах установлены специальные подземные газохранилища, откуда газ поступает пользователям по трубам. Поэтому стоит знать, что хозяйственный газ, который находится в баллонах – это сжиженный газ, а газ, который мы получаем по трубам, в зависимости от района, может быть, как природный, так и сжиженный.

Что такое природный газ?

  • Основной составляющей природного газа является метан – это газ без цвета и запаха. Для того чтобы обнаружить утечку газа к нему добавлено немного веществ для усиления запаха.
  • Природный газ легче воздуха, поэтому в случае утечки, перемешавшись с воздухом, он поднимается наверх. Всегда стоит помнить, что вентиляция или иные потоки воздуха могут направить газ и в сторону. Это означает, что обычно в случае утечки газа в опасности находятся квартиры сверху, но газ может и двигаться в соседние квартиры.
  • Природный газ оказывает на людей удушающее воздействие. Это не очень ядовитый газ. Скорее он обладает наркотическими свойствами. Если газом наполнено приблизительно 10% помещения, то он вызывает сонливость, головную боль и плохое самочувствие. Если содержание газа в квартире поднимается до 20-30%, то происходит нехватка кислорода, что может вызвать удушение.

Что такое сжиженный газ?

  • Основной составляющей сжиженного газа является пропан. Как и метан, пропан бесцветный и не имеет запаха. Чтобы человек обнаружил в хозяйстве утечку газа, то к нему добавляется немного веществ для усиления запаха. Из-за таких веществ у газа появляется четко выраженный запах.
  • Пропан не ядовитый газ, но попав в воздух в больших количествах и в условиях уменьшения кислорода, может возникнуть удушение. Вдыхая такой газ, может возникнуть головокружение, сонливость, тошнота и слабость.
  • Пропан тяжелее воздуха и поэтому, в случае утечки, газ оседает на пол, в подвал, в канализации и прочие углубления. Поэтому в случае утечки газа в опасности находятся квартиры на низких этажах и подвалы.

Что такое угарный газ?

  • Даже обычное пригорание еды дома может вызвать угарный газ, а как следствие этого — отравление. Однако, в домах и квартирах основной причиной возникновения угарного газа является рано закрытая печная заслонка, плохо отрегулированная газовая плита или газовый бойлер с плохой тягой.
  • По своим свойствам угарный газ, или монооксид углерода (CO), представляет собой не имеющий цвета, запаха и вкуса отравляющий газ и распространяется совершенно незаметно для человека. Чаще всего при пожарах люди погибают именно вследствие вдыхания отравляющего дыма.
  • Из-за попадания угарного газа в организм человека, кровь теряет возможность переносить кислород. Гемоглобин, который должен переносить кислород в крови, наоборот, начинает переносить угарный газ. В следствии этого в организме человека образуется опасное вещество – карбоксигемоглобин.
  • Количество кислорода в различных частях тела снижается, так как гемоглобин больше не доставляет туда кислород. Человек начинает задыхаться. Одним разом сердце выбрасывает в организм почти один стакан крови, и угарный газ попадает через легкие в другие части тела очень быстро.
  • Отравившись угарным газом, мы не понимаем масштаб ситуации. Человек находится в замешательстве и не может себе помочь, хотя и чувствует, что с ним что-то не так. Человек может и не сопоставить эти симптомы с отравлением угарным газом, а находясь во сне и вовсе ничего не почувствовать.
  • Симптомы зависят от количества газа. От маленького количества может возникнуть пульсация в висках, сонливость, слабость, головная боль, потеря равновесия, шум в ушах, слабость в ногах, тошнота и рвота. Позднее могут возникнуть галлюцинации, учащение пульса, поднятие давления, может возникнуть слабость, сонливость, потеря давления, осложнения при дыхании. При сильном отравлении человек теряет сознание и наступает смерть.
  • Человек может умереть от отравления угарным газом без имеющегося возгорания. Например, когда печную заслонку закрывают слишком рано, или газовый прибор работает в условиях кислородного голодания и как следствие этого образуется угарный газ. Также угарный газ может к вам просочится из соседних квартир.
  • Дымовой датчик не способен обнаружить угарный газ. Чтобы на ранних стадиях обнаружить угарный газ необходим датчик угарного газа.

Типичные случаи

  • Газовые установки бывают разных типов. Обычно несчастные случаи случаются с такими котлами, работа которых зависит от воздуха. Это означает, что для работы они получают необходимое количество воздуха с комнаты. Часто устанавливали такие котлы в закрытые шкафы.
  • Также причиной может быть и утепление дома. Многие дома, в которых изначально имелась естественная вентиляция, уже утеплили, поменяли окна, сделали беспечную перестройку. Например, газовые установки соединили друг с другом в неподходящие дымоходы. Часто устанавливали такие газовые установки в закрытые шкафы. Со временем дымоходы забивались, а сгораемый воздух оставался в квартире.
  • Каждая газовая установка нуждается в регулярном контроле и обслуживании. Важно следить за тем чтобы из соединений труб не было утечки, а дымоход не был бы забитым.
  • Газовое пламя обычно синего цвета. Если пламя зеленое, то это определенно указывает на опасность.

Кто несет ответственность?

  • В квартирах и частных домах ответственность за работу и исправность газовых установок несет владелец. Необходимо проверять и обслуживать домашние газовые установки раз в год.
  • За газовые трубы на лестничных площадках в многоквартирных домах ответственность несут члены товарищества.
  • За строительство, контроль и обслуживание газовых приборов отвечает фирма, осуществляющая данные услуги. Человеческие жизни зависят от качества таких услуг.
  • Государство осуществляет надзор над владельцами домов и квартир, а также предприятий за соблюдением данных предписаний.

Датчик угарного газа

  • С 1 января 2018 года установка датчика угарного газа является обязательной во всех жилых помещениях, в которых находится подсоединенная к трубе газовая установка.
  • Прежде всего к таким установкам относятся работающие на газе водонагреватели. Датчик угарного газа становится обязательным при наличии газового отопления, однако разумно установить соответствующий датчик во всех жилых помещениях, в которых находится связанное с процессами горения оборудование, например, печь на древесном топливе, камин, плита или газовый бойлер. Установка датчика является добровольной в том случае, если предприняты технические меры, исключающие утечку угарного газа и его попадание в жилое помещение, например, если забор воздуха для горения газовой установки осуществляется непосредственно из наружного воздуха и выделяемые при горении газы также выводятся непосредственно через предназначенную для этого трубу в наружный воздух.
  • Датчик угарного газа дает сигнал только тогда, когда концентрация угарного газа в воздухе приближается к уровню, опасному для здоровья человека.
  • Один датчик угарного газа предназначен для использования в одном помещении, так как устройство показывает только уровень СО, распространяющегося вблизи датчика.

Где установить датчик угарного газа?

  • При установке датчика угарного газа необходимо в первую очередь следовать инструкциям производителя.
  • В отличие от датчика дыма датчик угарного газа крепят на стену помещения, на высоте приблизительно 0,5-1,5 метра от пола. Опытные специалисты рекомендуют устанавливать датчик, так сказать, на уровне дыхательных путей человека, или на том уровне, на котором находится лицо человека, когда он сидит на диване, а в спальной комнате ‒ примерно на высоте подушки.
  • Устройство устанавливают на расстоянии 1-3 метра от источника угарного газа, также не следует устанавливать датчик вблизи вентиляционных систем и воздуховодов.
  • В доме из нескольких этажей рекомендуется установить датчики угарного газа на каждом этаже. По возможности также в каждой спальной комнате.
  • Если газовый бойлер находится в ванной комнате, необходимо убедиться, что датчик угарного газа подходит для установки во влажных помещениях. Для этого датчик должен иметь обозначение IP, которое должно соответствовать уровню IP44.
  • Датчики угарного газа не устанавливают в гаражах, на кухнях, в котельных, в ванных комнатах и в других местах, в которых температура опускается ниже 10°C или поднимается выше 40°C.

Как осуществлять уход?

  • Проверять, находится ли датчик угарного газа в рабочем состоянии, необходимо раз в месяц, нажимая тестовую кнопку. Звуковой сигнал подтверждает, что устройство находится в рабочем состоянии.
  • Датчик угарного газа необходимо регулярно очищать от пыли. Для этого можно использовать как пылесос, так и тряпку.
  • Источником питания датчика угарного газа являются батарейки – прерывистый регулярный звуковой сигнал датчика свидетельствует об опустошении батареек. Это значит, что батарейку следует немедленно заменить.
  • Дополнительную информацию о газовой безопасности для бытовых потребителей найдете

Что делать если сработал датчик угарного газа?

  • Быстро открыть окна и двери и тщательно проветрить комнату.
  • Выключить все отопительные системы или потушить огонь в печке или плите.
  • Вызовите на место профессионального техника, который поможет разрешить проблему. До приезда техника сами не включайте отопительные приборы.
  • Если заметили у кого-то симптомы отравления угарным газом, то немедленно выведите человека на свежий воздух, вызовите скорую


Статистика

Выезды Спасательного департамента на случаи, связанные с газом:
2015 – 291
2016 – 403
2017 – 421
2018* – 356

*По состоянию на 14 октября

Основные регионы, откуда часто поступают вызовы — Харьюмаа и Ида-Вирумаа. Города Таллинн, Кохтла-Ярве, Тарту и Нарва.

71% случаев происходит в жилых помещениях

60% в квартирах

25% на лестничных площадках

Возьмите на заметку!

  • Никогда не осуществляйте ремонт газовых установок сами!
  • Установите датчик угарного газа – он обязателен с 1 января 2018 года!
  • Домашние газовые установки должен проверять и обслуживать специалист один раз в год! Дополнительные требования могут возникнуть из устройства по эксплуатации устройства.
  • Дымоход газового устройства необходимо прочищать согласно инструкции. Если в инструкции по эксплуатации совет отсутствует, тогда это необходимо делать один раз в год. Дымоход может чистить только квалифицированный трубочист, который имеет соответствующее удостоверение.
  • Строительство, ремонт и обслуживание могут производить только лица, имеющие необходимые для работы с газом навыки.
  • Список фирм и их контактов на страничке Департамента технического надзора
  • Наличие профессиональных навыков можно проверить по название предприятия на сайте

Двуокись углерода (CO2) | Encyclopedia.com

Введение

Двуокись углерода состоит из одного атома углерода (C), дважды связанного с двумя атомами кислорода (O), образуя молекулярное соединение O=C=O с химическим символом CO 2 . Он не имеет цвета и запаха, но углекислый газ имеет легкий кислый вкус. Этот кислый вкус встречается в газированных напитках, потому что углекислый газ придает таким жидкостям шипение. При нормальных температурах и давлениях на Земле углекислый газ представляет собой газ, но его также можно найти в жидком и твердом состояниях.

Ученые выяснили, что углекислый газ содержится в атмосфере Земли в пропорции примерно от 300 до 400 частей на миллион (промилле). Однако по мере изучения глобального климата ученые заметили увеличение концентрации углекислого газа со скоростью около 0,4% в год. Это увеличение концентрации важно для изучения изменения климата, поскольку ученые утверждают, что часть этого увеличения связана со сжиганием ископаемого топлива и растительности, такой как древесина, нефть и уголь.

Историческая справка и научные основы

Фламандский химик Йоханнес ван Гельмонт (1580-1644) заметил, что конечная масса угля была меньше первоначальной, когда древесный уголь сжигался в закрытом контейнере. Ван Гельмонт

предположил, что разница заключалась в удалении невидимого вещества (в конечном итоге идентифицированного как углекислый газ).

Позднее шотландский химик Джозеф Блэк (1728–1799) получил неизвестное вещество, называемое «неподвижным воздухом», при разрушении мела и известняка.Блэка обычно считают первым ученым, открывшим углекислый газ.

СЛОВА, КОТОРЫЕ НУЖНО ЗНАТЬ

БИОСФЕРА: Сумма всех форм жизни на Земле и взаимодействие между этими формами жизни.

УГЛЕРОДНЫЙ ЦИКЛ: Все части (резервуары) и потоки углерода. Цикл обычно рассматривается как четыре основных резервуара углерода, связанных путями обмена. Резервуарами являются атмосфера, земная биосфера (обычно включает пресноводные системы), океаны и отложения (включая ископаемое топливо).Ежегодные перемещения углерода, углеродные обмены между резервуарами происходят в результате различных химических, физических, геологических и биологических процессов. Океан содержит самый большой пул углерода у поверхности Земли, но большая часть этого пула не участвует в быстром обмене с атмосферой.

ИСКОПАЕМОЕ ТОПЛИВО: Топливо, образовавшееся в результате биологических процессов и превратившееся в твердые или жидкие минералы в течение геологического времени. К ископаемым видам топлива относятся уголь, нефть и природный газ.Ископаемое топливо не возобновляемо в масштабах человеческой цивилизации, потому что его естественное пополнение заняло бы многие миллионы лет.

ПАРНИКОВЫЙ ГАЗ: Газообразный компонент атмосферы, вызывающий парниковый эффект. Парниковые газы прозрачны для определенных длин волн солнечной лучистой энергии, что позволяет им проникать глубоко в атмосферу или полностью на поверхность Земли. Парниковые газы и облака препятствуют выходу некоторого количества инфракрасного излучения, задерживая тепло у поверхности Земли, где оно нагревает нижние слои атмосферы.Изменение этого естественного барьера атмосферных газов может повышать или понижать среднюю глобальную температуру Земли.

ПРОМЫШЛЕННАЯ РЕВОЛЮЦИЯ: Период, начавшийся примерно в середине восемнадцатого века, когда люди начали использовать паровые двигатели в качестве основного источника энергии.

ФОТОСИНТЕЗ: Процесс, при котором зеленые растения используют свет для синтеза органических соединений из углекислого газа и воды. При этом выделяются кислород и вода.Повышенный уровень углекислого газа может увеличить чистый фотосинтез у некоторых растений. Растения создают очень важный резервуар для углекислого газа.

ДЫХАНИЕ: Процесс, при котором животные используют накопленную пищу (путем сжигания кислорода) для производства энергии.

Кроме того, шведский химик Сванте Аррениус (1859–1927) был первым ученым, опубликовавшим статью о выбросах углекислого газа при сжигании ископаемого топлива. Аррениус опубликовал «О влиянии углекислоты в воздухе на температуру земли» в 1896 г.

Воздействия и проблемы

Двуокись углерода играет важную роль в круговороте углерода, который включает обмен двуокисью углерода между биосферой (живые существа), геосферой (массы суши), гидросферой (водоемы) и атмосферой (воздух) .

В процессе фотосинтеза зеленые растения превращают углекислый газ и воду в пищевые продукты, такие как кислород и глюкоза. И наоборот, растения и животные выделяют углекислый газ в процессе, называемом дыханием.

Однако люди влияют на количество углекислого газа, выбрасываемого в атмосферу, благодаря своей искусственно созданной деятельности, такой как сжигание ископаемого топлива, вырубка лесов и использование транспортных средств, работающих на топливе.Из-за такой активности концентрация углекислого газа в атмосфере неуклонно росла примерно с 1850 года, когда началась вторая промышленная революция. По данным Межправительственной группы экспертов ООН по изменению климата (МГЭИК), в период с 1970 по 2004 год увеличение выбросов CO 2 выросло примерно на 80%.

В КОНТЕКСТЕ : CO 2 Улавливание и хранение

«УХУ [CO 2 Улавливание и хранение] в подземных геологических формациях — это новая технология, которая может внести важный вклад в смягчение последствий к 2030 году.Технические, экономические и нормативные изменения повлияют на фактический вклад».

ИСТОЧНИК: Metz, B., et al. « МГЭИК, 2007 г.: Резюме для политиков ». В: Изменение климата 2007: смягчение последствий изменения климата. Вклад Рабочей группы III в Четвертый оценочный отчет Межправительственной группы экспертов по изменению климата Нью-Йорк: Издательство Кембриджского университета. 2007 .

Экологическая проблема, называемая глобальным потеплением, беспокоит людей из-за заметного увеличения выбросов парниковых газов, таких как углекислый газ.Ученые исследуют этот парниковый эффект, чтобы выяснить, вызваны ли таяние ледников и айсбергов, усиление штормовой активности и более высокие, чем обычно, температуры чрезмерным парниковым эффектом. К 2050 году МГЭИК прогнозирует, что содержание углекислого газа в атмосфере может достичь 450–550 частей на миллион.

См. также Углеродный цикл ; Концентрации двуокиси углерода ; Изменение климата ; Парниковый эффект ; Парниковые газы ; Межправительственная группа экспертов по изменению климата (МГЭИК) .

БИБЛИОГРАФИЯ

Книги

Гюнтер, Валери Январь Нестабильные места: социология сообществ и споры об окружающей среде . Thousand Oaks, CA: Pine Forge Press, 2007.

Маккензи, Фред Т. Углерод в геобиосфере: внешняя оболочка Земли . Дордрехт, Нидерланды: Springer, 2006.

Национальная инженерная академия, Национальный исследовательский совет национальных академий. Дилемма двуокиси углерода: перспективные технологии и политика .Вашингтон, округ Колумбия: National Academies Press, 2003.

Веб-сайты

«Вклад рабочей группы III в Четвертый оценочный отчет Межправительственной группы экспертов по изменению климата». Межправительственная группа экспертов по изменению климата , 4 мая 2007 г. (по состоянию на 5 ноября 2007 г.).

Разница между определением содержания углекислого газа и угарного газа

Введение

Несмотря на многие сходства, между диоксидом углерода и монооксидом углерода существует также много различий.Их часто по понятным причинам ошибочно принимают за один и тот же газ, однако различие между ними имеет решающее значение, когда речь идет об обнаружении газа.

Что такое углекислый газ?

Двуокись углерода (CO2) представляет собой химическое соединение, состоящее из одного атома углерода и двух атомов кислорода. Это бесцветный газ без запаха при комнатной температуре, который присутствует в атмосфере Земли в низкой концентрации. CO2 попадает в атмосферу в результате дыхания организмов, разложения органического вещества, сжигания ископаемого топлива и ферментации.Он поглощается растениями в процессе фотосинтеза и может быть вреден для окружающей среды, поскольку это парниковый газ, который удерживает тепловую энергию в атмосфере земли и способствует глобальному потеплению. Некоторые из основных применений CO2 включают замораживание продуктов питания, газирование напитков, тушение пожаров и различные применения в сельском хозяйстве и медицине.

Узнайте больше об углекислом газе.

Что такое угарный газ?

Монооксид углерода (CO) представляет собой химическое соединение, содержащее один атом углерода и один атом кислорода, а также бесцветный газ без запаха.В отличие от CO2, он полностью создан человеком и в природе не присутствует в атмосфере. Он образуется при неполном сгорании органических веществ, которое может происходить в автомобилях, обогревателях или кухонном оборудовании, работающем на углеродосодержащем топливе. Таким образом, CO является пространственно изменчивым и недолговечным в атмосфере, где он играет роль в формировании озона на уровне земли. Когда угарный газ присутствует в концентрациях выше 35 частей на миллион, он токсичен для людей и животных, поскольку препятствует переносу кислорода кровью.

Узнайте больше об угарном газе.

Каковы основные области применения обнаружения двуокиси углерода и угарного газа?

Измерение содержания углекислого газа имеет решающее значение для ряда различных отраслей, включая HVAC, свалки, садоводство, хранение и упаковку в контролируемой атмосфере, термообработку металлов, TOC и многие другие. Каждое из этих применений было бы невозможно без точного измерения CO2. Если вам интересно узнать больше о конкретных применениях датчиков CO2, почему бы не просмотреть следующие статьи…

Обнаружение угарного газа с помощью датчика CO не менее важно, поскольку обнаружение невозможно только с помощью зрения или обоняния.Это необходимо, потому что может предотвратить отравление угарным газом, которое может привести к потере сознания, судорогам и даже смерти. Кроме того, обнаружение CO применяется в ряде других приложений, о которых вы можете прочитать, перейдя по ссылкам ниже.

В чем разница между определением содержания углекислого газа и угарного газа?

Обнаружение двух газов различается, потому что детекторы CO2 обычно используют инфракрасные датчики, а для обнаружения CO2 используются электрохимические датчики.Однако CO также можно обнаружить с помощью датчиков NDIR.

Несмотря на то, что CO2 и CO трудно обнаружить, линейка датчиков Edinburgh Sensors позволяет сильно поглощать газ с помощью технологии недисперсионного инфракрасного излучения (NDIR). Датчики NDIR обеспечивают высокочувствительное обнаружение CO2, поскольку газ может очень сильно поглощать инфракрасный свет и имеет характерные сигналы отпечатков пальцев для однозначной идентификации, поэтому можно обнаружить даже следовые количества газа. Узнайте больше о недисперсионном инфракрасном обнаружении газа здесь.

Edinburgh Sensors Детекторы CO2 и CO2

В Edinburgh Sensors мы являемся лидерами рынка с более чем сорокалетним опытом разработки высокочувствительных быстродействующих датчиков ближнего инфракрасного диапазона для обнаружения двуокиси углерода и угарного газа.

В зависимости от конкретных потребностей компания Edinburgh Sensors предлагает ряд датчиков для измерения CO2/CO, включая Gascard NG, Chillgard NG, Guardian NG, Boxed Gascard, IRgaskiT и Gascheck. Из них Gascard NG предлагает огромную гибкость в настройке, параметрах мониторинга и интеграции в подключенные системы.

Перейдите по ссылкам ниже, чтобы узнать больше о каждом из этих датчиков.

Позвольте нам помочь с обнаружением углекислого газа или угарного газа…

Если вам понравилась эта статья о различиях между датчиками обнаружения углекислого газа и угарного газа , и вы хотели бы узнать больше, свяжитесь с нами, мы будем рады помочь вам.

Или, если вы хотите быть в курсе будущих новостей и исследований в мире газоанализаторов, почему бы не присоединиться к нам в социальных сетях и не подписаться на нашу нечастую рассылку, нажав на ссылку ниже.

Двуокись углерода – обзор

Газовые смеси для сварки GMAW простых углеродистых и низколегированных сталей

Двуокись углерода можно использовать для переноса GMAW погружением, но установлено, что смеси на основе аргона с добавками кислорода и двуокиси углерода дают улучшенные стабильность дуги, меньшее разбрызгивание и увеличенный рабочий диапазон (т. е. настройки напряжения, скорости подачи проволоки и индуктивности менее важны). Кроме того, улучшается профиль сварного шва, что позволяет экономить сварочный металл и время сварки.Доступные смеси обычно относятся к одной из следующих групп:

аргон плюс 1–8% кислорода;

аргон плюс 1–8 % диоксида углерода;

аргон плюс 8–15 % двуокиси углерода;

аргон плюс 15–25 % двуокиси углерода;

чистый диоксид углерода;

Смеси аргона/углекислого газа/кислорода.

Чистый аргон не подходит для сварки GMAW, так как дуга нестабильна и профиль сварного шва неравномерный. Добавление кислорода менее чем на 1% значительно улучшает стабильность дуги, хотя армирование валика сварного шва обычно чрезмерно, а профиль проплавления имеет вид винного бокала. Смеси, содержащие от 1 до 2% кислорода, могут использоваться для импульсной сварки GMAW с переносом струи, но хотя стабильность дуги очень хорошая, профиль провара не улучшается при добавлении кислорода.Более высокие уровни кислорода, до 8%, могут использоваться для сварки тонких листов погружением. При добавлении более 8% кислорода может произойти недопустимое окисление поверхности.

Добавление до 8% CO 2 к аргону способствует стабильной работе и дает несколько улучшенную форму валика, хотя форма проникновения рюмки все еще очевидна. Смеси, содержащие около 5% CO 2 , обеспечивают плавный распылительный и импульсный перенос и низкий уровень разбрызгивания при переносе погружением. Эти смеси лучше всего подходят для сварки тонких материалов, для импульсной сварки позиционных швов в более толстых материалах или для сильноточных вертикальных угловых швов вниз и горизонтальных угловых швов.Применение этих смесей с низким содержанием кислорода и углекислого газа для многопроходной сварки более толстых материалов ограничено спорадическим появлением мелкой межпроходной пористости. Это было приписано захвату аргона и поглощению азота [61] и, как известно, уменьшается за счет увеличения рабочего тока или повышения уровня CO 2 газа.

Промежуточные уровни CO 2 (аргон плюс 8–15% двуокиси углерода) снижают риск пористости, улучшают плавление и при этом сохраняют хорошие рабочие характеристики в режимах распыления и импульсного переноса.

Смеси аргона с 15–25% углекислого газа характеризуются повышенным плавлением с чашеобразным профилем проплавления, но устойчивость дуги имеет тенденцию к снижению по мере приближения уровня CO 2 к 25%. Эти смеси идеально подходят для сварки толстых профилей и многопроходных стыковых швов. При содержании СО 2 более 25–35 % характеристики газа близки к характеристикам чистого СО2.

Чистый CO 2 обеспечивает хорошие характеристики плавления, но более прочный сварной шов, чем смеси, обогащенные аргоном.Увеличивается тепловложение дуги, и это может обеспечить несколько лучшие характеристики на оксидированных или загрунтованных листах. Хотя в CO 2 можно получить удовлетворительный перенос погружением, допуски схватывания уже, чем для смесей на основе аргона, и перенос в условиях распыления и импульсного режима имеет тенденцию быть шаровидным с гораздо более высоким уровнем разбрызгивания. [62] На рис.5.5.

5.5. Сравнение потерь от разбрызгивания для смесей CO 2 и аргона/20% CO 2 (GMAW, проволока 1,2 мм). [62]

Тройные смеси аргона/диоксида углерода/кислорода имеют характеристики, аналогичные характеристикам аргона/CO2, но наблюдается незначительное улучшение стабильности дуги. Результаты измерений стабильности дуги для переноса погружения в этих трехкомпонентных смесях показаны на рис. 5.6, и видно, что смеси, содержащие 12–15% CO 2 и 2–3% O 2 , обеспечивают превосходную стабильность.Смеси в этом диапазоне также обеспечивают хорошие характеристики переноса распылением, даже при работе с отрицательным электродом [63] и хорошие характеристики плавления.

5.6. Стабильность дуги, перенос погружением GMAW в смесях аргон/CO 2 /O2. (Стабильность измеряется как стандартное отклонение времени дуги, т. е. низкие значения стандартного отклонения указывают на хорошую стабильность.)

Двуокись углерода — обзор

Человек

Двуокись углерода — это простое удушающее вещество, которое вытесняет кислород из дыхательной атмосферы, что приводит к в гипоксии.Описаны четыре стадии (в зависимости от насыщения артериальной крови кислородом): (1) индифферентная стадия, 90% насыщение кислородом; 2 – компенсаторная стадия, насыщение кислородом 82–90%; 3 – стадия нарушения, насыщение кислородом 64–82%; и (4) критическая стадия, насыщение кислородом 60–70% или менее.

После воздействия удушающих веществ отмечаются сердечно-сосудистые эффекты, такие как тахикардия, аритмии и ишемия. Углекислый газ оказывает прямое токсическое действие на сердце, приводя к снижению сократительной способности.Это также сосудорасширяющее средство и самый мощный из известных расширителей сосудов головного мозга. Также отмечаются респираторные эффекты, такие как гипервентиляция, цианоз и отек легких. Могут возникать различные неврологические эффекты, такие как головокружение, головные боли, сонливость и спутанность сознания. Длительная гипоксия может привести к потере сознания; судороги могут наблюдаться во время серьезных случаев асфиксии. Могут возникать желудочно-кишечные эффекты, такие как тошнота и рвота, но обычно они исчезают в течение 24–48 часов после прекращения воздействия. Снижение зрения и повышение внутриглазного давления могут наблюдаться при вдыхании 10% углекислого газа.Комбинированный респираторный и метаболический ацидоз наблюдался при серьезном воздействии сухого льда. Было высказано предположение, что катастрофа на озере Ниос в августе 1986 года произошла в результате выброса углекислого газа из поднимающейся холодной глубокой воды с образованием смертоносного облака газа. У пострадавших отмечались кашель, головная боль, лихорадка, недомогание, отеки конечностей, потеря сознания. Вдыхание углекислого газа является тератогенным и вызывает неблагоприятные репродуктивные эффекты как у самцов, так и у самок грызунов. У людей после вдыхания 5% углекислого газа в воздухе было отмечено усиление движений плода.

Наименьшая смертельная концентрация (вдыхание) для человека составляет 100000 частей на миллион в течение 1 мин. Концентрация углекислого газа 20–30% может вызвать судороги и кому в течение 1 минуты. Потеря сознания может наступить при вдыхании концентрации 12% в течение 8–23 мин. Вдыхание 6–10% вызывает одышку, головную боль, головокружение, потливость и беспокойство.

Углекислый газ


2

Ключ к снижению выбросов CO2 сделан из металла

сент.29 февраля 2020 г. — Исследователи производят яблочную кислоту, содержащую 4 атома углерода, посредством искусственного фотосинтеза, просто добавляя ионы металлов, таких как алюминий и железо. Это решает проблему с текущими искусственными …


«Лакмусовая бумажка для CO2»: ученые разработали бумажные датчики для углекислого газа

2 июня 2020 г. — Новый датчик для обнаружения углекислого газа можно изготовить на простом листе бумаги, согласно …


Очистка «темной стороны» искусственных листьев

31 июля 2019 г. — В то время как искусственные листья обещают выводить углекислый газ — мощный парниковый газ — из атмосферы, у искусственных листьев есть «темная сторона», которую упускают из виду…


Новый метод преобразования углекислого газа в метан при низких температурах

27 февраля 2020 г. — Ученые разработали новый метод преобразования углекислого газа в метан с помощью электрического поля при низких температурах. По сравнению с предыдущими методами этот новый метод может производить любое количество метана …


Перепрофилирование двуокиси углерода может стать ключом к нулевым выбросам

4 ноября 2021 г. — Исследователи недавно опубликовали всеобъемлющую обзорную статью о том, как двуокись углерода может быть выделена с помощью реакций восстановления, а затем преобразована в химические вещества с добавленной стоимостью для топлива, таким образом…


Как контролировать поглощение углекислого газа растениями

21 сентября 2020 г. — Сколько углекислого газа, основного парникового газа, вызывающего глобальное потепление, поглощают растения на суше? Это обманчиво сложный вопрос, поэтому группа ученых рекомендует объединить два …


Первая полностью перезаряжаемая углекислотная батарея с углеродным нейтралитетом

26 сентября 2019 г. — Исследователи первыми показали, что литий-углекислотные батареи могут быть полностью перезаряжаемыми, и они успешно протестировали литий-углекислотную батарею…


Производство графена из двуокиси углерода

8 июля 2019 г. — Широкая общественность знает химическое соединение двуокиси углерода как парниковый газ в атмосфере и из-за его эффекта глобального потепления. Однако углекислый газ также может быть полезным сырьём…


Изучение взаимосвязи между азотом и двуокисью углерода в выбросах парниковых газов

14 декабря 2020 г. — Междисциплинарное исследование десятилетнего эксперимента (1997–2009 гг.) показало, что более низкий уровень азота в почве способствует выделению углекислого газа из почвы при высоком уровне атмосферного углерода…


Ученые создали «искусственный лист», который превращает углерод в топливо

4 ноября 2019 г. — Ученые создали «искусственный лист» для борьбы с изменением климата путем недорогого преобразования вредного углекислого газа (CO2) в полезную альтернативу …


Что такое углекислый газ? — Определение и объяснение — Видео и стенограмма урока

Углекислый газ в воздухе

Углекислый газ в нашем воздухе имеет решающее значение для растений и деревьев.Помните, мы говорили о растениях, использующих углекислый газ для приготовления пищи? Давайте посмотрим на этот процесс, который называется фотосинтезом . Живые организмы, такие как люди, вдыхают кислород и выделяют углекислый газ. Растения делают как раз обратное: они поглощают углекислый газ и выделяют кислород. Углекислый газ, который они поглощают, используется для производства сахара, который часто становится нашей пищей. Мы можем представить процесс фотосинтеза в виде уравнения:

Уравнение фотосинтеза

В этом уравнении мы знаем, что CO2 представляет собой углекислый газ, а h3O представляет собой воду.Используя солнечную энергию и пигмент, содержащийся в зеленых листьях, называемый хлорофиллом, растения производят глюкозу, которая является формой сахара. А О2 — это выделяющийся кислород.

В отличие от растений, мы производим CO2 как отходы, от которых наш организм должен избавиться. Это удобно для растений, так как они должны использовать его для производства пищи. Точно так же для нас хорошо работает то, что растения выделяют кислород, добавляя этот важный газ в нашу атмосферу.

Большая часть углекислого газа в нашей атмосфере образуется в результате сжигания ископаемого топлива.При сжигании ископаемого топлива, такого как природный газ и уголь, выделяется CO2. Фактически, люди сжигали так много ископаемого топлива на протяжении многих лет, что количество углекислого газа в атмосфере стало намного выше, чем раньше. Некоторые считают, что более высокие уровни CO2 вызвали общее повышение температуры вокруг Земли, потому что больше тепла задерживается в газах. Это известно как глобальное потепление .

Другие способы использования углекислого газа

Как видите, есть много разных мест, где можно найти CO2.Так как же углекислый газ вызывает шипение в вашей газировке? Углекислый газ является причиной карбонизации. Вы могли заметить слово «углерод» в слове «карбонизация». Углекислый газ добавляется к другим ингредиентам газировки, в основном к воде и сахару. Крышка быстро закрывается, чтобы уловить газ под давлением. При открывании крышки слышно шипение, это значит, что часть СО2 выходит. Пузырьки углекислого газа продолжают выходить из верхней части напитка, отсюда и шипучий характер газировки.

Двуокись углерода представляет собой газ при комнатной температуре. И нет жидкой формы углекислого газа. Однако существует твердая замороженная форма CO2, известная как сухой лед . Сухой лед создает жидкий туман, который грациозно струится по сцене в качестве спецэффекта или из ведьминого котла на Хэллоуин. Но как сухой лед связан с газом CO2?

Давайте сравним замороженный CO2 с замороженной водой, которая, конечно же, является льдом. Когда лед покидает свою твердую форму, он тает и превращается в жидкую воду.Затем он может продолжать нагреваться, пока не превратится в водяной пар. Когда замороженный CO2 начинает нагреваться, вместо того, чтобы становиться жидкостью, он переходит прямо в газообразную форму. Этот процесс перехода из твердого состояния в газообразное называется сублимацией , и он создает драматический, иногда жуткий эффект стекающего тумана.

Краткий обзор урока

Углекислый газ — бесцветный газ без запаха, присутствующий в нашей атмосфере. Его химическая формула CO2 , что означает, что один атом углерода связан с двумя атомами кислорода.Это отходы нашего организма, которые также образуются при сжигании ископаемого топлива. CO2 используется для газирования газированных напитков и находится в твердой форме в виде сухого льда. У него нет жидкой формы, поэтому он переходит из твердого состояния в газообразное в процессе, известном как сублимация .

Результаты обучения

Изучите этот урок по двуокиси углерода, чтобы выполнить следующие действия:

  • Дайте определение двуокиси углерода и напишите ее химическую формулу
  • Обсудите места, где встречается углекислый газ
  • Запомните множество применений
  • Экспресс знания о сублимации

Реакция углекислого газа с водой | Эксперимент

Это относительно краткое и простое исследование реакции углекислого газа и воды на простом уровне, которое должно занять не более 15 минут.

При реакции углекислого газа с водой образуется слабая кислота. Углекислый газ, присутствующий в выдыхаемом воздухе, вдувают в колбу, содержащую индикатор, чувствительный к небольшим изменениям рН в соответствующем диапазоне шкалы рН, и последующее изменение цвета наблюдают и регистрируют. Для соответствующих учащихся можно представить уравнение реакции между углекислым газом и водой.

Если учащиеся еще не знакомы с составом вдыхаемого и выдыхаемого воздуха, этот эксперимент может служить частью последовательности изучения темы дыхания и дыхания во вводном курсе естественных наук с использованием соответствующего элементарного подхода к рассматриваемой химии.

Для учащихся, которые уже рассмотрели тему дыхания и знают, что двуокись углерода является важным компонентом выдыхаемого воздуха, основное внимание в этом эксперименте можно перенести на характер химической реакции (другими связанными темами могут быть кислотные дожди). , газожидкостные реакции или индикаторы).

Уравнение реакции между углекислым газом и водой может быть представлено для соответствующих учащихся.

Оборудование

Аппарат

  • Защита для глаз
  • Коническая колба, 250 см 3 , 2 шт.
  • Индикаторные флаконы с пипетками, 3 шт.

Химикаты

  • Этанол (IDA – Промышленный денатурированный спирт) (ЛЕГКО ВОСПЛАМЕНЯЕМЫЙ, ВРЕДНЫЙ)
  • Индикаторный раствор тимолфталеина (ЛЕГКО ОГНЕОПАСНЫЙ), доступ к маленькому флакону с пипеткой
  • Индикаторный раствор фенолового красного (ЛЕГКО ОГНЕОПАСНЫЙ), доступ к маленькому флакону с пипеткой
  • Раствор гидроксида натрия, 0.4 М (РАЗДРАЖАЮЩЕЕ), маленький флакон с капельницей
  • Дистиллированная (или деионизированная) вода, 125 см 3 , 2 шт.

Здоровье, безопасность и технические примечания

  • Ознакомьтесь с нашим стандартным руководством по охране труда и технике безопасности.
  • Всегда используйте защитные очки.
  • Красный индикатор фенола – см. CLEAPSS Hazcard HC032. Индикатор можно приобрести в виде твердого реагента или в виде готового раствора в этаноле. Раствор можно приготовить из твердых реагентов, приготовив 5% масс./об. раствор в этаноле (IDA).Если доступны флаконы для капельницы 30 см 3 или 60 см 3 со встроенными пипетками, они идеально подходят для дозирования растворов индикатора. Хотя сам по себе феноловый красный не воспламеняется, его раствор в этаноле легко воспламеняется.
  • Тимолфталеиновый индикатор – см. карточку опасности CLEAPSS HC032. Индикатор можно приобрести в виде твердого реагента или в виде готового раствора в этаноле. Раствор можно приготовить из твердых реагентов, приготовив 5% вес./об. раствор в этаноле (IDA).Если доступны флаконы для капельницы 30 см 3 или 60 см 3 со встроенными пипетками, они идеально подходят для дозирования растворов индикатора. Хотя сам тимолфталеин не воспламеняется, его раствор в этаноле легко воспламеняется.
  • Этанол (IDA – Промышленный денатурированный спирт), CH 3 CH 2 OH(l), (ЛЕГКО ВОСПЛАМЕНЯЕМЫЙ, ВРЕДНЫЙ) – см. CLEAPSS Hazcard HC040A.
  • Раствор гидроксида натрия, NaOH (водн.) (РАЗДРАЖАЮЩЕЕ при используемой концентрации) – см. карточку опасности CLEAPSS HC091a и книгу рецептов CLEAPSS RB085.

Процедура

Показать в полноэкранном режиме

Деятельность 1
  1. Налейте около 125 см 3 воды в 250 см 3 коническую колбу.
  2. Добавьте в воду пять или шесть капель индикатора тимолфталеина.
  3. Добавьте ровно столько раствора гидроксида натрия (около двух или трех капель), чтобы получился синий цвет.
  4. Аккуратно поговорите или подуйте в колбу, т.е. добавьте углекислый газ.
  5. Продолжайте добавлять углекислый газ, пока не заметите изменение цвета.

Деятельность 2
  1. Налейте около 125 см 3 воды в коническую колбу объемом 250 см 3 .
  2. Добавьте в воду одну или две капли фенолового красного.
  3. Добавьте две капли раствора гидроксида натрия, чтобы получить красный раствор.
  4. Осторожно поговорите или подуйте в колбу – т.е. добавьте углекислый газ.
  5. Продолжайте добавлять углекислый газ, пока не заметите изменение цвета.

Вопросы к классу

  1. Почему изменение цвета не происходит мгновенно?
  2. По какой причине перед каждым экспериментом добавляют несколько капель раствора гидроксида натрия (NaOH)?

Ответы на вопросы

  1. Количество углекислого газа в каждом вдохе невелико, поэтому для реакции со щелочью требуется много вдохов.
  2. Для обеспечения слабой щелочности раствора в начале и для нейтрализации любого CO 2  или любой другой кислоты, изначально присутствующей.

Учебные заметки

Соломинки не нужны для вдувания выдыхаемого воздуха в колбу; достаточно просто дышать или говорить в колбу, чтобы индикатор изменил цвет.

Индикатор феноловый красный меняет цвет с желтого на красный в диапазоне рН 6,8–8,4. Тимолфталеин (также можно использовать альтернативный бромтимоловый синий) меняет цвет с синего (щелочной) на бесцветный (кислотный) в диапазоне pH 9.3–10,5. См. Книгу рецептов CLAPSS RB000, в которой также рассматривается раствор бикарбонатного индикатора.

Со временем достаточное количество углекислого газа из дыхания учеников растворяется и образует в растворе достаточно кислоты, чтобы изменить цвет индикатора:

CO 2 (водн.) + H 2 O(л) ⇌ H + (водн.) + HCO 3 (водн.)

CO 2 также реагирует с NaOH. Эта реакция дает менее щелочной Na 2 CO 3 :

2NaOH(водн.) + CO 2 (г) → Na 2 CO 3 (водн.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.