Получение соляной кислоты в домашних условиях: Получение соляной кислоты в домашних условиях

Содержание

СОЛЯНАЯ КИСЛОТА

Применение соляной кислоты

Соляная кислота широко используется в промышленности при извлечении металлов из руд, травлении металлов и т. д. Также она используется при изготовлении паяльной жидкости, при осаждении серебра и как составная частьцарской водки.

Масштабы применения соляной кислоты в промышленности меньше, чем азотной. Связано это с тем, что соляная кислота вызывает коррозию стальной аппаратуры. К тому же летучие пары её довольно вредны и также вызывают коррозию металлических изделий. Это нужно учитывать при хранении соляной кислоты. Хранят и перевозят соляную кислоту в гуммированных цистернах и бочках, т.е. в сосудах, внутренняя поверхность которых покрыта кислотостойкой резиной, а также в стеклянных бутылях и полиэтиленовой посуде.

Соляная кислота применяется для получения хлоридов цинка, марганца, железа и других металлов, а также хлористого аммония. Соляную кислоту применяют для очистки поверхностей металлов, сосудов, скважин от карбонатов, окислов и других осадков и загрязнений. При этом используют специальные добавки — ингибиторы, которые защищают металл от растворения и коррозии, но не задерживают растворение окислов, карбонатов и других подобных соединений.

HCl применяется в промышленном производстве синтетических смол, каучуков. Используется как сырьё в производстве хлористого метила из метилового спирта, хлористого этила из этилена, хлорвинила из ацетилена.

Первая помощь и методы лечения

При обнаружении признаков отравления требуется вызвать бригаду скорой помощи. В домашних условиях допускается проводить мероприятия, направленные на улучшение состояния пострадавшего. Первая помощь при отравлении соляной кислотой должна проводиться быстро, чтобы уменьшить риск возникновения негативных последствий.

Мероприятия:

  1. При попадании соляного соединения на кожные покровы места повреждения промывают большим количеством прохладной воды. Длительность обработки составляет не менее получаса.
  2. При интоксикации парами пострадавшему обеспечивают доступ свежего воздуха, открывают окна, расстегивают тесную одежду.
  3. Рекомендуется следить за состоянием пациента, при отсутствии признаков жизни проводятся реанимационные действия.
  4. Пострадавшему от паров разрешается дать выпить теплый чай, воду. Рекомендуется провести полоскание полости носа и рта прохладной водой.
  5. При передозировке, возникнувшей в результате употребления кислоты внутрь, на живот кладут пузырь со льдом, чтобы исключить либо уменьшить возможное кровотечение.
  6. Не допускается употребление каких-либо лекарственных средств. Разрешается дать пациенту стакан воды (можно минеральной щелочной). Употреблять жидкость требуется маленькими глотками.
  7. Не разрешено промывать желудок, пытаться вызвать рвотные позывы в домашних условиях. Подобная первая помощь способна привести к развитию ожогов горла, кровотечению.

Лечение проводится в медицинском учреждении под контролем специалистов.

Терапия:

  • Очищение желудка при помощи зонда,
  • Использование капельниц с лекарственными растворами,
  • Назначение препаратов, снимающих болезненные ощущения,
  • Применение медикаментов, направленных на восстановление работы органов и систем,
  • При необходимости ингаляции кислородом и искусственная вентиляция легких,
  • Проведение реанимационной терапии при отсутствии признаков жизни,
  • Подбор витаминов и специального питания.

Лечение проводится в реанимации, а затем в стационаре. Длительность зависит от состояния пациента и степени отравления.

Ожоги и отравление

Каким бы эффективным ни было это средство, оно опасно. Соляная кислота, в зависимости от концентрации, может спровоцировать химические ожоги четырех степеней:

  1. Возникает лишь покраснение и боль.
  2. Появляются пузыри с прозрачной жидкостью и отек.
  3. Формируется некроз верхних слоев кожи. Пузыри заполняются кровью или мутным содержимым.
  4. Поражение достигает сухожилий и мышц.

Если вещество каким-то образом попало в глаза, надо промыть их водой, а потом содовым раствором. Но в любом случае первым делом надо вызвать скорую.

Попадание кислоты внутрь чревато острыми болями в груди и животе, отеком гортани, рвотными кровавыми массами. Как следствие — тяжелые патологии печени и почек.

А к первым признакам отравления парами относят сухой частый кашель, удушье, повреждение зубов, жжение в слизистых оболочках и боли в животе. Первая неотложная помощь — это умывание и полоскание полости рта водой, а также доступ к свежему воздуху. Настоящую помощь может оказать лишь токсиколог.

Свойства химического спектра

Кислота взаимодействует со многими металлами, солями. Она считается довольно сильной и стоит в одном ряду с серной. Основная реакция проявляется на все группы металлов, находящихся левее от водорода (магний, железо, цинк – электротехнические потенциалы).

Хлороводородный раствор в разбавленном виде вступает в реакцию с солями, но только с теми, которые образованы менее сильными кислотами. Известные всем натрия и кальция карбонат после взаимодействия с ним распадаются на воду и угарный газ.

Азотная кислота
– качественная реакция на солевой раствор. Для ее получения необходимо добавить в этот реактив нитрат серебра, как результат – выпадет осадок белого цвета, с которого получается азотное вещество

С помощью данной смеси воды и водорода проводят множество интересных экспериментов. Например, разбавляют его аммиаком. В итоге, получится белый дым, густой, имеющий консистенцию маленьких кристаллов. Метиламин, анилин, диоксид марганца, калий карбонат – реактивы, также поддающиеся под влияние кислоты.

Как и для чего применяют

Пожалуй, это по праву одно из важных веществ, которое встречается и необходимо практически во всех отраслях жизнедеятельности человека.

Локализация области применения:

  • Металлургия. Очистка поверхностей от окисленных участков, растворение ржавчины, обработка перед спайкой, лужением. Соляная кислотапомогает извлекать мелкие вкрапления металлов из руд. Цирконий и титан получают, используя способ переведения оксидов в хлориды.
  • Промышленность пищевых технологий. Раствор с низкой концентрацией применяется в качестве пищевой добавки. Желатин, фруктоза для диабетиков содержат в своем составе чистый эмульгатор. Обычная сода так же обладает высоким коэффициентом содержания данного вещества. На упаковке товаров увидите его под названием Е507.
  • Область медицины. При недостаточном показателе кислотной среды в желудке и проблемах с кишечником. Низкий уровень Ph приводит к появлению рака. Даже при надлежащем питании, витаминов в достатке, опасность не исчезает, необходимо проводить анализы для получения сока из желудочного тракта, ведь при недостаточно кислой среде полезные вещества практически не всасываются, нарушается пищеварение.
  • Раствор соли используется как ингибитор – защита от грязи и инфекций, антисептическое действие. Для изготовления клеевых смесей, изделий из керамики. Ним промывают теплообменники.
  • Процедура очистки воды для питья тоже не обходится без участия хлора.
  • Изготовление каучука, отбеливание тканевых основ.
  • Можно ухаживать за линзами с помощью данного раствора.
  • Полоскание полости рта в домашних условиях
  • Вещество отлично проводит электрический ток.

Как происходит отравление

Соляная кислота – жидкое вещество без цвета, но с характерным резким запахом. Одна из самых сильных кислот, способна растворять некоторые металлы. Легко превращается в газ.

Хлористый водород используется в текстильной промышленности, кожевенном деле, металлургии драгметаллов, при производстве клея, кислот.

Вещество присутствует в желудке в минимальной концентрации. Кислота способствует нормализации пищеварительного процесса, защищает организм от вредных бактерий и микроорганизмов.

При концентрации, превышающей показатель в 24 %, соляная кислота способна нанести необратимый вред человеческому организму. Пары, образующиеся при контакте с воздухом, вызывают раздражение органов зрительной и дыхательной системы.

Выделяют несколько факторов, способных спровоцировать развитие отравления.

Факторы:

Интоксикация парами возможна при работе в помещениях с плохой вентиляцией,
Употребление внутрь по неосторожности, чаще происходит у детей,
Попадание соляной кислоты на эпидермис, слизистую оболочку при несоблюдении правил использования реагента.

Отравление веществом в домашних условиях у взрослых людей происходит в результате применения без средств защиты кожного покрова, глаз, органов дыхательной системы. Интоксикация способна произойти при неаккуратном переливании кислоты из одной емкости в другую.

Фармакодинамика и фармакокинетика

Что такое кислотность желудочного сока? Это характеристика концентрации Соляной Кислоты в желудке. Кислотность выражается в

рН
. В норме в составе желудочного сока должна вырабатываться кислота и принимать активное участие в процессах пищеварения. Формула хлороводородной кислоты: HCl
. Ее продуцируют париетальные клетки, расположенные в фундальных железах, с участием Н+/К+-АТФазы

. Эти клетки выстилают дно и тело желудка. Кислотность желудочного сока сама по себе изменчива и зависит от числа париетальых клеток и интенсивности процессов нейтрализации вещества щелочными компонентами желудочного сока. Концентрация продуцируемой к-ты стабильна и равняется 160 ммоль/л. У здорового человека в норме должно вырабатываться не более 7 и не менее 5 ммоль вещества в час.

При недостаточной или избыточной выработке Соляной Кислоты возникают заболевания пищеварительного тракта, ухудшается способность усваивать некоторые и микроэлементы, например, железо. Средство стимулирует выделение желудочного сока, снижает рН
. Активирует пепсиноген

, переводит его в активный фермент пепсин

. Вещество благоприятно воздействует на кислотный рефлекс желудка, замедляет переход не до конца переваренной пищи в кишечник. Замедляются процессы брожения содержимого пищеварительного тракта, исчезает боль, и отрыжка, лучше усваивается железо.

После приема внутрь средство частично метаболизируется слюной и желудочной слизью, содержимым 12-перстной кишки. Несвязанное вещество проникает в 12-перстную кишку, где полностью нейтрализуется ее щелочным содержимым.

Другое применение кислоты в быту

Кислотным составом можно легко очистить сантехнику из фаянса от известкового налета и ржавчины, удалить мочевой камень и другие загрязнения. Для большего эффекта к средству добавляют ингибитор (например, уротропин), замедляющий химическую реакцию.

Процедуру проводят следующим образом: кислоту разбавляют водой до достижения 5 %-ной концентрации и добавляют ингибитор из расчета 0,5 г на 1 л жидкости. Полученным составом обрабатывают поверхность и оставляют на 30-40 минут (в зависимости от степени загрязнения), после чего промывают водой.

Слабый кислотный раствор также используется для удаления пятен от ягод, чернил или ржавчины с тканей. Для этого материал замачивают в составе на некоторое время, после чего тщательно ополаскивают и стирают в обычном режиме.

Избавление от накипи в чайнике

Для этой цели используют 3-5 %-ный раствор соляной кислоты, который наливают в чайник и нагревают до 60-80°
С в течение 1-2 часов или до тех пор, пока накипные отложения не распадутся. После этого накипь становится рыхлой и легко удаляется деревянной лопаточкой.

Эффективность метода обусловлена тем, что реагент вступает в реакцию с карбонатами магния и кальция и превращает их в растворимые соли. Выделяющийся при этом углекислый газ разрушает слой накипи и придает ему рыхлость. После удаления солевых отложений посуду тщательно моют чистой водой.

Важный момент!
Этот способ не подходит для удаления накипи в эмалированных или алюминиевых чайниках со сколами и трещинами: это приведет к коррозии металла и его сильному повреждению.

Получение вещества

Теперь можно поговорить о том, что делают для образования соляной кислоты.

Сначала, посредством сжигания в хлоре водорода, получают главный компонент — газообразный хлороводород. Который потом растворяют в воде. Результатом этой простой реакции становится образование синтетической кислоты.

Еще данное вещество можно получить из абгазов. Это — химические отходящие (побочные) газы. Они образуются при самых разных процессах. К примеру, при хлорировании углеводородов. Находящийся в их составе хлороводород называют абгазным. И кислоту, полученную таким образом, соответственно.

Следует отметить, что в последние годы доля абгазного вещества в общем объеме его производства увеличивается. А кислота, образованная вследствие сжигания в хлоре водорода, вытесняется. Однако справедливости ради нужно отметить, что в ней содержится меньше примесей.

Использование на производстве

Она имеет широкое применение в металлургической, пищевой и медицинской промышленности.

  • Металлургии. Применение при паянии, лужении и зачистке металлов.
  • Пищевая промышленность. Применение при производстве пищевых регуляторов кислотности, к примеру, Е507.
  • Гальванопластика. Используется при травлении.
  • Медицине. Находит свое применение при производстве искусственного желудочного сока.

Входит в состав синтетических красителей. Используется при производстве чистящих и моющих средств. Но в жидкостях, предназначенных для бытового использования, концентрация серной кислоты незначительна.

Как добывают соляную кислоту в лабораторных условиях

Производство вещества масштабно, продажа свободна. В условиях лабораторных опытов добывают раствор воздействием серной кислоты высокой концентрации на обычную кухонную соль (натрия хлорид).

Существует 2 метода растворения хлороводорода в воде:

  1. Водород сжигается в хлоре (синтетический).
  2. Попутный (абгазный). Суть его в проведении органического хлорирования, дегидрохлорирования.

Вещество хорошо поддается синтезу при пиролизе отходов от хлороорганики. Это случается в результате распада углеводородов при полном дефиците кислорода. Можно использовать так же хлориды металлов, которые являются сырьем неорганических веществ. Если нет серной кислоты концентрированной (электролита), берите разведенную.

Что касается добывания реагента в природных условиях, то чаще всего эту химическую смесь можно встретить в водах вулканических отходов. Хлороводород – это составляющая минералов сильвина (калия хлорид, по виду напоминает кости для игр), бишофита. Все это – методы добыть вещество в промышленности.

В организме человека, данный фермент содержится в желудке. Раствор может быть как кислотой, так и основанием. Одним из распространенных способов добывания, называют сульфатный.

Химические свойства

Хлороводородная кислота, хлористый водород или хлористоводородная кислота – раствор НСl
в воде. Согласно Википедии, вещество относят у группе неорганических сильных одноосновных к-т. Полное название соединения на латинском: Hydrochloricum acid.

Формула Соляной Кислоты в химии: HCl
. В молекуле атомы водорода соединяются с атомами галогена – Cl
. Если рассмотреть электронную конфигурацию этих молекул, то можно отметить, что в образовании молекулярных орбиталей соединения принимают участие 1s
-орбитали водорода и обе 3s
и 3p
-орбитали атома Cl
. В химической формуле Соляной Кислоты 1s-
, 3s-
и
-атомные орбитали перекрываются и образуют 1 , 2 , 3 -орбитали. При этом 3s
-орбиталь не носит связывающий характер. Наблюдается смещение электронной плотности к атому Cl
и снижается полярность молекулы, но увеличивается энергия связи молекулярных орбиталей (если рассматривать ее в ряду с другими галогеноводородами

).

Физические свойства хлористого водорода. Это прозрачная бесцветная жидкость, обладающая способностью дымиться при соприкосновении с воздухом. Молярная масса химического соединения = 36,6 грамма на моль. При стандартных условиях, при температуре воздуха 20 градусов Цельсия, максимальная концентрация вещества составляет 38% по массе. Плотность концентрированной хлороводородной к-ты в такого рода растворе составляет 1,19 г/см³. В целом же, физические свойства и такие характеристики, как плотность, молярность, вязкость, теплоемкость, температура кипения и
, сильно зависят от концентрации раствора. Эти величины подробнее рассматриваются в таблице плотностей. Например, плотность Соляной Кислоты 10% = 1,048 кг на литр. При затвердевании вещество образует кристаллогидраты

разных составов.

Химические свойства Соляной Кислоты. С чем реагирует Соляная Кислота? Вещество вступает во взаимодействие с металлами, которые стоят в ряду электрохимических потенциалов перед водородом (железо, магний, цинк и другие). При этом образуются соли и выделяется газообразный H
. С Соляной Кислотой не реагирует свинец, медь, золото, серебро и другие металлы правее водорода. Вещество вступает в реакцию с оксидами металлов, при этом образуя воду и растворимую соль. Гидроксид натрия под действием к-ты образует и воду. Реакция нейтрализации характерна для данного соединения.

Разбавленная Соляная Кислота реагирует с солями металлов, которые образованы более слабыми к-ами. Например, пропионовая кислота

слабее, чем соляная. Вещество не взаимодействует с более сильными кислотами. и карбонат натрия

будут образовывать после реакции с HCl
хлорид, угарный газ и воду.

Для химического соединения характерны реакции с сильными окислителями, с диоксидом марганца

, перманганатом калия

: 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8h3O
. Вещество реагирует с аммиаком

, при этом образуется густой белый дым, который состоит из очень мелких кристаллов хлорида аммония. Минерал пиролюзит с Соляной Кислотой также вступает в реакцию, так как содержит диоксид марганца

: MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2h3O
(реакция окисления).

Существует качественная реакция на хлороводородную кислоту и ее соли. При взаимодействии вещества с нитратом серебра

выпадает белый осадок хлорида серебра

и образуется азотная к-та

. Уравнение реакции взаимодействия метиламина

с хлористым водородом выглядит следующим образом: HCl + Ch4Nh3 = (Ch4Nh4)Cl
.

Вещество реагирует со слабым основанием анилином

. После растворения анилина в воде к смеси прибавляют Соляную Кислоту. В результате основание растворяется и образует солянокислый анилин

(хлорид фениламмония

): (С6Н5Nh4)Cl
. Реакция взаимодействия карбида алюминия с хлористоводородной к-ой: Al4C3+12HCL=3Ch5+4AlCl3
. Уравнение реакции карбоната калия

с к-той выглядит следующим образом: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + h3O + CO2.

Применение

в металлургии для извлечения руд, удаления ржавчины, окалин, грязи и окислов, паянии и лужении;

при изготовлении синтетических каучуков и смол;

в гальванопластике;

в качестве регулятора кислотности в пищевой промышленности;

для получения хлоридов металлов;

для получения хлора;

в медицине для лечения недостаточной кислотности желудочного сока;

в качестве чистящего и дезинфицирующего средства.

— (НСl), водный раствор хлороводорода, бесцветного газа с резким запахом. Получают действием серной кислоты на поваренную соль, как побочный продукт хлорирования углеводородов, или реакцией водорода и хлора. Соляная кислота используется, для… … Научно-технический энциклопедический словарь

Соляная кислота
— – HCl (СК) (хлористоводородная кислота, хлороводородная кислот­а, хлористый водород) – это раствор хлороводорода (НСl) в воде, противоморозная добавка. Представляет собой бесцветную жидкость с резким запахом, без взвешенных ча­с­тиц.… … Энциклопедия терминов, определений и пояснений строительных материалов

СОЛЯНАЯ КИСЛОТА
— (хлористоводородная кислота) раствор хлористого водорода в воде; сильная кислота. Бесцветная, дымящая на воздухе жидкость (техническая соляная кислота желтоватая из за примесей Fe, Cl2 и др.). Максимальная концентрация (при 20 .С) 38% по массе,… … Большой Энциклопедический словарь

СОЛЯНАЯ КИСЛОТА
— (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), раствор хлористого водорода (НС1) в воде. В природе встречается в воде нек рых источников вулканического происхождения, а также находится в желудочном соке (до 0,5%). Хлористый водород может быть получен … Большая медицинская энциклопедия

СОЛЯНАЯ КИСЛОТА
— (хлороводородная кислота, хлористоводородная кислота) сильная одноосновная летучая кислота с резким запахом, водный раствор хлористого водорода; максимальная концентрация 38% по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см3. Применяют в… … Российская энциклопедия по охране труда

СОЛЯНАЯ КИСЛОТА
— (хлористоводородная кислота) НСl водный раствор хлористого водорода, сильная одноосновная кислота, летучая, с резким запахом; примеси железа, хлора окрашивают её в желтоватый цвет. Поступающая в продажи концентрированная С. к. содержит 37 %… … Большая политехническая энциклопедия

соляная кислота
— сущ., кол во синонимов: 1 кислота (171) Словарь синонимов ASIS. В.Н. Тришин. 2013 … Словарь синонимов

СОЛЯНАЯ КИСЛОТА
Современная энциклопедия

Соляная кислота
— СОЛЯНАЯ КИСЛОТА, водный раствор хлористого водорода HCl; дымящая на воздухе жидкость с резким запахом. Применяют соляную кислоту для получения различных хлоридов, травления металлов, обработки руд, в производстве хлора, соды, каучуков и др.… … Иллюстрированный энциклопедический словарь

соляная кислота
— (хлороводородная кислота), раствор хлороводорода в воде; сильная кислота. Бесцветная, «дымящая» на воздухе жидкость (техническая соляная кислота желтоватая из за примесей Fe, Cl2 и др.). Максимальная концентрация (при 20°C) 38% по массе,… … Энциклопедический словарь

Чем опасно интоксикация

Соляная кислота представляет особую опасность для человеческого организма. При отравлении подобным веществом возможно развитие серьезных осложнений и нарушений функциональности организма.

Осложнения:

  1. Нарушение работы печени, как следствие токсический гепатит,
  2. Кровотечение в желудке из-за разрушенных стенок органа,
  3. Шоковое состояние от боли при попадании кислоты на территорию большой площади,
  4. При попадании в глаза нарушение зрительных функций,
  5. Серьезные сбои в работе почек,
  6. Нарушение дыхательного процесса, удушье, нехватка воздуха,
  7. Развитие коматозного состояния.

Подобные последствия развиваются постепенно в зависимости от степени отравления.

Вывод

При соблюдении мер предосторожности и правил безопасности соляная кислота станет незаменимым помощником в быту. А приобрести ее по самым доступным ценам можно в нашей компании

Как кислоты. Программа образования предусматривает запоминание учениками названий и формул шести представителей этой группы. И, просматривая предоставленную учебником таблицу, вы замечаете в списке кислот ту, которая стоит первой и заинтересовала вас в первую очередь, — соляную. Увы, на занятиях в школе ни свойства, ни любая другая информация о ней не изучается. Поэтому жаждущие получить знания вне школьной программы ищут дополнительные сведения во всяческих источниках. Но частенько многие не находят нужную информацию. И поэтому тема сегодняшней статьи посвящается именно данной кислоте.

Определение

Соляная кислота является сильной одноосновной кислотой. В некоторых источниках ее могут называть хлоро- и хлористоводородной, а также хлористым водородом.

Физические свойства

Она представляет собой бесцветную и дымящуюся на воздухе едкую жидкость (фото справа). Однако техническая кислота из-за наличия в ней железа, хлора и других добавок имеет желтоватый цвет. Самая большая ее концентрация при температуре 20 о С равняется 38%. Плотность соляной кислоты с такими параметрам равна 1,19г/см 3 . Но это соединение в разной степени насыщенности имеет совершенно разные данные. При уменьшении концентрации происходит снижение числового значения молярности, вязкости и температуры плавления, однако повышается удельная теплоемкость и температура кипения. Затвердевание соляной кислоты любой концентрации дает различные кристаллогидраты.

Химические свойства

Все металлы, которые стоят до водорода в электрохимическом ряду их напряжения, могут взаимодействовать с этим соединением, образуя соли и выделяя газообразный водород. Если их заменить оксидами металлов, то продуктами реакции станут растворимая соль и вода. Такой же эффект будет и при взаимодействии соляной кислоты с гидроксидами. Если же к ней добавить любую соль металлов (например, карбонат натрия), остаток которой был взят из более слабой кислоты (угольной), то образуются хлорид этого металла (натрия), вода и газ, соответствующий кислотному остатку (в данном случае — углекислый).

Получение

Обсуждаемое сейчас соединение образуется, когда в воде растворяют газообразный хлороводород, который можно получить, сжигая водород в хлоре. Соляная кислота, которую получили при помощи такого способа, носит название синтетической. Также источником для добывания этого вещества могут служить абгазы. И такую соляную кислоту будут называть абгазной. В последнее время уровень производства соляной кислоты с помощью этого метода гораздо выше, чем ее получение синтетическим способом, хотя последний дает соединение в более чистом виде. Это все пути его добывания в промышленности. Однако в лабораториях соляную кислоту получают тремя способами (первые два отличаются только температурой и продуктами реакции) при помощи различных видов взаимодействия химических веществ, таких как:

  1. Воздействие насыщенной серной кислоты на хлорид натрия при температуре 150 о С.
  2. Взаимодействие приведенных выше веществ в условиях с температурой 550 о С и выше.
  3. Гидролиз хлоридов алюминия или магния.

Применение

Гидрометаллургия и гальванопластика не могут обойтись без использования соляной кислоты, где она нужна, чтобы очищать поверхность металлов при лужении и паянии и получать хлориды марганца, железа, цинка и других металлов. В пищевой промышленности это соединение знают как пищевую добавку E507 — там это регулятор кислотности, необходимый для того, чтобы изготовить сельтерскую (содовую) воду. Концентрированная соляная кислота также находится в желудочном соке любого человека и помогает переваривать пищу. Во время данного процесса ее степень насыщенности уменьшается, т.к. этот состав разбавляется едой. Однако при продолжительном голодании концентрация соляной кислоты в желудке понемногу увеличивается. А так как данное соединение очень едкое, это может привести к язве желудка.

Заключение

Соляная кислота может быть как полезной, так и вредной для человека. Ее попадание на кожу приводит к появлению сильных химических ожогов, а пары данного соединения раздражают дыхательные пути и глаза

Но если обращаться с этим веществом осторожно, оно может не раз пригодиться в

Соляная кислота: свойства и особенности использования

Уважаемые покупатели!

Просим обратить внимание, соляная кислота концентрат является прекурсором и продается исключительно по лицензии на операции с прекурсорами. Для бытовых нужд можно приобрести раствор соляной кислоты 13% без лицензии.   

Соляная кислота: свойства и особенности использования

Соляная кислота одно из самых сильнодействующих веществ в своем классе. Ее применение, как в лабораторных условиях, так и на промышленных предприятиях требует глубоких знаний техники безопасности, а также внимательности.

Соляная кислота: формула и правила ее использования

Формула химического вещества – HCl, с виду это бесцветная и совершенно прозрачная жидкость. Соляная кислота очень летучая и едкая, поэтому если оставить ее в открытой емкости, она будет постоянно «дымить». Эти испарения немного похожи на туман и опасны для здоровья человека, так как сильно повреждают слизистую оболочку дыхательных путей.

При эксплуатации реактива следует соблюдать меры безопасности. От прямого воздействия хлороводорода нужно беречь элементы конструкций, изготовленные из меди, стали и других видов металлов, а также слизистые оболочки глаз, дыхательных путей и кожные покровы.

Соляная кислота концентрированная – достаточно опасное вещество, при попадании на открытый участок кожи или в глаза оно вызывает очень сильный ожог. Чтобы подобного не произошло, нужно любые сосуды, которые содержат хлороводород, открывать ненадолго и очень быстро закрывать. Соляная кислота одинаково опасна как в виде жидкости, так и в виде пара. Если же ожог все-таки появился, его нужно максимально быстро обработать слабой щелочью или водным раствором слабого основания. В домашних условиях вам пригодится пищевая сода.

Реакции взаимодействия соляной кислоты с другими компонентами

Так как химическое вещество – сильная кислота неорганического происхождения, то оно способно взаимодействовать с разными веществами и соединениями на их основе. Речь идет о металлах, их гидроксидах и оксидах, солях кислот и основаниях.

Соляная кислота будет взаимодействовать с большинством металлов, как и любая другая кислота. Активные металлы вытесняют из ее молекулы водород и заменяют его собой, таким образом формируя хлориды (соли соляной кислоты). Реакция соединения хлороводорода и металлов очень бурная, внешне она напоминает кипение из-за того, что в окружающую среду активно выделяется водород.

Вступает в реакцию взаимодействия соляная кислота и с магнием, так как он относится к щелочноземельным металлам. Все вещества из данной группы металлов отличаются высокой химической активностью. С соляной кислотой он вступает в реакцию замещения – во время нее активно образовывается хлорид магния и сильно выделяется водород.

Взаимодействует соляная кислота и с перманганатом калия – в результате реакции образовываются более простые вещества (хлориды калия и марганца, а также выделяется вода и свободный газообразный хлор).

Соляная кислота и железо также вступают в реакцию взаимодействия, поэтому вещество мало используется в хозяйственных целях. Чрезмерная активность хлороводорода приводит к тому, что любые изделия из железа, которые находятся вблизи нее, начинают интенсивно покрываться ржавчиной. Это происходит еще и потому, что само железо в химическом плане очень активный элемент, поэтому пары соляной кислоты мгновенно вступают с ним в реакцию.

Не вступает хлороводород в реакцию взаимодействия с благородными металлами (платиной, золотом, серебром) по причине их химической инертности. Также не формируют соли-хлориды такие металлы, как рутений, свинец, иридий, вольфрам, осмий и палладий.

Не взаимодействуют с соляной кислотой полимерные материалы – полипропилен, полиэтилен, поливинилхлорид. Поэтому именно из них изготавливают специальную тару для хранения и транспортировки этого химического вещества.

Соляная кислота: применение в промышленности и в быту

Химические предприятия

Часто это соединение применяют на химических предприятиях – с помощью соляной кислоты синтезируют искусственный каучук и смолы. Также хлороводород – это сырье для получения хлорвинила, хлористого этила и метила. Ценной является соляная кислота и для производства хлорида марганца, цинка, железа и хлористого аммония.

Промышленность

Применяют хлороводород и в процессе создания металлоконструкций и при обработке металлов. С его помощью протравливают металлические поверхности перед их пайкой, лужением и очисткой.

Медицина

Соляная кислота в медицине достаточно часто применяется. С ее помощью лечат анемию, так как она улучшает усваивание организмом железа, а также повышают уровень кислотности желудочного сока.

В быту

На бытовом уровне хлороводород используют не менее часто, но не в чистом виде, а в ингибированном. Это означает, что в составе соляной кислоты есть специальные добавки, которые замедляют действие этого химиката.

С ее помощью очищают водопроводные трубы, нагревательные приборы, стены бассейнов, тротуарную плитку от щелочных наслоений из-за воздействия на них слишком жесткой воды. Для этих нужд применяют растворы соляной кислоты с разной концентрацией активного вещества – 13%, 15%, иногда даже 31,5% и больше.

Как выгодно купить соляную кислоту?

Ищете соляную кислоту где купить, чтобы не получить фальсификат – обращайтесь в наш интернет-магазин. Мы предлагаем сертифицированные химикаты от проверенных производителей. Наши менеджеры помогут подобрать нужный товар и оформить розничный или оптовый заказ.

 

 

 

Как получить соляную кислоту в домашних условиях: свойства и применение

Соляная кислота, не смотря на свои опасные, на первый взгляд, свойства является естественным компонентом пищеварительной системы человека. Вещество содержится в составе желудочного сока и принимает участие в расщеплении пищи перед ее дальнейшим поступлением в кишечник. В настоящий момент кислота широко применяется в медицине для лечения заболевания желудка.

Содержание:

Свойства и функции

К сожалению, далеко не каждый человек знает о важности соляной кислоты для здоровья. В большинстве случаев специальные диагностические процедуры для выявления уровня кислотности содержимого желудка выполняются при наличии патологии.

Основные функции:

  • Расщепление пищи. За счет соляной кислоты в желудке происходит распад питательных веществ на простые компоненты. Это способствует их лучшему всасыванию кишечником и дальнейшему усвоению тканями и клетками. Также кислота разбивает белковые соединения на аминокислоты, что повышает их биологическую доступность.
  • Защита от инфекции. Соляная кислота, вырабатываемая в желудке париетальными клетками, защищает орган от бактерий и грибков. Исключением являются бактерии хеликобактер пилори, которые провоцируют гастрит. Такая инфекция устойчива к действию соляной кислоты, а потому поражают оболочку желудка.
  • Противопаразитарная функция. Аналогично с бактериями, соляная кислота препятствует развитию глистов, яйца которых попадаю в желудок вместе с пищей. Вещество также воздействует на взрослых паразитов, а потому они практически никогда не обитают в желудке.
  • Образование казеина. Соляная кислота отвечает за ферментативное створаживание в желудке. Это значит, что под действием вещества ранее употребляемое молоко превращается в казеин, который является ценным источником белка, содержащим все группы аминокислот.
  • Активизация гастриксина. Вещество представляет собой фермент, расщепляющий белковые соединения. Под действием соляной кислоты гастриксин активизируется, что в свою очередь приводит к стимуляции работу нижних пищеварительных отделов.

В целом, соляная кислота выполняет важные функции в организме человека, обеспечивая полноценное переваривание пищи.

Причины и признаки снижения кислотности желудка

Кислотность желудка – это физиологическая характеристика, отражающая концентрацию соляной кислоты в составе соков. Понижение кислотности происходит вследствие замедления выработки кислоты.

Данное нарушение происходит по следующим причинам:

  • Заражение бактериями хеликобактер пилори
  • Атрофические процессы в слизистой оболочке
  • Низкий обмен веществ на фоне заболевания щитовидной железы
  • Онкологические поражения и лучевая терапия
  • Заболевания поджелудочной железы
  • Иммунный гастрит
  • Низкое содержание цинка, дефицит витамина В1 и РР

Вероятность снижения уровня pH в желудке возрастает у людей, которые неправильно питаются, часто используют диеты или голодают. Риск нарушения существует при избыточном потреблении углеводов, наличии хронических заболевания кишечника, в пожилом возрасте.

Снижение секреции соляной кислоты не протекает бессимптомно. У пациентов с нарушением кислотности возникают различные пищеварительные расстройства.

В их число входят следующие:

  • Регулярная отрыжка с неприятным привкусом
  • Тошнота
  • Тянущая боль в животе
  • Усиленное газообразование

  • Расстройства кишечника
  • Неприятный запах изо рта
  • Присутствие в каловых массах частичек непереваренной пищи
  • Заброс содержимого желудка в пищевод
  • Изжога

Наличие симптомов указывает на низкое содержание соляной кислоты. При длительном нарушении кислотности развиваются инфекционные заболевания. У некоторых пациентов отмечают сухость кожи, слабость и онемение конечностей, депрессии.

Повышение кислотности желудка

Лечение низкой кислотности производится путем применения специальных препаратов. Терапия назначается только гастроэнтерологом, так как самостоятельное лечения не помогает восстановить кислотность желудка. Многие пациенты выбирают неправильные лекарственные средства, чье действие нейтрализует кислоту, усугубляя состояние больного.

В целях лечения используют препараты, содержащие соляную кислоту, или же раствор, который принимается в жидком виде. Многих интересует вопрос как получить соляную кислоту в домашних условиях. Данный процесс достаточно сложный, требует знаний в области химии и наличие специального оборудования и материалов, а потому домашнее изготовление вещества является небезопасным и редко оказывается успешным.

В медицинских целях может использоваться концентрированный желудочный сок животных. Его принимают, как и раствор соляной кислоты, непосредственно во время приема пищи. В целях повышения кислотности также назначаются ферментные препараты, способствующие повышению кислотности и активизируют пищеварительные процессы.

Таким образом, кислотность желудка нормализуется с помощью раствора соляной кислоты и препаратов на ее основе.

Во время просмотра видео вы узнаете о кислотности желудка.

Соляная кислота – неотъемлемый компонент желудочного сока, отвечающий за расщепление пищи и защиту желудка от бактерий. Низкая выработка соляной кислоты приводит к снижению кислотности, из-за чего могут возникать разные заболевания.

Применение кислот — урок. Химия, 8 класс.

Из всех кислот наибольшее применение в различных отраслях получили серная, соляная, азотная и ортофосфорная.

 

Применение кислот в промышленности

  

Кислота

Область применения

h3SO4Производство других кислот, солей, удобрений, красителей, лекарств, очистка нефтепродуктов. Серную кислоту, за счёт её свойства поглощать большое количество воды, используют для осушения. Применяется для приготовления аккумуляторной кислоты
HClПроизводство солей, красок, лекарств
HNO3Производство удобрений, красителей, взрывчатых веществ
h4PO4Производство удобрений, моющих средств

 

Применение кислот в медицине

  

Борная кислота обладает антисептическими свойствами, её используют при приготовлении борной мази.

 

Ортофосфорная кислота широко применяется в стоматологии при пломбировании зубов. Ею протравливают зубную эмаль перед процедурой. Также в незначительных количествах ортофосфорная кислота применяется в составах отбеливателей для зубов.

  

Разбавленную соляную (хлороводородную) кислоту применяют для лечения некоторых заболеваний желудочно-кишечного тракта.

 

Применение кислот в быту

  

Лимонная кислота используется в кулинарии, а также для выведения всевозможных пятен: от вина, различных ягод, красок, ржавчины, чернил.

 

Щавелевая кислота применяется для удаления пятен от чернил, ржавчины. Однако следует иметь в виду, что кристаллическая кислота может вызвать ожоги слизистых оболочек ротовой полости, пищевода, желудка и является ядовитым веществом.

 

Борная кислота — в качестве микроудобрения и средства для борьбы с тараканами и домовыми муравьями.

  

Уксусная кислота применяется либо в виде столового уксуса, с массовой долей кислоты до \(9\) %, или в виде семидесяти-восьмидесятипроцентной эссенции. Уксус применяется в качестве консерванта, а также приправы к блюдам, удаления фруктовых пятен с тканей.

 
Соляная кислота применяется для очистки от известкового налёта раковин, ванн, умывальников, труб и радиаторов систем централизованного отопления.

Рис. \(1\). Соляная кислота

 

Разбавленная азотная кислота используется для чистки изделий из благородных металлов.

Рис. \(2\). Азотная кислота

 

Обрати внимание!

При попадании на кожу соляная и азотная кислота вызывают химические ожоги.

Источники:

Рис.1. Соляная кислота © ЯКласс

Рис.2. Азотная кислота © ЯКласс

ИСПОЛЬЗОВАНИЕ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ В КАЧЕСТВЕ СРЕДСТВА ДЛЯ СНЯТИЯ КРАСКИ НА ДЕРЕВЕ

Share

Pin

Tweet

Send

Share

Send

Соляная кислота является сильной формой кислоты, часто используемой для удаления краски и травления бассейнов. Соляная кислота, как правило, слишком сильна для использования на дереве. Однако, при правильных обстоятельствах и при правильном разбавлении кислоты, можно использовать соляную кислоту в качестве отпарной колонны для древесины.

Соляная кислота может лишить мебель.

Предостережения

Соляная кислота — это тип кислоты, которая обычно используется для снятия краски с кирпича и бетона. Использовать его для снятия лаков и краски с дерева не рекомендуется, потому что агрессивная природа кислоты может привести к попаданию в древесину, что приведет к образованию трещин, которые невозможно отремонтировать. Согласно исследованиям, проведенным Департаментом здравоохранения и старших служб штата Миссури, соляная кислота не совместима с древесиной. Однако, если процесс выполнен правильно, соляную кислоту можно использовать для снятия отделки и краски с дерева в экстремальных условиях, когда больше ничего не доступно. Всегда будьте предельно осторожны при работе с кислотой, потому что она одинаково разъедает кожу.

Использование

Единственный способ использовать соляную кислоту на дереве — это полить ее и использовать быстро. Разбавьте раствор соляной кислоты до 10-процентной концентрации. Другими словами, смешайте одну часть кислоты с девятью частями воды. Имейте под рукой ведро с водой для полоскания перед использованием кислоты. Окуните кисть в раствор кислоты и натрите поверхность дерева. Финиш должен немедленно начать разъедать. Сразу после нанесения кистью на кислотную оболочку возьмите влажную ткань и протрите оставшуюся кислоту. Финиш должен подойти вместе с кислотой. Когда в этом методе предпринимаются быстрые действия, тогда и только тогда безопасно использовать соляную кислоту на древесине. Если кажется, что кислота не оказывает никакого влияния на эту силу, постепенно увеличивайте концентрацию кислоты, пока не получите желаемые результаты.

Консервация

Соляная кислота также используется для консервации древесины. Это рекомендуется только для твердых пород, таких как дуб, вишня или клен. Более мягкая древесина не может справиться с кислотностью соляной кислоты. После того, как древесина вымыта, ее можно поместить в ванну с соляной кислотой, состоящей из одной части кислоты и девяти частей воды. Древесина должна впитываться от двух до четырех дней в этом растворе. Затем древесину следует промыть еще три-пять дней, например, под струей проточной воды, чтобы удалить все следы кислоты. Эта обработка может помочь подготовить поверхность для получения новых смол и лаков.

Share

Pin

Tweet

Send

Share

Send

Смотреть видео: На что способна соляная кислота (April 2022).

Утилизация кислот и щелочей: нюансы и особенности

Утилизация кислот – это проблема, остро стоящая для многих предприятий. Такие агрессивные среды даже в малых количествах токсичны для организма человека. Большие объемы этих веществ при попадании в окружающую среду оказывают на нее крайне негативное воздействие. Поэтому важно эти опасные вещества правильно утилизировать.

Как правильно утилизировать кислоты

Важно! Известно, что кислоты являются ядовитыми. При неаккуратном обращении с ними, при попадании их на кожу или внутрь организма могут произойти ожоги, сильные отравления и даже летальный исход.

Процесс, касающийся утилизации таких агрессивных сред на предприятиях, начинается с емкости, в которой эти вещества перевозятся и хранятся. Требования к таре при утилизации:

  1. Строго должны соблюдаться условия герметичности тары (она должна быть полностью герметичной), на нее должна быть нанесена специальная маркировка.
  2. Контейнер должен быть изготовлен из материала, инертного по отношению к перевозимым в нем веществам во избежание повреждения самого контейнера.
  3. Запрещается осуществлять смешивание разных кислот.
  4. Транспортировка тары с агрессивными отходами должна производиться специальным транспортом.

Поступившие на переработку кислотные отходы нейтрализуют (обезвреживают) с помощью реагентов, что позволяет снизить концентрацию отработанных соединений до допустимого уровня. Если в «отработке» содержатся твердые примеси, то их следует отделить. Отделение производят с помощью реакционного аппарата, который имеет мешалку и камерный фильтр-пресс. Осадок, полученный в ходе процесса отделения, обычно вывозят на полигоны опасных отходов или подвергают захоронению. Оставшуюся жидкость, в зависимости от состава отработанной кислоты, направляют на дальнейшую переработку либо уничтожают.

Отработанные синильная кислота, плавиковая кислота, пикриновая кислота также подвергаются утилизации в соответствии с особенностями происходящего процесса (для каждого вещества) по всем правилам техники безопасности. Утилизация азотной кислоты протекает по описанной выше общей технологии с учетом некоторых нюансов.

Об особенностях утилизации других распространенных кислотных отходов рассказано ниже.

Нюансы переработки серной кислоты

Как утилизировать серную кислоту? Ведь, как правило, помимо нее самой в подобного рода отходах содержится множество примесей (например, сточные воды). Рассмотрим три способа утилизации сернокислых отходов:

  1. Осуществление реакции нейтрализации без последующего использования полученного продукта. С этой целью применяют щелочи, сильные основания.
  2. Использование сернокислых отходов. Этот способ не получил широкого распространения по причине наличия в таких отходах большого количества примесей.
  3. Регенерация сернокислой смеси с целью получения чистого сернокислого продукта. Для этого используются такие способы, как адсорбция, коагулирование, выпаривание и др.

В процессе переработки используют емкости для хранения серной кислоты, обычно изготовленные из полимеров (полиэтилена, полипропилена и т.д.)

Особенности утилизации соляной кислоты

Так называемая «солянка» часто используется в промышленности. В связи с этим возникают вопросы, как утилизировать соляную кислоту, как осуществляется процесс.

Утилизация соляной кислоты имеет некоторые трудности, связанные непосредственно с процессом. Она должна производиться по следующим правилам:

  1. Нейтрализация. Применяют растворы щелочей, например, 5% раствор гидроксида кальция и т.д. Следует учесть, что пролившуюся «солянку» можно нейтрализовать с помощью воды, которую подают посредством поливочных или пожарных машин. Грунт с попавшей на него «солянкой» срезается и отвозится затем на специальный полигон.
  2. Утилизация раствора хлороводорода в промышленных объемах. Просто нейтрализовать большие объемы солянокислых растворов невыгодно. Экономически правильнее использовать отходы, содержащие «солянку», повторно на производстве. Существует несколько таких возможностей, например: производство хлоридов определенных металлов или осуществление выделения чистого хлора.

Обезвреживанием и переработкой солянокислого раствора, как и других кислотных растворов, занимаются профессионалы. Кто предлагает подобного рода услуги? Обычно это компании, имеющие лицензию на утилизацию опасных отходов. Специалисты таких компаний обезвреживают агрессивные среды в соответствии со всеми требованиями техники безопасности.

Утилизация кислоты в домашних условиях

Некоторые кислотные растворы применяются и в быту. Например, «солянка» используется для избавления от известкового налета. Ее также используют с целью удаления ржавых пятен с одежды.

Разбавленную азотную кислоту в быту используют для чистки металлических изделий (из серебра, золота и т.д.).

Уксусная кислота входит в состав всем известного уксуса и уксусной эссенции.

Как утилизировать уксусную кислоту с истекшим сроком годности? Чтобы утилизировать ее в домашних условиях, необходимо:

  1. Взять пластмассовый контейнер с объемом, превышающим объем утилизируемого раствора в 2 раза.
  2. Чтобы контейнер не расплавился или не загорелся, перенести пустой контейнер в ведро со льдом.
  3. Налить воду в пустую емкость. Аккуратно влить кислотный раствор в воду, обращая внимание на температуру контейнера. Важно! Нельзя лить воду в концентрированную кислоту, иначе вода может мгновенно подвергнуться кипению, а кислота – разбрызгиванию.
  4. С помощью индикаторной бумаги (приобретается в специализированном магазине) определить рН утилизируемого раствора. Чем меньше pH, тем большее количество раствора, необходимого для реакции нейтрализации, будет нужно. 
  5. Сделать раствор, необходимый для нейтрализации. Наиболее часто используемые с этой целью вещества (например, гидроксид магния) можно купить в магазинах.
  6. Осуществить реакцию нейтрализации. Приготовленные на предыдущем этапе растворы реагируют с утилизируемыми кислотами с образованием в итоге солей и воды. Процесс можно считать оконченным, если индикаторная бумажка соответствует уровню рН, равному 6 – 7.
  7. Слить полученную уже безопасную смесь в канализацию (при этом желательно, чтобы кран с водой был открыт).

Как утилизировать щелочь на производстве

Утилизация щелочей производится в три этапа:

  1. Транспортировка. Отработанные щелочи перевозятся в специально предназначенные для последующей утилизации места. При этом перевозка производится транспортом, который оснащен специализированным оборудованием. На такой транспорт помещают герметично закрытые баки с щелочными отходами. Герметичность необходима для того, чтобы не происходил контакт перевозимых отходов с другими соединениями. Эти баки устанавливаются в вертикальном положении и нумеруются.
  2. Утилизация. Осуществляют реакцию нейтрализации, для этого используют кислоты. При реакции может происходить выделение достаточно большого количества теплоты в зависимости от выбранных реагентов. В связи с этим важно, чтобы процесс осуществлял специально обученный человек, соблюдая технику безопасности.
  3. Переработка продуктов реакции. Образующиеся в результате реакции нейтрализации соли отправляются на дальнейшую переработку с целью последующего использования их в быту и производстве.

Тому, как осуществляется утилизация кислоты (в домашних условиях), использующейся в качестве электролита, посвящено следующее короткое видео:

Правильная утилизация кислот и щелочей – крайне важный процесс, позволяющий защищать природную среду и здоровье человека от негативного влияния агрессивных сред. Утилизировать такие опасные вещества можно самостоятельно, однако лучше все-таки пользоваться услугами профессионалов.

Хим свойства соляной кислоты. Формула соляной кислоты структурная химическая. Применение в строительстве

Применение соляной кислоты

Соляная кислота широко используется в промышленности при извлечении металлов из руд, травлении металлов и т. д. Также она используется при изготовлении паяльной жидкости, при осаждении серебра и как составная частьцарской водки.

Масштабы применения соляной кислоты в промышленности меньше, чем азотной. Связано это с тем, что соляная кислота вызывает коррозию стальной аппаратуры. К тому же летучие пары её довольно вредны и также вызывают коррозию металлических изделий. Это нужно учитывать при хранении соляной кислоты. Хранят и перевозят соляную кислоту в гуммированных цистернах и бочках, т.е. в сосудах, внутренняя поверхность которых покрыта кислотостойкой резиной, а также в стеклянных бутылях и полиэтиленовой посуде.

Соляная кислота применяется для получения хлоридов цинка, марганца, железа и других металлов, а также хлористого аммония. Соляную кислоту применяют для очистки поверхностей металлов, сосудов, скважин от карбонатов, окислов и других осадков и загрязнений. При этом используют специальные добавки — ингибиторы, которые защищают металл от растворения и коррозии, но не задерживают растворение окислов, карбонатов и других подобных соединений.

HCl применяется в промышленном производстве синтетических смол, каучуков. Используется как сырьё в производстве хлористого метила из метилового спирта, хлористого этила из этилена, хлорвинила из ацетилена.

Первая помощь и методы лечения

При обнаружении признаков отравления требуется вызвать бригаду скорой помощи. В домашних условиях допускается проводить мероприятия, направленные на улучшение состояния пострадавшего. Первая помощь при отравлении соляной кислотой должна проводиться быстро, чтобы уменьшить риск возникновения негативных последствий.

Мероприятия:

  1. При попадании соляного соединения на кожные покровы места повреждения промывают большим количеством прохладной воды. Длительность обработки составляет не менее получаса.
  2. При интоксикации парами пострадавшему обеспечивают доступ свежего воздуха, открывают окна, расстегивают тесную одежду.
  3. Рекомендуется следить за состоянием пациента, при отсутствии признаков жизни проводятся реанимационные действия.
  4. Пострадавшему от паров разрешается дать выпить теплый чай, воду. Рекомендуется провести полоскание полости носа и рта прохладной водой.
  5. При передозировке, возникнувшей в результате употребления кислоты внутрь, на живот кладут пузырь со льдом, чтобы исключить либо уменьшить возможное кровотечение.
  6. Не допускается употребление каких-либо лекарственных средств. Разрешается дать пациенту стакан воды (можно минеральной щелочной). Употреблять жидкость требуется маленькими глотками.
  7. Не разрешено промывать желудок, пытаться вызвать рвотные позывы в домашних условиях. Подобная первая помощь способна привести к развитию ожогов горла, кровотечению.

Лечение проводится в медицинском учреждении под контролем специалистов.

Терапия:

  • Очищение желудка при помощи зонда,
  • Использование капельниц с лекарственными растворами,
  • Назначение препаратов, снимающих болезненные ощущения,
  • Применение медикаментов, направленных на восстановление работы органов и систем,
  • При необходимости ингаляции кислородом и искусственная вентиляция легких,
  • Проведение реанимационной терапии при отсутствии признаков жизни,
  • Подбор витаминов и специального питания.

Лечение проводится в реанимации, а затем в стационаре. Длительность зависит от состояния пациента и степени отравления.

Ожоги и отравление

Каким бы эффективным ни было это средство, оно опасно. Соляная кислота, в зависимости от концентрации, может спровоцировать химические ожоги четырех степеней:

  1. Возникает лишь покраснение и боль.
  2. Появляются пузыри с прозрачной жидкостью и отек.
  3. Формируется некроз верхних слоев кожи. Пузыри заполняются кровью или мутным содержимым.
  4. Поражение достигает сухожилий и мышц.

Если вещество каким-то образом попало в глаза, надо промыть их водой, а потом содовым раствором. Но в любом случае первым делом надо вызвать скорую.

Попадание кислоты внутрь чревато острыми болями в груди и животе, отеком гортани, рвотными кровавыми массами. Как следствие — тяжелые патологии печени и почек.

А к первым признакам отравления парами относят сухой частый кашель, удушье, повреждение зубов, жжение в слизистых оболочках и боли в животе. Первая неотложная помощь — это умывание и полоскание полости рта водой, а также доступ к свежему воздуху. Настоящую помощь может оказать лишь токсиколог.

Свойства химического спектра

Кислота взаимодействует со многими металлами, солями. Она считается довольно сильной и стоит в одном ряду с серной. Основная реакция проявляется на все группы металлов, находящихся левее от водорода (магний, железо, цинк – электротехнические потенциалы).

Хлороводородный раствор в разбавленном виде вступает в реакцию с солями, но только с теми, которые образованы менее сильными кислотами. Известные всем натрия и кальция карбонат после взаимодействия с ним распадаются на воду и угарный газ.

Азотная кислота
– качественная реакция на солевой раствор. Для ее получения необходимо добавить в этот реактив нитрат серебра, как результат – выпадет осадок белого цвета, с которого получается азотное вещество

С помощью данной смеси воды и водорода проводят множество интересных экспериментов. Например, разбавляют его аммиаком. В итоге, получится белый дым, густой, имеющий консистенцию маленьких кристаллов. Метиламин, анилин, диоксид марганца, калий карбонат – реактивы, также поддающиеся под влияние кислоты.

Как и для чего применяют

Пожалуй, это по праву одно из важных веществ, которое встречается и необходимо практически во всех отраслях жизнедеятельности человека.

Локализация области применения:

  • Металлургия. Очистка поверхностей от окисленных участков, растворение ржавчины, обработка перед спайкой, лужением. Соляная кислотапомогает извлекать мелкие вкрапления металлов из руд. Цирконий и титан получают, используя способ переведения оксидов в хлориды.
  • Промышленность пищевых технологий. Раствор с низкой концентрацией применяется в качестве пищевой добавки. Желатин, фруктоза для диабетиков содержат в своем составе чистый эмульгатор. Обычная сода так же обладает высоким коэффициентом содержания данного вещества. На упаковке товаров увидите его под названием Е507.
  • Область медицины. При недостаточном показателе кислотной среды в желудке и проблемах с кишечником. Низкий уровень Ph приводит к появлению рака. Даже при надлежащем питании, витаминов в достатке, опасность не исчезает, необходимо проводить анализы для получения сока из желудочного тракта, ведь при недостаточно кислой среде полезные вещества практически не всасываются, нарушается пищеварение.
  • Раствор соли используется как ингибитор – защита от грязи и инфекций, антисептическое действие. Для изготовления клеевых смесей, изделий из керамики. Ним промывают теплообменники.
  • Процедура очистки воды для питья тоже не обходится без участия хлора.
  • Изготовление каучука, отбеливание тканевых основ.
  • Можно ухаживать за линзами с помощью данного раствора.
  • Полоскание полости рта в домашних условиях
  • Вещество отлично проводит электрический ток.

Как происходит отравление

Соляная кислота – жидкое вещество без цвета, но с характерным резким запахом. Одна из самых сильных кислот, способна растворять некоторые металлы. Легко превращается в газ.

Хлористый водород используется в текстильной промышленности, кожевенном деле, металлургии драгметаллов, при производстве клея, кислот.

Вещество присутствует в желудке в минимальной концентрации. Кислота способствует нормализации пищеварительного процесса, защищает организм от вредных бактерий и микроорганизмов.

При концентрации, превышающей показатель в 24 %, соляная кислота способна нанести необратимый вред человеческому организму. Пары, образующиеся при контакте с воздухом, вызывают раздражение органов зрительной и дыхательной системы.
Выделяют несколько факторов, способных спровоцировать развитие отравления.

Интоксикация парами возможна при работе в помещениях с плохой вентиляцией,
Употребление внутрь по неосторожности, чаще происходит у детей,
Попадание соляной кислоты на эпидермис, слизистую оболочку при несоблюдении правил использования реагента.

Отравление веществом в домашних условиях у взрослых людей происходит в результате применения без средств защиты кожного покрова, глаз, органов дыхательной системы. Интоксикация способна произойти при неаккуратном переливании кислоты из одной емкости в другую.

Фармакодинамика и фармакокинетика

Что такое кислотность желудочного сока? Это характеристика концентрации Соляной Кислоты в желудке. Кислотность выражается в рН
. В норме в составе желудочного сока должна вырабатываться кислота и принимать активное участие в процессах пищеварения. Формула хлороводородной кислоты: HCl
. Ее продуцируют париетальные клетки, расположенные в фундальных железах, с участием Н+/К+-АТФазы

. Эти клетки выстилают дно и тело желудка. Кислотность желудочного сока сама по себе изменчива и зависит от числа париетальых клеток и интенсивности процессов нейтрализации вещества щелочными компонентами желудочного сока. Концентрация продуцируемой к-ты стабильна и равняется 160 ммоль/л. У здорового человека в норме должно вырабатываться не более 7 и не менее 5 ммоль вещества в час.

При недостаточной или избыточной выработке Соляной Кислоты возникают заболевания пищеварительного тракта, ухудшается способность усваивать некоторые и микроэлементы, например, железо. Средство стимулирует выделение желудочного сока, снижает рН
. Активирует пепсиноген

, переводит его в активный фермент пепсин

. Вещество благоприятно воздействует на кислотный рефлекс желудка, замедляет переход не до конца переваренной пищи в кишечник. Замедляются процессы брожения содержимого пищеварительного тракта, исчезает боль, и отрыжка, лучше усваивается железо.

После приема внутрь средство частично метаболизируется слюной и желудочной слизью, содержимым 12-перстной кишки. Несвязанное вещество проникает в 12-перстную кишку, где полностью нейтрализуется ее щелочным содержимым.

Другое применение кислоты в быту

Кислотным составом можно легко очистить сантехнику из фаянса от известкового налета и ржавчины, удалить мочевой камень и другие загрязнения. Для большего эффекта к средству добавляют ингибитор (например, уротропин), замедляющий химическую реакцию.

Процедуру проводят следующим образом: кислоту разбавляют водой до достижения 5 %-ной концентрации и добавляют ингибитор из расчета 0,5 г на 1 л жидкости. Полученным составом обрабатывают поверхность и оставляют на 30-40 минут (в зависимости от степени загрязнения), после чего промывают водой.

Слабый кислотный раствор также используется для удаления пятен от ягод, чернил или ржавчины с тканей. Для этого материал замачивают в составе на некоторое время, после чего тщательно ополаскивают и стирают в обычном режиме.

Избавление от накипи в чайнике

Для этой цели используют 3-5 %-ный раствор соляной кислоты, который наливают в чайник и нагревают до 60-80°
С в течение 1-2 часов или до тех пор, пока накипные отложения не распадутся. После этого накипь становится рыхлой и легко удаляется деревянной лопаточкой.

Эффективность метода обусловлена тем, что реагент вступает в реакцию с карбонатами магния и кальция и превращает их в растворимые соли. Выделяющийся при этом углекислый газ разрушает слой накипи и придает ему рыхлость. После удаления солевых отложений посуду тщательно моют чистой водой.

Важный момент!
Этот способ не подходит для удаления накипи в эмалированных или алюминиевых чайниках со сколами и трещинами: это приведет к коррозии металла и его сильному повреждению.

Получение вещества

Теперь можно поговорить о том, что делают для образования соляной кислоты.

Сначала, посредством сжигания в хлоре водорода, получают главный компонент — газообразный хлороводород. Который потом растворяют в воде. Результатом этой простой реакции становится образование синтетической кислоты.

Еще данное вещество можно получить из абгазов. Это — химические отходящие (побочные) газы. Они образуются при самых разных процессах. К примеру, при хлорировании углеводородов. Находящийся в их составе хлороводород называют абгазным. И кислоту, полученную таким образом, соответственно.

Следует отметить, что в последние годы доля абгазного вещества в общем объеме его производства увеличивается. А кислота, образованная вследствие сжигания в хлоре водорода, вытесняется. Однако справедливости ради нужно отметить, что в ней содержится меньше примесей.

Использование на производстве

Она имеет широкое применение в металлургической, пищевой и медицинской промышленности.

  • Металлургии. Применение при паянии, лужении и зачистке металлов.
  • Пищевая промышленность. Применение при производстве пищевых регуляторов кислотности, к примеру, Е507.
  • Гальванопластика. Используется при травлении.
  • Медицине. Находит свое применение при производстве искусственного желудочного сока.

Входит в состав синтетических красителей. Используется при производстве чистящих и моющих средств. Но в жидкостях, предназначенных для бытового использования, концентрация серной кислоты незначительна.

Как добывают соляную кислоту в лабораторных условиях

Производство вещества масштабно, продажа свободна. В условиях лабораторных опытов добывают раствор воздействием серной кислоты высокой концентрации на обычную кухонную соль (натрия хлорид).

Существует 2 метода растворения хлороводорода в воде:

  1. Водород сжигается в хлоре (синтетический).
  2. Попутный (абгазный). Суть его в проведении органического хлорирования, дегидрохлорирования.

Вещество хорошо поддается синтезу при пиролизе отходов от хлороорганики. Это случается в результате распада углеводородов при полном дефиците кислорода. Можно использовать так же хлориды металлов, которые являются сырьем неорганических веществ. Если нет серной кислоты концентрированной (электролита), берите разведенную.

Что касается добывания реагента в природных условиях, то чаще всего эту химическую смесь можно встретить в водах вулканических отходов. Хлороводород – это составляющая минералов сильвина (калия хлорид, по виду напоминает кости для игр), бишофита. Все это – методы добыть вещество в промышленности.

В организме человека, данный фермент содержится в желудке. Раствор может быть как кислотой, так и основанием. Одним из распространенных способов добывания, называют сульфатный.

Химические свойства

Хлороводородная кислота, хлористый водород или хлористоводородная кислота – раствор НСl
в воде. Согласно Википедии, вещество относят у группе неорганических сильных одноосновных к-т. Полное название соединения на латинском: Hydrochloricum acid.

Формула Соляной Кислоты в химии: HCl
. В молекуле атомы водорода соединяются с атомами галогена – Cl
. Если рассмотреть электронную конфигурацию этих молекул, то можно отметить, что в образовании молекулярных орбиталей соединения принимают участие 1s
-орбитали водорода и обе 3s
и 3p
-орбитали атома Cl
. В химической формуле Соляной Кислоты 1s-
, 3s-
и
-атомные орбитали перекрываются и образуют 1 , 2 , 3 -орбитали. При этом 3s
-орбиталь не носит связывающий характер. Наблюдается смещение электронной плотности к атому Cl
и снижается полярность молекулы, но увеличивается энергия связи молекулярных орбиталей (если рассматривать ее в ряду с другими галогеноводородами

).

Физические свойства хлористого водорода. Это прозрачная бесцветная жидкость, обладающая способностью дымиться при соприкосновении с воздухом. Молярная масса химического соединения = 36,6 грамма на моль. При стандартных условиях, при температуре воздуха 20 градусов Цельсия, максимальная концентрация вещества составляет 38% по массе. Плотность концентрированной хлороводородной к-ты в такого рода растворе составляет 1,19 г/см³. В целом же, физические свойства и такие характеристики, как плотность, молярность, вязкость, теплоемкость, температура кипения и
, сильно зависят от концентрации раствора. Эти величины подробнее рассматриваются в таблице плотностей. Например, плотность Соляной Кислоты 10% = 1,048 кг на литр. При затвердевании вещество образует кристаллогидраты

разных составов.

Химические свойства Соляной Кислоты. С чем реагирует Соляная Кислота? Вещество вступает во взаимодействие с металлами, которые стоят в ряду электрохимических потенциалов перед водородом (железо, магний, цинк и другие). При этом образуются соли и выделяется газообразный H
. С Соляной Кислотой не реагирует свинец, медь, золото, серебро и другие металлы правее водорода. Вещество вступает в реакцию с оксидами металлов, при этом образуя воду и растворимую соль. Гидроксид натрия под действием к-ты образует и воду. Реакция нейтрализации характерна для данного соединения.

Разбавленная Соляная Кислота реагирует с солями металлов, которые образованы более слабыми к-ами. Например, пропионовая кислота

слабее, чем соляная. Вещество не взаимодействует с более сильными кислотами. и карбонат натрия

будут образовывать после реакции с HCl
хлорид, угарный газ и воду.

Для химического соединения характерны реакции с сильными окислителями, с диоксидом марганца

, перманганатом калия

: 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8h3O
. Вещество реагирует с аммиаком

, при этом образуется густой белый дым, который состоит из очень мелких кристаллов хлорида аммония. Минерал пиролюзит с Соляной Кислотой также вступает в реакцию, так как содержит диоксид марганца

: MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2h3O
(реакция окисления).

Существует качественная реакция на хлороводородную кислоту и ее соли. При взаимодействии вещества с нитратом серебра

выпадает белый осадок хлорида серебра

и образуется азотная к-та

. Уравнение реакции взаимодействия метиламина

с хлористым водородом выглядит следующим образом: HCl + Ch4Nh3 = (Ch4Nh4)Cl
.

Вещество реагирует со слабым основанием анилином

. После растворения анилина в воде к смеси прибавляют Соляную Кислоту. В результате основание растворяется и образует солянокислый анилин

(хлорид фениламмония

): (С6Н5Nh4)Cl
. Реакция взаимодействия карбида алюминия с хлористоводородной к-ой: Al4C3+12HCL=3Ch5+4AlCl3
. Уравнение реакции карбоната калия

с к-той выглядит следующим образом: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + h3O + CO2.

Применение

в металлургии для извлечения руд, удаления ржавчины, окалин, грязи и окислов, паянии и лужении;

при изготовлении синтетических каучуков и смол;

в гальванопластике;

в качестве регулятора кислотности в пищевой промышленности;

для получения хлоридов металлов;

для получения хлора;

в медицине для лечения недостаточной кислотности желудочного сока;

в качестве чистящего и дезинфицирующего средства.

— (НСl), водный раствор хлороводорода, бесцветного газа с резким запахом. Получают действием серной кислоты на поваренную соль, как побочный продукт хлорирования углеводородов, или реакцией водорода и хлора. Соляная кислота используется, для… … Научно-технический энциклопедический словарь

Соляная кислота
— – HCl (СК) (хлористоводородная кислота, хлороводородная кислот­а, хлористый водород) – это раствор хлороводорода (НСl) в воде, противоморозная добавка. Представляет собой бесцветную жидкость с резким запахом, без взвешенных ча­с­тиц.… … Энциклопедия терминов, определений и пояснений строительных материалов

— (хлористоводородная кислота) раствор хлористого водорода в воде; сильная кислота. Бесцветная, дымящая на воздухе жидкость (техническая соляная кислота желтоватая из за примесей Fe, Cl2 и др.). Максимальная концентрация (при 20 .С) 38% по массе,… … Большой Энциклопедический словарь

— (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), раствор хлористого водорода (НС1) в воде. В природе встречается в воде нек рых источников вулканического происхождения, а также находится в желудочном соке (до 0,5%). Хлористый водород может быть получен … Большая медицинская энциклопедия

— (хлороводородная кислота, хлористоводородная кислота) сильная одноосновная летучая кислота с резким запахом, водный раствор хлористого водорода; максимальная концентрация 38% по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см3. Применяют в… … Российская энциклопедия по охране труда

— (хлористоводородная кислота) НСl водный раствор хлористого водорода, сильная одноосновная кислота, летучая, с резким запахом; примеси железа, хлора окрашивают её в желтоватый цвет. Поступающая в продажи концентрированная С. к. содержит 37 %… … Большая политехническая энциклопедия

соляная кислота
— сущ., кол во синонимов: 1 кислота (171) Словарь синонимов ASIS. В.Н. Тришин. 2013 … Словарь синонимов

Современная энциклопедия

Соляная кислота
— СОЛЯНАЯ КИСЛОТА, водный раствор хлористого водорода HCl; дымящая на воздухе жидкость с резким запахом. Применяют соляную кислоту для получения различных хлоридов, травления металлов, обработки руд, в производстве хлора, соды, каучуков и др.… … Иллюстрированный энциклопедический словарь

соляная кислота
— (хлороводородная кислота), раствор хлороводорода в воде; сильная кислота. Бесцветная, «дымящая» на воздухе жидкость (техническая соляная кислота желтоватая из за примесей Fe, Cl2 и др.). Максимальная концентрация (при 20°C) 38% по массе,… … Энциклопедический словарь

Чем опасно интоксикация

Соляная кислота представляет особую опасность для человеческого организма. При отравлении подобным веществом возможно развитие серьезных осложнений и нарушений функциональности организма.

Осложнения:

  1. Нарушение работы печени, как следствие токсический гепатит,
  2. Кровотечение в желудке из-за разрушенных стенок органа,
  3. Шоковое состояние от боли при попадании кислоты на территорию большой площади,
  4. При попадании в глаза нарушение зрительных функций,
  5. Серьезные сбои в работе почек,
  6. Нарушение дыхательного процесса, удушье, нехватка воздуха,
  7. Развитие коматозного состояния.

Подобные последствия развиваются постепенно в зависимости от степени отравления.

Вывод

При соблюдении мер предосторожности и правил безопасности соляная кислота станет незаменимым помощником в быту. А приобрести ее по самым доступным ценам можно в нашей компании

Как кислоты. Программа образования предусматривает запоминание учениками названий и формул шести представителей этой группы. И, просматривая предоставленную учебником таблицу, вы замечаете в списке кислот ту, которая стоит первой и заинтересовала вас в первую очередь, — соляную. Увы, на занятиях в школе ни свойства, ни любая другая информация о ней не изучается. Поэтому жаждущие получить знания вне школьной программы ищут дополнительные сведения во всяческих источниках. Но частенько многие не находят нужную информацию. И поэтому тема сегодняшней статьи посвящается именно данной кислоте.

Определение

Соляная кислота является сильной одноосновной кислотой. В некоторых источниках ее могут называть хлоро- и хлористоводородной, а также хлористым водородом.

Физические свойства

Она представляет собой бесцветную и дымящуюся на воздухе едкую жидкость (фото справа). Однако техническая кислота из-за наличия в ней железа, хлора и других добавок имеет желтоватый цвет. Самая большая ее концентрация при температуре 20 о С равняется 38%. Плотность соляной кислоты с такими параметрам равна 1,19г/см 3 . Но это соединение в разной степени насыщенности имеет совершенно разные данные. При уменьшении концентрации происходит снижение числового значения молярности, вязкости и температуры плавления, однако повышается удельная теплоемкость и температура кипения. Затвердевание соляной кислоты любой концентрации дает различные кристаллогидраты.

Химические свойства

Все металлы, которые стоят до водорода в электрохимическом ряду их напряжения, могут взаимодействовать с этим соединением, образуя соли и выделяя газообразный водород. Если их заменить оксидами металлов, то продуктами реакции станут растворимая соль и вода. Такой же эффект будет и при взаимодействии соляной кислоты с гидроксидами. Если же к ней добавить любую соль металлов (например, карбонат натрия), остаток которой был взят из более слабой кислоты (угольной), то образуются хлорид этого металла (натрия), вода и газ, соответствующий кислотному остатку (в данном случае — углекислый).

Соляная кислота — неорганическое вещество, одноосновная кислота, одна из самых сильных кислот. Используются также другие названия: хлористый водород, кислота хлороводородная, кислота хлористоводородная.

Свойства

Кислота в чистом виде представляет собой жидкость без цвета и запаха. Техническая кислота обычно содержит примеси, которые придают ей слегка желтоватый оттенок. Соляную кислоту часто называют «дымящей», так как она выделяет пары хлороводорода, вступающие в реакцию с влагой воздуха и образующие кислотный туман.

Очень хорошо растворяется в воде. При комнатной температуре максимально возможное по массе содержание хлороводорода -38%. Кислота концентрации большей 24% считается концентрированной.

Хлористоводородная кислота активно вступает в реакции с металлами, оксидами, гидроксидами, образуя соли — хлориды. HCl взаимодействует с солями более слабых кислот; с сильными окислителями и аммиаком .

Для определения соляной кислоты или хлоридов используют реакцию с нитратом серебра AgNO3, в результате которой выпадает белый творожистый осадок.

Техника безопасности

Вещество очень едкое, разъедает кожу, органические материалы, металлы и их окислы. На воздухе выделяет пары хлороводорода, которые вызывают удушье, ожоги кожи, слизистой глаз и носа, повреждают органы дыхания, разрушают зубы. Соляная кислота относится к веществам 2 степени опасности (высокоопасным), ПДК реактива в воздухе составляет 0,005 мг/л. Работать с хлористым водородом можно только в фильтрующих противогазах и защитной одежде , включая резиновые перчатки, фартук, спецобувь.

При разливе кислоты ее смывают большим количеством воды или нейтрализуют щелочным растворами. Пострадавших от кислоты следует вынести из опасной зоны, промыть кожу и глаза водой или содовым раствором, вызвать врача.

Перевозить и хранить хим реактив допускается в стеклянной, пластиковой таре , а также в металлической таре, покрытой изнутри резиновым слоем. Тара должна герметично закрываться.

Получение

В промышленных масштабах соляную кислоту получают из газообразного хлороводорода (HCl). Сам хлороводород производится двумя основными способами:
— экзотермической реакцией хлора и водорода — таким образом получают реактив высокой чистоты, например, для пищевой промышленности и фармацевтики;
— из сопутствующих промышленных газов — кислота на основе такого HCl называется абгазной.

Это любопытно

Именно соляной кислоте природа «поручила» процесс расщепления пищи в организме. Концентрация кислоты в желудке составляет всего 0,4%, но этого оказывается достаточно, чтобы за неделю переварить бритвенное лезвие!

Кислота вырабатывается клетками самого желудка, который защищен от этой агрессивной субстанции слизистой оболочкой. Тем не менее, его поверхность обновляется ежедневно, чтобы восстановить поврежденные участки. Кроме участия в процессе переваривания пищи, кислота выполняет еще и защитную функцию, убивая болезнетворные микроорганизмы, попадающие в организм через желудок.

Применение

В медицине и фармацевтике — для восстановления кислотности желудочного сока при его недостаточности; при анемии для улучшения всасываемости железосодержащих лекарств.
— В пищепроме это пищевая добавка, регулятор кислотности Е507, а также ингредиент сельтерской (содовой) воды. Используется при изготовлении фруктозы, желатина, лимонной кислоты.
— В химической промышленности — основа для получения хлора, соды, глутамината натрия, хлоридов металлов, например, хлорида цинка, хлорида марганца, хлорида железа; синтеза хлорорганических веществ; катализатор в органических синтезах.
— Больше всего производимой в мире хлористоводородной кислоты расходуется в металлургии для очистки заготовок от окислов. Для этих целей применяется ингибированная техническая кислота, в состав которой введены специальные ингибиторы (замедлители) реакции, благодаря чему реактив растворяет окислы, но не сам металл. Также соляной кислотой травят металлы; очищают их перед лужением, пайкой, гальванированием.
— Обрабатывают кожу перед дублением.
— В добывающей отрасли востребована для очистки буровых скважин от отложений, для обработки руд и горных пластов.
— В лабораторной практике хлористоводородная кислота используется как популярный реактив для аналитических исследований, для очистки сосудов от трудноудаляемых загрязнений.
— Применяется в каучуковой, целлюлозно-бумажной индустрии, в черной металлургии; для очистки котлов, труб, оборудования от сложных отложений, накипи, ржавчины; для очистки керамических и металлических изделий.

Соляная кислота (хлористоводородная кислота) (Hydrochloric acid) — раствор хлористого водорода в воде, сильная одноосновная кислота. Бесцветная, «дымящая» на воздухе, сильно едкая жидкость (техническая соляная кислота желтоватая из-за примесей Fe, Cl2 и др.).

Максимальная концентрация при 20°C равна 38 % по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см3. Соли соляной кислоты называются хлоридами.

Химическая формула: HCl

Молекулярная масса (по международным атомным массам 1985 г.) — 36,46

Чистая кислота бесцветна, а техническая имеет желтоватый оттенок, вызванный следами соединений железа, хлора и других элементов (FeCl3).

Часто применяют разбавленную кислоту, содержащую 10% и меньше хлористого водорода. Разбавленные растворы не выделяют газообразного HCl и не дымят ни в сухом, ни во влажном воздухе.

Соляная кислота представляет собой летучее соединение, так как при нагревании она улетучивается. Она является сильной кислотой и энергично взаимодействует с большинством металлов. Однако такие металлы, как золото, платина, серебро, вольфрам и свинец, соляной кислотой практически не травятся. Многие недрагоценные металлы, растворяясь в кислоте, образуют хлориды, например цинк.

Физические свойства соляной кислоты

Физические свойства соляной кислоты при 20 °C, 1 атм (101 кПа)

10%104,801,0482,87 M-0,51,16
20%219,601,0986,02 M-0,81,37
30%344,701,1499,45 M-1,01,70
32%370,881,15910,17 M-1,01,80
34%397,461,16910,90 M-1,01,90
36%424,441,17911,64 M-1,11,99
38%451,821,18912,39 M-1,12,10
Конц. (вес)
c: кг HCl/кг
Удельная
теплоемкость
s: кДж/(кг∙К)
Давление
пара
PHCl: Па
Температура
кипения
t°кип
Температура
плавления
t°пл
10%3,470,527103 °C-18 °C
20%2,9927,3108 °C-59 °C
30%2,601,41090 °C-52 °C
32%2,553,13084 °C-43 °C
34%2,506,73371 °C-36 °C
36%2,4614,10061 °C-30 °C
38%2,4328,00048 °C-26 °C

Химические свойства соляной кислоты

Соляная кислота представляет собой типичную одноосновную кислоту. Соляная кислота реагирует со следующими веществами:

  • с металлами стоящими в электрохимическом ряду металлов до водорода;
  • с оксидами всех металлов;
  • с гидроксидами металлов;
  • с солями металлов образованных более слабыми кислотами.

Производство соляной кислоты

Соляную кислоту получают растворением газообразного хлороводорода в воде.

В индустрии соляную кислоту получают следующими методами:

  • сульфатным — получение хлорводорода действием концентрированной серной кислоты на хлорид натрия;
  • синтетическим — получение хлорводорода сжиганием водорода в хлоре;
  • из абгазов (побочных газов) ряда действий.

Первые два способа теряют свое промышленное значение.

Более 90% соляной кислоты в настоящее время получают их абгазного хлороводорода HCI, образующегося при хлорировании и дегидрохлорировании органических соединений, пиролизе хлорорганических отходов, хлоридов металлов, получении калийных нехлорированных удобрений и др.

Как кислоты. Программа образования предусматривает запоминание учениками названий и формул шести представителей этой группы. И, просматривая предоставленную учебником таблицу, вы замечаете в списке кислот ту, которая стоит первой и заинтересовала вас в первую очередь, — соляную. Увы, на занятиях в школе ни свойства, ни любая другая информация о ней не изучается. Поэтому жаждущие получить знания вне школьной программы ищут дополнительные сведения во всяческих источниках. Но частенько многие не находят нужную информацию. И поэтому тема сегодняшней статьи посвящается именно данной кислоте.

Определение

Соляная кислота является сильной одноосновной кислотой. В некоторых источниках ее могут называть хлоро- и хлористоводородной, а также хлористым водородом.

Физические свойства

Она представляет собой бесцветную и дымящуюся на воздухе едкую жидкость (фото справа). Однако техническая кислота из-за наличия в ней железа, хлора и других добавок имеет желтоватый цвет. Самая большая ее концентрация при температуре 20 о С равняется 38%. Плотность соляной кислоты с такими параметрам равна 1,19г/см 3 . Но это соединение в разной степени насыщенности имеет совершенно разные данные. При уменьшении концентрации происходит снижение числового значения молярности, вязкости и температуры плавления, однако повышается удельная теплоемкость и температура кипения. Затвердевание соляной кислоты любой концентрации дает различные кристаллогидраты.

Химические свойства

Все металлы, которые стоят до водорода в электрохимическом ряду их напряжения, могут взаимодействовать с этим соединением, образуя соли и выделяя газообразный водород. Если их заменить оксидами металлов, то продуктами реакции станут растворимая соль и вода. Такой же эффект будет и при взаимодействии соляной кислоты с гидроксидами. Если же к ней добавить любую соль металлов (например, карбонат натрия), остаток которой был взят из более слабой кислоты (угольной), то образуются хлорид этого металла (натрия), вода и газ, соответствующий кислотному остатку (в данном случае — углекислый).

Получение

Обсуждаемое сейчас соединение образуется, когда в воде растворяют газообразный хлороводород, который можно получить, сжигая водород в хлоре. Соляная кислота, которую получили при помощи такого способа, носит название синтетической. Также источником для добывания этого вещества могут служить абгазы. И такую соляную кислоту будут называть абгазной. В последнее время уровень производства соляной кислоты с помощью этого метода гораздо выше, чем ее получение синтетическим способом, хотя последний дает соединение в более чистом виде. Это все пути его добывания в промышленности. Однако в лабораториях соляную кислоту получают тремя способами (первые два отличаются только температурой и продуктами реакции) при помощи различных видов взаимодействия химических веществ, таких как:

  1. Воздействие насыщенной серной кислоты на хлорид натрия при температуре 150 о С.
  2. Взаимодействие приведенных выше веществ в условиях с температурой 550 о С и выше.
  3. Гидролиз хлоридов алюминия или магния.

Применение

Гидрометаллургия и гальванопластика не могут обойтись без использования соляной кислоты, где она нужна, чтобы очищать поверхность металлов при лужении и паянии и получать хлориды марганца, железа, цинка и других металлов. В пищевой промышленности это соединение знают как пищевую добавку E507 — там это регулятор кислотности, необходимый для того, чтобы изготовить сельтерскую (содовую) воду. Концентрированная соляная кислота также находится в желудочном соке любого человека и помогает переваривать пищу. Во время данного процесса ее степень насыщенности уменьшается, т.к. этот состав разбавляется едой. Однако при продолжительном голодании концентрация соляной кислоты в желудке понемногу увеличивается. А так как данное соединение очень едкое, это может привести к язве желудка.

Заключение

Соляная кислота может быть как полезной, так и вредной для человека. Ее попадание на кожу приводит к появлению сильных химических ожогов, а пары данного соединения раздражают дыхательные пути и глаза. Но если обращаться с этим веществом осторожно, оно может не раз пригодиться в

Как кислоты. Программа образования предусматривает запоминание учениками названий и формул шести представителей этой группы. И, просматривая предоставленную учебником таблицу, вы замечаете в списке кислот ту, которая стоит первой и заинтересовала вас в первую очередь, — соляную. Увы, на занятиях в школе ни свойства, ни любая другая информация о ней не изучается. Поэтому жаждущие получить знания вне школьной программы ищут дополнительные сведения во всяческих источниках. Но частенько многие не находят нужную информацию. И поэтому тема сегодняшней статьи посвящается именно данной кислоте.

Определение

Соляная кислота является сильной одноосновной кислотой. В некоторых источниках ее могут называть хлоро- и хлористоводородной, а также хлористым водородом.

Физические свойства

Она представляет собой бесцветную и дымящуюся на воздухе едкую жидкость (фото справа). Однако техническая кислота из-за наличия в ней железа, хлора и других добавок имеет желтоватый цвет. Самая большая ее концентрация при температуре 20 о С равняется 38%. Плотность соляной кислоты с такими параметрам равна 1,19г/см 3 . Но это соединение в разной степени насыщенности имеет совершенно разные данные. При уменьшении концентрации происходит снижение числового значения молярности, вязкости и температуры плавления, однако повышается удельная теплоемкость и температура кипения. Затвердевание соляной кислоты любой концентрации дает различные кристаллогидраты.

Химические свойства

Все металлы, которые стоят до водорода в электрохимическом ряду их напряжения, могут взаимодействовать с этим соединением, образуя соли и выделяя газообразный водород. Если их заменить оксидами металлов, то продуктами реакции станут растворимая соль и вода. Такой же эффект будет и при взаимодействии соляной кислоты с гидроксидами. Если же к ней добавить любую соль металлов (например, карбонат натрия), остаток которой был взят из более слабой кислоты (угольной), то образуются хлорид этого металла (натрия), вода и газ, соответствующий кислотному остатку (в данном случае — углекислый).

Получение

Обсуждаемое сейчас соединение образуется, когда в воде растворяют газообразный хлороводород, который можно получить, сжигая водород в хлоре. Соляная кислота, которую получили при помощи такого способа, носит название синтетической. Также источником для добывания этого вещества могут служить абгазы. И такую соляную кислоту будут называть абгазной. В последнее время уровень производства соляной кислоты с помощью этого метода гораздо выше, чем ее получение синтетическим способом, хотя последний дает соединение в более чистом виде. Это все пути его добывания в промышленности. Однако в лабораториях соляную кислоту получают тремя способами (первые два отличаются только температурой и продуктами реакции) при помощи различных видов взаимодействия химических веществ, таких как:

  1. Воздействие насыщенной серной кислоты на хлорид натрия при температуре 150 о С.
  2. Взаимодействие приведенных выше веществ в условиях с температурой 550 о С и выше.
  3. Гидролиз хлоридов алюминия или магния.

Применение

Гидрометаллургия и гальванопластика не могут обойтись без использования соляной кислоты, где она нужна, чтобы очищать поверхность металлов при лужении и паянии и получать хлориды марганца, железа, цинка и других металлов. В пищевой промышленности это соединение знают как пищевую добавку E507 — там это регулятор кислотности, необходимый для того, чтобы изготовить сельтерскую (содовую) воду. Концентрированная соляная кислота также находится в желудочном соке любого человека и помогает переваривать пищу. Во время данного процесса ее степень насыщенности уменьшается, т.к. этот состав разбавляется едой. Однако при продолжительном голодании концентрация соляной кислоты в желудке понемногу увеличивается. А так как данное соединение очень едкое, это может привести к язве желудка.

Заключение

Соляная кислота может быть как полезной, так и вредной для человека. Ее попадание на кожу приводит к появлению сильных химических ожогов, а пары данного соединения раздражают дыхательные пути и глаза. Но если обращаться с этим веществом осторожно, оно может не раз пригодиться в

Соляная кислота — основные советы по безопасному использованию при уборке

Фото: istockphoto.com

Соляная кислота, менее чистый вариант соляной кислоты, доступна в высоких концентрациях для использования во множестве проектов по ремонту и обслуживанию дома.

Несмотря на то, что это мощное химическое вещество стоит дешево — около 10 долларов за галлон в бытовых центрах, хозяйственных магазинах и даже на Амазоне, — оно все же очень едкое вещество, способное разъедать все, от некоторых пластмасс и металлов до одежды и кожи.Фактически, работа с ним сопряжена с многочисленными рисками для здоровья: кратковременное воздействие на кожу может вызвать серьезные ожоги, вдыхание его паров может вызвать ожог легких и слизистой носа, а контакт также может вызвать необратимое повреждение глаз или слепоту.

Домовладельцы должны никогда легко доставать соляную кислоту. Вместо этого считайте это «последним средством», когда менее токсичные продукты не справляются с очисткой, подготовкой, раскислением или удалением плесени с кирпичной кладки, бетона, металла и бассейнов. Прежде чем начать какой-либо проект с этим многоцелевым веществом, прочитайте сначала руководство по безопасному его использованию, а затем о его практическом применении в доме.

Некоторые виды работ лучше доверить профессионалам

Получите бесплатную предварительную оценку проекта от экспертов по бетону, кирпичу и камню в вашем районе.

+

Соляная кислота по сравнению с соляной кислотой

Соляная кислота является формой соляной кислоты, как упоминалось ранее. Но в то время как соляная кислота содержит только молекул HCl, соляная кислота состоит из молекул HCl, а также примесей, таких как железо.

Другие отличия включают слегка желтый цвет соляной кислоты в результате дополнительного содержания железа по сравнению с бесцветным внешним видом соляной кислоты.И хотя соляная кислота является мощным очистителем, который следует использовать в доме с особой осторожностью, она бледнеет по сравнению с силой чистой соляной кислоты, которая в основном используется в лабораторных условиях с соблюдением строгих мер безопасности.

Фото: istockphoto.com

Основные меры безопасности при работе с соляной кислотой

Из-за того, что это химическое вещество может нанести ущерб одним неверным движением, при использовании, хранении и утилизации соляной кислоты необходимо соблюдать крайнюю осторожность. Перед началом любого проекта, связанного с кислотой, соблюдайте следующие рекомендации:

  • Носите полную защиту лица, респиратор, толстую закрывающую одежду и кислотостойкие защитные перчатки.
  • Соляная кислота должна быть разбавлена ​​водой. Хотя степень разбавления будет варьироваться в зависимости от работы, общая формула такова: одна часть соляной кислоты на 10 частей воды.
  • При разбавлении медленно и осторожно вливайте кислоту в воду. Никогда не добавляйте воду в кислоту, так как произойдет экзотермическая реакция, выталкивающая кислоту из контейнера на вас.
  • Никогда не наливайте соляную кислоту в пустой сосуд. Перед добавлением кислоты заполните контейнер нужным количеством воды.
  • Никогда не смешивайте соляную кислоту с другими кислотами.
  • Соляную кислоту смешивайте только в стеклянном или кислотостойком пластиковом контейнере.
  • Всегда храните соляную кислоту в контейнере, в котором она пришла.
  • Держите поблизости запас пищевой соды или садовой извести на случай, если вам понадобится быстро нейтрализовать соляную кислоту. Хотя разбрызгивание этих веществ в полную силу будет работать, лучше всего смешать ½ стакана пищевой соды и литр воды в герметичной бутылке с распылителем и держать ее поблизости.
  • Работайте со шлангом или большой емкостью с водой поблизости, чтобы промыть кожу в случае случайного разбрызгивания.
  • При использовании соляной кислоты на больших поверхностях ее необходимо наносить с помощью пластикового распылителя. Пластик быстро портится, поэтому вам, вероятно, понадобится более одного, чтобы выполнить работу.
  • Обратитесь в местный центр утилизации за инструкциями по безопасной утилизации соляной кислоты в вашем регионе.

Эффективное использование соляной кислоты

Соблюдайте все приведенные выше меры предосторожности, и вы сможете успешно использовать соляную кислоту. Вот шесть проектов, в которых он может оказаться незаменимым:

  • Нейтрализация щелочности в кирпичной кладке. Щелочность каменной кладки может привести к обесцвечиванию или выгоранию лакокрасочного покрытия. Промывка кирпича, бетона или камня соляной кислотой может нейтрализовать щелочность, что позволяет лакокрасочному покрытию сохраняться годами. Нанесите кистью или распылите на поверхность разбавленную в пропорции 1:10 смесь кислоты и воды, оставьте на 10 минут, но не дольше, затем распылите на нее раствор 1 стакана аммиака на галлон воды, чтобы нейтрализовать кислота. Дайте поверхности полностью высохнуть, прежде чем наносить краску или другие виды обработки.
Фото: istockphoto.com
  • Удаление высолов и подготовка кирпичной кладки к покраске. Высолы относятся к белому кристаллическому налету, который может появиться на каменных поверхностях, включая кирпич и бетон. Часто признак того, что кирпичная кладка содержит слишком много влаги, высолы могут указывать на то, что герметик необходим для устранения проблем с влажностью. Однако перед нанесением герметика необходимо удалить высолы. Точно так же, если вы хотите покрасить кирпичную кладку, поверхность необходимо «протравить». Вы можете удалить высолы и протравить поверхность каменной кладки одним приемом: нанесите соляную кислоту, разведенную в пропорции 1:10, на воду, оставьте на несколько минут, пока не увидите, что высолы исчезают, затем почистите жесткой нейлоновой щеткой, чтобы удалить остатки.После этого распылите на поверхность нейтрализующий раствор аммиака и воды в соотношении 1:16.
  • Ремонт подвала. Боритесь с плесенью и грибком в подвале, восстанавливая внешний вид поверхности с помощью соляной кислоты. Только не забудьте как можно больше проветрить подвал и надеть респиратор. Нанесите раствор кислоты в воде в соотношении 1:9, потрите видимые пятна плесени на твердых поверхностях, таких как бетон, кирпич, а также на некоторых глазурованной плитке и цементном растворе, с помощью жесткой нейлоновой щетки и тщательно промойте водой из шланга.Используйте влажный пылесос, чтобы собрать лишнюю воду. Проветрите подвал в течение нескольких часов после завершения этой задачи.
  • Разрушение ржавчины. Использование соляной кислоты для удаления ржавчины с металла является спорной темой, поскольку это вещество потенциально может привести к более быстрому окислению в будущем. Таким образом, осторожный домашний мастер должен использовать его только для нержавеющей стали (и никогда для чугуна), которая будет окрашена после удаления ржавчины. Нанесите кислоту в соотношении 1:10 кислота/вода и потрите нейлоновой щеткой.Сразу после удаления ржавчины нейтрализуйте кислоту пастой из пищевой соды и воды (1:1). Обильно нанесите пасту, чтобы она полностью покрыла промытую кислотой поверхность, оставьте на 10 минут, а затем смойте водой, высушите и подготовьте к покраске. (Подробнее см. здесь.)
  • Обслуживание плавательного бассейна. Соляная кислота может вернуть поверхности вашего бассейна новый вид. Распылите раствор, разбавленный кислотой и водой в соотношении 1:16, на осушенную поверхность бассейна, оставьте на 10–15 минут.Стойкие пятна потрите нейлоновой щеткой. Тщательно промойте простой водой.
  • Баланс pH для плавательного бассейна. Если уровень pH в бассейне слишком высок, соляная кислота может сбалансировать воду. Приобретите «кислоту для бассейнов» для выполнения этой задачи по техническому обслуживанию. Хотя это не более чем соляная кислота — и по той же цене — у него будут подробные инструкции и формулы для использования в плавательном бассейне. Вы добавите его, повторно проверите уровень pH через несколько часов, и как только он вернется в норму, вы будете готовы к этому падению!

Как утилизировать соляную кислоту

Подобно многим сильнодействующим химическим веществам, используемым для очистки и ремонта, соляную кислоту нельзя сбрасывать в канализацию или где-либо на территории вашей собственности.Его необходимо безопасно утилизировать, чтобы не нанести вред вашему дому и окружающей среде.

Во-первых, не пытайтесь самостоятельно нейтрализовать использованную или оставшуюся кислоту. Вместо этого позвоните в местный центр утилизации, так как они будут лучше всего подготовлены, чтобы помочь вам выполнить необходимые действия по утилизации соляной кислоты. Скорее всего, вам посоветуют просто опломбировать контейнер, в котором он находится, и отнести его в место, предназначенное для обращения с опасными бытовыми отходами.

Нужна помощь?

Некоторые работы слишком большие, чтобы их можно было сделать своими руками.Найдите лицензированных специалистов по обслуживанию в вашем регионе и получите бесплатную оценку вашего проекта без каких-либо обязательств.

+

Соляная кислота — Как использовать соляную кислоту

Кажется, существует безграничное количество продуктов для очистки, зачистки, травления, обезжиривания и придания блеска различным поверхностям дома, двора и мастерской. И хотя большинство из этих спреев, порошков, очищающих средств и растворов работают достаточно хорошо, при правильном применении найти именно то, что нужно именно для вашей конкретной уборки, может быть очень сложно.

И это особенно верно, когда вы пробовали несколько продуктов безрезультатно. Когда вы достигли этой точки, пришло время использовать что-то более сильное, что-то с долгой историей способности очищать нечистое. Пришло время научиться использовать соляную кислоту.

Соляная кислота представляет собой несколько менее активную форму соляной кислоты. Тем не менее, он по-прежнему чрезвычайно едкий и при неправильном использовании может обжечь кожу и одежду, а также разъесть некоторые металлы. А вдыхание кислых паров может раздражать слизистую оболочку легких и носовых ходов.Вот почему соляная кислота обычно используется в качестве крайней меры, когда все другие чистящие средства и методы не помогли.

Хорошей новостью является то, что каждый может безопасно использовать соляную кислоту, следуя приведенным ниже правилам безопасности и рекомендациям. А после советов по безопасности вы найдете список некоторых распространенных применений этого мощного чистящего средства.

Как использовать соляную кислоту: правила техники безопасности

→ Перед использованием соляной кислоты внимательно прочитайте инструкции на этикетке, чтобы убедиться, что вы используете ее правильно и безопасно.Если у вас есть какие-либо вопросы, свяжитесь с производителем.

→ Следите за тем, чтобы в рабочей зоне не было детей и домашних животных. И обязательно обеспечить достаточную вентиляцию. Никогда не используйте соляную кислоту в замкнутом пространстве.

→ При работе с соляной кислотой всегда надевайте защитное снаряжение, в том числе защитные очки с запахом, респиратор с двумя картриджами, лицевой щиток, кислотостойкие резиновые перчатки, резиновые сапоги, брюки (не шорты) и рубашку с длинными рукавами.

→ Всегда разбавляйте соляную кислоту водой; никогда не используйте его в полную силу.Сначала налейте воду в пластиковое (ни в коем случае не металлическое) ведро, а затем очень медленно добавляйте кислоту. Никогда не добавляйте сначала кислоту; выливание воды в кислоту может привести к выплескиванию кислоты.

→ Соляную кислоту следует смешивать только с водой, а не с каким-либо другим химическим или чистящим средством.

→ Обязательно держите поблизости нейтрализующее средство на случай, если вы случайно прольете соляную кислоту. Подходящие нейтрализаторы включают измельченную садовую известь, пищевую соду и обычную воду.

→ При попадании брызг соляной кислоты на кожу немедленно промойте пораженный участок чистой прохладной водой.

→ Всегда храните соляную кислоту в оригинальной упаковке и в недоступном для детей месте.

→ Свяжитесь с муниципальными властями, чтобы узнать, как безопасно утилизировать остатки соляной кислоты. Никогда не выливайте соляную кислоту в канализацию, на улицу или на землю.


Инструменты, которые вам понадобятся

Klean Strip Green Muriatic Acid – экологически чистый

Защитные гибридные защитные очки/защитные очки Gateway Safety

Большой респиратор 3M с двумя картриджами

Нейлоновые проволочные щетки Hyde Tools — упаковка из 6 шт.


Обычное применение соляной кислоты

Очистка и травление бетона — Соляная кислота чрезвычайно эффективна при очистке бетонных стен и полов, включая заливной бетон и бетонные блоки.Он особенно хорошо подходит для удаления стойких высолов, которые представляют собой белое порошкообразное вещество, образующееся на каменных поверхностях. (Высолы вызываются выщелачиванием солей из бетона.) А при нанесении на бетон соляная кислота также протравливает поверхность, подготавливая ее к нанесению свежего слоя краски или морилки. Для очистки и травления бетона смешайте одну часть соляной кислоты с 10 частями воды. Почистите или распылите кислотный раствор на бетон, подождите 8-10 минут, затем нейтрализуйте кислоту, распылив на поверхность смесь из одной чашки аммиака на один галлон воды.

Уничтожение плесени — Используйте соляную кислоту для уничтожения стойкой плесени и грибка на твердых поверхностях, таких как кирпич, плитка, бетон и камень. Смешайте одну часть соляной кислоты с восемью частями воды, затем распылите или нанесите раствор на заплесневелый участок. Подождите несколько минут, затем хорошо потрите нейлоновой щеткой. Хорошо промойте участок чистой водой.

Обновление плавательных бассейнов — Восстанавливает грязные, покрытые пятнами бетонные поверхности бассейнов до блестящего нового состояния с помощью соляной кислоты, разбавленной одной частью кислоты на 16 частей воды.Распылите раствор на бетон, подождите 10 минут, затем потрите нейлоновой щеткой с длинной ручкой. Затем немедленно промойте бассейн садовым шлангом. Соляную кислоту также можно использовать для снижения кислотности воды в бассейне, если pH слишком высок. Просто не забудьте проверить уровень pH перед плаванием, чтобы убедиться, что лечение снизило кислотность до надлежащего уровня, который обычно составляет от 7,2 до 7,8.

Чистка ванных комнат — Соляная кислота не является вашим первым средством при очистке ванных комнат — это, вероятно, даже не ваш десятый вариант — но после того, как вы испробовали все другие чистящие средства, соляную кислоту можно использовать для очистки сильно загрязненных и очень грязных поверхностей.Разбавьте одну часть кислоты на 10 частей воды для очистки глазурованной плитки, затирки швов и фарфоровых изделий, таких как раковины, ванны и туалеты. После очистки разбавленной кислотой промойте участок чистой водой.

    Этот контент создается и поддерживается третьей стороной и импортируется на эту страницу, чтобы помочь пользователям указать свои адреса электронной почты. Вы можете найти дополнительную информацию об этом и подобном контенте на сайте piano.io.

    Может ли кислота растворить тело? | Мнение

    Аррениус, Бренстед-Лоури, Льюис… у химиков есть много способов определить и отличить кислоты от оснований.У судмедэкспертов есть свой способ — как эти вещества разрушают мягкие ткани, волосы, ногти, зубы и кости. 1-3 Этот интерес связан не только с развенчивающими мифы телешоу, такими как Во все тяжкие , главные герои которого использовали плавиковую кислоту для избавления от трупа; это также служит практической цели тщательного изучения того, как убийцы пытаются замести следы.

    Анналы преступлений полны ужасных историй об использовании химикатов для избавления от трупов.В середине-конце 1940-х годов один из самых известных убийц Англии, Джон Хей, использовал серную кислоту для избавления от трупов по меньшей мере шести жертв — метод, из-за которого его прозвали «убийцей кислотных ванн». Организация Арельяно-Феликса, реальный картель, вдохновивший сюжет фильма 2000 года Traffic , использовал гидроксид натрия для избавления от трупов соперников. В 2003 году американский биохимик Лариса Шустер использовала соляную кислоту, чтобы избавиться от мужа. Благодаря работе судмедэкспертов мы можем собрать воедино то, что происходило во время этих попыток изъятия трупа.

    Супербаза

    Когда речь идет о мягких тканях, некоторые кислоты и основания – обычно H 2 SO 4 , HCl, NaOH и KOH – вызывают разрушение путем гидролиза больших биомолекул (таких как белки, липиды, углеводы и нуклеиновые кислоты), с возможным дальнейшим сносом более мелких агрегатов. Считается, что щелочной гидролиз имеет преимущество перед методами, использующими кислоту (и предпочтительнее при законной утилизации трупов животных)*, скорее всего, из-за повышенного расщепления дисульфидных связей, которые являются ключевыми для структурной целостности белков.

    Это лучшее расщепление также объясняет, почему щелочи разрушают волосы и ногти быстрее, чем кислоты. Волосы в основном состоят из белков кератина, которые упакованы аминокислотой цистеином и поэтому имеют обширные дисульфидные связи. Они способствуют прочности и стабильности кератина и помогают сопротивляться солюбилизации растворителями, которые легко растворяют другие белки. Однако разъединенные связи становятся жертвой щелочного гидролиза: волосы растворяются за считанные минуты в отбеливателе или NaOH (это знает каждый, у кого засорилась раковина или душ).Ногти также полны кератина; как и в случае с волосами, исследователи заметили, что они более подвержены разрушению основаниями, чем кислотами. 1

    Кислоты при очень низком pH превосходят основания, когда дело доходит до разрушения костей и зубов, 1-5 , скорее всего, из-за большей растворимости апатитов кальция в кислых условиях. Тем не менее, разрушение кости в кислой среде — небыстрая работа;1-3 при комнатной температуре и атмосферном давлении может потребоваться почти день — или больше, в зависимости от кислоты, — чтобы кость полностью погрузилась в раствор.Группа под руководством Кристины Каттанео из Миланского университета, Италия, исследовала влияние погружения в кислоту и щелочь на свиные кости макроскопически, микроскопически и химически. 2-3 Они отметили различия во внешнем виде (макро- и микроскопически) и степени повреждения между кислотами и основаниями, использованными в их исследовании. По сути, в то время как кислоты лучше растворяют кости, высококонцентрированные и сильные основания все же наносят значительный ущерб. Группа Каттанео описала последствия воздействия щелочных растворов на кость в Journal of Forensic Science следующим образом: «На первый взгляд кость казалась структурно неповрежденной, но чрезвычайно хрупкой, так как полное и немедленное разрушение происходило от простого прикосновения». 2 Я описываю это как чувство, подобное и такое же легкое, как рассыпающееся песочное печенье.

    Утилизация своими руками

    Откуда я знаю? Потому что я сам наблюдал за процессом, используя легкодоступные запасы щелочи и кислоты, купленные в местном магазине DIY. Основой был гранулированный щелок (NaOH), продаваемый для очистки забитых труб, а кислотой была соляная кислота (HCl), используемая для балансировки pH бассейна. Как и другие исследователи, я использовал образцы свинины — в данном случае свиные ребрышки и свиные шейные кости. В течение рабочей недели я наблюдал за деструктивными процессами, отмечая разный вид кислотных и основных растворов.Оба проделали пугающую работу по деградации протестированных образцов — в этом вы можете убедиться сами на видео выше.

    Если бы мои поступки были гнусными, сошло бы мне это с рук? Вероятно, нет — как и все преступники, упомянутые ранее. При покупке расходных материалов меня записали на видео с охраной магазина, и в магазине есть записи о моей покупке. Такие видео- или бумажные следы часто обнаруживаются во время расследований и являются одной из основных причин, по которой проводятся исследования по утилизации химических веществ; если следователи знают, использовалась ли кислота или щелочь, они могут проверить, кто приобрел или имел доступ к таким химическим веществам.

    Действительно, при использовании химии для уничтожения трупа вполне вероятно, что произойдет лишь частичное разрушение. Даже с небольшими образцами, которые я обрабатывал в течение нескольких дней, оставался материал, доступный для анализа. Как отмечает команда Каттанео: «…можно предположить, что возможная попытка уничтожить тело целиком… это совершенно другая задача, чем уничтожение небольших образцов». 2

    Шустер усвоил этот урок на горьком опыте. Она поместила тело своего мужа в бочку с соляной кислотой, а ужасный контейнер спрятала в камеру хранения.С помощью свидетеля и бумажного следа следователи легко обнаружили местонахождение объекта и без труда опознали останки. В 2008 году она была приговорена к пожизненному заключению без права досрочного освобождения.

    И даже если утилизация пройдет успешно, как в случае с Хей, работа полиции все равно может раскрыть преступление. Настойчивые следователи обнаружили 28 фунтов человеческого жира, часть ступни и зубной протез в собственности Хэя, после чего он признался в преступлении. Его повесили в 1949 году.

    Возможно, Джеффри Чосер был прав в Кентерберийских рассказах — убийство будет раскрыто.

    *Законная утилизация туш животных посредством щелочного гидролиза часто осуществляется при высокой температуре и давлении для ускорения процесса, для чего требуется специальное оборудование. Такое оборудование не всегда доступно, и его приобретение или несанкционированное использование может вызвать тревогу. Щелочной гидролиз как альтернатива захоронению или кремации человеческих останков («зеленая кремация») является спорным и малодоступным.

    Ссылки

    1 K M Hartnett, L C Fulginiti и F Di Modica, J.Судебно-медицинская экспертиза. , 2011, 56, 954 (DOI: 10.1111/j.1556-4029.2011.01752.x)

    2 A Amadasi et al , J. Forensic Sci. , 2017, DOI: 10.1111/1556-4029.13429

    3 A Amadasi и др. ,  Leg. Мед. (Токио) , 2015, 17, 503 (DOI: 10.1016/j.legalmed.2015.10.006)

    4 M Cox and S Mays, Остеология человека В археологии и криминалистике , 439, Cambridge University Press, 2000

    5 C Dawes, J. Can.Вмятина. доц. , 2003, 69, 722 (www.cda-adc.ca/jcda/vol-69/issue-11/722.pdf)

    Техники для коллекционеров: кто-то с соляной кислотой

    ШОН,

    Фрэнк дал вам кое-что хорошее совет. Поскольку у меня за плечами более чем 30-летний опыт, я выскажу свое мнение об очистке образцов уксусом или соляной кислотой.

    Сначала несколько общих слов. Я предполагаю, что вы взрослый человек, так как я лично не думаю, что подросткам в возрасте до 15 лет следует использовать соляную кислоту, если только они не находятся под непосредственным постоянным наблюдением взрослых.Итак, если вы моложе 15 лет, начните свой опыт с уксуса.

    Всегда находиться на открытом, хорошо проветриваемом месте. Настоятельно рассмотрите возможность использования перчаток и средств защиты глаз. При разбавлении кислоты всегда лейте кислоту в воду, никогда не лейте воду в кислоту. Всегда имейте под рукой садовый шланг, ведро с водой или большую раковину. Разбавьте кислоту по мере необходимости, чтобы обработать меньшие площади.

    Когда будете готовы, проведите оценку своих образцов. Какие минералы у вас есть, и может ли какой-либо из минералов, которые вы хотите сохранить, на самом деле быть поврежден в процессе кислотной очистки.Другими словами, только кислотное травление, когда что-то, что вы хотите, будет сохранено, а другое, что вам не нужно, будет удалено. Чего вы действительно хотите достичь? Хорошее эмпирическое правило состоит в том, что очистка для улучшения образца не так проста… другими словами, многие образцы низкого уровня всегда будут образцами низкого уровня, независимо от того, как мы пытаемся их улучшить. Так что, чтобы набраться опыта, сначала возьмите самые низкие примеры и поэкспериментируйте с ними. Не тратьте слишком много времени или усилий на очистку, если примеры действительно низкого уровня; после опыта сосредоточьте свои усилия по очистке на образцах самого высокого качества.

    Помните, что чем меньше, тем лучше. Травьте кислотой как можно меньше, чтобы получить все улучшения, которые вы можете получить. Другими словами, просто не бросайте образцы в кислоту и не оставляйте их там; осознавать время. Многие образцы более низкого уровня просто изменят цвет и развалятся при чрезмерной очистке кислотой… на самом деле они не улучшаются.

    Очень хорошо промойте, а при использовании соляной кислоты рассмотрите возможность ванночки с пищевой содой, а затем еще раз хорошо промойте, чтобы предотвратить травление кислотой.

    Со временем и опытом, по крайней мере, некоторые из ваших образцов могут действительно стать лучше.

    В качестве дополнения я упомяну, что нужно выделить достаточно времени для вашего проекта. Вы не хотите, чтобы вас торопили или вызывали по другим делам во время уборки. Убедитесь, что любопытные домашние животные или маленькие дети защищены от химических веществ.

    И, самое главное, если вам действительно нужна помощь, чтобы начать работу со всем этим, ПОСМОТРИТЕ ВСТУПИТЬ В МЕСТНЫЙ КЛУБ, где вам могут помочь сборщики с опытом кислотной очистки. CHEERS…..BOB

    Кислотные и химические ожоги — NHS

    Восстановление после химического ожога

    Незначительные ожоги

    Незначительные ожоги, поражающие наружный слой кожи и некоторые нижележащие слои тканей, обычно заживают при хорошо продолжающемся ожоге уход, оставляя минимальные шрамы.

    Необходимо регулярно проверять и менять повязку, пока ожог полностью не заживет, чтобы предотвратить инфекцию.

    Тяжелые ожоги

    Если ожог сильный, вас могут направить в специализированное ожоговое отделение, которое может находиться в другой больнице. Вы можете остаться в больнице на несколько дней.

    Вам может потребоваться операция по удалению обожженного участка кожи и замене его участком кожи (трансплантатом), взятым из другой части вашего тела. См. методы пластической хирургии для получения дополнительной информации.

    Полное заживление более серьезных и глубоких ожогов может занять месяцы или даже годы, после чего обычно остаются видимые рубцы. В некоторых случаях глубина и расположение ожога также могут привести к таким проблемам, как потеря зрения или ограниченное использование конечностей или мышц.

    Поддержка специалистов

    В бригады специалистов по ожогам входят эрготерапевты, физиотерапевты и специалисты в области психического здоровья, которые могут поддержать ваше выздоровление. В случае химических ожогов, поражающих глаза, вы также, скорее всего, будете срочно осмотрены офтальмологом, чтобы свести к минимуму риск длительной потери зрения.

    Если вы стали жертвой нападения и продолжаете чувствовать себя расстроенным, обеспокоенным или испуганным в течение нескольких дней после инцидента, вы можете попросить, чтобы вас направили в группу связи по психическому здоровью больницы для получения поддержки и лечения. В эту команду следует также направить всех, у кого уже есть проблемы с психическим здоровьем, а также тех, кто перенес приступ.

    Группы поддержки ожогов также оказывают практическую и эмоциональную поддержку пострадавшим и их семьям. Ваша команда по уходу должна быть в состоянии направить вас в местные группы, а также могут помочь следующие национальные организации:

    • Change Faces оказывает поддержку людям, чье состояние или травма влияет на их внешний вид
    • Служба поддержки жертв предоставляет помощь и консультации жертвам и свидетелям преступлений
    • Фонд Кэти Пайпер оказывает конкретную помощь пострадавшим и их семьям от кислотных атак и других ожогов

    Бытовая химия и риски для здоровья

    Какие потенциально опасные химические вещества можно найти в обычном доме?

    Потенциально опасные химические вещества можно найти в каждой комнате вашего дома.При неправильном хранении или использовании эти продукты могут вызвать незначительные или серьезные и даже опасные для жизни проблемы со здоровьем у вас или ваших детей.

    Что это за бытовая химия на каждый день? Давайте совершим экскурсию по комнатам вашего дома и узнаем, что представляют собой некоторые из этих химических веществ и какой вред здоровью они могут причинить.

    Имейте в виду, что большинство бытовых чистящих средств и пестицидов достаточно безопасны при использовании по назначению, и что уровень токсичности продукта зависит от дозы используемого продукта (никогда не используйте больше количества, указанного на этикетке) и продолжительность воздействия продукта.

    В гараже

    Антифриз. Этиленгликоль, основной опасный компонент антифриза, чрезвычайно ядовит. Хотя вдыхание паров может вызвать головокружение, проглатывание антифриза нанесет серьезный ущерб сердцу, почкам и мозгу. Антифриз может быть смертельным при проглатывании.

    • Советы по безопасности: Если вам нужно очистить антифриз — ярко-зеленую или желтую жидкость, которую вы найдете в своем гараже или на подъездной дорожке, — обязательно наденьте перчатки, поскольку этиленгликоль впитывается через кожу.Кроме того, держите домашних животных подальше от пролитого антифриза. Домашних животных привлекает антифриз из-за его сладкого запаха, но лизание или питье жидкости может убить вашего питомца. Гораздо более безопасной альтернативой этиленгликолю является пропиленгликоль. Перед покупкой антифриза посмотрите на этикетку продуктов, содержащих менее токсичное химическое вещество — пропиленгликоль.

    Моторное масло. Отработанное масло или отработанное моторное масло могут быть загрязнены магнием, медью, цинком и другими тяжелыми металлами, отложившимися в двигателе вашего автомобиля.Нефть содержит химические вещества, которые могут вызвать повреждение нервов и почек и которые подозреваются в том, что они вызывают рак.

    Латексная краска. Водорастворимые латексные краски, если их не проглотить в больших количествах, не являются высокотоксичными. Однако некоторые латексные краски при высыхании выделяют формальдегид. Высокий уровень формальдегида может вызвать головную боль и раздражение глаз, носа и горла.

    Краска на масляной основе. Краска на масляной основе содержит органические растворители, которые могут вызывать раздражение глаз и кожи и вызывать растрескивание кожи.Вдыхание паров краски может привести к головным болям, тошноте, головокружению и усталости. Большинство этих симптомов исчезают, как только вы выходите на свежий воздух. Однако частое воздействие этих химических веществ в условиях плохой циркуляции воздуха может вызвать проблемы с почками, печенью и кровью.

    • Советы по безопасности: При покраске держите окна и двери полностью открытыми. Поместите коробчатый вентилятор на окно, чтобы направлять воздух и пары наружу. Держите вентилятор включенным во время окрашивания и в течение 48 часов после него. Держите маленьких детей подальше от окрашиваемой комнаты и от открытых банок с краской.

    Батареи. Большинство аккумуляторов с жидкостными элементами, используемых в современных автомобилях, внедорожниках и грузовиках, герметизированы, поэтому вы не можете подвергаться воздействию содержимого аккумуляторов, которое включает серную кислоту и свинец. Однако при активации раствор электролита в аккумуляторе выделяет взрывоопасные газы, которые легко воспламеняются.

    Батареи, содержащие серную кислоту, должны быть маркированы. Пары серной кислоты сильно раздражают, и контакт с ними может вызвать жжение и обугливание кожи или слепоту при попадании в глаза.Свинец ядовит во всех формах и накапливается в нашем организме и в окружающей среде.

    • Советы по безопасности: Никогда не нарушайте пломбу жидкостных батарей. Если пломба случайно нарушена, не подпускайте детей и домашних животных к этому месту до тех пор, пока кислота не будет удалена из аккумулятора. Мойте руки после любого контакта с жидкостными батареями.

    Жидкость для омывания ветрового стекла. Обычными химическими веществами в жидкости для омывания ветрового стекла являются метанол, этиленгликоль и изопропанол.В совокупности эти продукты могут раздражать слизистую оболочку носа, рта и горла и вызывать повреждения нервной системы, печени, почек, сердца и головного мозга. Проглатывание может привести к сонливости, потере сознания и смерти.

    В прачечной/подсобном помещении

    Средства для стирки. Эти продукты содержат ферменты (как указано в названиях «катионный», «анионный» или «неионный» на этикетке), которые разрыхляют пятна и въевшуюся грязь. Катионоактивные детергенты наиболее токсичны при приеме внутрь.Проглатывание может привести к тошноте, рвоте, шоку, судорогам и коме. «Неионогенные» моющие средства менее токсичны, но могут раздражать кожу и глаза или повышать чувствительность к другим химическим веществам. Астма может развиться, если человек подвергается воздействию большого количества моющего средства. Моющие средства также являются причиной многих бытовых отравлений в результате случайного проглатывания.

    Универсальные чистящие средства. На рынке представлено множество «универсальных» чистящих средств. Эти продукты обычно содержат моющие средства, обезжиривающие вещества, растворители и/или дезинфицирующие средства.Конкретные химические вещества в этих ингредиентах включают аммиак, монобутилацетат этиленгликоля, гипохлорит натрия и/или тринатрийфосфат. В зависимости от используемых ингредиентов универсальные чистящие средства могут вызывать раздражение кожи, глаз, носа и горла. Они могут быть очень ядовитыми как для людей, так и для животных при проглатывании.

    • Советы по безопасности: При работе с универсальным чистящим средством всегда надевайте резиновые перчатки для защиты кожи. Также позаботьтесь о хорошей циркуляции воздуха в помещении.Откройте несколько окон или включите вентилятор. Самое главное, НИКОГДА не смешивайте вместе два разных чистящих средства, особенно продукты, содержащие аммиак и хлор (отбеливатель). Эта смесь может привести к образованию газа под названием хлорамин, который может вызвать серьезные проблемы с дыханием и быть потенциально смертельным при вдыхании в больших количествах.

    Отбеливатель. Бытовой отбеливатель содержит химическое вещество гипохлорит натрия в различных концентрациях от 0,7% до 5%.25 процентов. Эти проценты представляют собой количество химического вещества в жидкости; остальная жидкость в основном состоит из воды. Жидкость и пары хлорного отбеливателя могут раздражать кожу, глаза, нос и горло. Дерматит может возникнуть в результате прямого контакта с кожей. Проглатывание может вызвать повреждение пищевода, раздражение желудка и продолжительную тошноту и рвоту.

    Никогда не смешивайте хлорный отбеливатель с другими бытовыми чистящими средствами и особенно с аммиаком. Это может привести к выделению различных типов ядовитых газов, которые могут вызвать очень серьезные проблемы с дыханием.

    Обработка домашних животных от блох и клещей . Многие средства для лечения домашних животных от блох и клещей содержат пестициды, в состав которых входят имидаклоприд, фипронил, пиретрин, перметрин и метопрен. Эти химические вещества могут вызывать головную боль, головокружение, подергивания и тошноту.

    • Советы по безопасности: При использовании этих продуктов на собаке или кошке не гладьте их в течение как минимум 24 часов. Если вы забыли и погладили их, немедленно вымойте руки и кожу большим количеством воды с мылом.

    Инсектициды. Инсектициды содержат те же пестициды, что и средства от блох и клещей домашних животных. Помимо перметрина, в инсектицидах обычно встречаются другие пестицидные химические вещества: диазинон, пропоксур и хлорпирифос. Эти химические вещества могут вызывать головную боль, головокружение, подергивания и тошноту.

    • Советы по безопасности: При использовании инсектицида в домашних условиях следите за тем, чтобы он не попал на продукты питания или вещества, соприкасающиеся с пищевыми продуктами, такие как кухонные полотенца, посуда, столовое серебро или столешницы.

    На кухне

    Средства для мытья посуды. Основным ингредиентом моющих средств для автоматического и ручного мытья посуды является фосфат. Известно, что моющие средства для автоматического мытья посуды вызывают раздражение или ожоги кожи и могут быть ядовитыми при проглатывании. Моющие средства для ручного мытья посуды мягче, чем средства для автоматического мытья посуды. При проглатывании они могут вызвать раздражение рта и горла, тошноту, но не смертельны при проглатывании.

    Чистящие средства для духовок. Основным ингредиентом средств для чистки духовок является щелочь (состоящая из гидроксида натрия или гидроксида калия). Щелок чрезвычайно агрессивен и может обжечь кожу и глаза. Он может вызвать серьезное повреждение тканей и привести к летальному исходу при проглатывании.

    • Советы по безопасности: При работе с чистящими средствами для духовок всегда надевайте фартук, перчатки и защитные очки. Не вдыхайте пары. Убедитесь, что рабочая зона хорошо проветривается. Лучший совет: доступны нетоксичные чистящие средства для духовок без щелочи.Посмотрите на этикетку и выберите продукт, который не содержит щелочи.

    Антибактериальный очиститель. Антибактериальные чистящие средства обычно содержат воду, отдушку, поверхностно-активное вещество (для растворения грязи) и пестицид. Пестициды, обычно используемые в антибактериальных чистящих средствах, представляют собой четвертичные аммониевые или фенольные химические вещества. Антибактериальные чистящие средства могут вызвать раздражение глаз и обжечь кожу и горло.

    • Советы по безопасности: Чтобы защитить кожу при использовании этих чистящих средств, надевайте латексные перчатки для мытья посуды.Если вы попали на чистящее средство на кожу или в глаза, немедленно смойте его.

    Очиститель окон и стекол. Основными ингредиентами средств для мытья окон и стекол являются аммиак и изопропанол. Эти продукты могут раздражать глаза, кожу, нос и горло. При проглатывании они могут вызвать сонливость, потерю сознания или смерть.

    • Советы по безопасности: Всегда надевайте перчатки при использовании этих продуктов и используйте в хорошо проветриваемом помещении.

    Ловушки-приманки для муравьев, тараканов, сверчков и других насекомых. Инсектициды, обычно встречающиеся в приманках для насекомых, включают абармектин, пропоксур, трихлорфон, сульфурамид, хлорпирифос и борную кислоту. Поскольку большинство приманок для насекомых заключены в контейнеры, маловероятно, что вы соприкоснетесь с содержащимися в них пестицидами. Если вы это сделаете, вымойте руки большим количеством воды с мылом.

    В ванной

    Чистящие средства для унитазов. Средства для чистки туалетов содержат гипохлорит натрия, соляную кислоту или отбеливатель. Большинство дезинфицирующих чистящих средств сильно раздражают глаза и кожу и могут обжечь горло.

    Никогда не смешивайте чистящее средство для унитаза с любыми другими бытовыми или чистящими средствами. Это может привести к выделению ядовитых газов и вызвать очень серьезные проблемы с дыханием.

    • Советы по безопасности: При уборке ванных комнат всегда следите за тем, чтобы в помещении была хорошая вентиляция. Оставьте дверь открытой и используйте вытяжной вентилятор, если он у вас есть. Наденьте латексные перчатки для мытья посуды, чтобы защитить кожу от брызг при использовании средства для чистки унитаза.Если вы попали на кожу, немедленно смойте.

    Средства для удаления плесени и грибка. Хлор и алкилхлориды аммония являются распространенными фунгицидными химическими веществами, используемыми в средствах для удаления плесени и грибка. Чистящие средства, содержащие средства для удаления плесени и грибка, могут вызвать проблемы с дыханием, а при проглатывании могут обжечь горло.

    • Советы по безопасности: Носите латексные перчатки для мытья посуды, чтобы защитить кожу при использовании этих продуктов. Если вы попали на кожу, немедленно смойте.

    Очистители канализации. Щелок и серная кислота являются основными ингредиентами, используемыми для прочистки стоков. Щелок может вызвать ожоги кожи и глаз, а при проглатывании может повредить пищевод и желудок. Серная кислота может раздражать кожу и глаза и может повредить почки, печень и пищеварительный тракт. Эти химические вещества выделяют опасные пары, могут вызывать ожоги кожи и слепоту при попадании в глаза. Очистители канализации могут быть смертельными при проглатывании.

    • Советы по безопасности: Всегда используйте защитные перчатки и очки при использовании этих продуктов.Кроме того, при использовании этих чистящих средств убедитесь, что в помещении хорошая циркуляция воздуха.

    В гостиной

    Средства для чистки ковров, ковров, обивки. Эти чистящие средства могут содержать перхлорэтилен (используемый в химической чистке), нафталин и гидроксид аммония. Испарения, выделяемые этими продуктами, могут вызывать рак и повреждение печени и, как известно, вызывают головокружение, сонливость, тошноту, потерю аппетита и дезориентацию.

    • Советы по безопасности: Используйте эти продукты в хорошо проветриваемых помещениях и старайтесь не вдыхать пары.

    Полироль для мебели. Очистители мебели для дерева могут содержать нефтяные дистилляты и кедровое масло. Полироль для мебели обычно содержит одно или несколько из следующих веществ: аммиак, лигроин, нитробензол, нефтяные дистилляты и фенол. Эти химические вещества могут раздражать кожу, глаза, горло, легкие и дыхательное горло. При проглатывании полироль для мебели может вызвать тошноту и рвоту; следует обратиться за медицинской помощью.

    Освежители воздуха. Освежители воздуха содержат формальдегид, нефтяные дистилляты, п-дихлорбензол и аэрозольные пропелленты.Считается, что эти химические вещества вызывают рак и повреждение головного мозга. Они также являются сильными раздражителями для глаз, кожи и горла. Эти ингредиенты обычно легко воспламеняются. Кроме того, твердые освежители обычно вызывают смерть, если их съедают люди или домашние животные.

    • Советы по безопасности: Не распыляйте освежители воздуха вблизи открытого огня. Используйте их только в хорошо проветриваемых помещениях. Пищевая сода, которая не токсична, может использоваться в качестве альтернативы освежителю воздуха.

    Бытовые туманообразователи. Как и инсектициды и средства от блох и клещей для домашних животных, бытовые туманообразователи или «бомбы от насекомых» содержат многие из одних и тех же химических пестицидов, таких как пиретрин, перметрин и метопрен. Воздействие этих химических веществ может вызвать жжение в глазах или на коже или привести к проблемам с дыханием. Содержимое туманообразователей может быть легковоспламеняющимся.

    • Советы по безопасности: Правильное использование туманообразователей требует, чтобы все окна и двери в конкретной комнате или во всем доме были закрыты. Поэтому всем людям и домашним животным необходимо покинуть дом, даже если конкретная комната, подвергаемая «бомбардировке жуками», закрыта.Газ, выделяемый этими туманообразователями, будет просачиваться под двери и через вентиляционные отверстия. Игрушки, продукты питания, тарелки, чашки, столовое серебро и кухонная посуда нигде не должны быть оставлены без внимания. После завершения работы туманообразователя очистите все столешницы и столешницы перед их использованием. Дом или комнату также следует проветрить. Включите кондиционер или откройте окна. Используйте вентиляторы, чтобы помочь проветрить дом.

    В спальне

    Нафталиновые шарики. Пестициды в нафталиновых шариках представляют собой химические вещества, известные как нафталин и п-дихлорбензол.Вдыхание паров нафталиновых шариков может вызвать головную боль и головокружение, а также раздражение кожи, глаз и горла. Длительное воздействие паров может привести к образованию катаракты и повреждению печени.

    На заднем дворе, у бассейна и в саду

    Таблетки хлорида для бассейнов. Дезинфицирующие средства, содержащие хлор, для использования в плавательных бассейнах представляют собой химические вещества гипохлорита кальция и натрия. Эти химические вещества такие же, но в более высокой концентрации, чем в других бытовых дезинфицирующих чистящих средствах, поскольку они растворяются в очень большом количестве воды.Контакт с этими химическими веществами до того, как они будут разбавлены, вызывает проблемы с дыханием и жжение в глазах и на коже. При проглатывании химические вещества могут обжечь горло и привести к летальному исходу.

    Альгициды для бассейна. Химические вещества в альгицидах для плавательных бассейнов обычно включают хлориды алкиламмония. Эти химические вещества могут вызвать проблемы с дыханием. При проглатывании они могут обжечь горло.

    Средства от насекомых. Пестициды, обычно встречающиеся в репеллентах, представляют собой пиретрин и химическое вещество, более известное как ДЭТА.Химические вещества в репеллентах могут вызывать жжение в глазах, на коже и в горле. Химические вещества также могут вызывать беспокойство, изменения в поведении, спутанность сознания и потерю координации.

    • Советы по безопасности: Если на этикетке указано, что репеллент можно наносить на кожу или одежду, наносите его только на одежду. Это будет работать так же хорошо. Держите репелленты подальше от глаз и рта, а также от порезов на коже. Не распыляйте репеллент на лицо. Когда вы входите в помещение, примите ванну, чтобы смыть химикаты и постирать одежду.

    Убийцы сорняков. Распространенными пестицидами в гербицидах являются дикват, 2,4-Д и глифосат. Некоторые гербициды могут раздражать глаза и кожу. Некоторые из этих химических веществ могут быть очень вредными при проглатывании или вдыхании, или если большие количества попадают на кожу и не смываются сразу.

    Приманки для борьбы с грызунами. Пестицид, обычно встречающийся в приманках, известен как варфарин. Это химическое вещество вызывает внутреннее кровотечение при попадании внутрь в больших количествах.

    Соляная кислота против соляной кислоты: в чем разница?

     Возможно, вам интересно, в чем разница между соляной кислотой и соляной кислотой .Короче говоря, соляная кислота и соляная кислота почти одинаковы. Соляная кислота — это соляная кислота, которая содержит примеси, делающие ее более сильной и концентрированной, не говоря уже о соляной кислоте, которая обычно имеет желтоватый цвет.

     

    Они оба являются сильными химическими веществами, содержащими молекулы HCl. Кроме того, соляная кислота — это более старый известный термин; следовательно, последний сегодня более узнаваем для потребителей.

     

    Открытие соляной кислоты

     

    Соляная кислота была открыта более 1200 лет назад Джабиром ибн Хайяном.Поскольку это химическое вещество было открыто в то время, когда формальные и технические аспекты науки находились в зачаточном состоянии, любая разработка новых веществ приветствовалась и считалась признаком прогресса.

     

    Джабир ибн Хайян считается алхимиком. А алхимия является предшественником химии, поскольку она в основном была связана с преобразованием материи.

     

    Использование соляной кислоты в сравнении с соляной кислотой

     

    Давайте проясним кое-что; соляная кислота является разновидностью соляной кислоты.Между соляной кислотой и соляной кислотой нет существенной разницы, кроме чистоты. Если вы когда-нибудь задавались вопросом, следует ли вам использовать один вместо другого, просто знайте, что они по существу взаимозаменяемы.

     

    Например, если в ингредиентах или шагах конкретно упоминается использование соляной кислоты, но соляная кислота — это все, что у вас есть дома, будьте уверены, что вы можете использовать соляную кислоту без опасений! Но если вам нужна более сильная концентрация, лучше купить соляную кислоту, а не соляную, так как последняя содержит другие молекулы.

     

    Очистка. Одним из наиболее распространенных применений соляной или соляной кислоты является очистка. Будучи кислотой, они оба могут удалять надоедливые пятна, поскольку они могут отделять вещества друг от друга.

     

    Вы, наверное, видели, как ваша мать хранит запасы соляной кислоты в шкафчике в ванной. Соляные кислоты могут прочистить канализацию, очистить плитку и кирпичи и даже унитазы и раковины.

     

    Производство. Кислоты HCl могут играть важную роль в производстве определенных продуктов.Например, некоторые компании используют соляную кислоту для удаления окисленных поверхностей металлов и стали.

     

    Фармацевтические компании также используют химические вещества HCl для контроля, нейтрализации и достижения определенных уровней pH. Некоторые отрасли, работающие с жемчугом, также используют этот продукт для удаления внешних слоев и поверхностей.

     

    Пищевая промышленность. Если вы когда-нибудь задавались вопросом, можно ли использовать соляную кислоту в пищевых продуктах, то ответ — да.

     

    Компании, производящие сладкие пищевые продукты и создающие витаминные добавки, относятся к большинству предприятий пищевой промышленности, использующих соляную кислоту или HCl.

     

    Очистка воды. Поскольку HCl можно использовать для управления уровнем pH, большинство владельцев бассейнов используют HCl для регулирования щелочности бассейнов и даже в качестве эффективного ингредиента для удаления водорослей.

     

    Обращение с кислотой HCl

     

    Соляная кислота и соляная кислота являются сильными химическими веществами. Во избежание травм при работе с этими химическими веществами обязательно надевайте средства защиты, такие как перчатки, защитные очки и рукава.

     

    При безответственном обращении пользователя с HCl среди возможных травм могут быть ожоги кожи и повреждение глаз.

     

    Утилизация соляной кислоты

     

    Соляная кислота может считаться менее чистой и концентрированной, чем кислота HCl. Кроме того, HCl является обычным чистящим средством даже в канализации и засорах. Однако, если вы собираетесь утилизировать соляную кислоту или HCl, рекомендуется нейтрализовать HCl пищевой содой и смешать ее с большим количеством воды перед тем, как смыть ее в канализацию. Это уменьшит вероятность коррозии.

     

    Если у вас есть доступ к местам захоронения опасных отходов, доставка туда вашего HCl пойдет на пользу миру.

     

    Хранение HCl

     

    HCl и соляная кислота для государственных закупок обычно поставляются в толстых пластиковых бутылках или контейнерах с ПВХ-покрытием, подобных этим, потому что поставщики, такие как Echemi, понимают серьезность надлежащего хранения сильнодействующих химикатов. Следовательно, как потребитель, хранение вашей HCl запечатанной дома в недоступном для детей месте также является идеальным вариантом вместо того, чтобы выбрасывать ее.

     

    Если вам нужно перелить HCl из оригинального контейнера, лучше найти другую бутылку с ПВХ-покрытием или стеклянный контейнер.И не забудьте поставить на него этикетку!

     

    Производители предлагают хранить HCl в деревянных шкафах, а не в стальных. Они объясняют, что даже пары соляной кислоты могут разъедать и повреждать хранилище не меньше, чем сама соляная кислота!

     

    Соляная кислота против соляной кислоты: что лучше?

     

    Соляная кислота — это старый коммерческий термин для обозначения соляной кислоты.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.