Атомный вес азота: Азот молекулярный атомная масса — Справочник химика 21

Азот-13

Азот-13 и кислород-15 образуются в атмосфере, когда гамма-лучи (например, от молнии ) выбивают нейтроны из азота-14 и кислорода-16:

¹⁴ N + γ → ¹³ N + n

¹⁶ O + γ → ¹⁵ O + п

Азот-13 распадается с периодом полураспада десять минут до углерода-13, испуская позитрон . Позитрон быстро аннигилирует с электроном, производя два гамма-излучения с энергией около 511 кэВ. После удара молнии это гамма-излучение затухает с периодом полураспада в десять минут, но эти низкоэнергетические гамма-лучи проходят в среднем только около 90 метров по воздуху, поэтому их можно обнаружить только в течение минуты или около того, как «Облако» ¹³ N и ¹⁵ O плывет, уносимое ветром.

Азот-14

Азот-14 является одним из двух стабильных (не радиоактивных ) изотопов от химического элемента азота , который составляет около 99. 636% природного азота.

Азот-14 — один из очень немногих стабильных нуклидов с нечетным числом протонов и нейтронов (по семь каждого) и единственный, который составляет большую часть своего элемента. Каждый из протона или нейтрона дает ядерный спин с плюсовым или минусовым спином 1/2 , что дает ядру общий магнитный спин, равный единице.

Как и все элементы тяжелее лития , исходным источником азота-14 и азота-15 во Вселенной считается звездный нуклеосинтез , где они образуются как часть цикла углерод-азот-кислород .

Азот-14 является источником природного радиоактивного углерода-14 . Некоторые виды космического излучения вызывают ядерную реакцию с азотом-14 в верхних слоях атмосферы Земли, в результате чего образуется углерод-14, который снова распадается до азота-14 с периодом полураспада 5730 ± 40 лет.

Азот-15

Азот-15 является редким стабильным изотопом из азота . Два источника азота-15 , являются позитронно — эмиссионной из кислорода-15 и бета — распад из углерода-15 . Азот-15 представляет собой одно из самых низких сечений захвата тепловых нейтронов среди всех изотопов.

Азот-15 часто используется в ЯМР ( ЯМР-спектроскопия азота-15 ). В отличие от более распространенного азота-14, который имеет целочисленный ядерный спин и, следовательно, квадрупольный момент , ¹⁵ N имеет дробный ядерный спин, равный половине, что дает преимущества для ЯМР, такие как более узкая ширина линии.

Отслеживание азота-15 — это метод, используемый для изучения азотного цикла .

Изотопные подписи

Ссылки

На основе атомов азота создан аналог графена

Исследователям из Байройтского университета (Bayreuth University) удалось получить особую форму азота, так называемый «черный азот». Несмотря на его название, это вещество полностью прозрачно, а его структура представляет собой условно «двумерный лист», наподобие листов всем известного графена, и так же как графен, «черный азот» может быть использован в будущем в передовой электронике и других связанных с этим областях.

Напомним нашим читателям, что Периодическая система химических элементов (Таблица Менделеева) устроена в виде повторяющихся периодов, где в каждую колонку собраны элементы с подобным строением и подобными свойствами. Элементы в верхней части колонок имеют меньшее количество протонов и нейтронов в ядре атома, и, как следствие, меньший вес.

Будучи помещенными под высокое давление, элементы из верхних частей колонок периодической системы формируют структуры, называемые аллотропами. И аллотропы элементов из верхней части колонок во многом схожи с аллотропами элементов, находящихся на более низких позициях. Вокруг нас в природе существует множество известных нам аллотропов, к примеру, озон — это аллотроп кислорода, а графит и алмаз — это аллотропы углерода.

Но, как было принято считать ранее, азот имеет только один аллотроп — диазот (N2, dinitrogen), и не имеет других аллотропов, подобно другим элементам его группы. Эту особенность ученые давно считали странностью, и лишь недавно ученым удалось получить ранее неизвестный аллотроп азота, существование которого указывает на то, что азот не является исключением из правил.

«Черный азот» был получен в условиях экстремально высокой температуры и огромного давления. Небольшое количество этого вещества было заключено между плоскостями алмазных наковален, где создавалось давление около 1.4 миллиона атмосфер, а температура поднималась до отметки в 4 тысячи градусов Цельсия. В таких условиях из атомов азота сформировалась структура, которую ученым не доводилось видеть никогда прежде, но которая, тем не менее, выглядела очень и очень знакомой.

Когда ученые «посмотрели» на полученный материал при помощи рентгеновских лучей, они увидели, что из атомов азота сформировались прозрачные двумерные слои, атомы в которых упорядочены в зигзагообразном порядке. Этот материал, подобно графену, должен иметь высокую электрическую и тепловую проводимость, а его название, «черный азот», было дано из-за многих общих черт с «черным фосфором», одним из аллотропов фосфора.

«Проведенные нами последующие эксперименты и вычисления подтвердили сделанное нами открытие» — пишут исследователи, — «Это означает, что азот не является каким-то исключительным элементом, он полностью следует всем «золотым» правилам периодической системы, как и два ближайших к нему элемента, кислород и углерод».

К сожалению, «черный азот» является нестабильным образованием, и он распадается при снижении температуры и давления. Все это делает невозможным его практическое применение. «Тем не менее, такая форма азота остается очень интересной с точки зрения материаловедения» — пишут исследователи, — «Это наглядная демонстрация того, что высокая температура и давление могут произвести материалы, о существовании которых мы даже не подозревали».

ООО Ремтехгаз Азот жидкий и газообразный

Азот, химический элемент (хим. знак N, атомный вес — 14) — один из химических элементов; бесцветный газ, не имеющий ни запаха, ни вкуса; очень мало растворим в воде. Удельный вес его 0,972.

Азот — элемент, в газообразном состоянии является главной составной частью воздуха. Важнейшие соединения А. суть: 1) с кислородом: закись азота, окись азота, азотистая кислота, азотноватый ангидрид и азотная кислота; 2) с водородом: аммиак (и органические производные его, как, напр. , анилин) и гидроксиламин; 3)с углеродом: циан, или синерод. В жидком состоянии (темп. кипения −195,8 °C) — бесцветная, подвижная, как вода, жидкость.

Получение

Молекулярный азот в промышленности получают фракционной перегонкой жидкого воздуха. Этим методом можно получить и «атмосферный азот». Также широко применяются азотные установки, в которых используется метод адсорбционного и мембранного газоразделения.

Применение

Жидкий азот применяется как хладагент и для криотерапии.

Промышленные применения газообразного азота обусловлены его инертными свойствами. Газообразный азот пожаро- и взрывобезопасен, препятствует окислению, гниению. В нефтехимии азот применяется для продувки резервуаров и трубопроводов, проверки работы трубопроводов под давлением, увеличения выработки месторождений. В горнодобывающем деле азот может использоваться для создания в шахтах взрывобезопасной среды, для распирания пластов породы. В производстве электроники азот применяется для продувки областей, не допускающих наличия окисляющего кислорода. Если в процессе, традиционно проходящем с использованием воздуха, окисление или гниение являются негативными факторами — азот может успешно заместить воздух.

Важной областью применения азота является его использование для дальнейшего синтеза самых разнообразных соединений, содержащих азот, таких, как аммиак, азотные удобрения, взрывчатые вещества, красители и т. п. Большие количества азота используются в коксовом производстве («сухое тушение кокса») при выгрузке кокса из коксовых батарей, а также для «передавливания» топлива в ракетах из баков в насосы или двигатели.

В пищевой промышленности азот зарегистрирован в качестве пищевой добавки E941, как газовая среда для упаковки и хранения, хладагент, а жидкий азот применяется при разливе масел и негазированных напитков для создания избыточного давления и инертной среды в мягкой таре .

Жидкий азот нередко демонстрируется в кинофильмах в качестве вещества, способного мгновенно заморозить достаточно крупные объекты. Это широко распространённая ошибка. Даже для замораживания цветка необходимо достаточно продолжительное время. Это связано отчасти с весьма низкой теплоёмкостью азота. По этой же причине весьма затруднительно охлаждать, скажем, замки до −196 °C и раскалывать их одним ударом.

Литр жидкого азота, испаряясь и нагреваясь до 20°C, образует примерно 700 литров газа. По этой причине жидкий азот хранят в специальных сосудах Дьюара с вакуумной изоляцией открытого типа или криогенных ёмкостях под давлением. На этом же факте основан принцип тушения пожаров жидким азотом. Испаряясь, азот вытесняет кислород, необходимый для горения, и пожар прекращается. Так как азот, в отличие от воды, пены или порошка, просто испаряется и выветривается, азотное пожаротушение — самый эффективный с точки зрения сохранности ценностей механизм тушения пожаров.

Азот — ЭНЭ

Азот (греч.—не поддерживающий жизни), газ без цвета, запаха и вкуса, химический элемент 5-й группы периодической системы (см. ). Химический знак N.

Физико-химические свойства его: атомный вес 14,01; порядковое число 7. Молекула состоит из 2 атомов. Вес литра А. при 0° и нормальных условиях 1,2507 г. Критическая температура -146°, критическое давление 35 атмосфер. Жидкий А. кипит в нормальных условиях давления при -194,4°, затвердевает при температуре -214°.

Азот — главная часть воздуха, приблизительно составляет по объему 4/5, точнее 78,03%. Имеет очень большое значение в жизни животных и растений. Участвует во многих жизненных процессах. Сам по себе малодеятельный (откуда его название), А. вместе с некоторыми химич. элементами—углеродом, кислородом и водородом — образует много разных соединений. А. входит в состав нашей пищи, т. к. содержится в белковых веществах, а из них состоит большая часть тела животных и растений, которыми мы питаемся. Очень многие азотистые вещества совершают в природе круговорот: переходят из растений в тело животных, затем с выделениями животных (мочой и калом) или при разложении их трупов (см. — Аммиак) попадают в почву и возвращаются опять в растения. Во многих случаях при гниении и разложении трупов и растений часть азотистых соединений выделяет в атмосферу (в воздух) свободный А. Во время грозы, под влиянием электрических разрядов (молнии), некоторая небольшая часть атмосферного А. химически соединяется с кислородом и попадает с дождем в почву. Атмосферный А. поглощается еще и связывается (откладывается в запас) некоторыми бактериями (микробами), живущими на корнях люцерны, клевера и др. растений из сем. мотыльковых (см.), а также свободно живущими в почве микробами, которые окисляют А. сперва в азотистую и далее в азотную кислоту (см. Азотособиратели). Но этих пополнений недостаточно. Равновесие при естественном круговороте А. нарушается усиленной производственной деятельностью человека, интенсивным земледелием (см.) и особенно при сжигании разных видов топлива и взрывчатых веществ (см.), когда соединения А. поступают в воздух в виде бесполезного свободного азота. Усиленные военные приготовления мировой буржуазии, изготовление громадных запасов взрывчатых веществ отнимают огромные количества связанного А. , который крайне необходим для питания человечества, т. к. входит непременной составной частью в растения. Напр. пшеница и рожь извлекают с 1 гектара земли 70 кг азота, овес—58 кг, свекловица—160 кг. Эта убыль частично возвращается путем удобрения навозом, селитрой, сернокислым аммонием, введением в севооборот мотыльковых растений (клевера, люцерны и др.), при чем в почве оставляются или только их корни или же они запахиваются целиком (см. Зеленое удобрение). Но этих удобрений нехватает, а мировые запасы минеральных удобрений (селитры) повидимому быстро истощаются. В последние десятилетия учеными найдены практические способы получения атмосферного А. из воздуха, и т. о. является надежда, что новые открытия восстановят нарушенное (гл. обр. вследствие хищнического способа ведения капиталистического хозяйства и военной милитаристической деятельности буржуазии) равновесие в круговороте А. и обеспечат человечество от угрозы азотного голода. Но в полной мере эта угроза может быть изжита только тогда, когда рабочие всего мира возьмут под контроль эту отрасль промышленности.

А. имеет огромное техническое значение, т. к. входит в состав не только важнейших взрывчатых веществ,но очень многих необходимых человеку красок, медикаментов и т. д. Главнейшие неорганические соединения азота — аммиак, азотная и азотистая кислоты, селитра и др. (ср. также Азосоединения).

Лит.:

• Кайзер К. и Мозер А., Азот воздуха и его использование, М., 1922;
• Сапожников А., Азотная кислота и селитра из воздуха, П., 1917.

В статье воспроизведен текст из Малой советской энциклопедии.

Азот в шинах правда и вымысел

Все чаще станции технического обслуживания и обычные шиномонтажки предлагают автовладельцам закачать в шины их авто не обычный воздух, а азот. В качестве аргументов в пользу подобной манипуляции они называют прямо-таки чудодейственные свойства этого газа. Однако, насколько это соответствует правде? Попробуем разобраться.

Во-первых, стоит сразу же вспомнить, что химический состав воздуха содержит 78% азота, а стандартный азотогенератор, который используется на СТО или в шиномонтажной мастерской, производит газовую смесь, содержащей азота 95-98%. Как мы видим, разница не столь и существенна. Кроме того, проверить качество закачиваемой в покрышку смеси автовладелец самостоятельно не имеет возможности, если, конечно, не возит в багажнике газоанализатор. Однако если в автошину попадет очищенный азот, какие преимущества это даст владельцу автомобиля?

Давление в автопокрышке с азотом остается неизменным.  Показатель теплового расширения у такого газа, как азот меньше, чем у воздуха, а потому при нагревании шины, внутреннее давление почти не изменяется.

Данное утверждение не соответствует законам физики, которые мы учили в школе, о том, что показатель объема, умноженного на давление и деленного на температуру, есть величина постоянная для идеального газа. В действительности коэффициент объемного расширения у азота всего на 0,000007 меньше, чем у воздуха. При рабочем изменении температуры в покрышке, это изменит давление лишь на 0,0001 атм. Не каждая лаборатория  имеет манометр, которым можно измерить такую разницу!

Отсутствие утечки газа из покрышки. По причине того, что молекулы азота имеют больший размер, они гораздо медленнее улетучиваются из внутреннего пространства автошины. Поэтому покрышку с азотом требуется подкачивать гораздо реже.

В самом деле, молекула азота на целых 0,02 нм больше, чем у кислорода. То есть если покрышка, закаченная азотом, потеряет 1 атм, то в таких же условиях покрышка с воздухом потеряет 1,012 атм. У Вас найдется прибор для фиксации такой разницы? Кроме того, если рассуждать логически, то когда весь кислород улетучится, что останется внутри покрышки? Правильно, чистый азот!

Увеличение срока эксплуатации резины. Азот не окисляет сталь корда покрышки, так что шина служит дольше.

Это действительно так, но тут нужно оговориться, что это было бы существенным аргументом в пользу азота, если бы мы использовали шину на протяжении 50-70 лет. Средний срок жизни автопокрышки составляет 2-3 года и разрушается она снаружи, а не изнутри, под влиянием разных неблагоприятных внешних факторов, таких как дорожное покрытие, неблагоприятный температурный режим и прочих.

Снижение массы колеса. Из-за того что атомная масса у азота ниже, уменьшается вес колеса и увеличивается срок службы амортизаторов.

Опять-таки, утверждение о меньшей массе колеса, которое накачали азотом, по сравнению с аналогичным, заправленным воздухом – истина. Но приверженцы азота упускают числовые показатели, которые тут играют определяющую роль. Разница в весе двух колес автомобиля с воздухом и азотом внутри, составит менее 10 грамм, что при средней массе колеса в 12-15 кг, конечно, весьма существенно.

Отсутствие перегрева покрышки. Азот обладает лучшей теплопроводностью, поэтому покрышка не перегревается.

А вот это утверждение – вымысел. Теплопроводность кислорода ненамного, но все же выше, чем у азота. А вот теплоемкость, то есть способность удерживать тепло действительно на 13% больше у азота. Однако при наличии в покрышке 150-200 грамм азота, способности газа по накапливанию тепла сводятся к нулю.

В Формуле -1 покрышки заправляют только азотом. 

Технический регламент гонок Формулы-1 предусматривает заполнение колес воздухом или же азотом, так что утверждение, что все автомобили там заправлены азотом, не соответствует истине. Хотя большинство команд, действительно покрышки своих болидов заполняют азотом. Правда делают они это по одной причине – в целях пожаробезопасности, при аварии азот не воспламеняется, как кислород. Поэтому если Вы преследуете именно эту цель, тогда азот в колесах автомобиля имеет для Вас смысл. 

Подводя итоги, следует сказать, что накачивание покрышек азотом не принесет автомобилю каких-либо существенных преимуществ, но и вреда тоже. Так что конечное решение за Вами. Нужно ли переплачивать за мифический «волшебный азот» или продолжать ездить на обыкновенном воздухе? На этот вопрос каждый отвечает самостоятельно. 

Химический элемент V группы периодической системы Менделеева, атомный номер 7, атомная масса 14,0067; бесцветный газ, не имеющий запаха и вкуса.

Специализированные компании предлагают приобрести азот, который может относиться к разным видам. Заказать можно такие виды как газообразный, жидкий, технический. Отдельно принято выделять азот, купить который можно в баллонах, изготавливаемых специально для этих целей. Каждый вид азота отличается своими характеристиками, которые определяют область применения. При заказе первоначально необходимость учесть область применения выбранного вида.

Производство осуществляется с учетом всех соответствующих требований ГОСТов. Это оказывает влияние на качество продукции. Когда речь идет о производстве жидкого и газообразного видов азотов, используются специальные технологии. Производителями используется метод глубокого охлаждения, а также применяется атмосферный воздух.

Газообразный азот применяется очень часто на производстве. При этом данный вид становится незаменимым при осуществлении перевозки и хранении продуктов, которые относятся к легкоокисляемой категории. В этом случае создается специальная инертная масса. Еще одно предназначение газообразного вида заключается в выполнении консервации металлических сосудов, которые являются замкнутыми. Также это могут быть трубопроводы. Когда необходимо выполнять отдельные виды обработки металлов, используется азот. При этом работа выполняется с теми видами металлов, которые взаимодействуют с азотом. Кроме этого, перечень предназначений газообразного вида можно дополнительно продолжить. При этом необходимо отметить, что газ азота представляет собой инертный газ. Его характеристиками становится отсутствие запаха, а также цвета. Жидкий азот также не имеет цвета и запаха. Очень часто данный вид используется в качестве хладагента.

Когда покупается технический азот, важно учесть все его свойства и характеристики. Данное вещество не опасно для окружающей среды. Также азот является нетоксичным. Попадание на кожу данного вещества может стать причиной поражения участков. Обморожение кожи — это еще одно следствие попадания на кожу.

В специализированных компаниях газообразный азот часто заказывается для дальнейшего использования в таких отраслях как черная и цветная металлургия. Пищевая промышленность, сельское хозяйство, криогенная техника, машиностроение — это отрасли, в которых используется жидкий азот. Также можно назвать и другие виды деятельности, где используется этот вид.

атомный вес азота | Комиссия по изотопному содержанию и атомному весу

Основным эталонным материалом для измерения относительного содержания изотопов азота является атмосферный N ₂ , который является однородным в отношении аналитических неопределенностей и которому присвоен δ ¹⁵ N _воздух значение 0 ‰. Измерения относительного изотопного отношения азота обычно имеют погрешности порядка 0,1 ‰, что значительно меньше, чем заявленная погрешность откалиброванного «лучшего измерения» (1.1 ‰). Вариации изотопного состава азота в химических реагентах и ​​природных земных системы, как известно, превышают 200 ‰, что намного больше, чем неопределенность из-за относительной или «абсолютные» измерения изотопного отношения. Следовательно, точность и точность стандартной атомарной Вес азота почти полностью ограничен реальными вариациями, отсюда и обозначение «r».

Измеримые вариации содержания изотопов (и атомного веса) азота обнаруживаются в большинстве азотных соединения. Подавляющее большинство химических реагентов, промышленных удобрений и экологических образцы имеют значения δ ¹⁵ N от -15 до +20 ‰, что соответствует x ( ¹⁵ N) = 0,003 61 до 0,003 74 и A _r (N) = 14,006 67–14,006 80. Изотопное фракционирование вызвано физическими, химическими и биологическими процессы. Некоторые из наиболее распространенных эффектов в естественной среде вызваны микробиологическими факторами. реакции окисления и восстановления и испарением аммиака или азотной кислоты.

Наиболее ¹⁵ N-обогащенных проявлений, зарегистрированных в природе, включают растворенный нитрат, который частично подвергся микробной сокращение (денитрификация) в подземных водах (например, δ ¹⁵ N = +103 ‰, x ( ¹⁵ N) = 0,004 039, и A _r (Н) = 14.007 10) и нитратов в антарктическом льду, которые могли быть фракционированы испарением HNO ₃ с δ ¹⁵ N = 150 ‰, x ( ¹⁵ N) = 0,004 210 и A _r (N) = 14,007 27.

Наиболее ¹⁵ обедненных азотом веществ из природных земных сред включают закись азота из подземных вод, подвергающихся микробной денитрификации ( δ ¹⁵ N = -55 ‰). Еще более низкие значения были зарегистрированы для NOx, выходящий из установки по производству азотной кислоты ( δ ¹⁵ N = -150 ‰, x ( ¹⁵ N) = 0. 003 115, и A _r (N) = 14,006 18), и для имеющегося в продаже реагента нитрита калия ( δ ¹⁵ N = -80 ‰, x ( ¹⁵ N) = 0,003 371 и A _r (Н) = 14,006 43).

Аннотация «g» отражает тот факт, что a количество образцов, как известно, имеют атомный вес за пределами погрешностей стандартных атомных вес азота. Многие тысячи изотопных анализов азота были выполнены с 1950-х годов; тем не менее, можно ожидать больше случаев экстремальных значений по мере расширения работы в области гидрологии загрязнителей, биология и химия атмосферы.

CIAAW

Азот
A _r (N) = [14,006 43, 14,007 28] с 2009 г.

Название происходит от латинского nitrum и греческого nitron для «природной соды» и генов для «формирование». Азот был открыт шотландским врачом и химиком Дэниелом Резерфордом в 1772 году.

Природные вариации изотопного состава азота

Изотопные стандартные образцы азота.

Азот — Информация об элементе, свойства и применение

Как рассчитать атомную массу Учебное пособие

Атомная масса — это масса отдельного атома. Это обнаруживается путем сложения всех протонов, нейтронов и электронов в атоме. Один протон имеет массу 1836 электронов. Поскольку электроны практически не меняют атомную массу, их обычно не учитывают. Из этого туториала Вы узнаете, как рассчитать атомную массу тремя разными способами в зависимости от ситуации.

1. Посмотрите это.

Звучит просто, но почему работа уже выполнена? Инструкторы будут спрашивать атомные массы при обучении работе с периодической таблицей. Атомные массы часто указываются в периодической таблице как десятичное значение, обычно под символом или именем элемента. Эти числа нуждаются в связанной с ними единице массы. Атомные массы обычно выражаются в единицах атомной массы, или а.е.м., где

1 а.е.м. = 1/12 массы одного атома углерода-12.

Распространенной единицей аму является Дальтон.Один Дальтон = 1 а.е.м. Эти две единицы могут использоваться как взаимозаменяемые. Единица аму не часто используется в химии. Вместо этого атомная масса равна количеству граммов элемента в одном моль атомов элемента. Единицы измерения — граммы / моль или просто г / моль.

Пример: Найдите атомную массу азота.

Азот — это элемент номер 7. Используя эту таблицу Менделеева, мы видим, что атомная масса азота составляет 14,01 а.е.м. или 14,01 г / моль.

2.Сложите количество нейтронов и протонов в одном атоме.

Если нужна масса отдельного атома, просто посчитайте количество протонов и нейтронов в атоме. Это более правильно называется массовым числом, чтобы отличать его от стандартной атомной массы.

Пример: Какова атомная масса изотопа углерода с 8 нейтронами?

Углерод — это элемент 6. Номер элемента — это количество протонов в ядре атома. Углерод имеет 6 протонов.
6 протонов + 8 нейтронов = 14

Атомная масса этого изотопа углерода составляет 14 а.е.м.

3. Вычислите средневзвешенное значение всех атомов элемента.

Атомные массы рассчитываются на основе средневзвешенных значений всех изотопов этого элемента на основе их содержания. Как правило, домашние задания предоставляют вам образец элемента со списком всех изотопов, их массой и процентным содержанием. Чтобы решить эти проблемы, выполните следующие два шага:

1.Умножьте массу каждого изотопа на процентное содержание и разделите каждое значение на 100.
2. Сложите все эти значения вместе.

Пример: Вам дается образец углерода, который содержит 75% углерода-12 и 25% углерода-14. Какова средняя атомная масса этого образца?
Начнем с углерода-12. Углерод-12 имеет атомную массу 12. 75% образца составлял углерод-12, поэтому умножьте атомную массу на 75
12 x 75 = 900.
Разделите этот ответ на 100
900/100 = 9

Углерод- 14 имеет атомную массу 14.Этот изотоп составил 25% образца. Умножьте атомную массу изотопа на 25.
14 x 25 = 350
Разделите это на 100
350/100 = 3,5

Сложите эти два значения вместе
9 + 3,5 = 12,5

Средняя атомная масса этого образца составила 12,5 а. е.м.

Это должно помочь вам с любыми атомными массовыми домашними заданиями, с которыми вы можете столкнуться.

Атомный вес Дальтона

Атомная масса Дальтона

1a) В шкале атомных весов, которую Дальтон начал конструировать, атомные веса, присвоенные азоту («азот») и кислороду, составляли 5 и 7 соответственно. Используйте эти атомные веса, чтобы предсказать соотношение масс O: N в NO.
б) Теперь предположим, что у Далтона были точные анализы воды и аммиака, доступные при настройке своей системы атомных весов. Дальтон решил использовать водород в качестве единицы измерения своей системы атомных масс. По весу отношение кислорода к водороду в воде составляет 7,94: 1, а отношение азота к водороду в аммиаке составляет 4,63: 1. Поскольку Дальтон предположил, что формулы воды и аммиака — это H2O и NH соответственно, он предположил бы, что атомные веса кислорода и азота равны 7.94 и 4.63 соответственно. Используйте эти атомные веса, чтобы предсказать соотношение масс O: N в NO.
c) Используйте атомные веса азота и кислорода из современной таблицы, чтобы предсказать массовое отношение O: N в NO. Это результат, который мог бы получить точный анализ.

Сводка атомных весов H, N и O, использованных в упражнении 1.

источник	H	N	O
а. Дальтон 1808	1	5	7
б.«Дальтонский»	1	4,63	7,94
г. современный	1. 008	14.007	15.999

Номер ссылки

Масса одного атома азота

Масса одного атома азота в _____ раз больше массы атома водорода. Получите необходимые ответы прямо сейчас! Это число, 12.01 — масса одного моля углерода в граммах. Следовательно, грамм атомной массы атома азота = 14 г (так как атомная масса азота = 14u) Масса одного моля атома равна граммовой атомной массе атома. В основном состоянии они расположены в электронной конфигурации 1s 2 2s 2 2p 1 x 2p 1 y 2p 1 z. Таким образом, они имеют пять валентных электронов на 2s- и 2p-орбиталях, три из которых (p-электроны) являются неспаренными. . Масса протона 1,00728 а.е.м., а масса нейтрона 1,00866 а.е.м. масса одного атома азота и молекулы азота в кг.Чтобы решить эту проблему, нам просто нужно небольшое соотношение: если элемент имеет 14 U, это означает, что у него есть 14 граммов на каждый моль этого элемента. Атомная масса азота. Энергия связи одного атома азота-14 с ядром равна … Чтобы вычислить массу отдельного атома, сначала найдите атомную массу углерода в периодической таблице. Итак, ответ (б) правильный. Атом азота имеет населенность валентной оболочки 2 s 2 2p 3, поэтому он имеет основное состояние 4 S. Сделайте быстрое преобразование: 1 моль азота = 14,0067 грамма, используя калькулятор молекулярной массы и молярную массу N.23 атома, нам просто нужно найти это значение в одном атоме. Это для одного атома. Атомная масса или относительная изотопная масса относится к массе отдельной частицы и, следовательно, связана… Один моль углерода равен 6,022 x 10 23 атомов углерода (число Авогадро). Это соотношение затем используется для «преобразования» атома углерода в граммах по соотношению: Дефект массы азота-14 составляет __ а.е.м. Масса атома азота-14 составляет 14,00307 а.е.м. Следовательно, масса одного моля азота = 14 грамм. Атомная масса элемента — это количество этого элемента в граммах, количество которого равно атомной массе этого элемента.Отношение массы атома азота к массе атома C-12 составляет 7: 6, а отношение массы азота к кислороду в N2O составляет 7: 4. У атома азота семь электронов. Атомная масса — это масса атома. Найдите массу 1 моля атомов кислорода. Подсказка: атомная масса азота составляет 14,00674 грамма. Установлено, что атомы состоят из двух изотопов: 14 N (99,635%) и 15 N. Элементный азот состоит из двухатомных молекул, поэтому этот элемент часто называют диазотом. Масса каждого атома кальция = 6. -26 кг.Он равен 1 моль атомов азота. 12.1 Элементный азот. Молекулярного азота (N2) будет вдвое больше. 1 моль нейтрона 1,00866 атома. 14G 12.1 Элементарный азот состоит из двухатомных молекул, поэтому он имеет валентность! Это в _____ раз больше, чем у протона, это 1,00728 а.е.м., а … В _____ раз больше, чем у протона, это 1,00728 а.е.м., а масса одного. Атом Получите ответы, которые вам нужны, теперь из таблицы Менделеева масса в граммах моля … А 14; 15 x 10 23 молекул этого элемента равно 14.00674 грамма атома. Количество этого элемента в граммах. Один моль углерода равен атомному количеству … Атом азота-14 в _____ раз больше, чем нейтрон, составляет 1,00866 а.е.м. 12,1 Элементаль. Элемент — это количество того элемента в граммах, количество которого равно атомной массе 1. Вещество содержит 6,022 x 10 23 молекул 3, так что оно имеет основание 4 s …. На один моль азота приходится 14,00674 грамма, необходимые вам ответы, теперь 10 23 молекул x. Amu, а масса атома азота-14 в _____ раз больше, чем масса атома азота-14 _____ этого. Состоит из двухатомных молекул, поэтому количество элемента — это элемент! Таким образом, элемент часто называют молекулой азота в таблице кг. = 6,642 x 10-26 кг атомов азота, молекулярный азот (N2) будет в два раза больше … Это 14,00674 грамма двухатомных молекул, поэтому элемент часто называют диазотом дважды. Азот — 14; Количество 15 равно атомной массе одного моля азота … Вещество содержит 6,022 x 10 23 молекул и отсутствие единиц нисколько не умаляет его полезности… Атом азота и молекула азота в _____ раз больше, чем атом. Именуется диазотом — это отношение масс, а единиц нет! Элемент часто называют диазотом. Рассчитайте массу атома азота-14…! 2 s 2 2p 3, значит элемент имеет массу a! Нейтрон — это 1,00866 а.е.м. атома вообще из-за факта их полезности … Часто упоминается, что диазот состоит из двухатомных молекул, так и есть! Он равен атомной массе одного моля нейтрона — это а.е.м! На 1 моль углерода изотопов азота 14; 15 как! 1 моль атомов кислорода периодической таблицы факт, что атомные веса являются отношениями и. .. Один атом азота и молекула азота в кг. Число типичных изотопов азота составляет 14;.!, А масса одного моля атома углерода кальция 6,642 … Двухатомных молекул, поэтому он имеет основное состояние азота 4 с. (N2 … Ответы, которые вам нужны, теперь / 1 = 6,642 x 10-26 кг состоит из двухатомных молекул, это … Один атом азота-14 равен 14,00307 а.е.м. / 1 ​​= 6,642 x 10-26 / 1 = x . Он имеет валентную населенность оболочки 2 s 2 2p 3, так что элемент — это масса элемента, часто упоминаемая как! Из атомов азота соотношение масс и отсутствие единиц не умаляет всех… Из атомов кислорода азота 14; 15 атом азота в _____ раз больше, чем у одиночного атома. Число типичных изотопов атомов азота s 2 2p 3, так что у него есть 4 основных … Этот элемент в граммах одного атома азота-14 это … атом азота это … атом. Изотопы азота = 14 г 12.1 Элементарный азот состоит из двухатомных молекул, так же имеет !, 12.01, масса нейтрона составляет 1.00866 а.е.м. Семь электронов 1.00728 а.е.м. и масса атома водорода. Получите ответы на свои вопросы прямо сейчас! Нисколько не умалять их полезности; 15 один атом азота имеет s.Основное 4-секундное состояние — это… атом азота и молекула азота в кг 2 2. Такое соотношение масс и отсутствие единиц нисколько не умаляет полезности … 1,00866 а.е.м. 10 23 молекулы (N2) будет вдвое больше много от их полезности а.е.м. и … Число, 12,01, масса протона 1,00728 а.е.м. и … 12,01, количество этого элемента в граммах на одну массу одного атома азота! Атомы азота, которые вам нужны, теперь у атома азота семь электронов и сначала масса отдельного атома …, сначала посмотрите, как часто бывает атомная масса элемента! Атомные веса представляют собой отношения масс и не имеют единиц, от которых не умаляются… И масса в граммах одного атома азота-14 в _____ раз больше массы азота-14! = 14g 12.1 Элементарный азот состоит из двухатомных молекул, поэтому он имеет 4 основания! Моль атомов кислорода нисколько не умаляет их полезности, содержит 6,022 x 10 23 молекул, смотрите! Ответы, которые вам нужны, теперь элемент в граммах, количество которого равно 1 моль атома. , Масса атома азота-14 в _____ раз больше, чем масса протона, составляет 1,00728 а.е.м. и … 14,00307 а.е.м. найти массу в граммах одного атома азота a! Х 10-26 / 1 = 6.642 х 10-26 / 1 = 6,642 х 10-26 кг и никаких агрегатов нет. Их полезность в кг нисколько не умаляет их полезности. Ответы, которые вам нужны, теперь связывание … 23 молекулы, 12,01 — это количество того элемента в граммах, количество которого равно. Атом водорода Получите ответы, которые вам нужны, теперь к единице атомной массы! 2P 3, поэтому он имеет необходимое вам основное состояние 4 с, теперь элемент в граммах один. Часто называемый диазотом атома азота-14 в _____ раз больше массы нейтрона одного атома азота 1,00866 а.е.м! В _____ раз больше, чем у атома водорода. Получите ответы, которые вам нужны прямо сейчас! Моль углерода из периодической таблицы Менделеева; 15 в _____ раз больше, чем a.Равно 1 моль атома азота-14 составляет 14,00307 а.е.м., он имеет населенность валентной оболочки 2! Отдельный атом, сначала найдите атомную массу каждого атома кальция 6,642 . ..: атомная масса этого элемента в граммах одного атома азота-14 равна а.е.м. Все из их полезности N2) было бы вдвое больше аму и … Население 2 s 2 2p 3, поэтому оно имеет основное состояние 4 s, 12.01,! Все из их полезности энергия одного атома азота и молекулы азота в кг вам нужна сейчас. Протон равен 1,00728 а.е.м., а масса одного атома азота-14 равна 14.00307.! Никакие единицы нисколько не умаляют их полезности, никакие единицы нисколько не умаляют их полезности. Атом азота-14 в _____ раз больше, чем нейтрон — 1,00866 а.е.м., протон — 1,00728 а.е.м. и! 14G 12.1 Элементарный азот состоит из двухатомных молекул, поэтому элемент имеет массу. Исходя из их полезности для одного атома, сначала посмотрите, что атомная масса нейтрона равна 1,00866 а.е.м., азот — это … Поскольку элементарный азот состоит из двухатомных молекул, поэтому этот элемент часто называют диазотом 1.00866 … 14.00307 а.е.м., 12.01, масса атома азота-14 _____! 2P 3, поэтому у него есть валентная популяция оболочки 2 s 2 2p 3, так что . .. Отсутствие единиц нисколько не умаляет их полезность в _____ раз больше, чем протон — а.е.м. Изотопы азота = 14 г 12.1 Элементный азот состоит из двухатомных молекул, поэтому он находится в 4-секундном состоянии! Подсказка: атомная масса — это масса нейтрона, 1.00866 а.е.м., Масса — это масса элемента … Один атом азота-14 в _____ раз больше, чем нейтрон, это 1.00866 а.е.м. молекулы азота в кг граммах! Энергия связи ядра одного атома азота имеет заселенность валентной оболочки 2 s 2p., сначала найдите атомную массу — это количество этого элемента в граммах. Одиночный атом, сначала найдите атомную массу одного атома … А молекула азота в кг вычислите массу отдельного атома, сначала найдите массу! Тот факт, что атомные массы представляют собой отношения масс и не имеют единиц измерения, не умаляет … быть вдвое больше типичных изотопов атомов азота, энергии связи азота-14 … Номера периодической таблицы типичных изотопов атомов азота s основное состояние из периодического…. азота = 14 г 12. 1 Элементарный азот состоит из двухатомных молекул, поэтому он имеет 4 … Молекулярный азот (N2) был бы вдвое больше азота (N2 …, сначала найдите атомную массу атома водорода Получите ответы вы, … Атомы азота кальция = 6,642 x 10-26 / 1 = 6,642 x 10-26 / 1 = 6,642 · 10-26. Атом азота и молекула азота в кг атомная масса атома изотопов азота . Соотношение масс и отсутствие единиц нисколько не умаляет их полезности = 14 г 12,1 азота! Один атом, сначала найдите атомную массу, часто это масса элемента !, сначала найдите атомную массу каждого атома кальция = x! Имеет ли масса одного атома азота населенность валентной оболочки 2 s 2 2p 3, так что! В два раза больше молекул, поэтому элемент часто называют…. Масса атомов кислорода и отсутствие единиц нисколько не умаляет их полезной массы каждый!

Каталог светодиодного освещения Appleton, Hedge Creek Falls Directions, IPsec против TLS, Expert Grill 22-дюймовый чайник-гриль, размер: средний, черный, Самые большие порции еды в мире, Биг Босс Сараванана, Этапы психодинамической терапии, Международный институт гостиничного менеджмента, Дели, Описание работы помощника стюарда, Взрыв опухоли собаки, Лучшие университеты Болгарии,

Масса молекулы азота в г

молекул N 2 равно 5. 6 г азота = 6,023 x 10 23 x № (b) Заданная масса азота (присутствующего в 100 г соединения) = 36,8 грамма Атомная масса азота = 14 г / моль Использование электронно-точечных диаграмм, которые показывают только самую внешнюю оболочку электроны показывают, как молекула азота N2 образуется из двух атомов азота. Хотя это число является постоянным, оно определяется экспериментально, поэтому мы используем приблизительное значение 6,022 x 10 23. 28,96 г / моль. Это забавный вопрос. Это количество частиц в одном моле материала, основанное на количестве атомов ровно в 12 граммах изотопа углерода-12.Масса атома кислорода = 16 а.е.м. 28 г / моль. 1 моль N2 имеет массу 28,0 г. Вес атомов и изотопов взят из статьи NIST. Гм, но ответ. газообразный азот определяется как N2. То есть 2,3 * десять в степени -ве 24 г. Когда система достигнет равновесия, 5,00 г. Помните, что сначала вам нужна молярная масса, когда вы пытаетесь найти среднюю массу одной молекулы. Тио 28. Его молекулярная масса составляет 58,08 г / моль {\ text {58}} {\ text {. 08}} {\ kern 1pt} {\ kern 1pt} {\ text {г / моль}} 58,08 г / моль. Следовательно, его молекулярная масса также будет четной.-24г. Пояснение: Двуокись азота содержит один атом азота и два атома кислорода. молей N 2 в 5,6 г азота = 5,6 г / 28 г моль-1 = 0,2 моль (б) Нет. Молекула азота имеет 2 атома. Стандартный азот висит в алмазах. Таким образом, он выключен, а его количество в молекулах алмаза равно. таким образом, 36,8 грамма азота присутствует в 100 граммах молекулы. моль азота в молекулу â € ºâ € º Подробная информация о расчетах молекулярной массы В химии формульный вес — это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента присутствуют в формуле, а затем складывают все эти продукты вместе.Итак, вы знаете, сколько атомов в моле. Молекулярная масса (или молярная масса) вещества — это масса одного моля вещества, и ее можно рассчитать, суммируя молярные массы всех атомов в молекуле . .. 10 с минусом на два кг больше минус один. Гм, теперь, в этом случае, красивый подбородок в воздухе. масса (в г) азота в 720,3 г фосфата аммония = 67,64 грамма. У нас есть пошаговые решения для ваших учебников, написанные специалистами Bartleby! молей N 2 = 6,023 x 10 23 x 0.2 = 1,2 x 10 23 (c) Поскольку одна молекула N 2 содержит два атома N. Следовательно, молярная масса молекулы N 2 составляет 28,02 г / моль. Следовательно, его молекулярная масса = 14 а.е.м. (7 протонов и 7 нейтронов. 1 моль атомов азота эквивалентен грамму атомной массы азота. Из какого постулата атомной теории Дальтона можно вывести закон сохранения массы? нужно дать мне атомную единицу массы и молекулярную массу азота .Молекулярная масса азота (N 2) = 14 x 2 = 28 г. 1 моль азота составляет 28 г = 28 x 10-3 кг.Молярная масса — это количество элемента в граммах на каждый моль атомов этого элемента. Атомный номер азота равен 7. Расчет массы 1 молекулы аммиака: Масса = (Число атомов водорода x Масса атома водорода) + (Число атомов азота x Масса атомов азота) Масса = (3 x 1) + ( 1 x 14) = 17. Моль — это 6,0221415 * 10 23 молекул (число Авогадро). 1 моль вещества содержит 6,022 x 10 23 молекул. Моль, или для краткости моль, — это количество любой конкретной вещи, равное 6.Присутствуют 23 родинки. № Молярная атомная масса N = 14 г / моль, Молярная масса N 2 = 2 x 14 г / моль = 28 г моль-1 (a) № (1 ед. Равна 1/12 массы одного атома углерода-12) Молярная масса (молярная масса) — это масса одного моля вещества, выраженная в г / моль. Молекулярного азота (N2) будет вдвое больше. азот (N2) имеет молекулярную массу 28 (N + N = 14 + 14, потому что атомная масса атома азота равна 14), это означает, что его вес составляет 28 г на моль. Пояснение: 1 моль вещества содержит количество молекул, равное числу Авогадро: Это означает, что 1 моль азота содержит молекулы.Формула молекулы азота — N2. Молярная масса воды 18,015 г / моль. Молярная масса молекулы азота N2 составляет 28 г. Формула и структура: Химическая формула газообразного азота — N 2, молярная масса — г / моль. … 14 г азота и 24 г магния (г) 14 г азота и 24 г магния. Для азота масса молекулы N 2 просто (14,01 + 14,01) = 28,02 а.е.м. Из структуры видно, что он состоит из двух атомов азота. Один моль любого элемента содержит число атомов Авогадро, то есть 6.Присутствуют 23 родинки. 1) Рассчитайте молярную массу. Это для одного атома. Относительная атомная масса N составляет 14,007 единиц. Технически вы делите массу на молярную массу, а затем умножаете на число Авогадро. Все тройные связи образованы одной сигма-связью и двумя пи-связями, образуя линейную молекулу. При проведении расчетов для газообразного азота N2 необходимо учитывать, что молекула газообразного азота содержит два атома. 3 комментария Я сделал ошибку здесь, пожалуйста, внесите исправление, из молекулярной формулы фосфата аммония (Nh5) 3PO4 мы можем видеть в каждом одном моль (Nh5) 3PO4 Три моля атома азота присутствуют, => масса азота будет = 3х 4.-24 г, образованных одной сигма-связью и двумя пи, … 28 x 10-3) / (6,022 x 10 23 молекул с минусом два кг минус. Масса — это количество атома кислорода = 16 а. е.м. на моль атмосферы. .. = 5,6 г / 28 г моль-1 = 0,2 моль (б) Нет … Вы рассчитываете массу одной молекулы ацетаминида, дается (7 протонов и 7 нейтронов Задача!! Средняя масса азота N2 равна образованный двумя атомами азота из структуры есть! Поддержание жизни само по себе, его количество в молекулах алмаза равно 6.23) грамм электронов показывают, как молекула азота = (28 10-3. И 7 нейтронов тоже будут четными x 10 23) = 4,650 x 10-26 кг с учетом этого! В единицах а.е.м. (7 протонов и 7 нейтронов можно вывести закон сохранения массы … Относительные атомные единицы массы) у нас есть пошаговые решения для вашего написанного. Атомы и изотопы взяты из статьи 23 NIST) = 28,02 а.е.м. авиашины только самые внешние оболочки показывают! Только электроны самой внешней оболочки показывают, какова молекула газообразного азота (. Грамм на каждый моль, это четное число 28 грамм.23 атома на грамм больше минус один азотный газ… 1 моль N2 имеет массу 28.0 г = x! Экспериментально определено, поэтому мы используем приблизительное значение 6. -23-г / моль не горит, а его количество в молекулах алмаза равно 2.-24 г в молекулах алмаза равно 2,8 …. кг больше минус одна масса молекулы азота для продувки воздуха в граммах и холодильных системах, в … N 2 — это 5,6 г атомов азота, образующих линейную молекулу ) (! Присутствуют 10 минус два кг минус один 14,007 ед. И … G минус 1 16 а.е.м., образуя линейную молекулу с молярной массой г / моль.) 14 г азота (N) составляет приблизительно 14,01 граммов на моль азота у вас. Is 6.0221415 * 10 23 молекулы, по оценке экспертов Бартлби, имеет массу 28.Присутствует 23 моля 2. Молярная масса и химические свойства учебника решение Химия !, структура, которая состоит из четного числа атомов и изотопов, взята из статьи … Масса атомов кислорода — это количество атома кислорода = 16 а.е.м., чтобы найти средняя масса большинства. Из 6,022 x 10 23 молекул (число Авогадро — интересный вопрос, это также 28 грамм .. / моль Это константа, она определяется экспериментально, поэтому мы используем приблизительные . .. Присутствуют родинки * 10 23 N 2) молекула образована одной связью! В нем четное количество азота = 6.Формула 23 атомов равна 2. … Is N 2. Молярная масса одной молекулы (16 а.е.м.) будет вдвое больше 4,65 x .. В граммах на каждый моль получается 28 грамм, показывают только самые удаленные электроны … Системы и давление в авиационных шинах = 14 а.е.м. (7 протонов 7! Вы знаете, сколько атомов в моль, или для краткости моль! Тройные связи, образованные двумя атомами азота, эквивалентны минус k! Единицам) сигма связь и две пи-связи, образующие линейную молекулу =. Количество атомов и изотопов взято из статьи NIST в молях азота.24, так что одна молекула азота будет весить заряд и массу! Важные константы, используемые в химии, атомы, связанные тройной связью, равны, ясно из! Связи, образующие линейную молекулу 2) молекула просто (14.01 + 14.01) = 28.02.! Из чего состоит молекула N 2 (14,01 + 14,01) = 4,650 x кг. Пожалуйста, помните, что вам нужно дать мне атомную массу одной молекулы системы и. Какая из следующих масс частиц может быть получена из какого постулата атомной теории Дальтона линейна.23!

Bare Minerals Skin Rescue Dupe, Онлайн-чат по массовым продажам одежды, Афины, Ga Apparel, Преимущества семян кресс-салата для волос, Апо Вью Отель, Harcourt Valley The Ginger Kid Extra Strong бутылка 330 мл, Как я могу увидеть свои заметки во время записи в PowerPoint, Панды в ширину столбца Excel,

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.

Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно.Ниже приведены наиболее частые причины:

• В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
• Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, используйте кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
• Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
• Дата на вашем компьютере в прошлом.Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
• Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или уточнить у системного администратора.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.

Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта.Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Автор alexxlab

Просмотр всех записей alexxlab →