Растворы кислот
Приблизительные растворы. В большинстве случаев в лаборатории приходится пользоваться соляной, серной и азотной кислотами. Кислоты имеются в продаже в виде концентрированных растворов, процентное содержание которых определяют по их плотности.
Кислоты, применяемые в лаборатории, бывают технические и чистые. Технические кислоты содержат примеси, а потому при аналитических работах не употребляются.
Концентрированная соляная кислота на воздухе дымит, поэтому работать с ней нужно в вытяжном шкафу. Наиболее концентрированная соляная кислота имеет плотность 1,2 г/см3 и содержит 39,11%’ хлористого водорода.
Разбавление кислоты проводят по расчету, описайному выше.
Пример. Нужно приготовить 1 л 5%-ного раствора соляной кислоты, пользуясь раствором ее с плотностью 1,19 г/см3. По справочнику узнаем, что 5%,-ный раствор нмеет плотность 1,024 г/см3; следовательно, 1 л ее будет весить 1,024*1000 = 1024 г. В этом количестве должно содержаться чистого хлористого водорода:
Кислота с плотностью 1,19 г/см3 содержит 37,23% HCl (находим также по справочнику). Чтобы узнать, сколько следует взять этой кислоты, составляют пропорцию:
или 137,5/1,19 = 115,5 кислоты с плотностью 1,19 г/см3, Отмерив 116 мл раствора кислоты, доводят объем его до 1 л.
Так же разбавляют серную кислоту. При разбавлении ее следует помнить, что нужно приливать кислотук воде~, а не наоборот. При разбавлении происходит сильное разогревание, и если приливать воду к кислоте, то возможно разбрызгивание ее, что опасно, так как серная кислота вызывает тяжелые ожоги. Если кислота попала на одежду или обувь, следует быстро обмыть облитое место большим количеством воды, а затем нейтрализовать кислоту углекислым натрием или раствором аммиака. При попадании на кожу рук или лица нужно сразу же обмыть это место большим количеством воды.
Особой осторожности требует обращение с олеумом, представляющим моногидрат серной кислоты, насыщенный серным ангидридом SO3. По содержанию последнего олеум бывает нескольких концентраций.
Следует помнить, что при небольшом охлаждении олеум закристаллизовывается и в жидком состоянии находится только при комнатной температуре. На воздухе он дымит с выделением SO3, который образует пары серной кислоты при взаимодействии с влагой воздуха.
Большие трудности вызывает переливание олеума из крупной тары в мелкую. Эту операцию следует проводить или под тягой, или на воздухе, но там, где образующаяся серная кислота и SO3 не могут оказать какого-либо вредного действия на людей и окружающие предметы.
Если олеум затвердел, его следует вначале нагреть, поместив тару с ним в теплое помещение. Когда олеум расплавится и превратится в маслянистую жидкость, его нужно вынести на воздух и там переливать в более мелкую посуду, пользуясь для этого способом передавлива-ния при помощи воздуха (сухого) или инертного газа (азота).
При смешивании с водой азотной кислоты также происходит разогревание (не такое, правда, сильное, как в случае серной кислоты), и поэтому меры предосторожности должны применяться и при работе с ней.
В лабораторной практике находят применение твердые органические кислоты. Обращение с ними много проще и удобнее, чем с жидкими. В этом случае следует заботиться лишь о том, чтобы кислоты не загрязнялись чем-либо посторонним. При необходимости твердые органические кислоты очищают перекристаллизацией (см, гл. 15 «Кристаллизация»),
Точные растворы. Точные растворы кислот готовят так же, как и приблизительные, с той только разницей, что вначале стремятся получить раствор несколько большей концентрации, чтобы после можно было его точно, по расчету, разбавить. Для точных растворов берут только химически чистые препараты.
Нужное количество концентрированных кислот обычно берут по объему, вычисленному на основании плотности.
Пример. Нужно приготовить 0,1 и. раствор h3SO4. Это значит, что в I л раствора должно содержаться:
Кислота с плотностью 1,84 г\смг содержит 95,6% h3SO4 н для приготовления 1 л 0,1 н. раствора нужно взять следующее количество (х) ее (в г):
Соответствующий объем кислоты составит:
Отмерив из бюретки точно 2,8 мл кислоты, разбавляют ее до 1 л в мерной колбе и затем титруют раствором щелочи п устанавливают нормальность полученного раствора. Если раствор получится более концентрированный), к нему добавляют из бюретки рассчитанное количество воды. Например, при титровании установлено, что 1 мл 6,1 н. раствора h3SO4 содержит не 0,0049 г h3SO4, а 0,0051 г. Для вычисления количества воды, которое необходимо для приготовления точно 0,1 н. раствора, составляем пропорцию:
Расчет показывает, что этот объем равен 1041 мл раствор нужно добавить 1041 — 1000 = 41 мл воды. Следует еще учесть то количество раствора, которое взято для титрования. Пусть взято 20 мл, что составляет 20/1000 = 0,02 от имеющегося объема. Следовательно, воды нужно добавить не 41 мл, а меньше: 41 — (41*0,02) = = 41 —0,8 = 40,2 мл.
* Для отмеривания кислоты пользуются тщательно высушенной бюреткой с притертым краном. .
Исправленный раствор следует снова проверить на содержание вещества, взятого для растворения. Точные растворы соляной кислоты готовят также ионообменным способом, исходя из точной рассчитанной навески хлористого натрия. Рассчитанную и отвешенную на аналитических весах навеску растворяют в дистиллированной или деминерализованной воде, полученный раствор пропускают через хроматографическую колонку, наполненную катионитом в Н-форме. Раствор, вытекающий из колонки, будет содержать эквивалентное количество HCl.
Как правило, точные (или титрованные) растворы следует сохранять в плотно закрытых колбах, В пробку сосуда обязательно нужно вставлять хлоркальциевую трубку, заполненную в случае раствора щелочи натронной известью или аскаритом, а в случае кислоты — хлористым кальцием или просто ватой.
Для проверки нормальности кислот часто применяют прокаленный углекислый натрий Na2COs. Однако он обладает гигроскопичностью и поэтому не полностью удовлетворяет требованиям аналитиков. Значительно удобнее пользоваться для этих целей кислым углекислым калием KHCO3, высушенным в эксикаторе над CaCl2.
При титровании полезно пользоваться «свидетелем», для приготовления которого в дистиллированную или деминерализованную воду добавляют одну каплю кислоты (если титруют щелочь) или щелочи (если титруют кислоту) и столько капель индикаторного раствора, сколько добавлено в титруемый раствор.
Приготовление эмпирических, по определяемому веществу, и стандартных растворов, кислот проводят по расчету с применением формул, приведенных для этих и описанных выше случаев.
К оглавлению
см. также
- Основные понятия о растворах
- Классификация растворов
- Концентрация растворов
- Техника приготовления растворов
- Расчеты при приготовлении водных растворов
- Растворы солей
- Растворы щелочей
- Растворы кислот
- Фиксаналы
- Некоторые замечания о титровании и точных растворах
- Расчеты при титровании с помощью весовых бюреток
- Рациональные величины
- Растворение жидкостей
- Растворение газов
- Индикаторы
- Автоматическое титрование
- Неводные растворы
- Растворение в органических растворителях
- Обесцвечивание растворов
Расчеты при приготовлении растворов процентной концентрации
При приготовлении растворов процентной концентрации вещество отвешивают на техно-химических весах, а жид- I кости отмеривают мерным цилиндром. Поэтому навеску! вещества рассчитывают с точностью до 0,1 г, а объем 1 жидкости с точностью до 1 мл.
Прежде чем приступить к приготовлению раствора, | необходимо произвести расчет, т. е. рассчитать количество растворяемого вещества и растворителя для приготовления определенного количества раствора заданной концентрации.
РАСЧЕТЫ ПРИ ПРИГОТОВЛЕНИИ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ
Пример 1. Надо приготовить 500 г 5% раствора нитЯ рата калия. 100 г такого раствора содержат 5 г KN03;1 Составляем пропорцию:
100 г раствора—5 г KN03
500 » 1 — х » KN03
5-500 „_ х= -jQg- = 25 г.
Воды нужно взять 500—25 = 475 мл.
Пример 2. Надо приготовить 500 г 5% раствора СаСЬ из соли СаС12-6Н20. Вначале производим расчет для безводной соли.
100 г раствора—5 г СаС12 500 » » —х » СаС12 5-500 _ х= 100 =25г–
Мольная масса СаС12 = 111, мольная масса СаС12-•6Н20 = 219*. Следовательно, 219 г СаС12-6Н20 содержат 111 г СаС12. Составляем пропорцию:
219 г СаС12-6Н20-111 г СаС12
х » СаС12-6Н20— 26 » CaCI,
219-25 х = —jjj— = 49,3 г.
Количество воды равно 500—49,3=450,7 г, или 450,7 мл. Так как воду отмеривают мерным цилиндром, то десятые доли миллилитра в расчет не принимают. Следовательно, нужно отмерить 451 мл воды.
РАСЧЕТЫ ПРИ ПРИГОТОВЛЕНИИ РАСТВОРОВ КИСЛОТ
При приготовлении растворов кислот необходимо учитывать, что концентрированные растворы кислот не являются 100% и содержат воду. Кроме того, нужное количество кислоты не отвешивают, а отмеривают мерным цилиндром.
Пример 1. Нужно приготовить 500 г 10% раствора соляной кислоты, исходя из имеющейся 58% кислоты, плотность которой d=l,19.
1. Находим количество чистого хлористого водорода, которое должно быть в приготовленном растворе кислоты:
100 г раствора —10 г НС1 500 » » — х » НС1 500-10 * = 100 = 50г
* Для расчета растворов процентной концентрации мольную, массу округляют до целых чисел.
2. Находим количество граммов концентрированной }
кислоты, в котором будет находиться 50 г НС1:
100 г кислоты—38 г НС1 х » » —50 » НС1 100•50
X gg– ” = 131 ,6 Г.
3. Находим объем, который занимает это количество 1
кислоты:
V – — – 131‘6 1106щ
4. Количество растворителя (воды) равно 500—;
—131,6 = 368,4 г, или 368,4 мл. Так как необходимое ко-
личество воды и кислоты отмеривают мерным цилинд-
ром, то десятые доли миллилитра в расчет не принима-
ра соляной кислоты необходимо взять 111 мл соляной I
кислоты и 368 мл воды.
Пример 2. Обычно при расчетах для приготовления кислот пользуются стандартными таблицами, в которых указаны процент раствора кислоты, плотность данного раствора при определенной температуре и количество граммов этой кислоты, содержащееся в 1 л раствора данной концентрации (см. приложение V). В этом случае расчет упрощается. Количество приготовляемого раствора кислоты может быть рассчитано на определенный объем.
Например, нужно приготовить 500 мл 10% раствора соляной кислоты, исходя из концентрированного 38% j раствора. По таблицам находим, что 10% раствор соляной кислоты содержит 104,7 г НС1 в 1 л раствора. Нам I нужно приготовить 500 мл, следовательно, в растворе должно быть 104,7:2 = 52,35 г НО.
Вычислим, сколько нужно взять концентрированной I кислоты. По таблице 1 л концентрированной НС1 содержит 451,6 г НС1. Составляем пропорцию: 1000 мл—451,6 г НС1 х » —52,35 » НС1
1000-52,35 х= 451,6 =”5 мл.
Количество воды равно 500—115 = 385 мл.
Следовательно, для приготовления 500 мл 10% раствора соляной кислоты нужно взять 115 мл концентрированного раствора НС1 и 385 мл воды.
Серная кислота, подготовка к ЕГЭ по химии
Серная кислота — сильная двухосновная кислота, при н.у. маслянистая жидкость без цвета и запаха.
Обладает выраженным дегидратационным (водоотнимающим) действием. При попадании на кожу или слизистые оболочки приводит к тяжелым ожогам.
Замечу, что существует олеум — раствор SO3 в безводной серной кислоте, дымящее жидкое или твердое вещество. Олеум применяется при изготовлении красителей, органическом синтезе и в производстве серной кислот.
Известны несколько способов получения серной кислоты. Применяется промышленный (контактный) способ, основанный на сжигании пирита, окислении образовавшегося SO2 до SO3 и последующим взаимодействием с водой.
SO2 + O2 ⇄ (кат. — V2O5) SO3
Нитрозный способ получения основан на взаимодействии сернистого газа с диоксидом азота IV в присутствии воды. Он состоит из нескольких этапов:
В окислительной башне смешивают оксиды азота (II) и (IV) с воздухом:
1. NO + O2 → NO2
Смесь газов подается в башни, орошаемые 75-ной% серной кислотой, здесь смесь оксидов азота поглощается с образованием нитрозилсерной кислоты:
2. NO + NO2 + 2H2SO4 = 2NO(HSO4) + H2O
В ходе гидролиза нитрозилсерной кислоты получают азотистую кислоту и серную:
3. NO(HSO4) + H2O = H2SO4 + HNO2
В упрощенном виде нитрозный способ можно записать так:
В водном растворе диссоциирует ступенчато.
H2SO4 ⇄ H+ + HSO4—
HSO4— ⇄ H+ + SO42-
Сильная кислота. Реагирует с основными оксидами, основаниями, образуя соли — сульфаты.
MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O
KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O (гидросульфат калия, соотношение 1:1 — кислая соль)
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O (сульфат калия, соотношение 2:1 — средняя соль)
С солями реакция идет, если в результате выпадает осадок, образуется газ или слабый электролит (вода). Серная кислота, как и многие другие кислоты, способна растворять осадки.
BaBr2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HBr
MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2↑ + H2O
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O
Серная кислота окисляет неметаллы — серу и углерод — соответственно до угольной кислоты (нестойкой) и сернистого газа.
S + H2SO4 → SO2 + H2O
C + H2SO4 → CO2 + SO2 + H2O
Реакции разбавленная серной кислоты с металлами не составляют никаких трудностей: она реагирует как самая обычная кислота, например HCl. Все металлы, стоящие до водорода, вытесняют из серной кислоты водород, а стоящие после — не реагируют с ней.
Подчеркну, что реакции разбавленной серной кислоты с железом и хромом не сопровождаются переходом этих элементов в максимальную степень окисления. Они окисляются до +2.
Fe + H2SO4(разб.) → FeSO4 + H2↑
Zn + H2SO4(разб.) → ZnSO4 + H2↑
Cu + H2SO4(разб.) ⇸ (реакция не идет, медь не может вытеснить водород из кислоты)
Концентрированная серная кислота ведет себя совершенно по-иному. Водород никогда не выделяется, вместо него с активными металлами выделяется H2S, с металлами средней активности — S, с малоактивными металлами — SO2.
Na + H2SO4(конц.) → Na2SO4 + H2S + H2O
Zn + H2SO4(конц.) → ZnSO4 + S + H2O
Cu + H2SO4(конц.) → CuSO4 + SO2 + H2O
Холодная концентрированная серная кислота пассивирует Al, Cr, Fe, Ni, Be, Co. При нагревании или амальгамировании данных металлов реакция идет.
Обратите особое внимание, что при реакции железа, хрома с концентрированной серной кислотой достигается степень окисления +3. В подобных реакциях с разбавленной серной кислотой (написаны выше) достигается степень окисления +2.
Fe + H2SO4(конц.) → (t) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Cr + H2SO4(конц.) → (t) Cr2(SO4)3 + SO2 + H2O
Иногда в тексте задания даны подсказки. Например, если написано, что выделился газ с неприятным запахом тухлых яиц — речь идет об H2S, если же написано, что выделилось простое вещество — речь о сере (S).
© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2020
Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.
Как разбавить молочную кислоту до нужной концентрации для протирания лица
Восторг для лица и тела с МОЛОЧНЫМ ПИЛИНГОМ + 3 лучших рецепта
Молочный пилинг — любимый бьюти-продукт многих девушек. Он омолаживает, отбеливает, глубоко очищает даже чувствительную кожу, но при этом практически не требует восстановления, как обычные химические чистки.
Бывает салонный, бывает домашний, проводится как на лице, вокруг век или на руках, так и на пяточках, с помощью носочков для пилинга. Словом, мы не могли пройти мимо!
Не зря его обожала Клеопатра: этот AHA-пилинг подтягивает кожу и делает ее холеной с минимальным шелушением. Даже при 80% концентрации кислоты препарат может быть только поверхностным: настолько мягко он действует! И никаких баснословных сумм: дома можно просто делать маски на основе молочных продуктов. Определенно, каждой девушке стоит познакомиться с этой процедурой поближе.
6 ПЛЮСОВ МОЛОЧНОЙ КИСЛОТЫ
Что же это такое — молочный пилинг? Это, прежде всего, бьюти-метод для профилактики старения, основанный на природном компоненте: молочной кислоте (МК). Добывают этот полезный компонент путем ферментации молока, а еще он содержится в нашей коже и “отвечает” за ее естественное увлажнение.
Молочная кислота, которую можно купить в аптеке, — это желтоватая жидкость едва уловимой вязкости, с запахом киснущего молока или перезрелых груш. Она на 100% физиологична, поэтому не оставляет на коже ожогов и рубцов.
Механизм действия МК на фоне других эксфолиантов действительно уникален: вместо “контролируемого ожога” кожа отшелушивается за счет перенасыщения водой, поскольку гипергидратация ослабляет межклеточные связи.
Как же действует молочная кислота:
- Разглаживает кожу. Как уверяет дерматолог Жанин Дауни в разговоре с корреспондентом Elle, кислоте под силу выровнять текстуру эпидермиса до бархатистого состояния всего лишь при концентрации 8-10%.
- Усиливает эффект от уходовых средств. Благодаря снятию верхнего, отмершего слоя клеток витамины и микроэлементы лучше проникают в ткани.
- Увлажняет. Кератиноциты глубоко питают кожу влагой, за счет чего повышается эластичность покровов.
- Подтягивает. Эпидермис возвращается к более молодому состоянию, благодаря активации природного синтеза коллагена, эластина и гликозаминогликанов, что разглаживает морщинки и возвращает упругость.
- Замедляет старение. За счет антиоксидантной функции МК нейтрализует свободные радикалы и снижает негативное воздействие вредных выхлопных газов и солнечных лучей.
- Отбеливает. Благодаря нормализации работы пигмента меланина в коже выравнивается цв
Как развести порошок борной кислоты | ЧтоКак.ру
Борная кислота является проверенным антисептическим средством, которое назначается для лечения конъюнктивитов, дерматитов и отита. В медицине препарат чаще всего используется в жидком виде, поэтому перед применением его необходимо приготовить.
Вам понадобится
- – порошок борной кислоты;
- – вода.
Инструкция
1
Для лечения различных заболеваний используется раствор борной кислоты разной концентрации. Так, при конъюнктивите и кандидозе промывание выполняют 2%-ым водным раствором, при дерматите и экземе – 3%-ым. Благодаря своей способности накапливаться в тканях, борная кислота оказывает пролонгированное действие на источник инфекции, в результате чего выздоровление наступает гораздо быстрее, чем при использовании других антисептических препаратов.
2
Несмотря на то, что борная кислота растворяется и в прохладной воде, для приготовления лекарства лучше использовать теплую. В этом случае в растворе гарантированно не будет нерастворенных кристаллов, которые могут нанести вред воспаленным слизистым оболочкам.Вскипятите стакан воды и остудите ее до 38-40 градусов.
3
Чайную ложку порошка борной кислоты (без горки, т.е. около 4-5 грамм) медленно засыпьте в теплую воду. Тщательно перемешивайте раствор, пока не убедитесь в том, что осадок на дне полностью растворился.В полученном растворе смачивайте ватный диск и обрабатывайте полость между глазным яблоком и задней поверхностью века (при конъюнктивите).
4
Чайную ложку порошка борной кислоты (в данном случае – с горкой, т.е. около 6 грамм) засыпьте в стакан с теплой водой и тщательно перемешайте до исчезновения осадка. При кожных заболеваниях делайте примочки с получившимся раствором.
5
При длительном применении возможно появление побочных эффектов: тошноты, головной боли, сыпи, нарушения работы почек и т.д. По этой причине препарат не рекомендуется использовать пациентам, страдающих нефритом, беременным женщинам и детям. Если вы не относитесь к вышеперечисленным категориям и являетесь относительно здоровым человеком, все равно не наносите раствор на обширные поверхности тела.
Post Views: 15
Как разбавить кислотный пилинг | Сыворотки
транскрипция
Сегодня я собираюсь показать вам, как разбавлять кислоты.
Зачем вам разбавлять кислоту?
Часто кислота оказывается слишком сильной, и вам нужно сделать ее более мягкой, чтобы вы могли ее использовать. Я дам вам несколько советов, как чувствовать себя комфортно при этом.
В других случаях вы покупаете большое количество кислоты, зная, что вам придется разбавить ее перед нанесением.
Это выгодно, потому что вместо покупки нескольких процентов вы можете создать любой процент, который хотите использовать сегодня, и создать другой, когда будете использовать его в следующий раз.
Обо всем по порядку. Чем вы собираетесь разбавить кислоту?
Для большинства кислот можно использовать дистиллированную воду, но с бета-гидроксикислотой, такой как салициловая, вместо этого потребуется спирт. Мы рекомендуем 90%, которые легко доступны во многих аптеках.
Теперь не беспокойтесь о том, чтобы быть математиком.Мы пошли дальше и сделали все расчеты за вас в нашем Руководстве по пилингу. TCA 30% и Glycolic 70% имеют диаграммы разбавления.
Я приведу диаграмму, чтобы показать вам доступное процентное соотношение каждого из них.
Что вам понадобится
- Таблица разбавления
- Отдельная емкость для смешивания
- Мерная посуда *, такая как ½ чайной ложки или, я лично предпочитаю пипетку… и…
- Если вы сделаете большую партию, вам понадобится контейнер для хранения нового процентного содержания кислоты.
Давайте начнем с разбавления этой 30% кислоты TCA. Я хочу сделать 15%, и это СУПЕР просто.
В моей диаграмме разбавления указано 1 часть 30 + 1 часть воды.
Так что мне просто нужно решить, какой будет моя «часть». В моем будет 1 полная капельница — ваша может быть какой угодно.
Я собираюсь поднять капельницу и набрать немного воды.
Теперь положите его в мой контейнер для смешивания.
Далее мне нужна еще одна капельница моего TCA. Теперь я просто добавляю это.
Мне нравится просто покрутить его несколько секунд и вуаля! Теперь у меня 15%, и я могу сделать пилинг.
Итак, давайте подумаем об этом. Если вы хотите сократить ЛЮБОЙ процент вдвое, вам просто нужно смешать равные части, и готово.
Давайте посложнее. Я собираюсь использовать 70% -ный гликолевый раствор и хочу получить 60%. Итак, я собираюсь взглянуть на свою диаграмму разбавления.
Там написано 10 частей 70 + 2 части воды.
Теперь я не хочу использовать для этого полную капельницу, поэтому вместо этого я собираюсь использовать DROPS как свою «часть».
Теперь я собираюсь добавить в емкость 2 капли воды.
А потом 10 капель 70%.
Просто смешайте все вместе, и у вас есть 60%! Так просто.
Эй! … может быть, 12 капель для меня недостаточно. Думаю, мне нужно больше. Так что все, что мне нужно сделать, это
Сделай это снова…
Я бы добавил еще 2 капли воды и еще 10 капель 70, и теперь у меня больше раствора.
Вот так лучше!
Сделайте столько, сколько вам нужно.Подумайте заранее, в следующий раз, если вы знаете, что вам нужно больше,
и удвойте рецепт. Сделайте 4 капли воды + 20 капель 70, чтобы насытиться. … Или утроить.
Я хочу воспользоваться моментом, чтобы упомянуть, как разбавить другие продукты, которые могут быть слишком сильными для вас.
Допустим, у вас ретинол 10%, и он слишком сильный. Как это разбавить?
Это очень просто.
Я бы посоветовал смешать его непосредственно с другим кремом или сывороткой. Когда вы это сделаете, вы разбавите его пополам.
Итак, я хочу сделать 1 дозу ретинола 10% + 1 дозу… .. всего, что у вас есть. Смешайте их в руках, а затем нанесите. Теперь у вас 0,05% ретинола. Так чертовски просто!
С другой стороны — если вы НЕ хотите разбавлять продукты — нанесите их отдельными слоями, чтобы они сохранили полную прочность.
Используйте эти полезные подсказки, когда вам нужно разбавить то, что вы купили на нашем сайте.
Разбавьте кислоты дистиллированной водой.
Салициловый — особенный — разбавьте его спиртом.
Разбавляйте кремы и сыворотки другими кремами и сыворотками. Не используйте воду — вы можете добавить в свой продукт дополнительные бактерии или патогены. Всегда используйте сразу или храните в другом контейнере.
Разбавляйте масла другими маслами, но не водой или спиртом.
Посмотрите, как это было просто. Вы готовы начать разбавление сейчас? Если у вас остались вопросы, не стесняйтесь обращаться к нам — мы всегда готовы вам помочь!
Советы по разбавлению уксусной кислоты 70%
Сегодня мы расскажем, как развести уксусную кислоту на 70%.Следует отметить, что такой процесс не займет много времени. Но для этого нужно знать строгие пропорции.
Все очень просто: добавив к эссенции то или иное количество обычной питьевой воды, можно легко получить кулинарную приправу нужной концентрации.
Общие сведения о продукте
Как развести уксусную кислоту на 70%? Прежде чем ответить на вопрос, хочу рассказать вам о том, что это за продукт.
Уксусная кислота — органическое вещество.Это бесцветная жидкость с характерным резким запахом и очень сильным кислым вкусом. Этот продукт может смешиваться со многими растворителями. Например, он хорошо растворяется в газах и неорганических соединениях.
Плотность уксусной кислоты 70% составляет 1,0685 кг / л.
Объем продукта
Прежде чем вы расскажете нам, как развести уксусную кислоту на 70%, вы должны рассказать нам, почему в целом используется этот продукт.
Как известно, такой ингредиент, концентрация которого очень близка к 100%, называется ледяной.Если немного разбавить кислоту обычной водой (например, до 70-80%), то этот раствор будет называться эссенцией. Как правило, этот продукт используют в кулинарии для получения столового уксуса. Для этого его разводят на 3-10%.
Выведение 70 уксусной кислоты не займет много времени. И прежде чем проводить этот процесс, следует подумать, зачем вам нужен упомянутый продукт.
Как известно, водные растворы уксусной кислоты довольно широко используются в пищевой промышленности, а также в быту.Благодаря такому ингредиенту можно собирать овощи на зиму, собирать еду, готовить соусы, салаты и т. Д.
Также следует отметить, что неразбавленная уксусная кислота часто используется для изготовления ароматизаторов и лекарств. Его почти всегда используют при крашении и печати.
Ввиду того, что пищевая 70-процентная уксусная кислота имеет резкий раздражающий запах, ее иногда используют в медицинских целях как своего рода заменитель аммиака.
Необходимая концентрация уксуса
Как развести уксусную кислоту 70%, не знаю все.Ведь в современных магазинах уже давно продается такая приправа в уже разведенном состоянии. Однако самый экономичный вариант — это суть. Из него можно получить несколько литров столового уксуса. Но как узнать, какая концентрация вам нужна?
Следует отметить, что в пищевой промышленности чаще всего используют уксус от 10% и ниже. Благодаря этой концентрации вы можете легко консервировать продукты, мариновать мясо, а также делать соусы, салаты и прочее. Причем, разбавив эссенцию до 4.3 или 2% можно использовать в косметических целях. Это связано с тем, что такой слабый водный раствор не способен раздражающе воздействовать на кожу.
Принцип разбавления кислоты
Как известно, уксусная кислота (70-процентная) продается практически в любых магазинах. Но, купив такую бутылку, многие хозяйки недоумевают: как правильно сажать этот продукт? Ведь если добавить его в любой продукт в чистом виде, то вы рискуете не только значительно ухудшить вкусовые качества этого блюда, но и получить сильнейшее пищевое отравление.Именно поэтому очень важно знать основные принципы разведения этого продукта.
Итак, чтобы получить водно-уксусный раствор, который можно легко использовать в кулинарии, необходимо строго соблюдать пропорции. Для этого нужно приложить некоторую емкость, которая будет служить своеобразной единицей измерения. Если вам нужно получить небольшое количество столового уксуса, то рекомендуем взять небольшую ложку. Объем этого устройства следует читать в 1 части.
Как известно, в кулинарии чаще всего используется 6% уксус.Чтобы получить его из 70% эссенции, нужно соблюдать определенные пропорции. Таким образом, чтобы получить указанную концентрацию, необходимо налить одиннадцать частей чистой питьевой воды на одну маленькую ложку кислоты. Другими словами, поместив в чашу 5 мл эссенции, требуется развести 55 мл обычной жидкости.
Этого принципа нужно придерживаться и в том случае, если вам нужно получить более или менее концентрированный продукт, добавляя в него нужное количество воды.
По расчетной формуле
Сегодня существует несколько формул, с помощью которых можно легко рассчитать пропорции, необходимые для правильного разбавления уксусной эссенции.Но, к сожалению, не каждая хозяйка будет заниматься математическими расчетами, вооружившись калькулятором. В связи с этим мы решили представить вам готовый результат. Используя указанные ниже значения, вы легко можете получить столовый уксус низкой концентрации, который можно использовать в кулинарии.
Подробная информация о том, как разбавить уксусную кислоту 70%
Для мужчин
Как разбавить молочную кислоту, гликолевую кислоту, пилинг Tca, салициловую кислоту | SkinAlley
Химический пилинг — отличный способ избавиться от гиперпигментации и шрамов.Существует много разных химических веществ, и они проникают через кожу на разных уровнях. Молочная кислота, гликолевая кислота, tca-пилинг и салициловая кислота — это мягкие химические пилинги, которые можно проводить в домашних условиях для улучшения внешнего вида кожи Посмотреть приложение 34
Все химические пилинги можно разбавить простой химической формулой C1 x V1 = C2 x V2
Вам понадобится
- Измерительный цилиндр (если у вас нет измерительного цилиндра, вы можете использовать шприц)
- Перчатки латексные
- Вода
- Стакан / чаша или любой небольшой контейнер
- Кисть / Соломинка
Самый простой способ разбавить кислотный раствор без расчетов — это попытаться получить половину% раствора.Например, предположим, что вы пытаетесь получить 40% раствор из 80% раствора.
1. Налейте раствор в мерный цилиндр, чтобы получить желаемый объем. Скажем, 20 мл, чтобы вы наполнили цилиндр до 20 мл раствором кислоты
2. Теперь, когда вы определили свой объем, вылейте раствор кислоты из мерного цилиндра в контейнер
3. Промойте цилиндр, теперь налейте воду раствора до объема, который вы использовали для кислоты (мы использовали 20 мл)
4. Налейте воду в емкость и перемешайте ее щеткой / соломкой
5.Теперь у вас есть 40 мл 40% раствора кислоты
Чтобы получить другой процент, отличный от половины (вам понадобится формула)
C1 = Концентрация кислоты, которую вы будете использовать
V1 = Объем кислоты, которую вы будете использовать
C2 = Концентрация, которую вы хотите получить
V2 = Объем, который вы получите
Сначала вам нужно будет получить количество воды, которое вы бы использовали, поэтому вы должны выполнить эти шаги, и вы должны использовать формулу
Для этого примера мы бы попробуйте разбавить молочнокислый пилинг (или любой пилинг) со 100% до 30%.Допустим, он поставляется в бутылке на 40 мл, и мы пытаемся все это разбавить, или вы можете взять количество, которое вы пытаетесь разбавить, с помощью мерного цилиндра
1. Умножьте исходную концентрацию кислоты на количество, которое вы хотите use = C1 x V1 (100% x 40 мл)
2. Разделите полученное значение на концентрацию, которую вы пытаетесь получить = C1 x V1 / 30% = (100% x 40 мл), разделенное на 30%
3. Это будет равно 133,33 мл примерно 133 мл воды
4. Итак, вам нужно добавить 133 мл в 40 мл бутыль, чтобы получить 30% раствор кислоты.
Как разбавить кислоту или щелочь? — Education
Как разбавить кислоту или щелочь? — Образование — Nairaland
Nairaland Forum / Nairaland / Общие / Образование / Как разбавить кислоту или основание? (167 просмотров)
Выпускник UNIZIK залил кислотой неизвестный человек /: OMG !! Выпускник UNIZIK залил кислотой неизвестный мужчина / «Жена моего дяди вылила на меня кислоту» — выжившая после ожога делится своей историей (2) (3) (4)
(1) ( Ответить ) ( Перейти вниз )
Как разбавить кислоту или основание? by TheGenius001: 5:05 утра On Oct 12 , 2019 |
Добрый день, друзья. Я хочу провести эксперимент по титрованию кислотной основы. Проблема здесь в том, что я потерялся в моменте. Например, как я собираюсь разбавить соляную кислоту (потому что я знаю, что она концентрированная). Да, у меня есть все необходимое оборудование для эксперимента ТИТРОВАНИЕ КИСЛОТЫМИ ОСНОВАМИ, но я не знаю, какое количество воды и HCl должно быть достаточным для стандартного раствора кислоты. Теперь тот же вопрос применяется к основанию, также к NaOH. Он поставляется в гранулах / жемчугах или как там его еще называют.Но я просто не знаю, как его разбавить. Какое эквивалентное количество этих двух веществ (например, NaOH и воды) должно быть подходящим для получения стандартного раствора для Base . Пожалуйста, помогите мне с необходимыми рекомендациями. Это срочно ИЗМЕНЕНО Я получил технику большое спасибо. |
Re: Как разбавить кислоту или основание? от Ladylite: 5:12 am On Oct 12 , 2019 |
TheGenius001 : Почему бы не зайти на Youtube, перестаньте локализовать свой мозг, перейдя сюда. Смотрите ба, надо это посмотреть, чтобы понять. Здесь не нужно ждать теоретических ответов … Перейдите на YouTube abeg |
Re: Как мне развести кислоту или основание? by TheGenius001: 9:14 утра 12 октября , 2019 |
Ladylite : Спасибо |
GCSE ХИМИЯ — Как можно измерить скорость реакции между разбавленной соляной кислотой и тиосульфатом натрия?
GCSE CHEMISTRY — Как можно измерить скорость реакции между разбавленной соляной кислотой и тиосульфатом натрия? — НАУКА ОБУЧЕНИЯ.gcsescience.com 5 gcsescience.com
Скорость реакции
Как может скорость реакции
между
тиосульфатом натрия и
разбавленная соляная кислота
быть измеренным?
HCl + тиосульфат натрия хлорид натрия + сера
диоксид + сера + вода.
2HCl (водн.) + Na 2 S 2 O 3 (водн.) 2NaCl (водн.) + SO 2 (г) + S (т) + H 2 O (л)
Скорость этого
реакция
можно измерить, посмотрев на скорость
, с которой продукт твердой серы
(S (s) ).
Твердая сера
заставляет бесцветный раствор идти
облачно.
Эту реакцию обычно проводят в колбе, помещенной на деталь
белой бумаги. В белой книге есть
черный крест на нем.
В начале реакции крест
легко увидеть
через раствор в колбе.
По мере того, как раствора в колбе
становится все больше и больше.
облачно, крест становится труднее увидеть.
Время можно измерить
начало реакции
пока крест не сможет
больше не видно.
Это способ измерения скорости
формирования
сера.
Реакция между металлическим магнием и разбавленным
acid
можно проследить аналогичным образом, отметив время
, необходимое для пузырей
газообразного водорода для прекращения образования
или чтобы исчез металлический магний.
Смотрите также как скорость
реакции
зависит от увеличения
концентрация раствора.
Ссылки Катализаторы и энергия Ферменты Вопросы по пересмотру
gcsescience.com Периодическая таблица Индекс Тест скорости реакции gcsescience.com
Дом GCSE химия
Биоресурсы: расчет разведений
Разведения можно разделить на пять категорий:1. Развести раствор до неопределенного конечного объема всего за один прием.
2. Разбавить раствор до указанного конечного объема всего за один шаг.
3. Разбавить раствор до неопределенного конечного объема в несколько приемов.
4. Разбавить раствор до заданного конечного объема за несколько шагов.
5. Серийные разведения.
Разведение раствора до неопределенного объема за один шаг
Сначала необходимо рассчитать, во сколько раз разбавить (это называется коэффициентом разбавления) исходный материал (исходный раствор), чтобы получить конечную концентрацию. Для выполнения этого типа разбавления используйте следующую формулу:
Начальная концентрация (IC) / Конечная концентрация (FC) = Фактор разбавления (DF)
Например, если вы хотите разбавить раствор с начальной концентрацией
растворенного вещества от 5% до 1%, используя приведенную выше формулу
дает
IC / FC = DF 5% / 1% = 5
Таким образом, чтобы получить 1% раствор из 5% раствора, последний должен развести в 5 раз.Этого можно достичь, взяв один объем (например, куб. См, мл, литр, галлон) исходной концентрации (5%) и добавив 4 объема (например, куб. См, мл, литр, галлон) растворителя, всего пять объемов. . Другими словами, 1 мл 5% раствора + 4 мл разбавителя даст всего 5 мл, а каждый мл содержит 1% вместо 5%.
Разведение раствора до заданного объема за один шаг
Во-первых, рассчитайте, сколько раз необходимо разбавить исходную концентрацию, разделив конечную концентрацию (FC) на начальную концентрацию (IC)
Во-вторых, разделите количество раз, когда исходная концентрация должна быть разбавлена (нижний левый абзац) до конечного объема, указанного для определения аликвоты (или части) исходной концентрации для разбавления.В-третьих, разбавьте аликвоту начальной концентрации, рассчитанной на шаге 2, указанным объемом.
Например, у вас есть 10% раствор и вам нужен 2% раствор. Однако вам понадобится 100 мл этого 2% раствора.
IC / FC = DF 10% / 2% = 5
Разделите количество раз, когда 10% раствор должен быть разбавлен (DF) на указанный конечный объем:
100 мл / 5 = 20 мл
Разбавьте порцию 10 к указанному объему:
20 мл 10% раствора + 80 мл разбавителя = 100 мл (каждый миллилитр = 2%)
Другой метод выполнения этого типа разбавления заключается в использовании следующей формулы:
C1 / C2 = V1 / V2 или C1V1 = C2V2
C1 = стандартная концентрация
C2 = желаемая стандартная концентрация
V2 = конечный объем новой концентрации
V1 = объем C1, необходимый для создания новой концентрации
Например, если вы хотите приготовить 100 мл 10% этилового спирта из 95% этилового спирта, то
C1 = 95%, C2 = 10%,
V2 = 100 мл,
V1 = x и
95/10 = 100 / х
х = 1000/95; так что х = 10.5 мл
Таким образом, 10,5 мл 95% этилового спирта + 89,5 мл h3O = 100 мл 10% раствора этилового спирта.
Разведение раствора до неопределенного объема за несколько этапов
Часто в микробиологической лаборатории необходимо использовать большие разведения. Их нельзя выполнить за один прием, потому что они слишком велики. В результате они должны выполняться в несколько этапов, чтобы сэкономить не только количество используемого разбавителя, но и пространство. Например, раствор 0,5 г / мл, разбавленный до 1 мкг / мл, представляет собой разведение в 500 000 раз.
0,5 г = 0,5 г × 106 мкг / г
= 500 000 мкг
Для получения раствора, содержащего 500 000 мкг / мл за один этап, потребуется взять 1 мл исходного раствора 0,5 г / мл и добавить 499 999 мл разбавителя. Как видите, работать с таким большим объемом жидкости было бы практически невозможно.
500 000-кратное разбавление можно легко выполнить в два этапа, сначала взяв 1 мл исходной концентрации и разбавив ее до 500 мл, а во-вторых, разбавив 1 мл первого разведения до 1000 мл.
1 мл 500 000 мкг / мл + 499 мл разбавителя = 1000 мкг / мл
1 мл 1000 мкг / мл + 999 мл разбавителя = 1 мкг / мл
Таким образом, с помощью этой двухэтапной процедуры мы сократили объем использованного разбавителя от 499 999 до 1498 (499 мл + 999 мл).
Разведение раствора до указанного объема в несколько этапов
Этот тип разбавления идентичен всем предыдущим разбавлениям, за исключением того, что указанный конечный объем должен составлять один коэффициент от общего коэффициента разбавления.
Например, вам нужно разведение цельной сыворотки (неразбавленной) 1/10 000 и вам нужно 50 мл.
Разделите необходимое разбавление на объем:
10,000 / 50 = 200
200 (разбавление 1/200) = первый шаг в коэффициенте разбавления;
вторая — 1/50, получается следующим образом:
1 мл сыворотки + 199 мл разбавителя = разведение 1/200.
1 мл разведения 1/200 + 49 мл разбавителя = 1/50.
Для проверки: 50 × 200 = 10 000.