Как выглядит аргон: Купить аргон в баллонах по низкой цене с доставкой по Москве

Сварка дисков (аргон)

Адреса шиномонтажей, куда Вы можете обратиться со своим поврежденным диском и воспользоваться услугой по аргонно-дуговой сварке:

— Вербицкого ул. , 1

— Межигорская, 78

— Героев Космоса ул., 8-а

— Ивана Выговского ул., 28

— Новоконстантиновская ул., 22/15

— Правды пр-т, 4

— Рыбалко Маршала ул., 11

— Симиренка ул., 38

— Электриков ул., 23-в

— Заболотного Акад. ул., 3

— Шухевича пр-т, 16
 

Несмотря на то, что услугами аргонной сварки пользуется всё больше людей, далеко не все понимают, в чём заключается суть такого типа сварки и что в принципе представляет собой сварка в среде аргона.

Аргонно-дуговая сварка своего рода наследник традиционной электросварки. Основной элемент в аргоннодуговой установке – это электрод, сделанный из вольфрама и окруженный соплом из керамики. Во время работы из отверстия сопла подается инертный газ аргон. Благодаря ему воздух не поступает в то место, где производится сварка. В противном случае расплавленный алюминий мгновенно покрывается оксидной пленкой, что существенно усложняет процесс сварки.  

Способ сварки обеспечивает хорошее качество и формирование сварных швов, позволяет точно поддерживать глубину проплавления металла, что очень важно при сварке тонкого металла при одностороннем доступе к поверхности изделия. 

Аргонно-дуговая сварка применяется во многих отраслях промышленности, в том числе и при ремонте автомобильных дисков, что позволяет достигать высокого качества работы и надёжность.

Специалисты нашего сервиса имеют соответствующую подготовку, и многолетний опыт работ с разными дисками и смогут быстро определить тип алюминия, который будет использоваться в качестве присадки во время работы с Вашим диском.

Как выглядит диск после ремонта с использованием аргонно-дуговой сварки:

Также, обратите внимание на то, что в нашей сети Вы имеете возможность воспользоваться услугами по рихтовке и покраске дисков! 

До встречи в ТТС!

Инетрный газ Аргон (AR) | Полезные статьи

Во время уборки на чердаке дачи, меж запчастей к велосипедам «Зайка» и сломанных спинок стульев была обнаружена (и перечитана) гора старых, советских еще, журналов.

«Юный техник», «Моделист-конструктор», «Техника-Молодежи». В них, кроме действительно глубоких (таких теперь и не встретишь в массовой печати) научных статей о пульсарах или экзопланетах, описаний полезных и не очень самоделок, фантастических романов «с продолжением», часто встречались и, так сказать, «элементы пропаганды эпохи развитого социализма». Практически в каждом номере размещались короткие очерки-сообщения о новинках науки, техники, быта «за железным занавесом». Как правило, однако, эти «форточки в Европу» помещались в рубрику «Курьезы» или снабжались ехидным комментарием редактора…

Например, так: «новая американская легковая машина оборудована… кондиционером! На какие только ухищрения не идут апиталистические производители в погоне за рекламой!». И действительно — чего тут непонятного. Как может нормальный человек до такого додуматься?

Кондиционер — в машине! Еще скажите — чтоб джинсы продавались на каждом углу, или шампунь…

Дочитав очередной пассаж по поводу «абсолютно ненужных» стиральных машин-автомат или, например, закрытого перехода из аэровокзала в самолет, я подумал, как же много еще людей в каждой полезной, нужной, наконец, просто непривычной вещи видят «козни дяди Сэма» или «рекламные ухищрения капиталистов».

Не так давно, в большом строительном супермаркете, я был свидетелем борьбы, так сказать, «нормального человека» с «ухищрениями капиталистов», а именно, с попыткой милой девушки-консультанта «впарить» (звучал именно такой термин) стеклопакет, заполненный аргоном. Начав свою аргументацию с «это просто маркетинг, он ничего не дает, все это изобрели пару лет назад, чтоб дороже продавать», покупатель продолжил «за ним цветы потом не растут, он пахнет», а закончил триумфальным «все равно он через месяц выветрится!» Пришлось прийти девушке на помощь, спасти несчастные цветы, да и просто вступиться за аргон, тем более, что «его изобрели пару лет назад».

Такому утверждению немало удивился бы английский физик Рэлей, аристократ и фундаментальный ученый, открывший аргон в 1894 году, а в 1904 получивший за это открытие Нобелевскую премию. Рэлей и его коллега Рамзай были немало удивлены особыми свойствами нового элемента периодической таблицы.

Вернее — их… отсутствием! Чем же аргон такой «особенный»? Его «особенность» зашифрована Рэлеем в самом имени «аргон» (от др. -греч. Ἀργός — медленный, ленивый, неактивный). Это название элемента было призвано подчеркнуть его важнейшее свойство – химическую неактивность. Как и «братья по несчастью» — криптон, ксенон и другие инертные (благородные) газы, аргон практически не вступает в химические соединения с другими элементами, в том числе и с металлами. Напомню, любое энергосберегающее или солнцезащитное покрытие от первых «проб пера» конца прошлого века до сверхсовременных SILVERSTAR ZERO и SILVERSTAR SUNSTOP от Glas Trösch — не что иное, как кропотливо выстроенная на пути холода или солнца «стена» из оксидов различных металлов, преимущественно серебра.

Вспомните, как выглядит банальная серебряная цепочка или монета приконтакте с менее инертными газами и средами, даже с обычным воздухом.

А значит, аргон в современном пакете играет роль «чистильщика столового серебра» — была такая должность во времена сэра Рэлея. Тоже касается и алюминиевых дистанционных рамок.

Доказано, что срок «жизни» энергосберегающего покрытия (а значит, и срок качественной «работы» стеклопакета — этой важнейшей части окна) напрямую (до 40% дольше) зависит от наполнения инертным газом.

Аргон — не только инертный, но и гораздо более «теплый» газ-наполнитель, чем обычный атмосферный воздух, что признано не только в

Западной Европе, но и в куда более инертной Украине — в первой климатической зоне, согласно ДБН минимально допустимым для установки в жилые помещения является двухкамерный стеклопакет толщиной 40 мм, с энергосберегающим покрытием стекла, обе камеры которого заполнены аргоном. Уберите «ненужный» аргон — и «точно такой же» пакет уже не будет соответствовать ДБН — ведь его теплофизические характеристики «просядут» на 10-12% и даже 15%! Чем еще может удивить нас «маркетинговый ход»? Звукоизоляцией — заполнение стеклопакета аргоном на 1-2 дБ снижает уровень доносящегося с улиц шума, этого бича современных городов.

У аргона и других инертных газов (недаром их второе название — «благородные») полностью отсутствуют цвет и запах, он никак не влияет на уровень пропускания ультрафиолета — а значит, цветы и их хозяева в безопасности.

Он не «выветривается через месяц» — по тем же ДБН утечка аргона не может превышать более 1% в год, а значит, концентрация газа в камере стеклопакета составит более 50% даже через 40 лет эксплуатации. И это не пустые строки «формуляров» — группа компаний Glas Trösch выкупала у своих европейских клиентов «первые ласточки» —газонаполненные стеклопакеты производства 80-90-х годов прошлого века, и содержание аргона в них полностью соответствовало расчетному. Скептики скажут, мол, тут ключевое слово «европейских», и будут посрамлены, ведь на заводах Glas Trösch в Украине, Швейцарии, Германии принята одинаковая — истинно швейцарская — система контроля качества. Покупатель стеклопакета в Полтаве, Киеве, Меммингеме, Бюцбурге может быть уверен — отличий нет, пакеты, как говаривал булгаковский Воланд, «первой свежести».

Перечень преимуществ аргона в качестве заполнителя межстекольного пространства поражает. Как вам такой «маркетинговый ход»? Плюс 40%, плюс 15%, минус 2 децибелла… Такое не может стоить дешево. Не может — но стоит. В среднем, наполнение стеклопакета аргоном ведет к его удорожанию на 5(!)%, 10%, 15%, 40% — эта простейшая арифметика говорит сама за себя.

Хотите «еще лучше» (но дороже)? Пакет 40-44 мм толщиной по каким-либо причинам «не проходит»

Криптон. Если для «обычных» пакетов с 12-14-16 мм дистанционными рамками экономически оправдано использование аргона, для «ультра-лайт-пакетов» (с междустекольным пространством 8-10 мм) специалисты Glas Trösch рекомендуют криптон — еще один благородный газ, с еще лучшими теплоизоляционными характеристиками (однако, неоправданно дорогими при нормальной толщине стеклопакета).

Возмущенный посетитель строительного супермаркета, обвинитель акул капитализма, смирно попросил девушку заполнить аргоном обе камеры, «раз уж такое дело». Девушка улыбнулась, заказ на окно «ушел в работу». «Я столько не запомню…» — мущенно призналась она. «Столько и не нужно» — ответил я, — «такие клиенты-прокуроры все же редкость…»

Большинству я приводил бы всего один аргумент. В Западной Европе заполненные воздухом стеклопакеты не производятся уже 15 лет. Совсем. Остается только порадоваться тому, что СССР канул в Лету, и «Юный Техник» не напишет об этом в разделах «курьезы» и «их нравы».

Иван Пономаренко Архитектор

Источник: издание «Оконные технологии». www.wt.com.ua.

Стеклопакеты с аргоном

Стеклопакеты, в которых межстекольное пространство заполнено воздухом, потихоньку отходят в прошлое. Новый тренд – деревянные стеклопакеты с аргоном.

Что это такое, зачем нужен аргон в стеклах и стоит ли овчинка выделки – будем разбираться.

Что такое аргон?

Аргон – это инертный газ, без запаха и цвета, который в 1,38 раз тяжелее воздуха. В осветительных трубках и электрических лампах аргон дает нежный синеватый свет, чем и воспользовались рекламщики – этот газ один из самых популярных при изготовлении неоновых вывесок.

Что дает аргон в стеклопакетах?

У аргона показатель теплопроводности и звукоизоляции гораздо выше, чем у воздуха, поэтому тепло- и звукотехнические характеристики стеклопакетов, наполненных этим газом, увеличиваются на 24%. Другими словами, установка стеклопакетов с аргоном, повысит среднюю температуру в помещении на несколько градусов.

Это выгодно с точки зрения и обывателя, и предпринимателя: расходы на обогрев помещения сразу сократятся, да и шумы с улицы мгновенно приглушатся.

Кроме того, использование аргона снижает порог образования конденсата до -30°C, отличное решение для суровых российских зим.

Сопротивление теплопередачи газонаполненных стеклопакетов

Как узнать, что находится в стеклопакете: воздух или аргон?

Заказывая деревянные окна с аргоном в солидной компании, для которой репутация – это не пустой звук, можно не переживать: в стеклопакетах будет именно аргон. Но, к сожалению, многие фирмы только говорят, что вместо осушенного воздуха используют газ, таким образом дорого продавая несуществующие функции.

Точно установить, газ внутри или не газ можно только с помощью специальной экспертизы, которая стоит достаточно дорого. Визуально: в деревянных окнах со стеклопакетом обязательно должны быть впускные клапаны, через которые, собственно, и закачивается газ.

Если вы заказывали окна не у нас и сомневаетесь, действительно ли в стеклопакетах аргон, – позвоните нам, наши специалисты проведут экспертизу и выяснят, действительно ваши окна более эффективны, чем обычные, или нет.

Выветривается ли аргон со временем?

Скорость выветривания аргона из стеклопакета – не более полутора процентов в год. Если больше, значит, сборка была сделана некачественно. Через само стекло газ не может улетучиться ариори, выходит он через бутил, постепенно замещаясь азотом из атмосферного воздуха.

Аргон не выветрится из стеклопакета в течение всего срока гарантии. Также имейте в виду, что на деревянные стеклопакеты с обычными стеклами гарантийный срок на присутствие аргона ниже, чем на энергосберегающие окна. Напомним, что на энергоэффективные окна дополнительно напыляются ионы серебра, благодаря чему стекло работает как тепловое зеркало и отражает тепло обратно в помещение. На языке цифр это выглядит так: деревянный энергосберегающий стеклопакет теплее на 37-52%, чем обычный.

Если аргон выветрился, то и защитный сберегающий слой потеряет свою функциональность?

Совсем нет. Окисление происходит за счет кислорода. А он внутрь стеклопакета никак попасть не может, поэтому слой ионов серебра остается в неприкосновенности.

Сколько стоит стеклопакет с аргоном?

Цена на деревянные окна с аргоном, конечно, выше, чем на обычные. Итоговая стоимость рассчитывается индивидуально, в каждом конкретном случае, исходя из размеров оконного проема, нужной фурнитуры и дополнительной функциональности.

По общему итогу, основываясь на отзывах покупателей и цифрах, полученным опытным путем, мы можем утверждать, что аргоновые стеклопакеты экономически оправданней, чем обычные.

Итак, выводы:

• Аргон повышает эффективность деревянных стекопакетов на 24-36%.
• Экономия в оплате комуслуг.
• Отсеиваются посторонние шумы.
• Повышается температурный порог образования конденсата.
• Большой срок эксплуатации.

Устанавливать окна с аргоном или нет – решение ваше. Но вы ведь хотите жить в тепле и платить за это тепло меньше? Наверное, у вас есть много других мест, куда можно потратить сэкономленные деньги.

Что-то непонятно или нужно больше информации по стоимости деревянного стеклопакета с аргоном – звоните. Мы расскажем вам всё, что знаем сами, порекомендуем оптимальный вариант евроокон, изготовим  их и установим. И всё это в рекордно короткие сроки, потому что мы – профессионалы!

Звоните, наш менеджер готов принять ваш звонок.

Сварочные работы | Аргон — Выездной шиномонтаж Запаскин

Правильно проведенные сварочные работы позволяют укрепить кузов, сделав его прочнее, надежнее и гораздо долговечнее. Мы предлагаем полный набор услуг по сварке кузова.

Наши преимущества:

• Работа в мастерской с полной технической поддержкой
• Сварочные работы с выездом к клиенту
• возможность выбора типа сварки
• высокая скорость выполнения работ;
• выбор методов работы в зависимости от вида кузова и степени его целостности.

Для верхней части кузова используются мелкие стежки, расставляемые с оптимальными интервалами, что позволяет добиться максимальной износостойкости, невосприимчивости к нагрузкам и работоспособности кузова.

Мы предлагаем сварку кузовов для любых автомобилей:

• легковых моделей
• грузового транспорта
• специального и сельскохозяйственного оборудования.

При сварке учитывается общая нагрузка на автомобиль – в особых случаях провариваются как передние, так и задние подвески. Для легковых автомобилей выбирается метод работы, позволяющий полностью сохранить эстетику внешнего дизайна.

Дополнительные детали

Вместе со сваркой верхней части кузова нередко предлагаются работы по укреплению днища. Используемые в этом случае материалы и методы нередко отличаются от основных материалов.

Типы сварки, применяется для работы с кузовной частью машины:

• полуавтоматическая (плавящийся электрод)
• инверторная
• в аргоне, дуговая сварка

Сварка кузовов в Санкт-Петербурге занимает от одного до нескольких дней, в зависимости от состояния автомобиля, общего масштаба и сложности случая. Специалисты сразу же отвечают на все звонки. Условия выполнения работ выбираются также с учетом условий клиента – мы можем провести сварку на своей площадке или в гараже заказчика.

Принимаем заказы на комплексные работы, когда следует провести сварку кузовов сразу у нескольких автомобилей. Если речь идет о сварке кузовов для машин с большой грузоподъемностью, обеспечивается должная защита, а также используются методы, позволяющие гарантировать максимальную выносливость и продуктивность кузова.

Сотрудничаем с частными заказчиками, в работе учитываем все замечания клиента. В некоторых случаях специалисты дают рекомендации по выбору лучшего метода сварки (в газовой среде, с флюсом), а также касательно технических параметров работы (основные швы, укрепление балок и подвесок).

Argon — Информация об элементе, свойства и использование

Расшифровка:

Химия в ее элементе: аргон

(Promo)

Вы слушаете Химию в ее стихии, представленную вам Chemistry World , журналом Королевского химического общества.

(Конец промо)

Крис Смит

Привет, на этой неделе элемент настолько ленив, что ученые одно время думали, что он ни с чем не отреагирует, но в химическом мире лень может иметь свое преимущества, особенно если вам нужны сверхтихие автомобильные шины или безопасный химикат, которым можно накачать гидрокостюм.

Вот Джон Эмсли.

Джон Эмсли

Ленивый, трудолюбивый, бесцветный, красочный — это аргон!

Название Аргона происходит от греческого слова argos , означающего «ленивый», и действительно, более ста лет после его открытия химики не могли заставить его соединяться с любыми другими элементами. Но в 2000 году химики из Хельсинкского университета во главе с Маркку Рясяненом объявили о первом в истории соединении: фторгидриде аргона.Они сделали это путем конденсации смеси аргона и фтороводорода на иодид цезия при -265 ^o ° C и воздействия ультрафиолетового света. При потеплении выше -246 ^o C он снова превратился в аргон и фтористый водород. И никакой другой процесс никогда не заставлял аргон реагировать — [по-настоящему ленивый элемент].

В атмосфере Земли циркулирует 50 триллионов тонн аргона, и он медленно накапливается в течение миллиардов лет, почти все это происходит в результате распада радиоактивного изотопа калия-40 с периодом полураспада 12. .7 миллиардов лет. Хотя аргон составляет 0,93% атмосферы, он не был открыт до 1894 года, когда его идентифицировали физик лорд Рэлей и химик Уильям Рамзи. В 1904 году Рэлей получил Нобелевскую премию по физике, а Рамзи получил Нобелевскую премию по химии за свои работы.

История его открытия началась, когда Рэлей обнаружил, что азот, извлеченный из воздуха, имеет более высокую плотность, чем азот, полученный при разложении аммиака. Разница была небольшой, но реальной. Рамзи написал Рэлея, предлагая поискать более тяжелый газ в азоте, полученном из воздуха, в то время как Рэли должен поискать более легкий газ из аммиака. Рамзи удалил весь азот из своего образца, многократно пропуская его над нагретым магнием, с которым азот реагирует с образованием нитрида магния. Ему оставили один процент, который не вступил в реакцию, и обнаружил, что он плотнее азота. В его атомном спектре появились новые красные и зеленые линии, подтверждающие, что это новый элемент. Хотя на самом деле в нем были следы и других благородных газов.

Аргон был впервые выделен в 1785 году в Клэпхэме, Южный Лондон, Генри Кавендишем. Он пропустил электрические искры через воздух и поглотил образующиеся газы, но был озадачен тем, что остался нереактивный 1%.Он не осознавал, что наткнулся на новый газообразный элемент.

Большая часть аргона идет на производство стали, где он продувается через расплавленное железо вместе с кислородом. Аргон перемешивает, а кислород удаляет углерод в виде диоксида углерода. Он также используется, когда необходимо исключить доступ воздуха для предотвращения окисления горячих металлов, например, при сварке алюминия и производстве титана для исключения доступа воздуха. Сварка алюминия осуществляется с помощью электрической дуги, для которой требуется поток аргона со скоростью 10-20 литров в минуту.Топливные элементы атомной энергии защищены атмосферой аргона во время очистки и переработки.

Ультратонкие металлические порошки, необходимые для изготовления сплавов, получают путем направления струи жидкого аргона на струю расплавленного металла.

Некоторые плавильные заводы предотвращают утечку токсичной металлической пыли в окружающую среду, выпуская ее через аргонную плазменную горелку. При этом атомы аргона электрически заряжаются и достигают температуры 10 000 ° C, а частицы токсичной пыли, проходящие через них, превращаются в сгусток расплавленного лома.

Для газа, который является химически ленивым, аргон оказался в высшей степени применимым. Световые знаки светятся синим цветом, если они содержат аргон, и ярко-синим, если также присутствует небольшое количество паров ртути. Двойное остекление еще более эффективно, если зазор между двумя стеклами заполнен аргоном, а не только воздухом, потому что аргон является худшим проводником тепла. Теплопроводность аргона при комнатной температуре (300 K) составляет 17,72 мВт · м ^-1 K ^-1 (милливатт на метр на градус), тогда как для воздуха она составляет 26 мВт · м ^-1 K ^-1 _. По той же причине аргон используется для надувания водолазных костюмов. Старые документы и другие вещи, подверженные окислению, можно защитить, храня их в атмосфере аргона. Лазеры на синем аргоне используются в хирургии для сварки артерий, разрушения опухолей и исправления дефектов глаз.

Наиболее экзотично аргон используется в шинах роскошных автомобилей. Он не только защищает резину от воздействия кислорода, но и снижает шум от шин при движении автомобиля на высокой скорости. В случае с этим элементом может пригодиться лень.В его высоких технологиях используются самые разные технологии — от двойных стекол и лазерной хирургии глаза до освещения вашего имени.

Крис Смит

Джон Эмсли раскрывает секреты благородного газа аргона тяжелее воздуха. На следующей неделе вы бы вышли замуж за этого человека?

Steve Mylon

Практически никогда не бывает таких популярных элементов из-за их полезности и интересного химического состава. Но для золота и серебра все так поверхностно. Они более популярны, потому что красивее.Моя жена, например, не химик, и не мечтала носить медное обручальное кольцо. Возможно, это связано с тем, что оксид меди имеет раздражающую привычку окрашивать вашу кожу в зеленый цвет. Но если бы она только нашла время, чтобы узнать о меди, чтобы немного ее узнать; может быть, тогда она отвернется от других и с гордостью будет носить его.

Крис Смит

Стив Майлон скрестит вашу ладонь с медью на следующей неделе «Химия в ее элементе». Надеюсь, вы присоединитесь к нам.Я Крис Смит, спасибо за внимание и до свидания.

(промо)

(конец промо)

Argon — написано экспертами, удобная информация об элементах

Химический элемент аргон относится к благородным газам и неметаллам. Он был открыт в 1895 году Уильямом Рамзи и лордом Рэли.

Зона данных

Атомный объем:	22,4 см 3 / моль
Состав:	fcc: гранецентрированная кубическая в твердом состоянии
Удельная теплоемкость	0,520 Дж г -1 К -1
Теплота плавления	1,188 кДж моль -1
Теплота распыления	0 кДж моль -1
Теплота испарения	6. 447 кДж моль -1
1 st энергия ионизации	1520,5 кДж моль -1
2 nd энергия ионизации	2665,8 кДж моль -1
3 rd энергия ионизации	3930,8 кДж моль -1
Сродство к электрону	–
Минимальная степень окисления	0
Мин.общее окисление нет.	0
Максимальное число окисления	0
Макс. общее окисление нет.	0
Электроотрицательность (шкала Полинга)	–
Объем поляризуемости	1,586 Å 3
Реакция с воздухом	нет
Реакция с 15 M HNO 3	нет
Реакция с 6 M HCl	нет
Реакция с 6 М NaOH	нет
Оксид (ов)	нет
Гидрид (ы)	нет
Хлорид (ы)	нет
Атомный радиус	71 пм (измерено)
Ионный радиус (1+ ион)	–
Ионный радиус (2+ ионов)	–
Ионный радиус (3+ иона)	–
Ионный радиус (1-ионный)	–
Ионный радиус (2-ионный)	–
Ионный радиус (3-ионный)	–
Теплопроводность	1. 77 x 10 -2 Вт м -1 K -1
Электропроводность	0 мСм см -1
Температура замерзания / плавления:	-189,3 o С, 83,85 К

Твердый аргон с температурой плавления -189,3 ^o C. Изображение Ref ⁽⁸⁾ .

Фиолетовое свечение ионизированного газа аргона в разрядной трубке. Изображение: Gianfuffo.

Процентный объем каждого газа в сухой атмосфере Земли.На практике также присутствует водяной пар. Изображение: Mysid.

Слабая линия от аргона видна в спектре обреченной звезды Eta Carinae. Эта Киля имеет массу более 100 земных солнц. Уильям Рамзи открыл аргон, когда впервые увидел его спектр и понял, что он не соответствует ни одному другому. Изображение: НАСА, ЕКА и команда телескопа Hubble SM4 ERO.

Открытие аргона

Доктор Дуг Стюарт

Аргон был первым обнаруженным благородным газом.

Первый намек на его существование дал английский ученый сэр Генри Кавендиш еще в 1785 году.Кавендиш был недоволен тем, что о воздухе было так мало известно. Он был особенно недоволен отсутствием информации о доле воздуха (большей части), не являющейся кислородом. ⁽¹⁾

Он знал, что азот в воздухе может реагировать с кислородом с образованием, в конечном итоге, азотистой кислоты. Он стремился выяснить, можно ли ВЕСЬ воздух, кроме кислорода или углекислого газа, превратить в азотистую кислоту. Если бы это было возможно, он бы знал, что воздух состоит исключительно из кислорода, углекислого газа и азота.

Кавендиш использовал электрическую искру в воздухе для реакции кислорода и азота с образованием оксидов азота. Затем он добавил дополнительный кислород, пока весь азот не прореагировал.

Оксиды азота кислые. Кавендиш использовал водный раствор гидроксида натрия, чтобы удалить их из аппарата. [Это, конечно, также должно было удалить любой присутствующий углекислый газ. ] Он удалил оставшийся кислород, используя полисульфиды калия.

Остался небольшой пузырек газа [в основном аргон]. Кавендиш писал, что этот пузырь «составлял не более ста двадцатой части основной массы флостигированного воздуха [азота]. ⁽¹⁾ Итак, Кавендиш утверждает, что воздух состоит как минимум на 99,3% из азота / кислорода / углекислого газа и не более чем на 0,7% из чего-то другого. Теперь мы знаем, что «что-то еще», аргон, очень инертно; это позволило Кавендишу найти его, но также помешало ему узнать о нем больше. (Гигантские достижения в области спектроскопии, сделанные Густавом Кирхгофом и Робертом Бунзеном, откладываются на 85 лет вперед.)

Оглядываясь назад, можно сказать, что Кавендиш немного недооценил ту часть воздуха, которая не является кислородом, азотом или углекислым газом.Несмотря на это, он опередил свое время. После его эксперимента прошло более 100 лет, прежде чем ученые снова начали думать, что что-то в воздухе не совсем подходит.

В 1892 году английский физик Джон Уильям Струтт (более известный как лорд Рэлей) объявил, что независимо от того, как он был приготовлен, кислород всегда был в 15,882 раза плотнее водорода. На выполнение этой очень точной работы ушло десять лет.

Продолжая работать с большим вниманием к деталям, он обнаружил, что «азот» в воздухе всегда был плотнее примерно на 0.5 процентов, чем азот, полученный из соединений азота. ^{(2), (3)} Как это можно объяснить? В 1893 году он написал в Nature, объявив о проблеме всему миру. Любой ученый, ответивший на этот вызов, действительно имел шанс открыть новый элемент. Никто не сделал!

В апреле 1894 г. Рэлей написал научную статью об азотной проблеме. Как ни странно, Рэлей рассматривал чистый азот, не содержащий аргона, как «аномально легкий азот». Он хранил его в течение восьми месяцев и повторно проверил его, чтобы увидеть, увеличится ли его плотность. ⁽⁴⁾

Рэлея пробудила серьезный интерес шотландского химика Уильяма Рамзи, который уже знал об этой проблеме.

Рэлей и Рамзи проводили дальнейшие эксперименты, поддерживая связь друг с другом относительно их прогресса.

В августе 1894 г. Рамзи взял воздух и удалил его компоненты — кислород, углекислый газ и азот. Он удалил азот, реагируя с магнием. После удаления всех известных газов из воздуха он обнаружил, что оставшийся газ занимает одну восьмидесятую от первоначального объема.Его спектр не соответствовал ни одному из известных газов.

Рэлей и Рамзи написали совместную статью в 1895 году, уведомив мир об их открытии. Новый газ ни с чем не вступал бы в реакцию, поэтому они назвали его аргоном от греческого «аргос», что означает бездействующий или ленивый. ⁽⁵⁾

В своем обращении к лауреату Нобелевской премии Рэли сказал: «Аргон нельзя считать редкостью. Большой зал легко может вместить его больший вес, чем может нести человек ». ⁽⁶⁾ Уильям Рамзи открыл или совместно открыл большинство других благородных газов: гелий, неон, криптон и ксенон.

Он отвечал за добавление целой новой группы в таблицу Менделеева. Радон был единственным благородным газом, который он не обнаружил.

Интересные факты об аргоне

• Лорд Рэлей сказал: «Аргон нельзя считать редкостью. Большой зал легко может вместить его больший вес, чем может нести человек ». В планетарном масштабе мы можем подсчитать, что атмосфера Земли содержит 65 триллионов метрических тонн аргона. Это более 9 тонн аргона на человека на Земле.
• До 1957 года химический символ аргона был A.В 1957 году ИЮПАК согласился изменить символ на Ar. Аргон был не единственным элементом, символ которого изменился в 1957 году. ИЮПАК также изменил менделевий с Mv на Md.
• Большинство людей знакомы с методом углеродного датирования, который использует распад радиоактивного изотопа углерода-14 для определения возраста вещей, которые когда-то были живыми. Период полураспада углерода-14 составляет около 5730 лет, и этот метод неприменим для материалов возрастом более 60 тысяч лет. Калий-аргонное и аргон-аргонное датирование позволяет нам датировать породы, которые намного старше этого.Калий-40 распадается на аргон-40 и кальций-40 с периодом полураспада 1,25 миллиарда лет. Отношение калия-40 к аргону-40, захваченному в породе, можно использовать для определения того, сколько времени прошло с момента затвердевания породы. В последнее время соотношение аргона-39 и аргона-40 использовалось для точного датирования.
• Подавляющее большинство аргона на Земле образуется в результате радиоактивного распада калия-40 с образованием стабильного аргона-40. Более 99% аргона Земли состоит из аргона-40.
• Вдали от Земли аргон-36 — наиболее распространенный изотоп, синтезируемый в фазе горения кремния звезд с массой около 11 или более земных солнц.Во время горения кремния альфа-частица присоединяется к ядру кремния-32, образуя серу-36, которая может добавить еще одну альфа-частицу, чтобы стать аргоном-36, некоторые из которых могут стать кальцием-40 и т. Д.

Инфракрасное изображение светящегося аргона, созданного сверхновой Кассиопея А, находящейся на расстоянии 10 000 световых лет в нашей собственной галактике. Изображение НАСА.

Аргоновый лазер (синий), формирующий изображения.

Внешний вид и характеристики

Вредное воздействие:

Считается, что аргон нетоксичен.

Характеристики:

Аргон — благородный газ. Он бесцветен, не имеет запаха и крайне инертен.

Однако он не полностью инертен — фотолиз фтороводорода в твердой матрице аргона при температуре 7,5 кельвин дает фторгидрид аргона, HArF.

Аргон не образует стабильных соединений при комнатной температуре.

Использование аргона

Из-за своей инертности аргон используется в лампах для защиты нити накала и создания инертной атмосферы в непосредственной близости от места сварки.

Он также используется в полупроводниковой промышленности для создания инертной атмосферы для роста кристаллов кремния и германия.

Аргон используется в медицинских лазерах, в офтальмологии, например, для коррекции дефектов глаз, таких как протечка кровеносных сосудов, отслоение сетчатки, глаукома и дегенерация желтого пятна.

Аргон имеет низкую теплопроводность и используется в качестве газа между стеклами в высокоэффективных двойных и тройных стеклопакетах.

Численность и изотопы

Изобилие земной коры: 3,5 частей на миллион по весу, 1,8 частей на миллион по молям

Изобилие солнечной системы: 0.01 весовой процент, 3,3 частей на миллион по молям

Стоимость, чистая: 0,5 $ за 100 г

Стоимость, оптом: $ за 100 г

Источник: Аргон образуется при радиоактивном распаде ⁴⁰ K, присутствующего в земной коре в естественных условиях, до ⁴⁰ Ar. Аргон попадает в атмосферу. В промышленных масштабах аргон производится путем фракционной перегонки сжиженного воздуха с каталитическим сжиганием оставшегося кислорода (для аргона высокой чистоты).

Изотопов: 18, период полураспада которых известен, массовые числа от 30 до 47.Из них три стабильны. В природе они присутствуют в указанных процентах: ³⁶ Ar (0,337%), ³⁸ Ar (0,063%) и ⁴⁰ Ar (99,600%).

Список литературы

1. Encyclopaedia Perthensis, или, Универсальный словарь искусств, наук, литературы и т. Д., 1816 г., том 1, стр. 231-232, Джон Браун.
2. Джон Х. Вулфенден, Благородные газы и таблица Менделеева: рассказывая, как это было., J. Chem. Educ., 1969, 46 (9), p569.
3. Мэри Эльвира Уикс, Открытие элементов.XVIII. Инертные газы. J. Chem. Образов., 1932, 9 (12), с. 2065.
4. Лорд Рэлей, Об аномалии, обнаруженной при определении плотности газообразного азота, Proc. Рой. Soc. Лондон, 1894, 55, стр. 340.
5. Виви Рингнес, Происхождение названий химических элементов, J. Chem. Educ., 1989, 66 (9), p731.
6. Лорд Рэлей, Плотность газов в воздухе и открытие аргона, Нобелевская лекция, 12 декабря 1904 г. (скачать pdf).
7. Роберт Л. Келли, Дэвид Херст Томас, Археология., Шестое издание, 2012 г., Уодсворт, стр.137.
8. Изображение Deglr6328.

Процитируйте эту страницу

Для онлайн-ссылки скопируйте и вставьте одно из следующего:

  Аргон 
 

или

  Факты об элементе аргона 
 

Чтобы процитировать эту страницу в академическом документе, используйте следующую ссылку в соответствии с MLA:

 «Аргон."Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 15 октября 2012 г. Web.
. 

Аргон (Ar) — химические свойства, воздействие на здоровье и окружающую среду

Генри Кавендиш подозревал, что аргон присутствует в воздухе в 1785 году, но не был обнаружен до 1894 года лордом Рэли и сэром Уильямом Рамзи.

Аргон является третьим благородным газом в период 8, и он составляет около 1% атмосферы Земли.

Растворимость аргона примерно такая же, как у кислорода, и она равна 2.В 5 раз растворим в воде, чем в азоте. Этот химически инертный элемент не имеет цвета и запаха как в жидкой, так и в газообразной форме. Не встречается ни в каких соединениях.

Этот газ выделяется путем фракционирования жидкого воздуха, так как в атмосфере содержится только 0,94% аргона. Напротив, атмосфера Марса содержит 1,6% Ar-40 и 5 ppm Ar-36. Мировое производство превышает 750 000 тонн в год, запасы практически неисчерпаемы.

Приложения

Аргон не вступает в реакцию с нитью накала в лампочке даже при высоких температурах, поэтому используется в освещении и в других случаях, когда двухатомный азот является неподходящим (полу) инертным газом.
Аргон особенно важен для металлургической промышленности, поскольку он используется в качестве защиты от инертного газа при дуговой сварке и резке. Другие области применения включают инертный бланкет при производстве титана и других реактивных элементов, а также в качестве защитной атмосферы для выращивания кристаллов кремния и германия. Аргон-39 использовался для ряда применений, в первую очередь для добычи керна льда. Он также использовался для датирования грунтовых вод. Аргон также используется в техническом подводном плавании с аквалангом для надувания сухого костюма из-за его инертного теплоизолирующего эффекта.
Аргон, используемый в качестве зазора между стеклами, обеспечивает лучшую изоляцию, потому что он хуже проводит тепло, чем обычный воздух. Наиболее экзотично аргон используется в шинах роскошных автомобилей.

Аргон в окружающей среде

В земной атмосфере Ar-39 образуется под действием космических лучей, в основном с Ar-40. В подповерхностной среде он также образуется в результате захвата нейтронов К-39 или альфа-излучения кальцием. Аргон-37 образуется при распаде кальция-40 в результате подземных ядерных взрывов.Период полувыведения составляет 35 дней.

Аргон присутствует в некоторых минералах калия из-за радиационного распада изотопа калия-40

Пути воздействия: Вещество может всасываться в организм при вдыхании.

Риск при вдыхании: При потере герметичности эта жидкость испаряется очень быстро, вызывая перенасыщение воздуха с серьезным риском удушья в закрытых помещениях.

Последствия воздействия: Вдыхание: Головокружение.Тупость. Головная боль. Удушье. Кожа: При контакте с жидкостью: обморожение. Глаза: При контакте с жидкостью: обморожение.

Вдыхание: Этот газ инертен и классифицируется как простое удушающее средство. Вдыхание чрезмерных концентраций может привести к головокружению, тошноте, рвоте, потере сознания и смерти. Смерть может наступить в результате ошибок в суждениях, замешательства или потери сознания, которые мешают самоспасению. При низких концентрациях кислорода потеря сознания и смерть могут наступить в считанные секунды без предупреждения.

Эффект простых удушающих газов пропорционален степени, в которой они уменьшают количество (парциальное давление) кислорода в вдыхаемом воздухе. Кислород может быть уменьшен до 75% от его нормального процентного содержания в воздухе до появления заметных симптомов. Это, в свою очередь, требует наличия простого удушающего средства в концентрации 33% в смеси воздуха и газа. Когда простое удушающее средство достигает концентрации 50%, могут появиться выраженные симптомы. Концентрация 75% смертельна за считанные минуты.

Симптомы: Первыми симптомами простого удушья являются учащенное дыхание и голод. Снижается умственная активность и нарушается координация мышц. Позднее суждение становится ошибочным, и все ощущения подавляются. Часто возникает эмоциональная нестабильность и быстрое утомление. По мере прогрессирования асфиксии могут наблюдаться тошнота и рвота, прострация и потеря сознания и, наконец, судороги, глубокая кома и смерть.

Нет данных об экологическом ущербе от аргона.

Неблагоприятных последствий для окружающей среды не ожидается. Газообразный аргон естественным образом присутствует в окружающей среде. Газ будет быстро рассеиваться в хорошо вентилируемых помещениях.

Влияние аргона на растения и животных в настоящее время неизвестно. Не ожидается вреда для водных организмов.

Аргон не содержит озоноразрушающих химикатов и не внесен в список загрязнителей морской среды Министерством транспорта США (DOT).

Теперь загляните на нашу страницу об аргоне в воде

Вернуться к периодическим элементам диаграммы

Общая информация и повседневные элементы

Забавно, что ученым понадобилось до 1894 года, чтобы открыть самый распространенный благородный газ на Земле.Правильно, аргон (Ar) составляет чуть более одного процента нашей атмосферы. Лорд Рэлей и сэр Уильям Рамзи обнаружили и выделили аргон, но мы шутим о том, сколько времени это заняло. Они никогда не смогли бы сделать это раньше, потому что технологии не были доступны. Мы говорим, что современные ученые находятся на переднем крае и открывают элементы, атомные номера которых будут больше 120. Столетие назад методы, использованные для открытия аргона, были самыми передовыми. Поскольку это инертный , вы найдете аргон в лампах, сварочных и электронных лампах (хотя вы, вероятно, не знаете, что это такое).

После выделения аргон не был чем-то особенным. У него нет ни запаха, ни цвета. Он оказался последним элементом в третьем периоде на позиции номер восемнадцать. Как обычно, последний элемент в ряду — благородный газ. Аргон принадлежит к тому же семейству , что и гелий (He) и неон (Ne). Долгое время ученые считали, что аргон не сочетается ни с какими другими элементами. Они были не правы. Видеть? Даже ученые не всегда получают правильный ответ!

	Сварка Если вы видите, что кто-то сваривает, знайте, что иногда они используют аргон.Аргон не реагирует, поэтому он является хорошим элементом при использовании действительно высоких температур. Это делает вещи безопаснее.
	Growing Crystals Аргон используется для выращивания кристаллов кремния. Когда ученые выращивают кристаллы кремния, это нужно делать в чистой среде. Никаких других элементов, которые могли бы сочетаться с кремнием, быть не может. Аргон используется потому, что он не вступает в реакцию с кремнием.
	Лампочки Когда смотришь в лампочку, кажется, что там ничего нет.Но есть! Аргон — это газ, который ученые помещают в лампочки, чтобы улучшить их работу.
	Вакуумные трубки Когда смотришь в радио, они очень маленькие. Много лет назад радиоприемники были намного больше и имели внутри большие стеклянные трубки. Эти радиолампы были заполнены газом аргоном.

---

---

---

Chem4Kids Разделы

Rader’s Network of Science and Math Sites

фактов об аргоне | Живая наука

Аргон — инертный элемент без цвета и запаха, один из благородных газов. Этот элемент, используемый в люминесцентных лампах и при сварке, получил свое название от греческого слова «ленивый» — дань уважения тому, как мало он реагирует на образование соединений.

На Земле подавляющее большинство аргона составляет изотоп аргон-40, который образуется в результате радиоактивного распада калия-40, согласно Chemicool. Но в космосе аргон образуется в звездах, когда два ядра водорода или альфа-частицы сливаются с кремнием-32. В результате получился изотоп аргон-36. (Изотопы элемента имеют разное количество нейтронов в ядре.)

Хотя аргон инертен, он далеко не редкость; по данным Королевского химического общества (RSC), он составляет 0,94% атмосферы Земли. По расчетам Chemicool, это составляет 65 триллионов метрических тонн — и это число со временем увеличивается по мере распада калия-40.

Только факты

Согласно данным Лаборатории линейных ускорителей Джефферсона, свойства аргона следующие:

• Атомный номер (количество протонов в ядре): 18
• Символ атома (в Периодической таблице элементов) : Ar
• Атомный вес (средняя масса атома): 39. 948
• Плотность: 0,0017837 грамма на кубический сантиметр
• Фаза при комнатной температуре: газ
• Точка плавления: минус 308,83 градуса по Фаренгейту (минус 189,35 градуса Цельсия)
• Точка кипения: минус 302,53 F (минус 185,85 ° C) Число изотопы (атомы одного элемента с разным числом нейтронов): 25; 3 стабильных
• Наиболее распространенные изотопы: Ar-40 (естественное содержание 99,6035%), Ar-40 (естественное содержание 0,0629%), Ar-36 (естественное содержание 0,3336%)

Использование инертного газа

Первая подсказка Аргон появился в 1785 году, когда британский ученый Генри Кавендиш сообщил о кажущейся инертной части воздуха, согласно RSC.Кавендиш не мог понять, что это за таинственный 1 процент; открытие произошло более века спустя, в 1894 году. Работая одновременно и в контакте с лордом Рэли (Джон Уильям Стрэтт), шотландский химик Уильям Рэмси идентифицировал и описал загадочный газ. За это открытие они разделили Нобелевскую премию по химии 1904 года. Аргон также привел к другим моментам эврики для Рэмси. По данным Нобелевской премии, исследуя элемент, он также обнаружил гелий.Понимая, что связанные элементы, вероятно, существуют, он затем быстро обнаружил неон, криптон и ксенон.

Поскольку аргон инертен, он используется в промышленных процессах, которые требуют наличия инертной атмосферы. Примеры, согласно газоснабжающей компании Praxair, включают сварку специальных сплавов и производство полупроводниковых пластин. Аргон также является хорошим изолятором, поэтому его часто перекачивают в сухие гидрокостюмы для глубоководных дайверов, чтобы дайвер согрелся.

Другое использование аргона — историческая сохранность.Газ подается вокруг важных документов, таких как карта мира 1507 года в Библиотеке Конгресса и копия Великой хартии вольностей, хранящаяся в Национальном архиве США. В отличие от реактивного кислорода, аргон не портит бумагу или чернила на тонких документах.

(Изображение предоставлено Грегом Робсоном / Creative Commons, Андрей Маринкас Shutterstock)

Кто знал?

• Неоновые огни, которые светятся синим светом, на самом деле содержат аргон, по словам Билла Конканнона, художника неоновых вывесок из Крокетта, Калифорния. (Сам неон излучает оранжево-красное свечение.)
• Аргон также используется в лазерной технологии, включая эксимерный лазер на основе фторида аргона (ArF), используемый для коррекции зрения при операциях LASIK или PRK. По данным Оптического общества, в 1981 году Рангасвами «Шри» Шринивасан из IBM протестировал один из этих лазеров на оставшейся кости индейки на День Благодарения и обнаружил его потенциал в качестве хирургического инструмента для сложных операций.
• В сентябре 2014 года исследователи обнаружили, что загрязненные подземные воды в Пенсильвании и Техасе возникли не из-за метода добычи нефти, известного как гидроразрыв, а из негерметичных обсадных труб скважин.Они сделали это открытие, закачав аргон и другие индикаторы благородных газов в скважины, где они смешались с метаном.
• Аргон претерпел некоторые изменения: в 1957 году Международный союз теоретической и прикладной химии (IUPAC) изменил его атомный символ с «A» на сегодняшний «Ar».

Текущие исследования

На протяжении многих лет ксенон из благородного газа исследовался как средство лечения травм головного мозга. Ксенон, однако, дорог, что побудило исследователей обратиться к его родственнику — благородному газу, аргону, в качестве потенциальной альтернативы.

Область исследований еще молода, но эксперименты на клеточных культурах и на животных предполагают, что однажды аргон можно будет использовать для ограничения повреждения мозга после травм или кислородного голодания. В одном обзоре, опубликованном в журнале Medical Gas Research в феврале 2014 года, было обнаружено, что в большинстве случаев обработка аргоном значительно снижает гибель клеток мозга — от 15 до 25 процентов, — сказал Дерек Новранги, один из авторов статьи и докторант в Loma Linda. Медицинский факультет Калифорнийского университета.

Никто еще не понимает, почему аргон имеет такой эффект. Клетки мозга взаимодействуют с помощью химических веществ, называемых нейротрансмиттерами, и с нейрорецепторами, которые подходят друг другу, как замок и ключ. Скорее всего, сказал Новранги Live Science, газ действует на эти нейрорецепторы, в частности, на рецептор NMDA (который обозначает N-метил-D-аспартат для нейромедиатора, который он получает) или рецептор ГАМК (который обозначает гамма-аминомасляную кислоту). Каким-то образом, когда аргон поглощается этими рецепторами, кажется, что он предотвращает самоуничтожение клеток в ответ на повреждение мозга.

В исследованиях газообразный аргон либо непосредственно применяется к клеткам в культуральной чашке, которые находятся в состоянии стресса, например, в среде, лишенной кислорода и глюкозы, либо вводится в смеси с кислородом в лицевой маске для исследований на животных. Затем исследователи подсчитывают количество клеток, погибших при обработке аргоном и без нее.

По мере того, как исследования аргона расширяются, более вероятно, что начнутся испытания на людях, сказал Новранги. Но есть предостережения: некоторые исследования показывают неоднозначные результаты или отрицательные эффекты от лечения аргоном.В одном случае, сказал Новранги, мозг в целом казался защищенным аргоном, но повреждение одной области было фактически усилено обработкой газом. Это может быть связано с тем, что аргон не проник в эту область или потому, что разные области мозга имеют разные типы клеток и их плотность.

«Это еще требует большого исследования, чтобы его можно было применить в клинике», — сказал Новранги.

Следите за Live Science @livescience , Facebook и Google+ .

Дополнительные ресурсы

Пять основных применений аргона

Обновлено 27 ноября 2018 г.

Кевин Бек

Если кто-то попросит вас назвать три самых распространенных газа в атмосфере Земли, вы можете выбрать в некотором порядке , кислород, диоксид углерода и азот. Если да, то в большинстве случаев вы были бы правы. Малоизвестный факт, что после азота (N ₂ ) и кислорода (O ₂ ) на третьем месте по количеству находится благородный газ аргон, составляющий чуть менее 1 процента невидимого состава атмосферы.

Шесть благородных газов получили свое название от того факта, что с химической точки зрения эти элементы отчуждены и даже высокомерны: они не вступают в реакцию с другими элементами, поэтому они не связываются с другими атомами, образуя более сложные соединения. Однако вместо того, чтобы делать их бесполезными в промышленности, эта тенденция заниматься собственным атомным бизнесом — вот что делает некоторые из этих газов удобными для конкретных целей. Например, пять основных применений аргона включают его размещение в неоновом свете, его способность определять возраст очень старых веществ, его использование в качестве изолятора при производстве металлов, его роль в качестве сварочного газа и его использование в трехмерном пространстве. печать.

Основы благородных газов

Шесть благородных газов — гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон — занимают крайний правый столбец в периодической таблице элементов. (Любое исследование химического элемента должно сопровождаться периодической таблицей; интерактивный пример см. В разделе «Ресурсы».) На практике это означает, что благородные газы не имеют общих электронов. Аргон и его пять кузенов не имеют субатомных недостатков, которые необходимо исправлять за счет пожертвований от других элементов, и у него нет никаких дополнительных предметов, которые можно было бы пожертвовать по очереди. Формальный термин для обозначения этой инертности благородных газов — «инертный».

Как законченная головоломка, благородный газ очень стабилен химически. Это означает, что по сравнению с другими элементами трудно выбить самые удаленные электроны из благородных газов, используя луч энергии. Это означает, что эти элементы — единственные элементы, которые существуют в виде газов при комнатной температуре, а все остальные являются жидкостями или твердыми телами — обладают так называемой высокой энергией ионизации.

Гелий, состоящий из одного протона и одного нейтрона, является вторым по распространенности элементом во Вселенной после водорода, который содержит только протон.Гигантская продолжающаяся реакция ядерного синтеза, которая ответственна за то, что звезды стали сверхъяркими объектами, которыми они и являются, — не более чем бесчисленное количество атомов водорода, которые сталкиваются и образуют атомы гелия в течение миллиардов лет.

Когда электрическая энергия проходит через благородный газ, излучается свет. Это основа для неоновых вывесок, которые являются общим термином для любого такого дисплея, созданного с использованием благородного газа.

Свойства аргона

Аргон, сокращенно Ar, является элементом номер 18 в периодической таблице, что делает его третьим по легкости из шести благородных газов после гелия (атомный номер 2) и неона (номер 10).Как и положено элементу, который летит под химическим и физическим радаром, если его не спровоцировать, он не имеет цвета, запаха и вкуса. Он имеет молекулярную массу 39,7 грамма на моль (также известный как дальтон) в наиболее стабильной конфигурации. Вы можете вспомнить из другого чтения, что большинство элементов поступают в виде изотопов, которые являются версиями одного и того же элемента с разным количеством нейтронов и, следовательно, разными массами (количество протонов не меняется, иначе идентичность самого элемента должна была бы измениться. ).Это имеет решающее значение для одного из основных применений аргона.

Использование аргона

Неоновые огни: Как описано, благородные газы удобны для создания неонового света. Для этого используется аргон, а также неон и криптон. Когда электричество проходит через газообразный аргон, оно временно возбуждает внешние вращающиеся электроны и заставляет их на короткое время перескакивать на более высокую «оболочку» или энергетический уровень. Когда электрон затем возвращается к своему привычному уровню энергии, он излучает фотон — безмассовый пакет света.

Датирование по радиоизотопу: Аргон можно использовать вместе с калием или K, который является элементом номер 19 в периодической таблице, для датирования объектов возрастом до ошеломляющих 4 миллиардов лет. Процесс работает следующим образом:

Калий обычно имеет 19 протонов и 21 нейтрон, что дает ему примерно такую ​​же атомную массу, что и аргон (чуть меньше 40), но с другим составом протонов и нейтронов. Когда радиоактивная частица, известная как бета-частица, сталкивается с калием, она может преобразовать один из протонов в ядре калия в нейтрон, превращая сам атом в аргон (18 протонов, 22 нейтрона). Это происходит с предсказуемой и фиксированной скоростью с течением времени и очень медленно. Итак, если ученые исследуют образец, скажем, вулканической породы, они могут сравнить соотношение аргона и калия в образце (которое постепенно увеличивается со временем) с соотношением, которое будет существовать в «совершенно новом» образце, и определить, как старый рок.

Обратите внимание, что это отличается от «углеродного датирования», термина, который часто ошибочно используется для обозначения в целом методов радиоактивного распада для определения возраста старых объектов. Углеродное датирование, которое представляет собой просто определенный тип радиоизотопного датирования, полезно только для объектов, которым, как известно, порядка тысяч лет.

Защитный газ при сварке: Аргон используется при сварке специальных сплавов, а также при сварке автомобильных рам, глушителей и других автомобильных деталей. Он называется защитным газом, потому что он не вступает в реакцию с любыми газами и металлами, находящимися поблизости от свариваемых металлов; он просто занимает место и предотвращает возникновение других нежелательных реакций поблизости из-за активных газов, таких как азот и кислород.

Термическая обработка: В качестве инертного газа можно использовать аргон, чтобы обеспечить бескислородную и азотную настройку для процессов термообработки.

Трехмерная печать: Аргон находит применение в быстро развивающейся области трехмерной печати. Во время быстрого нагрева и охлаждения печатного материала газ предотвратит окисление металла и другие реакции и может ограничить воздействие напряжения. Аргон также можно смешивать с другими газами для создания специальных смесей по мере необходимости.

Производство металлов: Подобно его роли в сварке, аргон может использоваться в синтезе металлов с помощью других процессов, поскольку он предотвращает окисление (ржавление) и вытесняет нежелательные газы, такие как окись углерода.

Опасности аргона

То, что аргон химически инертен, к сожалению, не означает, что он не представляет потенциальной опасности для здоровья. Газ аргон может вызвать раздражение кожи и глаз при контакте, а в жидкой форме он может вызвать обморожение (аргоновое масло используется относительно немного, а «аргановое масло», распространенный ингредиент в косметике, даже отдаленно не то же самое, что и аргон). Высокий уровень газообразного аргона в воздухе в закрытой среде может вытеснять кислород и приводить к респираторным проблемам от легких до тяжелых, в зависимости от количества аргона.Это приводит к симптомам удушья, включая головную боль, головокружение, спутанность сознания, слабость и тремор в более легкой форме, а в самых крайних случаях — кому и даже смерть.

В случае известного воздействия на кожу или глаза предпочтительным методом лечения является промывание и промывание теплой водой. При вдыхании аргона может потребоваться стандартная респираторная поддержка, включая оксигенацию с помощью маски, для восстановления нормального уровня кислорода в крови; Конечно, необходимо также вывести пострадавшего из среды, богатой аргоном.

Аргон | Encyclopedia.com

Примечание: эта статья, первоначально опубликованная в 1998 году, была обновлена ​​в 2006 году для электронной книги.

Обзор

Аргон — благородный газ. Благородные газы — это шесть элементов 18-й группы (VIIIA) периодической таблицы. Таблица Менделеева — это диаграмма, которая показывает, как химические элементы связаны друг с другом. Благородные газы иногда называют инертными газами, потому что элементы группы 18 (VIIIA) реагируют с очень немногими другими элементами. Фактически, никакого соединения аргона никогда не производилось.

Аргон был открыт в 1894 году английским химиком Джоном Уильямом Струттом, наиболее известным как лорд Рэлей (1842-1919), и шотландским химиком Уильямом Рамзи (1852-1916). Это был первый выделенный благородный газ.

Рэлей и Рамзи открыли аргон путем фракционной перегонки жидкого воздуха. Фракционная перегонка — это процесс, в котором жидкий воздух медленно нагревается. Когда воздух нагревается, различные элементы превращаются из жидкости обратно в газ. Часть воздуха, которая снова превращается в газ при -185.86 ° C (-302,55 ° F) — аргон.

СИМВОЛ
Ar

АТОМНОЕ ЧИСЛО
18

АТОМНАЯ МАССА
39.948

СЕМЕЙСТВО
Группа 18 (VIIIA) Благородный газ

ПРОИЗВОДСТВО
AR-gon

Аргон используется в качестве инертного покрытия для определенных промышленных операций. Инертная газовая оболочка предотвращает реакцию любых химических веществ в процессе эксплуатации с кислородом и другими веществами присутствует в воздухе.Аргон также используется для изготовления «неоновых» ламп и лазеров.

Открытие и присвоение названия

Аргон был открыт в 1894 году. Однако английский ученый Генри Кавендиш (1731-1810) предсказал существование аргона на 200 лет раньше. Когда Кавендиш удалил из воздуха кислород и азот , он обнаружил, что осталось очень небольшое количество газа. Он предположил, что в воздухе витал еще один элемент, но не смог определить, что это было.

Когда Рамзи повторил эксперименты Кавендиша в 1890-х годах, он тоже обнаружил в воздухе небольшое количество неопознанного газа.Но у Рамзи было преимущество перед Кавендишем: он мог использовать спектроскопию, которой не существовало во времена Кавендиша. Спектроскопия — это процесс анализа света, производимого при нагревании элемента. Спектр (множественное число: спектры) элемента состоит из серии цветных линий и различен для каждого элемента.

Рамзи изучил спектр неидентифицированного газа. Он нашел серию линий, которые не принадлежали никакому другому элементу. Он был уверен, что нашел новый элемент. Между тем, Рэлей занимался аналогичной работой почти в то же время.Он сделал свое открытие примерно в то же время, что и Рамзи. Два ученых решили сделать свое объявление вместе. Название аргон происходит от греческого слова argos, «ленивый». Название основано на неспособности аргона ни с чем реагировать.

Открытие аргона создало проблему для химиков. Это был первый обнаруженный благородный газ. Где он должен быть в периодической таблице? На тот момент таблица заканчивалась Группой 17 (VIIA) справа. Рамзи предположил, что периодическую таблицу, возможно, придется расширить.Он предложил добавить в таблицу целую новую группу. Эта группа будет размещена справа от Группы 17 (VIIA).

Предложение Рамзи было принято, но оно создало новую интересную проблему для химиков. Если в периодической таблице появилась новая группа, где были другие элементы, принадлежащие этой группе?

К счастью, химики имели хорошее представление о том, как могут выглядеть эти недостающие элементы. Все элементы в одной группе очень похожи друг на друга. Химики искали более неактивных газы.В течение следующих пяти лет они нашли остальных членов группы: гелий, криптон, неон, радон, и ксенон.

Символ A использовался для аргона до 1950-х годов, когда химики согласились использовать двухбуквенный символ Ar для элемента.

Физические свойства

Аргон — это бесцветный газ без запаха и вкуса. Его плотность составляет 1,784 грамма на литр. Плотность воздуха, для сравнения, составляет около 1,29 грамма на литр.Аргон превращается из газа в жидкость при -185,86 ° C (-302,55 ° F). Затем он переходит из жидкого состояния в твердое при -189,3 ° C (-308,7 ° F).

Химические свойства

Аргон химически неактивен. В редких случаях и в экстремальных условиях он образует слабые, сложные структуры.

Встречаемость в природе

Содержание аргона в атмосфере составляет около 0,93 процента. Он также находится в земной коре в количестве около 4 частей на миллион.

Экстракция

Аргон можно получить из жидкого воздуха фракционной перегонкой.Его также можно получить путем нагревания газообразного азота из атмосферы горячим магнием или кальцием. Магний или кальций соединяются с азотом с образованием нитрида:

Небольшое количество аргона всегда присутствует в виде примеси с азотом . Он остается позади, потому что не вступает в реакцию с магнием или кальцием.

Аргон также встречается в скважинах с природным газом. Когда природный газ очищается, некоторое количество аргона может быть извлечено в качестве побочного продукта.

Изотопы

В природе существуют три изотопа аргона.Это аргон-36, аргон-38 и аргон-40. Изотопы — это две или более формы элемента. Изотопы отличаются друг от друга по своему массовому числу. Число, написанное справа от элемента имя — массовое число. Массовое число представляет собой количество протонов плюс нейтронов в ядре атома элемента. Количество протонов определяет элемент, но количество нейтронов в атоме любого одного элемента может варьироваться. Каждая вариация — изотоп.

Известны также шесть радиоактивных изотопов аргона.Радиоактивный изотоп — это изотоп, который распадается и испускает некоторую форму излучения. Радиоактивные изотопы образуются, когда очень маленькие частицы стреляют по атомам. Эти частицы прилипают к атомам и делают их радиоактивными.

Радиоактивные изотопы аргона не имеют практического применения. Однако один нерадиоактивный изотоп используется для определения возраста очень старых пород. Этот метод датировки горных пород описан в записи , калий .

Использует

Аргон используется в ситуациях, когда материалы должны быть защищены от кислорода или других газов.Хорошим примером является лампа накаливания, которая состоит из металлического провода внутри прозрачной стеклянной колбы. Электрический ток проходит через провод, заставляя его сильно нагреваться и излучать свет.

Кислород очень легко соединяется с горячим металлом, образуя соединение металла и кислорода. Это соединение не очень хорошо проводит электрический ток, в результате чего лампочка перестает светиться.

Для предотвращения этого используется аргон. Поскольку аргон инертен, он не вступает в реакцию с горячей проволокой, в результате чего металл остается горячим на очень длительные периоды времени.Лампочка перестанет светить только тогда, когда металл сломается. Тогда он больше не сможет проводить электрический ток.

Аргон также используется при сварке. Сварка — это процесс соединения двух металлов друг с другом. В большинстве случаев оба металла нагреваются до очень высоких температур. Когда они нагреваются, они тают вместе.

Однако, когда металлы нагреваются, они начинают реагировать с кислородом. В этой реакции образуется соединение металла и кислорода. Соединение двух металлов становится очень трудным, если они образовали соединения, но введение аргона в среду сварки улучшает соединение.

Аргон также используется в аргоновых лазерах и лазерах на красителях аргона. Лазер — это устройство, которое излучает очень яркий свет одного цвета (частоты). Для лечения кожных заболеваний используется аргоновый лазер. Лазер освещает пораженный участок кожи сине-зеленым светом. Энергия лазера поглощается гемоглобином и преобразуется в тепло. (Гемоглобин — это белковый пигмент в красных кровяных тельцах. Он переносит кислород к тканям и углекислый газ из них.) Кровеносные сосуды повреждаются, но затем запечатываются, что приводит к их разложению и повторному всасыванию в организме.