Молярная масса азота кг моль: Таблица. Молярная масса газов (г/моль = кг/кмоль) от азота до хлористого этила.

При -209,86 градусах Цельсия вещество замерзает, переходит в твердое состояние. Внешне выглядит как крупные кристаллы белого цвета либо масса, похожая на снег. Существует 3 кристаллические модификации в твердом состоянии.

Диссоциация в нормальных условиях почти отсутствует. Даже при сильном нагревании она остается низкой: при 3000 градусах по Цельсию составляет лишь 1%.

Молярная масса и удельная теплоемкость

Молярная масса азота составляет 14 г/моль. Существует также стабильный изотоп, для которого значение показателя равняется 15. Имеются и искусственно созданные изотопы, для которых молярная масса может составлять от 13 до 25, но они нестабильны; самый длительный период полураспада для этих веществ составляет 10 минут. Молекулярная масса составляет примерно 28 г/моль; близкими показателями обладают метиловый спирт и сероводород.

Удельная теплоемкость газа составляет 1,042 кДж/(кг*К) при температуре 27 градусов Цельсия. В различных температурных условиях значения данного показателя могут различаться.

Область применения при сварке

Применение азота при сварке распространено не слишком широко: его характеристика хуже, чем у ряда других газообразных веществ. Используют его чаще из-за преимуществ в цене: добыть данный газ нетрудно, благодаря чему удается приобрести его по более низкой стоимости, чем многие другие. Азот, однако, активно вступает в реакции с большим количеством металлов, из-за чего швы могут получаться менее надежными и крепкими. Чтобы снизить негативное воздействие на шов, предотвратить его старение, нужно дополнительно использовать кислород, бор.

Чаще всего применяют азот при необходимости произвести сварку медных изделий. С этим металлом газ не образует никаких соединений, не вступает во взаимодействие. Хотя расход вещества будет больше примерно на 1/3 в сравнении с аргонодуговой сваркой, стоимость окажется ниже, поскольку цены на азот не такие высокие, как на аргон. Другие металлы профессионалы сваривают чаще с использованием инертных газов.

Азот востребован не только в сварке: применяют его и в ряде других сфер. В автомобильной промышленности газом нередко наполняют шины, чтобы продлить срок их эксплуатации. Поскольку азот вытесняет кислород, его применяют для продува трубопроводов. Возможно с его помощью тушить пожары (особенно часто так делают в шахтах и на крайнем Севере, где использование других средств затруднено). Кроме того, он применяется для производства ряда продуктов питания (например, консервации), медикаментов. В сельском хозяйстве содержащие азот вещества используют как удобрение.

Преимущества

Жидкий азот безопаснее, чем фреон. Последний, являющийся смесью метана и этана с замещенными атомами водорода атомами хлора и фтора, выделяет ядовитые вещества при сильном повышении температуры, из-за чего может становиться токсичным для работающих с ним людей. Плюсами являются также взрывная и пожарная безопасность.

Газ распространен в природе, что делает простой его добычу. Не приходится прилагать большое количество усилий, использовать слишком дорогую технику. По этой причине стоимость азота не слишком велика. Дешевле обойдутся и работы с его применением.

Хранить данный газ, транспортировать его нетрудно. При перевозке либо переноске требуется лишь избегать падения баллонов, исключать удары содержащих азот емкостей друг о друга и не допускать резких колебаний температурного режима (это может привести к изменению давления в баллоне).

В промышленности можно использовать не только газообразный, но и жидкий вариант. Транспортируют его в черных баллонах, выдерживающих не менее 150 атмосфер: под таким давлением вещество хранится. Его чаще всего используют как хладагент; возможно применять в криотерапии, в пищевой промышленности для создания добавки Е941, в производстве кокса.

Молярная масса азота

Азот относится к 15-й группе (по старой классификации – к главной подгруппе 5-ой группы), 2-го периода под 7 атомным номером в периодической системе химических элементов и обозначен символом N. Молярная масса азота равна 14 кг/моль.

Азот как простое вещество представляет собой в нормальных условиях инертный двухатомный газ, не имеющий ни цвета, ни вкуса, ни запаха. Из этого газа частично состоит атмосфера Земли. Молекулярная масса азота равна 28. Слово «азот» в переводе с греческого языка означает «безжизненный».

В природе молекулы газа состоят из стабильных изотопов, в которых молярная масса азота составляет 14кг/моль (99.635%) и 15кг/моль (0.365%). За пределами земной атмосферы он обнаружен в составе газовых туманностей, в атмосфере Солнца, межзвездном пространстве, на планетах Нептун, Уран и так далее. Он является четвертым в Солнечной системе по распространению после таких элементов, как водород, гелий, кислород. Искусственно получены радиоактивные изотопы, в которых молярная масса азота – от 10кг/моль и до 13кг/моль, а также от 16кг/моль и до 25кг/моль. Они все относятся к короткоживущим элементам. Самый стабильный из изотопов, в котором молярная масса азота составляет 13кг/моль, имеет десятиминутный период полураспада.

Биологическая роль этого газа огромна, ведь он является одним из основных элементов, из которых складываются нуклеиновые кислоты, белки, нуклеопротеиды, хлорофилл, гемоглобин и другие важные вещества. Оба стабильных изотопа и молярная масса азота в 14кг/моль и в 15кг/моль участвует в азотном обмене. По этой причине колоссальное количество связанного азота содержат живые организмы, «мертвая» органика и дисперсное вещество океанов и морей. А в дальнейшем, как результат процессов разложения и гниения органики, содержащей азот, образовываются залежи азотсодержащей органики такой, как, например, селитра.

Азот из атмосферы способны связать и превратить в усваиваемые формы, например, соединения аммония, около 160 видов микроорганизмов, в основном состоящие в симбиотической связи с высшими растениями, обеспечивая их азотными удобрениями, и дальше по пищевой цепочке попадает к травоядным организмам и хищникам.

В лабораторных условиях азот получают при помощи реакции разложения аммония нитрита. В результате получают смесь газа с аммиаком, кислорода и оксида азота (I). Его очистку производят, пропуская полученную смесь вначале через раствор серной кислоты, потом сульфата железа (II), а потом над раскаленной медью. Другой способ получения его в лаборатории заключается в пропускании над оксидом меди (II) аммиака при температуре около 700 градусов Цельсия.

В промышленных масштабах азот получают, пропуская воздух над раскаленным коксом, но образуется не чистый продукт, а опять-таки смесь, но уже с благородными газами и углекислым газом, так называемый «воздушный» или «генераторный» газ. Он является сырьем для химического синтеза и топливом. Также из «генераторного» газа можно выделять азот, для этого проводят поглощение оксида углерода. Второй способ получения азота в промышленности – фракционная перегонка жидкого воздуха.

Есть также такие методы, как мембранное и адсорбционное газоразделение. Возможно получение атомарного азота, он намного активнее, чем молекулярный, способен, к примеру, реагировать при обычных условиях с фосфором, серой, мышьяком, металлами. Азотные соединения широко применяются в промышленности, из них делают удобрения, взрывчатку, медикаменты, красители и так далее. В нефтехимической промышленности им продувают трубопроводы, проверяют их работу под давлением. В горнодобывающем комплексе с его помощью создают внутри шахт взрывобезопасную среду, распирают им пласты породы. В электронике им обдувают сборки, в которых недопустимо малейшее окисление кислородом, который содержится в воздухе.

Упражнение 11

1. Какую площадь может занять капля оливкового масла объемом 0,02 см3 при расплывании ее на поверхности воды?

2. Определите молярные массы водорода и гелия.

3. Во сколько раз число атомов в углероде массой 12 кг превышает число молекул в кислороде массой 16 кг?

4. Каково количество вещества (в молях), содержащегося в воде массой 1 г?

5. Молярная масса азота равна 0,028 кг/моль. Чему равна масса молекулы азота?

6. Определите число атомов в меди объемом 1 м3. Молярная масса меди М = 0,0635 кг/моль, ее плотность ρ = 9000 кг/м3.

7. Плотность алмаза 3500 кг/м3. Какой объем займут 1022 атомов этого вещества?

8. Под каким давлением находится газ в сосуде, если средний квадрат скорости его молекул v2 = 106 м2/с2, концентрация молекул n = 3 • 1025 м-3, масса каждой молекулы m0 = 5 • 10-26 кг?

9. В колбе объемом 1,2 л содержится 3 •1022 атомов гелия. Чему равна средняя кинетическая энергия каждого атома? Давление газа в колбе 105 Па.

10. Вычислите средний квадрат скорости движения молекул газа, если его масса m = 6 кг, объем V=4,9 м3 и давление р = 200 кПа.

Воздух — Молекулярный вес и состав

Молекулярная масса (или молярная масса) вещества — это масса одного моля вещества и может быть вычислена путем суммирования молярных масс всех атомов в молекуле.

Компоненты сухого воздуха

Воздух представляет собой смесь нескольких газов, в которой двумя наиболее доминирующими компонентами в сухом воздухе являются 21 об.% Кислорода и 78 об.% азот . Кислород имеет молярную массу 15,9994 г / моль, а азот имеет молярную массу 14.0067 г / моль. Поскольку оба эти элемента являются двухатомными в воздухе — O ₂ и N ₂ , молярная масса газообразного кислорода составляет прибл. 32 г / моль, а молярная масса газообразного азота составляет прибл. 28 г / моль.

Средняя молярная масса равна сумме мольных долей каждого газа, умноженных на молярную массу этого конкретного газа:

M _смесь = (x ₁ * M ₁ + … … + x _n * M _n ) (1)

, где

x _i = мольные доли каждого газа
M _i = молярная масса каждого газа

Молярная масса сухого воздуха с кислородом, азотом и другими компонентами, как указано ниже, составляет 28.9647 г / моль. Состав и содержание каждого газа в воздухе приведены на рисунках и в таблице ниже.

См. Также Воздух Плотность при переменном давлении, Плотность и удельный вес при переменной температуре, Коэффициенты диффузии газов в воздухе, Динамическая (абсолютная) и кинематическая вязкость, Число Прандтля, Удельная теплоемкость при различной температуре и Удельная теплоемкость при переменном давлении. Теплопроводность, теплопроводность, свойства в условиях равновесия газ-жидкость и свойства воздуха для других свойств воздуха.

Для полной таблицы с Молярной массой и Молярной массой в воздухе — поверните экран!

0

Вернуться вверх

Плотность воздуха 9000 Плотность воздуха 9000 рассчитывается по закону идеального газа

ρ = P / (RT) (1)

, где

P = давление (Па)

R _воздух = 287.05 = индивидуальная газовая постоянная [Дж / кг K]

T = абсолютная температура [K]

Пример: Плотность сухого воздуха при атмосферном давлении 101,325 кПа (101325 Па) и 0 ^o C (= 273,15 K) можно рассчитать как

ρ = 101325 [Па] / (287,05 [Дж / кг K] * 273,15 [K])

= 1,292 [кг / м ³ ]

Водяной пар

Водяной пар почти всегда присутствует в воздухе. Содержание может варьироваться, и максимально возможное количество водяного пара в сухом воздухе зависит от температуры воздуха.

Водяной пар — H ₂ O — состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода. Водород — самый легкий элемент с молярной массой 1 г / моль, в то время как кислород имеет 16 г / моль . Таким образом, атом водяного пара имеет молярную массу 18 г / моль, и водяной пар легче, чем O ₂ с 32 г / моль и N ₂ с 28 г / моль .

• Примечание! Водяной пар в воздухе разбавляет другие газы и снижает общую плотность смеси. Сухой воздух плотнее влажного!

Пар в воздухе может насыщаться до капель при понижении температуры или повышении давления.

Влажный воздух, содержащий молекулы воды в виде жидкости (капли), может быть более плотным, чем сухой воздух или влажный воздух, содержащий воду только в виде пара.

Перевести граммы азота в моль

›› Перевести граммы азота в

Пожалуйста, включите Javascript использовать конвертер величин

›› Дополнительная информация в конвертере величин

Сколько граммов азота в 1 моль? Ответ 14.0067.
Мы предполагаем, что вы конвертируете граммов азота в моль .
Вы можете просмотреть более подробную информацию о каждой единице измерения:
молекулярная масса азота или моль
Молекулярная формула азота — N.
Основной единицей СИ для количества вещества является моль.
1 грамм азота равен 0,071394404106606 моля.
Обратите внимание, что могут возникнуть ошибки округления, поэтому всегда проверяйте результаты.
Используйте эту страницу, чтобы узнать, как переводить между граммами азота и молями.
Введите свои числа в форму для преобразования единиц!

›› Таблица преобразования граммов азота в

1 грамм азота в моль = 0,07139 моль

10 граммов азота в моль = 0.71394 моль

20 граммов азота в моль = 1,42789 моль

30 граммов азота в моль = 2,14183 моль

40 граммов азота в моль = 2,85578 моль

50 граммов азота в моль = 3,56972 моль

100 граммов азота в моль = 7,13944 моль

200 граммов азота в моль = 14,27888 моль

›› Хотите другие единицы?

Вы можете выполнить обратное преобразование единиц измерения из моль азота в граммы или введите другие единицы для преобразования ниже:

›› Общее количество преобразований веществ

граммов азота на микромоль
граммов азота на миллимоль
граммов азота на децимоль
граммов азота на киломоль
граммов азота на наномоль
граммов азота на пикомоль
граммов азота на молекулу
граммов азота на сантимоль
граммов азота на атом

›› Подробная информация о расчетах молекулярной массы

В химии вес формулы — это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в атомных единицах массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.

Если формула, используемая при расчете молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой. Весовой процент любого атома или группы атомов в соединении можно вычислить, разделив общую массу атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножив на 100.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.

Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль). При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества. Вес формулы — это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции. Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.

Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от Национального института стандартов и технологий (NIST). Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), которая основана на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

›› Метрические преобразования и др.

ConvertUnits.com предоставляет онлайн калькулятор преобразования для всех типов единиц измерения. Вы также можете найти метрические таблицы преобразования для единиц СИ. в виде английских единиц, валюты и других данных.Введите единицу символы, аббревиатуры или полные названия единиц длины, площадь, масса, давление и другие типы. Примеры включают мм, дюйм, 100 кг, жидкая унция США, 6 футов 3 дюйма, 10 стоун 4, кубический см, метры в квадрате, граммы, моль, футы в секунду и многое другое!

Перевести моль азота в граммы

›› Перевести моль азота в грамм

Пожалуйста, включите Javascript использовать конвертер величин

›› Дополнительная информация в конвертере величин

Сколько молей азота в 1 грамме? Ответ — 0,071394404106606.
Мы предполагаем, что вы конвертируете моль азота в грамм .
Вы можете просмотреть более подробную информацию о каждой единице измерения:
молекулярная масса азота или грамм
Молекулярная формула азота — N.
Основной единицей СИ для количества вещества является моль.
1 моль равен 1 моль азота, или 14,0067 грамма.
Обратите внимание, что могут возникнуть ошибки округления, поэтому всегда проверяйте результаты.
Используйте эту страницу, чтобы узнать, как перевести моль азота в грамм.
Введите свои числа в форму для преобразования единиц!

›› Таблица перевода молей азота в граммы

1 моль азота в граммах = 14,0067 грамма

2 моля азота в граммах = 28.0134 грамма

3 моля азота в граммах = 42,0201 грамма

4 моля азота в граммах = 56,0268 грамма

5 моль азота в граммы = 70,0335 грамма

6 моль азота в граммах = 84,0402 грамма

7 моль азота в граммах = 98,0469 грамма

8 моль азота в граммах = 112,0536 грамма

9 моль азота в граммах = 126,0603 грамма

10 моль азота в граммах = 140,067 грамма

›› Хотите другие единицы?

Вы можете выполнить обратное преобразование единиц измерения из граммы азота в моль, или введите другие единицы для преобразования ниже:

›› Общее количество преобразований веществ

молей азота на децимоль
молей азота на наномоль
молей азота на атом
молей азота на микромоль
молей азота на киломоль
молей азота на миллимоль
молей азота на моль
молей азота на пикомоль
молей азота на сантимоль
молей азота на молекулу

›› Подробная информация о расчетах молекулярной массы

В химии вес формулы — это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в атомных единицах массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.

Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции. Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.

Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль). При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества. Вес формулы — это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

Если формула, используемая при расчете молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой. Весовой процент любого атома или группы атомов в соединении можно вычислить, разделив общую массу атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножив на 100.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.

Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от Национального института стандартов и технологий (NIST). Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), которая основана на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

›› Метрические преобразования и др.

ConvertUnits.com предоставляет онлайн калькулятор преобразования для всех типов единиц измерения. Вы также можете найти метрические таблицы преобразования для единиц СИ. в виде английских единиц, валюты и других данных.Введите единицу символы, аббревиатуры или полные названия единиц длины, площадь, масса, давление и другие типы. Примеры включают мм, дюйм, 100 кг, жидкая унция США, 6 футов 3 дюйма, 10 стоун 4, кубический см, метры в квадрате, граммы, моль, футы в секунду и многое другое!

Молекулярная масса — обычные вещества

Молекулярная масса вещества, также называемая молярной массой , M, представляет собой массу 1 моля этого вещества, выраженную в M граммах.

В системе СИ единицей измерения М является [кг / кмоль], а в английской системе единицей измерения является [фунт / фунт-моль], а в системе СГС единицей измерения М является [г / моль]. Молекулярный вес представлен одинаковым числом во всех системах единиц независимо от используемой системы. По этой причине во многих случаях не указывается единица молекулярной массы; однако следует понимать, что это не безразмерный параметр.

Молекулярная масса чистого соединения определяется его химической формулой и атомным весом его элементов. Атомный вес элементов, обнаруженных в органических веществах, составляет C = 12,011, H = 1,008, S = 32,065, O = 15,999 и N = 14,007.

Пример: Молекулярная масса этанола (C ₂ H ₅ OH)
Для вычисления молекулярной массы этанола молекулярная масса каждого атома в молекуле складывается:

M _этанол = 2 * 12.011 [кг / кмоль] + 6 * 1,008 [кг / кмоль] + 1 * 15,999 [кг / кмоль] = 46,069 [кг / кмоль]

См. Также Физические данные для углеводородов, Физические данные для спиртов и карбоновых кислот, Физические данные для органических соединений азота и Физические данные для органических соединений серы

Автор alexxlab

Просмотр всех записей alexxlab →