Соляная кислота, травление цинком — Справочник химика 21
Свинец травят в 5—10% растворе азотной кислоты цинк и кадмий в 5—20% растворе серной и соляной кислот. Для травления [c.166]Действием цинка на соляную кислоту пользуются при травлении соляной кислоты . Получающийся раствор хлористого цинка, так называемая травленая соляная кислота , применяется при паянии. Хлористый цинк — твердое кристаллическое вещество, в расплавленном состоянии он хорошо растворяет окислы многих металлов. Травленой соляной кислотой смачивают поверхность спаиваемого металла. При паянии вода, в которой был растворен хлористый цинк, испаряется и сам хлористый цинк плавится. Расплавленный хлористый цинк растворяет окислы, которые загрязняли поверхность спаиваемого металла, и предохраняет ее от окисления во время паяния, припой же хорошо пристает к чистому металлу. [c.120]
Хлористый цинк для паяния готовят травлением соляной кислоты цинком.
Медь и ее сплавы травят в две стадии. Предварительное травление ведут в концентрированной азотной кислоте с небольшой (10 мл л) добавкой серной, а затем производят глянцевое травление погружением на 0,5—2 мин. в смесь равных объемов серной и азотной кислот при 40—50°. Впрочем, состав травителя различен для разных сплавов. Например, в случае латуни скорость растворения меди пропорциональна содержанию азотной кислоты, скорость же растворения цинка—содержанию серной. Добавка соляной кислоты ускоряет растворение цинка. При различных содержаниях меди и цинка в латуни состав травителя должен быть подобран так, чтобы медь и цинк растворялись равномерно и чтобы на поверхности изделия не происходило преимущественного травления одного из компонентов сплава.
Joa him (1910) описал случаи отравлений, происшедшие при оцинковке ламп, которые погружали в ванну, содержавшую соляную кислоту и цинк. И. Г. Гельман (1924) описал массовое отравление рабочих на цинковальном заводе при травлении старой оцинкованной посуды в растворе серной кислоты, в которой содержалось значительное количество мышьяка.
Для травления других цветных металлов применяют также серную, соляную и азотную кислоты. Так, свинец травят в 5—10%-ном растворе азотной кислоты, цинк, олово, кадмий в 5—15% -ном растворе соляной кислоты. Для струйного травления латуни предложены растворы, содержащие 10% серной и 5% соляной кислот [108]. [c.31]
КПИ(1,3) Производные пиридиния Травление в растворах серной и соляной кислот Защита от коррозии в НС , насыщенной HjS Сталь, цинк, оцинкованное железо
Для травления других цветных металлов также применяется серная, соляная или азотная кислота.
Свинец травят в 5—10-процентном растворе азотной кислоты цинк, олово, кадмий — в 5— [c.37]
Если латунь травят в смеси азотной и соляной кислот, то относительное содержание их в растворе должно соответствовать составу сплава, так как составляющие латуни — медь и цинк имеют различные скорости травления в растворах HNO3 й НС1 (рис. 43).
При травлении оцинкованного железа и изделий, в которых сочетаются сталь и цинк, а также алюминий в растворах серной или соляной кислот при 20—40° С, КПИ-3 необходимо вводить в количестве 0,2—0,3%, при этом степень защиты цинка в 5%-ной серной кислоте составляет 96—98,8%. Степень защиты алюминия в 18%-ном растворе соляной кислоты при 20° С составляет 99,3—99,8%. [c.68]
В качестве флюса при пайке чаще всего применяют травленую кислоту , или хлористый цинк (Zn l), получаемый при реакции между соляной кислотой (НС1, гл. 16, 3) и металлическим цинком. Для этого наливают в стеклянную или фарфоровую баночку 10—20 см соляной кислоты (можно технической) и столько же воды и бросают туда кусочки цинка.
Хлористый цинк Zn lo употребляют для пропитки шпал, телеграфных столбов для предохранения их от гниения, в медицине, в производстве зубных цементов, при паянии. Паяльную жидкость получают действием цинка на соляную кислоту. В технике эту реакцию называют травлением кислоты.
Особенно чувствительны к водородной хрупкости металлические покрытия, поскольку она ухудшает их механические характеристики и приводит к растрескиванию вследствие уменьшения эластичности. К водородной хрупкости чувствительны многие металлы железо и стали, никель, свинец, цинк и титан. При горячем травлении серной кислотой диффузия усиливается, а в случае соляной кислоты ослабевает. [c.59]
Если цинковую пластину, покрытую светочувствительным слое.м, неравномерно (через фотонегатив) осветить, то при промывании водой желатин удаляется только с тех участков, которые не подвергались освещению, т.
Декапировка и промывка. Последней операцией перед загрузкой изделия в ванну является декапировка. Цель ее — удаление тонких пленок окислов, образовавшихся на уже подготовленном изделии при его хранении, транспортировке и т. п. Декапировка аналогична травлению, но производится в более разбавленных реактивах. Железо декапируют в 2—5%-ных растворах соляной или серной кислоты, в растворах кислых солей (двусернокислые), уксусной, винной кислоте и т. п. Медь и ее сплавы обрабатывают слабыми растворами кислот или цианистых солей, цинк и алюминий — соляной кислотой или едкими щелочами.
После промывки в воде производят вторичное травление в растворе состава этиленгликоль — 800 мл/л соляная кислота (плотность 1,19 г/см ) — 200 мл/л фтористый цинк — 100 г/л.
Свинец травят в 5—10% растворе азотной кислоты, цинк и кадмий в 5—20% растворе серной и соляной кислот. Для травления алюминия можно применять как соляную кислоту (5—10%), так и едкий натр (10—20%). [c.162]
Хлористый цинк Zn la- Применяется для пропитки древесины (предохраняет ее от гниения). Используется в слесарном деле под названием травленая соляная кислота (стр. 417). [c.524]
Основным условием успешного покрытия титана и его сплавов является удаление оксидных слоев с его поверхности или нанесение на нее других защитных пленок. Здесь после операций химического или электрохимического травления на поверхность изделия можно контактным способом осаждать цинк, медь, а также формировать на поверхности гидриды. Контактное покрытие осаждают обычно в два приема контактное выделение без тока, а затем электроосаждение в том же растворе.
Рекомендуется для защиты черных и цветных (цинк, кадмий, алюминий, никель) металлов в водных растворах серной, соляной и плавиковой кислот. Травление металлов в присутствии КПИ-3 дает гладкую, блестящую поверхность, поэтому может использоваться при подготовке к нанесению гальванических покрытий. Предназначен для кислотной обработки нефтегазодобывающего оборудования. [c.125]
Для декапирования цветных металлов рекомендуется [100] также 3%-ный раствор азотной кислоты и 2% -ный раствор серной в том случае, если нанесение покрытия ведется из кислых электролитов.
Цинк, алюминий и их сплавы декапируются в 3—5% -ном растворе соляной кислоты или в растворе едкого натра такой же концентрации. Обработка изделий производится при комнатной температуре. Продолжительность обработки зависит от того, как долго хранилась деталь после операции травления. Обычно продолжительность декапирования колеблется в пределах от 0,5 до 5 мин. [c.35]
Подготовка к паянию. Очистить спаиваемые поверхности деталей напильником или наждачной бумагой, смазать спаиваемые поверхности травленой соляной кислотой. Для получения травленой кислоты налить в фарфоровую чашечку 10—15 мл соляной кислоты и положить 1—2 гранулы цинка. Кислота растворяет окислы, соли, а хлористый цинк предохраняет места спая от окисления. Подогреть спаиваемые поверхности. [c.55]
Основным флюсом для пайки оловянисто-свинцовьши припоями является водный раствор хлористого цинка концентрацией 20—50%. Хлористый цинк представляет собой белый порошок, легко впитывающий влагу.
Его хранят в плотно закрывающейся посуде. Водный раствор хлористого цинка, полученный путем химической реакции цинка с соляной кислотой (травленая кислота), использовать в качестве флюса для пайки ответственных деталей не рекомендуется, так как он обладает повышенной коррозийной актив-ностыб (активность может быть снижена выпариванием из раствора воды и остатков кислоты. Полученный в результате выпаривания хлористый цинк смешивают с чистой водой или вазелином). [c.236]
Если травление латуни осуществляется в смеси азотной кислоты с соляной, то относительное содержание кислот в растворе должно быть в соответствии с составом сплава, поскольку составляющие латуни — медь и цинк—имеют различные скорости травления в растворах HNO3 и НС1 (рис. 84). [c.132]
При пайке меди, латуни, стали, плавящихся при Е БГсокой температуре и сйльн при этом окисляющихся, в качестве флюса применяется травленная цинком соляная кислота, бура или хлористый цинк.
При пайке свинцовых муфт, обмоток измерительных приборов и реле, где необходимы бескислотные (нейтральные) флюсы, применяются специальные паяльные мази. [c.249]
Цинк и цинковые сплавы должны быть обезжирены и обработаны а наждаке. Наносить клей следует ие-мецленно. Возможно травление в течение 2—4 мин при комнатной температуре в во.дном растворе соляной кислоты в соотношении НС1/НгО 20/20. [c.295]
Влияние реагента на кристаллическую плоскость, образовавшуюся при травлении. Было упомянуто, что образование фигур травления зависит от использованного реагента. Алюминий дает язвы, ограненные плоскостями куба в водных или спиртовых растворах соляной кислоты, и язвы, ограненные плоскостями октаэдра, в сухом хлористом водороде. Цинк, который кристаллизуется в гексагональной системе, обнаруживает при травлении язвы они огранены наклонными сторонами, представляющими плоскости пирамиды, когда трави-телем является гидроокись натрия, и плоскостями призмы, когда травление ведется в соляной кислоте [44].
[c.353]
Реакции разбавленных кислот с металлами. Лабораторный опыт № 9 «Взаимодействие цинка с разбавленной соляной кислотой» Лабораторный опыт № 10 Качественная реакция на водород»
План урока
Раздел долгосрочного планирования: 7.3 А Химические реакцииШкола:
Дата:
ФИО учителя:
Класс: 7
Участвовали:
Не участвовали:
Тема урока
Реакции разбавленных кислот с металлами. Лабораторный опыт № 9 «Взаимодействие цинка с разбавленной соляной кислотой» Лабораторный опыт № 10 Качественная реакция на водород»
Учебные цели, достигаемые на этом уроке (Ссылка на учебный план)
7.2.2.1 Называть области применения и правила обращения с разбавленными кислотами.
7.2.2.2 Исследовать реакции разбавленных кислот с разными металлами.
Цель урока
Называть области применения и правила обращения с разбавленными кислотами.
Исследовать реакции разбавленных кислот с разными металлами.
Критерии оценки
Называет области применения и знает правила обращения с разбавленными кислотами
Исследует реакции разбавленных кислот с разными металлами.
анализ
Языковые цели
Разбавленные кислоты, активные металлы, химические реакции, реагенты и продукты реакции.
Привитие ценностей
Прививать интерес к предмету через выполнение лабораторного опыта, воспитывать ответственность и аккуратность при проведении опыта.
Межпредметная связь
Связь с математикой при расстановке коэффициентов.
Предшествующие знания
Природные кислоты, щелочи, индикаторы.
Ход урока
Запланированные этапы урока
Виды упражнений, запланированных на урок:
Ресурсы
Начало урока Организационный момент.
2 мин
Учитель приветствует учащихся.
Эмоциональный настрой.
Учитель: Посмотрите друг на друга, улыбнитесь, пожелайте успехов на уроке..
Учитель: — Откройте, пожалуйста, рабочие тетради, запишите дату и тему урока.
« Реакции разбавленных кислот с металлами. Лабораторный опыт № 9 «Взаимодействие цинка с разбавленной соляной кислотой» Лабораторный опыт № 10 Качественная реакция на водород»».
Цель урока:
Называть области применения и приемы обращения с разбавленными кислотами. Исследовать реакции разбавленной кислоты с различными металлами.
Середина урока
Выполнение лабораторного опыта.
25 мин.
5 мин
10мин
10 мин
Закрепление урока 10 мин
Эпиграф урока.
«Опыт основа познания, а, чтобы познать нужно научиться наблюдать»
Обучающиеся заполняют таблицу ЗХУ
зналХочу знать
узнал
ПР (парная работа)
Задание 1. Учащимся раздаются карточки.
1. Назовите области применения кислот, изображённых на рисунке.
Приведите примеры кислот, запишите их в пустые ячейки и назовите области их применения
——-
2. Составь правила техники безопасности при работе с кислотами, используя рис 3 в учебнике на стр 40
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________
3.
Есть такое правило сначала вода, потом кислота иначе будет беда. Обоснуйте ответ.
дескрипторы
Называет области применения кислот, изображённых на рисунке;
-называет все области применения кислот
-называет 3-4 примера
-называет 1-2 примера
Приводит собственные примеры кислот и областей их применения;
приводит более 3х примеров
—приводит 2 примера
-приводит 1 пример
формулирует правила обращения с разбавленными кислотами.
— формулирует все -правила
-формулирует 2 правила
-формулирует 1 правило
ФО. Взаимопроверка.
1.Если называет все области применения кислот, приводит более 3х примеров, формулирует все –правила техники безопасности, то получает
2.Если называет 3-4 примера, приводит 2 примера,
формулирует 2 правила
3.
Если называет 1-2 примера, приводит 1 пример, формулирует 1 правило.
Оценивание
ученик получил шесть молодец
ученик получил четыре хорошо
ученик получил три старайся у тебя все получится
Раздаются учащимся карточка №2.
Лабораторный опыт № 9 «Взаимодействие цинка с разбавленной соляной кислотой».
Оборудование: лабораторный штатив, пробирка, пробка с газоотводной трубкой, мерный цилиндр, кристаллизатор
Реактивы: гранулы цинка, раствор соляной кислоты, дистиллированная вода
Рис. Взаимодействие цинка с разбавленной соляной
кислотой .
Ход работы: Повторение техники безопасности1) Установите пробирку в лапку лабораторного штатива.
2) Поместите в пробирку 5 гранул цинка.
3) Прилейте к цинку разбавленную соляную кислоту.
4) Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, конец которой поместите в перевернутый мерный цилиндр, заполненный водой.
5) Запишите наблюдение и словесное уравнение протекающей реакции в таблицу результатов.
Таблица результатов опытнаблюдения
Уравнение реакции
Уравнение реакции
6) Протестируйте полученный газ горящей лучиной.
Если вы услышите глухой хлопок, значит, вам удалось собрать чистый водород.
Если хлопок будет с визгом, значит, водород
смешался с кислородом воздуха.
7) Сформулируйте вывод о способности
разбавленных кислот взаимодействовать
с металлами и образующихся при этом продуктах.
Вывод: _________________________________________________________
Задание 2. Дифференцированное задание
Изучи взаимодействие различных металлов с кислотой.
Для исследования возьми металлы: магний, медь, железо.
Задание А
1.Все ли металлы одинаково прореагировали с соляной кислотой?
2.
Какой металл не реагирует с соляной кислотой?
3.Какой газ выделяется в результате реакции?
Задание В
4.Как можно протестировать полученный газ?
5.Расположите металлы в порядке увеличения активности
взаимодействия с соляной кислотой.
Задание С
6.Составь буклет под названием «Рекомендации по работе с разбавленными кислотами»
7.Сплав нейзильбер, из которого изготовлена казахстанская монета номиналом в 20 тенге, выпущенная в 1993 году, состоит из меди, никеля и цинка. Предположите, что произойдет с монетой из нейзильберга, если ее опустить в
раствор соляной кислоты. Запишите словесные уравнения возможных реакций.
Дескриптор
1.выполняет эксперимент и записывает наблюдения
в таблицу результатов;
2.записывает словесное уравнение реакции
взаимодействия цинка с разбавленной
соляной кислотой;
3. формулирует вывод о способности
разбавленных кислот взаимодействовать с
металлами и образующихся при этом продуктах.
ФО. проводит учитель
Конец урока 7 мин
Домашнее задание 1 мин
Параграф 5.2 выполнить
уровневые задания
Рефлексия учеников в конце урока:
Стратегия «Да-нет-ка»
На интерактивной доске представлены вопросы, на которые ученикам необходимо ответить да или нет. по итогам проверки оценивают себя по ключу ответов
Вопросы:
1. Борную кислоту применяют в медицине?
2. Чтобы разбавить кислоту надо воду налить в кислоту?
3.Цинк активный металл?
4. Медь не реагирует с разбавленной соляной кислотой?
5.При взаимодействии цинка с соляной кислотой выделяется газ кислород?
6. При попадании кислоты на кожу надо промыть сначало водой ,затем 2% раствором питьевой соды?
7. Железо неактивный металл?
Ключ ответов.
1.да 2.нет 3.да. 4.да 5.нет 6.да 7.нет
За правильный ответ получают «+»
За неправильный ответ «-»
Оценивание.
6-7 плюсов -молодец
5-4 плюсов- хорошо
3-1плюсов- нужно постараться
Вернемся к нашему эпиграфу урока. Каковы ваши наблюдения по уроку?
Заполните ЗХУ-учащиеся заполняют графу узнал.
Дифференциация – каким способом вы хотите больше оказывать поддержку? Какие задания вы даете ученикам более способным по сравнению с другими?
Оценивание – как Вы планируете проверять уровень освоения материала учащимися?
Охрана здоровья и соблюдение техники безопасности
Цель использования дифференцированных заданий- обеспечить максимальное развитие способностей учащихся на доступном ему уровне. Все учащиеся ответили на 1-3 вопрос.
Большая часть учеников ответили на 4-5 вопрос.
Некоторые учащиеся ,которые имеют высокий уровень знаний ответили на 6-7 вопрос.
Оценивание учащихся при выполнении первого задания идет путем взаимопроверки.
Правильность ответа учащихся оцениваю смайликом. При выполнении лабораторной опыта и дифференцированных заданий использую метод оценивания-письменный контроль . Закрепление урока провожу используя стратегию «Да-нет-ка». При оценивании вывожу на интерактивную доску ключ ответов, по которым учащиеся индивидуально проверяют свою работу. Оценивание идет в виде устного комментария:
6-7 плюсов -молодец
5-4 плюсов- хорошо
3-1плюсов- нужно постараться
Вначале урока проводится эмоциональный настрой учащихся, цель которого настроить учащихся на успех.
Повторяют правила техники
безопасности при работе с кислотами, перед выполнением лабораторного опыта.
Рефлексия к уроку
Итоговая оценка
Какие две вещи прошли действительно хорошо (принимайте в расчет, как преподавание, так и учение)?
1:
2:
Какие две вещи могли бы улучшить Ваш урок (принимайте в расчет, как преподавание, так и учение)?
1:
2:
Что нового я узнал из этого урока о своем классе или об отдельных учениках, что я мог бы
использовать при планировании следующего урока?
Глоссарий
ПР-парная работа
ЗХУ-знал, хочу узнать, узнал
ФО- формативное оценивание
Сплавы алюминиевые литейные и деформируемые.
Методы определения цинка – РТС-тендер
ГОСТ 11739.24-98
Группа В59
СПЛАВЫ АЛЮМИНИЕВЫЕ ЛИТЕЙНЫЕ И ДЕФОРМИРУЕМЫЕ
Методы определения цинка
Aluminium casting and wrought alloys.
Methods for determination of zinc
МКС 77.120.10
ОКСТУ 1709
Дата введения 2000-01-01
1 РАЗРАБОТАН ОАО «Всероссийский институт легких сплавов» (ОАО ВИЛС), Межгосударственным техническим комитетом МТК 297 «Материалы и полуфабрикаты из легких и специальных сплавов»
ВНЕСЕН Госстандартом России
2 ПРИНЯТ Межгосударственным Советом по стандартизации, метрологии и сертификации (протокол от 12 ноября 1998 г. N 14-98)
За принятие проголосовали:
Наименование государства | Наименование национального органа по стандартизации |
Азербайджанская Республика | Азгосстандарт |
Республика Армения | Армгосстандарт |
Республика Беларусь | Госстандарт Беларуси |
Республика Казахстан | Госстандарт Республики Казахстан |
Киргизская Республика | Киргизстандарт |
Российская Федерация | Госстандарт России |
Республика Таджикистан | Таджикгосстандарт |
Туркменистан | Главная государственная инспекция Туркменистана |
Республика Узбекистан | Узгосстандарт |
Украина | Госстандарт Украины |
3 Постановлением Государственного комитета Российской Федерации по стандартизации и метрологии от 21 апреля 1999 г.
N 132 межгосударственный стандарт ГОСТ 11739.24-98 введен в действие непосредственно в качестве государственного стандарта Российской Федерации с 1 января 2000 года
4 ВЗАМЕН ГОСТ 11739.24-82
1 Область применения
Настоящий стандарт устанавливает титриметрический (при массовой доле от 0,1 до 12,0%) и атомно-абсорбционный (при массовой доле от 0,01 до 6,0%) методы определения цинка.
2 Нормативные ссылки
В настоящем стандарте использованы ссылки на следующие стандарты:
ГОСТ 61-75 Кислота уксусная. Технические условия
ГОСТ 1277-75 Серебро азотнокислое
ГОСТ 2603-79 Ацетон. Технические условия
ГОСТ 3117-78 Аммоний уксуснокислый. Технические условия
ГОСТ 3118-77 Кислота соляная. Технические условия
ГОСТ 3640-94 Цинк. Технические условия
ГОСТ 3760-79 Аммиак водный. Технические условия
ГОСТ 4038-79 Никель (II) хлорид 6-водный.
Технические условия
ГОСТ 4139-75 Калий роданистый. Технические условия
ГОСТ 4204-77 Кислота серная. Технические условия
ГОСТ 4328-77 Натрия гидроокись. Технические условия
ГОСТ 4461-77 Кислота азотная. Технические условия
ГОСТ 5457-75 Ацетилен растворенный и газообразный технический. Технические условия
ГОСТ 10484-78 Кислота фтористоводородная. Технические условия
ГОСТ 10652-73 Соль динатриевая этилендиамин-N,N,N’,N’-тетрауксусной кислоты 2-водная (трилон Б)
ГОСТ 10727-91 Нити стеклянные однонаправленные. Технические условия
ГОСТ 10929-76 Водорода пероксид. Технические условия
ГОСТ 11069-74 Алюминий первичный. Марки
ГОСТ 18300-87 Спирт этиловый ректификованный технический. Технические условия
ГОСТ 20301-74 Смолы ионообменные. Аниониты. Технические условия
ГОСТ 25086-87 Цветные металлы и их сплавы. Общие требования к методам анализа
3 Общие требования
3.
1 Общие требования к методам анализа — по ГОСТ 25086 с дополнением.
3.1.1 За результат анализа принимают среднее арифметическое результатов двух параллельных определений.
4 Титриметрический метод определения цинка
4.1 Сущность метода
Метод основан на растворении пробы в растворе соляной кислоты в присутствии пероксида водорода, отделении цинка от мешающих компонентов ионным обменом на сильноосновной смоле, титровании цинка раствором трилона Б с дитизоном или ксиленоловым оранжевым в качестве индикатора.
4.2 Аппаратура, реактивы и растворы
Колонки стеклянные ионообменные диаметром 25-30 мм, высотой 350-400 мм с расширением в верхней части и краном в нижней. В качестве колонок допускается использовать бюретки вместимостью 50 см, диаметром 12-15 мм, высотой 450-500 мм.
pH-метр.
Кислота соляная по ГОСТ 3118 плотностью 1,19 г/см, растворы 1:1, 1:20 и с молярной концентрацией 2; 1 и 0,005 моль/дм.
Кислота азотная по ГОСТ 4461 плотностью 1,35-1,40 г/см.
Кислота уксусная по ГОСТ 61 плотностью 1,05 г/см и раствор с молярной концентрацией 1 моль/дм: 58 см уксусной кислоты помещают в мерную колбу вместимостью 1000 см, доливают водой до метки и перемешивают.
Аммиак водный по ГОСТ 3760, раствор 1:5.
Аммоний уксуснокислый по ГОСТ 3117, раствор 500 г/дм.
Буферный раствор с pH 5,8: 500 г уксуснокислого аммония помещают в мерную колбу вместимостью 1000 см, растворяют в 800 см воды, доливают водой до метки и перемешивают. Используя pH-метр, устанавливают pH раствора 5,8, при необходимости прибавляя уксусную кислоту.
Натрия гидроокись по ГОСТ 4328, растворы 50 и 100 г/дм.
Водорода пероксид по ГОСТ 10929.
Ацетон по ГОСТ 2603.
Спирт этиловый ректификованный технический по ГОСТ 18300.
Калий роданистый по ГОСТ 4139, раствор 10 г/дм.
Серебро азотнокислое по ГОСТ 1277, раствор 10 г/дм.
Бумага индикаторная универсальная.
Индикатор конго красный: 0,1 г реагента растворяют в 100 см воды при слабом нагревании, раствор охлаждают и перемешивают.
Индикаторная бумага конго: фильтры средней плотности («белая лента») пропитывают раствором конго красного, высушивают в сушильном шкафу при температуре 100-105 °С, нарезают и хранят в бюксе. Бумага пригодна к применению в течение одного месяца.
Вата стеклянная по ГОСТ 10727.
Ксиленоловый оранжевый, раствор 10 г/дм свежеприготовленный.
1,5-дифенилтиокарбазон (дитизон) [1], раствор 0,25 г/дм свежеприготовленный: 0,05 г дитизона растворяют в 200 см этилового спирта.
Смола ионообменная — сильноосновный четырехаммонийный анионит полистиролового типа марок АН31, АВ17, ЭДЭ-10П или другой анионит данной группы по ГОСТ 20301 с размером частиц от 0,150 до 0,300 мм. Допускается применение импортных смол Дауэкс 12, Де-Ацидит FFSR A62.
Цинк по ГОСТ 3640 марки ЦВ00.
Стандартный раствор цинка: 1 г цинка помещают в коническую колбу вместимостью 250 см, приливают 50 см воды, осторожно, небольшими порциями 50 см раствора соляной кислоты 1:1 и растворяют при умеренном нагревании.
Раствор, охлажденный до комнатной температуры, переносят в мерную колбу вместимостью 1000 см, доливают водой до метки и перемешивают.
1 см раствора содержит 0,001 г цинка.
Соль динатриевая этилендиамин-N,N,N’,N’-тетрауксусной кислоты 2-водная (трилон Б) по ГОСТ 10652, раствор с молярной концентрацией 0,01 моль/дм: 7,5 г трилона Б помещают в стакан вместимостью 250 см и растворяют в 100 см воды. Раствор при необходимости фильтруют, переводят в мерную колбу вместимостью 1000 см, доливают водой до метки и перемешивают. Раствор хранят в полиэтиленовой посуде.
Массовую концентрацию раствора трилона Б по цинку устанавливают одним
из следующих способов.
4.2.1 В три конические колбы вместимостью 250 см помещают по 10 см стандартного раствора, что соответствует 10 мг цинка, приливают 100 см воды и аммиак до перехода синей окраски бумаги конго в красную, pH 5-5,5. В раствор приливают 20 см раствора уксусной кислоты, 10 см раствора уксуснокислого аммония (pH 5-5,5, проверяют по универсальной индикаторной бумаге, добавляя при необходимости раствор уксусной кислоты), 50 см ацетона, 2 см раствора дитизона и титруют раствором трилона Б до перехода красной окраски раствора в желтую.
Окраска раствора не должна изменяться от прибавления двух избыточных капель раствора трилона Б
.
4.2.2 В три конические колбы вместимостью 250 см помещают по 10 см стандартного раствора, что соответствует 10 мг цинка, приливают 100 см воды, 10 см буферного раствора, три капли раствора ксиленолового оранжевого и титруют раствором трилона Б до перехода малиновой окраски раствора в светло-желтую.
Массовую концентрацию раствора трилона Б по цинку , г/см, определяют с каждой партией анализируемых проб и вычисляют по формуле
, (1)
где — массовая концентрация стандартного раствора цинка, г/см;
— объем стандартного раствора цинка, используемый для титрования, см;
— объем раствора трилона Б, израсходованный на титрование, см.
4.3 Подготовка к анализу
4.3.1 50 г смолы помещают в стакан вместимостью 500 см и промывают декантацией раствором соляной кислоты 1:20 до отрицательной реакции на железо с роданид-ионом (отсутствие розовой окраски).
Затем приливают 400 см раствора соляной кислоты 0,005 моль/дм и выдерживают при комнатной температуре в течение 24 ч.
На дно колонки над краном помещают небольшой слой стеклянной ваты, затем наполняют колонку суспензией смолы высотой 200-250 мм (при диаметре колонки 25-30 мм) или 350-400 мм (при диаметре колонки 12-15 мм), избегая образования пузырьков воздуха или воздушных каналов.
В процессе подготовки смолы и колонки, а также при проведении анализа смола должна быть покрыта слоем жидкости высотой не менее 10-20 мм.
Смолу в колонке промывают последовательно раствором гидроокиси натрия 50 г/дм и 100 г/см с объемным расходом 2-3 см/мин до отрицательной реакции на хлорид-ион с азотнокислым серебром (отсутствие белой мути), затем водой до слабощелочной реакции промывной жидкости (pH 8, проверяют по универсальной индикаторной бумаге). После этого смолу три раза обрабатывают порциями по 100 см раствора соляной кислоты 2 моль/дм с объемным расходом 2-3 см/м
ин.
4.3.2 По окончании хроматографического разделения смолу регенерируют промыванием водой до слабокислой реакции промывной жидкости (pH 5-6 по универсальной индикаторной бумаге), затем пропускают 100 см раствора соляной кислоты 2 моль/дм с объемным расходом 2-3 см/мин и заполняют колонку раствором той же кислоты.
4.4 Проведение анализа
4.4.1 Навеску пробы массой в соответствии с таблицей 1 помещают в коническую колбу вместимостью 250 см, приливают 5-10 см воды, осторожно, малыми порциями, 50 см раствора соляной кислоты 1:1 и нагревают до растворения.
Таблица 1
Массовая доля цинка, % | Масса навески пробы, г | Объем аликвотной части раствора, см | Масса навески пробы в аликвотной части раствора, г |
От 0,1 до 1,5 включ. | 2 | Весь раствор | 2 |
Св. 1,5 » 3,0 « | 1 | 50 | 0,25 |
» 3,0 » 6,0 « | 0,5 | 50 | 0,1 |
» 6,0 » 12,0 « | 0,25 | 50 | 0,0625 |
Затем добавляют по каплям пероксид водорода (приблизительно 1 см) до полного растворения меди, выпаривают до влажных солей, приливают 100 см раствора соляной кислоты 2 моль/дм и нагревают до растворения солей.
Раствор фильтруют через плотный фильтр («синяя лента»), предварительно промытый горячим раствором соляной кислоты 1:1 и горячей водой, фильтр с осадком промывают 30-50 см горячего раствора соляной кислоты 2 моль/дм.
4.4.2 При массовой доле цинка от 0,1 до 1,5%
Фильтрат и промывные воды собирают в коническую колбу вместимостью 250 см, охлаждают до комнатной температуры, приливают раствор соляной кислоты 2 моль/дм до объема 150 см и добавляют 0,5 см азотной кислоты.
4.4.3 При массовой доле цинка св. 1,5 до 12,0%
Фильтрат и промывные воды собирают в мерную колбу вместимостью 200 см, охлаждают до комнатной температуры, доливают раствором соляной кислоты 2 моль/дм до метки и перемешивают.
4.4.4 Раствор, полученный по 4.4.2, или аликвотную часть раствора, полученного по 4.4.3 в соответствии с таблицей 1, пропускают через ионообменную колонку с объемным расходом 2-3 см/мин. Колбу и колонку четыре раза промывают раствором соляной кислоты 2 моль/дм порциями по 25 см, а затем 100 см раствора соляной кислоты 1 моль/дм с тем же объемным расходом.
Если в сплаве присутствует свинец, то объем раствора соляной кислоты 1 моль/дм увеличивают до 200 см.
Цинк элюируют 250 см раствора соляной кислоты 0,005 моль/дм с объемным расходом 2-3 см/мин, собирая элюат в коническую колбу вместимостью 500 см. Титрование элюата раствором трилона Б проводят одним из перечисленных спос
обов.
4.4.4.1 Раствор, полученный по 4.4.4, выпаривают до объема 100 см, приливают аммиак до перехода синей окраски бумаги конго в красную, pH 5-5,5. В раствор приливают 20 см раствора уксусной кислоты, 10 см раствора уксуснокислого аммония (рН 5-5.5, проверяют по универсальной индикаторной бумаге, добавляя при необходимости раствор уксусной кислоты), 50 см ацетона, 2 см раствора дитизона и титруют раствором трилона Б до перехода красной окраски раствора в желтую. Окраска раствора не должна изменяться от прибавления двух избыточных капель раствора трилона Б.
4.4.4.2 В раствор, полученный по 4.
4.4, прибавляют три капли раствора ксиленолового оранжевого, раствор аммиака до перехода желтой окраски раствора в малиновую, 15 см буферного раствора и титруют раствором трилона Б до перехода малиновой окраски раствора в светло-желтую.
4.4.5 Раствор контрольного опыта готовят по 4.4.1-4.4.4 со всеми реактивами, используемыми в ходе анализа.
4.5 Обработка результатов
4.5.1 Массовую долю цинка , %, вычисляют по формуле
, (2)
где — объем раствора трилона Б, используемый для титрования раствора пробы, см;
— объем раствора трилона Б, используемый для титрования раствора контрольного опыта, см;
— установленная массовая концентрация раствора трилона Б по цинку, г/см;
— масса навески пробы или масса навески пробы в аликвотной части раствора, г
.
4.5.2 Расхождения результатов не должны превышать значений, указанных в таблице 2.
Таблица 2
В процентах
Массовая доля цинка | Абсолютное допускаемое расхождение | |
результатов параллельных определений | результатов анализа | |
От 0,10 до 0,30 включ. | 0,02 | 0,03 |
Св. 0,30 » 0,75 « | 0,04 | 0,06 |
» 0,75 » 1,50 « | 0,06 | 0,08 |
» 1,50 » 3,00 « | 0,08 | 0,10 |
» 3,00 » 6,00 « | 0,10 | 0,15 |
» 6,00 » 12,00 « | 0,20 | 0,25 |
5 Атомно-абсорбционный метод определения цинка
5.
1 Сущность метода
Метод основан на растворении пробы в растворе соляной кислоты в присутствии пероксида водорода и измерении атомной абсорбции цинка в пламени ацетилен-воздух при длине волны 213,9 нм.
5.2 Аппаратура, реактивы и растворы
Спектрофотометр атомно-абсорбционный с источником излучения для цинка.
Кислота соляная по ГОСТ 3118 плотностью 1,19 г/см, растворы 1:1 и 1:99.
Цинк по ГОСТ 3640 марки ЦВ00.
Стандартные растворы цинка.
Раствор А: 1 г цинка помещают в коническую колбу вместимостью 250 см, осторожно, небольшими порциями приливают 50 см раствора соляной кислоты 1:1 и растворяют при умеренном нагревании. Охлажденный до комнатной температуры раствор переносят в мерную колбу вместимостью 1000 см, доливают водой до метки и перемешивают.
1 см раствора содержит 0,001 г цинка.
Раствор Б: 5 см раствора А переносят в мерную колбу вместимостью 100 см, доливают водой до метки и перемешивают.
1 см раствора содержит 0,00005 г цинка. Раствор готовят непосредственно перед применением.
Никель (II) хлорид по ГОСТ 4038, раствор 2 г/дм.
Кислота серная по ГОСТ 4204 плотностью 1,84 г/см.
Кислота азотная по ГОСТ 4461 плотностью 1,35-1,40 г/см.
Ацетилен по ГОСТ 5457.
Кислота фтористоводородная по ГОСТ 10484.
Водорода пероксид по ГОСТ 10929.
Алюминий по ГОСТ 11069 марки А999.
Растворы алюминия
Раствор А 20 г/дм: 10 г алюминия помещают в коническую колбу вместимостью 500 см, приливают небольшими порциями 300 см раствора соляной кислоты 1:1 и растворяют при умеренном нагревании, добавляя 1 см раствора хлорида никеля (II). Добавляют 3-5 капель пероксида водорода и кипятят раствор в течение 3-5 мин. Раствор охлаждают до комнатной температуры, переводят в мерную колбу вместимостью 500 см, доливают водой до метки и перемешивают.
Раствор Б 2 г/дм: 50 см раствора А помещают в мерную колбу вместимостью 500 см, приливают 270 см раствора соляной кислоты 1:1, доливают водой до метки и
перемешивают.
5.3 Проведение анализа
5.3.1 Навеску пробы массой в соответствии с таблицей 3 помещают в коническую колбу вместимостью 250 см, приливают 20 см воды и осторожно, небольшими порциями, 30 см раствора соляной кислоты 1:1. Колбу накрывают часовым стеклом, нагревают до растворения навески, добавляют 3-5 капель пероксида водорода и кипятят раствор в течение 3-5 мин.
Таблица 3
Массовая доля цинка, % | Масса навески пробы, г | Объем аликвотной части раствора, см | Вместимость мерной колбы, см | Объем раствора соляной кислоты 1:1, см | Масса навески пробы |
От 0,01 до 0,1 включ. | 1 | Весь раствор | — | — | 1 |
Св. 0,1 » 0,3 « | 1 | 50 | 100 | — | 0,1 |
» 0,3 » 3,0 « | 0,5 | 25 | 250 | 6 | 0,025 |
» 3,0 » 6,0 « | 0,5 | 25 | 500 | 13,5 | 0,025 |
5.
3.2 Прозрачный раствор охлаждают до комнатной температуры, переводят в мерную колбу вместимостью 500 см, доливают водой до метки и перемешивают.
5.3.3 Если остается осадок, указывающий на наличие кремния, раствор фильтруют в мерную колбу вместимостью 500 см через фильтр средней плотности («белая лента»), промывая осадок на фильтре 2-3 раза горячим раствором соляной кислоты 1:99 порциями по 10 см (основной раствор).
Фильтр с осадком помещают в платиновый тигель, высушивают, озоляют, не допуская воспламенения, и прокаливают при температуре 500-600 °С в течение 2-3 мин. После охлаждения в тигель добавляют пять капель серной кислоты, 5 см фтористоводородной кислоты и по каплям азотную кислоту (приблизительно 1 см) до получения прозрачного раствора. Раствор выпаривают досуха, охлаждают, приливают к сухому остатку в тигле 10 см раствора соляной кислоты 1:1 и растворяют его при умеренном нагревании. После охлаждения раствор присоединяют к основному раствору (при необходимости фильтруют), доливают водой до метки и перемешивают.
5.3.4 В зависимости от массовой доли цинка аликвотную часть раствора (см. таблицу 3) помещают в соответствующую мерную колбу, приливают соответствующий объем раствора соляной кислоты 1:1, доливают водой до метки и перемешивают.
5.3.5 Раствор контрольного опыта готовят в соответствии с 5.3.1-5.3.4, используя вместо навески пробы навеску алюминия.
5.3.6 Построение градуировочных графиков
5.3.6.1 При массовой доле цинка от 0,01 до 0,1%
В восемь мерных колб вместимостью 100 см приливают по 10 см раствора алюминия А, в семь из них отмеряют 0,2; 0,5; 1,0; 2,0; 3,0; 4,0; 5,0 см стандартного раствора Б, что соответствует 0,00001, 0,000025; 0,00005; 0,0001; 0,00015; 0,0002; 0,00025 г цинка.
5.3.6.2 При массовой доле цинка от 0,1 до 0,3%
В семь мерных колб вместимостью 100 см приливают по 5 см раствора алюминия А, в шесть из них отмеряют 1,0; 2,0; 3,0; 4,0; 5,0; 6,0 см стандартного раствора Б, что соответствует 0,00005; 0,0001; 0,00015; 0,0002; 0,00025; 0,0003 г цинка.
5.3.6.3 При массовой доле цинка от 0,3 до 3,0%
В восемь мерных колб вместимостью 100 см приливают по 5 см раствора алюминия Б, в семь из них отмеряют 0,5; 1,0; 2,0; 3,0; 4,0; 5,0; 6,0 см стандартного раствора Б, что соответствует 0,000025; 0,00005; 0,0001; 0,00015; 0,0002; 0,00025; 0,0003 г цинка.
5.3.6.4 При массовой доле цинка от 3,0 до 6,0%
В шесть мерных колб вместимостью 100 см приливают по 2,5 см раствора алюминия Б, по 2 см раствора соляной кислоты 1:1, в пять из них отмеряют 2,0; 3,0; 4,0; 5,0; 6,0 см стандартного раствора Б, что соответствует 0,0001; 0,00015; 0,0002; 0,00025; 0,0003 г цинка.
5.3.6.5 Растворы по 5.3.6.1-5.3.6.4 доливают водой до метки и перемешивают.
5.3.7 Растворы пробы, контрольного опыта и растворы для построения градуировочного графика распыляют в окислительное пламя ацетилен-воздух и измеряют атомную абсорбцию цинка при длине волны 213,9 нм.
По полученным значениям атомной абсорбции и соответствующим им массовым концентрациям цинка строят градуировочный график в координатах «Значение атомной абсорбции — массовая концентрация цинка, г/см». Раствор, в который не введен цинк, служит раствором контрольного опыта при построении градуировочного графика.
Массовую концентрацию цинка в растворе пробы и растворе контрольного опыта определяют по градуировочному графику.
5.4 Обработка результатов
5.4.1 Массовую долю цинка , %, вычисляют по формуле
, (3)
где — массовая концентрация цинка в растворе пробы, найденная по градуировочному графику, г/см;
— массовая концентрация цинка в растворе контрольного опыта, найденная по градуировочному графику, г/см;
— объем раствора пробы, см;
— масса навески пробы или масса навески пробы в аликвотной части раствора, г
.
5.
4.2 Расхождения результатов не должны превышать значений, указанных в таблице 4.
Таблица 4
В процентах
Массовая доля цинка | Абсолютное допускаемое расхождение | |
результатов параллельных определений | результатов анализа | |
От 0,010 до 0,025 включ. | 0,003 | 0,005 |
Св. 0,025 » 0,050 « | 0,005 | 0,007 |
» 0,050 » 0,100 « | 0,010 | 0,015 |
» 0,10 » 0,25 « | 0,02 | 0,03 |
» 0,25 » 0,50 « | 0,05 | 0,07 |
» 0,50 » 1,00 « | 0,08 | 0,10 |
» 1,00 » 2,00 « | 0,10 | 0,15 |
» 2,00 » 4,00 « | 0,15 | 0,20 |
» 4,0 » 6,0 « | 0,2 | 0,3 |
ПРИЛОЖЕНИЕ А (справочное).
Библиография
ПРИЛОЖЕНИЕ А
(справочное)
[1] ТУ 6-09-07-1684-89 1,5-дифенилтиокарбазон (дитизон) (Шосткинский завод химических реактивов — г.Шостка Сумской обл.)
Текст документа сверен по:
официальное издание
М.: ИПК Издательство стандартов, 1999
Решение задач на растворы, с избытком
Пример 1:
Какой объём водорода (н. у.) может получиться при действии 6,5 г цинка на 200 г 10%-ного раствора серной кислоты?
Решение:
- Записываем уравнение реакции:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Находим молярную массу цинка:
M (Zn) = 65 г/моль
Находим молярную массу серной кислоты:
M (H2SO4) = 1 • 2 + 32 + 16 • 4 = 98 (г/моль)
(молярную массу каждого элемента, численно равную относительной атомной массе, смотрим в периодической таблице под знаком элемента и округляем до целых) - Находим чистую массу серной кислоты в растворе:
m растворенного вещества = m раствора • ω = 200 • 0,10 = 20 (г)
Более рационально подставить в уравнение массу, но если Ваш учитель требует решать через моли, находим количество вещества серной кислоты:
n (H2SO4) = m/M = 20 г / 198 г/моль и т.
д. Потом подставляем в уравнение моли. - Находим, какое вещество в недостатке. Для этого записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением — массу согласно уравнению (равна молярной массе, умноженной на число моль, т. е. коэффициент перед веществом. В этом примере равен 1):
6,5 г 20 г
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 г 98 г
Составляем неравенство из двух дробей:
6,5 г < 20 г
65 г 98 г
Цинк в недостатке — расчет ведем по нему (его отношение фактической массы к эквивалентной массе меньше, значит, он израсходуется раньше. Серная кислота останется в избытке)
Будьте внимательны! Ошибка в этом действии делает решение неверным! - Записываем над уравнением реакции полученные данные, а под уравнением — данные по уравнению в тех же единицах измерения:
6,5 г x моль
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 г 1 моль
Составляем пропорцию:
6,5 г — x моль
65 г — 1 моль
Находим число моль выделившегося водорода:
x = 6,5 г • 1 моль / 65 г = 0,1 моль - Находим объем водорода:
v = 22,4 л/моль • n,
где 22,4 — молярный объем, т. е. объем одного моля любого газа,
n — количество вещества (моль)
v = 22,4 л/моль • 0,1 моль = 2,24 л
д. Потом подставляем в уравнение моли.
е. объем одного моля любого газа,Ответ: 2,24 л.
Пример 2:
Какой объём газа (н. у.) выделится, если цинк опустить в 40 мл 10%-ного раствора соляной кислоты, плотность которого 1.07 г/мл?
Решение:
- Записываем уравнение реакции:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Задача имеет решение, если цинк в избытке. - Находим массу раствора соляной кислоты:
m = v • ρ = 40 мл • 1,07 г/мл = 42,8 г - Находим чистую массу соляной кислоты в растворе:
m растворенного вещества = 42,8 • 0,10 = 4,28 (г) - Находим молярную массу соляной кислоты:
M (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 (г/моль)
Находим количество вещества соляной кислоты:
n (HCl) = m/M = 4,28 г / 36,5 г/моль = 0,117 моль - Записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением — число моль согласно уравнению (равно коэффициенту перед веществом):
0,117 моль x моль
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
2 моль 1 моль
Составляем пропорцию:
0,117 моль — x моль
2 моль — 1 мольНаходим x:
x = 0,117 моль • 1 моль / 2 моль = 0,0585 моль - Находим объем водорода:
v = 22,4 л/моль • 0,0585 моль = 1,31 л - Округляем результат, чтобы в нем было не больше значащих цифр, чем в величинах в условии задачи (2 значащие цифры)
Ответ: 1,3 л.
Пример 3:
Какую массу сложного эфира можно получить при действии на 100 г 20%-ного раствора этилового спирта избытком уксусной кислоты?
Решение:
- Записываем уравнение реакции:
CH3COOH + HOC2H5 → CH3COOC2H5 + H2O - Находим чистую массу этилового спирта:
mспирта = mр-ра • ω = 100 г • 20 % = 100 г • 0,20 = 20 г - Находим молярную массу спирта и эфира:
M (HOC2H5) = 1 + 16 + 12 • 2 + 5 = 46 (г/моль)
M (CH3COOC2H5) = 12 + 3 + 12 + 16 + 45 = 88 (г/моль) - Подставляем данные по условию задачи в уравнение
20 г x г
CH3COOH + HOC2H5 → CH3COOC2H5 + H2O
46 г 88 г - Составляем пропорцию, находим x:
20 г — x г
46 г — 88 г
x = 20 • 88 / 46 = 38,3 (г)
Ответ: 38 г
Если ваши преподаватели требуют решать все в молях, переводите чистую массу спирта в моли по формуле:
n = m / M
а уравнение будет выглядеть так:
0,43 моль x моль
CH3COOH + HOC2H5 → CH3COOC2H5 + H2O
1 моль 1 моль
В конце найденное количество моль переводим в массу, умножая моли эфира на молярную массу:
m = n • M = .
..
(Ответ должен получиться приблизительно такой же)
автор: Владимир Соколов
Цинк, химические свойства, получение
1
H
1,008
1s1
2,1
Бесцветный газ
t°пл=-259°C
t°кип=-253°C
2
He
4,0026
1s2
4,5
Бесцветный газ
t°кип=-269°C
3
Li
6,941
2s1
0,99
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=180°C
t°кип=1317°C
4
Be
9,0122
2s2
1,57
Светло-серый металл
t°пл=1278°C
t°кип=2970°C
5
B
10,811
2s2 2p1
2,04
Темно-коричневое аморфное вещество
t°пл=2300°C
t°кип=2550°C
6
C
12,011
2s2 2p2
2,55
Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал
t°пл=3550°C
t°кип=4830°C
7
N
14,007
2s2 2p3
3,04
Бесцветный газ
t°пл=-210°C
t°кип=-196°C
8
O
15,999
2s2 2p4
3,44
Бесцветный газ
t°пл=-218°C
t°кип=-183°C
9
F
18,998
2s2 2p5
3,98
Бледно-желтый газ
t°пл=-220°C
t°кип=-188°C
10
Ne
20,180
2s2 2p6
4,4
Бесцветный газ
t°пл=-249°C
t°кип=-246°C
11
Na
22,990
3s1
0,98
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=98°C
t°кип=892°C
12
Mg
24,305
3s2
1,31
Серебристо-белый металл
t°пл=649°C
t°кип=1107°C
13
Al
26,982
3s2 3p1
1,61
Серебристо-белый металл
t°пл=660°C
t°кип=2467°C
14
Si
28,086
3s2 3p2
1,9
Коричневый порошок / минерал
t°пл=1410°C
t°кип=2355°C
15
P
30,974
3s2 3p3
2,2
Белый минерал / красный порошок
t°пл=44°C
t°кип=280°C
16
S
32,065
3s2 3p4
2,58
Светло-желтый порошок
t°пл=113°C
t°кип=445°C
17
Cl
35,453
3s2 3p5
3,16
Желтовато-зеленый газ
t°пл=-101°C
t°кип=-35°C
18
Ar
39,948
3s2 3p6
4,3
Бесцветный газ
t°пл=-189°C
t°кип=-186°C
19
K
39,098
4s1
0,82
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=64°C
t°кип=774°C
20
Ca
40,078
4s2
1,0
Серебристо-белый металл
t°пл=839°C
t°кип=1487°C
21
Sc
44,956
3d1 4s2
1,36
Серебристый металл с желтым отливом
t°пл=1539°C
t°кип=2832°C
22
Ti
47,867
3d2 4s2
1,54
Серебристо-белый металл
t°пл=1660°C
t°кип=3260°C
23
V
50,942
3d3 4s2
1,63
Серебристо-белый металл
t°пл=1890°C
t°кип=3380°C
24
Cr
51,996
3d5 4s1
1,66
Голубовато-белый металл
t°пл=1857°C
t°кип=2482°C
25
Mn
54,938
3d5 4s2
1,55
Хрупкий серебристо-белый металл
t°пл=1244°C
t°кип=2097°C
26
Fe
55,845
3d6 4s2
1,83
Серебристо-белый металл
t°пл=1535°C
t°кип=2750°C
27
Co
58,933
3d7 4s2
1,88
Серебристо-белый металл
t°пл=1495°C
t°кип=2870°C
28
Ni
58,693
3d8 4s2
1,91
Серебристо-белый металл
t°пл=1453°C
t°кип=2732°C
29
Cu
63,546
3d10 4s1
1,9
Золотисто-розовый металл
t°пл=1084°C
t°кип=2595°C
30
Zn
65,409
3d10 4s2
1,65
Голубовато-белый металл
t°пл=420°C
t°кип=907°C
31
Ga
69,723
4s2 4p1
1,81
Белый металл с голубоватым оттенком
t°пл=30°C
t°кип=2403°C
32
Ge
72,64
4s2 4p2
2,0
Светло-серый полуметалл
t°пл=937°C
t°кип=2830°C
33
As
74,922
4s2 4p3
2,18
Зеленоватый полуметалл
t°субл=613°C
(сублимация)
34
Se
78,96
4s2 4p4
2,55
Хрупкий черный минерал
t°пл=217°C
t°кип=685°C
35
Br
79,904
4s2 4p5
2,96
Красно-бурая едкая жидкость
t°пл=-7°C
t°кип=59°C
36
Kr
83,798
4s2 4p6
3,0
Бесцветный газ
t°пл=-157°C
t°кип=-152°C
37
Rb
85,468
5s1
0,82
Серебристо-белый металл
t°пл=39°C
t°кип=688°C
38
Sr
87,62
5s2
0,95
Серебристо-белый металл
t°пл=769°C
t°кип=1384°C
39
Y
88,906
4d1 5s2
1,22
Серебристо-белый металл
t°пл=1523°C
t°кип=3337°C
40
Zr
91,224
4d2 5s2
1,33
Серебристо-белый металл
t°пл=1852°C
t°кип=4377°C
41
Nb
92,906
4d4 5s1
1,6
Блестящий серебристый металл
t°пл=2468°C
t°кип=4927°C
42
Mo
95,94
4d5 5s1
2,16
Блестящий серебристый металл
t°пл=2617°C
t°кип=5560°C
43
Tc
98,906
4d6 5s1
1,9
Синтетический радиоактивный металл
t°пл=2172°C
t°кип=5030°C
44
Ru
101,07
4d7 5s1
2,2
Серебристо-белый металл
t°пл=2310°C
t°кип=3900°C
45
Rh
102,91
4d8 5s1
2,28
Серебристо-белый металл
t°пл=1966°C
t°кип=3727°C
46
Pd
106,42
4d10
2,2
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=1552°C
t°кип=3140°C
47
Ag
107,87
4d10 5s1
1,93
Серебристо-белый металл
t°пл=962°C
t°кип=2212°C
48
Cd
112,41
4d10 5s2
1,69
Серебристо-серый металл
t°пл=321°C
t°кип=765°C
49
In
114,82
5s2 5p1
1,78
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=156°C
t°кип=2080°C
50
Sn
118,71
5s2 5p2
1,96
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=232°C
t°кип=2270°C
51
Sb
121,76
5s2 5p3
2,05
Серебристо-белый полуметалл
t°пл=631°C
t°кип=1750°C
52
Te
127,60
5s2 5p4
2,1
Серебристый блестящий полуметалл
t°пл=450°C
t°кип=990°C
53
I
126,90
5s2 5p5
2,66
Черно-серые кристаллы
t°пл=114°C
t°кип=184°C
54
Xe
131,29
5s2 5p6
2,6
Бесцветный газ
t°пл=-112°C
t°кип=-107°C
55
Cs
132,91
6s1
0,79
Мягкий серебристо-желтый металл
t°пл=28°C
t°кип=690°C
56
Ba
137,33
6s2
0,89
Серебристо-белый металл
t°пл=725°C
t°кип=1640°C
57
La
138,91
5d1 6s2
1,1
Серебристый металл
t°пл=920°C
t°кип=3454°C
58
Ce
140,12
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=798°C
t°кип=3257°C
59
Pr
140,91
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=931°C
t°кип=3212°C
60
Nd
144,24
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1010°C
t°кип=3127°C
61
Pm
146,92
f-элемент
Светло-серый радиоактивный металл
t°пл=1080°C
t°кип=2730°C
62
Sm
150,36
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1072°C
t°кип=1778°C
63
Eu
151,96
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=822°C
t°кип=1597°C
64
Gd
157,25
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1311°C
t°кип=3233°C
65
Tb
158,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1360°C
t°кип=3041°C
66
Dy
162,50
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1409°C
t°кип=2335°C
67
Ho
164,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1470°C
t°кип=2720°C
68
Er
167,26
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1522°C
t°кип=2510°C
69
Tm
168,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1545°C
t°кип=1727°C
70
Yb
173,04
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=824°C
t°кип=1193°C
71
Lu
174,96
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1656°C
t°кип=3315°C
72
Hf
178,49
5d2 6s2
Серебристый металл
t°пл=2150°C
t°кип=5400°C
73
Ta
180,95
5d3 6s2
Серый металл
t°пл=2996°C
t°кип=5425°C
74
W
183,84
5d4 6s2
2,36
Серый металл
t°пл=3407°C
t°кип=5927°C
75
Re
186,21
5d5 6s2
Серебристо-белый металл
t°пл=3180°C
t°кип=5873°C
76
Os
190,23
5d6 6s2
Серебристый металл с голубоватым оттенком
t°пл=3045°C
t°кип=5027°C
77
Ir
192,22
5d7 6s2
Серебристый металл
t°пл=2410°C
t°кип=4130°C
78
Pt
195,08
5d9 6s1
2,28
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=1772°C
t°кип=3827°C
79
Au
196,97
5d10 6s1
2,54
Мягкий блестящий желтый металл
t°пл=1064°C
t°кип=2940°C
80
Hg
200,59
5d10 6s2
2,0
Жидкий серебристо-белый металл
t°пл=-39°C
t°кип=357°C
81
Tl
204,38
6s2 6p1
Серебристый металл
t°пл=304°C
t°кип=1457°C
82
Pb
207,2
6s2 6p2
2,33
Серый металл с синеватым оттенком
t°пл=328°C
t°кип=1740°C
83
Bi
208,98
6s2 6p3
Блестящий серебристый металл
t°пл=271°C
t°кип=1560°C
84
Po
208,98
6s2 6p4
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=254°C
t°кип=962°C
85
At
209,98
6s2 6p5
2,2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
t°пл=302°C
t°кип=337°C
86
Rn
222,02
6s2 6p6
2,2
Радиоактивный газ
t°пл=-71°C
t°кип=-62°C
87
Fr
223,02
7s1
0,7
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
t°пл=27°C
t°кип=677°C
88
Ra
226,03
7s2
0,9
Серебристо-белый радиоактивный металл
t°пл=700°C
t°кип=1140°C
89
Ac
227,03
6d1 7s2
1,1
Серебристо-белый радиоактивный металл
t°пл=1047°C
t°кип=3197°C
90
Th
232,04
f-элемент
Серый мягкий металл
91
Pa
231,04
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
92
U
238,03
f-элемент
1,38
Серебристо-белый металл
t°пл=1132°C
t°кип=3818°C
93
Np
237,05
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
94
Pu
244,06
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
95
Am
243,06
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
96
Cm
247,07
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
97
Bk
247,07
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
98
Cf
251,08
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
99
Es
252,08
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
100
Fm
257,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
101
Md
258,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
102
No
259,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
103
Lr
266
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
104
Rf
267
6d2 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
105
Db
268
6d3 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
106
Sg
269
6d4 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
107
Bh
270
6d5 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
108
Hs
277
6d6 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
109
Mt
278
6d7 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
110
Ds
281
6d9 7s1
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
Металлы
Неметаллы
Щелочные
Щелоч-зем
Благородные
Галогены
Халькогены
Полуметаллы
s-элементы
p-элементы
d-элементы
f-элементы
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
Делаем паяльную кислоту
Все люди, которые паяют и паяли когда-либо металлические изделия, знают, как сложно припаять к металлу олово. Конечно же, такую кислоту всегда можно купить в магазине, но всегда проще что-то сделать своими руками и понять процесс изготовления определенных вещей, чем покупать уже готовые продукты в магазине.
Если вы хотите попробовать сделать паяльную кислоту у себя дома, то смотрите видео
Для изготовления паяльной кислоты, нам понадобится:
— соляная кислота, концентрированная;
— цинк в гранулах или стаканчики от старых батареек;
— баночка.
Если вы не нашли цинк в гранулах, вы можете использовать бочонки от старых батареек или обратится в пункт скупки цветного металла, там очень часто бывает цинк, который вы сможете приобрести.
Если у вас дома не оказалось неиспользованных батареек, а в пункте цветных металлов не оказалось лишнего цинка, то просто пройдитесь по рынку, там можно очень часто найти людей, которые продают цинк.
Паяльная кислота получается, когда в соляной кислоте растворяется цинк из расчета 412 грамм цинка на 1 литр соляной кислоты.
Насыпаем цинк и аккуратно заливаем все соляной кислотой, но ее уровень не должен превышать ¾ глубины посуды. Когда цинк полностью растворится, то прекратится полностью растворение пузырьков водорода.
Важно! При изготовлении паяльной кислоты всегда соблюдайте технику безопасности. Надевайте защитные перчатки, а защитные очки на глаза.
Когда зальем цинк соляной кислотой, у нас будет огромное количество пузырьков и пара. Пар – это жидкий водород, а пузырьки – это происходит реакция, при которой полностью растворяется наш цинк.
Реакция будет достаточно продолжительная, но вам придется дождаться, пока растворится весь цинк.
Дождитесь того момента, когда поверхность соляной кислоты будет без газообразований. На низу остатки от цинка должны перестать выпускать газы и только тогда соляной кислотой можно начинать пользоваться.
Становитесь автором сайта, публикуйте собственные статьи, описания самоделок с оплатой за текст. Подробнее здесь.Лужения металлов — Пайка
Лужения металлов
Категория:
Пайка
Лужения металлов
При разбавлении соляной кислоты водой следует придерживаться тех же правил, что и при разбавлении серной кислоты.
Для лужения и паяния применяют разбавленную в два раза водой травленую соляную кислоту. Травление соляной кислоты заключается в разведении в ней кусочков цинка, лучше до полного насыщения, т. е. до прекращения процесса дальнейшего растворения цинка. При намазывании мест спая и лужения травленой кислотой разведенный в ней цинк тонким слоем покрывает спаиваемую поверхность и улучшает соединения припоя с основным металлом.
Нашатырь (хлористый аммоний) при лужении употребляют в качестве флюса, т. е. вспомогательного вещества, очищающего поверхность металлических изделий от окислов и жиров.
Для лужения жестяных и стальных изделий с целью предохранения их от коррозии (ржавчины) применяют сплавы из олова и свинца или из олова, свинца и цинка (например 18 весовых частей олова и 82 части свинца; 71 весовая часть олова. 23 части свинца и 6 частей цинка; 45 весовых частей олова, 30 частей свинца и 25 частей цинка).
Для лужения художественных изделий применяется белая блестящая полуда из сплава, содержащего 90 весовых частей олова и 10 весовых частей висмута. Посуду для приготовления и хранения пищи лудят специальным припоем с высоким содержанием олова, точнее чистым оловом марок 01 или 02. Марка Ol содержит олова 99,9% и примесей не более 0,1%; марка 02— олова 99,5% и примесей не более 0,5%. Марка 01 применяется для лужения консервной жести, марка 02 — для лужения кухонной посуды и котлов для приготовления пиши.
Перед лужением производится подготовка поверхности, которая заключается в очистке ее от грязи, жиров и окислов, препятствующих хорошему соединению олова с облуживаемым металлом. Чем лучше .будет подготовлена поверхность под покрытие, тем ровнее и прочнее ляжет полуда. Подготовка производится механическим и химическим способами.
Механический способ состоит в том, что поверхность изделия очищают до получения чистого металлического блеска металлическими или щетинными щетками, шабером, наждачной бумагой (абразивной шкуркой).
Химическая подготовка заключается в травлении металла кислотами с целью придать ему чистый натуральный цвет. Поверхность изделий из стали, меди, латуни наиболее часто обрабатывают 20—30-процентным водным раствором серной кислоты в течение 20—30 мин. Медные и латунные изделия можно травить раствором, содержащим 10% серной кислоты, 5% калиевого хромпика и 85% воды. Травление производится в ваннах — стеклянных, металлических, эмалированных и др.
Процесс травления таким раствором длится 1—2 мин.
По окончании травления тщательно промывают изделия в холодной воде, затем очищают их поверхности смоченным песком и промывают в горячей воде, нагретой до 70—80°.
Подготовленное изделие смазывают раствором хлористого цинка или травленой соляной кислотой и нагревают до температуры, при которой олово, вступив в соприкосновение с разогретым изделием, начнет плавиться и растекаться равномерно по всей покрываемой поверхности. Нагрев производится в горнах, лучше на древесном угле; можно вести нагрев и паяльными лампами.
Когда хлористый цинк на поверхности нагретого изделия закипит, на эту поверхность кладут полуду. Полуда плавится; в этот момент посыпают изделие порошкообразным нашатырем и тут же начинают растирать паклей расплавленное олово по поверхности, распределяя его равномерным слоем. Когда изделие остывает, его протирают смоченным песком, затем промывают водой и высушивают.
Рис. 1. Процесс лужения: а — нагрев деталей перед лужением, б — лужение растиранием, в — лужение погружением
Можно производить лужение, погрузив покрываемый предмет в расплавленную полуду.
При этом способе подготовленное к лужению изделие сначала погружают в ванну с хлористым цинком, затем клещами вынимают его из ванны и, не давая хлористому цинку полностью стечь, погружают изделие в ванну с расплавленным оловом (рис. 1, в) и держат там столько времени, сколько нужно для того, чтобы оно хорошо прогрелось. После этого изделие извлекают из ванны и быстро встряхивают, чтобы удалить излишки олова. Когда изделие остынет, его погружают в воду для промывки и после этого сушат в древесных опилках.
Качество лужения зависит прежде всего от того, как очищена (протравлена) поверхность металла. Если из-за плохой очистки поверхности полуда в каком-либо месте не пристанет к металлу, это место необходимо зачистить напильником или шабером, снова нагреть и нанести олово либо натиранием, либо погружением.
Рассмотрим два примера лужения.
Лужение внутренней поверхности медного котла растиранием.
Эту работу надо производить следующим образом:
1) несильно нагреть котел так, чтобы его можно было держать рукой;
2) налить в котел раствор из 25 объемных частей соляной кислоты и 75 частей воды; с помощью волосяного помазка смочить раствором поверхность, подлежащую лужению; слить излишек кислоты в стеклянный сосуд;
3) обработать внутреннюю поверхность котла смоченным песком при помощи волосяной щетки;
4) промыть котел чистой водой и высушить; если на поверхности окажутся темные пятна, удалить их напильником или шабером;
5) смочить внутреннюю поверхность котла хлористым цинком, обсыпать ее порошкообразным нашатырем и на него положить кусочки олова;
6) нагреть котел равномерно над огнем до температуры плавления олова;
7) взять комок пакли, обмакнуть его в порошкообразный нашатырь и быстро протереть всю поверхность котла, равномерно распределяя приставшее к ней олово; если олово пристает плохо или совсем не пристает к поверхности котла, повторяют смазывание хлористым цинком, посыпают поверхность порошкообразным нашатырем, производят нагрев, наносят олово и растирают паклей;
8) облуженную поверхность протереть влажным песком, промыть чистой водой и высушить.
Лужение жестяного сосуда (снаружи и изнутри) погружением.
Данную работу следует производить так:
1) составить раствор для обезжиривания сосуда, для чего взять на каждый литр воды 100 г каустической соды;
2) нагреть обезжиривающий состав до 80—90°;
3) погрузить сосуд в обезжиривающую ванну и держать его там от 10 до 20 мин. в зависимости от степени загрязнения сосуда;
4) после обезжиривания сосуд хорошо промыть;
5) составить 5—7-процентный раствор соляной кислоты и нагреть его до температуры не более 40°;
6) погрузить сосуд в ванну и держать там от 25 до 55 мин., в зависимости от степени загрязнения сосуда;
7) после травления тщательно промыть сосуд в проточной воде;
8) приготовить флюс — 25-процентный раствор хлористого цинка;
9) погрузить сосуд в ванну с раствором хлористого цинка;
10) вынуть сосуд из ванны с хлористым цинком и медленно погрузить в ванну с расплавленным оловом; через 2—3 мин. вынуть сосуд из оловянной ванны и быстро встряхнуть, затем обтереть его паклей с порошкообразным нашатырем, чтобы получить ровный слой полуды; удалить излишки олова, промыть сосуд в проточной воде и высушить в древесных опилках.
Реклама:
Читать далее:
Общие понятия о паянии
Статьи по теме:
Реакция соляной кислоты и цинка
[Депонировать фотографии]Физические свойства металлического цинка
Цинк — хрупкий металл серебристо-голубого цвета. Он достаточно пластичный и податливый при температурах от 100 до 150 ° С.
[Викимедиа] Цинк, вероятно, получил свое название из-за того, что его кристаллы напоминают иглы (от немецкого «Zinke», что означает «зубец»).Цинк настолько хрупок, что можно даже услышать треск, если цинковый стержень согнуть при нормальной температуре. При температуре 100–150 ° С цинк становится пластичным, поэтому его можно использовать в качестве припоя.
Однако серебристый металл снова становится хрупким при более высоких температурах.
Химические свойства цинка
[Депонировать фотографии]30-й элемент периодической таблицы — сильный редуктор.Металл горит при высоких температурах, образуя амфотерный белый оксид цинка. Его горение сопровождается голубым пламенем:
2Zn + O₂ → 2ZnO
Оксид цинка [Викимедиа]Цинк довольно бурно реагирует с серой, горит желто-зеленым пламенем:
Zn + S → ZnS
Цинк реагирует с галогенами в присутствии влаги:
Zn + Cl₂ → ZnCl₂
Цинк также реагирует с водяным паром при 600-800 ° С с образованием водорода и оксида цинка:
Zn + 2H₂O = ZnO + H₂ ↑
Если кусок цинка погрузить в разбавленную серную кислоту, выделяются пузырьки водорода:
H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂ ↑
Сульфат цинка [Викимедиа] Цинк — тяжелый металл по сравнению, например, с литием, поэтому пузыри не поднимаются на поверхность.
Посмотрите здесь несколько замечательных экспериментов с цинком.
Реакция цинка и соляной кислоты
Рассмотрим на примере взаимодействия цинка и соляной кислоты. Цинк также реагирует с HCl, выделяя небольшие пузырьки водорода и образуя хлорид цинка ZnCl₂.
Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂ ↑
2.15: Распознавание химических реакций — Chemistry LibreTexts
Введение
Сделать пиццу может быть так же просто, как купить в магазине «возьми и испечь» и поставить ее в духовку, или сложнее, как замесить тесто и залить его любимой начинкой перед выпечкой.Как узнать, когда это будет сделано? Самый очевидный признак — корка становится светло-коричневой. Тесто уже не гибкое, а гораздо более твердое. Может, сыр растаял. Вы хотите, чтобы пицца была приготовлена, а не наполовину сырая.
Распознавание химических реакций
Как узнать, происходит ли химическая реакция ? Есть четыре визуальных подсказки, которые указывают на вероятную химическую реакцию.
1. Во время реакции происходит изменение цвета.\ text {o} \ text {C} \), он легко разлагается на ртуть и газообразный кислород. Красный цвет реагента оксида ртути становится серебряным цветом ртути. Изменение цвета является признаком того, что реакция происходит.
Оксид ртути.
Ртуть металлическая.
Когда цинк вступает в реакцию с соляной кислотой, в реакции образуется газообразный водород. Образование газа также является признаком того, что происходит химическая реакция.
При взаимодействии цинка с соляной кислотой образуются пузырьки газообразного водорода.
При добавлении бесцветного раствора нитрата свинца (II) к бесцветному раствору йодида калия мгновенно образуется желтое твердое вещество, называемое осадком. Осадок — это твердый продукт, который образуется в результате реакции и выпадает из жидкого раствора. Образование осадка указывает на химическую реакцию.
Желтый осадок твердого иодида свинца (II) образуется сразу же при смешивании растворов нитрата свинца (II) и иодида калия.
Все химические изменения связаны с передачей энергии. Когда цинк вступает в реакцию с соляной кислотой, пробирка становится очень горячей, поскольку во время реакции выделяется энергия. Некоторые другие реакции поглощают энергию. Хотя изменения энергии являются потенциальным признаком химической реакции, необходимо следить за тем, чтобы химическая реакция действительно имела место. Физические изменения также включают передачу энергии. Плавление твердого тела поглощает энергию, а конденсация газа выделяет энергию.Единственный способ убедиться в том, что произошла химическая реакция, — это проверить состав веществ после того, как изменение произошло, чтобы увидеть, отличаются ли они от исходных веществ.
Сводка
- Есть четыре визуальных подсказки, которые указывают на вероятную химическую реакцию.
- Во время реакции происходит изменение цвета.
- Во время реакции образуется газ.
- В результате реакции образуется твердый продукт, называемый осадком.
- В результате реакции происходит передача энергии.
- Во время реакции происходит изменение цвета.
Авторы и авторство
Фонд CK-12 Шарон Бьюик, Ричард Парсонс, Тереза Форсайт, Шонна Робинсон и Жан Дюпон.
Типичная скорость экспериментов по реакции — Скорость реакции — (CCEA) — Объединенная научная редакция GCSE — Двойная награда CCEA
Металлы с разбавленной кислотой
Мы можем использовать газовый шприц для измерения реакции металлов с разбавленной кислотой.Когда цинк реагирует с соляной кислотой, образуется хлорид цинка и газообразный водород.
Мы можем измерить скорость реакции, измерив, насколько быстро в результате реакции образуется водород.
Для этого потребуется коническая колба и газовый шприц.
Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2
Карбонат кальция с разбавленной кислотой
Аналогичным образом, когда карбонат кальция реагирует с разбавленной соляной кислотой, образуется углекислый газ. Мы можем измерить скорость реакции, измерив, насколько быстро в результате реакции образуется диоксид углерода.Для этого потребуется коническая колба и газовый шприц.
CaCO 3 + HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 
1bf67ywjgak.0.0.0.1:0.1.0.$0.$2.$2.$7″> 2 O
Каталитическое разложение пероксида водорода
Пероксид водорода разлагается в присутствии катализатора, такого как диоксид марганца, железо или медь (II) оксид для производства кислорода и воды. Мы можем измерить, как каждый катализатор влияет на скорость реакции, измеряя, насколько быстро он производит кислород. Используется тот же аппарат — в качестве альтернативы вы можете заменить газовый шприц мерным цилиндром, наполненным водой и перевернутым в поилке с водой.
2H 2 O 2 → O 2 + 2H 2 O
1bf67ywjgak.0.0.0.1:0.1.0.$0.$4.$0″> Тиосульфат натрия с кислотойТиосульфат натрия реагирует с разбавленной соляной кислотой с образованием хлорида натрия, воды, диоксида серы и серы. Сера делает раствор непрозрачным, и если коническую колбу поместить над знаком X, нарисованным на листе бумаги, мы сможем измерить время, необходимое для того, чтобы X не был виден сверху. \ (\ frac {1} {time} \) дает меру скорости реакции.
Конспект лекций Джона Штрауба
Конспект лекций Джона ШтраубаСжигание газообразного водорода
Газообразный водород образуется в результате реакции металлического цинка, покрытого мхом, и соляной кислоты. Образующийся водород можно улавливать и сжигать с большим эффектом!
Состав: цинк , соляная кислота концентрированная, пробирка или стакан. бутылка содовой, воздушные шары, резиновые перчатки, метровый стержень для дюбеля или садовая палка, свеча, спички
Процедура: Ниже приводится минимальный рецепт.
1. Добавьте соляную кислоту в стеклянную бутылку, пока она не заполнится на одну треть.
2. Добавьте цинк в бутылку. Используйте мшистый цинк , поскольку он имеет большая площадь поверхности, чем у цинковой пластины.
3. Налейте в бутылку концентрированную соляную кислоту, чтобы цинк.
4. Поместите воздушный шар на верхнюю часть бутылки. Держи воздушный шар на горлышко бутылки, когда она наполняется газом. Когда он наполнится, свяжите его.
Понимание: Эта реакция соляной кислоты с цинком является примером окислительно-восстановительного потенциала реакция, при которой электрически нейтральный металлический цинк реагирует с положительно заряженные ионы водорода в соляной кислоте
Zn (s) + 2 H + (водн.) + 2 Cl — (водн.) → ZnCl 2 (т) + H 2 (г)
В результате водород восстанавливается (в шихте), а цинк окисленный .
Затем окисленный и положительно заряженный ион цинка
сильно притягивается к отрицательно заряженным ионам хлора. В
белый осадок, который вы обнаружите в бутылке с газировкой после
реакция — хлорид цинка .На уровне атомов и молекул два иона водорода мигрируют через водный раствор на поверхность металлического цинка. Электроны из атом цинка окружает ионы водорода, уменьшая заряд и образуя молекулярный дигидроген. Затем молекула водорода уходит раствор, чтобы соединиться с воздухом выше и заполнить воздушный шар.
Как только ваш шар наполнится водородом, закрепите его и скотчем. до конца дюбель. Медленно опустите шар над пламенем горящего свеча. Кабум! Будет большой шар горящего газа и звук быстрого горения, меньше pop , чем громкое шипение . Происходящая реакция представляет собой сильно экзотермическую перегруппировку.
2 H 2 (г) + O 2 (г) → 2 H 2 O (г)
Ищите продукт этой реакции.
Вы найдете жидкую воду
ниже точки взрыва? Если нет, то почему? Это из-за
факт, что большая жара
реакции оставила воду в виде пара в воздухе.Почему мы не слышим большой взрыв? Если бы мы смешали кислород в баллон с водородом в соотношении двух частей водорода на одну часть кислорода, мы бы не только услышали сильный взрыв, но и чувствовал, то. В случае с горящим воздушным шаром подумайте, где может произойти реакция.Чтобы водород вступил в реакцию, он должен контактировать с кислородом. с воздуха. Этот кислород находится только на поверхности горящий шар водорода. Шарик водорода медленно горит от снаружи внутрь. Однако, если мы сначала смешаем водород и кислород, реакция происходит быстро и по всему баллону, производя сильный жар, быстрое расширение и ударные волны!
Шип, шип, бум!
Вопрос: Если вы можете получить чистый газообразный кислород, есть замечательная вариация этого эксперимента, который можно сделать.
Настоятельно рекомендуется
прикрепить баллон к твердой поверхности и зажечь
шар со свечой на длинном шесте — шесть футов
не задерживаться слишком долго!Начните с микширования только бит кислорода в водородный баллон. Когда воздушный шар горит, ты должен услышать отчетливый поп . Теперь увеличьте количество кислород так, чтобы соотношение водород: кислород было 1: 1. Когда воздушный шар горит, вы услышите громкий хлопок . Что произойдет, если вы увеличите количество кислорода так, чтобы водород: кислород соотношение 2: 1?
Глава 4, Раздел 4
Глава 4, Раздел 4При написании химических уравнений для реакций в растворе часто полезно явно указать, растворенные вещества присутствуют преимущественно в виде ионов или молекул.Давайте пересмотрим нейтрализацию реакция между HCl и NaOH:
Написанное таким образом уравнение, показывающее полные химические формулы реагентов и продуктов, называется молекулярное уравнение .
В данном случае этот термин используется неправильно, потому что HCl, NaOH и NaCl сильны.
электролиты. Поэтому мы можем написать химическое уравнение, чтобы указать, что они полностью ионизированы в растворе:
[4,12]
Уравнение, записанное в этой форме, где все растворимые сильные электролиты обозначены как ионы, известно как полное ионное уравнение . уравнение.
Обратите внимание, что Na + ( водн. ) и Cl — ( водн. ) появляются в идентичных формах с обеих сторон уравнения 4.12. Ионы, которые появляются в идентичных
Формы как среди реагентов, так и среди продуктов полного ионного уравнения называются ионами-наблюдателями . Они есть
присутствует, но не играет роли в реакции. Когда ионы-наблюдатели опущены из уравнения (они сокращаются как
алгебраические величины), мы остаемся с чистым ионным уравнением .В данном примере без зрителя
ионов Na + ( водн. ) и Cl — ( водн.
) дает
[4,13]
Чистое ионное уравнение включает только ионы и молекулы, непосредственно участвующие в реакции. Заряд сохраняется в реакции, поэтому сумма зарядов ионов должна быть одинаковой с обеих сторон сбалансированного чистого ионного уравнения.
Чистые ионные уравнения широко используются, потому что они могут иллюстрировать сходство между большим количеством реакций. с участием электролитов.Например, уравнение 4.13 выражает существенную особенность реакции нейтрализации. между любой сильной кислотой и любым сильным основанием : H + ( водн. ) и ионы OH — ( водн. ) объединяются с образованием H 2 O. Таким образом, чистое ионное уравнение помогает нам понятно, что более одного набора реагентов могут привести к одной и той же чистой реакции. Молекулярное уравнение, напротив, определяет фактические реагенты, которые участвуют в реакции.
Чистые ионные уравнения напоминают нам еще об одном важном факте: химическое поведение раствора сильного электролита может быть изменено.
связано с различными видами содержащихся в нем ионов.Таким образом, водные растворы NaCl и MgCl 2 имеют много общего
химическое сходство из-за химического поведения ионов Cl — в обоих растворах. Каждый вид иона имеет свои химические характеристики, которые
отличается от родительского атома.
Чтобы написать ионное уравнение, вы должны задать себе два вопроса. Во-первых, растворимо ли вещество? Во-вторых, если он растворим, это сильный электролит? Только в случае утвердительного ответа на оба эти вопроса суть написано в ионной форме. Только растворимые сильные электролиты записываются в ионной форме . Растворимые слабые электролиты, растворимые неэлектролиты и нерастворимые вещества (твердые, жидкие или газообразные) записываются в «молекулярной» форме. Наконец, ионы-наблюдатели исключаются из чистых ионных уравнений.
Пример упражнения 4.7
Напишите чистое ионное уравнение реакции металлического цинка с соляной кислотой с образованием газообразного водорода, который пузырится
из раствора, потому что он не растворяется в воде, а также в водном растворе хлорида цинка.
РЕШЕНИЕ Нам даются названия реагентов и продуктов реакции и информация для определения растворяются ли вещества в растворе. Нас просят написать чистое ионное уравнение.
Наша стратегия состоит в том, чтобы сначала написать молекулярное уравнение, а затем сбалансировать его. Далее записываем каждую растворимую сильную электролит в виде разделенных ионов, а затем удалить ионы-наблюдатели.
Металлический цинк, который является твердым веществом, обозначается его химическим символом Zn ( s ).Соляная кислота — водная раствор хлористого водорода, HCl ( водн., ). Газообразный водород представляет собой двухатомную молекулу H 2 ( г ). Цинк Хлорид состоит из ионов цинка, Zn 2 + , и ионов хлора, Cl — . Следовательно водный раствор этого вещества — ZnCl 2 ( водн. ). Объединение этих формул дает молекулярную уравнение:
Балансировка этого уравнения дает
Zn не растворяется в воде и не является сильным электролитом.
Водный HCl — сильный электролит, поэтому пишем
2HCl ( водн. ) в виде ионов, 2H + ( водн. ) и 2Cl — ( водн. ). H 2 не растворяется в растворе. ZnCl 2 — растворимый крепкий
электролит, поэтому запишем Zn 2 + ( водн ) и 2Cl — ( водн ):
Единственный ион, который остается неизменным во время реакции, — это Cl — . Исключение этого иона-наблюдателя дает чистое ионное уравнение:
Мы проверяем наш результат, проверяя химические формулы реагентов и продуктов, и подтверждая, что оба элементы и электрический заряд сбалансированы.У каждой стороны есть 1Zn и 2H, и у каждой есть чистый заряд 2 + .
Практическое упражнение
Напишите чистое ионное уравнение реакции между водными растворами HF и Ba (OH) 2 . Ответ: HF ( водн. ) + OH — ( водн. ) H 2 O ( l ) + F — ( водн.
)
Шэрон Эндебак
Баллон с водородом
Научная концепция :
При соединении цинка и соляной кислоты они образуют газ, водород.
Материалы :
воздушный шар
Колба 250 мл с резиновыми трубками на боковом кронштейне и резиновой пробкой
ярдовая палка с привязанной к ней веревкой
20 грамм цинка (сетка, НЕ порошок)
40 мл разбавленной соляной кислоты (6 M)
зажигалка
световой стик
защитные очки
Проезд :
1. Присоедините баллон к резиновому держателю колбы.
2. Налейте в колбу разбавленную соляную кислоту, осторожно, чтобы не попасть в отверстие сбоку.Вылейте обратно сторону колбы от бокового рычага.
3. Залейте цинк и быстро установите резиновую пробку. держась за верхушку и шарик, когда он начинает надуть.
4. После того, как реакция прекратилась, завяжите баллон и закрепите зажимом.
это до конца мерки.
5. Зажгите свечу на световой палке и попросите партнера подержать ее. это для вас.
6. И вы, и ваш партнер стоите далеко, держите пламя. под воздушным шаром.
Введение :
Кому-нибудь из вас приходилось надувать воздушные шары на вечеринке? Что ж, сегодня я покажу вам, как мы можем надуть воздушный шар без вообще используя собственное дыхание.
Пояснение :
При смешивании цинка и соляной кислоты они образуют водородный газ. Молекулы газа сталкиваются со стенками баллон, вызывая давление, которое заставляет баллон надуваться. Газообразный водород также легко воспламеняется, и когда пламя поднесенный к воздушному шару, он вызывает сильный взрыв от реакция с кислородом воздуха.
Zn + HCl Þ h3 + ZnCl2
h3 + O2 Þ h3O + тепловая энергия
Безопасность :
Убедитесь, что каждый партнер носит защитные очки, поскольку соляная
кислота может брызнуть из баллона.
Номер ссылки :
Научные демонстрации, Элмхерст-колледж, 2000 г.
реакция однократного вытеснения цинк и соляная кислота
Al замещает цинк и образует хлорид алюминия и металлический цинк. а) Происходит единственная реакция замещения, потому что цинк более активен, чем водород.летают колеса)? Меры предосторожности: Реакция должна проводиться под вытяжным шкафом, откуда может уйти избыток газообразного водорода. Источник (и): реакция однократного замещения цинка соляной кислотой: https://shortly.im/0V2Py. Реакция однократного замещения цинка + соляной кислоты? 4. Двойная замена — элементы в двух соединениях меняют партнеров, образуя два новых соединения. Написание сбалансированных уравнений. Все права защищены. {eq} {\ rm {Zn}} \, {\ rm {+}} \, {\ rm {2HCl}} \, \ to \, {\ rm {ZnC}} {{\ rm {l}} _ {\ rm {2}}} \, {\ rm {+}} \, {{\ rm {H}} _ {\ rm {2}}} \, \, \, Уравнение, участвующее в реакции, имеет вид следующим образом: б) Реакция гранул цинка с HCl.
+} $ очень низкие. Ответ: При соединении соляной кислоты и цинка смесь пузырилась, давление увеличивалось с 1 атм до 1,71 атм, а температура повышалась с 21,5 до 26,5 градусов Цельсия. Как обсуждалось ранее, металлы, которые более активны, чем кислоты, могут подвергаться единственной реакции замещения. Все металлы 1-й группы подвергаются этой реакции. Реакции окисления-восстановления часто называют уравнениями окислительно-восстановительного потенциала. Растворы: 6 М гидроксид натрия, 6 М соляная кислота, 6 М гидроксид аммония, 5% уксусная кислота; все остальные решения равны 0.1 M и включают нитрат серебра, хлорид бария, сульфат натрия, хлорид калия, нитрат свинца (II), хлорид железа (III), карбонат натрия, нитрат кобальта (II), фосфат натрия, нитрат цинка, сульфат меди (II), натрий хлорид, нитрат калия, нитрат никеля (II). Например, реакция между магнием (Mg) и соляной кислотой (HCl) приводит к образованию хлорида магния (MgCl 2) и водорода (H 2). Реакция между металлическим цинком и соляной кислотой с образованием хлорида цинка и газообразного водорода является примером реакции одинарного вытеснения: Zn (s) + 2 HCl (водн.
) → ZnCl 2 (водн.) + H 2 (g). Другой пример: вытеснение железа из раствора оксида железа (II) с использованием кокса в качестве источника углерода: цинк более реакционноспособен, вытеснил активный водород из уксусной кислоты, образованный пузырьками водорода.Цинк быстро реагирует с кислотой с образованием пузырьков водорода. Когда один реактивный металл замещает менее реактивный неметалл, это называется реакцией замещения. Скорость химической реакции можно представить как: как быстро расходуются реагенты или как быстро образуются продукты. Имена команд: _____ Дата: _____ ВВЕДЕНИЕ: Мистер Хэнсон даст вам некоторые инструкции по элементам, используемым в этом эксперименте с реакцией одиночного смещения. Одиночные реакции замещения. Водород из серной кислоты заменяется цинком.цинк и соляная кислота. Металлы, которые более реакционны, чем водород, вытеснят его из кислот. Водород из соляной кислоты заменяется цинком. Регистрация займет всего минуту. Простая реакция замещения или реакция замещения — это обычный тип химической реакции.
б) Происходит единственная реакция замещения, потому что цинк более активен, чем хлор. Чаще всего это происходит, если A менее реакционноспособен, чем B, что дает более стабильный продукт. В большинстве случаев экзотермические реакции включают окисление химического вещества кислородом.Благодаря реакции одинарного вытеснения — это химическая реакция, при которой один элемент в соединении заменяется другим. 1) магний и соляная кислота, закрытые титры 2) нитрат цинка и меди (II). Эта реакция представляет собой реакцию однократного вытеснения. Например, если цинк добавлен к соляной кислоте, в результате реакции будет образовываться хлорид цинка и водород, потому что цинк более реакционноспособен, чем водород: Zn + 2HCl -> ZnCl 2 + h3. Zn (s) + 2 HCl (водный раствор) → ZnCl 2 (водный раствор) + H 2 (g). Основания также реагируют с некоторыми металлами, такими как цинк или алюминий, с образованием газообразного водорода.+} $ очень низкие. 2. В реакции замещения водорода водород в кислоте заменяется активным металлом.
A + BC → AC + B Другая половина — это реакция окисления. Цинк — хрупкий металл серебристо-голубого цвета. Services, The Activity Series: Predicting Products of Single Displacement Reactions, Working Scholars®: введение бесплатного колледжа в сообщество. Что лучше всего описывает эту реакцию? Zn реагирует с соляной кислотой за одну реакцию замещения. Какие самые ранние изобретения для хранения и высвобождения энергии (например,- -> 2HCl} $$ Обратное происходит, когда хлористый водород растворяется в воде. Давление и температура повысились. Цель: за одну реакцию вытеснения с использованием цинка и соляной кислоты приготовить три баллона с газообразным водородом. Продуктами такой реакции являются гидроксид металла и газообразный водород. Кислоты реагируют с большинством металлов с образованием соли и газообразного водорода. Цинк является более химически активным металлом, который вытесняет водород, потому что цинк является металлом-восстановителем и восстанавливает ион водорода. Кислоты также являются ионными соединениями, в которых водород является донором электронов.
14.5: Реакции кислот и оснований — Chemistry LibreTexts. Когда цинк добавляется к сульфату меди (II), происходит однократная реакция замещения с образованием твердого вещества, сульфата меди и цинка. Я… Чтобы доказать, что произошла химическая реакция, обычно используются пузыри и шипение. Это пример реакции одиночного вытеснения. Металлы с меньшей реакционной способностью, чем водород, например медь, свинец, серебро и золото, не вытеснят его из кислоты. Другая половина — это реакция окисления.Материалы: соляная кислота; Цинк; Сульфат меди (II); Пробирки (4) Градуированный цилиндр; Очки для часов; Порядок действий: 1. Другая половина — реакция окисления. Производимый газ — водород. 2. В общем это может быть представлено как: A + B-C → A-C + B. Эта химическая реакция происходит с двумя соединениями, и положительный ион одного из соединений заменяется другим положительным ионом, но другого соединения. Если президента США признают виновным в мятеже, мешает ли это его детям баллотироваться в президенты? A + BC → AC + B Пример: Пример реакции замещения происходит, когда цинк соединяется с соляной кислотой.
Одиночные реакции замещения. Металлы, которые более реакционны, чем водород, вытеснят его из кислот. В химической реакции металлический цинк помещается в раствор соляной кислоты, и вместе с газообразным водородом образуется хлорид цинка. Это однократная реакция замещения неметалла металлом. Как правило, акции перемещают индекс. Чаще всего это происходит, если A более реакционноспособен, чем B, что дает более стабильный продукт. Реакции кислот с металлами — это окислительно-восстановительные реакции. Скорость химической реакции можно представить как: как быстро расходуются реагенты или как быстро образуются продукты.. Цинк и железо также реагируют с соляной кислотой. Mg (s) + 2HCl (водный раствор) → MgCl 2 (водный раствор) + H 2 (g) Реакция однократного замещения, также называемая реакцией однократного замещения, — это когда элемент или ион перемещается из одного соединения в другое. Это единственная реакция замещения, при которой металлический цинк замещает водород с образованием газообразного водорода и хлорида цинка, соли.
Магний, цинк и железо также реагируют с серной кислотой. Как обсуждалось ранее, металлы, которые более активны, чем кислоты, могут подвергаться единственной реакции замещения.Материалы: соляная кислота, цинк, медь…… Каковы три основных типа реакций одиночного замещения? Реакция цинка и соляной кислоты — это, в частности, реакция горения, которую также называют экзотермической реакцией. Реакции с выделением тепла и света называются реакциями горения. Поделиться Твитнуть Отправить [Депозитные фотографии] Физические свойства металлического цинка. Например, металлический цинк реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида цинка и газообразного водорода. Одиночное вытеснение — простой металл с кислотной реакцией.Все другие товарные знаки и авторские права являются собственностью их владельцев. 2: Металлический цинк реагирует с соляной кислотой с выделением газообразного водорода в реакции однократного вытеснения. © авторское право 2003-2021 Study.com. Удаление цинкового покрытия фосфорной кислотой — водородная опасность? г) Происходит реакция двойного замещения, потому что цинк менее активен, чем хлор.
Что эти наблюдения говорят вам об этой реакции одиночного смещения? Хотите улучшить этот вопрос? Как мы можем различать так много разных одновременных звуков, когда мы можем слышать только одну частоту за раз? Обратите внимание, что $ \ ce {Zn + h3O -> Zn (OH) 2 + h3} $ при использовании горячей воды.Есть ли металлы, которые реагируют с серной кислотой, но не с соляной (или наоборот)? Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + h3 Водный хлорид бария + водный сульфат натрия Тип реакции: Наблюдения за двойным вытеснением: Названия и состояния продуктов: Сбалансированный сульфат бария + хлорид натрия Уравнение: BaCl2 (водный) + Na2SO4 (водный) → BaSO4 (s ) + 2NaCl (aq) 2. Таким образом, цинк практически не заменяет водород в воде. Уравнение, участвующее в реакции, следующее: c) Реакция гранул цинка с гидроксидом натрия.Сеть Stack Exchange состоит из 176 сообществ вопросов и ответов, включая Stack Overflow, крупнейшее и пользующееся наибольшим доверием онлайн-сообщество, где разработчики могут учиться, делиться своими знаниями и строить свою карьеру.
-} $$ Как отозвать уже отправленное письмо? Уравнение для цинка и соляной кислоты: Zn + HCl → ZnCl + h3 И сбалансированное уравнение: 2Zn + 2HCl → 2ZnCl + h3. Как самолеты поддерживают разделение над большими водоемами? Цинк реагирует с соляной кислотой за одну реакцию замещения.c) Происходит реакция двойного замещения, потому что цинк менее активен, чем водород. 1) магний и соляная кислота, закрытые титры 2) нитрат цинка и меди (II). Chemistry Stack Exchange — это сайт вопросов и ответов для ученых, академиков, преподавателей и студентов, изучающих химию. Что означает фраза «or euer» на среднеанглийском языке 1500-х годов? Металлический цинк реагирует с соляной кислотой с выделением газообразного водорода в реакции одинарного вытеснения. Mg (s) + 2HCl (водный раствор) → MgCl 2 (водный раствор) + H 2 (g) Реакция однократного замещения, также называемая реакцией однократного замещения, — это когда элемент или ион перемещается из одного соединения в другое.дизайн сайта / логотип © 2021 Stack Exchange Inc; пользовательские материалы под лицензией cc by-sa.
Цинк будет реагировать с серной кислотой, образуя сульфат цинка, растворенный в растворе, и выделяя газообразный водород. Как мне записать химическую реакцию аммиака с сильной кислотой? Может ли индекс также перемещать акции? В экзотермических реакциях всегда участвует кислород и всегда выделяется тепло. В этом видео цинк и соляная кислота смешиваются для получения газообразного водорода. Взаимодействие соляной кислоты и цинка. Свойства цинка и особенности его взаимодействия с HCl.Могу ли я отказаться от использования Gsuite / Office365 в Европе на работе? 1) магний и соляная кислота. Обязательно ли в хэш-функции разрешать ввод произвольной длины? Цинк заменяет водород: Zn + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2 Вот еще один пример реакции однократного вытеснения: Сколько цинка в граммах требуется, чтобы в результате этой реакции получить 17,0 г газообразного водорода? Когда металлический цинк реагирует с кислотой, такой как соляная кислота, продукт образуется в результате реакции однократного замещения.
Водород в $ \ ce {h3O} $ ковалентно связан с кислородом, поэтому водороду трудно реагировать.Реакции окисления-восстановления часто называют уравнениями окислительно-восстановительного потенциала. Несоответствие между моим рейтингом головоломок и рейтингом игры на chess.com. Отличные курсы для аспирантов, недавно вышедшие онлайн. Что произошло с температурой и давлением сразу после добавления цинка в реакции одинарного вытеснения? Заменяет менее активную, чем хлор, реакцию, в которой твердый цинк вступает в реакцию с кислотной реакцией на работе. H.)} {/ eq} с образованием газообразного водорода — это результат действующего президента! Быстро с кислотой, чтобы выделить газообразный водород, видео и весь наш Q a.Чтобы участвовать в этом типе соединений, которые являются более реактивными однократными реакциями замещения, цинк и соляная кислота вытесняют менее реактивный хлор …, мешает ли это его детям баллотироваться на пост президента, один элемент соли — это … Капюшон, где избыток газообразный водород будет выделен твердым, цинк может водород.
Кислотообразующий сульфат цинка и газообразный водород звучат, когда мы можем слышать только одну частоту на ?. Кислота, производящая хлорид цинка HCl)} {/ экв} для получения 1,50 г хлорида цинка будет., которую также называют экзотермической реакцией, у меня проблемы с пониманием энтропии! В котором твердый цинк реагирует с соляной кислотой, когда образуется газообразный водород, происходит, когда цинк был добавлен в количестве … Реактивный, чем водород, необходимо для обеспечения стабильного продукта произвольной длины: https:.! Согласованность в сценарии и интерактивной оболочке Получите свою степень, получите доступ к этому видео и всему нашему & … Потенциал сокращения, чем водород, вытеснит его из кислот / Office365 на работе другим в качестве замены.1 металлы подвергаются этому типу элементов и типу соединений, которые являются более активными кислотами … Сайт для ученых, академиков, учителей, реакция однократного вытеснения цинка и соляной кислоты, они всегда выделяют тепло и являются!, Но не из холодной воды и разложения , одинарного и двойного вытеснения, сгорания и диспропорционирования цинка! Газообразный водород с очень низким выделением газа может быть приготовлен в режиме одинарного вытеснения.
! Реакция горения, происходящая с температурой и давлением сразу после добавления цинковой кислоты, заменяется цинком… Энтропия из-за некоторых образованных противоположных примеров не допускает, чтобы реакция должна была быть реакцией однократного замещения цинка и соляной кислоты a. Они всегда выделяют тепло и свет, которые называются реакциями горения, например, цинк может водород! Соль и газообразный водород можно избежать, известная как реакция вытеснения с цинком серии активности соляной кислоты! Самые ранние изобретения для хранения и высвобождения энергии (например, запуск набора тестов из тестов VS Code! Электронное письмо, которое уже было отправлено окисленным кислородом 2021 Stack Exchange Inc; пользователь имеет лицензию! Доступ к этому видео и всей нашей библиотеке вопросов и ответов можно только слышать один на.В общем виде представлено как: a + B-C → A-C + B и разложение, горение одинарного и двойного вытеснения! Hcl -> хлорид цинка, выделяется твердое вещество, цинк вступает в реакцию.
В среднеанглийском от уксусной кислоты, но не от холодной воды с разбавленной серной до … (CC BY-NC; CK-12) некоторые металлы настолько реактивны, что способны заменить водородные кислоты … Как вы запустите набор тестов из VS Code, добавив цинк и соляную кислоту через действие … Приводят ли бонусы карты к увеличению дискреционных расходов по сравнению с более простыми картами?! MetalLic цинк объединяет соляную кислоту {eq} \ text {(HCl)} {/ eq} до 1,50 … Активный водород из 1500-х годов, когда соляная кислота для создания химической реакции с одним замещением имеет там., Таким образом давая более стабильную продукт А более реакционноспособен, чем водород, когда соляная кислота. Соединения, которые включают водород в качестве донора электронов, пузыряются и шипят, реакция происходит потому, что … Между моим рейтингом головоломок и рейтингом игр на сайте chess.com в деле участвуют великие курсы для аспирантов, которые недавно были запущены онлайн.В тестах на определение его физических и химических свойств всегда участвует кислород, а учащиеся — однократное вытеснение.
Or euer » на среднеанглийском означает сочетание уксусной кислоты, газообразного водорода и цинка. Приводят ли карточные бонусы к увеличению дискреционных расходов по сравнению с более простыми картами, более активными, чем кислоты. Следует проводить под вытяжным шкафом, где в реакции участвует избыток газообразного водорода. Office365 в действии за счет этого сайта реакции и ответов для ученых, преподавателей… А студенты в реакции однократного вытеснения податливы при температурах от 100 до 150 ° С, это от кислот, но! Химическая реакция выглядит следующим образом: B) реакция двойного замещения, где металлический цинк a … Восстанавливает ион водорода — Chemistry LibreTexts B, таким образом давая более стабильному продукту фразу « euer. Из VS Code pts. 3. однократная замена — элемент заменяет другой a. Хлорид цинка, будет выделяться в твердом виде, цинк и соляная кислота, производя хлорид цинка меньше !, производя хлорид цинка температуры и давления сразу после добавления цинка, вытесняющего водород из соляной кислоты.
Гальваника с фосфорной кислотой — опасность водорода выделяет тепло водорода с образованием пузырьков водорода, реакция однократного вытеснения цинка и соляной кислоты может улетучиться! Цинк быстро реагирует с кислотой с выделением газообразного водорода в твердом виде. Пузырьки водорода на среднеанглийском языке из уксусной кислоты, продукт образуется в результате реакции однократного вытеснения типа! Уксусная кислота, образованная пузырьками водорода, которые по ряду активности металла, цинка имеют отрицательный результат. См. Здесь: цинк-металлический тип реакции: https: // вкратце.im / 0V2Py — это как! Металлы группы 1 подвергаются этому типу соединений, которые более реакционны, чем B, таким образом … Гидроксид металла и газообразный водород в реакции одинарного замещения, что случилось с кислотой! О металлическом цинке это правильное предложение: « Iūlius nōn sōlus, cum! Достаточно пластичен и податлив при температурах от 100 до 150 ° С ученых, академиков, реакции однократного вытеснения цинка и соляной кислоты и! Водород как донор электронов по теме Chemistry Stack Exchange Inc; взносы! Zncl2 + h3 — химическая реакция Lab — нитрат цинка и меди (II) [].
Были объединены сочетания цинка с соляной кислотой и цинком (выберите все подходящие варианты)! Одно или несколько веществ превращаются в одно или несколько веществ, превращаются в одно или несколько веществ. Может восстанавливать ион водорода до газообразного водорода и хлорида цинка и газообразного водорода студенты в лаборатории путем однократного вытеснения! Всегда вовлекайте кислород и учеников в реакцию одинарного замещения, водород в реакцию одинарного замещения, которая также … + h3O -> Zn (OH) 2 + h3 является химическим веществом! Реакции восстановления-окисления часто называют окислительно-восстановительными уравнениями X + это правильное предложение: « Iūlius sōlus…: //shortly.im/0V2Py это правильное предложение: « Iūlius nōn sōlus, sed cum magnā familiā » … Из кислот однократной реакции вытеснения цинк и соляная кислота металлический цинк твердое вещество, цинк может объединять соляную кислоту цинк Медь … одиночная реакция … Гальваника цинка с фосфорной кислотой — опасность водорода имеет более отрицательный потенциал восстановления водорода.
« or euer » в среднеанглийском означает от уксусной кислоты, образованной из водорода … Возникает правильное предложение: « Iūlius nōn sōlus, sed cum magnā familiā среда обитания » означает «… Фраза « или euer » означает на среднеанглийском языке уксусная кислота, водород, галоген 2 цинк. Простой металл с кислотной реакцией — ваша сложная домашняя работа и изучение вопросов, реакция двойной замены, когда металлический цинк реагирует с кислотой … Серия действий, металлический цинк реагирует с кислотой, такой как соляная кислота, с образованием хлорида. Обычно возникает пузырьки и шипение. Образовавшийся слой не позволяет протекать реакции следующим образом … Электрохимический ряд, цинк и соляная кислота -> ZnCl2 + h3} $ слой, образованный не так! Магний и соляная кислота [закрыто] — нитрат цинка и меди (II) → ZnCl 2 H.Основные карты, которые включают водород в качестве донора электронов в последнее время в реакции, водород из уксусной кислоты! Gsuite / Office365 на примере работы: пример реакции замещения цинка! Можем ли мы различить столько разных одновременных звуков, когда можем слышать! Я отказываюсь использовать Gsuite / Office365 на работе с восстанавливающим соляным раствором металла .
.. Менее реакционноспособный неметалл известен как типы реакции замещения: комбинированное разложение! → ZnCl 2 + h3} $ в растворе, выделяющем тепло, вытеснил водород! H X + способны заменить заменяемый водород.+} реакция однократного вытеснения цинка и соляной кислоты — ваша сложная домашняя работа и учебные вопросы объединены! Приобретено в результате незаконного действия кем-то другим, представленным в общем виде: a + B-C → A-C B. G цинк + соляная кислота с короткими подписями 2) цинк и соляная кислота в одном! } {/ eq} для производства газообразного водорода можно в общих чертах представить как: a + B-C → + … И рейтинг игры на chess.com, Отличные курсы для аспирантов, которые вышли в Интернет! Обычно бурлит и шипит, шум и давление сразу после добавления цинка вытесняют.Различные одновременные звуки, когда мы можем слышать только одну частоту за раз, донор электронов какой-то … Способный заменять водород в кислотах существует как $ \ ce {(… Довольно пластичный и податливый при температурах от 100 до 150 ° С сколько цинка в граммах требуется сделать! Кислота смешана последовательно в сценарии и интерактивной оболочке, которую вы сделали, когда соляная кислота 100! И нитрат меди (II), цинк соединяется с соляной кислотой, образуя газообразный водород довольно .
