Формула вуглекислого газу: Физические и химические свойства углекислого газа

Содержание

8 класс. Химия. Углекислый газ — Углекислый газ

Комментарии преподавателя

Химическая формула и названия

Химическая формула углекислого газа – СО2. Углекислый газ – вещество, которое имеет множество названий: оксид углерода (IV), диоксид углерода или же двуокись углерода. Также его еще называют угольным ангидридом. Он является совершенно бесцветным газом, который не имеет запаха, с кисловатым вкусом. Углекислый газ тяжелее воздуха, растворим в воде. При температуре ниже -78 °С кристаллизуется и становится похожим на снег.

Углекислый газ был первым между всеми другими газами противопоставлен воздуху под названием «дикий газ» алхимиком XVI века Вант Гельмонтом.

Открытием СО2 было положено начало новой отрасли химии – пневматохимии (химии газов).

Шотландский химик Джозеф Блэк (1728–1799) в 1754 году установил, что известковый минерал мрамор (карбонат кальция) при нагревании разлагается с выделением газа и образует негашеную известь (оксид кальция):

CaCO3CaO + CO2

Выделяющийся газ можно было вновь соединить с оксидом кальция и вновь получить карбонат кальция:

CaO + CO2CaCO3

Этот газ был идентичен открытому Ван Гельмонтом «дикому газу», но Блэк дал ему новое название – «связанный воздух» – так как этот газ можно было связать и вновь получить твердую субстанцию – карбонат кальция.

Несколько лет спустя Кавендиш обнаружил еще два характерных физических свойства углекислого газа – его высокую плотность и значительную растворимость в воде.

Содержание углекислого газа в атмосфере относительно небольшое, около 0,03% (по объему). Углекислый газ, сосредоточенный в атмосфере, имеет массу 2200 биллионов тонн.

В 60 раз больше углекислого газа содержится в растворенном виде в морях и океанах.

В течение каждого года из атмосферы извлекается примерно 1/50 часть всего содержащегося в ней CO2 растительным покровом земного шара в процессе фотосинтеза, превращающего минеральные вещества в органические.

Основная масса углекислого газа в природе образуется в результате различных процессов разложения органических веществ. Углекислый газ выделяется при дыхании растений, животных, микроорганизмов. Непрерывно увеличивается количество углекислого газа, выделяемого различными производствами. Углекислый газ содержится в составе вулканических газов, выделяется он и из земли в вулканических местностях.

Вне земного шара оксид углерода (IV) обнаружен в атмосферах Марса и Венеры – планетах «земного типа».

В промышленности углекислый газ получается главным образом как побочный продукт обжига известняка, спиртового брожения и др.

Получение в лаборатории

В химических лабораториях либо пользуются готовыми баллонами с жидким углекислым газом, либо получают CO2 в аппаратах Киппа или приборе для получения газов действием соляной кислоты на куски мрамора:

CaCO3 + 2HClCaCl2 + CO2+ h3O

Физические свойства

CO2 – это бесцветный газ, не имеет запаха, тяжелее воздуха в 1,5 раза. Хорошая растворимость углекислого газа в воде делает невозможным собирание его методом «вытеснения воды».

Химические свойства

Оксид углерода (IV) обладает кислотными свойствами, и при растворении этого газа в воде образуется угольная кислота. При пропускании CO2 через подкрашенную лакмусом воду можно наблюдать изменение цвета индикатора с фиолетового на красный.

Качественной реакцией

на содержание углекислого газа в воздухе является пропускание газа через разбавленный раствор гидроксида кальция (известковую воду). Рис. 1. Углекислый газ вызывает образование в этом растворе нерастворимого карбоната кальция, в результате чего раствор становится мутным:

CO2 + Ca(OH)2CaCO3+ h3O

Рис. 1. Помутнение известковой воды при пропускании через нее углекислого газа

При добавлении избыточного количества CO2 мутный раствор снова становится прозрачным из-за превращения нерастворимого карбоната в растворимый гидрокарбонат кальция:

CaCO3+ h3O + CO2Ca(HCO3)2

гидрокарбонат кальция

1. Прессованный твердый углекислый газ получил название «сухого льда».

Твердый CO2 скорее похож на спрессованный плотный снег, по твердости напоминающий мел. Рис. 2. Температура «сухого льда» –78 оС. Сухой лед, в отличие от водяного льда, плотный. Он тонет в воде, резко охлаждая её. Горящий бензин можно быстро потушить, бросив в пламя несколько кусочков сухого льда.

Рис. 2. «Сухой лед»

Главное применение сухого льдахранение и перевозка продуктов питания: рыбы, мяса, мороженого и др. Ценность сухого льда заключается не только в его охлаждающем действии, но и в том, что продукты в углекислом газе не плесневеют и не гниют.

2. Сухим льдом испытывают в лабораториях детали, приборы, механизмы, которые будут служить в условиях пониженных температур. С помощью сухого льда испытывают морозоустойчивость резиновых покрышек автомобилей.

3. Углекислый газ применяют для газирования фруктовых и минеральных вод, а в медицине – для углекислотных ванн.

4. Жидкий углекислый газ используют в углекислотных огнетушителях. Он особенно эффективен в тех случаях, когда вода непригодна, например, при тушении загоревшихся огнеопасных жидкостей или при наличии в помещении не выключенной электропроводки или уникального оборудования, которое от воды может пострадать.

ИСТОЧНИКИ
источник конспекта — http://interneturok.

ru/ru/school/chemistry/8-klass/bvewestva-i-ih-prevraweniyab/uglekislyy-gaz

источник видео — http://www.youtube.com/watch?v=hpAz781bobs

источнки видео — http://www.youtube.com/watch?v=jmzzcSfaSWI

источник видео — http://www.youtube.com/watch?v=ERM4xVavidc

источник видео — http://www.youtube.com/watch?v=Y8e5nvolpFY

источник видео — http://www.youtube.com/watch?v=UMiYymlKac0

источник презентации — http://ppt4web.ru/khimija/uglekislyjj-gaz.html

https://prezentacii.org/prezentacii/prezentacii-po-himiy/11405-uglekislyy-gaz.html

http://prezentacii.com/po_himii/12432-uglekislyy-gaz-co2.html

http://5klass.net/zip/khimija/SO2-uglekislyj-gaz.zip

Дегазация углекислого газа / О. Г. Сорохтин: «Развитие Земли» / Земля

В отличие от воды теплота образования углекислого газа 94,05 ккал/моль значительно выше, чем у окиси железа 63,05 ккал/моль. Поэтому показатель подвижности углекислого газа χCO2), как и у азота, не должен зависеть от механизмов дифференциации земного вещества (зонной сепарации железа или бародиффузионного механизма выделения вещества земного ядра). Это существенно облегчает задачу определения закона дегазации CO2 из мантии, так как заранее предопределяет постоянство показателя подвижности углекислого газа и пропорциональность скорости его дегазации тектонической активности Земли (см. рис. 94, кривая 1).

Рисунок 94. Происхождение офиолитовых покровов и парных поясов метаморфизма в островных дугах:
1 — область высокотемпературного метаморфизма низкого давления; 2 — глаукофановые сланцы — продукты низкотемпературного метаморфизма высокого давления.

В качестве одного из граничных условий примем, по А. Б. Ронову и А. А. Ярошевскому (1978), что в карбонатах земной коры связано около 3,91×1023 г CO2, кроме того, в коре содержится ещё около 1,95×1022 г органического углерода (Cорг). С этим количеством Cорг до его восстановления биологическими процессами было связано 5,2×1022 г кислорода. Следовательно, общая масса дегазированного из мантии CO2 составляет m(CO2) ≈ (3,91 + 0,72)×1023 = 4,63×1023 г.

Значительно сложнее определить содержание углерода (или CO2) в мантии Земли. По имеющимся экспериментальным данным, в высокотемпературных фракциях отгонки летучих компонентов в кислородной атмосфере из закалочных стёкол толеитовых базальтов океанических рифтовых зон обычно содержится от 20 до 170 г/т углерода мантийного происхождения с изотопными сдвигами около — 5 ‰, (Watanabe et al., 1983; Sakal et al., 1984; Exiey et а1., 1986). К сожалению значительный разброс эмпирических определений не позволяет уверенно оценить среднее содержание углерода и CO2 в мантии. Однако следует учитывать, что часть мантийного углерода находится в атомарном состоянии, рассеяна по кристаллическим решёткам силикатов (Watanabe et а1., 1983) и поэтому не является летучим компонентом базальтовых расплавов. Следовательно, содержание углерода в газовой фазе CO2 базальтовых выплавок может оказаться заметно меньшим приведённых здесь значений суммарных концентраций углерода. Для определённости примем содержание подвижного углерода в мантии около 30 г/т, или в пересчёте на углекислый газ 110 г/т (1,1×10-4). В этом случае в мантии содержится около m(CO2) ≈ 4,48×1023 г CO2.

Теперь можно оценить суммарную массу CO2 в Земле (с пересчётом Cорг в CO2), что составит m(CO2) ≈ 9,11×1023 г. В этом случае по уравнению (30) находим χ(CO2) ≈ 0,71. По уравнениям (29) и (30) легко построить кривые скорости дегазации углекислого газа из мантии (рис. 118) и накопления CO2 во внешних геосферах Земли — в атмосфере, гидросфере и земной коре (рис. 119).

Рисунок 118. Скорость дегазации углекислого газа из мантии

Рисунок 119. Масса углекислого газа связанная в земной коре:
1 — масса дегазированного из мантии CO2; 2 -накопление массы углекислого газа к карбонатном резервуаре земной коры; 3 — суммарная масса связанного углекислого газа (в карбонатном и биогенном резервуарах), в масштабе графиков кривые 1 и 3 в протерозое и фанерозое сливаются воедино; 4 — масса связанной в земной коре воды; 5 — масса органического углерода в пересчёте на CO2.

Обращает на себя внимание резкое отличие кривой дегазации углекислого газа от дегазации воды (см. рис. 113). Это связано с меньшей теплотой образования воды и её диссоциацией на металлическом железе в процессе зонной дифференциации земного вещества в архее. Пик скорости дегазации CO2 приходится на время максимальной тектонической активности Земли, около 2,7 млрд лет назад, тогда как с максимальной скоростью дегазация воды происходила около 2,5 млрд лет назад, т.е. только после образования у Земли плотного ядра и перехода процесса дифференциации земного вещества от механизма зонной плавки к более спокойному бародиффузионному механизму дифференциации мантийного вещества.

Рисунок 113. Скорость дегазации воды из мантии в гидросферу Земли

Если бы весь дегазированный углекислый газ сохранялся в атмосфере, то его парциальное давление сейчас достигало бы 90-100 атм, т.е. было бы таким же, как и на Венере. К счастью для жизни на Земле, одновременно с поступлением CO2 в атмосферу происходило его связывание в карбонатах. Но для протекания этой реакции необходима вода в жидкой фазе, так как только в этом случае гидратация силикатов сопровождается поглощением CO2 с образованием карбонатов:

Формула 47. Связывание углекислого газа в карбонатах: анортит — каолин — кальцит

Формула 48. Связывание углекислого газа в карбонатах: оливин — серпентин — магнезит

По этой причине существенное влияние на эволюцию парциального давления углекислого газа в атмосфере оказала история развития океанов на Земле (см. рис. 112).

Рисунок 112. Накопление воды в гидросфере Земли:
1 — суммарная масса дегазированной из мантии воды; 2 — масса воды в океане; 3 — масса воды, связанная в океанической коре; 4 — масса воды, связанная в континентальной коре.

Как видно из типовых реакций (47) и (48), на каждые две молекулы CO2, связываемые в карбонатах, расходуются четыре молекулы воды на гидратацию породообразующих минералов океанической или континентальной коры. Отсюда следует, что при избытке углекислого газа в атмосфере и гидросфере практически все реакции гидратации горных пород будут сопровождаться связыванием CO2 в карбонатах, причём на единицу массы связанной в породах воды будет приходиться приблизительно 1,22 массы углекислого газа. При недостатке CO2 гидратация части силикатов будет протекать без связывания углекислого газа, например, по реакциям типа (38).

Суммарная масса воды, связанная в породах земной коры, нами была оценена выше — это сумма кривых 3 и 4 на рис. 112, частично воспроизведённая и на рис. 119 (кривая 4). Отсюда можно рассчитать и массу углекислого газа, который мог быть связан в карбонатах. Поскольку жизнь в океане лимитируется содержанием фосфора в океанической воде, а растворимость фосфора сравнительно невелика (Шопф, 1982), то можно предполагать, что абсолютная масса органических веществ в океане пропорциональна его массе. Поэтому массу органического углерода в пересчёте на CO2 в архее и протерозое можно оценить, считая, что она в первом приближении пропорциональна массе воды в Мировом океане, изображённой на рис.  112 кривой 2.

На рис. 119 приведено сравнение массы дегазированного из мантии углекислого газа (кривая 1) с массой CO2, связанного в карбонатах (кривая 2), а также с суммарной массой CO2 в карбонатном и биогенном резервуарах (кривая 3). Отдельно воспроизведена кривая накопления органического углерода в океанических осадках, пересчитанная на массу CO2 (кривая 5). Как видно из рис. 119, в протерозое и фанерозое почти весь дегазированный из мантии углекислый газ оказался связанным в карбонатном или биогенном (в форме Cорг) резервуарах, тогда как массу CO2, находящуюся в атмосфере и растворенную в гидросфере этих эпох, в масштабе приведённых на рисунке графиков показать не удаётся. Иная ситуация существовала в архее. Из-за малого количества воды в архейских океанах масса связанного CO2 в то время была существенно меньшей, чем масса дегазированного из мантии углекислого газа. Отсюда следует, что в архее заметная часть углекислого газа должна была находиться в атмосфере и быть растворенной в водах океана.

Помимо связанного в породах CO2 часть углекислого газа (в форме анионов HCO3) всегда оказывается растворенной в водах океана. Учёт этой части CO2 проведём по методике, предложенной Н. О. Сорохтиным (2001). Для этого учтём, что растворимость углекислого газа в воде, согласно закону Генри, прямо пропорциональна его парциальному давлению в атмосфере:

Формула 49. Растворимость углекислого газа в воде, согласно закона Генри

где C(CO2)ок — концентрация углекислого газа в океанических водах; K(CO2) — константа Генри; p(CO2) — парциальное давление углекислого газа в атмосфере. Но растворимость газов в воде экспоненциально зависит от её температуры Т:

Формула 50. Растворимость газов в воде в зависимости от температуры

где V(CO2) — парциальный мольный объем растворенного в воде CO2 в бесконечно разбавленном растворе; R = 1,987 кал/моль град; K0 — нормировочный коэффициент. Эмпирическая зависимость показателя константы Генри от температуры приведена в Справочнике термодинамических величин (Наумов и др., 1971). Для нахождения нормировочного коэффициента K0, предварительно надо найти эффективное значение константы Генри для современного океана. Учитывая, что в современном океане растворено приблизительно 1,4×1020 г CO2, тогда как парциальное давление этого газа в атмосфере составляет 0,46 мбар, по выражению (49) можно оценить эффективное значение коэффициента Генри для океана Kok ≈ 0,213. Учитывая, что средняя температура современной Земли равна 288 К (14,8 °С), находим значение нормировочного коэффициента в выражении (50) K0 = 0,803.

Теперь легко найти и массу углекислого газа, растворенного в водах океана:

Формула 51. Масса углекислого газа, растворённого в водах океана

В позднем архее около 2,7 млрд лет назад масса растворенного в океане углекислого газа, судя по расчётам (разность кривых 1 и 3 на рис.  119), достигала 10 г при массе воды в океане того времени около 1,32×1023 г (см. кривую 2 на рис. 112). Отсюда видно, что концентрация растворенного углекислого газа в океанических водах тогда достигала 40 %! Это означает, что при средней температуре океанов около 55 °С (см. ниже), океанические воды в позднем архее были горячими и кислыми, а следовательно, весьма агрессивными растворителями многих веществ.

На рис. 120 приведён рассчитанный Н. О. Сорохтиным (2001) график эволюции парциального давления углекислого газа в атмосфере с учётом его частичного растворения в океанических водах. Подчеркнём, что условия для возникновения углекислотной атмосферы существовали только в архее. В протерозое и фанерозое подавляющая часть углекислого газа оказалась связанной в карбонатах и органическом веществе, а в атмосфере и гидросфере сохранилась лишь его малая часть, определяемая законом действующих масс реакций связывания CO2 в горных породах и биосфере.

Рисунок 120. Эволюция парциального давления углекислого газа в земной атмосфере
(в протерозое и фанерозое парциальное давление CO2 не превышало 1 мбар и в масштабе графика неразличимо).

Свойства углекислоты. Статьи компании «Standard Gas Company Ltd.»

Физические свойства углекислоты
Углекислота (СО2, двуокись углерода, диоксид углерода) – вещество с химическое формулой СО2 и молекулярной массой 44,011 г/моль, которое может существовать в четырёх фазовых состояниях – газообразном, жидком, твёрдом и сверхкритическом. Газообразное состояние СО2 носит общеупотребительное название «углекислый газ». При атмосферном давлении это бесцветный газ без цвета и запаха, при температуре +20 ?С плотностью 1,839 кг/м? (в 1,52 раза тяжелее воздуха), хорошо растворяется в воде (0,88 объёма в 1 объёме воды), частично взаимодействуя в ней с образованием угольной кислоты. Входит в состав атмосферы в среднем 0,035% по объёму.

При резком охлаждении за счёт расширения (детандирование) СО2 способен десублимироваться – переходить сразу в твёрдое состояние, минуя жидкую фазу. Газообразный диоксид углерода ранее нередко хранили в стационарных газгольдерах. В настоящее время такой способ хранения не применяется; углекислый газ в необходимом количестве получают непосредственно на месте – путём испарения жидкой углекислоты в газификаторе. Далее газ можно легко перекачать по любому газопроводу под давлением 2-6 атмосфер. Жидкое состояние СО2 носит техническое название «жидкая углекислота» или просто «углекислота». Это бесцветная жидкость без запаха, средней плотностью 771 кг/м3, которая существует только под давлением 3 482…519 кПа при температуре 0…-56,5 град.С («низкотемпературная углекислота»), либо под давлением 3 482…7 383 кПа при температуре 0…+31,0 град.С («углекислота высокого давления»). Углекислоту высокого давления получают чаще всего путём сжатия углекислого газа до давления конденсации, при одновременном охлаждении водой.
Низкотемпературную углекислоту, являющейся основной формой диоксида углерода для промышленного потребления, чаще всего получают по циклу высокого давления путём трехступенчатого охлаждения и дросселирования в специальных установках. При небольшом и среднем потреблении углекислоты (высокого давления),т для её хранения и транспортировки используют разнообразные стальные баллоны (от баллончиков для бытовых сифонов до ёмкостей вместимостью 55 л). Самым распространенным является 40 л баллон с рабочим давление 15 000 кПа, вмещающим 24 кг углекислоты. За стальными баллонами не требуется дополнительный уход, углекислота сохраняется без потерь в течение длительного времени. Баллоны с углекислотой высокого давления окрашивают в чёрный цвет. При значительном потреблении, для хранения и транспортировки низкотемпературной жидкой углекислоты используют изотермические цистерны самой разнообразной вместимости, оснащённые служебными холодильными установками. Существуют накопительные (стационарные) вертикальные и горизонтальные цистерны вместимостью от 3 до 250 т, транспортируемые цистерны вместимостью от 3 до 18 т.
Цистерны вертикального исполнения требуют строительства фундамента и используются преимущественно в условиях ограниченного пространства для размещения. Применение горизонтальных цистерн позволяет снизить затраты на фундаменты, особенно при наличии общей рамы с углекислотной станцией. Цистерны состоят из внутреннего сварного сосуда, изготовленного из низкотемпературной стали и имеющего пенополиуретановую или вакуумную теплоизоляцию; наружного кожуха из пластика, оцинкованной или нержавеющей стали; трубопроводов, арматуры и приборов контроля. Внутренняя и наружная поверхности сварного сосуда подвергаются специальной обработке, благодаря чему снижена до вероятность поверхностной коррозии металла. В дорогих импортных моделях наружный герметичный кожух выполнен из алюминия. Использование цистерн обеспечивает заправку и слив жидкой углекислоты; хранение и транспортировку без потерь продукта; визуальный контроль массы и рабочего давления при заправке, в процессе хранения и выдачи. Все типы цистерн оснащены многоуровневой системой безопасности. Предохранительные клапаны позволяют производить проверку и ремонт без остановки и опорожнения цистерны. При мгновенном снижении давления до атмосферного, происходящем при впрыске в специальную расширительную камеру (дросселировании), жидкий диоксид углерода мгновенно превращается в газ и тончайшую снегообразную массу, которую прессуют и получают диоксид углерода в твёрдом состоянии, который носит общеупотребительное название «сухой лёд». При атмосферном давлении это белая стекловидная масса плотностью 1 562 кг/м?, с температурой -78,5 ?С, которая на открытом воздухе сублимируется – постепенно испаряется, минуя жидкое состояние. Сухой лёд может быть также получен непосредственно на установках высокого давления, применяемых для получения низкотемпературной углекислоты, из газовых смесей, содержащих СО2 в количестве не менее 75-80%. Объёмная холодопроизводительность сухого льда почти в 3 раза больше, чем у водяного льда, и составляет 573,6 кДж/кг. Твёрдый диоксид углерода обычно выпускают в брикетах размером 200?100?20-70 мм, в гранулах диаметром 3, 6, 10, 12 и 16 мм, редко в виде тончайшего порошка («сухой снег»). Брикеты, гранулы и снег хранят не более 1-2 суток в стационарных заглублённых хранилищах шахтного типа, разбитых на небольшие отсеки; перевозят в специальных изотермических контейнерах с предохранительным клапаном. Используются контейнеры разных производителей вместимостью от 40 до 300 кг и более. Потери на сублимацию составляют, в зависимости от температуры окружающего воздуха 4-6% и более в сутки. При давлении свыше 7,39 кПа и температуре более 31,6 град.С диоксид углерода находится в так называемом сверхкритическом состоянии, при котором его плотность как у жидкости, а вязкость и поверхностное натяжение как у газа. Эта необычная физическая субстанция (флюид) является отличным неполярным растворителем. Сверхкритический CO2 способен полностью или выборочно экстрагировать любые неполярные составляющие с молекулярной массой менее 2 000 дальтон: терпеновые соединения, воски, пигменты, высокомолекулярные насыщенные и ненасыщенные жирные кислоты, алкалоиды, жирорастворимые витамины и фитостерины. Нерастворимыми веществами для сверхкритического CO2 являются целлюлоза, крахмал, органические и неорганические полимеры с высоким молекулярным весом, сахара, гликозидные вещества, протеины, металлы и соли многих металлов. Обладая подобными свойствами, сверхкритический диоксид углерода всё шире применяется в процессах экстракции, фракционирования и импрегнации органических и неорганических веществ. Он является также перспективным рабочим телом для современных тепловых машин.
Удельный вес. Удельный вес углекислоты зависит от давления, температуры и агрегатного состояния, в котором она находится. Критическая температура углекислоты +31 град. Удельный вес углекислого газа при 0 град и давлении 760 мм рт.ст. равен 1, 9769 кг/м3. Молекулярный вес углекислого газа 44,0. Относительный вес углекислого газа по сравнению с воздухом составляет 1,529. Жидкая углекислота при температурах выше 0 град. значительно легче воды, и ее можно хранить только под давлением. Удельный вес твердой углекислоты зависит от метода ее получения. Жидкая углекислота при замораживании превращается в сухой лед, представляющий прозрачное , стеклообразное твердое тело. В этом случае твердая углекислота имеет наибольшую плотность (при нормальном давлении в сосуде, охлаждаемом до минус 79 град., плотность равна 1,56). Промышленная твердая углекислота имеет белый цвет, по твердости близка к мелу, ее удельный вес колеблется в зависимости от способа получения в пределах 1,3 – 1,6. Уравнение состояния. Связь между объемом, температурой и давлением углекислого газа выражается уравнением V= R T/p – A, где V – объем, м3/кг; R – газовая постоянная 848/44 = 19,273; Т – температура, К град.; р давление, кг/м2; А – дополнительный член, характеризующий отклонение от уравнения состояния для идеального газа. Он выражается зависимостью А =( 0, 0825 + (1,225)10-7 р)/(Т/100)10/3. Тройная точка углекислоты. Тройная точка характеризуется давлением 5,28 ата (кг/см2) и температурой минус 56,6 град. Углекислота может находиться во всех трех состояниях (твердом, жидком и газообразном) только в тройной точке. При давлениях ниже 5,28 ата (кг/см2) (или при температуре ниже минус 56,6 град.) углекислота может находиться только в твердом и газообразном состояниях. В парожидкостной области, т.е. выше тройной точки, справедливы следующие соотношения i’ x + i’‘ у = i,
x + у = 1, где,
x и у – доля вещества в жидком и парообразном виде; i’ – энтальпия жидкости; i’‘ – энтальпия пара; i – энтальпия смеси. По этим величинам легко определить величины x и у. Соответственно для области ниже тройной точки будут действительны следующие уравнения: i’‘ у + i’‘ z = i,
у + z = 1, где,
i’‘ – энтальпия твердой углекислоты; z – доля вещества в твердом состоянии. В тройной точке для трех фаз имеются также только два уравнения i’ x + i’‘ у + i’‘’ z = i,
x + у + z = 1.
Зная значения i,‘ i’,‘ i’‘’ для тройной точки и используя приведенные уравнения можно определить энтальпию смеси для любой точки. Теплоемкость. Теплоемкость углекислого газа при температуре 20 град. и 1 ата составляет Ср = 0,202 и Сv = 0,156 ккал/кгград. Показатель адиабаты k =1,30. Теплоемкость жидкой углекислоты в диапазоне температур от -50 до +20 град. характеризуется следующими значениями, ккал/кгград. : Град.С -50 -40 -30 -20 -10 0 10 20 Ср, 0,47 0,49 0,515 0,514 0,517 0,6 0,64 0,68 Точка плавления. Плавление твердой углекислоты происходит при температурах и давлениях, соответствующих тройной точке (t = -56,6 град. и р = 5,28 ата) или находящихся выше ее. Ниже тройной точки твердая углекислота сублимирует. Температура сублимации является функцией давления: при нормальном давлении она равна -78,5 град., в вакууме она может быть -100 град. и ниже. Энтальпия. Энтальпию пара углекислоты в широком диапазоне температур и давлений определяют по уравнению Планка и Куприянова. i = 169,34 + (0,1955 + 0,000115t)t – 8,3724 p(1 + 0,007424p)/0,01T(10/3), где
I – ккал/кг, р – кг/см2, Т – град.К, t – град.С. Энтальпию жидкой углекислоты в любой точке можно легко определить путем вычитания из энтальпии насыщенного пара величины скрытой теплоты парообразования. Точно так же , вычитая скрытую теплоту сублимации, можно определить энтальпию твердой углекислоты. Теплопроводность.Теплопроводность углекислого газа при 0 град. составляет 0,012 ккал/мчасград.С, а при температуре -78 град. она понижается до 0,008 ккал/мчасград.С. Данные о теплопроводности углекислоты в 10 4 ст. ккал/мчасград.С при плюсовых температурах приведены в таблице. Давление, кг/см2 10 град. 20 град. 30 град. 40 град. Газообразная углекислота
1 130 136 142 148
20 – 147 152 157
40 – 173 174 175
60 – – 228 213
80 – – – 325
Жидкая углекислота
50 848 – – –
60 870 753 – –
70 888 776 – –
80 906 795 670
Теплопроводность твердой углекислоты может быть вычислена по формуле :
236,5/Т1,216 ст., ккал/мчасград.С.
Коэффициент теплового расширения.Объемный коэффициент расширения а твердой углекислоты рассчитывают в зависимости от изменения удельного веса и температуры. Линейный коэффициент расширения определяют по выражению b = a/3. В диапазоне температур от -56 до -80 град. коэффициенты имеют следующие значения: а105ст. = 185,5-117,0, b 10 5 cт. = 61,8-39,0. Вязкость. Вязкость углекислоты 10 6ст. в зависимости от давления и температуры (кгсек/м2) Давление, ата -15 град. 0 град. 20 град. 40 град . 5 1,38 1,42 1,49 1,60
30 12,04 1,63 1,61 1,72
75 13,13 12,01 8,32 2,30
Диэлектрическая постоянная. Диэлектрическая постоянная жидкой углекислоты при 50 – 125 ати, находится в пределах 1,6016 – 1,6425. Диэлектрическая постоянная углекислого газа при 15 град. и давлении 9,4 – 39 ати 1,009 – 1,060. Влагосодержание углекислого газа. Содержание водяных паров во влажном углекислом газе определяют с помощью уравнения, Х = 18/44 * p’/p – p’ = 0,41 p’/p – p’ кг/кг, где p’ – парциальное давление водяных паров при 100%-м насыщении; р – общее давление паро-газовой смеси. Растворимость углекислоты в воде. Растворимость газов измеряется объемами газа, приведенными к нормальным условиям (0 град, С и 760 мм рт. ст.) на объем растворителя. Растворимость углекислоты в воде при умеренных температурах и давлениях до 4 – 5 ати подчиняется закону Генри, который выражается уравнением Р = Н Х, где
Р – парциальное давление газа над жидкостью; Х – количество газа в молях; Н – коэффициент Генри. Жидкая углекислота как растворитель. Растворимость смазочного масла в жидкой углекислоте при температуре -20град. до +25 град. составляет 0,388 г в100 СО2, и увеличивается до 0,718 г в 100 г СО2 при температуре +25 град. С. Растворимость воды в жидкой углекислоте в диапазоне температур от -5,8 до +22,9 град. составляет не более 0,05% по весу. Техника безопасности
По степени воздействия на организм человека газообразный диоксид углерода относится к 4-му классу опасности по ГОСТу 12.1.007-76 «Вредные вещества. Классификация и общие требования безопасности». Предельно допустимая концентрация в воздухе рабочей зоны не установлена, при оценке этой концентрации следует ориентироваться на нормативы для угольных и озокеритовых шахт, установленные в пределах 0,5%. При применении сухого льда, при использовании сосудов с жидкой низкотемпературной углекислотой должно обеспечиваться соблюдение мер безопасности, предупреждающих обморожение рук и других участков тела работника.

Углекислый газ – формула, молярная масса, физические свойства (8 класс, химия)

Диоксид углерода, оксид углерода, углекислота – все эти названия одного вещества, известного нам, как углекислый газ. Так какими же свойствами обладает этот газ, и каковы области его применения?

Углекислый газ и его физические свойства

Углекислый газ состоит из углерода и кислорода. Формула углекислого газа выглядит так – CO₂. В природе он образуется при сжигании или гниении органических веществ. В воздухе и минеральных источниках содержание газа также достаточно велико. кроме того люди и животные также выделяют диоксид углерода при выдыхании.

Рис. 1. Молекула углекислого газа.

Диоксид углерода является абсолютно бесцветным газом, его невозможно увидеть. Также он не имеет и запаха. Однако при его большой концентрации у человека может развиться гиперкапния, то есть удушье. Недостаток углекислого газа также может причинить проблемы со здоровьем. В результате недостатка это газа может развиться обратное состояние к удушью – гипокапния.

Если поместить углекислый газ в условия низкой температуры, то при -72 градусах он кристаллизуется и становится похож на снег. Поэтому углекислый газ в твердом состоянии называют «сухой снег».

Рис. 2. Сухой снег – углекислый газ.

Углекислый газ плотнее воздуха в 1,5 раза. Его плотность составляет 1,98 кг/м³ Химическая связь в молекуле углекислого газа ковалентная полярная. Полярной она является из-за того, что у кислорода больше значение электроотрицательности.

Важным понятием при изучении веществ является молекулярная и молярная масса. Молярная масса углекислого газа равна 44. Это число формируется из суммы относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы. Значения относительных атомных масс берутся из таблицы Д.И. Менделеева и округляются до целых чисел. Соответственно, молярная масса CO₂ = 12+2*16.

Чтобы вычислить массовые доли элементов в углекислом газе необходимо следовать формулерасчета массовых долей каждого химического элемента в веществе.

w = n * Ar / Mr

n – число атомов или молекул.
Ar – относительная атомная масса химического элемента.
Mr – относительная молекулярная масса вещества.
Рассчитаем относительную молекулярную массу углекислого газа.

Mr(CO₂) = 14 + 16 * 2 = 44 w(C) = 1 * 12 / 44 = 0,27 или 27 % Так как в формулу углекислого газа входит два атома кислорода, то n = 2 w(O) = 2 * 16 / 44 = 0,73 или 73 %
Ответ: w(C) = 0,27 или 27 %; w(O) = 0,73 или 73 %

Химические и биологические свойства углекислого газа

Углекислый газ обладает кислотными свойствами, так как является кислотным оксидом, и при растворении в воде образует угольную кислоту:

CO₂+H₂O=H₂CO₃

Вступает в реакцию со щелочами, в результате чего образуются карбонаты и гидрокарбонаты. Этот газ не подвержен горению. В нем горят только некоторые активные металлы, например, магний.

При нагревании углекислый газ распадается на угарный газ и кислород:

2CO₃=2CO+O₃.

Как и другие кислотные оксиды, данный газ легко вступает в реакцию с другими оксидами:

СaO+Co₃=CaCO₃.

Углекислый газ входит в состав всех органических веществ. Круговорот этого газа в природе осуществляется с помощью продуцентов, консументов и редуцентов. В процессе жизнедеятельности человек вырабатывает примерно 1 кг углекислого газа в сутки. При вдохе мы получаем кислород, однако в этот момент в альвеолах образуется углекислый газ. В этот момент происходит обмен: кислород попадает в кровь, а углекислый газ выходит наружу.

Получение углекислого газа происходит при производстве алкоголя. Также этот газ является побочным продуктом при получении азота, кислорода и аргона. Применение углекислого газа необходимо в пищевой промышленности, где углекислый газ выступает в качестве консерванта, а также углекислый газ в виде жидкости содержится в огнетушителях.

Рис. 3. Огнетушитель.

Что мы узнали?

Углекислый газ – вещество, которое в нормальных условиях не имеет цвета и запаха. помимо своего обычного названия – углекислый газ, его также называют оксидом углерода или диоксидом углерода.

Предыдущая

ХимияТаблица окисления химических элементов – основные степени

Следующая

ХимияХимические свойства кислотных оксидов – характерные особенности

Сезонные колебания CO2 • Алексей Гиляров • Научно-популярные задачи на «Элементах» • Экология

Наверное вы обратили внимание на то, что Северное полушарие — преимущественно континентальное (большую часть его занимает суша), а Южное — океаническое (в центре — покрытая льдом Антарктида, а вокруг — огромное пространство океана). Можно предположить далее, что суша и океан различаются по интенсивности процессов связывания и выделения углекислого газа. Из графика сезонных изменений концентрации CO2, полученным на Мауна-Лоа (рис. 4), следует, что в летние месяцы в Северном полушарии количество этого газа сильно снижается (минимум достигается осенью), а в зимние месяцы растет и достигает максимума к весне. Теперь нетрудно догадаться, что уменьшение содержания углекислого газа летом происходит благодаря деятельности растений, а именно — фотосинтезу, в ходе которого CO2 потребляется. Рост растений, увеличение массы листьев, стеблей и корней происходит за счет углерода, который был поглощен ими из воздуха в форме углекислого газа.

Если за изъятие углекислого газа из атмосферы отвечает фотосинтез, то за его поступление — дыхание всех организмов, в первую очередь бактерий и грибов, разлагающих органическое вещество отмерших растений. Дыхание происходит и весной, и летом, и осенью, а с небольшой интенсивностью — и зимой, по крайней мере в тех местах, где сохраняются положительные температуры. Период вегетации (активного роста растений) в умеренных и высоких широтах ограничен концом весны — началом лета. Но именно тогда количество углекислого газа, связываемого быстро растущими растениями, существенно превосходит количество его, выделяемое в процессе дыхания всех организмов. Поэтому мы и наблюдаем в это время снижение концентрации углекислого газа в воздухе. Затем фотосинтез резко ослабевает, а дыхание всех организмов продолжается, что и приводит к накоплению CO2. Еще один дополнительный источник углекислого газа, работающий круглогодично, — это сжигание человеком ископаемого топлива.

Здесь читатель вправе заметить, что процессы фотосинтеза и дыхания имеют место не только на суше, но и в океане. Почему же над океаном мы не наблюдаем столь значительных изменений в содержании CO2 в воздухе? Ведь наиболее активный фотосинтез происходит в море также весной и в начале лета, когда становится тепло, а главное — светло, и когда в воде содержится еще достаточно много элементов минерального питания (азота и фосфора в доступной форме). На самом деле сезонные колебания концентрации углекислого газа в Южном, океаническом, полушарии также существуют, но протекают они, естественно, в противофазе тому, что происходит в Северном. Удивительно, почему у них такая небольшая амплитуда. Здесь могут работать несколько механизмов.

Во-первых, океан (даже его верхние слои) обладает огромной теплоемкостью, что сглаживает сезонные колебания температуры в сравнении с происходящим на суше. Во-вторых, в воде углекислый газ хорошо растворяется (в холодной лучше, чем в теплой) — то есть существует физико-химический механизм связывания CO2; правда, поверхностные слои океана могут и отдавать CO2 атмосфере в случае низкого его там парциального давления. В-третьих, и это, пожалуй, самое главное — величина чистой первичной продукции, то есть количество органического вещества, образованного в ходе фотосинтеза автотрофными организмами, в расчете на единицу площади для суши примерно в 2,5 раза выше, чем для океана. Фитопланктон не может обеспечить изъятие из окружающей среды такого количества CO2, которое изымает наземная растительность умеренных и северных широт. Колебания в содержании углекислого газа, обнаруживаемые обсерваторией на Мауна-Лоа, определяются прежде всего сезонностью в развитии растительности Евразии и Северной Америки.

Углекислый газ — что это такое? Углекислота в жизни животных и растений

Углерод C — это фундаментальный элемент, на котором основана вся жизнь на планете. Растения — не исключение, и единственным источником углерода для них является растворённый в воде углекислый газ.

Для синтеза необходимых для жизни углеводов растения используют процес, известный, как фотосинтез. Для фотосинтеза необходим свет и углекислый газ CO2. Процесс фотосинтеза запускается только тогда, когда количество света превышает определённый порог. Если свет не достаточно яркий, фотосинтез может не начаться совсем. Сразу же после пороговой величины, увеличение мощности света приводит к усилению фотосинтеза.

Углеродный цикл

В аквариуме основными факторами ограничения роста растений являются свет, CO2, микроэлементы и макроэлементы. Микро и макроэлементы обычно поставляются в необходимых количествах с рыбьими экскрементами и дополнительными удобрениями.

Согласно современной практике, если уровень света превышает 0,5 Ватт на литр объёма аквариума, требуется введение в аквариум дополнительного источника двуокиси углерода.

Углекислый газ — что это такое?
Соединение двух молекул кислорода с одной молекулой углерода. Так же называют двуокисью углерода и углекислотой.

Углекислый газ изначально присутствует в воде. Прежде всего, жабры рыб выделяют некоторое количество CO2. Также двуокись углерода растворяется в воде из атмосферы — этот эффект известен как ‘атмосферный баланс’. В природе уровень двуокиси углерода обычно выше, и водные растения активно используют этот выделенный в высоких концентрациях и растворенный в воде углекислый газ. Очень много углекислого газа растворено в подземных водах, которые питают наземные потоки. Эта концентрация диоксида углерода на два-три порядка выше, чем атмосферное равновесие в общем.

Водные растения «любят» диоксид углерода, растворённый в окружающей воде в концентрации приблизительно 10-15 ppm. Уровень диоксида углерода, получаемого растворением его в воде по атмосферному равновесию, в основном около 2-3 ppm. Как вы видите, введение дополнительного источника углекислого газа необходимо для энергичного роста растений, и становится ещё нужнее при увеличении уровня света.

Нужно помнить и о рыбах: высокая концентрация углекислого газа может блокировать выделение СO2 жабрами и быть причиной кислородного голодания. Поскольку передача газа в жабрах зависит от разности концентраций СO2 в крови и в окружающей воде, при повышении концентрации Со2 в окружающей воде перенос Со2 из крови в воду замедляется. В разных литературных источниках даются разные концентрации токсического уровня Со2 в воде для рыб, однако концентрация Со2 ниже 30 ppm определённо безопасна.

Общее заблуждение, что вода может содержать определённое количество газа, и растворение двуокиси углерода в воде приводит к вытеснению из оной кислорода, ошибочно. Если в системе присутствует достаточно света и углекислого газа, начинается активный фотосинтез и уровень насыщения воды кислородом увеличивается на 120 %. Даже ночью, когда растения прекращают использовать СO2 и начинают использовать кислород, его уровень остается таким же, как у незасаженных травой аквариумов.

Помните: чтобы не получить вспышку водорослей, всегда следует увеличивать количество растворённого в воде углекислого газа до увеличения дозы удобрений.

Смотри также

Перевести моль диоксида углерода в граммы

›› Перевести моль диоксида углерода в грамм

Пожалуйста, включите Javascript использовать конвертер величин



›› Дополнительная информация в конвертере величин

Сколько молей углекислого газа в 1 грамме? Ответ: 0,022722366761722.
Мы предполагаем, что вы конвертируете моль диоксида углерода в грамм .
Вы можете просмотреть более подробную информацию о каждой единице измерения:
молекулярная масса диоксида углерода или грамм
Молекулярная формула диоксида углерода — CO2.
Основной единицей СИ для количества вещества является моль.
1 моль равен 1 моль диоксида углерода, или 44,0095 грамма.
Обратите внимание, что могут возникнуть ошибки округления, поэтому всегда проверяйте результаты.
Используйте эту страницу, чтобы узнать, как преобразовать моль диоксида углерода в грамм.
Введите ваши собственные числа в форму для преобразования единиц!


›› Похожие химические формулы

Обратите внимание, что все формулы чувствительны к регистру. Вы хотели преобразовать одну из этих похожих формул?
моль CO2 в граммах
моль CO2 в граммах



›› Таблица перевода моль диоксида углерода в граммы

1 моль диоксида углерода в граммах = 44.0095 грамм

2 моля диоксида углерода в граммах = 88,019 грамма

3 моля диоксида углерода в граммах = 132,0285 грамма

4 моля диоксида углерода в граммах = 176,038 грамма

5 моль диоксида углерода в граммах = 220,0475 грамма

6 моль диоксида углерода в граммах = 264,057 грамма

7 моль диоксида углерода в граммах = 308,0665 грамма

8 моль диоксида углерода в граммах = 352,076 грамма

9 моль диоксида углерода в граммах = 396,0855 грамма

10 моль диоксида углерода в граммах = 440. 095 грамм



›› Хотите другие единицы?

Вы можете выполнить обратное преобразование единиц измерения из граммы диоксида углерода в моль, или введите другие единицы для преобразования ниже:

›› Общее количество преобразований веществ

моль диоксида углерода на микромоль
моль диоксида углерода на миллимоль
моль диоксида углерода на пикомоль
моль диоксида углерода на моль
моль диоксида углерода на молекулу
моль диоксида углерода на децимоль
моль диоксида углерода на наномоль
моль диоксида углерода на атом
моль диоксид углерода в киломоль
моль диоксид углерода в сантимоль


›› Подробная информация о расчетах молекулярной массы

В химии вес формулы — это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.

Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции. Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.

Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль). При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества. Вес формулы — это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от NIST, Национального института стандартов и технологий. Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитывается молярная масса (средняя молекулярная масса), которая основана на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.

Если формула, используемая при расчете молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой.Весовой процент любого атома или группы атомов в соединении можно вычислить, разделив общий вес атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножив на 100.


›› Метрические преобразования и др.

ConvertUnits.com предоставляет онлайн калькулятор преобразования для всех типов единиц измерения. Вы также можете найти метрические таблицы преобразования для единиц СИ. в виде английских единиц, валюты и других данных. Введите единицу символы, аббревиатуры или полные названия единиц длины, площадь, масса, давление и другие типы.Примеры включают мм, дюйм, 100 кг, жидкая унция США, 6 футов 3 дюйма, 10 стоун 4, кубический см, метры в квадрате, граммы, моль, футы в секунду и многое другое!

Новости о двуокиси углерода и последние обновления

Двуокись углерода (химическая формула: CO2) — химическое соединение, состоящее из двух атомов кислорода, ковалентно связанных с одним атомом углерода. Это газ при стандартной температуре и давлении, существующий в атмосфере Земли в этом состоянии.

Двуокись углерода используется растениями во время фотосинтеза для производства сахаров, которые могут потребляться при дыхании или использоваться в качестве сырья для производства других органических соединений, необходимых для роста и развития растений.Он вырабатывается при дыхании растениями, а также всеми животными, грибами и микроорганизмами, которые прямо или косвенно зависят от растений в качестве пищи. Таким образом, это основной компонент углеродного цикла. Двуокись углерода образуется как побочный продукт сжигания ископаемого топлива или растительных веществ, среди других химических процессов. Большое количество углекислого газа выбрасывается из вулканов и других геотермальных процессов, таких как горячие источники и гейзеры, а также при растворении карбонатов в породах земной коры.

По состоянию на март 2009 [обновление], концентрация углекислого газа в атмосфере Земли составляет 387 частей на миллион по объему. Концентрации углекислого газа в атмосфере незначительно колеблются в зависимости от времени года, что обусловлено, главным образом, сезонным ростом растений в Северном полушарии. Концентрация углекислого газа падает в течение северной весны и лета, когда растения потребляют газ, и повышается в течение северной осени и зимы, когда растения переходят в состояние покоя, умирают и разлагаются. Углекислый газ является парниковым газом, поскольку он пропускает видимый свет, но сильно поглощает в инфракрасном и ближнем инфракрасном диапазонах.

Двуокись углерода не находится в жидком состоянии при давлении ниже 5,1 атмосфер. При давлении в 1 атмосферу (близкое к среднему давлению на уровне моря) газ осаждается непосредственно в твердое тело при температурах ниже −78 ° C, а твердое вещество сублимируется непосредственно в газ при температуре выше −78 ° C. В твердом состоянии диоксид углерода обычно называют сухим льдом.

CO2 — это кислый оксид: водный раствор меняет лакмусовый цвет с синего на розовый. Это ангидрид угольной кислоты, кислоты, которая нестабильна и, как известно, существует только в водном растворе.

CO2 токсичен в более высоких концентрациях: 1% (10 000 частей на миллион) вызывает у некоторых людей сонливость. Концентрации от 7% до 10% вызывают головокружение, головную боль, нарушение функции зрения и слуха и потерю сознания в течение от нескольких минут до часа.

эквивалентов CO2 | Подключение к изменению климата

Диаграммы и таблицы в этом разделе «Выбросы» на нашем веб-сайте преобразуют всех выбросов парниковых газов (ПГ) в CO 2 эквивалентов , так что они могут быть по сравнению с .

Каждый парниковый газ (ПГ) имеет различный потенциал глобального потепления (ПГП) и сохраняется в атмосфере в течение разного периода времени.

Три основных парниковых газа (вместе с водяным паром) и их 20-летний потенциал глобального потепления (GWP) по сравнению с диоксидом углерода составляют: (1)

  • 1 x — углекислый газ (CO 2 ) ПРИМЕЧАНИЕ: Любой углекислый газ, добавленный в атмосферу, будет оставаться в течение длинного времени: от 300 до 1000 лет.Все это время он будет удерживать тепло и согревать атмосферу.
  • 84 x — метан (CH 4 ) — Т.е. Выброс 1 кг Ch5 в атмосферу примерно эквивалентен выбросу 84 кг CO 2 . 100-летний ПГП метана составляет примерно 28x CO2 , но он сохраняется в атмосфере лишь немногим более десяти лет. 100-летний ПГП используется для получения CO 2 e .
  • 298 x — закись азота (N 2 O) — I.е. Выброс 1 кг N 2 O в атмосферу примерно эквивалентен выбросу около 298 кг CO2. Закись азота присутствует в атмосфере более века. Его 20-летний и 100-летний GWP в основном одинаковы.

Водяной пар не считается причиной глобального потепления, вызванного деятельностью человека, поскольку он не сохраняется в атмосфере более нескольких дней.

Есть других парниковых газов , которые имеют гораздо больший потенциал глобального потепления (ПГП) , но гораздо менее распространены.Это гексафторида серы (SF 6 ), гидрофторуглеродов (ГФУ) и перфторуглеродов (ПФУ).

Существует самых разнообразных применений для SF 6 , ГФУ и ПФУ, но чаще всего они используются в качестве хладагентов и для пожаротушения . Многие из этих соединений также оказывают разрушающее действие на озон в верхних слоях атмосферы.

В следующей таблице показан 100-летний потенциал глобального потепления для парниковых газов, указанный Рамочной конвенцией Организации Объединенных Наций об изменении климата (РКИК ООН).(1)

Щелкните здесь, чтобы загрузить развернутую таблицу в формате PDF: Время жизни и ПГП парниковых газов (144 кБ)

Как читать эту таблицу

Столбец справа показывает, насколько это химическое вещество согреет землю за 100-летний период по сравнению с углекислым газом.

Например, гексафторид серы используется для наполнения теннисных мячей . Из таблицы видно, что выброс на 1 кг этого газа эквивалентен 22 800 кг или 22,8 тонны CO 2 .Таким образом, выброс ОДНОГО КИЛОГРАММА гексафторида серы составляет примерно , что эквивалентно вождению 5 автомобилей в год! (2)

Парниковый газ Формула 100-летний GWP (AR4)
Двуокись углерода CO 2 1
Метан CH 4 25
Закись азота N 2 O298
Гексафторид серы SF 6 22,800
Гидрофторуглерод-23 CHF 3 14,800
Гидрофторуглерод-32 CH 2 F 2 675
Перфторметан CF 4 7,390
Перфторэтан C 2 F 6 12200
Перфторпропан C 3 F 8 8,830
Перфторбутан C 4 F 10 8,860
Перфторциклобутан c-C 4 F 8 10,300
Перфторпентан C 5 F 12 13,300
Перфторгексан C 6 F 14 9300

ПРИМЕЧАНИЕ: Значения GWP были изменены в 2007 году.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.