ICSC 1560 — НИТРОЦЕЛЛЮЛОЗА (НЕ БОЛЕЕ 12,6% АЗОТА)
ICSC 1560 — НИТРОЦЕЛЛЮЛОЗА (НЕ БОЛЕЕ 12,6% АЗОТА)| НИТРОЦЕЛЛЮЛОЗА (НЕ БОЛЕЕ 12,6% АЗОТА) | ICSC: 1560 |
| Ноябрь 2016 |
| CAS #: 9004-70-0 | |
| UN #: см. Примечания | |
| ОСОБЫЕ ОПАСНОСТИ | ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ | ТУШЕНИЕ ПОЖАРА | |
|---|---|---|---|
| ПОЖАР И ВЗРЫВ | Очень легко воспламеняется. При пожаре выделяет раздражающие или токсичные пары (или газы). Риск взрыва при трении или при ударе. Риск взрыва при воздействии heat, flame, sparks или electrostatic discharges. | НЕ использовать открытый огонь, НЕ допускать образование искр, НЕ КУРИТЬ. НЕ ДОПУСКАТЬ ВОЗНИКНОВЕНИЯ ПЫЛИ Использовать ручной инструмент, не образующий искры. НЕ подвергать воздействию тепла, трения или удара. Предотвращать образование электростатического заряда (например, используя заземление). | Использовать большое количество воды. НЕ использовать пену, двуокись углерода. В случае пожара: охлаждать бочки и т.д. распыляя воду. |
| СИМПТОМЫ | ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ | ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ | |
|---|---|---|---|
| Вдыхание | Применять вентиляцию. | Свежий воздух, покой. | |
| Кожа | Защитные перчатки. | Промыть загрязненную одежду (опасность пожара) большим количеством воды. Снять загрязненную одежду. | |
| Глаза | Покраснение. | Использовать защитные очки. | Прежде всего промыть большим количеством воды в течение нескольких минут (снять контактные линзы, если это возможно сделать без затруднений), затем обратится за медицинской помощью. |
| Проглатывание | Не принимать пищу, напитки и не курить во время работы. | Прополоскать рот. | |
| ЛИКВИДАЦИЯ УТЕЧЕК | КЛАССИФИКАЦИЯ И МАРКИРОВКА |
|---|---|
| Удалить все источники воспламенения. Держать мокрым. Не допускать высыхания. Проконсультироваться со специалистом! Индивидуальная защита: Респиратор с сажевым фильтром, подходящий для концентрации вещества в воздухе. Смести просыпанное вещество в герметичные контейнеры. Затем хранить и утилизировать в соответствии с местными правилами. | Согласно критериям СГС ООН Воспламеняющееся твердое веществоТранспортировка |
| ХРАНЕНИЕ | |
| Обеспечить огнестойкость. Хорошо закрывать. Прохладное место. Хранить в хорошо проветриваемом помещении. Отдельно от окислителей, оснований и кислот. Хранить только в смоченном состоянии. Обратиться к инструкции производителя для обеспечения надлежащих условий хранения. | |
| УПАКОВКА | |
Исходная информация на английском языке подготовлена группой международных экспертов, работающих от имени МОТ и ВОЗ при финансовой поддержке Европейского Союза. |
| НИТРОЦЕЛЛЮЛОЗА (НЕ БОЛЕЕ 12,6% АЗОТА) |
| ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА | |
|---|---|
Агрегатное Состояние; Внешний Вид Физические опасности Химические опасности | Формула: C12H16(ONO2)4O6 |
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА ОРГАНИЗМ И ЭФФЕКТЫ ОТ ВОЗДЕЙСТВИЯ | |
|---|---|
Пути воздействия Эффекты от кратковременного воздействия | Риск вдыхания Эффекты от длительного или повторяющегося воздействия |
| Предельно-допустимые концентрации |
|---|
| ОКРУЖАЮЩАЯ СРЕДА |
|---|
См. |
| ПРИМЕЧАНИЯ |
|---|
| Данные о влиянии этого вещества на здоровье человека являются недостаточными, поэтому необходимо соблюдать предельную осторожность. The commercial products are damped (with water or solvents) or mixed with plasticizers to reduce the fire and explosion hazards of dry nitrocellulose. These agents may change the physical and toxicological properties. Если в формуляцию вещества входит (-ят) растворитель (-ли), следует ознакомиться с картой (-ами) ICSC этого (-их) растворителя (-ей). The formulation with more than 12.6% nitrogen is used exclusively for the manufacture of explosives. Nitrocellulose, with alcohol, not less than 25% alcohol by weight, and not more than 12.6% nitrogen: UN 2556; UN Hazard class: 4.1. Nitrocellulose, with not more than 12.6% nitrogen dry weight, mixture with or without plasticizer, with or without pigment: UN 2557; UN Hazard class: 4.1. |
| ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ |
|---|
| Классификация ЕС |
| (ru) | Ни МОТ, ни ВОЗ, ни Европейский Союз не несут ответственности за качество и точность перевода или за возможное использование данной информации. © Версия на русском языке, 2018 |
Марганец металлический и марганец азотированный. Метод определения азота – РТС-тендер
ГОСТ 16698.13-93
Группа В19
ОКСТУ 0809
Дата введения 1995-07-01
1 РАЗРАБОТАН Российской Федерацией Техническим комитетом ТК 8 «Ферросплавы»
ВНЕСЕН Техническим секретариатом Межгосударственного Совета по стандартизации, метрологии и сертификации
2 ПРИНЯТ Межгосударственным Советом по стандартизации, метрологии и сертификации
Наименование государства | Национальный орган по стандартизации |
Республика Армения | Армгосстандарт |
Республика Беларусь | Белстандарт |
Республика Казахстан | Казглавстандарт |
Республика Молдова | Молдовастандарт |
Российская Федерация | Госстандарт России |
Туркменистан | Туркменстандарт |
Республика Узбекистан | Узгосстандарт |
Украина | Госстандарт Украины |
3 Постановлением Комитета Российской Федерации по стандартизации, метрологии и сертификации от 28.
11.94 N 292 Межгосударственный стандарт ГОСТ 16698.13-93 «Марганец металлический и марганец азотированный. Метод определения азота» введен в действие непосредственно в качестве государственного стандарта Российской Федерации с 01.07.95.
4 ВЗАМЕН ГОСТ 16698.13-84
1 НАЗНАЧЕНИЕ И ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ
Настоящий стандарт устанавливает титриметрический метод определения азота при массовой доле его в азотированном марганце от 1 до 8%.
Метод основан на растворении навески в неокисляющих кислотах, в результате чего в растворе образуются амойные* соли. Азот отгоняют в виде аммиака дистилляцией из щелочного раствора, поглощая аммиак раствором серной кислоты в присутствии смеси индикаторов.
____________
* Соответствует оригиналу. — Примечание изготовителя базы данных.
2 НОРМАТИВНЫЕ ССЫЛКИ
В настоящем стандарте использованы ссылки на следующие стандарты:
ГОСТ 83-79 Натрий углекислый. Технические условия
ГОСТ 4145-74 Калий сернокислый. Технические условия
ГОСТ 4199-76 Натрий тетраборнокислый 10-водный. Технические условия
ГОСТ 4232-74 Калий йодистый. Технические условия
ГОСТ 4328-77 Натрия гидроокись. Технические условия
ГОСТ 5962-67* Спирт этиловый ректификованный. Технические условия
________________
* На территории Российской Федерации действует ГОСТ Р 51652-2000. Здесь и далее. — Примечание изготовителя базы данных.
ГОСТ 6552-80 Кислота ортофосфорная. Технические условия
ГОСТ 9656-75 Кислота борная. Технические условия
ГОСТ 14261-77 Кислота соляная особой чистоты. Технические условия
ГОСТ 14262-78 Кислота серная особой чистоты. Технические условия
ГОСТ 18300-87 Спирт этиловый ректификованный технический. Технические условия
ГОСТ 18704-78 Кислота борная. Технические условия
ГОСТ 20490-75 Калий марганцовокислый. Технические условия
ГОСТ 24363-80 Калия гидроокись.
Технические условия
ГОСТ 26999-86 Марганец металлический и марганец азотированный. Методы отбора и подготовки проб для химического и физико-химического анализов
ГОСТ 28473-90 Чугун, сталь, ферросплавы, хром, марганец металлические. Общие требования к методам анализа
3 ОБЩИЕ ТРЕБОВАНИЯ
3.1 Общие требования к методу анализа — по ГОСТ 28473.
3.2 Лабораторная проба должна быть приготовлена в виде порошка с максимальным размером частиц 0,16 мм по ГОСТ 26999.
4 АППАРАТУРА, РЕАКТИВЫ И РАСТВОРЫ
Установка для дистилляции аммиака с воздушной аспирацией (чертеж 1).
1 — промывные сосуды, заполненные серной кислотой и водой; 2 — электроплитка; 3 — стеклянная трубка
диаметром 6-7 мм; 4 — реакционная колба из термостойкого стекла вместимостью 300 см;
5 — капельная воронка с краном; 6 — дефлегматор; 7 — холодильник;
8 — барботер; 9 — сосуд для поглощения аммиака
Чертеж 1
Вода бидистиллированная или деионизированная, используемая в ходе анализа и для приготовления растворов. Для перегонки воды применяют установку, представленную на чертеже 2 или другого типа. При вторичной перегонке к 5 дм дистиллированной воды добавляют 10 см раствора серной кислоты (1:4) и несколько кристаллов марганцово-кислого калия до получения устойчивой окраски раствора в течение всего времени перегонки.
1 — электроплитка; 2 — дистилляционная колба; 3 — холодильник; 4 — колба-приемник;
5 — предохранительная воронка
Чертеж 2
Очищенную воду проверяют на присутствие в ней ионов аммония реактивом Несслера: к 100 см полученной воды приливают 0,5 см раствора гидроксида калия и 1 см реактива Несслера. Если вода не окрасилась в желтый цвет, она может быть использована для анализа. Воду хранят в стеклянной бутылке с притертой пробкой.
Кислота соляная по ГОСТ 14261 и раствор 1:1.
Кислота борная по ГОСТ 9656 или по ГОСТ 18704, раствор 20 г/дм.
Кислота ортофосфорная по ГОСТ 6552.
Кислота серная по ГОСТ 14262, раствор 1:4 и раствор (1/2HSO)=0,02 моль/дм, приготовленный из фиксанала.
Массовую концентрацию раствора серной кислоты устанавливают по тетраборнокислому натрию или углекислому натрию.
Массовую концентрацию раствора серной кислоты по тетраборнокислому натрию устанавливают следующим образом: 0,1000 г реактива растворяют в 150 см воды, прибавляют несколько капель смеси индикаторов и титруют раствором серной кислоты до перехода окраски из зеленой в фиолетовую.
Массовую концентрацию раствора серной кислоты по углекислому натрию устанавливают следующим образом: 0,1000 г реактива растворяют в 100 см воды, переносят в мерную колбу вместимостью 250 см, доливают водой до метки и перемешивают. Отбирают аликвотную часть, равную 50,0 см, помещают в коническую колбу вместимостью 250 см, приливают 100 см воды, добавляют несколько капель смеси индикаторов и титруют до перехода окраски из зеленой в фиолетовую.
Массовую концентрацию раствора серной кислоты , г/см азота, вычисляют по формуле
, (1)
где — масса титруемой навески тетраборнокислого или углекислого натрия;
— молекулярная масса азота;
— объем раствора серной кислоты, израсходованный на титрование, см;
— объем раствора серной кислоты, израсходованный на титрование раствора контрольного опыта, см;
— молекулярная масса тетраборнокислого натрия или углекислого натрия.
Смесь кислот: к 300 см воды приливают 600 см ортофосфорной кислоты, перемешивают и приливают 150 см серной кислоты.
Натрия гидроокись по ГОСТ 4328, раствор 400 г/дм: в колбу вместимостью 5 дм помещают 1 кг гидроксида натрия, 10-20 г цинка, 2-3 г медной проволоки и приливают 2,7 дм воды. Раствор кипятят до достижения объема 2,5 дм.
Раствор хранят в закрытом полиэтиленовом сосуде.
Калия гидроокись по ГОСТ 24363, раствор 150 г/дм. Раствор хранят в полиэтиленовом сосуде.
Натрий углекислый по ГОСТ 83, высушенный в течение 1 ч при температуре 270-300 °С.
Натрий тетраборнокислый 10-водный по ГОСТ 4199, перекристаллизованный: 150 г реактива растворяют при температуре не выше 60 °С в 300 см воды, полученный раствор фильтруют через складчатый фильтр в фарфоровую чашку, охлаждаемую льдом или водой до 5 °С. Непрерывно помешивая фильтрат стеклянной палочкой, получают препарат в виде тонкой кристаллической массы.
Кристаллы отсасывают на воронку Бюхнера, промывают небольшим количеством холодной воды, затем высушивают на воздухе 2-3 дня. Хранят в закрытой посуде.
Калий марганцовокислый по ГОСТ 20490.
Спирт этиловый ректификованный по ГОСТ 5962 или по ГОСТ 18300.
Метиленовый голубой.
Метиловый красный.
Смесь индикаторов: 0,125 г метилового красного и 0,083 г метиленового голубого растворяют в 100 см этилового спирта.
Цинк металлический гранулированный.
Медь металлическая в виде проволоки.
Калий сернокислый по ГОСТ 4145.
Калий йодистый по ГОСТ 4232.
Ртуть йодная.
Реактив Несслера готовят следующим образом: 12,5 г йодистого калия растворяют в 15 см воды. К раствору прибавляют 17,5 г йодной ртути и перемешивают до полного растворения красного осадка. К полученному раствору приливают 445 см раствора гидроксида калия, перемешивают и дают отстояться осадку в течение 3 суток. Прозрачный раствор декантируют и хранят в склянке из темного стекла.
Приготовление, хранение растворов и реактивов, а также проведение анализа следует осуществлять в помещениях, атмосфера которых свободна от аммонийных солей и оксидов азота.
5 ПОДГОТОВКА К АНАЛИЗУ
Собирают установку (чертеж 1) для дистилляции аммиака, соединяют все детали шлифами или резиновыми трубками, обеспечивающими герметичность.
Подготавливают прибор следующим образом: в реакционную колбу (4) заливают 100 см воды и 150 см раствора гидроксида натрия, в сосуд для поглощения аммиака (9) — 20-30 см раствора борной кислоты, включают водоструйный насос и проверяют герметичность системы. Затем включают электроплитку (2) и проводят отгонку аммиака в течение 40 мин. Установку считают готовой к работе, если на нейтрализацию 100 см дистиллята расходуется не более 0,1 см раствора серной кислоты.
6 ПРОВЕДЕНИЕ АНАЛИЗА
Навеску пробы массой 0,25 г при массовой доле азота до 4% или 0,1 г при массовой доле азота свыше 4% помещают в коническую колбу (чертеж 2), приливают 30 см раствора соляной кислоты и закрывают пробкой с гидравлическим затвором, в резервуар которого предварительно наливают 2 см раствора серной кислоты 1:4. Содержимое колбы умеренно нагревают до полного растворения навески. Колбу с раствором охлаждают, раствор из гидравлического затвора присоединяют к основному раствору, приливают 20 см смеси кислот и нагревают до появления слабых паров серной кислоты, затем осторожно добавляют 1 г серно-кислого калия и нагревание продолжают до появления густых белых паров.
Колбу охлаждают, приливают 100 см бидистиллированной воды и нагревают до растворения солей. Подготовленный и охлажденный раствор анализируемой пробы осторожно переносят через капельную воронку установки (5) в реакционную колбу (4) с предварительно налитым в нее 150 см раствора гидроксида натрия, а в сосуд для поглощения аммиака (9) — 80 см раствора борной кислоты. Колбу и капельную воронку ополаскивают небольшими порциями воды, не давая ей стекать до конца. Закрывают кран воронки, включают насос, электроплитку, обеспечивающую температуру нагрева 200-250 °С. Отгонку аммиака продолжают в течение 40 мин.
Затем нагревание прекращают, отсоединяют колбу приемника от системы, обмывают барботер, добавляют несколько капель раствора смеси индикаторов и титруют раствором серной кислоты до перехода цвета индикатора.
7 ОБРАБОТКА РЕЗУЛЬТАТОВ
7.1 Массовую долю азота , %, вычисляют по формуле
, (2)
где — объем раствора серной кислоты, израсходованный на титрование пробы, см;
— объем раствора серной кислоты, израсходованный на титрование контрольного опыта, см;
— массовая концентрация раствора серной кислоты, выраженная в г/см азота;
— масса навески пробы, г
.
7.2 Нормы точности и нормативы точности приведены в таблице 1.
Таблица 1 — Нормы точности и нормативы контроля точности
Допускаемые расхождения, % | |||||
Массовая доля марганца, % | Погрешность результатов анализа , % | двух средних результатов анализа, выполненных в различных условиях | двух параллельных определений | трех параллельных определений | результатов анализа стандартного образца и аттестованного значения |
От 1 до 2 включ. | 0,12 | 0,15 | 0,12 | 0,15 | 0,08 |
Св. 2 » 5 « | 0,2 | 0,2 | 0,2 | 0,2 | 0,1 |
» 5 » 8 « | 0,3 | 0,3 | 0,3 | 0,3 | 0,2 |
Электронный текст документа
подготовлен ЗАО «Кодекс» и сверен по:
официальное издание
М.
: Издательство стандартов, 1995
Газы легче воздуха
Какие газы легче воздуха.
Ответ:
Количество газов, которые легче воздуха, невелико. Способ определения того, какие газы легче или тяжелее воздуха, заключается в сравнении их молекулярного веса (который вы можете найти в списке обнаруживаемых газов). Вы даже можете вычислить молекулярный вес M вещества, если вам известна химическая формула, установив H = 1, C = 12, N = 14, и O = 16 г/моль.
Пример:
Этанол, химическая формула C2H5OH, содержит 2 C, 6 H, и 1 O, отсюда M = 2*12 + 6*1 + 1*16 = 46 г/моль;
Метан, химическая формула CH4, содержит 1 C и 4 H, отсюда M = 1*12 + 4*1 = 16 г/моль;
Молекулярный вес воздуха, состоящего из 20,9 объемн. % O2 (M = 2*16 = 32 г/моль) и 79,1 объемн. % N2 (M = 2*14 = 28 г/моль), составляет 0,209*32 + 0,791*28 = 28,836 г/моль.
Вывод: любое вещество с молекулярным весом менее 28,836 г/моль легче воздуха. Удивительно, что существует лишь 12 газов легче воздуха:
* На самом деле синильная кислота в большей степени жидкость, нежели газ, давление ее паров составляет 817 мбар при 20 °C (по определению, газы имеют точку кипения ниже 20°C).
Кстати: пары еще одного, крайне важного негорючего вещества легче воздуха: H2O, молярный вес — 18 г/моль. Вывод: сухой воздух тяжелее влажного, который поднимается и конденсируется наверху в облаках.
Что касается размещения газоанализаторов на горючие газы, то это необходимо учитывать лишь для метана, водорода и аммиака.
Эти газы поднимаются вверх до потолка, где и следует устанавливать сенсоры.
Помните, что любые горючие пары тяжелее воздуха!
Присоединяйтесь к нам в социальных сетях:
Источник высокого качества Молекулярный Вес Азота производителя и Молекулярный Вес Азота на Alibaba.com
Ищите молекулярный вес азота на Alibaba.com, если у вас есть фабрика по производству одежды и других изделий из ткани. Нанесите один на текстильный предмет в качестве последнего шага в процессе. Большинство молекулярный вес азота добавляют мягкость и объемность, увеличивая при этом прочность на разрыв пряжи. Запаситесь и убедитесь, что каждая одежда удобна для покупателей и прослужит долго даже при частом ношении.Большинство молекулярный вес азота легко растворяются в воде, поэтому их разбавление для безопасного использования является простой задачей. Многие продукты также совместимы с различными типами синтетических тканей, включая полиэстер и нейлон. Найдите решение, которое можно использовать как более безопасную и экономичную альтернативу традиционным силиконовым маслам и отбеливателям. Некоторые продукты отправляются в запечатанных контейнерах, чтобы предотвратить попадание на открытый воздух. Найдите сухое прохладное место для хранения с длительным сроком хранения.
Купите молекулярный вес азота на Alibaba.com, чтобы получить доступ к поставщикам, которые могут удовлетворить самые разные потребности. Получите идеальный уровень чистоты и pH, чтобы предотвратить загрязнение или повреждение ткани. Большинство поставщиков предлагают прочную упаковку, чтобы гарантировать отсутствие утечек в каждой поставке. Закупайте несколько тонн или килограммов оптом, чтобы обеспечить бесперебойное снабжение фабрики или мастерской в течение длительного периода времени.
Найдите лучшее молекулярный вес азота на Alibaba.com и поддерживайте производственную линию в рабочем состоянии, чтобы производить высококачественную ткань Предметы. Купите любимый раствор, чтобы каждая партия оставалась мягкой и крепкой одновременно. Найдите молекулярный вес азота, который обеспечит ровно столько, сколько нужно для выполнения предполагаемой работы.
Генераторы чистых газов CINEL
Области применения:
— Детекторный газ для пламенно-ионизационного детектора (ПИД)
— Газ-носитель для газовой хроматографии и хроматомасс-спектрометрии
— Газ для ячеек столкновения в ИСП-МС
Специалисты компании Strumenti Scientifici CINEL разработали новый генератор водорода высокой чистоты (99,99999%), который идеально подходит для применения в лабораториях, так как позволяет устранить проблемы с опасностью, вызванные использованием традиционных баллонов с сжатым газом. В этой системе применяется технология протонного обмена (PEM), которая основана на инновационной концепции электролизера. Технология разработана и запатентована совместно с Химическим Департаментом Университета Падуи.
Генераторы водорода серии AD (с системой автоматической осушки) не требуют технического обслуживания, так как система очистки газа восстанавливается циклически. Стандартные операции по техническому обслуживанию включают только периодическое наполнение внутреннего резервуара деионизованной водой.
Генераторы водорода серии RC (с регенерируемым картриджом) сочетает высокую производительность с привлекательной ценой. Системы серии RC имеют двойные колонки с картриджами — осушителем огромной емкости, которые снижают частоту операций по обслуживанию высушивающего картриджа. В генераторах предусмотрен предупреждающий сигнал о необходимости вмешательства.
Картридж также может быть заменен на новый без каких-либо затрат рабочего времени.
Эти системы являются одними из лучших в мире.
Технические характеристики генераторов водорода
|
|
RC — серия |
AD — серия |
|
Чистота водорода |
99,999 |
99,99999 |
|
Выходное давление |
2-10,7 бар |
|
|
Доступные скорости потока |
100-510 мл/мин |
100-1020 мл/мин |
|
Объем резервуара с водой |
5л |
10л |
|
Уровень воды |
Показывается на графическом дисплее |
|
|
Точность задания давления |
0,1 бар |
|
|
Вес |
25 кг |
35 кг |
|
Размеры |
25×42×35 см |
34×43×50 см |
Области применения:
— Детекторный газ пламенно-ионизационного детектора (ПИД)
(газовая хроматография)
— Детекторный газ пламенно-фотометрического детектора (ПФД)
(газовая хроматография)
— Детекторный газ азотно-фосфорного детектора (АФД)
(газовая хроматография)
Генераторы «нулевого» воздуха ZA Series Zero Air
Безмасляные компрессоры воздуха CINEL серии ZeroAir (ZA) производят воздух без загрязнения углеводородами лабораторного класса чистоты из существующего в помещении.
Компрессоры ZA нулевого воздуха удаляют все виды частиц; углеводородные загрязнители и монооксид углерода до уровня концентраций менее, чем 0,1 ppm.
Система проста в установке и требует минимального технического обслуживания. Предварительно, обработанный воздух проходит через фильтр коалесценции, чтобы устранить масла, воду и механические частицы с размером более 5 мкм. Углеводороды, включая метан, удаляются путем окисления на платина /палладиевом катализаторе при нагревании до высокой температуры. Фильтр частиц на выходе из катализатора, позволяет устранить механическиее частицы от исходящего потока.
Технические характеристики CINEL ZeroAir (ZA)
|
|
ZA 1500 |
ZA 3000 |
ZA 6000 |
|
Скорость потока (л/мин) |
1,5 |
3 |
6 |
|
Концентрация УВ и CO на выходе, ppm |
<0,1 |
<0,1 |
<0,1 |
|
Давление |
4,5-10 бар |
4,5-10 бар |
4,5-10 бар |
|
Максимальная температура входящего потока |
40°С |
40°С |
40°С |
|
Вес, кг |
18 |
18 |
18 |
|
Размеры, см |
28×43×17 |
28×43×17 |
28×43×17 |
|
Максимальная рабочая температура |
ТОкружающей среды + 20°С |
ТОкружающей среды + 20°С |
ТОкружающей среды + 20°С |
Закись азота ОСЧ | horst.
ruСинонимы: Nitrous oxide, N2O, азота гемиоксид, оксид диазота
Применение
Закись азота используется для получения слоев нитрида кремния, азотирования тонких пленок кремния, а также применяется как окислитель в технологии получения пленок диоксида кремния. В атомноэмиссионном спектрофотометрическом анализе закись азота используется в качестве окислителя для пламенного атомизатора.
Спецификация
Марка | 2.77 | 5.0 |
|---|---|---|
Содержание основного вещества, не менее | 99,07 % | 99,999 % |
Примеси: | ||
Азот | < 0,025 % | < 3 ppm |
Кислород | < 2 ppm | |
Вода | < 0,025 % | < 4 ppm |
Диоксид углерода | < 0,0025 % | < 5 ppm |
Оксид углерода | < 0,0005 % | < 2 ppm |
Окислы азота в пересчете | < 0,00005 % | < 0,5 ppm |
Галогены | отсутствие опалесценции | не опред. |
| Реакция (кислотность или щелочность) | нейтральная | не опред. |
Номер ТУ / стандарта | ТУ 20.11.12-005-52025268-2019 | ТУ 2114-007-16424433-2007 изм. 1 |
Характеристики
Общая характиристика | Бесцветный негорючий, поддерживающий горение, нетоксичный газ со слабым приятным запахом и сладковатым вкусом. | ||
Молекулярная масса | 44,01 г/моль | CAS № | 10024-97-2 |
Давление паров при 20° С | 50 бар | № ООН | UN1070 |
Температура кипения | — 88,7° C | КЭМ | 3Д |
Температура плавления | — 90,7° C | Класс опасности груза | 2.2 |
Критическая температура | 36,43° C | Знаки опасности | |
Критическое давление | 7,255 МПа | ||
При вдыхании в смеси с кислородом оказывает воздействие на центральную нервную систему.
Упаковка
Объем, дм3 | Размер ⌀D×H, см | Вес баллона, кг | Максимальное заполнение закисью азота, кг |
|---|---|---|---|
10 | ⌀14×82 | 14 | 6,2 |
20 | ⌀18×104 | 24 | 12,4 |
40 (импортный) | ⌀23×128 | 39 | 22,8 |
40 (РФ) | ⌀22×128 | 65 | 22,8 |
50 | ⌀23,5×147 | 57 | 31 |
Вентиль мембранный латунный, подсоединение DIN 9 (G3/4) или DIN 6 (СП 21,8 × 14 нит/дюйм), другие по запросу.
Стандартные баллоны для заполнения закисью азота
Транспортировка
В соответствии с ДОПОГ, а также ТР ТС 032 «О безопасности оборудования, работающего под избыточным давлением».
Рекомендуемый редуктор
Рекомендуется редуктор с подогревателем газа или радиатором.
Гарантийный срок хранения
1 год
АЗОТНЫЙ НАРКОЗ | Аквакосмос
АЗОТНЫЙ НАРКОЗ
— это патологическое состояние, которое возникает при дыхании сжатым воздухом, на глубине 40 и более метров вследствие наркотического действия азота, как результата повышения его парциального давления.
— это основная причина ограничения глубины погружений до 40 метров при дыхании сжатым воздухом.
На глубину более 60 м спуски производятся только в инжекторно-регенеративном снаряжении, где для дыхания в зависимости от глубины используются воздушно-гелиевые или гелиево-кислородные смеси, не оказывающие на этих глубинах наркотического действия.
Факторы, повышающие чувствительность к наркотическому действию азота:
— переутомление
— недосыпание
— переохлаждение
— перегревание
— алкогольное опьянение и их последствия
— выполнение тяжёлой работы под водой
— перенесённые ранее заболевания
— отсутствие тренировок
Патогенез:
Всякое вещество, инертное в химическом отношении, но растворимое в жирах, является наркотиком. Причём наркотическая сила таких веществ тем значительнее, чем больше их молекулярный вес.
Инертные газы по молекулярному весу располагаются в следующем порядке: водород М=2, гелий М=4, азот М=14, аргон М=18, криптон М=36, ксенон М=54.
Если человеку предложить подышать при атмосферном давлении смесью, содержащий нормальное количество кислорода, в которой азот заменён ксеноном или криптоном, он впадёт в наркотический сон. Азот и аргон обнаруживают свои наркотические свойства при повышении давления, при чём аргон раньше, чем азот.
Сила наркотического действия азота пропорциональна глубине спуска. Эмоционально устойчивые люди и люди, сохраняющие чёткое мышление при приёме алкоголя обладают повышенной устойчивостью к действию азота. Частые погружения приводят к развитию некоторой адаптации к наркотическому действию азота.
Наркотическое действие азота при погружениях возникает внезапно и также быстро прекращается при всплытии. После него не остаётся никаких неприятных ощущений и так называемого похмелья, типичного для алкогольного опьянения, но зато часто бывает амнезия.
Опасно не столько наркотическое действие азота само по себе, а возможные неадекватные действия подводного пловца, которые могут привести его к гибели.
Клиника:
— азотный наркоз начинается с ощущения необыкновенной лёгкости самое опасное — желание всё с себя снять, протянуть свой загубник проплывающей мимо рыбе, водолаз забывает зачем пошёл под воду
— с ростом глубины клиника усиливается
— на 70-80 м беспричинный смех, зрительные и слуховые галлюцинации
— легкомысленное поведение и повышение самоуверенности
или наоборот
— подавленность, страх
— потеря ориентации
— головокружение
— спутанность мышления и неадекватность действий
на очень больших глубинах (90-100 м):
— потеря сознания
— наркотический сон
— амнезия
1-я помощь:
— при появлении признаков азотного наркоза необходимо подняться (или поднять пловца) на меньшую глубину
Профилактика:
— ограничение глубины спусков до 40 м
— постоянная тренировка
— исключение отягощающих факторов
— взаимоконтроль при совместных погружениях, оказание помощи пострадавшему при всплытии.
Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.
Настройка вашего браузера для приема файлов cookie
Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:
- В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
- Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
- Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
- Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
- Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с вашим системным администратором.
Почему этому сайту требуются файлы cookie?
Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.
Что сохраняется в файле cookie?
Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.
Как правило, в файлах cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.
Как найти молекулярную массу соединения
Молекулярная масса или молекулярная масса — это общая масса соединения. Он равен сумме индивидуальных атомных масс каждого атома в молекуле. Определить молекулярную массу соединения легко, выполнив следующие действия:
- Определите молекулярную формулу молекулы.
- Используйте таблицу Менделеева, чтобы определить атомную массу каждого элемента в молекуле.
- Умножьте атомную массу каждого элемента на количество атомов этого элемента в молекуле.Это число представлено нижним индексом рядом с символом элемента в молекулярной формуле.
- Сложите эти значения для каждого отдельного атома в молекуле.
Итого будет молекулярная масса соединения.
Пример расчета простой молекулярной массы
Например, чтобы найти молекулярную массу NH 3 , первым делом нужно найти атомные массы азота (N) и водорода (H).
H = 1.00794
N = 14,0067
Затем умножьте атомную массу каждого атома на количество атомов в соединении. Имеется один атом азота (для одного атома индекс не дается). Есть три атома водорода, как указано нижним индексом.
молекулярная масса = (1 x 14,0067) + (3 x 1,00794)
молекулярная масса = 14,0067 + 3,02382
молекулярная масса = 17,0305
Обратите внимание, что калькулятор выдаст ответ 17.03052, но полученный ответ содержит меньше значащих цифр, потому что в значениях атомной массы, используемых в вычислениях, есть шесть значащих цифр.
Пример расчета комплексной молекулярной массы
Вот более сложный пример: найдите молекулярную массу (молекулярную массу) Ca 3 (PO 4 ) 2 .
Из периодической таблицы атомные массы каждого элемента равны:
Ca = 40,078
P = 30,973761
O = 15,9994
Сложная часть — это выяснить, сколько атомов каждого атома присутствует в соединении. Есть три атома кальция, два атома фосфора и восемь атомов кислорода.Как ты это получил? Если часть соединения заключена в круглые скобки, умножьте нижний индекс, следующий сразу за символом элемента, на нижний индекс, закрывающий круглые скобки.
молекулярная масса = (40,078 x 3) + (30,97361 x 2) + (15,9994 x 8)
молекулярная масса = 120,234 + 61,94722 + 127,9952 молекулярная масса
= 310,17642 (из калькулятора)
молекулярная масса = 310,18
В окончательном ответе используется правильное количество значащих цифр. В данном случае это пять цифр (от атомной массы кальция).
Советы для успеха
- Помните, что если после символа элемента не указан нижний индекс, это означает, что имеется один атом.
- Нижний индекс применяется к следующему символу атома. Умножьте индекс на атомный вес атома.
- Сообщите свой ответ, используя правильное количество значащих цифр. Это будет наименьшее количество значащих цифр в значениях атомных масс. Следите за правилами округления и усечения, которые зависят от ситуации.
масс атомов и молекул — вводная химия — 1-е канадское издание
Цель обучения
1.Выразите массы атомов и молекул.
Поскольку материя определяется как все, что имеет массу и занимает пространство, неудивительно, что атомы и молекулы обладают массой.
Однако отдельные атомы и молекулы очень малы, и массы отдельных атомов и молекул также очень малы. Для макроскопических объектов мы используем такие единицы, как граммы и килограммы, для обозначения их масс, но эти единицы слишком велики, чтобы удобно описывать массы отдельных атомов и молекул.Нужен другой масштаб.
Атомная единица массы (u; в некоторых текстах используется amu, но этот старый стиль больше не принимается) определяется как одна двенадцатая массы атома углерода-12, изотопа углерода, который имеет шесть протонов и шесть нейтронов в его ядро. По этой шкале масса протона составляет 1,00728 ед., Масса нейтрона 1,00866 ед. И масса электрона 0,000549 ед. Не будет большой ошибки, если вы оцените массу атома, просто подсчитав общее количество протонов и нейтронов в ядре (т.е. определите его массовое число) и не обращайте внимания на электроны. Таким образом, масса углерода-12 составляет около 12 единиц, масса кислорода-16 составляет около 16 единиц, а масса урана-238 составляет около 238 единиц. Более точные массы можно найти в научных справочниках — например, точная масса урана-238 составляет 238,050788 ед., Поэтому вы можете видеть, что мы не далеко, используя целочисленное значение в качестве массы атома.
Какова масса элемента? Это несколько сложнее, потому что большинство элементов существует в виде смеси изотопов, каждый из которых имеет свою массу.Таким образом, хотя легко говорить о массе атома, говоря о массе элемента, мы должны учитывать смесь изотопов.
Атомная масса элемента — это средневзвешенная масса изотопов, составляющих элемент. Что мы подразумеваем под средневзвешенным значением? Итак, рассмотрим элемент, который состоит из двух изотопов, на 50% с массой 10 u и на 50% с массой 11 u. Средневзвешенное значение находится путем умножения каждой массы на ее дробное количество (в десятичной форме) и последующего сложения всех продуктов.Сумма представляет собой средневзвешенное значение и служит формальной атомной массой элемента. В этом примере мы имеем следующее:
| 0,50 × 10 мкм | = 5,0 × |
| 0,50 × 11 мм | = 5,5 мк |
| Сумма | = 10,5 u = атомная масса нашего элемента |
Обратите внимание, что ни один атом в нашем гипотетическом элементе не имеет массы 10,5 u; скорее, это средняя масса атомов, взвешенная по проценту их появления.
Этот пример похож на реальный элемент. Бор существует в виде примерно 20% бора-10 (пять протонов и пять нейтронов в ядрах) и примерно 80% бора-11 (пять протонов и шесть нейтронов в ядрах). Атомная масса бора рассчитывается аналогично тому, что мы делали для нашего гипотетического примера, но процентное соотношение другое:
| 0,20 × 10 мкм | = 2,0 мкм |
| 0,80 × 11 мкм | = 8,8 мк |
| Сумма | = 10.8 u = атомная масса бора |
Таким образом, мы принимаем атомную массу бора 10,8 ед.
Практически все элементы существуют в виде смесей изотопов, поэтому атомные массы могут значительно отличаться от целых чисел. В Таблице 3.5 «Избранные атомные массы некоторых элементов» перечислены атомные массы некоторых элементов; более обширная таблица находится в главе 17 «Приложение: Периодическая таблица элементов». Атомные массы в Таблице 3.5 «Избранные атомные массы некоторых элементов» указаны с точностью до трех десятичных знаков, где это возможно, но в большинстве случаев необходимы только один или два десятичных знака.Обратите внимание, что многие атомные массы, особенно большие, не очень близки к целым числам. Отчасти это связано с увеличением количества изотопов по мере увеличения размера атомов. (Рекордное число — 10 изотопов для олова.)
Таблица 3.5. Выбранные атомные массы некоторых элементов
| Имя элемента | Атомная масса (u) | Имя элемента | Атомная масса (u) | |
|---|---|---|---|---|
| Алюминий | 26.981 | молибден | 95,94 | |
| Аргон | 39,948 | Неон | 20,180 | |
| Мышьяк | 74,922 | Никель | 58,693 | |
| Барий | 137,327 | Азот | 14.007 | |
| Бериллий | 9.012 | Кислород | 15,999 | |
| Висмут | 208.980 | Палладий | 106,42 | |
| Бор | 10,811 | Фосфор | 30,974 | |
| Бром | 79,904 | Платина | 195.084 | |
| Кальций | 40.078 | Калий | 39.098 | |
| Углерод | 12.011 | Радий | н / д | |
| Хлор | 35.453 | Радон | н / д | |
| Кобальт | 58,933 | Рубидий | 85,468 | |
| Медь | 63,546 | Скандий | 44,956 | |
| Фтор | 18,998 | Селен | 78,96 | |
| Галлий | 69,723 | Кремний | 28.086 | |
| Германий | 72,64 | Серебро | 107.868 | |
| Золото | 196,967 | Натрий | 22,990 | |
| Гелий | 4,003 | Стронций | 87,62 | |
| Водород | 1,008 | Сера | 32,065 | |
| Йод | 126,904 | Тантал | 180,948 | |
| Иридий | 192.217 | Олово | 118,710 | |
| Утюг | 55.845 | Титан | 47,867 | |
| Криптон | 83,798 | Вольфрам | 183,84 | |
| Свинец | 207,2 | Уран | 238.029 | |
| Литий | 6,941 | Ксенон | 131,293 | |
| Магний | 24,305 | цинк | 65,409 | |
| Марганец | 54,938 | Цирконий | 91.224 | |
| Меркурий | 200,59 | молибден | 95,94 | |
| Примечание. Атомная масса дается с точностью до трех десятичных знаков, если она известна. | ||||
Теперь, когда мы понимаем, что атомы обладают массой, легко распространить это понятие на массу молекул. Молекулярная масса — это сумма масс атомов в молекуле. Это может показаться тривиальным расширением концепции, но важно подсчитать количество атомов каждого типа в молекулярной формуле.Кроме того, хотя каждый атом в молекуле является определенным изотопом, мы используем средневзвешенное значение или атомную массу для каждого атома в молекуле.
Например, если бы мы должны были определить молекулярную массу триоксида диазота, N 2 O 3 , нам нужно было бы дважды сложить атомную массу азота с атомной массой кислорода трижды:
| 2 N масс = 2 × 14,007 u | = 28,014 u |
| 3 массы O = 3 × 15.999 u | = 47,997 u |
| Итого | = 76,011 u = молекулярная масса N 2 O 3 |
Мы были бы не за горами, если бы ограничили наши числа одним или даже двумя десятичными знаками.
Пример 5
Какова молекулярная масса каждого вещества?
- NBr 3
- C 2 H 6
Решение
Добавьте одну атомную массу азота и три атомные массы брома:
1 N масса = 14.007 u 3 массы Br = 3 × 79,904 u = 239,712 х Итого = 253,719 u = молекулярная масса NBr 3 Добавьте две атомные массы углерода и шесть атомных масс водорода:
2 C масс = 2 × 12,011 u = 24,022 u 6 масс H = 6 × 1,008 u = 6,048 или Итого = 30.070 u = молекулярная масса C 2 H 6 Соединение C 2 H 6 также имеет общее название — этан.
Проверьте себя
Какова молекулярная масса каждого вещества?
- СО 2
- ПФ 3
Ответы
- 64.063 u
- 87.968 u
Химия везде: гексафторид серы
20 марта 1995 года японская террористическая группа «Аум Синрикё» (санскрит означает «высшая истина») выпустила зарин в системе метро Токио; двенадцать человек погибли и тысячи получили ранения (часть (а) на прилагаемом рисунке).Зарин (молекулярная формула C 4 H 10 FPO 2 ) — это нервный токсин, который был впервые синтезирован в 1938 году. Он считается одним из самых смертоносных известных токсинов, примерно в 500 раз более сильным, чем цианид. . Ученые и инженеры, изучающие распространение химического оружия, такого как зарин (да, такие ученые есть), хотели бы иметь менее опасное химическое вещество, действительно нетоксичное, чтобы они сами не подвергались риску.
Гексафторид серы используется в качестве модельного соединения для зарина.SF 6 (молекулярная модель которого показана в части (b) на сопроводительном рисунке) имеет такую же молекулярную массу (около 146 ед.), Что и зарин (около 140 ед.), Поэтому он имеет аналогичные физические свойства в паровой фазе. . Гексафторид серы также очень легко точно обнаружить даже при низких уровнях, и он не является нормальной частью атмосферы, поэтому вероятность загрязнения из естественных источников незначительна. Следовательно, SF 6 также используется как воздушный индикатор для систем вентиляции в зданиях.Он нетоксичен и очень химически инертен, поэтому рабочим не нужно принимать никаких специальных мер, кроме наблюдения за удушьем.
Гексафторид серы также имеет еще одно интересное применение: искрогаситель в высоковольтном электрооборудовании. Газ высокого давления SF 6 используется вместо старых масел, которые могут содержать вредные для окружающей среды загрязнители (часть (c) на сопроводительном рисунке).
Азот (N 2 ) Азот — это бесцветный газ без запаха и вкуса.Воздух для дыхания на 79% состоит из азота. Обычно используется как инертный газ в электрических системах, в химической промышленности, пищевой промышленности и полупроводниковая промышленность. ФИЗИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ (азот):
СОЕДИНЕНИЯ ЦИЛИНДРОВ (Азот): Стандартное соединение цилиндра CGA V-1 с резьбой до 3000 фунтов на кв. Дюйм изб .: CGA 580 |
Конспект лекций RMP
Конспект лекций RMPПеременные процесса: состав
Большинство материальных потоков в технологических установках представляют собой смеси соединений.Мы описываем состав потока по-разному.
Состав фракций
Доли композиции могут быть основаны на массе или на молях.
Вы переводите «дробь» в «процент», умножая на 100.Используемые единицы измерения массы не имеют значения, пока верхняя и внизу соотношения используются те же единицы:
ПРИМЕР: Поток содержит 20 г газообразного кислорода, 70 г азота, 5 г гелия и 5 г водорода.Найти массовую и мольную доли, масса и составы в мольных процентах.
Во-первых, вам нужно найти массу каждого компонента (заданную), общую массу (добавить их вверх). Вам также необходимо рассчитать количество молей каждого компонента (разделить масса по молекулярной массе) и общее количество молей.
Теперь у вас есть все необходимое для расчета фракций состава. Результаты дроби можно проверить, сложив их — они должны равняться 1,0. Умножьте фракции на 100, чтобы получить процентный состав.Единица концентрации, часто встречающаяся при использовании в окружающей среде, составляет частей на млн или частей на миллион . Это граммы растворенного вещества в 1 миллион граммах решение. PPM (или ppb) — это особый вид массовой доли.
Часто вам дают состав в процентном или дробном виде, но для решения проблемы вам необходимо знать массы отдельных компонентов (если только перевести в молярный состав). Позаботьтесь об этом, приняв основа 1 кг, 100 моль и др.и работать оттуда. Ведь если смесь состоит из 21 мольного процента кислорода, не имеет значения, если у вас есть 5 г или 30 фунтов или 200 моль — процентный или фракционный состав такой же.
ПРИМЕР: Воздух содержит около 78 мольных процентов азота, 21 молярный процент. кислород и 1 процент аргона. Каков его массовый состав?
Вы не знаете, сколько у вас воздуха (общее количество молей или общая масса), но это не имеет значения. Поэтому выберите базовую сумму, при которой расчет легкий.Когда составы даны в процентах, за основу принимается 100 всегда хорошо, так как не требует умножения или деления. Я думаю, я буду работать в фунтах-молях.
ОСНОВА: 100 моль воздуха ЗАПИШИТЕ!
Средний молекулярный вес смеси рассчитывается из молярный состав и молекулярная масса. Это средневзвешенных — молекулярные массы усредняются с использованием мольных долей в качестве веса.
ПРИМЕР: Рассчитайте средний молекулярный вес воздуха.
Предположим, что воздух состоит на 79 мол.% Азота и 21 мол.% Кислорода.
ОСНОВА: 1 гмоль воздуха.
Таким образом, после учета значащих цифр ответ будет 29 г / моль.НЕ следует пытаться рассчитать среднюю плотность или средний удельный вес. с использованием средневзвешенного арифметического. Если вы посмотрите, что это делает, единицы не получается. Вы должны использовать взвешенное гармоническое среднее.
Концентрация
Часто используются термины «состав» и «концентрация». взаимозаменяемо.На этом этапе мы хотим прояснить разницу. Концентрация основана на объеме и является одним из способов выражения сочинение. Массовая концентрация — это масса компонента на единицу объема, аналогично молярная концентрация равна молей на единицу объема.
ПРИМЕР: Если я растворю 1 г соли в 1000 л воды, что концентрация смеси?
Предположим, что добавочные объемы .
Концентрация — это граммы растворенного вещества, деленные на объем смеси (вода и растворенное вещество).
Чтобы упростить задачу, обратите внимание, что объем соли, вероятно, очень велик. намного меньше, чем у воды; следовательно, пренебрежем громкостью соль. НАПИШИТЕ «Предположим, что количество соли незначительно». Если бы это была важная проблема, мы, вероятно, захотели бы вернуться и обосновать наше предположение, посмотрев плотность соли и оценив, как Во многом предположение изменило ответ.В этом примере я предполагал дополнительные объемы. Вообще говоря, если мы добавить 1 м 3 компонента A к 1 м 3 компонента B, мы нельзя быть уверенным, что получится 2 м 3 смеси.Когда это правда, мы говорим, что «объемы прибавляются» или что «объем добавляется».
Объемы складываются только в том случае, если смесь «идеальна». Детали Идеальность будет обсуждаться в термодинамике ЧЭ, но пока обычно принимают идеальных решений. Это, наверное, нормально, если все компоненты аналогичны, и если температура и давление не крайность, но необходимо заявить об идеальности.
Когда концентрация рассчитывается в гмоль / литр, она называется Молярность , сокращенно M.
ПРИМЕР: Сколько КОН содержится в 5 мл 2 М раствора?
Концентрация — это граммы растворенного вещества, деленные на объем смеси (вода и растворенное вещество).
Вы ДОЛЖНЫ иметь возможность переключаться между объемным, массовым и молярным составом и течет быстро и без борьбы. Иначе все проблемы в этом классе займет намного больше времени, чем следовало бы.
Умный инженер обычно будет работать с проблемами в массе или кроте. единиц, конвертируя при необходимости в единицы объема и обратно.Пытаюсь работать Проблемы в основном в единицах объема часто являются источником проблем.
Ссылки:
- Р.М. Felder & R.W. Rousseau, Элементарные основы химии Процессы (2-е изд.), Джон Вили, 1986, стр. 50-55.
- Д.М. Химмельблау, Основные принципы и расчеты в химической промышленности Engineering (6-е изд.), Prentice Hall, 1996, стр. 16-17, 22-26.
R.M. Цена
Оригинал: 02.06.94
Изменен: 24.08.95, 14.08.96, 26.08.98; 24.05.2004
Авторские права 1998, 2004 Р.М. Прайс — Все права защищены.
Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.
Настройка вашего браузера для приема файлов cookie
Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:
- В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
- Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
- Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
- Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
- Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с вашим системным администратором.
Почему этому сайту требуются файлы cookie?
Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.
Что сохраняется в файле cookie?
Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.
Как правило, в файлах cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.
ChemTeam: молекулярный вес
ChemTeam: молекулярный весМолекулярный вес
Вернуться к содержанию Mole
Есть ряд терминов, которые вам необходимо знать одновременно, чтобы знать, что означает термин «молекулярная масса».
Определение # 1:
Молекулярная масса вещества — это масса в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.
Это ведет к:
Определение # 2:
Атомная единица массы определяется как 1/12 массы изотопа углерода-12.
Наиболее полное определение носит более технический характер, но приведенное выше определение работает для вводного уровня.
Старым обозначением атомной единицы массы было а.е.м., тогда как наиболее правильным символом была u (строчная буква u), которая происходит от «унифицированной атомной единицы массы». Unified исходит из соглашения 1961 года между химическим и физическим сообществами об использовании того же определения атомной единицы массы. ChemTeam будет использовать amu.
Определение № 3:
Изотоп углерода-12 имеет вес ровно 12 а.е.м.
Это отправная точка для определения веса атома. Например, если вы весите вдвое меньше, чем C-12, вы весите 6. Если вы весите вдвое больше, вы весите 24.
Молекулярная масса вещества необходима, чтобы сказать нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества.
Родинка — это стандартный химический метод определения количества вещества.
У вас должна быть периодическая таблица для определения атомных весов и калькулятор.В Интернете есть множество сайтов, на которых можно ввести формулу и узнать молекулярную массу.
Пункт № 1: Вам необходимо знать, сколько атомов каждого элемента находится в веществе, чтобы рассчитать его молекулярный вес.
Например, H 2 O имеет два атома водорода и один атом кислорода. H 2 O 2 имеет по два атома кислорода и водорода. Mg (OH) 2 содержит один атом магния и по два атома кислорода и водорода.
Если нижний индекс следует за атомом без круглых скобок, это число говорит вам, сколько таких атомов присутствует. Если используются круглые скобки, вы должны умножить каждый нижний индекс внутри на тот, который находится снаружи.
Пример №1: Сколько элементов каждого элемента в следующих примерах?
(а) KClЕсть один K и один Cl.(б) Fe 2 O 3
Есть два железа и три атома кислорода.(c) Al (NO 3 ) 3
Один Al, три азота и девять атомов кислорода.Обратите внимание на круглые скобки.(d) NH 4 NO 3
Два азота, четыре H и три O. Обратите внимание на то, что азот находится в двух разных местах формулы.(e) Al 2 (SO 4 ) 3
Два алюминия, три серы и 12 кислорода. Обратите внимание на использование скобок.(е) CuSO 4 ⋅ 5H 2 O
Одна медь, одна сера, 10 водорода, девять кислорода. Обратите внимание, что это гидрат.Подробнее см. Ниже.
Пункт № 2: Вам необходимо знать атомный вес каждого элемента, чтобы рассчитать молекулярный вес вещества.
Атомный вес каждого элемента находится в периодической таблице Менделеева. Вот некоторые типичные плитки элементов, как они могут быть в периодической таблице:
Важное число, которое следует использовать, находится внизу, сразу под символом элемента. Для водорода это число 1,0079. Для углерода это 12.011, а для кислорода — 15,9994. Эти числа представляют собой атомный вес каждого элемента.
Размещение атомных весов в используемой вами периодической таблице может немного отличаться. Кроме того, атомные веса в вашей периодической таблице могут немного отличаться от приведенных в примере. Обычно это происходит из-за округления издателем. Кроме того, значения атомных весов периодически переопределяются и уточняются, и это может способствовать незначительным различиям в используемых весах. Есть много веб-сайтов с периодической таблицей.Это предложение является ссылкой на поиск в Google изображений таблицы Менделеева.
Кстати, целое число называется атомным числом. Если вы еще не знаете, что это значит, ничего страшного. Сконцентрируйтесь на другом числе, атомном весе.
Как рассчитать молекулярную массу вещества
Умножьте атомный вес каждого элемента на количество атомов, присутствующих в формуле, затем сложите ответы.
Пример № 2: Рассчитайте молекулярную массу Al 2 (SO 4 ) 3
1) Есть:
два атома алюминия
три атома серы
двенадцать атомов кислорода
2) Найдите атомные веса в периодической таблице:
атомный вес Al равен 26.98 а.е.м.
атомный вес S составляет 32,06 а.е.м.
атомный вес O равен 16.00 а.е.
3) Умножить:
2 x 26,98 = 53,96 общий вес всего Al в формуле
3 x 32,06 = 96,18 общий вес всех S в формуле
12 x 16,00 = 192,00 общий вес всего O в формуле
4) Добавить:
53,96 + 96,18 + 192,00 = 342,14 а.е.м.
Этот ответ, 342,14 а.е.м., представляет собой молекулярную массу Al 2 (SO 4 ) 3
Вы можете спросить, почему я использовал кислород в 16 лет.00, а не 15.9994. На самом деле, вы можете использовать более точное значение, но затем, округляя свой ответ, вы вернетесь к значению 342,14.
Пример № 3: Рассчитайте молекулярную массу H 2 O 2
водород: два атома
кислород: два атомаАтомный вес водорода 1,0079 а.е.м.
Атомный вес кислорода 15,9994 а.е.м.(2 x 1,0079) + (2 x 15,9994) = 34,0146 а.е.м.
Обзор: четыре шага к вычислению молекулярной массы вещества
Шаг первый: Определите, сколько атомов каждого отдельного элемента содержится в формуле.
Шаг второй: Найдите атомный вес каждого элемента в периодической таблице.
Шаг третий: умножьте шаг один на второй для каждого элемента.
Шаг четвертый: сложите результаты третьего шага и округлите их, если необходимо.
Между прочим, в Интернете есть множество калькуляторов молекулярной массы, самых разных размеров и форм. Это тот, который я использую. При желании вы даже можете использовать Google. Есть одна небольшая проблема с Google, о которой я расскажу ниже.
Я уверен, что вы найдете тот, который поразит ваше воображение.
Пример № 4: (NH 4 ) 2 S
Шаг первый: два атома азота, восемь атомов водорода и один атом серыШаг второй: N = 14,0067 а.е.м, H = 1,0079 а.е.м, S = 32,06 а.е.м.
Шаг третий: (2 x 14,0067) + (8 x 1,0079) + (1 x 32,06)
Шаг четвертый: 28,0134 + 8,0632 + 32,06 = 68,14 а.е.м. (при округлении до правильного числа значащих цифр)
Обратите внимание, что количество атомов не требует значащих цифр.Атомные веса, которые вы используете, диктуют фигуру.
Пример № 5: Fe 2 O 3
Один: два атома железа и три атома кислородаДва: Fe = 55,847 а.е.м. и O = 15,9994 а.е.м.
Три: (2 x 55,847) + (3 x 15,9994)
Четыре: 111,694 + 47,9982 = 159,692 а.е.м. (при округлении до правильного числа значащих цифр)
Если вы не знаете, как определяется количество сиг-фигов, просмотрите правила сложения с помощью сиг-инжира.
Пример № 6: KClO 4
1) один атом калия, один атом хлора и четыре атома кислорода.2) K = 39,098 а.е.м, Cl = 35,453 а.е.м, O = 15,9994 а.е.м.
3) (1 x 39,098) + (1 x 35,453) + (4 x 15,9994)
4) 39,098 + 35,453 + 63,9976 = 138,549 а.е.м. (при округлении до правильного числа значащих цифр)
Пример 7: NH 4 NO 3
два атома N, четыре атома H, три атома O (2 x 14.007) + (4 x 1,008) + (3 x 15,999) = 80,043 а.е.м.Когда я использую свой онлайн-калькулятор, он возвращает значение 80,0426.
Другой пример того же атома, показанного в разных местах формулы, — это CH 3 COOH (мол. Масса = 60,0516 а.е.м.).
Пример № 8: (NH 4 ) 2 SO 4
два атома азота, восемь атомов водорода, один серы и четыре атома кислорода (обратите внимание на влияние скобок)132.14 а.е.м по данным Google
Когда вы заглядываете в Google, вы видите, что единица измерения в ответе — не а.е.м., а, скорее, г / моль (что означает граммы на моль). На данный момент отложите в сторону гадание о том, что такое г / моль. Он будет представлен вам достаточно скоро.
Пример № 9: Расчет молекулярной массы CuSO 4 ⋅ 5H 2 O
Помните, что точка НЕ означает умножение. Однако пятерка перед водой действительно означает умножение.В пяти молекулах воды 10 атомов водорода и пять атомов кислорода.Сложите атомные веса одной меди, одной серы, девяти атомов кислорода и десяти атомов водорода.
Ответ 249,68 а.е.м.
Пример № 10: Рассчитать молекулярную массу K 2 CO 3 ⋅ 3 ⁄ 2 H 2 O
Просто K 2 CO 3 : два атома калия, один углерода и три атома кислорода.А как насчет 3 ⁄ 2 H 2 O?
Ответ: определите молекулярную массу воды (это 18,015 а.
