Химический «калькулятор» (вычисление относительных молекулярных масс)
Друзья! Я, конечно, уверен, что вы сможете вычислить относительную молекулярную массу любого соединения и без помощи данного калькулятора. Для этого нужно лишь иметь под рукой таблицу Менделеева.
Напомню, что в данной таблице рядом с символом элемента и его порядковым номером всегда указывается относительная атомная масса (Ar). Например, атомная масса углерода приближенно равна 12, Ar(O) = 16, Ar(Pb) = 207. Внимание: атомная масса хлора округляется до 35,5!
Из атомов складываются молекулы, а из относительных атомных масс — относительные молекулярные массы (Mr).
Пример 1. Молекула H2S состоит из 3 атомов: двух атомов водорода и одного атома серы. Отн. молек. масса сероводорода = 2Ar(H) + Ar(S) = 2 + 32 = 34.
Пример 2. Молекула H3PO4 состоит из 8 атомов: трех атомов водорода, одного атома фосфора и четырех атомов кислорода.
Вот, собственно, и вся «наука»! Осталось лишь напомнить, что молярная масса вещества (в г/моль) ЧИСЛЕННО равна его относительной молекулярной массе. Например, в задаче 2 мы вычислили Mr фосфорной кислоты (98). Молярная масса этого вещества = 98 г/моль. M(Cl2) = 71 г/моль, M(NO2) = 46 г/моль и т. д.
Если вы решаете задачу, в которой необходимо вычислять молярные массы многих соединений, да еще каждое из них состоит из большого числа атомов, «ручной» расчет Мr становится утомительным. Вот здесь и можно воспользоваться данным калькулятором. Все элементарно: в левой колонке выбираем символ соответствующего элемента, в правой — количество атомов данного элемента в молекуле.
Например, если вам нужно вычислить Mr(HClO4), в первой строке выберите Н и 1, во второй — Cl и 1, в третьей — O и 4. Остальные строки оставьте без изменений. Нажимаем кнопку «Вычислить» и получаем результат — 100,5.
Это и есть относительная молекулярная масса хлорной кислоты.
Молярная масса — Molar mass
| Молярная масса | |
|---|---|
Общие символы | M |
| Единица СИ | кг / моль |
Прочие единицы | г / моль |
В химии , то молярная масса из химического соединения определяется как масса образца этого соединения , деленное на количество вещества в этом образце, измеренное в молях . Молярная масса — это объемное, а не молекулярное свойство вещества. Молярная масса — это среднее значение многих экземпляров соединения, которые часто различаются по массе из-за присутствия изотопов . Чаще всего молярная масса вычисляется на основе стандартных атомных весов и, таким образом, является земным средним значением и функцией относительного содержания изотопов составляющих атомов на Земле. Молярная масса подходит для преобразования между массой вещества и количеством вещества для объемных количеств.
Молекулярная масса очень часто используется как синоним молярной массы, в частности , для молекулярных соединений; однако наиболее авторитетные источники определяют его иначе (см. молекулярную массу ).
Формула вес является синонимом молярной массы , который часто используется для не-молекулярных соединений, таких как ионные соли .
Молярная масса — это интенсивное свойство вещества, не зависящее от размера образца. В Международной системе единиц (СИ) основной единицей молярной массы является кг / моль . Однако по историческим причинам молярные массы почти всегда выражаются в г / моль.
Моль был определен таким образом, чтобы молярная масса соединения в г / моль численно была равна (для всех практических целей) средней массе одной молекулы в дальтонах . Так, например, средняя масса молекулы воды составляет около 18,0153 дальтон, а молярная масса воды составляет около 18,0153 г / моль.
Для химических элементов без изолированных молекул, таких как углерод и металлы, молярная масса вычисляется вместо этого делением на количество молей атомов.
Так, например, молярная масса железа составляет около 55,845 г / моль.
В период с 1971 по 2019 год SI определял «количество вещества» как отдельное измерение , а моль определялся как количество вещества, которое имеет столько же составляющих частиц, сколько атомов в 12 граммах углерода-12 . Таким образом, в тот период молярная масса углерода-12 по определению составляла ровно 12 г / моль. С 2019 года моль любого вещества был переопределен в СИ как количество этого вещества, содержащего точно определенное количество частиц, N =6.022 140 76 × 10 23 . Следовательно, молярная масса соединения теперь является просто массой этого числа молекул соединения.
Молярные массы элементов
Прежде чем читать этот раздел, необходимо понять, что переопределение базовых единиц СИ в 2019 году привело к выводу, что постоянная молярной массы не совсем точная.1 × 10 
Молярная масса атомов в качестве элемента задается относительной атомной массы элемента , умноженной на молярной постоянной массы , М U ≈1.000 000 × 10 −3 кг / моль = 1.000000 г / моль. Для нормальных образцов с Земли с типичным изотопным составом атомный вес может быть приблизительно равен стандартному атомному весу или условному атомному весу.
- M (H) =1,007 97 (7) ×1.000 000 г / моль =1,007 97 (7) г / моль
- M (S) =32,065 (5) ×1.000 000 г / моль =32,065 (5) г / моль
- M (Cl) =35,453 (2) ×1.000 000 г / моль =35,453 (2) г / моль
- M (Fe) =55,845 (2) ×1.000 000 г / моль =55,845 (2) г / моль .
Умножение на константу молярной массы гарантирует, что расчет является размерно правильным: стандартные относительные атомные массы являются безразмерными величинами (т.е. чистыми числами), тогда как молярные массы выражаются в единицах (в данном случае граммах / моль).
Некоторые элементы обычно встречаются в виде молекул , например водород (H
2), сера (S
8), хлор (Cl
2). Молярная масса молекул этих элементов — это молярная масса атомов, умноженная на количество атомов в каждой молекуле:
- M (H
2) = 2 × 1,007 97 (7) × 1.000 000 г / моль =2,015 88 (14) г / моль - M (S
8) = 8 × 32,065 (5) × 1.000 000 г / моль =256,52 (4) г / моль - M (Cl
2) = 2 × 35,453 (2) × 1.000 000 г / моль =70,906 (4) г / моль .
Молярные массы соединений
Молярная масса соединения определяется как сумма относительной атомной массы A
ты:
- Mзнак равноMтыMрзнак равноMты∑яАря.{\ displaystyle M = M _ {\ rm {u}} M _ {\ rm {r}} = M _ {\ rm {u}} \ sum _ {i} {A _ {\ rm {r}}} _ {i} .
}
}Здесь M
ротносительная молярная масса, также называемая формулой веса. Для нормальных образцов с Земли с типичным изотопным составом стандартный атомный вес или обычный атомный вес можно использовать в качестве приближения к относительной атомной массе образца. Примеры:
- M (NaCl) = [22,989 769 28 (2) +35,453 (2) ] ×1.000 000 г / моль =58,443 (2) г / моль
- М (С
12ЧАС
22О
11) = ([12 × 12.0107 (8) ] + [22 ×1,007 94 (7) ] + [11 ×15,9994 (3) ]) ×1.000 000 г / моль =342,297 (14) г / моль .
Средняя молярная масса может быть определена для смесей соединений. Это особенно важно в науке о полимерах , где разные полимерные молекулы могут содержать разное количество мономерных звеньев (неоднородные полимеры).
Средняя молярная масса смесей
Среднюю молярную массу смесей можно рассчитать из мольных долей компонентов и их молярных масс : M¯{\ displaystyle {\ bar {M}}} Икся{\ displaystyle x_ {i}}Mя{\ displaystyle M_ {i}}
- M¯знак равно∑яИксяMя.
Также его можно рассчитать из массовых долей компонентов: шя{\ displaystyle w_ {i}}
- 1M¯знак равно∑яшяMя.{\ displaystyle {\ frac {1} {\ bar {M}}} = \ sum _ {i} {\ frac {w_ {i}} {M_ {i}}}.}
Например, средняя молярная масса сухого воздуха составляет 28,97 г / моль.
Связанные количества
Молярная масса тесно связана с относительной молярной массой ( M
р) соединения, к старому термину формула веса (FW) и стандартным атомным массам составляющих его элементов. Тем не менее, следует отличать от молекулярной массы (которая смешения
).Атомная масса в граммах — это еще один термин, обозначающий массу в граммах одного моля атомов этого элемента. «Грамм-атом» — это прежнее название моль.
Молекулярная масса (MW) — это более старый термин для обозначения того, что сейчас более правильно называется относительной молярной массой ( M
р). Это безразмерная величина (то есть чистое число без единиц измерения), равная деленной молярной массе на константу молярной массы .
Молекулярная масса
Молекулярная масса ( m ) — это масса данной молекулы: она обычно измеряется в дальтонах (Da или u). Различные молекулы одного и того же соединения могут иметь разные молекулярные массы, потому что они содержат разные изотопы элемента. Это различно, но связано с молярной массой , которая является мерой средней молекулярной массы всех молекул в образце и обычно является более подходящей мерой при работе с макроскопическими (взвешиваемыми) количествами вещества.
Молекулярные массы рассчитываются на основе атомных масс каждого нуклида , а молярные массы рассчитываются на основе стандартных атомных масс каждого элемента . Стандартный атомный вес учитывает изотопное распределение элемента в данном образце (обычно считается «нормальным»). Например, вода имеет молярную массу18,0153 (3) г / моль , но отдельные молекулы воды имеют молекулярные массы в диапазоне18.010 564 6863 (15) u ( 1 H
216 O) и22.027 7364 (9) u ( 2 H
218 O).
Различие между молярной массой и молекулярной массой важно, потому что относительные молекулярные массы могут быть измерены непосредственно масс-спектрометрией , часто с точностью до нескольких частей на миллион . Этого достаточно, чтобы напрямую определить химическую формулу молекулы.
Использование синтеза ДНК
Термин « формульная масса» (FW) имеет особое значение при использовании в контексте синтеза ДНК: в то время как отдельное фосфорамидитное азотистое основание, добавляемое к ДНК-полимеру, имеет защитные группы и указана его молекулярная масса, включая эти группы, количество молекулярной массы который в конечном итоге добавляется этим азотистым основанием к полимеру ДНК, называется массой формулы азотистого основания (т.
е. молекулярной массой этого азотистого основания в полимере ДНК за вычетом защитных групп).
Точность и неопределенность
Точность, с которой известна молярная масса, зависит от точности атомных масс, из которых она была рассчитана, и значения постоянной молярной массы . Большинство атомных масс известны с точностью до одной десятитысячной, часто намного лучше (атомная масса лития — заметное и серьезное исключение). Этого достаточно для почти всех обычных применений в химии: он более точен, чем большинство химических анализов , и превышает чистоту большинства лабораторных реактивов.
Точность атомных масс и, следовательно, молярных масс ограничена знанием изотопного распределения элемента. Если требуется более точное значение молярной массы, необходимо определить изотопное распределение рассматриваемой пробы, которое может отличаться от стандартного распределения, используемого для расчета стандартной атомной массы. Изотопные распределения различных элементов в образце не обязательно независимы друг от друга: например, образец, который был дистиллирован, будет обогащен более легкими изотопами всех присутствующих элементов.
Это усложняет расчет стандартной неопределенности молярной массы.
Полезным условием для нормальной лабораторной работы является указание молярных масс с точностью до двух десятичных знаков для всех расчетов. Это более точно, чем обычно требуется, но позволяет избежать ошибок округления при расчетах. Когда молярная масса превышает 1000 г / моль, редко бывает целесообразно использовать более одного десятичного знака. Эти условные обозначения соблюдаются при составлении большинства табличных значений молярных масс.
Измерение
Молярные массы почти никогда не измеряются напрямую. Их можно рассчитать на основе стандартных атомных масс, и они часто указываются в химических каталогах и в паспортах безопасности (SDS). Молярные массы обычно варьируются от:
- 1–238 г / моль для атомов природных элементов;
- 10–1000 г / моль для простых химических соединений ;
- 1000–5 000 000 г / моль для полимеров , белков , фрагментов ДНК и др.
Хотя на практике молярные массы почти всегда рассчитываются на основе атомных весов, в некоторых случаях их также можно измерить. Такие измерения намного менее точны, чем современные масс-спектрометрические измерения атомных масс и молекулярных масс, и представляют в основном исторический интерес. Все процедуры основаны на коллигативных свойствах , и необходимо учитывать любую диссоциацию соединения.
Плотность пара
Измерение молярной массы по плотности пара основывается на принципе, впервые сформулированном Амедео Авогадро , что равные объемы газов в одинаковых условиях содержат равное количество частиц. Этот принцип включен в уравнение идеального газа :
- пVзнак равнопрТ {\ Displaystyle pV = nRT \}
где n — количество вещества . Плотность пара (ρ) определяется выражением
- ρзнак равнопMV. {\ displaystyle \ rho = {{nM} \ over {V}}. \}
Объединение этих двух уравнений дает выражение для молярной массы через плотность пара для условий известного давления и температуры .
- Mзнак равнорТρп {\ Displaystyle M = {{RT \ rho} \ над {p}} \}
Депрессия точки замерзания
Точка замерзания из раствора ниже , чем у чистого растворителя , и замораживание-точка депрессии (Δ Т ) прямо пропорциональна концентрации количества для разбавленных растворов. Когда состав выражается в виде моляльности , константа пропорциональности известна как криоскопическая константа ( K
ж) и характерен для каждого растворителя. Если ш представляет собой массовую долю от растворенного вещества в растворе, а также при условии отсутствия диссоциации растворенного вещества, молярная масса задаются
- Mзнак равношKжΔТ. {\ displaystyle M = {{wK_ {f}} \ over {\ Delta T}}. \}
Повышение температуры кипения
Точка кипения из раствора в качестве нелетучего растворенного вещества выше , чем у чистого растворителя , и эбулиоскопия (Δ Т ) прямо пропорциональна концентрации количества для разбавленных растворов. Когда состав выражается как моляльность , константа пропорциональности известна как эбуллиоскопическая константа ( K
б) и характерен для каждого растворителя. Если w представляет собой массовую долю растворенного вещества в растворе и при условии отсутствия диссоциации растворенного вещества, молярная масса определяется как
- Mзнак равношKбΔТ. {\ displaystyle M = {{wK_ {b}} \ over {\ Delta T}}. \}
Ссылки
внешняя ссылка
Масса атомов и молекул
Молекулярная масса макромолекулы и полимера
Полимер (высокомолекулярное вещество) состоит из множества длиноцепных молекул (макромолекул), образование которых формально можно представить в виде схемы:
nA (-A-)n, где А – мономер; n – число молекул исходного мономера и число мономерных звеньев в образовавшейся макромолекуле (степень полимеризации). Молекулярная масса макромолекулы связана со степенью полимеризации соотношением:М(макромолекулы) = M(звена) • n,
- где n – степень полимеризации,
M – относительная молекулярная масса
(подстрочный индекс r в обозначении относительной молекулярной массы Мr в химии полимеров обычно не используется).
Для полимера, состоящего из множества макромолекул, понятие молекулярная масса и степень полимеризации имеют несколько иной смысл. Дело в том, что когда в ходе реакции образуется полимер, то в каждую макромолекулу входит не строго постоянное число молекул мономера. Это зависит от того, в какой момент прекратится рост полимерной цепи.
Поэтому в одних макромолекулах мономерных звеньев больше, а в других – меньше. То есть, образуются макромолекулы с разной степенью полимеризации и, соответственно, с разной молекулярной массой (так называемые полимергомологи).
Следовательно, молекулярная масса и степень полимеризации полимера являются средними величинами:
Mср(полимера) = M(звена) • nср
Большинство экспериментальных методов определения молекулярной массы полимеров дает среднечисловое значение М. Смысл этого понятия можно пояснить на следующем примере.
- Допустим, N молекул полиэтилена (-CH2-CH2-)n имеют молекулярную массу 28000, а 3N молекул – 140000. Какова молекулярная масса этого полимера?
Среднечисловая степень полимеризации nср в этом случае равна:
Кроме среднечисловой молекулярной массы полимера в ряде случаев используется среднемассовое ее значение, когда усреднение ведется не по числу макромолекул, а по их массе.Учебно-методический материал по теме: Практическое занятие №1: «Вычисление относительной молекулярной массы вещества. Вычисление массовой доли элементов в веществе. Нахождение формулы вещества по значениям массовых долей элементов»
Практическое занятие №1
Вычисление относительной молекулярной массы вещества, определение массовой доли элемента в сложном веществе. Нахождение формулы вещества по значениям массовой доли элементов.
Цель работы: На практике закрепить знания об относительной атомной и молекулярной массе, массовой доле элемента в сложном веществе в решении упражнений и задач по вычислению относительной молекулярной массы (задание №1), вычислению массовых отношений элементов (задание №2), массовых долей элементов (задание №3) в соединениях, нахождение формулы вещества по содержанию массовых долей элементов в соединении (задание № 4)
I.Вычисление относительной молекулярной массы
Теоретическое обоснование
1.Относительная молекулярная масса равна сумме всех относительных атомных масс элементов с учетом индекса элемента. Относительная молекулярная масса соединения величина безразмерная. Она показывает во сколько раз относительная молекулярная масса соединения больше 1/12 массы изотопа углерода-12.
2.Для вычисления относительной молекулярной массы необходимо суммировать относительные атомные массы элементов образующих соединение.
Мr = n1 *Аr1 + n2* Ar2 + n3* Ar3
Задание №1 Вычислите относительную молекулярную массу сульфата алюминия, химическая формула которого Al2(SO4)3. Алгоритм решения |
Дано: Al2(SO4) 3 | 1.Из Периодической таблицы имени Д.И.Менделеева выписываем значения относительных масс атомов элементов, входящих в состав сульфата алюминия: Ar(Al)=27 2.Записываем формулу расчета Мr (Al2(SO4) 3) в общем виде: Мr (Al2(SO4) 3) = n1 *Аr (AI) + n2* Ar(S) + n3* Ar(O) n1- число атомов (моль атомов алюминия) n2- число атомов (моль атомов серы) n3- число атомов кислорода (моль атомов кислорода) 2.Подставляем значения относительных атомных масс элементов с учетом моль атомов в формулу расчета и вычисляем. Мr (Al2(SO4) 3 )= 27 * 2 + (32 + 16*4) * 3 = 342 |
Мr (Al2(SO4) 3)-? | Ответ: Мr (Al2(SO4) 3) =342 Не забывайте, что Мr величина безразмерная |
Задание № 1 (для учащихся) Вычислите относительные молекулярные массы:
Вариант 1: оксида железа (III) Fe2O3, гидроксида кальция Ca(OH)2,
Вариант 2: нитрата меди (II) Cu(NO3)2, глицерина C3H8O3,
Вариант 3: оксида углерода (IV) CO2, азотной кислоты HNO3,
Вариант 4: гидроксида алюминия Al(OH) 3, карбоната калия K2CO3.
II.Вычисление отношения масс атомов элементов в сложном веществе по его формуле
Теоретическое обоснование
Зная относительные атомные массы элементов и число атомов, входящих в состав химического соединения, можно определить массовые соотношения этих элементов
Задание №2 Вычислите массовые отношения элементов в серной кислоте Алгоритм решения | |
Дано: h3SO4 | 1.Из Периодической таблицы имени Д.И.Менделеева выписываем значения относительных масс атомов элементов, входящих в состав серной кислоты: Ar(Н)=1, Ar(S)=32, Ar(O)=16 2.Вычисляем массовые отношения элементов в молекуле серной кислоте: В молекуле серной кислоте: 1*2 часть приходиться на атомы H (так как два атома) 32 части — на атомы S (так как один атом) 16 *4 =64 части – на атомы О (так как четыре атома) 2.Определим, как они относятся к друг другу в массовом соотношении: H : S : O = 2: 32 : 64 = 1 : 16 : 32 1+16+32=49 Это означает,что 49 мас.частей серной кислоты приходится: 1 мас.ч. Н, 16 мас. ч. S, 32 мас. ч. О |
Определить: Аr(Н):Аr(S):Аr(O) | Ответ: 1:16:32 |
Задание № 2 (для учащихся) Вычислите массовые доли элементов в соединении
Вариант 1: в перманганате калия КМnО4.
Вариант 2: в карбонате магния MgCO3.
Вариант 3: в сульфиде железа FeS.
Вариант 4: в бромиде железа FeВr3.
III.Вычисление массовой доли элементов в соединение
Теоретическое обоснование занятия
Массовая доля элемента в данном веществе (w) – отношение относительной атомной массы данного элемента, умноженной на число его атомов в молекуле к относительной молекулярной массе вещества.
n·Ar(элемента)
w(элемента) = ——————————- *100 %
Mr(вещества), (5)
где
w – массовая доля элемента в веществе, Ar– относительная атомная масса,
n– индекс в химической формуле, Mr– относительная молекулярная масса вещества.
Массовые доли выражают в процентах или в долях: w (элемента) = 20% или 0,2.
Задание № 3 Вычислите массовые доли элементов в фосфорной кислоте, имеющей простейшую химическую формулу h4PO4, с точностью до сотых. АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ |
Дано: Фосфорная кислота h4PO4 | Решение: 1. Из Периодической таблицы имени Д.И.Менделеева выписываем значения относительных масс атомов элементов, входящих в состав ортофосфорной кислоты Ar(H)=1, Ar(P)=31, Ar(O)=16 2.Записываем формулу расчета в общем виде Mr(h4PO4): Mr(h4PO4) = n1*Ar(H) +n2*Ar(P) + n3*Ar(O) 3.Подставляем значения относительных атомных масс элементов с учетом моль атомов в формулу расчета и вычисляем: Mr(h4PO4) = 3·Ar(H) + Ar(P) + 4·Ar(O) = 3·1 + 31 + 4·16 = 98 3. Вычисляем массовые доли элементов по формуле: w(элемента) = (n· Ar(элемента) · 100%) / Mr(вещества) для водорода: w(H) = n(H)·Ar(H)·100% / Mr(h4PO4) = 3·1·100% / 98 = 3,06% для фосфора: w(P) = n(P)·Ar(P)·100% / Mr(h4PO4) = 1·31·100% / 98 = 31,63% для кислорода: w(O) = n(O)·Ar(O)·100% / Mr(h4PO4) = 4·16·100% / 98 = 65,31% Проверка: Сумма значений массовых долей всех элементов должна составить 100% w(H) + w(P) + w(O) = 100% Подставляем значения: 3,06% + 31,63% + 65,31% = 100% Таким образом, массовые доли элементов в фосфорной кислоте вычислены правильно. |
Найти: w%(H) w%(P) w%(O) | Ответ: w(H) = 3,06% w(P) = 31,63% w(O) = 65,31% |
Задание №3
Вариант 1: Вычислить массовую долю азота в нитрате кальция (Ca(NO3)2
Вариант 2: Вычислите содержание кислорода в перманганате калия (KMnO4)
Вариант 3: Вычислите содержание серы в минерале пирите (FeS2)
Вариант 4: Вычислите массовую долю серебра в оксиде серебра (Ag2O)
IV.Нахождение формулы вещества по содержанию массовых долей элементов
Теоретическое обоснование
1.Задачи на вывод формулы вещества по данным химического анализа относится к группе задач, которые решаются по формулам.
2. Для решения задач данного типа необходимо знать массовые доли элементов, которые входят в состав соединения.
3.Также необходимо знать, что общее содержание веществ в соединении равно 100%. Поэтому иногда в условии задачи указывается содержание не всех элементов, с учетом того, что неизвестное содержание второго или третьего элемента всегда можно определить.
Задача 4. Установите формулу вещества, которое состоит из углерода (w=25%) и алюминия (w=75%). АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ | |
Дано: w(С)=25% (0.25 ) w(Аl)=75% (0.75) | 1.Из Периодической таблицы имени Д.И.Менделеева выписываем значения относительных масс атомов элементов Al, С: M(Al)=27 , М(С)=12 , значит. молярные массы веществ равны соответственно: M(Al)=27 г/моль, М(С)=12 г/моль 2.Из условия задачи нам известно, что w(С)=25% (0.25 ) и w(Аl)=75% (0.75), значит в 100 г вещества содержится: m(AI)=27 г и m(C)=25г 3.Определим, сколько количества вещества содержится в 27 г. алюминия:n(Al) : — для этого воспользуемся формулой нахождения количества вещества: n(Al)= m(AI)/ M(Al) -подставляем значения в формулу и рассчитываем: n(Al)= 75 г / 27 г/моль =2,78 моль 4.Определим, сколько количества вещества содержится в 25 г. углерода: — для этого воспользуемся формулой нахождения количества вещества: n(C)=m(C)/M(C) -подставляем значения в формулу и рассчитываем: n (C) = 25г / 12 г/моль = 2,08 моль n (C) n(AI): n(C)= 2.78 : 2,08 Получившийся результат выражается десятичными числами, поэтому необходимо привести результат к целым. а)принимаем меньшее число условно за 1 и производим операцию деления деления большего числа на меньшее и получаем: 2,78 : 2,08=1,34:1 б)в результате деления снова получили десятичное число, следовательно нужно искать получившийся результат последовательным делением меньшего числа на натуральные числа:: 2,3,4,5 и т.д до тех пор пока полученная при делении величина не будет укладываться в большем числе целое количество раз. 2,08 : 2. = 1,04 2,78: 1,04 = 2,67 : 1 2,08 :3 = 0,69 2,78 :0,69 = 4 : 3 Следовательно, индексы x и y в формуле вещества AlxCy равны 4 и 3, соответственно. |
Найти: AlхCу | Ответ: Al4C3 (карбид алюминия). |
Задание № 4
Вариант 1:
В состав химического вещества входят кальций (массовая доля 29,4%),сера (23,5%) и кислород (47,1%). Установите формулу этого вещества.
Вариант 2:
Массовая доля серы в соединении с кислородом равна 40%. Выведите формулу этого вещества.
Вариант №3:
В соединении калия, хлора и кислорода массовые доли элементов равны соответственно 31,8, 29,0, 39,2%.Установите формулу этого вещества.
Вариант №4:
Массовая доля магния в его соединении с кислородом равна 60%. Определите формулу этого соединения.
Особенности молярной массы, молекулярной массы и обычной массы
Особенности молярной массы, молекулярной массы и обычной массы:
Количественно M = Mr равны, но они отличаются качественно.
Так как молярная масса (М) — это характеристика одного моль вещества, а молекулярная масса — характеристика одной молекулы.
Также молярная масса имеет свою единицу измерения: г/моль, в отличие от относительной и безразмерной молекулярной массы.
Зато, таким, образом, значение Mr легко подсмотреть через таблицу Менделеева (более крупное число в каждой ячейке (подробнее в данной теме)).
Например, 1 моль воды будет массой 18 грамм (16 грамм — кислород и по 1 грамму каждый водород). Т.е. мы взяли столько молекул воды (6,02*1023), взвесили и получили 18 г.
Однако, следует помнить, что кислород обычно находится в виде молекулы O2, поэтому необходимо будет взять 2H2 (2 моль водорода) соединить с кислородом и получить: 2H2O.
Ну, а какая-нибудь серная кислота (H2SO4) в количестве 1 моль будет массой 98 грамм (1*2 + 32 + 4*16). Соответственно, молярная масса (M) серной кислоты 98 г/моль.
Поэтому, например, в формуле:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
Мы видим, что у нас 1 моль метана (CH4), который имеет массу (12 (углерод) + 4*1(водород) = 16 г)
2 моль кислорода = 64 г (4*16)
Получаем:
1 моль углекислого газа = 44 г
2 моль воды = 36 г
16 + 64 = 44 + 18
80 = 80
Всё верно, закон сохранения массы работает.
Исходя из этого можно определить массовое соотношение.
Например, если нам предложили в задаче найти, сколько образуется грамм воды, если сжечь 32 г метана, то следуя расчетам по формуле выше, мы легко все рассчитаем и ответим, что 72 г воды.
Еще пример задачи: Сколько атомов азота и кислорода (определите в молях), в двух молях оксида азота (V)?
Посмотрим, что такое оксид азота(V) (с валентностью 5) — это N2O5
Значит, в одном моле оксида азота есть 2 моля азота и 5 молей кислорода. А в 2-х молях оксида азота всего в 2 раза больше: 4 моля азота и 10 молей кислорода.
Ответ: v(N) = 4 моль; v(N) = 10 моль
Самостоятельно еще раз проведите аналогию с мячами из прошлого урока, чтобы понять и запомнить все эти формулы и их вывод.
Теперь вы знаете основные формулы, из которых можно вывести вспомогательные для решения разных задач. Даже если точно не запомните формулы, просто следуйте аналогии с мячами и всё у вас получится.
Добавить интересную новость
Молекулярная масса формула расчета примеры. Молекулярная масса
Это отношение массы молекулы ma химического соединения к 1/12 массы атома углерода С+12: Mr = ma/(1/12mc) = (12ma)/mc. Относительная молекулярная масса является безразмерной величиной.Таблица Д. И. Менделеева поможет определить относительную молекулярную массу, округляя значения атомных масс до двух–трех значащих цифр. Относительную атомную массу обозначают Ar, ее значение указано в таблице элементов Менделеева под химическим знаком элемента.Относительная молекулярная масса вещества равна сумме относительных атомных масс всех элементов (с учетом индексов). Итак,как вычислить относительную молекулярную массу, например, молекулы воды (h3O): Mr (воды) = 2Ar (H) + Ar (O) ≈ 2·1+16 = 18Относительная молекулярная масса воды равна 18 и это значит, что масса молекулы воды больше в 18 раз, чем 1/12 массы атома C+12.
Смесь это чередующиеся друг с другом в пространстве два или более веществ. При этом свойства компонентов смести остаются неизменными. Как найти массу смеси? Масса смеси равна сумме масс компонентов, из которых состоит смесь. mсм = m1 + m2+….. mi. Плотность смеси ρ(cм) смеси, состоящей из i компонентов и занимающей объем V, определяется по формуле:ρ (см)= m/V =(m1+m2+…+mi)/V = m1/V + m2/V +…+ mi/V = ρ1 + ρ2 +…+ ρiгде m1, m2,………..mi; и ρ1,ρ2,…..ρi — массы и плотности каждого из компонентов смеси.Плотности компонентов смеси определяют по справочникам.Масса смеси m равна ρсмV = (ρ1 + ρ2 +…+ ρi)V
Вещества состоят из молекул, молекула мельчайшая частица данного вещества.-23.Действуя аналогичным образом легко найти массу молекулы вещества с известной химической формулой.
Вещества могут существовать в нескольких состояниях — твердом, жидком и газообразном. Газы постоянно меняют форму и объем. Как рассчитать массу газа? Уравнение состояния газа связывает термодинамические параметры, характеризующие газ – давление p, объем V и температуру Т:рV = (m/M)RT,где m – масса газа, M – молярная масса, R – универсальная газовая постоянная. Массу газа можно определить, если известны параметры состояния: m = pVM/RT.Универсальная газовая постоянная обозначаемая R, равна 8,314 Дж/(К.моль) или 1,987 кал/(К.моль). Это универсальная постоянная — фундаментальная физическая константа.
Растворы — однородная многокомпонентная система, состоящая из растворителя,растворённых веществ и продуктов их взаимодействия. Как определить массу раствора? Найти массу раствора, можно используя формулу нахождения массы раствора:m (раствора) = m (вещества) + m (расворителя). Растворы встречаются повсюду. Например, раствор углекислого газа (CO2) в воде это всем знакомая газированная вода. Одно из важнейших свойств воды — ее способность растворять различные вещества. Растворы могут быть и газообразные, но именно жидкие смеси в химии называют просто растворами. Вода является наиболее часто применяемым неорганическим растворителем.
Молеку-лярная масса — одна из важнейших характеристик вещест-ва. Это понятие тесно связано с определением молекулы.
Для условных структурных частиц (формульных единиц) немолекулярных веществ применяют понятие «формульная масса».
Массы структурных единиц вещества очень малы. Поэто-му для них используют относительные массы.
Относительную молекулярную массу обозначают M r .
Относительную формульную массу немолекулярных ве-ществ также обозначают M r .
Величины относительных молекулярных масс ш
Молекулярная масса N
Молярная масса of N = 14,0067 г / моль
Перевести граммы N в моль или моль N в граммы
| Элемент | Условное обозначение | Атомная масса | Количество атомов | Массовый процент |
| Азот | N | 14.0067 | 1 | 100,000% |
В химии вес формулы — это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.
Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль). При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества. Вес формулы — это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.
Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции. Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.
Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от Национального института стандартов и технологий NIST. Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитывается молярная масса (средняя молекулярная масса), которая основана на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.
Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.
Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.
Если формула, используемая при расчете молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой.Весовой процент любого атома или группы атомов в соединении можно вычислить, разделив общий вес атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножив на 100.
Молярная масса, калькулятор молекулярной массы — EndMemo
Калькулятор химической молярной массы| ч | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | He | ||||||
| Li | Be | ( | ) | B | С | N | O | F | Ne | ||||||||
| Na | мг | Al | Si | П | S | Cl | Ar | ||||||||||
| К | Ca | сбн | Ti | В | Cr | млн | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | Как | Se | руб. | Kr |
| руб. | Sr | Zr | Пн | Tc | Ру | Pd | Ag | Кд | дюйм | Sn | Сб | Te | Xe | ||||
| CS | Ba | Лас | Hf | Ta | Вт | Re | Ос | Ir | Пт | Au | рт. | тл | Пб | Bi | Po | при | р-н |
| Fr | Ra | Acs | Rf | Дб | Sg | Bh | HS | тонн | Ds | Rg | Cn | ||||||
| Лас | CE | Nd | мкм | см | Eu | Gd | Тб | Dy | Ho | Er | тм | Yb | Лю | ||||
| AC | Ас | Чт | Па | U | Np | Pu | Am | см | Bk | Cf | Es | FM | мкр. | Нет | Lr | ||
Калькулятор молекулярной массы полинуклеотидов
| Учебник по науке
Числа, используемые для расчета молекулярной массы последовательностей, взяты со страницы, поддерживаемой ThermoFisher Scientific.
| Основание | ДНК | РНК |
| А | 313,2 | 329,2 |
| T | 304,2 | н / д |
| U | н / д | 306,2 |
| С | 289,2 | 305,2 |
| G | 329,2 | 345,2 |
Используемые уравнения:
дцДНК (линейная, ПЦР)
(An × 313.2) + (Tn × 304,2) + (Cn × 289,2) + (Gn × 329,2) + (Tn × 313,2) + (An × 304,2) + (Gn × 289,2) + (Cn × 329,2)
дцДНК (линейная , Ограничительный разрез)
(An × 313,2) + (Tn × 304,2) + (Cn × 289,2) + (Gn × 329,2) + (Tn × 313,2) + (An × 304,2) + (Gn × 289,2) + (Cn × 329,2) + (79 × 2)
дцДНК (круговая)
(An × 313,2) + (Tn × 304,2) + (Cn × 289,2) + (Gn × 329,2) + (Tn × 313,2) + (An × 304,2) + (Gn × 289,2) + (Cn × 329,2)
оцДНК (ПЦР)
(An × 313.2) + (Tn × 304,2) + (Cn × 289,2) + (Gn × 329,2)
оцДНК (рестрикционный разрез)
(An × 313,2) + (Tn × 304,2) + (Cn × 289,2) + (Gn × 329,2) + 79
оцРНК
(An × 329,2) + (Un × 306,2) + (Cn × 305,2) + (Gn × 345,2) + 159
[источник]
Допускаются неоднозначные базовые коды:
R: A или G
Y: C или T / U
K: G или T / U
M: A или C
S: C или G
W: A или T / U
B: C, G или T / U
D: A, G или T / U
H: A, C или T / U
V: A, C или G
N: A, C, G или T / U
Поведение калькулятора:
- При обнаружении неоднозначных оснований для оценки молекулярной массы используется среднее значение всех возможных оснований.
- Диапазон дает оценку максимального и минимального возможных значений при наличии неоднозначных оснований. Оценки молекулярной массы, максимума и минимума будут равны для последовательности, не содержащей неоднозначных оснований.
- Радиобоксы под областью входа управляют анализом. Если выбрана оцРНК, все T преобразуются в U. Для всех вариантов ДНК U преобразуются в T.
- Формат Fasta поддерживается, но если вводится более одной последовательности, анализируется только первая последовательность.
- Остерегайтесь мусора на входе / мусора на выходе . Этот калькулятор рассчитает молекулярную массу любой строки, введенной в текстовое поле, после удаления всех символов, не соответствующих списку стандартных оснований. Строка «Zip. Зап! Зоопарк?» будет удалено все, кроме буквы «А», и ему будет присвоена молекулярная масса 313,2.
Банк вопросов по основной и продвинутой химии JEE Некоторые основные понятия химии Атомные, молекулярные и эквивалентные массы
Переключить навигацию 00
- РЖД
- UPSC
- Банковское дело
- SSC
- CLAT
- JEE Main & Advanced
- NEET
- NTSE
- KVPY
- Обучение
- Государственный экзамен депутата
- Государственные экзамены UP
- 12-й класс
- 11-й класс
- 10-й класс
- 9 класс
- 8-й класс
- 7 класс
- 6-й класс
- 5 класс
- 4-й класс
- 3-й класс
- 2-й класс
- 1-й класс
- Другой экзамен
- Дошкольное образование
- Ролики
- Учебные пакеты
- Серия испытаний
- Решения Ncert
- Образцы статей
- Банк вопросов
- Примечания
- Решенные статьи
- Текущие дела
Поиск…..
Идти!- Все
- Ролики
- Учебные пакеты
- Решения NCERT
- Вопросы
- Образцы статей
- Примечания
- РЖД
- UPSC
Разница между гиалуроновой кислотой с низким и высоким молекулярным весом
ГЛАВНАЯ О КОМПАНИИ Часто задаваемые вопросы- ИНГРЕДИЕНТЫ
- Все ингредиенты
- Состав от А до Я
- Активные ингредиенты
- Альфа- и бета-гидроксикислоты
- Антивозрастные средства
- Агенты против темных кругов
- Антиоксиданты
- Средства против морщин
- Средства для восстановления волос
- Увлажнители
- Липосомы
- Регуляторы жирной кожи
- Пептиды
- Белки
- Омолаживающие и успокаивающие средства
- Автозагар
- Осветляющие средства для кожи
- Витамины
- Поверхностно-активные вещества и эксфолианты
- ПАВ и мыло
- Отшелушивающие
- Кондиционеры
- Четвертичные и катионные соединения
- Белковые кондиционеры
- Силиконовые кондиционеры
- Ботанические ингредиенты
- Ботанические экстракты
- Органические ингредиенты, сертифицированные Министерством сельского хозяйства США
- Продукты, полученные из конопли
- Гидрозоли и цветочные воды
- OTC Активные ингредиенты
- Средства против угрей
- Антиперспиранты
- Средства против перхоти
- Средства защиты кожи
- Солнцезащитные кремы
- Смягчающие вещества
- Натуральное масло
- Натуральные масла
- Силиконы
- Специальные смягчающие вещества
- Эмульгаторы
- Эмульгаторы вода в масле
- Эмульгаторы масло в воде
- Мгновенные эмульгаторы холода
- Жидкие эмульгаторы
- Твердые эмульгаторы
- Эмульгаторы для спреев (солюбилизаторы)
- Текстуризаторы и наполнители
- Порошки минералов и зерен
- Перламутровые
- Цвета и сочетания цветов
- Сухие неорганические красители
- Жидкие неорганические красители
- Органические сухие красители
- Органические жидкие красители
- Мика
- Краски для волос
- Смеси пигментов
- Вкус и ароматизаторы
- Ароматизаторы
- Ароматы
- Консерванты и стабилизаторы
- Натуральные противомикробные препараты
- Консерванты широкого спектра действия
- Стабилизаторы
- Солнцезащитные кремы
- Фильтры UVA
- Фильтры UVB
- Жидкие солнцезащитные кремы
- Твердые солнцезащитные кремы
- Загустители
- Жидкие загустители
- Твердые загустители
- Эмульгирующие загустители
- Полимеры
- Натуральный воск
- Различные ингредиенты
- Дезодоранты и нейтрализаторы запаха
- Растворители
- Регуляторы pH
- Ингредиенты HazMat
- Все ингредиенты
- Базы
- Основы для кремов и лосьонов
