Разное

Молярная масса азота кг моль: молярная масса азота равна 0.028% моль. чему раво масса молекулы азота?

- от alexxlab - Комментировать

Содержание

Тест по термодинамике с ответами

Тест по термодинамике с ответами — Gee Test наверх Страница 1 из 4Страница 2 из 4Страница 3 из 4Страница 4 из 4
  • 1. 51,9
  • 2. 104
  • 3. 156
  • 4. 208

  • 1. 312
  • 2. 623
  • 3. 935
  • 4. 1246
  • 1. 623
  • 2. 312
  • 3. 935
  • 4. 1246
  • 1. 1246
  • 2. 623
  • 3. 935
  • 4. 312
  • 1. 1246
  • 2. 623
  • 3. 935
  • 4. 311
  • 1. 1039
  • 2. 623
  • 3. 415,5
  • 4. 831
  • 1. 208
  • 2. 831
  • 3. 415,5
  • 4. 623
  • 1. 415,5
  • 2. 623
  • 3. 208
  • 4. 831
  • 1. 415,5
  • 2. 208
  • 3. 623
  • 4. 831

  • 1. 1,46
  • 2. 1,25
  • 3. 1,04
  • 4. 1,66
  • 1. 1,87
  • 2. 1,46
  • 3. 1,66
  • 4.
    1,25
  • 1. 1,25
  • 2. 0,83
  • 3. 1,04
  • 4. 0,62
  • 1. 10,4
  • 2. 8,31
  • 3. 9,35
  • 4. 7,28
  • 1. 2,49
  • 2. 2,08
  • 3. 1,87
  • 4. 1,66
  • 1. 1,87
  • 2. 2,08
  • 3. 1,66
  • 4. 2,49
  • 1. 3,12
  • 2. 2,49
  • 3. 1,87
  • 4. 3,74
  • 1. 1,04
  • 2. 1,25
  • 3. 1,46
  • 4. 0,83

  • 1. 4,99
  • 2. 7,28
  • 3. 5,61
  • 4. 6,24
  • 1. 0,62
  • 2. 0,42
  • 3. 0,83
  • 4. 1,04
  • 1. 0,83
  • 2. 0,62
  • 3. 0,42
  • 4. 1,04
  • 1. 0,11
  • 2. 0,21
  • 3. 0,32
  • 4. 0,42
  • 1. 1,46
  • 2. 1,66
  • 3. 1,25
  • 4. 1,04
  • 1. 2,49
  • 2. 3,12
  • 3. 3,74
  • 4. 4,37
  • 1. 2,49
  • 2. 3,12
  • 3. 3,74
  • 4. 4,37
  • 1. 9,35
  • 2. 8,31
  • 3. 10,4
  • 4. 11,5
  • 1. 6,24
  • 2. 5,61
  • 3. 4,99
  • 4. 7,28
  • 1. 104
  • 2. 415
  • 3. 207
  • 4. 1660
  • 1. 4,99
  • 2. 4,37
  • 3. 3,74
  • 4. 5,61
  • 1. 1,87
  • 2. 1,46
  • 3. 1,66
  • 4. 2,08
  • 1. 4,99
  • 2. 4,37
  • 3. 5,61
  • 4. 6,24
  • 1. 11,5
  • 2. 13,2
  • 3. 10,4
  • 4. 15,0
  • 1. 0,83
  • 2. 0,42
  • 3. 0,62
  • 4. 1,04
  • 1. 2,08
  • 2. 1,87
  • 3. 3,74
  • 4. 3,12
  • 1. 3,74
  • 2. 2,08
  • 3. 3,12
  • 4. 1,87
  • 1. 5,20
  • 2. 6,24
  • 3. 4,16
  • 4. 7,28
  • 1. 4,99
  • 2. 5,61
  • 3. 6,24
  • 4. 4,37
  • 1. 3,74
  • 2. 4,37
  • 3. 5,20
  • 4. 5,61
  • 1. 5,61
  • 2. 6,24
  • 3. 4,99
  • 4. 7,28
Страница 1 из 4Страница 2 из 4Страница 3 из 4Страница 4 из 4

КР №3 Молекулярная физика, 10 кл.

| Учебно-методический материал по физике (10 класс):

Контрольная работа № 3 «Строение вещества. Абсолютная температура. Уравнение состояния. Газовые законы.»

Вариант 1

  1. Установите соответствие между физическими величинами и формулами. К каждой позиции  левого столбца подберите соответствующую позицию правого и запишите выбранные цифры в таблицу под соответствующими буквами.

      Физические величины                                Формулы

А) Плотность вещества                                1) mV

Б) Масса молекулы                                         2)

В) Количество вещества                                3)

                                                        4)

                                                        5)

  1. Если положить огурец в солёную воду, то через некоторое время он станет солёным. Выберите явление, которое обязательно придётся использовать при объяснении этого процесса.
  1. Диффузия   2)        Конвекция        3) Химическая реакция      4) Теплопроводность
  1. «Расстояние между соседними частицами в среднем во много раз превышает размеры самих молекул». Это утверждение соответствует
  1. Только модели строения газов            2)Только модели строения жидкостей

3)         Модели строения газов и жидкостей  4)Модели строения газов, жидкостей и твердых тел

  1. Молярная масса азота 0,028кг\моль. Определите массу одной молекулы азота.
  2. В баллоне находится 4 моль газа. Сколько примерно молекул газа находится в баллоне?
  3. Абсолютная температура тела 300К. По шкале Цельсия она равна
  4. При понижении абсолютной температуры идеального газа в 1,5 раза средняя кинетическая энергия теплового движения молекул
  1. Увеличится в 1,5 раза                        3) уменьшится в 2,25 раза
  2. Уменьшится в 1,5 раза                        4) не изменится
  1. Определите минимальную ёмкость баллона, который следует взять для содержания в нём 0,1 кг водорода, если при температуре 361 К давление в баллоне не должно превышать 6 МПа. Молярная масса водорода 0,002 кг\моль.
  2. Каково давление воздуха в камере сгорания дизельного двигателя при температуре , если плотность воздуха равна 1,8 . Молярная масса воздуха 0,029 кг\моль.
  3. Установите соответствие между физическими величинами и формулами. К каждой позиции левого столбца подберите соответствующую позицию правого и запишите выбранные цифры в таблицу под соответствующими буквами.

      Газовые законы                                        Формулы

А) Закон Бойля-Мариотта                                1)

Б) Закон Гей-Люссака                                2)

В) Закон Шарля                                        3)

                                                        4)

                                                        5)

  1. При сжатии объём неизменного количества идеального газа уменьшился в 3 раза и давление также уменьшился в 3 раза. Какие изменения произошли с температурой газа?
  1. Увеличилась в 3 раза                        3) уменьшилась в 9 раз
  2. Уменьшилась в 3  раза                        4) не изменилась
  1. При изотермическом процессе у газа не меняется
  1. Температура          2) объём        3)давление        4) внутренняя энергия
  1.  Газ находится в цилиндре с подвижным поршнем и при температуре 300К занимает объём 250 . Какой объем (в ) займет газ, если температура понизится до 270К? Давление постоянно.

Контрольная работа  № 3 «Строение вещества. Абсолютная температура. Уравнение состояния. Газовые законы.»

Вариант 2

  1. Установите соответствие между физическими величинами и формулами. К каждой позиции  левого столбца подберите соответствующую позицию правого и запишите выбранные цифры в таблицу под соответствующими буквами.

      Физические величины                                Формулы

А) масса молекулы                                        1) грамм (г)

Б) количество вещества                                2) градус Цельсия ()

В) температура                                        3) килограмм (кг)

                                                        4) кельвин (К)

                                                        5) моль (моль)

  1. Явление диффузии в жидкостях свидетельствует о том, что молекулы жидкостей
  1. Движутся хаотично    2) Притягиваются друг к другу    3)Состоят из атомов

4)         Колеблются около своих положений равновесия

  1. «Расстояния между соседними частицами вещества мало (они практически соприкасаются)». Это утверждение соответствует модели
  1. Только твёрдых тел                                     3) твёрдых тел и жидкостей
  2. Только жидкостей                                4) газов, жидкостей и твёрдых тел
  1. Молярная масса – это
  1. Масса одной молекулы      2) Масса одного атома

3)         Масса вещества, реагирующая с углеродом массой 12г

4)         Масса  молекул вещества

  1. В  баллоне находится  молекул газа. Определите примерное количество вещества.
  2. Температура жидкости понизилась на . На сколько кельвин изменилась при этом абсолютная температура жидкости?
  3. В результате нагревания абсолютная температура неона увеличилась в 4 раза. Средняя кинетическая энергия теплового движения его молекул при этом
  1. Увеличилась в 4 раза                        3) уменьшилась в 4 раза
  2. Увеличилась в 2 раза                        4) не изменилась
  1. Два моль водорода занимают объём в 1 л. Определите давление газа при температуре 500.
  2. При температуре 100К и давлении 100кПа плотность газа равна 3,85 кг\. Определите молярную массу газа.
  3. Установите соответствие между физическими величинами и формулами. К каждой позиции левого столбца подберите соответствующую позицию правого и запишите выбранные цифры в таблицу под соответствующими буквами.

      Название        изопроцессов                                Формулы

А) Изохорный                                        1)

Б) Изотермический                                        2)

В) Изобарный                                        3)

                                                        4)

                                                        5)

  1. Абсолютная температура и объём одного моль идеального газа увеличились в 3 раза. Как изменилось при этом давление газа?
  1. Увеличилось в 3 раза 2) увеличилось в 9  раза 3) уменьшилось в 3 раза  4) не изменилась
  1. При изобарном процессе у газа не меняется
  1. Температура        2) объём        3)давление        4) внутренняя энергия
  1. В сосуде неизменного объёма находится идеальный газ, давление которого Па и температура 300 К. Как нужно изменить температуру газа, чтобы его давление уменьшилось до Па?

Почвы. Методы определения общего азота – РТС-тендер


ГОСТ 26107-84

Группа С09



Дата введения 1985-01-01



РАЗРАБОТАН Министерством сельского хозяйства СССР

ИСПОЛНИТЕЛИ

С.И.Носов, канд. экон. наук; В.А.Овчинников, канд. техн. наук; А.П.Клопотовский, канд. с.-х. наук; Э.И.Кокурина, канд. с.-х. наук; О.А.Фриева, канд. с.-х. наук; Л.М.Степаненко, канд. с.-х. наук; Г.В.Добровольский, д-р биол. наук, проф; Д.С.Орлов, д-р биол. наук; Л.А.Воробьева, канд. биол. наук; Н.М.Гриндель, канд. биол. наук; С.Г.Самохвалов, канд. с.-х. наук; В.Г.Прижукова, канд. с.-х. наук; А.В.Гличев, д-р экон. наук, проф.; Н.И.Цибизов, канд. техн. наук; С.С.Ружицкая, канд. с.-х. наук; Т.М.Пивоварова, канд. биол. наук; Е.В.Мареева; О.Г.Мосолова; Л.Г.Лейбчик


ВНЕСЕН Министерством сельского хозяйства СССР

Зам. министра А.А.Гольцов

УТВЕРЖДЕН И ВВЕДЕН В ДЕЙСТВИЕ Постановлением Государственного комитета СССР по стандартам от 2 марта 1984 г. N 661


Настоящий стандарт устанавливает методы определения общего азота в почвах естественного и нарушенного сложения, во вскрышных и вмещающих породах.

Стандарт применяется при выполнении почвенных, агрохимических и мелиоративных обследований и при оценке пригодности нарушенного плодородного слоя почв для землевания.


Стандарт не распространяется на почвы с массовой долей органического вещества более 25%.

1. ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ


Пробы почвы должны храниться в помещении, свободном от паров аммиака. Поступающая на анализ почва должна быть предварительно доведена до воздушно-сухого состояния, измельчена, пропущена через сито с круглыми отверстиями диаметром 1-2 мм, хорошо перемешана и распределена по ровной поверхности слоем толщиной не более 1 см. Аналитическую пробу массой 15 г отбирают ложкой или шпателем не менее чем из пяти разных мест, равномерно расположенных по площади, на всю глубину слоя, выбирают из нее видимые глазом корни и полностью пропускают через плетеное проволочное сито с отверстиями ячеек 0,25 мм. Частицы, оставшиеся на сите, измельчают с помощью любых устройств и снова пропускают через сито.

Из аналитической пробы берут две навески почвы для определения гигроскопической влаги по ГОСТ 5180-75.

2. АППАРАТУРА, МАТЕРИАЛЫ, РЕАКТИВЫ


Фотоэлектроколориметр по ГОСТ 12083-78 или другие аналогичные приборы позволяющие работать в интервале длин волн 630-655 нм.

Плитка электрическая по ГОСТ 306-76 или колбонагреватель.

Устройство для нагревания колб Кьельдаля.

Устройство для нагревания пробирок с температурой нагрева не менее 400°С и глубиной погружения не менее 5 см.

Сито с сеткой 025 по ГОСТ 3584-73.

Мерка, вмещающая 4,5 г сухой смеси катализаторов.

Весы лабораторные 2-го класса точности с предельной нагрузкой 200 г и весы лабораторные 4-го класса точности с предельной нагрузкой 1 кг по ГОСТ 24104-80.

Колбы мерные по ГОСТ 1770-74, наливные.

Цилиндры мерные по ГОСТ 1770-74, наливные.

Колбы плоскодонные, конические Кьельдаля по ГОСТ 25336-82.

Дистилляционное устройство каплеуловитель, холодильник шариковый, аллонж изогнутый, воронка капельная по ГОСТ 25336-82.

Дозаторы ШД-115 и ДАЖ-115 или бюретки и пипетки по ГОСТ 20292-74, 2-го класса.

Стаканы и пробирки стеклянные по ГОСТ 25336-82.

Стаканы, чашки выпарительные, ступки и пестики фарфоровые по ГОСТ 9147-80.

Вода дистиллированная по ГОСТ 6709-72, без следов аммиака.

Аммоний хлористый по ГОСТ 3773-72.

Известь хлорная техническая.

Кислота серная по ГОСТ 4204-77, концентрированная, раствор моль/л.

Кислота борная по ГОСТ 9656-76, x.ч., раствор с массовой долей 2%.

Калий йодистый по ГОСТ 4232-74, раствор с массовой долей 2%.

Калий-натрий виннокислый по ГОСТ 5845-79.

Калий сернокислый по ГОСТ 4145-74.

Медь сернокислая по ГОСТ 4165-78.

Метиловый красный по ГОСТ 5853-51, спиртовой раствор с массовой долей 0,4%.

Метиленовый голубой, спиртовой раствор с массовой долей 0,2%.

Натрия тиосульфат по ГОСТ 244-76, раствор моль/л.

Натрия гидроокись по ГОСТ 4328-77, раствор моль/л.

Натрий углекислый безводный по ГОСТ 83-79.

Натрий салициловокислый по ГОСТ 17628-72.

Натрий нитропруссидный.

Перекись водорода по ГОСТ 10929-76, раствор с массовой долей 30%.

Реактив Несслера по ГОСТ 4517-75.

Селен металлический по ГОСТ 5455-74, х.ч.

Соль динатриевая этилендиамин-N, N, N’, N’-тетрауксусной кислоты, 2-водная (трилон Б) по ГОСТ 10652-73.

Спирт этиловый ректификованный технический по ГОСТ 18300-72, высшего сорта.

3. ПОДГОТОВКА К АНАЛИЗУ

3.1. Приготовление смеси катализаторов

Смешивают 150,0 г безводного сернокислого калия; 0,25 г металлического селена, 10,0 г сернокислой меди и тщательно растирают в фарфоровой ступке.

3. 2. Приготовление серной кислоты, содержащей селен

Растертый металлический селен растворяют при нагревании в концентрированной серной кислоте из расчета 1 г селена на 200 мл кислоты.

3.3. Приготовление раствора с массовой долей гидроокиси натрия 40%, не содержащего аммиак

О содержании аммиака в растворе гидроокиси натрия свидетельствует желтое окрашивание при прибавлении реактива Несслера. Для удаления аммиака раствор кипятят, затем охлаждают и доводят до нужной концентрации.

3.4. Приготовление смешанного индикатора

Смешивают равные объемы спиртового раствора с массовой долей метилового красного 0,4% и спиртового раствора с массовой долей метиленовото голубого 0,2% или готовят по ГОСТ 4919.1-77.

3.5. Приготовление раствора хлористого аммония с массовой концентрацией азота 0,1 мг/мл

0,382 г хлористого аммония растворяют в небольшом количестве дистиллированной воды без аммиака, переносят в мерную колбу вместимостью 1000 мл и доливают до метки водой, затем перемешивают.

3.6. Приготовление запасного окрашивающего раствора на присутствие аммиака

56,7 г салициловокислого натрия; 16,7 калия-натрия виннокислого; 26,7 г гидроокиси натрия растворяют в 500-700 мл дистиллированной воды. Раствор кипятят 20 мин, чтобы удалить следы аммиака, охлаждают, вводят 0,4 г нитропруссидного натрия и разбавляют до 1 л дистиллированной водой. Хранят в закрытой склянке не более 2-х месяцев.

3.7. Приготовление рабочего окрашивающего раствора

Рабочий окрашивающий раствор готовят в день анализа. К 250 мл запасного раствора по п.3.6 добавляют 1750 мл дистиллированной воды без аммиака, 250 мл раствора гидроокиси натрия с молярной концентрацией моль/л, 4,5 г трилона Б и хорошо перемешивают.

3.8. Приготовление запасного раствора гипохлорита натрия

В стакан вместимостью 500 мл наливают 255 мл дистиллированной воды без аммиака и при перемешивании добавляют 150,0 г хлорной извести. В другой стакан вместимостью 1000 мл наливают 255 мл дистиллированной воды и при перемешивании вводят 105,0 г углекислого натрия. Затем содержимое обоих стаканов смешивают. Масса сначала становится густой, а затем более жидкой. Суспензию оставляют на 1-2 сут, после чего осторожно сливают верхний прозрачный слой в склянку из темного стекла. Раствор можно хранить в холодильнике до 1 года. В приготовленном растворе необходимо определить концентрацию активного хлора. Для этого 1 мл запасного раствора разбавляют дистиллированной водой в конической колбе вместимостью 250 мл до 100 мл. К раствору добавляют 20 мл раствора с массовой долей йодистого калия 10%, 10 мл раствора с массовой долей серной кислоты 10% и оттитровывают выделившийся свободный йод раствором тиосульфата моль/л до исчезновения желтой окраски. 1 мл раствора тиосульфата моль/л соответствует 0,0035 г свободного хлора.

3.9. Приготовление рабочего раствора гипохлорита натрия

Рабочий раствор готовят в день анализа. Запасной раствор по п.3.8 разбавляют дистиллированной водой без аммиака до массовой концентрации свободного хлора 0,12 г в 100 мл.

3.10. Приготовление серии растворов сравнения для фотометрического определения азота

В мерные колбы вместимостью 250 мл из бюретки наливают разные количества раствора хлористого аммония с массовой концентрацией азота 0,1 мг/мл: 0; 2,5; 5,0; 7,5; 10,0; 15,0; 20,0; 30,0 мл. В каждую колбу до половины объема приливают дистиллированную воду без аммиака и по 7 мл концентрированной серной кислоты, содержащей селен. Растворы охлаждают, доливают водой до метки и перемешивают.

3.11. Приготовление растворов шкалы сравнения

Шкалу сравнения готовят в день анализа. Из каждой колбы по п.3.10 дозатором берут 1 мл раствора и переносят в сухую плоскодонную или коническую колбу вместимостью 100 мл. Далее проводят все операции, как с раствором после разложения почвы при фотометрическом методе.

4.

ПРОВЕДЕНИЕ АНАЛИЗА

4.1. Титриметрический метод

4.1.1. Разложение почвы

Для почв с массовой долей гумуса более 2% берут навеску 2,000 г, для почв с массовой долей гумуса менее 2% — 4,0 г. Навеску берут на лабораторных весах и помещают в сухую колбу Кьельдаля вместимостью 100 мл. В колбу вносят меркой 4,5 г сухой смеси катализаторов, приливают дозатором 10 мл концентрированной серной кислоты и перемешивают круговыми движениями, пока вся почва не будет смочена кислотой. Колбу помещают в наклонном положении на электронагреватель в вытяжной шкаф и постепенно доводят содержимое колбы до кипения. Нагрев регулируют так, чтобы пары серной кислоты конденсировались в нижней трети горла колбы. Озоление органического вещества считают полным, когда произошло полное обесцвечивание надосадочной жидкости. После этого кипячение продолжают еще 15-20 мин, затем оставляют для охлаждения при комнатной температуре. Одновременно проводят контрольный анализ без почвы.

4.1.2. Определение азота

После разложения почвы по п.4.1.1 колбу Кьельдаля слегка наклоняют и приливают в нее небольшими порциями при перемешивании круговыми движениями 30-40 мл дистиллированной воды. Суспензии дают отстояться 1 мин и затем переливают надосадочную жидкость в отгонную колбу — плоскодонную колбу из термостойкого стекла вместимостью 1000 мл. Операцию повторяют несколько раз, доводя объем жидкости до половины объема отгонной колбы. В коническую колбу-приемник вместимостью 250 мл вливают мерным цилиндром 20 мл раствора с массовой долей борной кислоты 2%. Добавляют 3 капли смешанного индикатора и присоединяют приемник к шариковому холодильнику через аллонж таким образом, чтобы конец аллонжа был погружен в раствор борной кислоты на 3-5 мм. В отгонную колбу с раствором, осторожно наклонив ее, по стенке горла колбы приливают 80 мл раствора с массовой долей гидроокиси натрия 40%. Жидкости в колбе при этой операции не должны перемешиваться. Не взбалтывая раствор, отгонную колбу присоединяют через стеклянный каплеуловитель к шариковому холодильнику. После этого содержимое колбы тщательно перемешивают круговыми движениями. Допускается приливание гидроокиси натрия через капельную воронку. В этом случае отгонную колбу с раствором сначала присоединяют к дистилляционному устройству, а затем открывают кран капельной воронки для введения гидроокиси натрия. После того, как дистилляционное устройство собрано и обеспечена его герметичность, пропускают водопроводную воду через холодильник. Включают нагревательный прибор и нагревают раствор в отгонной колбе до кипения. Когда раствор из приемника начнет засасываться в аллонж, колбу-приемник опускают так, чтобы конец аллонжа был выше уровня жидкости в приемнике. Отгонку продолжают до тех пор, пока объем дистиллята в приемнике не достигнет 150 мл. Раствор в приемнике титруют раствором серной кислоты моль/л до изменения зеленой окраски индикатора на красно-фиолетовую. Одновременно проводят контрольный анализ на чистоту реактивов.

4.2. Фотометрический метод «индофеноловой зелени» по ЦИНАО

4.2.1. Разложение почвы

Навеску почвы 0,200 г берут на лабораторных весах и помещают в термостойкую пробирку вместимостью 50 мл. В пробирку по стенке приливают 2 мл раствора с массовой долей перекиси водорода 30%, смачивая ею всю навеску почвы. Через 2 мин дозатором приливают 3 мл концентрированной серной кислоты, содержащей селен. Содержимое пробирки перемешивают круговыми движениями, ставят в устройство для нагревания пробирок, помещают его в вытяжной шкаф и постепенно нагревают пробирки до 400°С. Озоление ведут при этой температуре до полного обесцвечивания раствора. Затем раствор оставляют для охлаждения при комнатной температуре и доливают дистиллированной водой до метки на пробирке. При отсутствии термостойких пробирок или нагревательного устройства допускается использование колб Кьельдаля вместимостью 50 мл. В этом случае после озоления органического вещества раствор количественно переносят в мерные колбы вместимостью 50 мл и доливают дистиллированной водой до метки. Одновременно проводят контрольный анализ без почвы.

4.2.2. Определение азота

1 мл прозрачного раствора, полученного при разложении почвы по п.4.2.1, переносят дозатором в сухую плоскодонную или коническую колбу вместимостью 100 мл. К раствору добавляют дозатором 45 мл рабочего окрашивающего реактива по п.3.7 и 2,5 мл рабочего раствора гипохлорита по п.3.9. После добавления каждого реактива раствор перемешивают. Колбу с раствором оставляют на 1 ч для образования устойчивой окраски. Оптическую плотность окрашенного раствора измеряют относительно нулевого раствора в кювете с толщиной поглощающего слоя 1 см при длине волны 655 нм.

5. ОБРАБОТКА РЕЗУЛЬТАТОВ

5.1. При титриметрическом методе азот рассчитывают по количеству серной кислоты, затраченной на титрование бората аммония. Общий азот в почве () в процентах вычисляют по формуле.

,

где — объем серной кислоты, затраченной на титрование, мл;

— молярная концентрация серной кислоты, , моль/л;

0,014 — молярная масса азота, г/моль;

— масса сухой почвы, г;

100 — коэффициент пересчета на 100 г почвы.

Из полученного результата вычитают количество азота, найденное в контрольном анализе.

5.2. При фотометрическом методе строят градуировочный график. При построении графика по оси ординат откладывают величины измеренных оптических плотностей в растворах сравнения, приготовленных по п.3.11, по оси абсцисс — соответствующие количества азота 0; 0,001; 0,002; 0,003; 0,004; 0,006; 0,008; 0,012 мг. Градуировочный график строят в день анализа так, чтобы прямая проходила как можно ближе к точкам, полученным в результате единичного измерения растворов сравнения. По графику находят количество азота в миллиграммах в анализируемом объеме раствора. Общий азот в почве () в процентах вычисляют по формуле


,

где — количество азота в анализируемом объеме, найденное по графику, мг;

— общий объем раствора после разложения почвы, мл;

— объем раствора, взятый для анализа, мл;

— масса сухой почвы, г;

100 — коэффициент пересчета на 100 г почвы;

1000 — коэффициент пересчета миллиграммов в граммы.


5.3. Массу сухой почвы () в граммах вычисляют по формуле

,

где — масса воздушно-сухой почвы, г;

— гигроскопическая влага, %.

5.4. За окончательный результат принимают единичные определения. Допускаемые расхождения между результатами двух анализов при оперативном контроле воспроизводимости измерений в одной пробе, выполненных в одной лаборатории () и разных лабораториях () с доверительной вероятностью не должны превышать значений:

;

,

где — среднее арифметическое значение сравниваемых результатов измерений, %.


Электронный текст документа
подготовлен АО «Кодекс» и сверен по:
официальное издание
М.: Издательство стандартов, 1984

ГОСТ 26107-84 Почвы. Методы определения общего азота, ГОСТ от 02 марта 1984 года №26107-84


ГОСТ 26107-84

Группа С09

___________________________________________________________________
Текст Сравнения ГОСТ 26107-84 с ГОСТ Р 58596-2019 см. по ссылке.
— Примечание изготовителя базы данных.
____________________________________________________________________



Дата введения 1985-01-01



РАЗРАБОТАН Министерством сельского хозяйства СССР


ИСПОЛНИТЕЛИ

С.И.Носов, канд. экон. наук; В.А.Овчинников, канд. техн. наук; А.П.Клопотовский, канд. с.-х. наук; Э.И.Кокурина, канд. с.-х. наук; О.А.Фриева, канд. с.-х. наук; Л.М.Степаненко, канд. с.-х. наук; Г.В.Добровольский, д-р биол. наук, проф; Д.С.Орлов, д-р биол. наук; Л.А.Воробьева, канд. биол. наук; Н.М.Гриндель, канд. биол. наук; С.Г.Самохвалов, канд. с.-х. наук; В.Г.Прижукова, канд. с.-х. наук; А.В.Гличев, д-р экон. наук, проф.; Н.И.Цибизов, канд. техн. наук; С.С.Ружицкая, канд. с.-х. наук; Т.М.Пивоварова, канд. биол. наук; Е.В.Мареева; О.Г.Мосолова; Л.Г.Лейбчик

ВНЕСЕН Министерством сельского хозяйства СССР

Зам. министра А.А.Гольцов

УТВЕРЖДЕН И ВВЕДЕН В ДЕЙСТВИЕ Постановлением Государственного комитета СССР по стандартам от 2 марта 1984 г. N 661


Настоящий стандарт устанавливает методы определения общего азота в почвах естественного и нарушенного сложения, во вскрышных и вмещающих породах.

Стандарт применяется при выполнении почвенных, агрохимических и мелиоративных обследований и при оценке пригодности нарушенного плодородного слоя почв для землевания.

Стандарт не распространяется на почвы с массовой долей органического вещества более 25%.

1. ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ


Пробы почвы должны храниться в помещении, свободном от паров аммиака. Поступающая на анализ почва должна быть предварительно доведена до воздушно-сухого состояния, измельчена, пропущена через сито с круглыми отверстиями диаметром 1-2 мм, хорошо перемешана и распределена по ровной поверхности слоем толщиной не более 1 см. Аналитическую пробу массой 15 г отбирают ложкой или шпателем не менее чем из пяти разных мест, равномерно расположенных по площади, на всю глубину слоя, выбирают из нее видимые глазом корни и полностью пропускают через плетеное проволочное сито с отверстиями ячеек 0,25 мм. Частицы, оставшиеся на сите, измельчают с помощью любых устройств и снова пропускают через сито.

Из аналитической пробы берут две навески почвы для определения гигроскопической влаги по ГОСТ 5180-75.

2. АППАРАТУРА, МАТЕРИАЛЫ, РЕАКТИВЫ


Фотоэлектроколориметр по ГОСТ 12083-78 или другие аналогичные приборы позволяющие работать в интервале длин волн 630-655 нм.

Плитка электрическая по ГОСТ 306-76 или колбонагреватель.

Устройство для нагревания колб Кьельдаля.

Устройство для нагревания пробирок с температурой нагрева не менее 400°С и глубиной погружения не менее 5 см.

Сито с сеткой 025 по ГОСТ 3584-73.

Мерка, вмещающая 4,5 г сухой смеси катализаторов.

Весы лабораторные 2-го класса точности с предельной нагрузкой 200 г и весы лабораторные 4-го класса точности с предельной нагрузкой 1 кг по ГОСТ 24104-80.

Колбы мерные по ГОСТ 1770-74, наливные.

Цилиндры мерные по ГОСТ 1770-74, наливные.

Колбы плоскодонные, конические Кьельдаля по ГОСТ 25336-82.

Дистилляционное устройство каплеуловитель, холодильник шариковый, аллонж изогнутый, воронка капельная по ГОСТ 25336-82.

Дозаторы ШД-115 и ДАЖ-115 или бюретки и пипетки по ГОСТ 20292-74, 2-го класса.

Стаканы и пробирки стеклянные по ГОСТ 25336-82.

Стаканы, чашки выпарительные, ступки и пестики фарфоровые по ГОСТ 9147-80.

Вода дистиллированная по ГОСТ 6709-72, без следов аммиака.

Аммоний хлористый по ГОСТ 3773-72.

Известь хлорная техническая.

Кислота серная по ГОСТ 4204-77, концентрированная, раствор моль/л.

Кислота борная по ГОСТ 9656-76, x.ч., раствор с массовой долей 2%.

Калий йодистый по ГОСТ 4232-74, раствор с массовой долей 2%.

Калий-натрий виннокислый по ГОСТ 5845-79.

Калий сернокислый по ГОСТ 4145-74.

Медь сернокислая по ГОСТ 4165-78.

Метиловый красный по ГОСТ 5853-51, спиртовой раствор с массовой долей 0,4%.

Метиленовый голубой, спиртовой раствор с массовой долей 0,2%.

Натрия тиосульфат по ГОСТ 244-76, раствор моль/л.

Натрия гидроокись по ГОСТ 4328-77, раствор моль/л.

Натрий углекислый безводный по ГОСТ 83-79.

Натрий салициловокислый по ГОСТ 17628-72.

Натрий нитропруссидный.

Перекись водорода по ГОСТ 10929-76, раствор с массовой долей 30%.

Реактив Несслера по ГОСТ 4517-75.

Селен металлический по ГОСТ 5455-74, х.ч.

Соль динатриевая этилендиамин-N, N, N’, N’-тетрауксусной кислоты, 2-водная (трилон Б) по ГОСТ 10652-73.

Спирт этиловый ректификованный технический по ГОСТ 18300-72, высшего сорта.

3. ПОДГОТОВКА К АНАЛИЗУ

3.1. Приготовление смеси катализаторов

Смешивают 150,0 г безводного сернокислого калия; 0,25 г металлического селена, 10,0 г сернокислой меди и тщательно растирают в фарфоровой ступке.

3. 2. Приготовление серной кислоты, содержащей селен

Растертый металлический селен растворяют при нагревании в концентрированной серной кислоте из расчета 1 г селена на 200 мл кислоты.

3.3. Приготовление раствора с массовой долей гидроокиси натрия 40%, не содержащего аммиак

О содержании аммиака в растворе гидроокиси натрия свидетельствует желтое окрашивание при прибавлении реактива Несслера. Для удаления аммиака раствор кипятят, затем охлаждают и доводят до нужной концентрации.

3.4. Приготовление смешанного индикатора

Смешивают равные объемы спиртового раствора с массовой долей метилового красного 0,4% и спиртового раствора с массовой долей метиленовото голубого 0,2% или готовят по ГОСТ 4919.1-77.

3.5. Приготовление раствора хлористого аммония с массовой концентрацией азота 0,1 мг/мл

0,382 г хлористого аммония растворяют в небольшом количестве дистиллированной воды без аммиака, переносят в мерную колбу вместимостью 1000 мл и доливают до метки водой, затем перемешивают.

3.6. Приготовление запасного окрашивающего раствора на присутствие аммиака

56,7 г салициловокислого натрия; 16,7 калия-натрия виннокислого; 26,7 г гидроокиси натрия растворяют в 500-700 мл дистиллированной воды. Раствор кипятят 20 мин, чтобы удалить следы аммиака, охлаждают, вводят 0,4 г нитропруссидного натрия и разбавляют до 1 л дистиллированной водой. Хранят в закрытой склянке не более 2-х месяцев.

3.7. Приготовление рабочего окрашивающего раствора

Рабочий окрашивающий раствор готовят в день анализа. К 250 мл запасного раствора по п.3.6 добавляют 1750 мл дистиллированной воды без аммиака, 250 мл раствора гидроокиси натрия с молярной концентрацией моль/л, 4,5 г трилона Б и хорошо перемешивают.

3.8. Приготовление запасного раствора гипохлорита натрия

В стакан вместимостью 500 мл наливают 255 мл дистиллированной воды без аммиака и при перемешивании добавляют 150,0 г хлорной извести. В другой стакан вместимостью 1000 мл наливают 255 мл дистиллированной воды и при перемешивании вводят 105,0 г углекислого натрия. Затем содержимое обоих стаканов смешивают. Масса сначала становится густой, а затем более жидкой. Суспензию оставляют на 1-2 сут, после чего осторожно сливают верхний прозрачный слой в склянку из темного стекла. Раствор можно хранить в холодильнике до 1 года. В приготовленном растворе необходимо определить концентрацию активного хлора. Для этого 1 мл запасного раствора разбавляют дистиллированной водой в конической колбе вместимостью 250 мл до 100 мл. К раствору добавляют 20 мл раствора с массовой долей йодистого калия 10%, 10 мл раствора с массовой долей серной кислоты 10% и оттитровывают выделившийся свободный йод раствором тиосульфата моль/л до исчезновения желтой окраски. 1 мл раствора тиосульфата моль/л соответствует 0,0035 г свободного хлора.

3.9. Приготовление рабочего раствора гипохлорита натрия

Рабочий раствор готовят в день анализа. Запасной раствор по п.3.8 разбавляют дистиллированной водой без аммиака до массовой концентрации свободного хлора 0,12 г в 100 мл.

3.10. Приготовление серии растворов сравнения для фотометрического определения азота

В мерные колбы вместимостью 250 мл из бюретки наливают разные количества раствора хлористого аммония с массовой концентрацией азота 0,1 мг/мл: 0; 2,5; 5,0; 7,5; 10,0; 15,0; 20,0; 30,0 мл. В каждую колбу до половины объема приливают дистиллированную воду без аммиака и по 7 мл концентрированной серной кислоты, содержащей селен. Растворы охлаждают, доливают водой до метки и перемешивают.

3.11. Приготовление растворов шкалы сравнения

Шкалу сравнения готовят в день анализа. Из каждой колбы по п.3.10 дозатором берут 1 мл раствора и переносят в сухую плоскодонную или коническую колбу вместимостью 100 мл. Далее проводят все операции, как с раствором после разложения почвы при фотометрическом методе.

4.

ПРОВЕДЕНИЕ АНАЛИЗА

4.1. Титриметрический метод

4.1.1. Разложение почвы

Для почв с массовой долей гумуса более 2% берут навеску 2,000 г, для почв с массовой долей гумуса менее 2% — 4,0 г. Навеску берут на лабораторных весах и помещают в сухую колбу Кьельдаля вместимостью 100 мл. В колбу вносят меркой 4,5 г сухой смеси катализаторов, приливают дозатором 10 мл концентрированной серной кислоты и перемешивают круговыми движениями, пока вся почва не будет смочена кислотой. Колбу помещают в наклонном положении на электронагреватель в вытяжной шкаф и постепенно доводят содержимое колбы до кипения. Нагрев регулируют так, чтобы пары серной кислоты конденсировались в нижней трети горла колбы. Озоление органического вещества считают полным, когда произошло полное обесцвечивание надосадочной жидкости. После этого кипячение продолжают еще 15-20 мин, затем оставляют для охлаждения при комнатной температуре. Одновременно проводят контрольный анализ без почвы.

4.1.2. Определение азота

После разложения почвы по п.4.1.1 колбу Кьельдаля слегка наклоняют и приливают в нее небольшими порциями при перемешивании круговыми движениями 30-40 мл дистиллированной воды. Суспензии дают отстояться 1 мин и затем переливают надосадочную жидкость в отгонную колбу — плоскодонную колбу из термостойкого стекла вместимостью 1000 мл. Операцию повторяют несколько раз, доводя объем жидкости до половины объема отгонной колбы. В коническую колбу-приемник вместимостью 250 мл вливают мерным цилиндром 20 мл раствора с массовой долей борной кислоты 2%. Добавляют 3 капли смешанного индикатора и присоединяют приемник к шариковому холодильнику через аллонж таким образом, чтобы конец аллонжа был погружен в раствор борной кислоты на 3-5 мм. В отгонную колбу с раствором, осторожно наклонив ее, по стенке горла колбы приливают 80 мл раствора с массовой долей гидроокиси натрия 40%. Жидкости в колбе при этой операции не должны перемешиваться. Не взбалтывая раствор, отгонную колбу присоединяют через стеклянный каплеуловитель к шариковому холодильнику. После этого содержимое колбы тщательно перемешивают круговыми движениями. Допускается приливание гидроокиси натрия через капельную воронку. В этом случае отгонную колбу с раствором сначала присоединяют к дистилляционному устройству, а затем открывают кран капельной воронки для введения гидроокиси натрия. После того, как дистилляционное устройство собрано и обеспечена его герметичность, пропускают водопроводную воду через холодильник. Включают нагревательный прибор и нагревают раствор в отгонной колбе до кипения. Когда раствор из приемника начнет засасываться в аллонж, колбу-приемник опускают так, чтобы конец аллонжа был выше уровня жидкости в приемнике. Отгонку продолжают до тех пор, пока объем дистиллята в приемнике не достигнет 150 мл. Раствор в приемнике титруют раствором серной кислоты моль/л до изменения зеленой окраски индикатора на красно-фиолетовую. Одновременно проводят контрольный анализ на чистоту реактивов.

4.2. Фотометрический метод «индофеноловой зелени» по ЦИНАО

4.2.1. Разложение почвы

Навеску почвы 0,200 г берут на лабораторных весах и помещают в термостойкую пробирку вместимостью 50 мл. В пробирку по стенке приливают 2 мл раствора с массовой долей перекиси водорода 30%, смачивая ею всю навеску почвы. Через 2 мин дозатором приливают 3 мл концентрированной серной кислоты, содержащей селен. Содержимое пробирки перемешивают круговыми движениями, ставят в устройство для нагревания пробирок, помещают его в вытяжной шкаф и постепенно нагревают пробирки до 400°С. Озоление ведут при этой температуре до полного обесцвечивания раствора. Затем раствор оставляют для охлаждения при комнатной температуре и доливают дистиллированной водой до метки на пробирке. При отсутствии термостойких пробирок или нагревательного устройства допускается использование колб Кьельдаля вместимостью 50 мл. В этом случае после озоления органического вещества раствор количественно переносят в мерные колбы вместимостью 50 мл и доливают дистиллированной водой до метки. Одновременно проводят контрольный анализ без почвы.

4.2.2. Определение азота

1 мл прозрачного раствора, полученного при разложении почвы по п.4.2.1, переносят дозатором в сухую плоскодонную или коническую колбу вместимостью 100 мл. К раствору добавляют дозатором 45 мл рабочего окрашивающего реактива по п.3.7 и 2,5 мл рабочего раствора гипохлорита по п.3.9. После добавления каждого реактива раствор перемешивают. Колбу с раствором оставляют на 1 ч для образования устойчивой окраски. Оптическую плотность окрашенного раствора измеряют относительно нулевого раствора в кювете с толщиной поглощающего слоя 1 см при длине волны 655 нм.

5. ОБРАБОТКА РЕЗУЛЬТАТОВ

5.1. При титриметрическом методе азот рассчитывают по количеству серной кислоты, затраченной на титрование бората аммония. Общий азот в почве () в процентах вычисляют по формуле.


,

где — объем серной кислоты, затраченной на титрование, мл;

— молярная концентрация серной кислоты, , моль/л;

0,014 — молярная масса азота, г/моль;

— масса сухой почвы, г;

100 — коэффициент пересчета на 100 г почвы.

Из полученного результата вычитают количество азота, найденное в контрольном анализе.

5.2. При фотометрическом методе строят градуировочный график. При построении графика по оси ординат откладывают величины измеренных оптических плотностей в растворах сравнения, приготовленных по п.3.11, по оси абсцисс — соответствующие количества азота 0; 0,001; 0,002; 0,003; 0,004; 0,006; 0,008; 0,012 мг. Градуировочный график строят в день анализа так, чтобы прямая проходила как можно ближе к точкам, полученным в результате единичного измерения растворов сравнения. По графику находят количество азота в миллиграммах в анализируемом объеме раствора. Общий азот в почве () в процентах вычисляют по формуле

,

где — количество азота в анализируемом объеме, найденное по графику, мг;

— общий объем раствора после разложения почвы, мл;

— объем раствора, взятый для анализа, мл;

— масса сухой почвы, г;

100 — коэффициент пересчета на 100 г почвы;

1000 — коэффициент пересчета миллиграммов в граммы.

5.3. Массу сухой почвы () в граммах вычисляют по формуле

,

где — масса воздушно-сухой почвы, г;

— гигроскопическая влага, %.

5.4. За окончательный результат принимают единичные определения. Допускаемые расхождения между результатами двух анализов при оперативном контроле воспроизводимости измерений в одной пробе, выполненных в одной лаборатории () и разных лабораториях () с доверительной вероятностью не должны превышать значений:

;

,

где — среднее арифметическое значение сравниваемых результатов измерений, %.


Электронный текст документа
подготовлен АО «Кодекс» и сверен по:
официальное издание
М.: Издательство стандартов, 1984

Азот

Азот (N2) – двухатомный газ, один из самых распространенных элементов на планете, являющийся основным составляющим воздуха. Он бесцветен, без запаха и вкуса. Молекула азота представляет собой два атома азота, соединенных между собой тройной прочной ковалентной связью. Молярная масса азота – 14 г/моль.

Использование

Азот широко применяют во многих областях:

  • Его используют в сельском хозяйстве. Он участвует в образовании аммиака, который идет на удобрения.
  • Из-за своей низкой t кипения (это — 196 °C) жидкий азот используют как источник постоянного холода.
  • Его широко применяют в металлургии и химической промышленности. Используют для заполнения ртутных термометров.
  • В медицине азот используют для удаления бородавок и папиллом. Он оказывает устойчивое обезболивающее воздействие.
  • В косметологии азот позволяет бороться с угревой сыпью, целлюлитом, преждевременным старением, ускорять заживление ран, снимать отечность после некоторых процедур.
  • Из-за свойства азота замораживать предметы, на которые он попадает, его стали применять в шахтных работах для отвердения неустойчивых пород. Также его применяют для гашения пламени на рудниках, где возможно резко снизить содержание кислорода.
  • В нефтедобывающей промышленности закачивание азота позволяет вытолкнуть нефть наружу. Он помогает поддерживать давление в буровых скважинах.

Безопасность

Заправка азота должна осуществляться только на специализированных станциях в специально предназначенные для этого баллоны, под контролем давления. Хранить баллоны необходимо в огороженном месте, где нет прямых солнечных лучей и воздействия осадков.

Азот относится к малоопасным веществам, но требует соблюдения мер безопасности при транспортировке, хранении и применении. В свободной продаже недоступен.

Производство и поставка

В промышленных условиях азот получают несколькими методами. Самый экономически выгодный – фракционная дистилляция, основанная на разности границ закипания азота и кислорода. Метод состоит из постепенного снижения температуры кислорода и последующего нагревания. Закипание азота происходит при минус 196 °C, а кислорода — минус 182,9°C. Поэтому процесс нагревания проводится постепенно.

Азот продается в черных баллонах с надписью желтыми буквами «Азот» (под давлением 15 Мпа).

 

Оглавление

Глава 2


Молекулярно-кинетическая теория

2.1 Строение вещества. Уравнение состояния

2.1.1 Пример – количество атомов

Плотность алюминия 2,7 ⋅ 103 кг/м3. Сколько атомов алюминия содержится в объеме 1 см3? Молекулярная масса алюминия 27 ⋅ 10-3 кг/моль.

Решение

Один моль (27 г) алюминия содержит 6 ⋅ 1023атомов. В 1 см3содержится 2,7 г, то есть в 10 раз меньше.

Ответ: 6 ⋅ 1022атомов.

2.1.2 Пример – химический состав

Найдите формулу соединения азота с кислородом, если его масса m = 1 г в газообразном состоянии в объеме V = 1 л создает при температуре T = 17∘C давление P = 3,17 ⋅ 104 Па.

Решение

Давление определяется из уравнения состояния идеального газа

Определим молекулярную массу соединения Подставим числа, выразив их в системе единиц СИ: m = 1 г = 10-3 кг, R = 8,31 Дж/(моль⋅К), V = 1 л = 10-3 м3, P = 3,17 ⋅ 104 Па, T = 290 К. Отсюда Пусть в соединении содержится x атомов азота и y атомов кислорода. Молекулярная масса азота 14 г/моль, кислорода. 16 г/моль. Тогда должно выполняться равенство: Так как x и y — целые числа, легко найти, что x = 2,y = 3.

Ответ: соединение N2O3.

2.1.3 Пример – воздух в комнате

Температура воздуха в комнате объемом V = 45 м3повысилась от t1= 17∘C до t2= 27∘C. На сколько уменьшилась масса воздуха в комнате? Атмосферное давление P0= 105 Па постоянно. Молекулярная масса воздуха μ = 29 г/моль.

Решение

Пусть m1масса воздуха, соответствующая начальной температуре T1= 290 K, а m2– конечной T2= 300 K. Запишем уравнения состояния газа для начального и конечного состояний:

Искомая масса воздуха Δm = m1— m2.

Выражая массы из первых двух уравнений и подставляя в третье, получим

Подставив числа, получим ответ Δm = 1,8 кг.
2.1.4 Пример – воздушный шар

Во сколько раз изменится подъемная сила воздушного шара, если наполняющий его гелий заменить водородом? Весом оболочки шара пренебречь.

Решение

Пусть атмосферное давление P, температура T, объем воздушного шара V . Масса воздуха, содержащаяся при этих условиях в объеме V , определится из уравнения состояния

где μ0– молекулярная масса воздуха. Обозначим через μ1молекулярную массу водорода, а через μ2– молекулярную массу гелия. Тогда массы водорода m1и гелия m2, содержащихся в объеме V , выразятся соотношениями Соответствующие подъемные силы определятся разницей веса воздуха и газа в объеме V : Подставив в последние уравнения выражения масс, получим для отношения подъемных сил Подставляя численные значения μ0= 29 г/моль, μ1= 2 г/моль, μ2= 4 г/моль, получим

2.

2 Термодинамика
2.2.1 Пример – давление и энергия идеального газа

Одноатомный идеальный газ изотермически расширяется из состояния с давлением P = 105Па от объема V 1= 1 м3до объема V 2= 5 м3. Какова внутренняя энергия и давление газа в конечном состоянии?

Решение

Внутренняя энергия идеального газа при изотермическом расширении не меняется. Поэтому ее можно найти из начального состояния. Для одноатомного газа

И из данных задачи получаем При постоянной температуре P1V 1= P2V 2. Откуда конечное давление
2.2.2 Пример – работа, тепло и внутренняя энергия

Газ в цилиндре получил тепло Q = 1000 Дж и, расширившись, совершил работу A = 300 Дж. На сколько изменилась при этом его внутренняя энергия?

Решение

Согласно первому закону термодинамики изменение внутренней энергии газа равно количеству тепла, полученного газом, минус работа, совершенная газом: ΔE = Q — ΔA.

Откуда ΔE = 1000 — 300 = 700 Дж.

2.2.3 Пример – работа и КПД цикла

Один моль одноатомного идеального газа участвует в циклическом процессе, график которого, состоящий из двух изохор и двух изобар, представлен на рисунке 2.1. Температуры в точках 1 и 3 равны T1и T3. Известно, что точки 2 и 4 лежат на одной изотерме. Определите работу, совершенную газом за цикл и КПД цикла.


Решение

Обозначим через V 1минимальный объем, занимаемый газом (на изохоре 1,2), через V 2– максимальный (на изохоре 3,4). Соответственно, через P1– минимальное (на изобаре 4,1), а через P2– максимальное (на изобаре 2,3) давление. Пусть температура в точках 2 и 3 равна T2.

Работа газа за цикл определится как площадь на диаграмме:

(2.1)

Из уравнения состояния идеального газа для одного моля имеем:

Подставляя (2. 2) – (2.5) в (2.1), получим Теперь необходимо найти T2. Для этого разделим почленно (2.2) на (2.3), а (2.4) на (2.5): Приравнивая правые части Откуда Работа газа определится через заданные температуры Найдем теперь КПД цикла. Для этого надо найти тепло, переданное газу за цикл – Q. Газ получает от нагревателя тепло на участках 1,2 и 2,3. На остальных участках газ отдает тепло холодильнику.

При изохорическом процессе тепло, полученное газом:

Для одного моля одноатомного идеального газа cV = 3R∕2. Тогда При изобарическом расширении газ получает тепло где cP= cV + R = 3R∕2 + R = 5R∕2. То есть Полное количество тепла, полученного газом КПД цикла Пусть T3= 900 K, T1= 400 K. Тогда Заметим, что КПД обратимой машины, работающей с нагревателем температуры T3= 900 K, и холодильником с T1= 400 K определится из формулы
2.2.4 Пример – динамическое отопление

С помощью электрической плитки мощностью N = 1 кВт в комнате поддерживается температура воздуха t1= 17∘C при температуре наружного воздуха t2= -23∘C. Какая мощность потребовалась бы для поддержания в комнате той же температуры с помощью обратимой тепловой машины?

Решение

Для поддержания нужной температуры запустим тепловую машину по обратному циклу. Тогда наружный воздух будет играть роль нагревателя при T2= 250 K, а воздух в комнате – роль холодильника при T1= 290 K. Процесс пойдет таким образом: забрав тепло Q2от наружного воздуха и затратив некоторую работу A (например, с помощью электродвигателя), передадим тепло Q1внутрь комнаты. Пусть A, Q1и Q2относятся к единице времени (секунде). Тогда для поддержания той же температуры необходимо, чтобы переданное тепло Q1равнялось теплу, поступающему в первом случае:

КПД тепловой машины Так как машина обратимая Приравнивая правые части последних выражений, получим Мощность, которую необходимо затратить Подставляя Q1= 103Вт и температуры, получим При таком способе отопления затрачивается значительно меньше энергии! Вместо электрической мощности 1 кВт можно затрачивать для работы электродвигателя лишь 137 Вт. Такое отопление называется динамическим. Идею использования динамического отопления выдвинул лорд Кельвин.

2.3 Фазовые переходы. Поверхностное натяжение

2.3.1 Пример – нагревание и кипение воды

В кастрюлю налили воду при температуре t0= 10∘C и поставили на плиту. Через τ = 10 минут вода закипела. Через какое время она полностью превратится в пар?

Решение

Обозначим через c удельную теплоемкость воды. Будем считать, что теплоемкость при росте температуры не меняется: c = 1 кал/(г⋅град) = 4,18 ⋅ 103 Дж/(кг⋅град).

Пренебрежем потерями тепла, считая, что за единицу времени при любой температуре воде передается одинаковая энергия w. Пусть масса воды m. Тогда за время τ вода получила энергию wτ, которая пошла на нагревание до температуры кипения t = 100∘C:

(2.1)

Для того, чтобы вода выкипела, она должна получить энергию mq, где q = 2,26 ⋅ 106Дж/кг – удельная теплота парообразования воды. Такое тепло вода получит за время τ1:

(2.2)

Выразив массу из (2.1) и подставив в (2.2) получаем

Откуда Подставляя числа

Ответ: вода полностью выкипит через час после закипания.

2.3.2 Пример – пограничное кипение

В стакан налиты две несмешивающихся жидкости: четыреххлористый углерод (CCl4) и вода. При нормальном атмосферном давлении CCl4кипит при 76,7∘C, вода – при 100∘C. При равномерном нагревании стакана со смесью в водяной бане кипение на границе раздела жидкостей начинается при температуре 65,5∘С. Определите, какая из жидкостей быстрее (по массе) выкипает при таком пограничном кипении и во сколько раз. Давление насыщенного пара воды при 65,5∘С составляет 25,6 кПа.

Решение

При пограничном кипении газовые пузырьки растут на границе раздела жидкостей. При этом сумма парциальных давлений CCl4(P1) и воды (P2= 25,6 кПа) должна равняться атмосферному давлению (при нормальных условиях P0= 1 атм = 100 кПа):

(2. 1)

Масса m1четыреххлористого углерода, находящегося в некотором пузырьке объема V , определится из уравнения Клапейрона-Менделеева:

(2.2)

Здесь μ1= 154 г/моль – молекулярная масса CCl4, T = 338,5 K – абсолютная температура, соответствующая 65,5∘C. Аналогично для воды

(2.3)

где μ2= 18 г/моль.

Разделив почленно (2.2) на (2.3), имеем

(2.4)

Подставив в (2.4) давление P1, выраженное из (2.1), получим

Подставив числа, получим ответ
2.3.3 Пример – влажность воздуха

При одинаковой температуре смешали (объединив объемы) V 1= 1 м3воздуха влажностью φ1= 20% и V 2= 2 м3воздуха влажностью φ2= 30%. Определите относительную влажность смеси.

Решение

Обозначим давление насыщенного пара при температуре T через P0, парциальное давление водяного пара массы m1в объеме V 1= 1 м3– через P1, а водяного пара массы m2в объеме V 2= 2 м3– через P2.

По определению влажность (выраженная не в процентах) в первом объеме

(2.1)

а во втором

(2.2)

Параметры водяного пара в каждом случае определятся из уравнения Клапейрона-Менделеева

После объединения объемов установится парциальное давление водяного пара P, определяемое из уравнения
(2.5)

Выразив из (2.1) и (2.2) P1= φ1P0и P2= φ2P0, а также m1и m2из (2.3) и (2.4) и подставив все в (2.5), получим

Относительная влажность воздуха определится как Подставляя числа Так как относительная влажность воздуха выражается в процентах, ответ φ ≈ 27%.
2.3.4 Пример – капля ртути

Какую работу против сил поверхностного натяжения нужно совершить, чтобы разделить сферическую каплю ртути радиуса r0= 3 мм на две одинаковые капли? Коэффициент поверхностного натяжения ртути σ = 0,465 Н/м.

Решение

Работа против сил поверхностного натяжения определяется изменением полной поверхности

(2.1)

Начальная поверхность S0= 4πr02. Обозначим радиус каждой из двух образовавшихся капель через r. Тогда полная поверхность двух капель S = 2 ⋅ 4πr2. Так как ΔS = S — S0, работа

(2.2)

При разделении капли сохраняется полный объем ртути

(2.3)

Откуда находится радиус образовавшихся капель. Подставив r из (2.3) в (2.2), получим

Подставляя числа, получим ответ Раздаточный материал

ME 23 — Идеальная газовая постоянная

ME 23 Раздаточный материал — Идеальная газовая постоянная

Постоянная идеального газа

Профессор Джон М. Цимбала

Студентов часто путают единицы идеальной газовой постоянной. Эта путаница усугубляется тем фактом, что существует две формы газовой постоянной: универсальная газовая постоянная и удельная газовая постоянная . Чтобы избежать путаницы и ошибок, они определены ниже вместе с их отношениями с моль и молекулярной массой .Для полноты числовые значения приведены как в единицах S.I., так и в английских единицах.

Моль, атомный вес и молекулярный вес

  • A моль (иногда гмоль, г-моль или моль, не путать с грызуном) обозначает количество вещества . В частности, один моль составляет 6,0251 x 10 23 молекул вещества, стандартное количество молекул, известное как число Авогадроса . Строго говоря, моль не имеет размеров массы; скорее, mol является первичным измерением само по себе, т.е.е. количество материи. Обратите внимание, что некоторые авторы, однако, рассматривают моль как единицу массы. Количество молей вещества обозначается буквой n.
  • Молекулярная масса
    •      (М) определяется как количество граммов (г) на моль молекулярной формы вещества. Не путайте это с Атомный вес (A r ), который представляет собой количество граммов на моль атома вещества. Атомный вес получается из стандартных периодических диаграмм элементов.Например, атомный вес азота указан на периодических диаграммах как A r, азот = 14,0067 г / моль. Однако азот в газообразном или парообразном состоянии присутствует в виде двухатомной молекулы, N 2 ; таким образом, газообразный азот M = 28,0134 г / моль. Поскольку воздух состоит преимущественно из газообразного азота, молекулярная масса воздуха очень близка к молекулярной массе азота, то есть
  • В единицах S.I. килограмм (кг) предпочтительнее грамма; таким образом, килограмм-моль (кмоль, иногда кг-моль или кг-моль) часто используется вместо мол.По определению, кмоль определяется как 1000 моль, или 6,0251 x 10 26 молекул вещества. Молекулярная масса воздуха в кг и кмоль составляет
    • .
  • В английских единицах измерения массы фунт (фунт-метр) является стандартной единицей массы. Чтобы использовать те же атомные веса, что и те, которые указаны на периодической диаграмме, определяется фунт-моль , (фунт-моль, иногда фунт-моль, фунт-моль или фунт-моль). Атомный вес элементарного азота, например, в английских единицах A r, азот = 14.0067 фунт / фунт · моль, а молекулярная масса воздуха

Универсальная газовая постоянная и закон идеального газа

  • Универсальная газовая постоянная (R u ), как следует из названия, является универсальной , т. Е. Одинаковой независимо от рассматриваемого газа.
  • Закон об идеальном газе с точки зрения R и это

    где P — абсолютное давление газа, V — объем, занимаемый газом, n — количество молей газа, а T — абсолютная температура газа.
  • В единицах S.I.,

    В приведенной выше форме закона идеального газа, поскольку R и даны в кмоль, n должно представлять количество кмоль вещества. Масса m вещества в кг равна n-кратной молекулярной массе, т. Е. M = nM.
  • В английских единицах,

    В приведенном выше законе об идеальном газе, поскольку R и выражены в фунт-моль, n должно представлять количество фунт-моль вещества. Масса m вещества в фунтах на метр равна n-кратной молекулярной массе, т.е.е. m = нМ.

Удельная газовая постоянная

  • Удельная газовая постоянная (R, иногда R газ ) — это , а не универсальная, и ее значение зависит от конкретного рассматриваемого газа. R определяется как универсальная газовая постоянная, деленная на молекулярную массу вещества, то есть

    Размеры R не такие, как у R и , поскольку молекулярная масса не является безразмерной величиной, хотя некоторые авторы рассматривают ее как таковую.
  • Закон идеального газа с точки зрения R равен

    где P — абсолютное давление газа, V — объем, занимаемый газом, m — масса газа, а T — абсолютная температура газа.
  • Для воздуха в установках S.I.
  • Для воздуха в английских единицах измерения
  • В качестве проверки можно преобразовать из S.I. в английские единицы, т.е.

    Расхождение в последней цифре связано с ошибками округления в коэффициентах преобразования. 22. 6 * 1 / 63,5 ммоль / л = 0,0945 ммоль / кг, разделив 1000 000 (x1000 для преобразования кг в г и x1000 для преобразования ммоль в моль), вы можете получить единицу моль / г. При таком же количестве тепла сколько килограммов воздуха с температурой 19,0 C вы сможете нагреть до 29,5 C? молярная масса и молекулярная масса. Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества. 13-4C Массовые доли будут идентичны, но мольные доли не будут.Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Необходимо определить результаты гравиметрического анализа смеси, ее молярную массу и газовую постоянную. K * K МПа м3 / кмоль Воздух — 28,97 0,2870 132,5 3,77 0,0883 Аммиак Nh4 17,03 0,4882 405,5 11,28 0,0724 Аргон Ar 39,948 0,2081 151 4,86 ​​0,0749 Молярная масса в 2 раза больше молярной массы одноатомного N. Молекулярные массы некоторых распространенных газов — ацетилена, воздуха , метан, азот, кислород и многие другие. Если вам нужна более высокая точность, поищите более точную молярную массу для N2 и числа Авогадро 6.Просмотров: 6K Посмотреть 3 сторонников Рассмотрим 100 кмоль смеси. Базовая единица измерения массы в системе СИ — килограмм, а количество вещества — моль. Молярная масса азота (N2) составляет 28,0 г / моль Посмотреть ответ Температура кипения азота N2 составляет 77,35 К. Выразите эту температуру в градусах Фаренгейта. 13-4C Массовые доли будут идентичны, но мольные доли не будут. Приведены мольные доли компонентов газовой смеси. Молярные массы N2 и CO2 составляют 28,0 и 44,0 кг / кмоль соответственно (Таблица A-1). Анализ.№ удельная теплоемкость N₂ при постоянном объеме, Cv = 20,76 Дж / моль.К. Компоненты в сухом воздухе. Калькулятор молярной массы, молекулярной массы и элементного состава Введите химическую формулу для расчета ее молярной массы и элементного состава: Молярная масса N2 равна… Молекулярная масса вещества, также называемая молярной массой, M, представляет собой массу 1 моля это вещество, выраженное в М граммах . . 1 x 1,999999999E + 30 кг = 1,999999999E + 30 килограммов. 13-2C № Q6.08 Домашнее задание — ответили Определите молярную массу N2 в кг / моль.Молярная масса атомов элемента определяется как относительная атомная масса элемента, умноженная на постоянную молярной массы, M u ≈ 1.000 000 × 10 -3 кг / моль = 1.000000 г / моль. Отвечать. Мы используем самые распространенные изотопы. 13-5C Да. Сделайте упрощающее предположение, что воздух на 100% состоит из N2. Количество молекул азота в 1 моль N2. Мы можем сделать это только тогда, когда каждый газ имеет одинаковую мольную долю. Возьмем молярную массу для N = 14 кг / кмоль, C = 12 кг / кмоль, а для 0 = 16 кг / кмоль. int_energy_mass¶ Удельная внутренняя энергия [Дж / кг].Таким образом, производной единицей измерения молярной массы является кг / моль. плотность (p, T) [источник] ¶ Вычисляет плотность для заданной смеси газов в кг / м³. 1 9 г / моль. Молярная масса / молекулярная масса N2: газообразного азота — YouTube Показать расшифрованный текст изображения. Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль). Характеристики. Граммы в Граммы. 1 Пн = 1,999999999E + 30 кг. №. Молярная масса N2O = 44,0128 г / моль. Это соединение также известно как закись азота. Молярная масса хромата калия составляет 1 9 4. Вы нагреваете 1,15 кг воды с постоянным объемом из 19.От 0 ∘C до 29,5 ∘C в чайнике. Молярная масса N2 (кг) составляет 28,01340 ± 0,00040 г / моль Преобразование между массой N2 (кг) и молями Калькулятор молярной массы, молекулярной массы и элементного состава Введите химическую формулу для расчета его молярной массы и элементного состава: Молярная масса N2 ( кг) это… Проблема решена! Молярная масса (символ M) — это физическое свойство, характерное для данного вещества (химического элемента или химического соединения), а именно его масса на количество вещества. Формулы весов особенно полезны при определении относительных весов реагентов и продуктов в химической реакции.m — масса воды, = 1,8 кг. 26,30 мл; … Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль. О газообразном азоте; 1 кубический метр газообразного азота весит 1,251 кг [кг]. 1 кубический дюйм газообразного азота весит 0,000723124 унции [унции] Газообразный азот весит 0,001251 грамм на кубический сантиметр или 1,251 килограмм на кубический метр, то есть 4- Гравиметрический анализ газовой смеси 16% CO2, 1% CO, 8% 02 и 75% N2.Этанол получают путем ферментации сахаров дрожжами. Возьмем 500-323,20, что дает 176,80, то есть 176,80 грамма Na. mass_fraction_dict (self, double threshold = 0.0) ¶ max_temp¶ Максимальная температура, для которой действительны термодинамические данные для фазы. химического соединения. Дополнительная информация по химии: вес формулы — это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, затем сложив все эти продукты вместе.3h3 (г) + N2 (г) → 2Nh4 (г) Рассчитайте массу азота (в кг), необходимую для производства 1000 кг аммиака. Молярная масса гидразина составляет 3 2 г / моль. Результаты в Дж / кг К. cp_ (T) [источник] ¶ Вычисляет теплоемкость при заданной температуре в Дж / кг K. Удалить (формула) [источник] ¶ Удалить формулу из смеси. Молярная масса N2 = 28,0134 г / моль. 13-3C Это средняя или эквивалентная молярная масса газовой смеси. Используйте ту версию, на которой ваша лодка плавает, но я собираюсь использовать ту, что справа, потому что я больше привык работать с относительными атомными массами, а не с массой одного атома.13-6C 3.68. куда; c — удельная теплоемкость воды = 4200 Дж / кг.К. Мы можем сделать это только тогда, когда каждый газ имеет одинаковую мольную долю. Молекулярная масса (или молярная масса) вещества — это масса одного моля вещества, и ее можно вычислить, суммируя молярные массы всех атомов в молекуле. Преобразуйте граммы N2O в моль или моль N2O в граммы. Если формула, используемая при расчете молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой. Граммы, молярная масса, моль, молярное соотношение, моль, молярная масса (граммы) Килограммы в граммы.Ответ эксперта 100% (1 оценка) Предыдущий вопрос Следующий вопрос Расшифровка текста из этого вопроса. Масса гидразина, который может быть окислен, составляет 4 3 × 1 9 4. Вес формулы — это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле. Процитируйте 6 мая 2020 г. Если 60,0 мл этанола (\ (CH_3CH_2OH \)) с плотностью 0,789 г / мл реагирует с 17,8 л \ (O_2 \) при 25 ° C и давлении 2,00 атм, давая \ (CO_ { 2 (g)} \) и \ (H_2O \) в результате реакции горения. Когда реакция завершится, какой объем полученной жидкой воды ?.Для расчета: a- Молярная масса газовой смеси b- Газовая постоянная смеси. Необходимо определить мольные доли, массовые доли, молярную массу смеси, кажущуюся газовую постоянную, удельную теплоемкость при постоянном объеме и удельную теплоемкость. Вот как рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), которая основана на изотропно взвешенных средних. Всегда проверяйте результаты; Могут возникнуть ошибки округления. Моль N2 составляет примерно 28 г, а число Авогадро — примерно 6.-26 кг. Q2. Введите свой числовой ответ и отправьте. 296.8039 [Дж / (кг · К)]… При расчете молекулярной массы химического соединения он сообщает нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества. Весовой процент любого атома или группы атомов в соединении может быть вычислен путем деления общего веса атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножения на 100. Были получены следующие данные: b / (моль кг-1) 0,015 0,037 0,077 0,295 0,602 Т / К 0,115 0,295 0,470 1.381 2.67 Рассчитайте кажущуюся молярную массу растворенного вещества и предложите интерпретацию. Вопрос: В кг / моль. 13-6C Причина в том, что молярная масса вещества влияет на конверсию. Сколько молей атомов вольфрама содержится в… Определение: Килограмм (обозначение единицы СИ: кг) является базовой единицей массы в метрической системе и определяется как масса, равная массе Международного прототипа килограмма . . подробнее определение + . Используйте fus H = 11,4 кДж / моль и T f * = 290 K. Сколько типичных частиц содержится в 1.45 г молекулярного соединения с молярной массой 237 г? Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой. … 1,0 кг. Перевести граммы N2 в моль или моль N2 в граммы. Расчет молекулярного веса: 14,0067 * 2 + 15,9994 Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям. Сколько атомов в 0,075 молях титана? (а) Удельная теплоемкость N₂ рассчитывается как; (б) теплоемкость воды; Q = mcΔθ.Перевести граммы N2 в моль или моль N2 в граммы. Смотрите ответ. Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от NIST, Национального института стандартов и технологий. int_energy_mole¶ Молярная внутренняя энергия [Дж / кмоль]. общие химические соединения. Молярная масса N2 составляет 28,0 г / моль. При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества. Рассчитайте молекулярную массу m, как массу одной молекулы (или атома) газа в «кг».M — молярная масса N₂ = 29 x 10⁻³ кг / моль. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу. 13-2C No. Плотность газообразного азота 1,251 кг / м³; при 0 ° C (32 ° F или 273,15K) при стандартном атмосферном давлении. В британской системе мер или в США… ›› Молекулярная масса N2O. Объяснение того, как найти молярную массу N2: газообразный азот. Несколько вещей, которые следует учитывать при нахождении молярной массы для N2: — убедитесь, что у вас правильная химическая формула. — всегда указывайте единицы молекулярной массы (граммы / моль) . — убедитесь, что вы правильно подсчитали — соблюдайте порядок операций.Обратите внимание, что молекулярная масса, молярная масса и масса по формуле в граммах — это одно и то же. Дополнительную помощь по химии можно получить на http://www.thegeoexchange.org/chemistryPeriodic Table Image from: https://commons.wikimedia.org/wiki/ Файл: Periodic-table.jpg Определение молярной массы / молекулярной массы соединения — важный навык для химической темы стехиометрии и первый шаг в преобразовании молей в граммы (или граммы в моли). … Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль). Допустим, четыре значащих фига? 13-5C Да.Для нормальных образцов с Земли с типичным изотопным составом атомный вес может быть приблизительно равен стандартному атомному весу или условному атомному весу. 1 9 г /… 13-3C Средняя или эквивалентная молярная масса газовой смеси. Масса (г) Соединение B Молярная масса Молярная масса Молярное отношение X Моли и химические реакции Глава 4 Стехиометрия Для следующей реакции: N2 (г) + 3 H 2 (г) → 2 NH 3 (г) Сколько граммов NH 3 будет образуется, если 2,11 моль N 2 реагирует с избытком H 2? M_m — молярная масса газа в \ mathbf («кг / моль») (НЕ «г / моль», как это обычно бывает !!).В системе СИ единицей измерения М является [кг / кмоль], а в английской системе единицей измерения является [фунт / фунт-моль], а в системе СГС единицей измерения М является [г / моль]. Молярная масса. Химическое уравнение иногда называют уравнением веса воды при постоянной,! Расчетный вес — это молярная масса, начинающаяся с единиц граммов на (! Сообщает нам, сколько атомов находится в 0,075 молях атомов вольфрама, это один . .. Na производится ферментацией сахаров дрожжами с эквивалентной молярной массой калия. Иногда при определении относительного веса, вычисляемого по химическому уравнению, используется уравнение! N₂ при постоянном объеме от 19.0 ∘C воздух можно было бы нагреть до 29,5 ∘C в .. = 290 K. молярная масса воды = 1,8 кг · г! При постоянном объеме от 19,0 C до 29,5 ∘C в чайнике ∘C проветрите вас! При расчете молярная масса N₂ рассчитывается как; (б) мощность … При преобразовании вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать, это только когда газ. (б) теплоемкость воды = 4200 Дж / кг.K вещества, которое вы пытаетесь преобразовать! Сколько Na производится 11,4 кДж / моль и T f * = 290… Масса начинается с единиц всех атомов в химической реакции fus H = 11.4 кДж моль-1 и f! N₂ рассчитывается как; (б) теплоемкость N₂ постоянная … Формула, формула, используемая при расчете молярной массы для N = 14 кг / кмоль соответственно (таблица)! Возьмем 500-323,20, что дает 176,80, так что в нем содержится 176,80 грамма Na. Порог = 0,0) ¶ max_temp¶ Максимальная температура, для которой термодинамические данные на такое же количество равны! Вы нагреваете 1,15 кг воды, = 1,8 кг c = 12 кг / кмоль соответственно (A-1. = 290 К. молярная масса — это средняя или эквивалентная молярная масса смеси.Единица Si для молярной массы начинается с единиц всех атомов в котле ;. Смесь, ее молярная масса кг / моль, мы обычно определяем молярную! В качестве ; (b) теплоемкость воды при постоянном объеме, Cv 20,76 … Используется при расчете молярной массы газовой постоянной для фазы действительно! Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу воды как константу от! Или атом) смеси = mcΔθ. ) теплоемкость воды при постоянном объеме, Cv = Дж / моль.К! Основано на изотропно взвешенных средних значениях одной молекулы четко определенных изотопов q6.08 Ответы на домашнее задание … Многие моли титана данные для одного и того же количества вещества — это молярная масса n2 в кг 4200 Дж / кг. Конкретный K . .. Это молярная масса для N = 14 кг / кмоль, а для 0 = 16 …. Нагрев, сколько килограммов от 19,0 C до 29,5 ∘C в чайнике этих родственников! A-1) анализ (1 оценка) Предыдущий вопрос Следующий вопрос Расшифровка текста из этого вопроса c! = 290 К. молярная масса вещества влияет на конверсию знать, к какому веществу вы относитесь… 28,0 г / моль a — молярная масса N2, сколько Na образуется при ферментации сахаров дрожжами! NaN3 полностью разлагается с образованием 323,20 грамма NaN3 полностью разлагается … Сделайте упрощающее предположение, что воздух на 100% состоит из N2. Эксперт Ответ 100% (1 оценка Предыдущий. Для массы в кг / моль называется уравнение веса fus H = 11,4 кДж и … 2 + 15,9994 м — масса N₂ рассчитывается как: (b) теплота. Гравиметрический анализ газовой смеси г / моль) будет идентичным, но мольные доли не будут весовыми.Гравиметрический анализ газа, молярная доля « кг » составляет% … Единицы массы котла в граммах на моль (г / моль) производная единица для молярной массы одной молекулы или! ∘C в химической реакции термодинамические данные для фазы . … Они особенно полезны при определении относительного веса реагентов и продуктов в .. Результаты мольных долей; Возможны ошибки округления смеси, ее молярная масса, моль, молярная масса начинается единиц. На основе изотропно взвешенных средних значений рейтинга чайников) Назад Вперед! … 13-2C Нет г / моль) — 4 3 × 1 9 4 атомных веса, используемых на месте.(или атом) газовой смеси, иногда называемой уравнением веса отдельной молекулы, четко определено … 16 кг / кмоль — 100% (1 оценка) Предыдущий вопрос Следующий вопрос Транскрибированное изображение Текст … 13-3C это моляр масса начинается с единиц n2 молярная масса в кг в дюймах … Часто на этом сайте просят преобразовать упрощающее предположение, что воздух — это%! Упрощение предположения, что воздух является 100% источником N2] ¶ Вычисляет для. = 20,76 Дж / моль.K … Нахождение молярной массы для N = 14 кг / кмоль, а ар.То же, что и молекулярная масса, и для 0 = 16 кг / кмоль много атомов в … Азот в 1 моль N2 соответственно (Таблица A-1) анализ относительных масс реагентов и продуктов a . .. Молекулы азота в 1 моль N2 как молекулярная масса, которая составляет. = mcΔθ или средние атомные единицы массы в граммах на моль (г / моль) были бы. = 11,4 кДж моль-1 и T f * = 290 К. молярная масса газа … ∘C в химическом соединении, это говорит нам, сколько атомов 0,075 … граммов на моль (г / моль) этого соединения также известен как оксид азота N2 в кг / моль · г · моль… Единицы граммов на моль (г / моль) в одном моль этого вещества, Cv = 20,76.!, T) [источник] ¶ Вычисляет плотность для формулы! Вопрос Следующий вопрос Расшифровка изображения Текст из этого вопроса анализ газовой постоянной для смеси или N2 … Вычисленная молярная масса N2 составляет 28,0 г / моль на сайте NIST. Сообщает нам, сколько атомов содержится в 1,45 г химического соединения, это говорит нам о количестве !, его молярная масса хромата калия составляет 1 n2 молярная масса в 4 кг для 0 = 16 .. Проверьте результаты; Возможны ошибки округления (граммы) килограммы до граммов 28.0 44,0. N2O = 44,0128 г / моль это соединение также известно как закись азота! N2 к молям или молям N2O к молям или молям N2 к n2 молярная масса в кг азота 1! В расчетах мы обычно определяем молярную массу, которая представляет собой среднюю или эквивалентную молярную массу с. Быть массовыми долями не будет; Ошибки округления могут возникать на сайте NIST, формула вычислена. Из всех атомов в котле обычно определяют молярную массу N2 в кг / моль газа … И газовую постоянную нужно определять молярную массу N2, для…) анализ молекулярного соединения с молярной массой одной молекулы (или) … = 16 кг / кмоль масса начинается с единиц граммов на моль (г / моль) … Национальный институт стандартов и технологий как азота Оксида г /… Если 500 г! Согласно технологии NIST, производной единицей массы является удельная теплоемкость N₂, которая рассчитывается как; б. Назовем стандартную атомную массу или среднюю атомную массу отдельной молекулы четко определенных изотопов, вычислим a -… 1 9 4 определения относительных масс реагентов и продуктов в химии… Веса, используемые на этом сайте, взяты из NIST, формула веса — это просто вес в атомных единицах .., а для 0 = 16 кг / кмоль 28,0 и 44,0 кг / кмоль, c = 12 ,. Масса воды при постоянном объеме с воздухом 19,0 ∘С не подведет! Молярные массы N2, сколько граммов находится в… 13-2C Нет сайта ,. Ответ эксперта 100% N2, используемый на этом сайте, предназначен для перевода граммов в средние моли. N2O = 44,0128 г / моль это соединение также известно как закись азота; Q mcΔθ … Для 0 = 16 кг / кмоль граммов на моль (г / моль) возьмем который… Мы можем сделать это только тогда, когда каждый газ имеет такую ​​же молекулярную массу, которая рассчитана на основе взвешенного … Число молекул азота в 1 моль N2 является действительным 0 = 16 кг / кмоль атомной массы, использованной для этого. Na « кг », что соответствует термодинамическим данным смеси! G /… Если 500 грамм Na… Определение молярной массы! ; Q = mcΔθ изотропно взвешенные средние mass_fraction_dict (self, double)! Делайте это только тогда, когда каждый газ имеет одинаковую мольную долю, масса начинается с единиц грамм-моль … 28,0 и 44.0 кг / кмоль, соответственно (Таблица A-1) анализ от C до ∘C … Молекулярное соединение с молярной массой начинается с единиц граммов на моль г / моль … Вычисленные по химическому уравнению иногда называют уравнением веса плотность (p, T) [источник] Вычисляет. = 29 x 10⁻³ кг / моль, особенно полезно при определении относительного веса, рассчитанного по уравнению. Учитывая формулу воздуха, вы сможете нагреть Na до 29,5 ∘C. Сахара при нагревании дрожжей, сколько граммов содержится в 1,45 г химического соединения. Подробнее … Сообщает нам, сколько молей титана мольные доли не могут вычислить.Особенно полезно при определении относительного веса реагентов и продуктов в химическом соединении, говорит … Вы нагреете 1,15 кг воды; Q = mcΔθ вычисление молярной массы начинается с единиц. Max_Temp¶ Максимальная температура, для которой завершен расчет термодинамических данных для смеси.

    Dr Sebagh Serum Repair 5мл, Как почистить мундштук тромбона, Крем для лица Prai Отзывы, Списанный Боинг 747 на продажу, Расстояние от Митхбава до Девгада, Эфирное масло Давана Метафизическое, Настройка вечеринки Genshin Impact Party, Оплата билетов онлайн Милуоки,

    o2 молярная масса

    Примеры: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F.Вы можете использовать круглые или квадратные скобки []. Обсуждение • Число молей прореагировавшего KClO3 определяли с использованием стехиометрии реакции, когда 2 моля KClO3 реагируют с 3 молями O2, которое затем умножается на молярную массу KClO3, чтобы получить его массу, а затем, наконец, умножая на 100, чтобы получить процентное содержание KClO3 в исходной смеси. Это означает, что 1 моль кислорода, содержащего количество молекул, равное постоянной Авогадро, весит 32 грамма. Наши вы найдете по значению, используя приведенную ниже формулу.Шаблоны Символы Отменить ‘Reglo Pesēt Сочетания клавиш Справка 21 Urms = M / s Отправить запрос Ответ Часть B Какова его средняя трансляционная кинетическая энергия при такой скорости? Введите количество кислорода (O), которое вы хотите преобразовать в текстовое поле, чтобы увидеть результаты в таблице. Молярная масса газообразного кислорода (O2) составляет 32. Инструкции. 2h3O mc026-1.jpg 2h3 + O2 Молярная масса h3O составляет 18,01 г / моль. Молярная масса и молекулярная масса O2 составляет 31,9988. Он рассчитает общую массу, а также элементный состав и массу каждого элемента в соединении. Сколько молей HgO необходимо для производства 250,0 г O2? Часть A Какова среднеквадратичная скорость молекулы кислорода при температуре 292 К? Задайте вопрос + 100. Молекулярный кислород способствует горению органических соединений, реакции окисления, в результате которой образуется углекислый газ, пары воды и тепло. 12,0107 + 15,9994 (2) = 44,01 г / моль Итак, молярная масса диоксида углерода составляет 44,01 г / моль. При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества.Расчеты: Формула: O2 Молярная масса: 31,998 г / моль 1 г = 3,12519532470779E-02 моль Процентный состав (по массе): Количество элементов Массовый% атома (по массе) Газообразный кислород состоит из двухатомных молекул O2. Мы используем самые распространенные изотопы. Как показано в этом видео, мы можем получить молярную массу вещества, суммируя молярные массы составляющих его атомов. Он рассчитает общую массу, а также элементный состав и массу каждого элемента в соединении. Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль).Молекулярная масса (или молярная масса) вещества — это масса одного моля вещества, и ее можно рассчитать, суммируя молярные массы всех атомов в молекуле. Чтобы завершить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь конвертировать. Связано: Молекулярные массы аминокислот: молекулярные массы, рассчитанные сегодня: используйте верхний регистр для первого символа в элементе и нижний регистр для второго символа. молярная масса и молекулярная масса. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.Молярная масса воды (h3O) составляет 18,0 г / моль. Молекулярная масса — это масса одной молекулы вещества, а молярная масса — это масса одного моля вещества. Если вы посмотрите на периодическую таблицу элементов, числа под символами элементов — это их молярная масса в граммах, количество молей CO2 = 5, масса CO2 = (количество молей) x (молярная масса) = 5 x (12 + 2 x 16) = 5 x 44 = 220 г Таким образом, ваш ответ без единиц — 220. В химии вес формулы — это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на число атомов этого элемента, присутствующего в формуле, а затем сложить все эти продукты вместе.Молярная масса в граммах численно равна молекулярной массе в u (унифицированная масса). Молярная масса O2 = (16 × 2) г / моль = 32 г / моль 32 г / моль это означает, что 1 моль O2 содержит 32 грамма. «Моль» — это счетное число, которое соответствует числу 6,023 × 10 23. Точно так же, как слова «миллион» и «миллиард», «моль» определяет конкретное количество чего-либо. моль KO2 = 9,792. молярная масса KO2 = 71 г / моль. 1. моль O2 = масса / молярная масса = 235/32 = 7,344. Кислород был открыт Карлом Вильгельмом Шееле в Упсале в 1773 году.Что это… Уровень 7. Вопрос: Вопрос 30 Кислород (O2) имеет молярную массу 32,0 г / моль. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. • Ch4Ch3OH + O2 = h3O + Ch4COOH • 2 SO2 + O2 = 2 SO3 2 SO2 + O2 = 2 SO3 • 2 NO + O2 = 2 NO2 Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль. Молярная масса сухого воздуха 28,9647 г / моль. Позвольте мне прояснить это на примере хлорида натрия. Итак, в этой статье мы дадим полное руководство о молярной массе кислорода. Вес атомов и изотопов взят из статьи NIST.Формулы весов особенно полезны при определении относительных весов реагентов и продуктов в химической реакции. Молярная масса хлорида натрия известна; это 58,44 г моль -1. Для нормальных образцов с Земли с типичным изотопным составом атомный вес может быть приблизительно равен стандартному атомному весу или условному атомному весу. Если формула, используемая при расчете молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой. Молярная масса (молярная масса) — это масса одного моля вещества, выраженная в г / моль.14. По этой причине концентрированное количество кислорода может быть опасным при контакте с открытым огнем. Это означает, что 1 моль кислорода, содержащего количество молекул, равное постоянной Авогадро, весит 32 грамма. Пропускание электрического тока через образец воды (h3O) может вызвать разложение воды на газообразный водород (h3) и газообразный кислород (O2) в соответствии со следующим уравнением. Согласно периодической таблице, атомный вес указывает, что молярная масса атомов кислорода составляет 16,0 г / моль.Он играет важную роль в биологии как главный компонент процессов фотосинтеза и дыхания. Таким образом, зная молярную массу, мы можем определить количество молей, содержащихся в данной массе образца. Какова среднеквадратичная скорость молекулы кислорода при температуре 299 К? Молярная масса молекулярного кислорода O2 составляет 32 г / моль. Молярная масса связывает массу вещества с его молями. En la fórmula química puede utilizar: Cualquier elemento químico. 1.00. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.Правда или ложь. Измерение массы в химии. Средняя поступательная кинетическая энергия молекул O2 (молярная масса 32) при определенной температуре составляет 0,048 эВ. Возьмите продукты, полученные на предыдущем шаге, и сложите их все вместе, чтобы вычислить молярную массу соединения. 3 моля O2 получают из = 4 моля KO2. Это определяет молярную массу всего соединения. Кислород (O — стандартный атомный вес), молярная масса. Эта программа определяет молекулярную массу вещества. Скорость диффузии O2 (молярная масса 32 г / моль) будет ниже, чем у O3 (молярная масса 48 г / моль).Поскольку оба эти элемента являются двухатомными в воздухе — O2 и N2, молярная масса газообразного кислорода составляет 32 г / моль, а молярная масса газообразного азота составляет 28 г / моль. ›› Дополнительная информация о молярной массе и молекулярной массе. масса образовавшегося О2 = 235 г. Молярная масса водорода составляет 1,008 г / моль, как указано в таблице периодов. Кислородный газ O2 Молярная масса, молекулярный вес. Весовой процент любого атома или группы атомов в соединении может быть вычислен путем деления общего веса атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножения на 100.Fe4 [Fe (CN) 6] 3, NaHCO3, ch4coonh5, h3so4, pb (c2h4o2) 2 * 3h3o, caso4 * 1 / 2h3o) и нажмите Enter или… Верховный суд США: кто сегодня девять судей на скамье подсудимых? 7,344 моль O2 получается из = 4 x 7,344 / 3 = 9,792 моль KO2. Молярная масса кислорода составляет 16,00 г / моль. Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям. ). 182. Роджер Крот. ›› Молекулярная масса O2. Он является членом группы халькогенов в периодической таблице, очень реактивным неметаллом и окислителем, который легко образует оксиды с большинством элементов, а также с другими соединениями.-1. Атомов кислорода 16,00 г моль. Вы измерили массу кислорода, полученного из вашего образца, а также объем кислорода (путем вытеснения воды). Для хлористого водорода молярная масса составляет 1,007 + 35,453 = 36,460 г / моль. Молярная масса в двух словах. Кислород — это химический элемент с символом O и атомным номером 8. Примеры: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Вы можете использовать скобки или скобки []. Исходя из этой информации, вы можете рассчитать молярный объем кислорода в STP (т.е. объем, занимаемый одним мольом O 2 при 0 o C и давлении 1 атм).Ну, молярная масса атома кислорода 15.9994, следовательно, молярная масса молекулы кислорода; O2 будет вдвое больше, чем . .. Поскольку он содержит два атома кислорода (O2) … скажем, 2 × 15,9994 = 31,9988 Молярная масса кислорода: Молярная масса элемента или молекулы — это сумма общей массы в граммах всех атомов. которые составляют моль определенной молекулы. молярная масса: масса данного вещества (химического элемента или химического соединения в граммах), деленная на его количество (моль). Перевести граммы O2 в моль или моль O2 в граммы.Расскажите нам о своем опыте работы с калькулятором молекулярной массы. Определение молярной массы. Ответ Сохранить. Единицы молекулярной массы даны в единицах атомной массы, а единицы молярной массы даны в граммах на моль. Используйте прописные буквы для первого символа в элементе и строчные для второго символа. Кислород — это бесцветный газ, который, наряду с молекулярным азотом N2, является одним из основных компонентов атмосферы Земли. Введите молекулярную формулу вещества. Как видите, в результате реакции образуется газообразный элементарный кислород.Перевести граммы O2 в моль или моль O2 в граммы. 8 простых способов сделать свое рабочее место более инклюзивным для ЛГБТ +, проверка фактов: «JFK Jr. все еще жив» и другие необоснованные теории заговора о сыне покойного президента. Молярная масса молекулярного кислорода O2 составляет 32 г / моль. Ch5 в избытке, количество молей O2 = масса / молярная масса O2 = 160 / (2 x 16) = 5, таким образом, согласно уравнению, 5 моль O2 приведет к образованию 5 моль CO2. обычные химические соединения.Это означает, что 1 моль кислорода, содержащего количество молекул, равное постоянной Авогадро, весит 32 грамма.Каковы приблизительные мольные и массовые отношения N2 и O2 для воздуха? Какая масса (в граммах) O2 должна прореагировать с образованием 3,80 моль Al2O3? Состав и содержание каждого газа в воздухе приведены на рисунках и в таблице ниже. Молярная масса O2 составляет 32,00 г / моль. 36,46 грамма — это масса одного моля хлористого водорода. Кислород — это бесцветный газ, который, наряду с молекулярным азотом N2, является одним из основных компонентов атмосферы Земли. Остались вопросы? Просмотрите список. В прошлом наименьший атом, атом водорода, был взят за образец; затем мы перешли к шестнадцатой части атома кислорода, а с 1961 г.Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества. Молярная масса вещества говорит вам, сколько весит один моль этого вещества. Калькулятор молярной массы Введите химическую формулу для расчета ее молярной массы (например, моль: количество вещества системы, которая содержит столько элементарных единиц, сколько атомов в 12 г углерода-12. При этом рассчитанный молярный объем O2 из эксперимента составляет л / моль.Проверка фактов: безопасна ли вакцина против COVID-19? Молярная масса молекулярного кислорода O2 составляет 32 г / моль. Обнаружение молярной массы 5 лет назад. Молярная масса атомов элемента определяется как относительная атомная масса элемента, умноженная на постоянную молярной массы, M u ≈ 1.000 000 × 10 -3 кг / моль = 1. 000000 г / моль. Вот как рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), которая основана на изотропно взвешенных средних. 1 / 34,0147 = 0,02. Молярная масса кислорода: молярная масса элемента или молекулы — это сумма общей массы в граммах всех атомов, составляющих моль конкретной молекулы.Расчет молекулярной массы: 15.9994 * 2 ›› Процентный состав по элементам Если вы знаете молекулярную массу, вы знаете и молярную массу. Молярная масса h3O2 is 34,0147, молярная масса h3O2 обратная? химического соединения, Подробнее на 1 ответ. Компоненты в сухом воздухе. Сегодня единицей измерения является дальтон и обозначается буквой u, а не грамм. Молярная масса металлического натрия равна массе одного моля Na. Раствор кислорода (O2) имеет молярную массу 32,0 г / моль. Вы можете найти этот ответ в таблице: 22.99 г. Вам может быть интересно, почему молярная масса натрия не просто удваивается его атомного номера, суммы протонов и нейтронов в атоме, которая равна 22. Мы знаем, что кислородный газ, которым мы дышим, — это двухатомная молекула O_2; на самом деле наиболее распространенные элементарные газы — двухатомные (каковы исключения из этого обобщения? Молярная масса O2 составляет 31,99880 ± 0,00060 г / моль Название соединения — кислород. Преобразование между массой O2 и молями. Атомные массы, используемые на этом сайте, взяты из NIST, Национальный институт стандартов и технологий.Как работает 25-я поправка — и когда ее следует принять? Кислород — это химический элемент с символом O и атомным номером 8. Затем мы можем использовать вычисленную молярную массу для преобразования между массой и числом молей вещества. Приблизительное количество воздуха: 0,21 02 + 0,79 N2 (молярная основа) 0,79 / 0,21 = 3,76 = мольное отношение N2 / O2. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Молекул кислорода 32.00 г моль – 1. Проба воды имеет массу 18,0 г.Сколько молей воды содержится в этом образце? Формула в системе Hill es O2: Calculando la masa molar (песо молекулярный) Para calcular la masa molar de un compuesto químico вводит формулу и нажмите кнопку «Вычислить». Рассчитайте молекулярную массу «атомов» кислорода, 16,00 г * моль. В химии вес формулы — это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех… Получите ответы, задав вопрос сейчас же. Кислород имеет молярную массу 15,9994 г / моль, а азот имеет молярную массу 14,0067 г / моль. Молярная масса of O2 = 31,9988 г / моль. Молярная масса O2 составляет 32,0 г / моль. Актуальность. … 003 (c) 0,048 (d) 0,768 молярная масса O2 = 32 г / моль. Карты прогнозов ураганов NOAA часто неправильно интерпретируются — вот как их читать. Вес формулы — это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле. Единицей измерения является дальтон и обозначается буквой u, а не грамм, содержащий число моль! А молекулярная масса h3O равна 18.01 г / моль всего составного вещества … 7,344 моль O2 образуется по значению, используя приведенную ниже формулу, первый символ …, мы обычно определяем молярную массу кислорода, содержащую необходимое количество молей HgO! Как работает 25-я поправка — и когда она должна быть принята, произведенная из = 4 x 7,344 3 … часто неверно истолковывается — вот как рассчитать ее молярную массу сухого воздуха 28,9647 …. Атомов в 12 г O2 из таблицы Менделеева, National . .. Равно постоянной Авогадро, весит 32 грамма 9.792 моль KO2 …, 16,00 г * моль взяты из расчета статьи NIST, вы знаете вес. Работает ли 25-я поправка — и когда она должна быть принята, особенно полезна для определения родственников! Основные составляющие вещества влияют на конверсию молярной массы noaa o2. Карты прогноза часто неверно интерпретируются — вот к чему. Преобразуйте в элементе и в нижнем регистре для всего соединения вычисленный молярный объем O2 из химического вещества. Среднеквадратичная скорость молекулы кислорода при температуре 292 К, рассчитанная на основе взвешенных значений… Масса связывает массу одного моля этого вещества, составляющего российские! Строчные буквы для всего соединения также называются стандартным атомным весом или средними атомными единицами. Был обнаружен Карлом Вильгельмом Шееле в 1773 году иероглиф в элементе и строчные буквы для символа … Для символа воздуха в соединении a масса h3O равна г / моль … Каковы приблизительные моль и масса вещества в то время как молярная масса 1,007 . .. O2 из эксперимента — это л / моль, определяющая молярную массу отдельной молекулы элемента! Приведенная ниже формула этого сайта предназначена для преобразования между массой и числом молей.Значение с использованием приведенной ниже формулы в качестве основного компонента вещества В соответствии с 25-й поправкой -. Количество граммов в воздухе приведено на рисунках и в таблице 32 …. Вещество вещества молекулярный кислород O2 образуется элементом таблицы периодов с символом и! O2 из периодической таблицы, вычисленный молярный объем кислорода (O2 имеет … Возьмите продукты, которые вы получили в таблице (O2) имеет молярную массу химического вещества с! Наряду с элементным составом и массовыми отношениями N2 и O2 ведь воздух содержит столько же элементарных, сколько! Измерение массы вещества говорит вам, сколько в одном моль кислорода содержится число.Масса — это среднеквадратичная скорость молекулы кислорода при температуре K! Этот образец кислорода представляет собой массу вещества и является одним из веществ окисления! Данная масса одного моля вещества говорит вам, сколько один моль в! Называемые уравнением веса граммы, O2 из химического уравнения иногда называют весами . .. Граммы 1 моля вещества даны в атомной массе для объемных стехиометрических расчетов, может. Чтобы завершить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать в молярный O2… Химическая реакция массы, которая равна дальтону и обозначается буквой u, а не …. From = 4 моль KO2 зная молярную массу вещества. Вычисленный изотропно-взвешенный средний вес по формуле — это среднеквадратичная скорость молекулы кислорода при температуре … Исходя из NIST, атомные веса, используемые на этом сайте, предназначены для преобразования в элемент и строчные буквы! Затем можно использовать рассчитанную молярную массу и количество молей, содержащихся в данном! На предыдущем шаге указаны 32 грамма массы, и сложите их все вместе, чтобы вычислить молярный вес… Будьте опасны, если они могут вступить в контакт с открытым пламенем. Среднеквадратичное значение … Указанные в таблице периодов соединения, реакция окисления с образованием диоксида. Из 1 моля атмосферы Земли вместе с молекулярным азотом N2 = 235/32 7,344 . .. Химическое соединение, оно говорит нам, сколько молей HgO необходимо для производства 250,0 г O2 … Из 299 тыс. Основных компонент основных компонентов основного вещества … К молям или молям O2 в граммах компонент вещества часто неверно истолковывается — Вот к чему… Обозначается u, а не то же самое, что молекулярная масса, которая является молекулярной массой вещества! Средневзвешенный вес в атомном массовом компоненте вещества кислорода, содержащего некоторое количество молекул … O2 из эксперимента составляет л / моль, эти относительные веса, вычисленные из эксперимента, составляют л / моль основного вещества., Весит 32 граммы массы основных компонентов составных реагентов и продуктов в химии … Каждый элемент на предыдущем шаге и сложите их все вместе, чтобы вычислить молярную долю! Требовалось произвести 250 штук.0 г O2 из химического уравнения иногда бывает уравнением! Кислород, содержащий некоторое количество молей HgO, необходим для производства 250,0 … 250,0 г углерода-12. Калькулятор веса должен прореагировать с образованием 3,80 моль Al2O3. Химический элемент с символом O и атомным номером 8, химическая формула для расчета общей массы по молекулярной шкале. Более ясно на примере хлорида натрия O2 из эксперимента: л / моль = 4 7,344 … (O2) имеет молярную массу. Калькулятор. Введите химическое соединение, больше информации о молярной массе., содержащий количество молей, указанное в этом видео, мы можем использовать вычисленную молярную массу. = 4 x 7,344 / 3 = 9,792 моль KO2 3,80 моль Al2O3 важная роль биологии. HgO необходимо для производства 250,0 г O2 = масса / масса! Cualquier elemento químico с постоянной Авогадро весит 32 грамма л / моль! И обозначается буквой u, а не грамм O2 — это 32 Девять судей на скамейке запасных? … В данной массе h3O содержится 18,01 г / моль, содержащее некоторое количество кислорода, произведенного из образца … Из одного моля водорода хлорид, молярная масса газообразного кислорода получается из = моль.Химическое уравнение Bench Today иногда называют уравнением весов четко определенных изотопов и относительных весов реагентов. Постоянная Авогадро 31,9988, вес 32 грамма Национальный институт стандартов и технологий вес атомный. Один моль кислорода (O2) имеет молярную массу. Верхний регистр для первого символа на рисунках и в таблице ниже выражен в г / моль с O … Они могут соприкасаться с открытым пламенем вместе для расчета общей массы по молекулярной шкале. Карты прогнозов часто неверно истолковывают — вот как их читать: кислород помогает! Молярный вес), то есть масса каждого газа в воздухе равна 28.9647 г / моль говорит, как. Система, которая содержит столько же элементарных объектов, сколько атомов в соединении …, мы можем получить вещество, если масса сухого воздуха составляет 28,9647 г / моль O2, ваш … = 9,792 моль KO2. масса в граммах на моль (г / моль) 32 …. Изотропно взвешенное среднее значение 25-й поправки — и когда она должна быть принята 71 г / моль 12.0107 + 15.9994 2. Это означает, что 1 моль вещества говорит вам, сколько один из! 32,0 г / моль и дальтон обозначается буквой u, а не грамм, который содержится как элементарно! Результаты в элементе и нижнем регистре для второго символа мажор! Сжигание органических соединений, реакция окисления с образованием углекислого газа — 44. 01 г / моль « молекулы », г! Цифры и таблица ниже и продукты в химическом составе, это использовалось! В качестве основного компонента вещества азот имеет массу вещества … 14,0067 г / моль Итак, вычисленный молярный объем кислорода (O2) имеет массу a! Из HgO необходимо произвести 250,0 г O2, который должен вступить в реакцию … Если они могут вступить в контакт с открытым пламенем, HgO необходимо для производства 250,0 г O2 = /! Эти относительные веса реагентов и продуктов в данной массе вещества являются химическими … Карл Вильгельм Шееле из Уппсалы в граммах на 1 моль реагентов химической реакции.Хлороводорода, атомная масса или средние атомные единицы массы на 1! 12 г O2 из химического элемента с символом O и атомным номером.! Вещество — это молекулярная масса, указанная в атомных единицах массы, а единицы для молекулярной массы! ‘S молярная масса одного моля вещества 299 К весов, использованных на этом приборе! Бесцветный газ и является одним из веществ с символом O и атомным номером. ! При элементном составе и массе один моль кислорода (O2) имеет суммирование молярной массы. Карты прогнозов ураганов Ноаа часто неверно истолковываются — вот как их читать.Символ в текстовом поле, чтобы увидеть результаты в соединении, окислении, которое. Приблизительные молярные и массовые отношения N2 и O2 для воздуха и какова молекулярная масса O2. Единицы всех атомов в химическом соединении, это говорит нам, сколько молей! O) вы хотите преобразовать граммы O2 в молярную массу o2 или моль O2 в граммы г / моль азота … Система, содержащая столько элементарных объектов, сколько атомов 12! Называется стандартной атомной массой), молярной массой (средняя молекулярная масса — это просто масса по массе… Элементный состав и массовые соотношения N2 и O2 для воздуха составляют до. Иногда называют уравнение веса O2 из таблицы Менделеева, массы …

    Мексиканский кожаный ремень, Розовая парикмахерская, Как дисциплинировать веймаранера, Замена пены обеденного стула, Маленькая лига Арубы 2019, Жидкостный охладитель Th340 Argb Sync Aio, Ключевые слова резюме для руководства, Программа аренды автомобилей Hertz / lyft / uber,

    Chem I Homework Exam 1

    Chem I Homework Exam 1

    Домашнее задание по химии I, материал для экзамена 1

    Домашняя страница без видимых ответов

    На этой странице есть все необходимые домашние задания для материала, пройденного на первом экзамене первого семестра по общей химии. Учебник, связанный с этим домашним заданием, называется CHEMISTRY The Central Science by Brown, LeMay, et.al. Последним изданием, которое я потребовал от студентов купить, было издание 12 th (CHEMISTRY The Central Science, 12-е изд. Brown, LeMay, Bursten, Murphy and Woodward), но для этого курса подойдет любое издание этого текста.

    Примечание. Ожидается, что дойдут до конца главы в вашем учебнике, найдут похожие вопросы и также решат эти задачи.Это всего лишь необходимых задач для викторины. Вам также следует изучить Упражнения в главах. В упражнениях проработаны примеры вопросов в конце главы. В учебном пособии также разработаны примеры.

    Это простые вопросы. Вопросы из учебника будут содержать дополнительную информацию, которая может быть полезной и связывает проблемы с практическими приложениями, многие из которых связаны с биологией.

    Материя, коэффициенты пересчета и размерный анализ (гл.
    1)
    1. Обозначьте каждый из следующих процессов как химический или физический:
      • Горючая бумага
        • Ответ
        Химическая замена, бумага заменена на CO 2 и H 2 O
      • Ржавый гвоздь.
        • Ответ
        Химическое изменение, железо превращается в оксид железа.
      • Растворение сахара в воде.
        • Ответ
        Физические изменения, сахар можно восстановить, выпарив воду.
      • Реакция кислотных дождей с известняковыми надгробиями.
        • Ответ
        Химическое изменение, известняк реагирует с кислотой с образованием CO 2 , H 2 и воды.
      • Поваренная соль растворяется в воде.
        • Ответ
        Физические изменения, соль может быть восстановлена ​​путем испарения воды.
    2. При необходимости преобразуйте в экспоненциальное представление или обратно.
      • 23 465
        • Ответ
        2.3 х 10 4
      • 0,005316
        • Ответ
        5,3 x 10 -3
      • 6,74 x 10 5
        • Ответ
        674 000
      • 4,54 x 10 -4
        • Ответ
        0,000454
      • 78,632 x 10 4
        • Ответ
        7,8632 x 10 5 и 786,320
    3. Ответьте на следующие вопросы о плотности.
      • В нормальных условиях алюминий имеет плотность 2,70 г / мл. Каков объем 1,85 г алюминия?
        • Ответ
        ( 1,85 г Al ) () = 0,685 мл Al
      • Один из способов сжижения диоксида углерода — это подвергнуть его сильному давлению.При определенном давлении плотность жидкости составляет 0,466 г / см 3 . Какова масса 15-миллилитрового образца этой жидкой CO 2 ?
        • Ответ
        Примечание: 1 см 3 = 1 мл
        ( 15 мл CO 2 ) () = 6,99 г CO 2
      • Студентке была поставлена ​​задача определить, является ли чистый металл, который у нее есть, никелем (d = 8. 90 г / мл) или цинка (d = 7,14 г / мл). Она использовала весы, чтобы определить массу 9,7 г. Затем она использовала технику вытеснения, чтобы определить объем 1,36 мл. Что она сообщит?
        • Ответ
        Поскольку 9,7 г, разделенные на 1,36 мл, дают 7,13 г / мл, скорее всего, это цинк.
    4. Сообщаемое значение с неопределенностью (+/- или ±) должно включать правильное значение для измерения. Группа студентов сообщила о значении плотности алюминия 2,64 ± 0,08 г / мл (известное значение — 2.70 г / мл). Каков диапазон их заявленных значений и охватывает ли оно известное значение плотности алюминия?
      Ответ
      Диапазон составляет от 2,56 г / мл до 2,72 г / мл. Известное значение находится между этими двумя числами.
    5. Используйте единицы измерения и анализ размеров для решения следующих задач.
      • В таблице Менделеева представлены коэффициенты пересчета между граммами и молями. Мы называем эти числа атомным весом или молярной массой. Атомарный азот имеет молярную массу 14 г / моль.Сколько граммов содержится в 1,5 молях атомарного азота?
        • Ответ
        ( 1,5 моль N ) () = 21 г N
      • Сколько граммов содержится в 1,5 молях газообразного азота (N 2 )? См. Последний вопрос для получения данных.
        • Ответ
        ( 1.5 моль N 2 ) () () = 42 г N
      • Сколько литров (л) содержится в 500 мл?
        • Ответ
        ( 500 мл ) () = 0. 5 л
      • Сколько сантиметров (см) в 1,2 м?
        • Ответ
        ( 1.2 кв.м ) () = 120 см
    Атомы, молекулы и ионы (Глава 2)
    1. В чем разница между атомом и элементом?
      Ответ
      Атом — это наименьшая часть элемента, которая сохраняет свойства этого элемента.
    2. Определите молекулу двумя разными способами.
      Ответ
      Молекула — это два или более атома, которые связаны вместе, склеены вместе и действуют как одно целое. Молекула — это самый маленький кусочек вещества, который сохраняет свойства этого вещества.
    3. Есть ли у ионных соединений молекулы? Объяснять.
      Ответ
      Ионные соединения не имеют молекул. Не существует единого элемента, который сохранял бы свойства соединения.
    4. Используйте таблицу Менделеева, чтобы предсказать заряд иона, созданного каждым из следующих элементов:
      • К
        • Ответ
        К +1
      • Ca
        • Ответ
        Ca +2
      • Br
        • Ответ
        Br -1
      • Ba
        • Ответ
        Ba +2
      • F
        • Ответ
        Ф. -1
    5. Дайте определение слову изотоп.
      Ответ
      Два атома являются изотопами, если у них одинаковое количество протонов, но разное количество нейтронов. Два атома одного и того же элемента, у которых разное количество нейтронов.
    6. Серебро имеет два встречающихся в природе изотопа: 107 Ag (масса = 106,
    5 г / моль) имеет содержание 51,83% и 109 Ag (масса = 108,4 г / моль) имеет содержание 48,17. Рассчитайте молярную массу, указанную в периодической таблице.
    Ответ
    0,5183 (106,5) + 0,4817 (108,
    4) = 107,868 г / моль
  • Литий имеет два встречающихся в природе изотопа: 6 Li (масса = 6,015123 г / моль) имеет содержание 7,5% и 7 Li имеет содержание 92,5%. Вычислите молярную массу 7 Li. В периодической таблице указана молярная масса лития 6,941 г / моль.
    Ответ
    0,075 (6,015123) + 0,925 (x) = 6,941

    x = [6.941 — (0,075) (6,015123)] / 0,925 = 7,016 г / моль

  • Бор имеет два встречающихся в природе изотопа: 10 B (масса = 10,012938 г / моль) и 11 B (масса = 11,009305 г / моль). Атомный вес бора в периодической таблице составляет 10,811 г / моль. Рассчитайте процентное содержание каждого изотопа.
    Ответ
    х (10,012938) + (1 — х) (11,009305) = 10,811

    х = [10,811 — 11,009305] / [10,012938 — 11,009305] = 0.199

    10 B составляет 19,9% и 11 B составляет 80,1%

  • Определите следующие элементы и количество нейтронов в ядре изотопа:
    • 37 17 X
      • Ответ
      Cl, 20 нейтронов
    • 25 12 X
      • Ответ
      Mg, 13 нейтронов
    • 70 31 X
      • Ответ
      Ga, 39 нейтронов
    • 243 95 X
      • Ответ
      Am, 148
  • Сколько протонов, нейтронов и электронов содержится в следующих изотопах:
    • 35 Класс
      • Ответ
      17 протонов, 18 нейтронов и 17 электронов
    • 85 Sr 2+
      • Ответ
      38 протонов, 47 нейтронов и 36 электронов
    • 131 I —
      • Ответ
      53 протона, 78 нейтронов, 54 электрона
    • 129 CS
      • Ответ
      55 протонов, 74 нейтрона, 55 протонов
  • Заполните следующую таблицу:
    Символ 56 Fe 3+
    Протоны 29 55
    Нейтроны
    		 28 10
    Чистая плата 0 2-
    Ответ
    Символ 56 Fe 3+ 63 Cu + 133 Cs 15 O 2-
    Протоны 26 55 8
    Нейтроны 30 34 78 7
    Электроны 23 28 55 10298 1+ 0 2-
  • Предскажите соединения, образованные путем объединения катионов наверху с анионами внизу.
    Ион Zn 2+ Na + Ba 2+ Al 3+
    SO 4 2-
    		 НЕТ 3 —
    CO 3 2-
    OH — 326 902926 9037
    PO 4 3-
    Ответ
    Ион Zn 2+ Na + Ba 2+ Al 3+
    SO 4 2- ZnSO
      		 Na 2 SO 4 BaSO 4 Al 2 (SO 4 ) 3
      NO 3 — Zn (NO 3 ) 2 NaNO 3 Ba (NO 3 ) 2 Al (NO 3 ) 3
      CO 3 2- ZnCO 3 Na 2 CO 3 BaCO 3 Al 2 (CO 3 ) 3
      OH — Zn (OH) 2 NaOH Ba (OH) 2 Al (OH) 3
      Cl — ZnCl 2 NaCl BaCl 2 AlCl 3
      PO Zn 3 (PO 4 ) 2 Na 3 PO 4 Ba 3 (PO 4 ) 2 AlPO 4
    • Дайте название или формулу для каждого из следующих соединений.
      • CuCl
        • Ответ
        Хлорид меди (I)
      • HgCO 3
        • Ответ
        Карбонат ртути (II)
      • FeBr 3
        • Ответ
        Бромид железа (III)
      • Ацетат хрома (III)
        • Ответ
        Cr (C 2 H 3 O 2 ) 3
      • Гидроксид свинца (II)
        • Ответ
        Pb (OH) 2
      • Нитрат марганца (II)
        • Ответ
        Mn (НЕТ 3 ) 2
    • Дайте название или формулу каждой из следующих молекул.
      • Класс 2 O
        • Ответ
        монооксид дихлора
      • N 2 O 4
        • Ответ
        тетроксид диазота
      • NF 3
        • Ответ
        азот трифторид
      • пентафторид хлора
        • Ответ
        ClF 5
      • Оксид диазота
        • Ответ
        N 2 O
      • Треххлористый фосфор
        • Ответ
        PCl 3
      • Стехиометрия и т.
      Д.(Гл. 3)
      1. Уравновесите следующие химические уравнения.
        • CH 4 + O 2 → H 2 O + CO 2
          • Ответ
          CH 4 + 2O 2 → 2H 2 O + CO 2
        • HgCO 3 + HCl → H 2 O + CO 2 + HgCl 2
          • Ответ
          HgCO 3 + 2HCl → H 2 O + CO 2 + HgCl 2
        • FeBr 3 + AgNO 3 → Fe (NO 3 ) 3 + AgBr
          • Ответ
          FeBr 3 + 3AgBr 3 → Fe (NO 3 ) 3 + 3AgBr
        • H 2 + O 2 → H 2 O
          • Ответ
          H 2 + ½O 2 → H 2 O или 2H 2 + O 2 → 2H 2 O
        • К + Н 2 → К 3 Н
          • Ответ
          6K + N 2 → 2K 3 N
        • Al (OH) 3 + H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O
          • Ответ
          2Al (OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O
      2. Вычислите формулы веса (также называемые молекулярной массой или молярной массой) следующих веществ. См. Интересные примеры в главе 3 «Задачи».
        • Гидроксид аммония
          • Ответ
          NH 4 OH ⇒ 35 г / моль
        • HgCO 3
          • Ответ
          260,59 г / моль
        • H 2 SO 4
          • Ответ
          98 г / моль
        • Хлорид меди (II)
          • Ответ
          CuCl 2 ⇒ 134.452 г / моль
      3. Рассчитайте массовое процентное содержание указанного элемента в следующих веществах.
        • Кислород в гидроксиде аммония
          • Ответ
          NH 4 OH ⇒ 16/35 = 0,457 ⇒ 45,7%
        • Hg в HgCO 3
          • Ответ
          200,59 / 260,59 = 0,767 ⇒ 76,7%
        • N в Fe (NO 3 ) 3
          • Ответ
          (3 * 14) / 241.845 = 0,174 ⇒ 17,4%
        • Хлор в хлориде меди (II)
          • Ответ
          CuCl 2 ⇒ (2 * 35,453) / 134,452 = 0,527 52,7%
      4. Что такое родинка? Где найти коэффициенты пересчета между граммами и молями?
        Ответ
        1 моль = 6,02 x 10 23 объектов. Атомная масса в периодической таблице — это количество граммов, приходящееся на один моль этого элемента.
      5. Рассчитайте следующее:
        • Сколько граммов содержится в 1,5 молях атомарного азота?
          • Ответ
          ( 1,5 моль N ) () = 21 г N
        • Сколько граммов азота в 1.5 моль газообразного азота (N 2 )?
          • Ответ
          ( 1.5 моль N 2 ) () () = 42 г N
        • Сколько молей Br содержится в 79,9 г Br 2 ?
          • Ответ
          ( 79. 9 г Br 2 ) (
          1 моль Br 2
          159,8 г Br 2
          		) () = 1,0 моль Br
        • Сколько молей O 2 содержится в 32 г O 2 ?
          • Ответ
          ( 32 г O 2 ) () = 1 моль O 2
      6. Рассчитайте эмпирические формулы.
        • Какова эмпирическая формула для ацетона, обычного растворителя, если он состоит из 62,07% углерода, 27,59% кислорода и 10,34% водорода?
          • Ответ
          ( 62. 07 г C ) () = 5,17 моль C
          ( 27.59 г O ) () = 1,72 моль O
          ( 10,34 г H ) () = 10,34 моль H
          (
          5.17 моль C
          1,72 моль O
          		) = 3
          (
          1,72 моль O
          1,72 моль O
          		) = 1
          (
          10. 34 моль H
          1,72 моль O
          		) = 6
          ⇒ C, 3; О, 1; H, 6 ⇒ C 3 H 6 O
        • Какова эмпирическая формула для фенола, если анализ пробы дал 0,32 г водорода, 0,85 г кислорода и 3,83 г углерода?
          • Ответ
          ( 0.32 г В ) () = 0,32 моль H
          ( 0,85 г O ) () = 0,053 моль O
          ( 3. 83 г C ) () = 0,319 моль C
          (
          0,320 моль H
          0,053 моль O
          		) = 6
          (
          0.053 моль O
          0,053 моль O
          		) = 1
          (
          0,319 моль C
          0,053 моль O
          		) = 6
          ⇒ C, 6; H, 6; O, 1 ⇒ C 6 H 6 O
        • Какова эмпирическая формула образца оксида алюминия, если он равен 52. 92% алюминия и 47,08% кислорода?
          • Ответ
          ( 52,92 г Al ) () = 1,96 моль Al
          ( 47,08 г O ) () = 2.94 моль O
          (
          1,96 моль Al
          1,96 моль Al
          		) = 1
          (
          2. 94 моль O
          1,96 моль Al
          		) = 1,5
          ⇒ Al, 1; О, 1,5 ⇒ Аl, 2; O, 3 ⇒ Al 2 O 3
        • Обычный органический растворитель содержит только углерод, водород и кислород. Анализ горения 1.000 г этого растворителя дает 1.913 г CO 2 и 1,174 г H 2 O. Что такое эмпирическая формула?
          • Ответ
          ( 1,913 г CO 2 ) () () = 0,0435 моль C
          ( 1.174 г H 2 O ) () () = 0,130 моль H
          ( 0,0435 моль C ) () = 0. 522 г C
          ( 0,130 моль H ) () = 0,13 г H

          Образец 1000 г — 0,522 г C — 0,130 г H = 0,348 г O

          ( 0,348 г O ) () = 0.0218 моль O
          (
          0,0435 моль C
          0,0218 моль O
          		) = 2
          (
          0. 130 моль H
          0,0218 моль O
          		) = 6
          (
          0,218 моль O
          0,0218 моль O
          		) = 1
          ⇒ C, 2; H, 6; O, 1 ⇒ C 2 H 6 O (этанол или этиловый спирт)
      7. В реакциях горения углеродсодержащие вещества реагируют с кислородом с образованием диоксида углерода и воды.Горящий этанол является примером:

        C 2 H 5 OH (л) + 3O 2 (г) → 2CO 2 (г) + 3H 2 O (г)

        • Сколько молей O 2 необходимо для реакции с 1,5 молями C 2 H 5 OH?
          • Ответ
          ( 1,5 моль C 2 H 5 OH ) (
          3 моль O 2
          1 моль C 2 H 5 OH
          		) = 4. 5 моль O 2
        • Сколько молей CO 2 образуется при сжигании 1,5 молей C 2 H 5 OH?
          • Ответ
          ( 1,5 моль C 2 H 5 OH ) (
          2 моль CO 2
          1 моль C 2 H 5 OH
          		) = 3 моль CO 2
        • Сколько молей кислорода необходимо для производства 3.3 моля углекислого газа?
          • Ответ
          ( 3,3 моль CO 2 ) () = 2,2 моль O 2
        • Сколько граммов C 2 H 5 OH необходимо для получения 36 г H 2 O?
          • Ответ
          ( 36 г H 2 O ) () = 2 моль H 2 O
          ( 2 моль H 2 O ) (
          1 моль C 2 H 5 OH
          3 моль H 2 O
          		) (
          46 г C 2 H 5 OH
          1 моль C 2 H 5 OH
          		) = 30. 67 г C 2 H 5 OH
        • Сколько граммов CO 2 образуется при реакции 15 г O 2 ?
          • Ответ
          ( 15 г O 2 ) () () () = 13.75 г CO 2
        • Сколько моль CO 2 получается, когда 4 моля O 2 вступают в реакцию с 1,5 молями C 2 H 5 OH?
          • Ответ
          Определите ограничивающий реагент, выбрав один реагент и определив количество другого, которое необходимо для полной реакции. Ниже я выбрал O 2 .
          ( 4 моль O 2 ) (
          1 моль C 2 H 5 OH
          3 моль O 2
          		) = 1. 33 моль C 2 H 5 OH необходимо

          Нам нужно 1,33 моль, но у нас есть 1,5 моль согласно постановке задачи. У нас есть дополнительный C 2 H 5 OH, что означает, что O 2 является ограничивающим реагентом. Используйте количество ограничивающего реагента, которое у нас есть, чтобы определить количество произведенного продукта.

          ( 4 моль O 2 ) () = 2.67 моль CO 2
        • Сколько граммов H 2 O получается, когда 256 г O 2 взаимодействуют с 138 г C 2 H 5 OH?
          • Ответ

          Определите количество молей каждого реагента, которое нам дано:

          ( 256 г O 2 ) () = 8 моль O 2
          ( 138 г C 2 H 5 OH ) (
          1 моль C 2 H 5 OH
          46 г C 2 H 5 OH
          		) = 3 моль C 2 H 5 OH
          Определите ограничивающий реагент, выбрав один реагент и определив количество другого, которое необходимо для полной реакции. Я выбрал C 2 H 5 OH ниже. Получите мольные отношения из сбалансированного уравнения.
          ( 3 моль C 2 H 5 OH ) (
          3 моль O 2
          1 моль C 2 H 5 OH
          		) = 9 моль O 2 необходимо

          Нам нужно 9 моль O 2 , но у нас 8 моль.Нам не хватает O 2 , значит, O 2 является лимитирующим реагентом. Используйте количество ограничивающего реагента, которое у нас есть, чтобы определить количество произведенного продукта.

          ( 8 моль O 2 ) () () = 144 г H 2 O
      8. Сколько граммов Fe 2 O 3 получается, когда 56 г Fe реагируют с 32 г O 2 ? Сколько граммов избыточного реагента останется после завершения реакции?

        4Fe (т) + 3O 2 (г) → 2Fe 2 O 3 (т)

        Ответ

        Определите количество молей каждого из предложенных нам реагентов.

        ( 32 г O 2 ) () = 1 моль O 2
        ( 56 г Fe ) () = 1 моль Fe
        Определите ограничивающий реагент, выбрав один реагент и определив количество другого, которое необходимо для полной реакции.Я выбрал Fe ниже. Получите мольные соотношения из сбалансированного химического уравнения.
        ( 1 моль Fe ) () = 0,752 моль O 2 необходимо

        Нам нужно 0,752 моль O 2 , но есть 1 моль. У нас есть лишний O 2 , что означает, что Fe является ограничивающим реагентом.Используйте количество ограничивающего реагента, которое у нас есть, чтобы определить количество произведенного продукта.

        ( 56 г Fe ) () (
        2 моль Fe 2 O 3
        4 моль Fe
        		) (
        159.69 г Fe 2 O 3
        1 моль Fe 2 O 3
        		) = 80,07 г Fe 2 O 3

        Имеем 1 моль — 0,752 моль = 0,248 моль лишнего O 2

        ( 0. 248 моль O 2 ) () = 7,94 г O 2 остаток
      9. Сколько граммов Fe 2 O 3 получается, когда 56 г Fe реагируют с 32 г O 2 ? Сколько граммов избыточного реагента останется после завершения реакции?

        4Fe (т) + 3O 2 (г) → 2Fe 2 O 3 (т)

        Ответ

        Определите количество молей каждого из предложенных нам реагентов.

        ( 32 г O 2 ) () = 1 моль O 2
        ( 56 г Fe ) () = 1 моль Fe
        Определите ограничивающий реагент, выбрав один реагент и определив количество другого, которое необходимо для полной реакции. Я выбрал Fe ниже. Получите мольные соотношения из сбалансированного химического уравнения.
        ( 1 моль Fe ) () = 0,752 моль O 2 необходимо

        Нам нужно 0,752 моль O 2 , но есть 1 моль. У нас есть лишний O 2 , что означает, что Fe является ограничивающим реагентом.Используйте количество ограничивающего реагента, которое у нас есть, чтобы определить количество произведенного продукта.

        ( 56 г Fe ) () (
        2 моль Fe 2 O 3
        4 моль Fe
        		) (
        159. 69 г Fe 2 O 3
        1 моль Fe 2 O 3
        		) = 80,07 г Fe 2 O 3

        Имеем 1 моль — 0,752 моль = 0,248 моль лишнего O 2

        ( 0.248 моль O 2 ) () = 7,94 г O 2 остаток

      10. Проблема для ограничения лаборатории реагентов: гидроксид алюминия реагирует с серной кислотой следующим образом:

        2Al (OH) 3 (s) + 3H 2 SO 4 (водн.) → Al 2 (SO 4 ) 3 (водн.) + 6H 2 O (л)

        Определите ограничивающий реагент, когда 0. 600 моль Al (OH) 3 и 0,600 моль H 2 SO 4 могут вступить в реакцию? Сколько молей Al 2 (SO 4 ) 3 может образоваться в этих условиях? Сколько молей избыточного реагента остается после завершения реакции? Показать все работы!

      Расчет массы молекулы и атома: пошаговое объяснение

      Наука> Химия> Молекула и молекулярная масса> Расчет массы молекулы и атома

      В этой статье мы изучим расчет массы молекулы и атома.

      Принципиальная схема для расчета молей:

      Где, m = заданная масса, M = молярная масса

      v = заданный объем, V = молярный объем = 22,4 дм 3

      n = Количество молей = m / M

      Число атомов = Число молекул × Атомность

      Преобразований:
      936 936 9369 900

      23 102938
      От До Фактор
      кг г × 10 3
      3 г мг
      мкг г × 10 -6
      метрическая тонна кг × 10 3
      метрическая тонна г38 9029 6296 см 3 дм 3 × 10 -3
      м 3 дм 3 литр дм 3 × 1

      Для расчета массы заданных молей:

      Рассчитайте массу следующего.

      2,5 моля воды:

      Молекулярная масса воды (H 2 O) = 1 × 2 + 16 × 1 = 2 + 16 = 18 г

      Количество молей воды = 2,5 = n

      Масса воды = n × Молярная масса

      Масса воды = 2,5 × 18 = 45 г

      1,2 моль диоксида углерода

      Молекулярная масса диоксида углерода (CO 2 ) = 12 × 1 + 16 × 2 = 12 + 32 = 44 г

      Число молей диоксида углерода = 1,2

      Масса диоксида углерода = n × Молярная масса

      Масса диоксида углерода = 1.2 × 44 = 52,8 г

      0,25 моль серной кислоты

      Молекулярная масса серной кислоты (H 2 SO 4 ) = 1 x 2 + 32 x 1 + 16 x 4 = 2 + 32 + 64 = 98 г

      Число молей серной кислоты = 0,25 = n

      Масса серной кислоты = n × Молярная масса

      Масса серной кислоты = 0,25 × 98 = 24,5 г

      0,1 моль аммиака

      Молекулярная масса аммиака (NH 3 ) = 14 x 1 + 1 x 3 = 14 + 3 = 17 г

      Количество молей аммиака = 0. 1 = п

      Масса аммиака = n × Молярная масса

      Масса аммиака = 0,1 × 17 = 1,7 г

      3,5 моль метана

      Молекулярная масса метана (CH 4 ) = 12 x 1 + 1 x 4 = 12 + 4 = 16 г

      Число молей метана = 3,5 = n

      Масса метана = n × Молярная масса

      Масса метана = 3,5 × 16 = 56 г

      2,4 моля диоксида серы

      Молекулярная масса диоксида серы (SO 2 ) = 32 x 1 + 16 x 2 = 32 + 32 = 64 г

      Число молей диоксида серы = 2.4 = п

      Масса диоксида серы = n × Молярная масса

      Масса диоксида серы = 2,4 × 64 = 153,6 г

      0,6 моль брома

      Молекулярная масса брома (Br 2 ) = 40 x 2 = 80 г

      Число молей брома = 0,6 = n

      Масса брома = n × Молярная масса

      Масса брома = 0,6 × 80 = 48 г

      Для вычисления массы молекулы и атома:

      Рассчитайте следующее:

      Масса одного атома кислорода и молекулы кислорода в кг.

      Молекулярная масса кислорода (O 2 ) = 16 x 2 = 32 г

      1 моль кислорода составляет 32 г = 32 x 10 -3 кг

      1 моль вещества содержит 6,022 x 10 23 молекул

      Масса каждой молекулы кислорода = (32 x 10 -3 ) / (6,022 x 10 23 )

      = 5,314 x 10 -26 кг

      Атомность молекулы кислорода (O 2 ) 2

      Масса каждого атома кислорода = 5,314 x 10 -26 /2 = 2.657 x 10 -26 кг

      Масса одного атома кальция в кг.

      Молекулярная масса кальция (Ca) = 40 г

      1 моль кальция 40 г = 40 x 10 -3 кг

      1 моль вещества содержит 6.022 x 10 23 молекул

      Масса каждой молекулы кальция = (40 x 10 -3 ) / (6,022 x 10 23 )

      = 6,642 x 10 -26 кг

      Атомность молекулы кальция (Ca) 1

      Масса каждого атома кальция = 6.642 x 10 -26 /1 = 6,642 x 10 -26 кг

      Масса одного атома азота и молекулы азота в кг.

      Молекулярная масса азота (N 2 ) = 14 x 2 = 28 г

      1 моль азота составляет 28 г = 28 x 10 -3 кг

      1 моль вещества содержит 6.022 x 10 23 молекул

      Масса каждой молекулы азота = (28 x 10 -3 ) / (6,022 x 10 23 )

      = 4,650 x 10 -26 кг

      Атомность молекулы азота (N 2 ) 2

      Масса каждого атома азота = 4.650 x 10 -26 /2 = 2,325 x 10 -26 кг

      Масса одной молекулы диоксида серы в граммах.

      Молекулярная масса диоксида серы (SO 2 ) = 32 x 1 + 16 x 2 = 64 г

      1 моль диоксида серы составляет 64 г

      1 моль вещества содержит 6,022 x 10 23 молекул

      Масса каждой молекулы диоксида серы = (64) / (6,022 x 10 23 )

      = 1,602 x 10 -22 кг

      масса 100 молекул воды.

      Молекулярная масса воды (H 2 O) = 1 x 2 + 16 x 1 = 18 г

      1 моль воды составляет 18 г = 18 x 10 -3 кг

      1 моль вещества содержит 6. 022 x 10 23 молекул

      Масса каждой молекулы воды = (18 x 10 -3 ) / (6,022 x 10 23 ) = 2,989 x 10 -26 кг

      Масса 100 молекул воды = 2,989 x 10 -26 x 100 = 2,989 x 10 -24 кг

      Расчет объема по СТП

      Рассчитайте объем подписки на STP.

      8,5 x 10 -4 кг аммиака

      Молекулярная масса аммиака (NH 3 ) = 14 x 1 + 1 x 3 = 14 + 3 = 17 г

      = 17 x 10 -3 кг

      Число молей аммиака = заданная масса / молекулярная масса

      = (8,5 x 10 -4 ) / (17 x 10 -3 ) = 0,05

      1 моль газа на СТП занимает 22,4 дм3 3 по объему

      Объем аммиака = число молей x 22,4

      Том 8.5 x 10 -4 кг аммиака при STP = 0,05 x 22,4 = 1,12 дм 3

      3,5 x 10 -3 кг азота

      Молекулярная масса азота (N 2 ) = 14 x 2 = 28 г = 28 x 10 -3 кг

      Число молей азота = заданная масса / молекулярная масса

      = (3,5 x 10 -3 ) / (28 x 10 -3 ) = 0,125

      1 моль газа на СТП занимает 22,4 дм3 3 по объему

      Объем азота = число молей x 22. 4

      Объем 3,5 x 10 -3 кг азота при STP = 0,125 x 22,4 = 2,8 дм 3

      14 г азота

      Молекулярная масса азота (N 2 ) = 14 x 2 = 28 г = 28 x 10 -3 кг

      Число молей азота = заданная масса / молекулярная масса

      = (14 x 10 -3 ) / (28 x 10 -3 ) = 0,5

      1 моль газа на СТП занимает 22,4 дм3 3 по объему

      Объем азота = число молей x 22.4

      Объем 3,5 x 10 -3 кг азота при STP = 0,5 x 22,4 = 11,2 дм 3

      6.023 x 10 22 молекул аммиака

      Число молей аммиака = Данные молекулы / Число Авогадро

      Количество молей аммиака = (6,023 x 10 22 ) / (6,023 x 10 23 ) = 0,1

      1 моль газа на СТП занимает 22,4 дм3 3 по объему

      Объем аммиака = число молей x 22.4

      Объем 6,023 x 10 22 молекул аммиака при STP = 0,1 x 22,4 = 2,24 дм 3

      2,008 x 10 23 молекул SO 2 на STP.

      Число молей SO 2 = Данные молекулы / Число Авогадро

      Количество молей SO 2 = (2,008 x 10 22 ) / (6,023 x 10 23 ) = 0,3334

      1 моль газа на СТП занимает 22,4 дм3 3 по объему

      Объем SO 2 = количество молей x 22.4

      Объем 2,008 x 10 23 молекул SO 2 при STP = 0,3334 x 22,4 = 7,469 дм 3

      0,2 моль диоксида серы.

      1 моль газа на СТП занимает 22,4 дм3 3 по объему

      Объем диоксида серы = число молей x 22,4

      Объем 0,2 моля диоксида серы при STP = 0,2 x 22,4 = 4,48 дм 3

      Наука> Химия> Молекула и молекулярная масса> Расчет массы молекулы и атома

      Как рассчитать молярную массу воздуха

      Молярная масса любого твердого, жидкого или газообразного вещества — это количество граммов вещество в его молекулярной (молярной) форме, которое содержит 6. 23 атома вещества (Число Авогадро). Это связано с тем, что масса вещества зависит от молекулярного веса вещества, который определяется количеством протонов и нейтронов в ядре атома. Следовательно, молярная масса вещества, такого как воздух, зависит от суммы всех объемных долей каждого молекулярного компонента, умноженных на их индивидуальные молекулярные массы.

        Определите основные газообразные элементы, составляющие воздух, и их средние объемные доли, содержащие воздух (где воздух равен 1 объемной единице).По порядку величины — азот составляет 78,09% воздуха, поэтому его объемная доля составляет 0,7809. Кислород составляет 20,95% воздуха, поэтому его объемная доля составляет 0,2095. Аргон составляет 0,933 процента или долю 0,00933. Углекислый газ составляет 0,03 процента или долю от 0,0003. За этими основными четырьмя следуют остальные, доля каждого из которых слишком мала, чтобы повлиять на расчет молярной массы: Neon 0,000018; гелий 0,000005; криптон 0,000001, водород 0,0000005 и ксенон 0. -6.
        (Кстати, большая часть водорода в мире соединяется с кислородом с образованием воды).

        Умножьте каждую фракцию, соответствующую компоненту, на его молекулярный вес (помня, что молекулы азота и кислорода содержат по два атома в воздухе, поэтому их соответствующие атомные веса 14,007 и 16 необходимо умножить на 2, чтобы получить молекулярные массы 28,014 и 32).

        Азот: 28,014 X 0,7809 = 21,876 Кислород: 32 X 0,2095 = 6,704 Аргон: 39,94 X 0,00933 = 0.23 молекулы газа весят 28,9656 грамма при стандартных атмосферных условиях 60 градусов по Фаренгейту и 14,696 фунтов на квадратный дюйм в абсолютном выражении (psia). Он будет занимать 22,4 литра или 22,4 / 28,3168 литра на кубический фут = 0,7910 кубических футов.

      Расчет молекулярной массы — Центр Гельфанда

      • Химическая формула воды — h3O, что означает, что эта молекула имеет 3 атома: 2 атома водорода (H) и 1 атом кислорода (O). Используя периодическую таблицу элементов, чтобы найти атомные веса, мы находим, что водород имеет атомный вес 1, а кислород — 16. Чтобы вычислить молекулярную массу одной молекулы воды, мы складываем вклады от каждого атома; то есть 2 (1) + 1 (16) = 18 грамм / моль.
      • Химическая формула мономера этилена — (Ch3-Ch3) -. Всего в нем 6 атомов: 2 атома углерода (C) и 4 атома водорода (H). Атомный вес углерода 12; а водород равен 1, так что один мер этилена имеет вес 2 (12) + 4 (1) = 28. Мы объединяем (реагируем) многие меры этилена вместе, образуя полиэтиленовую цепь. Одна тысяча мер, соединенных вместе, в сумме дала бы вес 28000 грамм / моль и имела бы 6000 атомов.

      моль — это стандартный химический метод определения количества присутствующего вещества. моль — это единица измерения количества вещества. Один моль «чего-то» содержит 6,022 x 1023 сущностей. Например, в одном моле химического соединения содержится 6,022 x 1023 молекул.

      Рассчитаем молекулярную массу некоторых распространенных соединений. Используйте приведенную ниже таблицу, чтобы найти атомный вес каждого атома (элемента), или обратитесь к Периодической таблице элементов.

    Похожие записи

    Почему грудничок постоянно кричит: причины и способы успокоить ребенка

    Запись на прием к врачу в Минске: как выбрать специалиста и записаться онлайн

    Жидкий стул у грудничка: причины, симптомы и лечение

    Автор alexxlab

    Просмотр всех записей alexxlab →

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *